18 2025年学业水平考试预测模拟卷(二)-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

— 103 — — 104 — — 105 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 O—16　 Ca—40 一、选择题(下列各题只有一个正确选项,其中 1~ 4 小题各 1 分,5~ 10 小题各 2 分,本大题共 16 分) 1. 化学与生产、生活密切相关。 日常生活的下列做法中不包含化学变化的是 (　 　 ) A. 用醋酸除去水垢 B. 用纯碱除去发酵面团中的酸味 C. 用洗衣液清洗衣物 D. 用煮蛋器煮鸡蛋 2. 基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。 下列实验操作合理的是 (　 　 ) A. 用量筒量取液体,读数时,视线与液体凹液面的最低处保持水平 B. 稀释浓硫酸时,将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 向试管内滴加液体时,将胶头滴管伸入试管内 D. 用润湿的 pH 试纸,直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 (　 　 ) A. 活性炭可用于净化饮用水 B. 二氧化碳可用作气体肥料 C. 硫酸钡在医疗上可用于“钡餐”造影 D. 亚硝酸钠可用作食品调味剂 4. 如图是氮及其化合物的“价-类二维图”。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 甲物质是一种有刺激性气味的气体 B. 乙物质所属类别是单质 C. 丙物质可与氢氧化铜反应 D. 丁物质的化学式可以为 NaNO3 5. 下列对应的化学方程式书写正确的是 (　 　 ) A. 镁在氧气中燃烧:Mg+O2 点燃 􀪅􀪅MgO2 B. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水,振荡:Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O C. 工业上用电解法冶炼铝:2AlO 通电 􀪅􀪅Al+O2↑ D. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:Cu+H2SO4 􀪅􀪅CuSO4 +H2↑ 6. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据: 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 / g 氯化钠 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 氯化钾 27. 6 31. 0 34. 0 37. 0 40. 0 42. 6 45. 5 某同学用氯化钾进行了如图所示的实验(实验过程中水分的损失忽略不计): 分析表中数据和实验现象,下列说法错误的是 (　 　 ) A. 30 ℃时,氯化钠的溶解度是 36. 3 g B. 溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾 C. 烧杯 a、c 中的溶液均是不饱和溶液 D. 烧杯 D 中析出晶体的质量是 4. 5 g 7. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用,吸收 CO2 并获得 O2,实现“碳中和”,其反应的微观示意图如图 所示。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 反应中涉及的 4 种物质都是由分子构成的 B. 反应中涉及的 4 种物质都是氧化物 C. 反应前后,原子的种类和数目都不变 D. 化学方程式为 CO2 +2H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 +2O2 8. 下列物质间的转化在给定条件下均能一步实现的是 (　 　 ) A. H2O2 MnO2 H2 O2 点燃 H2O B. CaCO3 高温 CaO CuSO4 溶液 Cu(OH) 2 悬浊液 C. CaCl2 溶液 CO2 CaCO3 NaOH 溶液 Ca(OH) 2 溶液 D. Na2CO3 溶液 稀硫酸 Na2SO4 溶液 稀硝酸 NaNO3 溶液 9. 在粗盐提纯的过程中,除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Mg2+、Ca2+和 SO2-4 等杂质离子。 在实验 室中去除这些杂质离子的实验步骤如下: (1)取 100 mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中,依次加入过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液,将杂质离子转化为沉淀; (2)过滤,得沉淀和滤液; (3)向滤液中加入适量的盐酸,得到精盐水; (4)将精盐水蒸发结晶,得到较纯净的氯化钠晶体。 