精品解析：江苏省盐城市大丰区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024年秋学期期末调研九年级化学试卷 分值：70 时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Mg-24；Fe-56 一、选择题(共 15个题，每题 2分，共 30分。) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代的发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 指南针指引航海 C. 甲骨刻字 D. 活字印刷 【答案】A 【解析】 【详解】A、用黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、指南针指引航海的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、甲骨刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是 A. 试管口塞橡胶塞 B. 往试管里送固体粉末 C. 熄灭酒精灯 D. 给液体加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免试管破损，故选项实验操作错误； B、取用粉末状固体试剂，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。 故选: B。 3. 空气是一种重要的自然资源。下列有关空气的说法中，正确的是 A. 空气中的氧气的化学性质很不活泼 B. 空气中氮气的质量分数为78% C. 分离液态空气可制得氧气 D. 空气是由空气分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，选项错误； B、空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，选项错误； C、工业上可以利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气制取氧气，选项正确； D、空气是混合物，不存在空气分子，选项错误； 故选C。 4. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一、下列做法与此理念相符的是 A. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 B. 研制无污染农药，减轻水体污染 C. 工业废气、废水任意排放 D. 生活垃圾和农作物秸秆焚烧处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、大量燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染，不利于环境保护，选项错误； B、过量施用农药化肥会导致残留的农药和化肥污染水体，研制无污染农药，减轻水体污染，有利于环境保护，选项正确； C、工业废气、废水中含有多种有害物质，任意排放会造成空气、水的污染，不利于环境保护，选项错误； D、生活垃圾和农作物秸秆焚烧处理会产生有害气体和烟尘，会加重空气的污染，不利于环境保护，选项错误。 故选B。 5. 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是 A. 雨水pH＝6 B. 食醋pH＝3 C. 肥皂水pH＝10 D. 食盐水pH＝7 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】溶液显碱性时，能使pH试纸变蓝色，pH值大于7的溶液显碱性，故C。 【点睛】 6. 铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟原子核外电子数为49 B. 一个铟原子的质量为114.8g C. 铟元素属于非金属元素 D. 铟原子中质子数等于中子数 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确； B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误； 故选：A。 7. 化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 加热氧化汞得到汞和氧气——化学反应前后分子改变，原子不变 B. 蔗糖是甜的，醋酸是酸的——不同种分子的性质有所不同 C. 水银温度计测量体温变化——原子之间的距离随温度的升高而增大 D. 电解水产生氢气和氧气——说明水是由氢分子和氧分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应中原子重组，分子结构变化，但原子种类和数目不变，A正确； B、不同分子决定物质性质，如蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）与醋酸（CH₃COOH）的分子结构不同导致味道差异，B正确； C、金属汞的热胀冷缩现象由原子间距离增大引起，原子本身大小几乎不变，C正确； D、水由水分子构成，而非直接含氢分子和氧分子。电解水时，水分子分解为H和O原子，再结合成H₂和O₂分子，证明水由氢、氧元素组成，D错误。 故选D。 8. 我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 生成物中包含3种物质 B. 参加反应的甲和乙分子个数比 C. 该反应中含有2种氧化物 D. 反应前后原子种类、元素种类均不变 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为水、丙为甲烷、丁为氧气，则该反应为二氧化碳与水在光和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，生成物包含甲烷、氧气两种物质，说法错误，符合题意； B、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为水，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙分子个数比为，说法正确，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中含有二氧化碳、水两种氧化物，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、元素种类均不变，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9. 甲磺酸阿美替尼(C31H39N7O5S)是我国自主研发治疗肺癌的药物，能增强人体免疫力。下列有关该药物的说法不正确的是 A. 该药物由五种非金属元素组成 B. 该药物中硫元素与氧元素的质量比为2：5 C. 该药物中氢元素的质量分数最大 D. 一个甲磺酸阿美替尼分子中有7个氮原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、该药物由C、H、N、O、S五种非金属元素组成，A正确； B、该药物中硫元素与氧元素的质量比为（32×1）：（16×5）=2：5，B正确； C、该药物中碳、氢、氮、氧、硫元素的的质量比为（12×31）：（1×39）：（14×7）：（16×5）：（32×1）=372：39：98：80：32，其中质量大的是碳元素，因此该药物中碳元素的质量分数最大，C错误； D、一个甲磺酸阿美替尼分子中有7个氮原子，D正确。 故选C。 10. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语及其意义表述正确的是 A. 3个氧原子：O3 B. 2个一氧化氮分子：2NO C. 1个镁离子：Mg+2 D. SO2中的“2”：2个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据原子前系数的意义可知：原子前的系数表示几个某原子，故3个氧原子为：3O，故A错误； B、根据分子前系数的意义可知：分子前的系数表示几个某分子，故2个一氧化氮分子：2NO，故B正确； C、根据离子的表示方法可知：先书写原子符号，在其右上角先写数字，再写正负号，故1个镁离子：Mg2+，故C错误； D、根据分子中原子的角标意义可知：表示一个分子中含有几个原子，SO2中的“2”：表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故D错误。 故选：B。 11. 为探究物质燃烧的条件，某同学做了如图所示的实验．实验发现水中的白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧（已知白磷的着火点40℃，红磷着火点240℃．）对此实验的认识错误的是 A. 可燃物要与氧气接触 B. 物质燃烧温度必须要达到着火点 C. 铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物 D. 烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，因为水中没有氧气，故A正确； B.因为燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，原因是红磷的着火点高，所以物质燃烧温度必须要达到着火点，故B正确； C.铜片上的红磷没燃烧，因为红磷没有达到着火点，故C错误； D.烧杯中热水的作用一是提供热量使白磷达到着火点，二是隔绝空气，故D正确； 故选C 12. 勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 B 焊接金属时用氩气作保护气 氩气的化学性质很稳定 C 给家中鱼缸通入空气 增大水中氧气的浓度 D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的方法使燃烧熄灭，选项错误； B、氩气的化学性质很稳定，可以作保护气，选项正确； C、氧气不易溶于水，给家中鱼缸通入空气，是微了增大水中的溶氧量，选项正确； D、天然气可燃且密度比空气小，所以将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，选项正确； 故选A。 13. “金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚(坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属低 B. 硬度一般比其组成金属大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属强 D. 耐磨性一般比其组成金属弱 【答案】B 【解析】 【详解】“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚（坚硬）”直接表明铜和锡单质较软，但二者形成的合金硬度显著提高。这体现了合金的硬度通常大于其组成金属的特性，而非讨论熔点、抗腐蚀性或耐磨性，因此ACD不符合题意，B符合题意。 故选B。 14. 以下实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证质量守恒定律 证明分子在不断地运动 探究合金与其组成成分金属熔点的高低 探究铁锈蚀的相关因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，反应后托盘天平不在保持平衡，不能验证质量守恒定律，故选项符合题意； B、在试管中放置滴有酚酞溶液的滤纸条，在试管口塞有滴有浓氨水的棉花，可观察到滤纸条上的酚酞由试管口到试管底部逐渐变红，证明分子在不断地运动，故选项不符合题意； C、将合金与其组成成分金属的单质置于同一铜片上加热，通过对比实验能探究合金与其组成成分金属熔点的高低，故选项不符合题意； D、左侧试管中的铁同时接触到水和氧气生锈，中间的试管中铁只接触到水不生锈，右侧试管中的铁只接触到空气不生锈，通过对比说明水生锈需要同时有氧气和水，能用于探究铁生锈的相关因素，故选项不符合题意； 故选：A。 15. 下列图示与相应的文字描述相符合的是 A. 在密闭容器中点燃镁条 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙 C. 相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D. 等质量块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条燃烧生成氧化镁，则固体质量增加，该选项不正确； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，固体质量减小，但由于有氧化钙存在，固体质量不会减为零，该选项不正确； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物质量，该选项不正确； D、接触面积越大，反应越快，由于石灰石的质量是相同的，则生成二氧化碳的质量相同，该选项正确。 故选D。 二、非选择题(本大题共4个小题，共40分。) 16. 回答下列问题 （1）请按要求从下列物质中a．金刚石 b．O c．CH4 d．N2 选择合适的物质，将其字母序号填写在下列横线上： ①天然气的主要成分___________； ②空气中含量最多的物质是___________； ③可用来裁玻璃的是___________； ④地壳中含量最多的元素___________。 （2）用化学符号表示： ①3个氟原子___________； ②2个铁离子___________； （3）房屋失火时，消防队员通常用水灭火，其原理是___________； （4）下列各项与自来水的净化过程无关的是___________ (填标号)； A. 吸附 B. 消毒 C. 电解 D. 过滤 【答案】（1） ①. c ②. d ③. a ④. b （2） ①. 3F ②. 2Fe3+ （3）降低温度至着火点以下 （4）C 【解析】 【小问1详解】 ①天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故填：c； ②空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，化学式为N2，故填：d； ③金刚石硬度大，可用来裁玻璃，故填：a； ④地壳中含量最多的元素是氧元素，用元素符号O表示，故填：b； 小问2详解】 ①用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氟原子表示为：3F； ②铁离子带三个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子表示为：2Fe3+； 【小问3详解】 屋失火时，消防队员通常用水灭火，利用了水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的； 【小问4详解】 自来水的净化过程用到加明矾沉降、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌等过程，电解水不是净水方法，与自来水的净化过程无关。 故选C。 17. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）写出标号仪器①的名称：___________； （2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是___________，可选用___________(填C或D)装置收集氧气。若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先___________，再熄灭酒精灯。该反应的化学方程式是___________。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，该反应的化学方程式是___________，验满的方法是___________。 （4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因：___________。 （5）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是___________(填字母)，若选择F装置收集SO2，气体应该从___________口(填“a”或“b”)进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 管口没有放棉花团 ②. C ③. 移出水槽中的导管 ④. （3） ①. ②. 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满 （4） （5） ①. B ②. a ③. 防止空气污染 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止固体粉末进入导管； 氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故选：C； 若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水被倒吸造成试管炸裂； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的方程式：； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，碳酸不稳定，受热后分解为水和二氧化碳，加热后溶液由红色恢复紫色，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，属于固—液常温型，可选用发生装置B；二氧化硫密度比空气大，所以应从a（长）管进气，短管便于排尽空气； 二氧化硫有毒，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，是为了防止二氧化硫排放到空气中，污染环境。 18. 滨海是美丽水乡。请回答下列问题： （1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做___________(填“软水”或“硬水”)。 （2）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片。碎瓷片的作用是___________。 （3）浓硝酸在光照条件下发生反应，除了生成水和氧气外，还有X。化学方程式为4HNO34X↑+O2↑+2H2O，X的化学式为___________。 （4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线： ①t1℃时，向100g水中加入20g A物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是___________g。 ②若A中含有少量B，可用___________的方法提纯A． ③压强为101kPa，N2的溶解度曲线与___________(填A、B或C)的溶解度曲线最为相似。 ④将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．溶液中溶质的质量一定增加 b．溶液中水的质量一定减少 c．溶液的质量可能不变 【答案】（1）硬水 （2）防止暴沸 （3）NO2 （4） ①. 65 ②. 降温结晶 ③. C ④. c 【解析】 【小问1详解】 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；故答案为：硬水； 【小问2详解】 实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片．碎瓷片的作用是：防止爆沸；故答案为：防止爆沸； 【小问3详解】 反应前H、N、O的原子个数分别为：4、4、12，反应后除4X外，H、N、O的原子个数分别为：4、0、4，故4X中含有4个N和8个O，X中含有1个N和2个O，故X为NO2； 【小问4详解】 ①t1℃时，A物质的溶解度为30g，故t1℃时，向100g水中加入20g A物质，充分搅拌后，固体全部溶解，所得溶液的质量=100g+20g=120g； ②A物质的溶解度随温度的升高明显增大，B物质的溶解度随温度的升高，变化不太，故若A中含有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A； ③N2的溶解度曲线与C的溶解度曲线最为相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减小； ③将C的不饱和溶液变为饱和溶液方法有加溶质，蒸发溶剂和降温。 a、加溶质的方法造成溶质质量增加，蒸发溶剂和降温的方式溶质不变，选项错误； b、蒸发溶剂的方法造成溶剂质量减少，加溶质和降温的方式溶剂不变，选项错误； c、加溶质和蒸发溶剂的方法都造成溶液质量的变化，但降温的方法，溶质、溶剂都不变，溶液质量不变，只是溶解度发生了改变，造成溶液状态的改变，选项正确； 故选c。 19. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究： 探究生成的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是氧气 【实验探究】将生成的气体通入C装置。球形管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液)，控制气体流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。 【推断】 （1）生成的气体是___________。 探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】1.铁的氧化物中：①只有Fe2O3是红棕色，其余FeO 、Fe3O4均为黑色； ②只有Fe3O4能被磁铁吸引。 2.铁氧化物都能与盐酸反应，但没有气体生成。 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】 （2）猜想一：剩余固体是Fe3O4 猜想二：剩余固体是___________ 【实验探究】 （3）填写空白处 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量___________ 无气泡产生，黑色固体是___________ 【实验结论】 （4）铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。 【拓展延伸】 （5）Ⅰ． 铁、镁混合物5.6g，与足量稀硫酸反应，生成的氢气质量不可能是________。 A．0.2 g B．0.3g C．0.4g D．0.5g Ⅱ．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验(铁合金中除铁外，其余成分不与稀硫酸反应)，实验数据如下表。根据该同学的实验，试回答以下问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y ①上表第四次实验中，合金里铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=___________Y=___________。 ②该铁合金中铁的质量分数是多少______？(第②题写出计算过程) 【答案】（1）氢气 （2）Fe与Fe3O4 （3） ①. 稀盐酸 ②. Fe3O4 （4） （5） ①. AD ②. 240 ③. 0.6 ④. 设该铁合金中铁的质量分数为 答：设该铁合金中铁的质量分数为56%。 【解析】 【小问1详解】 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中.说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以是氢气； 【小问2详解】 能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一 Fe3O4，又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与 Fe3O4； 【小问3详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe3O4与与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明黑色固体是Fe3O4； 【小问4详解】 铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 Ⅰ．假设5.6g全部是铁，，则生成氢气的质量=；假设5.6g全部是镁，则生成氢气的质量= ；，所以铁粉、铝粉的混物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，则反应中生成氢气的质量范围是0.2g<氢气<0.47g；故选：AD； Ⅱ．①一、二次实验相比说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气；一、三次实验相比说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气，即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，10g：30g=80g：X，解得X=240g；10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g； ②解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期期末调研九年级化学试卷 分值：70 时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Mg-24；Fe-56 一、选择题(共 15个题，每题 2分，共 30分。) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代的发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 指南针指引航海 C. 甲骨刻字 D. 活字印刷 2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是 A. 试管口塞橡胶塞 B. 往试管里送固体粉末 C. 熄灭酒精灯 D. 给液体加热 3. 空气是一种重要的自然资源。下列有关空气的说法中，正确的是 A. 空气中氧气的化学性质很不活泼 B. 空气中氮气的质量分数为78% C. 分离液态空气可制得氧气 D. 空气是由空气分子构成的 4. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一、下列做法与此理念相符的是 A. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 B. 研制无污染农药，减轻水体污染 C. 工业废气、废水任意排放 D. 生活垃圾和农作物秸秆焚烧处理 5. 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是 A. 雨水pH＝6 B. 食醋pH＝3 C 肥皂水pH＝10 D. 食盐水pH＝7 6. 铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟原子核外电子数为49 B. 一个铟原子的质量为114.8g C. 铟元素属于非金属元素 D. 铟原子中质子数等于中子数 7. 化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 加热氧化汞得到汞和氧气——化学反应前后分子改变，原子不变 B. 蔗糖是甜的，醋酸是酸的——不同种分子的性质有所不同 C. 水银温度计测量体温变化——原子之间的距离随温度的升高而增大 D. 电解水产生氢气和氧气——说明水是由氢分子和氧分子构成的 8. 我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 生成物中包含3种物质 B. 参加反应的甲和乙分子个数比 C. 该反应中含有2种氧化物 D. 反应前后原子种类、元素种类均不变 9. 甲磺酸阿美替尼(C31H39N7O5S)是我国自主研发的治疗肺癌的药物，能增强人体免疫力。下列有关该药物的说法不正确的是 A. 该药物由五种非金属元素组成 B. 该药物中硫元素与氧元素的质量比为2：5 C. 该药物中氢元素的质量分数最大 D. 一个甲磺酸阿美替尼分子中有7个氮原子 10. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语及其意义表述正确的是 A. 3个氧原子：O3 B. 2个一氧化氮分子：2NO C. 1个镁离子：Mg+2 D. SO2中的“2”：2个氧原子 11. 为探究物质燃烧的条件，某同学做了如图所示的实验．实验发现水中的白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧（已知白磷的着火点40℃，红磷着火点240℃．）对此实验的认识错误的是 A. 可燃物要与氧气接触 B. 