云南省玉溪市2024～2025学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷

玉溪市2024~2025学年秋季学期期末高二年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 B. 机器人采用芯片的主要成分为硅单质 C. “碲化镉”光伏发电系统，是将光能转化为电能 D. 金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用溶液作除锈剂 2. 下列对化学用语的表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： C. 异戊烷的结构简式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 下列比较，不正确的是 A. 还原性： B. 酸性： C. 熔沸点： D. 第一电离能： 4. 下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是 A. 用水解制备(加大量水并加热)： B. 泡沫灭火器原理： C. 铅蓄电池充电时的阳极反应： D. 用铜电极电解饱和食盐水的电解方程式： 5. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为 B. 分子中所有原子共面 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D. 与乙酸乙酯互为同系物 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，的溶液中的数目为 B. 合成氨反应中，当消耗时，生成的分子数小于 C. 的溶液含有的数目小于 D. 粗铜精炼中阳极质量减少64g时，转移电子数目不一定为 7. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序： B. d与e组成的离子化合物和中，阴阳离子数之比不相同 C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. d和h组成的化合物可用于自来水消毒 8. 以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却，再加少量碘水 检验淀粉是否发生了水解 C 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 证明既体现还原性又体现氧化性 D 向KCl、KI的混合溶液中滴入溶液 比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 弱酸 HF HCN 电离平衡 常数() A. 常温下溶液中pH为2 B. 常温下，相同物质的量浓度的NaF、，pH最大的是NaF C. 将HF通入NaCN溶液的离子方程式为 D. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合： 11. 下列关于如图所示实验装置的应用叙述错误的是 A. 装置①可模拟侯氏制碱法制备 B. 装置②：关闭a、打开b，可检查装置的气密性 C. 装置③不可用于观察Cu和浓硫酸反应后有生成 D. 装置④可用于NaCl溶液的蒸发 12. 用如图甲所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如图乙。下列说法错误的是 A. 整个过程中，铁粉作为负极，电极反应式均为 B. pH=2.0时，同时发生析氢和吸氧腐蚀，正极电极反应式分别为和 C. pH=4.0时，只发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为 D. 将均匀覆盖铁粉和碳粉的滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化的曲线走势与原图不相同 13. 我国某研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极A为阴极，电解过程中A附近溶液的pH增大 B. 非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物改变了OER反应的途径和反应热 C. OER分四步进行，其中有非极性键的形成 D. UOR的电化学反应总过程为 14. 室温下，向两份浓度均为的HX溶液中分别滴加的盐酸和NaOH溶液，向两份的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中或Y]与溶液pH的关系如图所示。 已知：。下列说法不正确的是 A. HX对应的曲线是Ⅱ B. d点溶液中： C. b点到c点之间，始终小于 D. NaY溶液中的 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 为保障人民健康，我国制定了十分严格的使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760—2014)规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为(以残留量计算)。 Ⅰ.某化学兴趣小组按照如下步骤测定大枣中的残留量。 i．准确称取10.00g去核大枣泥装入甲中，用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，氮气流速调至0.2mL/min并对甲进行加热，蒸出的用双氧水吸收，实验装置如图1所示(夹持和加热装置已省略)。 ⅱ.充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。 ⅲ.滴加几滴酚酞作指示液，用的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如下表所示： 序号 1 2 3 4 标准液初始读数/mL 0.00 0.10 0.20 0.50 标准液滴定终点读数/mL 10.00 10.35 11.50 10.25 回答下列问题： （1）甲装置前通入的作用是________________________。是一种常见的氧化剂，写出双氧水吸收时的化学方程式：________________________。 （2）步骤ⅱ中煮沸的目的可能是________________________。 （3）步骤ⅲ滴定终点的现象为____________________________________，下列操作会使测得的含量偏低的是______(填序号)。 a．盛装的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗 b．滴定前尖嘴处没有气泡，滴定终点时发现气泡 c．