依据以上实验步骤分析,下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 步骤(1)中将 NaOH 溶液放在 Na2CO3 溶液之后加入,不影响除杂效果 B. 步骤(2)过滤得到的沉淀中含有 4 种物质 C. 步骤(3)加入的盐酸若过量,会导致蒸发结晶得到的 NaCl 中含 HCl D. 步骤(4)中加热至蒸发皿中出现较多固体时,再停止加热 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞试液,观察是否变色 B 鉴别氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水,观察是否有沉淀产生 C 分离 KCl 和 MnO2 的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发 D 除去 CaCl2 溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3,过滤 二、填空与简答(共 17 分) 11. (4 分)预防碘缺乏病的有效措施是食盐“加碘”。 市场上销售的“加碘食盐”,是在食盐中加入了少 量的碘酸钾(KIO3),请按要求用化学用语回答下列问题: (1)加碘食盐水溶液中的分子为　 　 　 　 。 (2)加碘食盐水溶液中的阳离子为　 　 　 　 。 (3)加碘食盐水溶液中的阴离子为　 　 　 　 。 (4)碘酸钾中碘元素的化合价为　 　 　 　 。 18 2025 年学业水平考试预测模拟卷(二) (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 106 — — 107 — — 108 — 12. (3 分)空气不仅是生命赖以存在的物质基础,还是人类生产活动的重要资源。 工业的迅速发展和 化石燃料的大量使用,导致空气质量下降,影响了生态环境和人类健康。 (1)空气中的各种成分具有广泛的用途。 稀有气体(包括氦、氖、氩、氪、氙、氡)可用作工业生产和 科学实验中的保护气,这是因为 　 。 (2)随着人类活动的增加,特别是工业生产和交通运输产生的废气源源不断地排放,导致空气质量 下降。 在 SO2、NO2、O2、O3、CO、CO2 中,属于空气污染物的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式); 汽车尾气也是导致酸雨的重要原因,为减少有害气体的排放,人们在汽车排气管上安装“催化转化 器”,使尾气中的一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为氮气和二氧化碳,该反应的化学方程式为 　 。 13. (3 分)硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料,在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图 1 所示, 请结合图 2 回答下列问题: 图 1 图 2 (1)硅属于　 　 　 　 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)图 2 中属于离子的是　 　 　 　 (填字母)。 (3)硅元素与 B 所对应的元素形成化合物的化学式是　 　 　 　 。 14. (4 分)为节约资源变废为宝,合理利用铝、铁、铜合金废料,某同学设计了如图实验方案: 查阅资料:在常温下,铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)。 回答下列问题: (1)试剂 X 为　 　 　 　 　 (填化学式,下同)。 (2)滤渣 B 为　 　 　 　 ;滤渣 B 与试剂 Y 反应的化学方程式为 　 , 其基本反应类型为　 　 　 　 　 　 　 　 。 15. (3 分)某白色固体是由 CaCO3、MgSO4、Ba(NO3) 2、NaCl 和 KOH 中的一种或几种物质组成。 为确定 其成分,进行实验: Ⅰ. 取样品放入烧杯,加入足量的水,搅拌、静置,烧杯底部有白色不溶物; Ⅱ. 取上层清液,滴加 1~ 2 滴酚酞试液,酚酞试液变红色; Ⅲ. 将实验Ⅰ所得溶液过滤,得烧杯底部白色不溶物,滴加足量稀硝酸后,有气泡产生,沉淀全部 溶解。 综合上述实验现象,回答下列问题: (1)原白色固体中一定含有　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式,下同)。 (2)原白色固体中一定不含有　 　 　 　 　 　 。 (3)原白色固体中可能含有　 　 　 　 　 　 。 三、实验与探究(共 11 分) 16. (7 分)实验室利用如图所示的装置可以制取某些气体,请回答下列问题: (1)写出仪器①的名称:　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)实验室用加热 KMnO4 的方法制取氧气,制取装置应选择　 　 　 　 (填字母),反应的化学方程 式为 ,要收集较纯的氧气应选择装置　 　 　 　 (从 C~ E 中选择)。 (3)装置 F 相比装置 B 制取二氧化碳的优点是 　 , 制得的 CO2 气体中往往含有 HCl 等杂质,可以选用装置 G 除去 HCl,除杂时气体应从　 　 　 　 (填 “a”或“b”)端通入。 (4)利用装置 B 可制取多种气体。 装入药品前,可用注射器 H 检查装置 B 的气密性,步骤如下: ①向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封; ②将注射器 H 连接到装置 B 的导管口处; ③缓慢拉动注射器的活塞,观察到 　 ,表示装置 B 的气密性良好。 17. (4 分)实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。 化学兴趣小组的同学设计了下图实验来 探究铁钉生锈需要氧气。 (1)煮沸蒸馏水的目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)A 试管中的铁钉能与　 　 　 　 接触,B 试管中的铁钉能与　 　 　 　 接触。 (3)一段时间后,第一支试管中的铁钉生锈,第二支试管中的铁钉没有生锈,说明铁生锈的条件之 一是与　 　 　 　 接触。 四、分析与计算(共 6 分) 18. (2 分)人体摄入锌不足会引起多种疾病,葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液可用来补锌。 请回答: (1)葡萄糖酸锌由　 　 　 　 种元素组成。 (2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　 　 　 　 (填最简整数比)。 19. (4 分)小明奶奶患上骨质疏松症,医生建议每天需要补钙 0. 6 ~ 1 g,药店现有标签所示的钙片(图 1),若仅依靠服用规定量钙片,是否满足每天补钙的需求,小明对此问题展开探究,用电子天平(图 2)测得相关数据见下表: 　 　 　 项目 数据 锥形瓶及稀盐酸(过量) 114. 4 g 钙片 10 片 混合反应物后的第一次读数 124. 2 g 第二次读数 123. 7 g 第三次读数 123. 3 g 第四次读数 123. 3 g (1)通过计算说明按规定量服用能否满足每天补钙需求(写出计算过程)。 (2)小亮同学也取 10 片钙片与过量的稀盐酸反应,将生成的气体通过澄清石灰水,记录石灰水反 应前后的质量,请分析小明和小亮同学的方案,　 　 　 　 同学的方案更好。 易失去外层的 3 个电子,形成带 3 个单位正电荷的 镓离子,故在形成化合物时镓元素的化合价一般为 +3 价,氯元素的化合价为-1,故氯化镓的化学式为 GaCl3。 14. (1)溶解　 (2)K2 CO3 (3)BaCO3 +2HCl 􀪅􀪅BaCl2 +CO2 ↑+H2 O (4)因为加入了过量 K2 CO3 ,滤液中含有 K2 CO3 和 KCl,得到的 KCl 固体中含有杂质 K2 CO3 【解析】(1)将固体配成溶液,应加水溶解,操作①为 溶解。 (2)固体溶解后加入过量 K2 CO3 使 BaCl2 转 化为 BaCO3 沉淀,故试剂 a 是 K2 CO3。 (3)加入试剂 b,向 BaCO3 沉淀中加入稀盐酸可生成 BaCl2 溶液, 反应的化学方程式为 BaCO3 +2HCl 􀪅􀪅BaCl2 +CO2 ↑+ H2 O。 (4)蒸发结晶前应加入适量稀盐酸,将过量的 碳酸钾转化成氯化钾,否则晶体不纯。 15. (1)Ag、Cu　 Al　 (2)Al3+ 、Mg2+ 、NO-3 【解析】金属活动性:Mg>Al>H>Cu>Ag,则将一定量 的铝粉投入含溶质为 Mg(NO3) 2、Cu(NO3) 2、AgNO3 溶液中,Al 不能与 Mg(NO3) 2 反应;先与 AgNO3 反 应生成 Al(NO3) 3 与 Ag,反应完后与 Cu(NO3) 2 反 应生成 Al(NO3) 3 与 Cu;反应后过滤,得到的滤液呈 无色,则说明 Cu(NO3) 2 已经完全反应。 (1)根据上 述分析可知,加入的 Al 恰好与 Cu(NO3 ) 2 完全反 应,则剩余的固体中一定含有金属 Cu、Ag,可能有 Al。 (2)根据上述分析可知,加入的 Al 把 Cu(NO3) 2 完全反应,则过滤得到的滤液中的溶质为 Al(NO3) 3、 Mg(NO3) 2,滤液中的离子有 Al3 +、Mg2+、NO-3。 16. (1)酒精灯 (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O 十 O2 ↑　 C(或 E 或 G) (3)产生蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味 的气体　 吸收二氧化硫,防止污染空气 (4)c　 c 【解析】(1)仪器 a 是酒精灯。 (2)装置 B 属于固、液 常温型,适合用作过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下制取氧气的发生装置,过氧化氢在二氧化锰的催 化作用 下 生 成 水 和 氧 气,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O 十 O2 ↑。 氧气的密度大于空 气,不易溶于水,收集氧气可用装置 C(或 E 或 G)。 (3)硫在氧气燃烧的现象是产生蓝紫色火焰,放出 热量,生成有刺激性气味的气体。 二氧化硫有毒,不 能直接排放到空气中,防止污染环境,所以要在集气 瓶底部留少量水吸收二氧化硫。 (4)氢气的密度比 空气小,若用排空气法收集 H2,则 H2 应从 c 端进 入,用排水法收集氢气也从 c 端进入。 17. (1)带火星的木条复燃　 2 ∶ 1 (2)2H2 O 通电 􀪅􀪅2H2 ↑+O2 ↑ (3)氢元素和氧元素(或 H、O 元素) 【解析】(1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,则实 验中正极产生的气体是 O2,检验该气体的方法及现 象是将带火星的木条伸入该气体中,带火星的木条 复燃;a 管与 b 管产生气体的体积比是 2 ∶ 1。 (2)水 通电分解生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为 2H2 O 通电 􀪅􀪅2H2 ↑+O2 ↑。 (3)水通电分解生成氢气 和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组 成的,根据质量守恒定律,说明水是由氢元素和氧元 素组成的。 18. (1)四(或 4)　 (2)12 ∶ 1 ∶ 16 【解析】 (1)由琥珀酸亚铁的化学式(FeC4 H4 O4)可 知,琥 珀 酸 亚 铁 由 碳、 氢、 氧、 铁 四 种 元 素 组 成。 (2)琥珀酸亚铁中 C、H、O 三种元素的质量比为 (12×4) ∶ (1×4) ∶ (16×4)= 12 ∶ 1 ∶ 16。 19. (1)解:反应结束后 B 装置增重 9 g,即生成水的质 量为 9 g。 设参加反应的氧化铜的质量为 x。 CuO+H2 △ 􀪅􀪅Cu+H2 O 80 18 x 9 g 80 18 = x 9 g 　 x= 40 g 样品中氧化铜的质量分数为 40 g 49 g ×100% ≈81. 6% 。 答:样品中氧化铜的质量分数约为 81. 6% 。 (2)偏大　 空气中水蒸气会进入 B 装置,被浓硫酸 吸收 【解析】(1)分析实验装置,依据 CuO +H2 △ 􀪅􀪅Cu + H2 O 反应和题中数据,计算出计算样品中 CuO 的质 量分数。 (2)分析装置可知是利用测定 B 装置增重 的质量,计算出氧化铜的质量分数,因为空气中含有 水蒸气,所以碱石灰的作用是吸收空气中的水分,防 止空气中的水蒸气进入 B 装置,若没有碱石灰干燥 管,空气中的水蒸气会进入 B 装置,被浓硫酸吸收, 会使测定水的质量偏大,从而计算出氧化铜的质量 分数偏大,影响实验结果。 182025 年学业水平考试预测模拟卷(二) 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D D B C B B C A 1. C　 【解析】判断物理变化和化学变化的依据是看是 否有新物质生成。 A. 用醋酸除去水垢,水垢的主要 成分碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳, 发生了化学变化;B. 纯碱能与酸反应,用纯碱除去发 酵面团中的酸味,属于化学变化;C. 用洗衣液清洗衣 物没有新物质生成,属于物理变化;D. 用煮蛋器煮鸡 蛋,蛋白质变性,属于化学变化。 故选 C。 2. A　 【解析】A. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹 液面的最低处保持水平,正确;B. 稀释浓硫酸时,要 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —54— 把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断 搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫 酸中,造成酸液飞溅,错误;C. 滴加液体时,胶头滴管 要垂悬在试管口上方,不能伸到试管内,错误;D. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,pH 试纸不能润湿,不能直 接伸入待测溶液中,错误。 故选 A。 3. D　 【解析】A. 活性炭用于净化饮用水,是利用了活性 炭具有吸附性,A 正确;B. 二氧化碳是植物光合作用 的原料,可用作气体肥料,B 正确;C. 硫酸钡既不溶于 水,也不与胃酸反应,因此医疗上可用于“钡餐” 造 影,C 正确;D. 亚硝酸钠有毒,是强致癌物,不可用作 食品调味剂,D 错误。 故选 D。 4. D　 【解析】A. 甲物质为氨气,有刺激性气味,A 正确; B. 乙物质为氮气,氮气是由氮元素组成的单质,B 正 确;C. 丙物质为硝酸,能与氢氧化铜发生中和反应,C 正确;D. 丁物质为亚硝酸盐,化学式可以为 NaNO2, 不是 NaNO3,D 错误。 故选 D。 5. B　 【解析】A. 该化学方程式缺少反应条件,氧化镁的 化学式书写错误,正确的化学方程式应为 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅2MgO;B. 该化学方程式书写完全正确;C. 该化学 方程式氧化铝的化学式书写错误,正确的化学方程式 应为 2Al2 O3 通电 􀪅􀪅4Al+3O2 ↑;D. 铜的金属活动性弱, 不能与稀硫酸发生反应。 故选 B。 6. C　 【解析】由表格查询可知,30 ℃ 时,氯化钠的溶解 度是 36. 3 g,A 正确;分析表中数据可知,溶解度受温 度影响较大的物质是氯化钾,B 正确;20 ℃ 时,氯化 钾的溶解度为 34. 0 g,则 20 ℃ 时,50 g 水中最多能溶 解 17 g 氯化钾,则 a 是不饱和溶液,b 是饱和溶液, 40 ℃时,氯化钾的溶解度为 40. 0 g,则 40 ℃ 时,50 g 水中最多能溶解 20 g 氯化钾,则 c 是恰好饱和的溶 液,降温至 10 ℃ 时,有晶体析出,则 d 一定是饱和溶 液,C 错误;10 ℃ 时,氯化钾的溶解度为 31. 0 g,该温 度下,50 g 水中最多能溶解 15. 5 g 氯化钾,D 中析出 晶体的质量是 20 g-15. 5 g = 4. 5 g,D 正确。 故选 C。 7. B　 【解析】由微观反应示意图可知,该反应是由二氧 化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气,反应的 化学方程式为 CO2 +2H2 O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 +2O2,其中 二氧化碳、水、甲烷和氧气都是由分子构成的,A 正 确;两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属 于氧化物,CH4 和 O2 不是氧化物,B 错误;由质量守 恒定律可知,反应前后,原子的种类和数目都不变, C 正确;由上述化学方程式可知,D 正确。 故选 B。 8. B　 【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成 水和氧气,而不是氢气,A 错误;碳酸钙在高温条件下 生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和硫酸铜溶液中的水 反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧 化铜悬浊液,反应能一步实现,B 正确;向 CaCl2 溶液 中通入 CO2 不能反应生成碳酸钙,C 错误;D. Na2 CO3 溶液与硫酸反应生成 Na2 SO4 溶液,Na2 SO4 溶液不能 与稀硝酸反应生成 NaNO3 溶液,D 错误。 故选 B。 9. C　 【解析】A. 氢氧化钠可以除去镁离子,碳酸钠可以 除去钙离子和过量的钡离子,所以步骤 ( 1) 中将 NaOH 溶液放在 Na2 CO3 溶液之后加入,不影响除杂 效果,A 正确;B. 步骤(2)过滤得到的沉淀中含有碳 酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁 4 种沉淀,B 正确; C. 步骤(3)加入的盐酸若过量,蒸发过程中氯化氢会 挥发掉,所以蒸发结晶得到的 NaCl,C 错误;D. 步骤 (4)中需要加热至蒸发皿中出现较多固体时,再停止 加热,D 正确。 故选 C。 10. A　 【解析】A. 氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的 二氧化碳反应生成了碳酸钠,氢氧化钠、碳酸钠的溶 液都显碱性,都能使酚酞试液变红,所以用滴加无色 酚酞试液观察是否变色的方法不能检验烧碱样品是 否完全变质,该选项错误;B. 氮气不能使澄清石灰水 变浑浊,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,该选项正 确;C. KCl 易溶于水,MnO2 难溶于水,可用加水溶 解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰,再对滤 液进 行 蒸 发 结 晶, 分 离 出 氯 化 钾, 该 选 项 正 确; D. HCl 能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳, 过滤除去多余的碳酸钙,符合除杂原则,该选项正 确。 故选 A。 11. (1)H2 O　 (2)K + 、Na+ 　 (3)Cl- 、IO-3 　 (4) +5 价 【解析】(1) (2) (3)加碘食盐水溶液中存在的微粒 有 Na+、Cl-、K+、IO-3、H2 O 分子。 (4)在碘酸钾中,钾 元素显+1 价,氧元素显-2 价,根据化合物中,正负 化合价代数和为零,设碘酸钾中,碘元素的化合价为 x,则 1+x+(-2)×3 = 0,得 x= 5,所以碘酸钾中碘元素 的化合价为+5 价。 