物质燃烧温度必须要达到着火点 C. 铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物 D. 烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝 12. 勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 B 焊接金属时用氩气作保护气 氩气的化学性质很稳定 C 给家中鱼缸通入空气 增大水中氧气的浓度 D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 13. “金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚(坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属低 B. 硬度一般比其组成金属大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属强 D. 耐磨性一般比其组成金属弱 14. 以下实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证质量守恒定律 证明分子在不断地运动 探究合金与其组成成分金属熔点的高低 探究铁锈蚀相关因素 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图示与相应的文字描述相符合的是 A. 在密闭容器中点燃镁条 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙 C. 相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D. 等质量的块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 二、非选择题(本大题共4个小题，共40分。) 16. 回答下列问题 （1）请按要求从下列物质中a．金刚石 b．O c．CH4 d．N2 选择合适的物质，将其字母序号填写在下列横线上： ①天然气的主要成分___________； ②空气中含量最多的物质是___________； ③可用来裁玻璃是___________； ④地壳中含量最多的元素___________。 （2）用化学符号表示： ①3个氟原子___________； ②2个铁离子___________； （3）房屋失火时，消防队员通常用水灭火，其原理是___________； （4）下列各项与自来水的净化过程无关的是___________ (填标号)； A. 吸附 B. 消毒 C. 电解 D. 过滤 17. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题 （1）写出标号仪器①的名称：___________； （2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是___________，可选用___________(填C或D)装置收集氧气。若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先___________，再熄灭酒精灯。该反应的化学方程式是___________。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，该反应的化学方程式是___________，验满的方法是___________。 （4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因：___________。 （5）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是___________(填字母)，若选择F装置收集SO2，气体应该从___________口(填“a”或“b”)进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是___________。 18. 滨海是美丽水乡。请回答下列问题： （1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做___________(填“软水”或“硬水”)。 （2）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片。碎瓷片的作用是___________。 （3）浓硝酸在光照条件下发生反应，除了生成水和氧气外，还有X。化学方程式为4HNO34X↑+O2↑+2H2O，X的化学式为___________。 （4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线： ①t1℃时，向100g水中加入20g A物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是___________g。 ②若A中含有少量B，可用___________的方法提纯A． ③压强为101kPa，N2的溶解度曲线与___________(填A、B或C)的溶解度曲线最为相似。 ④将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．溶液中溶质的质量一定增加 b．溶液中水的质量一定减少 c．溶液的质量可能不变 19. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究： 探究生成的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是氧气 【实验探究】将生成的气体通入C装置。球形管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液)，控制气体流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。 【推断】 （1）生成的气体是___________。 探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】1.铁的氧化物中：①只有Fe2O3是红棕色，其余FeO 、Fe3O4均为黑色； ②只有Fe3O4能被磁铁吸引。 2.铁的氧化物都能与盐酸反应，但没有气体生成。 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】 （2）猜想一：剩余固体是Fe3O4 猜想二：剩余固体是___________ 【实验探究】 （3）填写空白处 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量___________ 无气泡产生，黑色固体是___________ 【实验结论】 （4）铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。 【拓展延伸】 （5）Ⅰ． 铁、镁混合物5.6g，与足量稀硫酸反应，生成的氢气质量不可能是________。 A．0.2 g B．0.3g C．0.4g D．0.5g Ⅱ．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验(铁合金中除铁外，其余成分不与稀硫酸反应)，实验数据如下表。根据该同学的实验，试回答以下问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y ①上表第四次实验中，合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=___________Y=___________。 ②该铁合金中铁的质量分数是多少______？(第②题写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$