滴定终点读数时仰视刻度线 d．氮气流速过快 （4）该大枣中的残留量为______g/kg，______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 Ⅱ.同学们研究化学反应速率时设计了如下实验。 某同学用量气法测量化学反应的速率： （5）图2乙与图甲相比的优点是______________________________________________________。 （6）也可以将图甲中的注射器改为连通器如图丙，为了准确地测量的体积，在读取反应后a管中液面的读数时，应注意______(填序号)。 a．为保证实验的准确性，不用恢复室温立马读数 b．视线与凹液面最低处相平 c．读数时应上、下移动b管，使a、b两管液面相平 d．等待片刻，至b管内液面不再上升时读数 16. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂（含有、、、、等）中回收钒的工艺，其主要流程如图1： （1）滤渣1的主要成分是____________（填化学式）。 （2）已知有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。“酸浸”时，发生反应的离子方程式为；和发生反应的离子方程式为__________________；“反应”时，加入的不宜过量，其原因是______________________________。其中中含______（填“非极性键”或“离子键”）。 （3）“萃取”和“反萃取”时，将发生（R表示，HA表示有机萃取剂），“反萃取”加入试剂____________（填化学式）。 （4）已知溶液中与可相互转化：，且为沉淀。“沉钒”时通入氨气的作用是____________________________________________________________。 （5）以沉钒率（沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比）表示“沉钒”的回收率。请解释图2，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因之一是_______________________________________。 （6）“煅烧”过程中发生的化学方程式为___________________________________________________。 17. 汽车尾气中的主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图1甲所示，则该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其有关化学反应的能量变化过程如图1乙所示，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。 （3）探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1 L的两个固定容积的容器中发生反应，有CO存在时发生反应。容器①充入，容器②充入和。相同时间，NO的转化率随温度变化如图2。 ①______0（填“>”“<”或“=”）。 ②温度下，两容器中的反应速率______（填“>”“<”或“=”），可以通过____________________________________提高NO的反应速率。 ③温度下，若其他条件不变，将容器②改为恒压容器，平衡时NO的转化率______（填“>”“<”或“=”）80%。 ④温度下，反应的平衡常数____________。 （4）CO和在催化剂的作用下反应生成甲醇，其可能反应机理如图3所示。（资料显示：催化剂活化位点减少，吸附反应物能力会减弱） 在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为______（填序号）。 a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率 18. K、Fe、Mn、Cr均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钾在火焰上灼烧的紫光是一种______(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）Mn原子位于元素周期表中的______区，基态铬原子的价电子排布图为__________________。 （3）从结构角度来看，易被氧化成的原因是____________________________________。 （4）工业废水中常含有一定量的(橙色)和(黄色)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如图1： 第①步中，转化反应的离子方程式为____________________________________，第③步中，要使沉淀完全，应调整溶液的______{已知常温下，}。 （5）如图2，锰酸锂可充电电池的总反应为。 ①充电时电池内部向电池的______移动(填“正极”或“负极”)。 ②充电时，电池的阳极反应式为______________________________，若此时转移，则石墨电极将增重______g。 玉溪市2024~2025学年秋季学期期末高二年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 将甲中产生的全部赶到乙、丙装置中被双氧水吸收 ②. （2）除去过量的 （3） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ②. bd （4） ①. 0.32 ②. 符合 （5）可以控制反应的发生与停止 （6）bc 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 过量的会将氧化为，使较难萃取的五价钒形态增多，降低钒的萃取率，造成钒损失 ③. 非极性键 （3） （4）氨气与氢离子结合，使正向移动，将转化为，同时增大浓度，促进尽可能沉淀析出 （5）温度升高，氨更易从氨水中逸出，使溶液中氨的含量降低，消耗氢离子并提供铵根离子的作用减弱，不利于钒转化并形成偏钒酸铵沉淀，沉钒率下降 （6） 【17题答案】 【答案】（1）吸热 （2） （3） ①. < ②. = ③. 使用更高效的催化剂 ④. > ⑤. 1600 （4）ac 【18题答案】 【答案】（1）发射 （2） ①. d ②. （3）的价电子排布式为，的价电子排布式为，而3d半满能量更低，结构更稳定，所以比更稳定，更易被氧化为 （4） ①. ②. 5 （5） ①. 负极 ②. ③. 7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $