江苏省镇江市实验高级中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

镇江市实验高中2024-2025学年第二学期2月考试 高二化学试卷 命题人：陈骨 审核人：杨海 2025.2 (考试时间：76分钟总分100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 第I卷（选择题，共60分） L.下列反应中属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A.生石灰溶于水 能量 B.锌片与稀盐酸的反应 E武反) C.高温条件下碳粉与C02的反应 D.Ba(OH)28HO晶体与NH4Cl晶体的反应 E生) 2.已知下列热化学方程式： 反应过程 ①C(S)+HO0)=CO(g)+H(g)△H ②2C0(g)+02(g—2C02(g) △H ③2H(g)+02(g)—2H20(0 △H 下列式子表示C(s)的燃烧热的是 A.△H+△H2-△H B.AM+片h+号A断 C.2△H1+△H2+△ D.△H+】△h+△ 3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 N2H4①)+O2(g)=N2(g)+2HO(g) N2H4的燃烧热（△）为一534 A △H=-534kJ/mo】 kJ/mol 心 NaOH(aq)+】HzSo4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(I) 含40 g NaOH的稀溶液与浓疏酸 2 完全中和，放出热量等于57.3k △H=-57.3kJ/mol c C(9+号02(g)—C0(g)△H=-110.5kJ/mol 2molC(S)完全燃烧放出的热量 大于221k D C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5k/mol 金刚石比石墨稳定 4.下列措施对增大化学反应速率有效的是 A.工业合成氨反应时，适当提高体系的温度 B.锌片与稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸改用浓硫酸 C.KSO4溶液与BaClz溶液反应时，增大压强 D.Na与水反应时，增大水的使用量 5.反应：2C2H4(g)+6NO(g)+3O2(g)一4C0z(g)+4H0(g+3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu*催 化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A.反应过程中，C参与反应，降低了反应的焓变 CH CU'(NO:) 4、CO B.该反应的平衡常数K=，c(CO2)心() H.O NO c2(C2H)c6(No)c3(02) 0u(0) C.其他条件不变时，增大n(O2) ·,NO的平衡转化率下降 n(NO) 第【页共4页 D.步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu'(NO2),转移电子数目约为4×6.02×1023 6.纳米级材料Cu20有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CO制得： 2CuO(s)+C(s)一C2O(s)+CO(g)△H>0。下列说法正确的是 A,该反应在任何温度下均可自发进行 B.该反应的平衡常数K=c(CO) C.其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高Cu0的平衡转化率 D.反应中生成22.4LC0,转移的电子数目约为2×6.02×1023 7.CHOH是一种液体燃料。利用CO2和H2合成CHOH的主要反应： 反应I:C02(g)+3H(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ/mol: 反应I:C02(g)+H(g)=CO(g)+HzO(g) △H2=+41kJ/mol。 在密闭容器中，1.01×103Pa,n&(C02):n(H)=1:2时，C02平衡转化率、在催化剂作 用下反应tmin所测得的CO2实际转化率及CHOH的选择性随温度的变化如图所示，CHOH 的选择性可表示为一”(CHOH) ×100%。下 n照(CHOH)十n生R(CO) -。-CH,0H的选择性20.90口 列说法不正确的是 …C0,平倒转化率 。C0实转化率 A.0~tmin内，240℃下反应I的速率比在280℃下大 (280.490). B.220一280℃间，H20的平衡产率先增大后缓慢减小 一240.3011 10a220200 (28025) C.280℃时增大压强，C02的转化率可能大于40% 200220240260280300 D.需研发低温下CO2转化率高和CHOH选择性高的催化剂 自度/： 8.25℃时，水的电离达到平衡：H2O户H+OH厂△H>0,下列说法正确的是 A.向水中加入金属钠，平衡逆向移动，cH力减小 B.向水中加入少量稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c但)增大，Kw不变 D.将水加热，Kw增大，pH不变 9盐类水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关的是 A,用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B.用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C.用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4方溶液作泡沫灭火剂原料 D.利用加热TiCL4溶液的方法制取TiO2xH2O,进而制备纳米级TiO2 10.一种烟气的脱硫及去除水中Cu*的处理工艺流程如图所示。室温下以0.1mo/L NaOH溶液吸 收H2S,若通入H2S所引起的溶液体积变化和溶液的挥发可忽略不计，溶液中含硫物种的浓 度ca=c(H2S)十c(HS)十c(S2)。已知：室温下，Ksp(CuS)=13×1036:H2S的电离常数分别 为K1=9.1×108、K2=1.1×1012。下列说法正确的是 A.Na2S溶液显碱性的原因：S2+2H20片H2S+20H NaOH(aq)含Cu*的水溶液 B.“吸收”所得c。=0.1mo1L的溶液中：c(H2)>c(S2) 烟气中 C.NaOH恰好转化为NazS的溶液中： HS 吸收 除铜→CuS c(OH )=c(H)+c(HS )+c(H2S) D.“除铜得到的上层清液中：c(Cu2)c(S2)>Kp(CuS) 11.25C时，KpMg(OHz]=1.8×10",KpFe(OH]=4.0×1038,K0NHHz0)=1.8×105,下列 说法不正确的是 A.25℃时，向等浓度的MgCl2和FCl混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 第2页共4页 B.25C时，MgC2溶液中有少量FeCl时，可以加入Mg0进行除杂 C.25℃时，NH+Hz0=NHH20+H*的平衡常数为5.6x1010 D.25℃时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小 12.电解法制备H02的装置如图所示。下列说法正确的是 0 电源 A,该装置工作时将化学能转化为电能 B.电极b与电源负极相连接 C.电解时a极电极反应式：02+2e+2H一H02 D.电解生成2 mol H2O2时，理论上有4molH从a极室通过质子 交换膜进入b极室 质子交换膜 13.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说 法正确的是 直流电源 A.外加电流法中，X是待保护金属 B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CSO4溶液 C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到NaOH溶液 14.新型NCO2电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，钠电极的电极反应式：Na一e一Na 2 B.放电时，C0,从负极迁移到正极 C.充电时，碳纳米管电极连接电源的负极 暖液盐 D.充电时，新型NaCO2电池可以释放氧气 碳纳米管 15.利用小粒径零价铁(ZV)的电化学腐蚀处理三氯乙烯(C2HC)进行水体修复的过程如图所示。 水体中的H、O2、NO等共存物会影响修复效果。下列说法 不正确的是 -CH. A.若水体酸性较强，则ZV易发生析氢腐蚀 有效撕蚀 N无放撕蚀 B.水体修复过程溶液的pH保持不变 NO C.图中④的电极反应式为NO;+10H+8eNH+3H0 D.过程中可能会产生F(OH)胶体有利于净化水质 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 16有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： C ECCH-01 ③CH4④ CH 第3页共4页 10 O-H(H(H(H(H ()属于空间填充模型的为 (填序号) (2)写出⑨的分子式： ⑧的键线式为 (3)⑥ (是否)有手性碳原子： (是否)有顺反异构。 17.已知室温下，KpF(OH)]=1×1036,KpNi(0H]=2x105,K(HCI0)=3x108。用含少量 Fe3*的NiCz酸性溶液制备NiOOH的过程如图所示。 Na,CO,(aq) NaOH(aq)NaCIO(aq) 含Fe的 NiClx(aq) 的-过滤化☐过阀NooH) Fe(OH) (I)NaC0,溶液中，电荷守恒： ,物料守恒： (2)pH=11的NaClo溶液中，C(HCIO) C(C0)(填>，<，=) (3)“调pH”所得的上层清夜中，C(Fe*)xC(OH 1×1036(同上） (4)“氧化”时主要发生的反应的离子方程式： 18.一种以软锰矿（主要含MmO2和少量Fez0,、Mg0、CaC0,、Si02等）和黄铁矿（主要成分 为FeS)为原料制备MnO:的流程如下： 软锰矿「 黄铁矿酸浸 →除铁→除镁、钙 --=M304 (1)酸浸。将软锰矿、黄铁矿与HS0,溶液混合搅拌，反应过程中铁元素的变化为 FeS,甘F+M恤0。*。90C下酸浸，锰元素浸出率及 100 有】6 Fe3+、Fe2+的p(质量浓度)随时间的变化如题14图所示。 美80 ①0-20min内，FeS2中的硫元素被氧化为S042。此 管然元本浸曲中 ◆Pe】 时，FeSz和MnO:发生主要反应的离子方程式为： p(Fe] ②100min后，p(Fe2+)逐渐减小的原因 200布而面0 成点时间mn 是： 题14图 (2)除铁。向“酸浸”所得浸出液中加入过量HO2,调节溶液pH,充 分反应后过滤。HO的实际用量比理论计算用量大得多，其原因 是： (3)制MO4。向“除镁、钙”后的溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤。将所得沉淀加 水制成悬浊液，向其中通入空气可制得MO4。若通入空气时间过长，所得MO样品中锰 元素的质量分数会降低，其原因 是： (4)测Mn04样品纯度。称取0.2500g样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000molL1NaC20 溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.I000molL的KMnO4溶液滴 定过量的Na2C204,消耗KMnO:溶液16.00mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn0,的纯 度（写出计算过程）。 已知：C0+Mn04+H+C02十Mm2*+H0,C0+M0i+H→C02十Mm2*+H0。 第4页共4页