12. (1)在通常条件下,稀有气体几乎不与任何物质发 生化学反应 (2)SO2、CO、NO2、O3　 2xCO+2NOx 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N2+2xCO2 【解析】(1)稀有气体的化学性质很不活泼,在通常 条件下稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应, 所以可用作保护气。 (2)计入空气污染指数的项目 有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒 径在 10 微米以下的颗粒物,称 PM10,又称飘尘)和 臭氧等,氧气(O2)、二氧化碳(CO2)是空气的组成成 分,不属于空气污染物,属于空气污染物的是 SO2、 CO、NO2、O3;由题中信息可知,一氧化碳和氮氧化物 (NOx)在催化剂的作用下转化为氮气和二氧化碳,该 反应的化学方程式为 2xCO+2NOx 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N2+2xCO2。 13. (1)非金属　 (2)C　 (3)SiO2 【解析】(1)硅属于非金属元素。 (2)在原子中,质子 数=核外电子数,当质子数>核外电子数,为阳离子, 当质子数<核外电子数,为阴离子,C 粒子质子数为 17,核外电子数为 18,质子数<核外电子数,为阴离 子。 (3)硅元素显+4 价,B 为 8 号氧元素,氧元素显 -2 价,所以硅元素与氧元素所形成化合物为二氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —64— 硅,对应的化学式是 SiO2。 14. (1)NaOH 溶液 (2)Fe、Cu　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 ↑　 置换反应 【解析】合金中含有铝、铁、铜三种金属,加入过量的 试剂 X 后,铝溶解,铁、铜不溶解,故 X 是 NaOH 溶 液,滤渣 B 为 Fe、Cu;试剂 Y 是稀硫酸,滤渣 B 与试 剂 Y 反应,即铁与稀硫酸反应,该反应的化学方程 式为 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 ↑,该反应的基本反 应类型为置换反应。 15. (1)CaCO3 、KOH　 (2)MgSO4 、Ba(NO3 ) 2 　 (3)NaCl 【解析】某白色固体是由 CaCO3、MgSO4、Ba(NO3) 2、 NaCl 和 KOH 中的一种或几种物质组成。 Ⅰ. 取样 品放入烧杯,加入足量的水,搅拌、静置,烧杯底部有 白色不溶物;硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀, 氢氧化钾与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,则白色 沉淀可能是碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡。 Ⅱ. 取上层 清液,滴加 1~ 2 滴酚酞试液,酚酞试液变红色;无色 酚酞遇碱变红,题述几种物质中,只有氢氧化钾是 碱,则原固体中一定有氢氧化钾。 Ⅲ. 将实验Ⅰ所得 溶液过滤,得烧杯底部白色不溶物,滴加足量稀硝酸 后,有气泡产生,沉淀全部溶解;碳酸钙溶于稀硝酸, 硫酸钡不溶于稀硝酸,沉淀全部溶解说明烧杯底部 白色不溶物是碳酸钙,则原固体中一定有碳酸钙,一 定没有的是 MgSO4、Ba(NO3) 2,由以上实验无法判 断是否存在氯化钠。 16. (1)长颈漏斗 (2)A　 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 E (3)可以控制反应的发生和停止　 a (4)长颈漏斗下端口有气泡冒出 【解析】(1)由题图可知,仪器①的名称是长颈漏斗。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选固体加热型 的发生装置,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化 锰和 氧 气, 反 应 的 化 学 方 程 式 是 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑,氧气的密度比空气大,可用向 上排空气法收集,氧气不易溶于水,可用排水法收 集,排水法收集的氧气更纯净,故实验室要收集较纯 的氧气应选择装置 E。 (3)由于装置 F 含有多孔隔 板,当打开活塞时,长颈漏斗内的液体在重力作用下 进入试管,使试管内的液面上升到多孔隔板以上,与 固体试剂接触,开始反应,当关闭活塞时,产生的气 体无法排出,在试管上半部分聚积,使试管内部气压 增大,将液体压回到长颈漏斗,使液面降到多孔隔板 以下,使反应物相互分离,反应停止,故装置 F 相对 装置 B 的优点是可以控制反应的发生和停止,制得 的 CO2 气体中往往含有 HCl 等杂质,饱和碳酸氢钠 溶液与 HCl 反应生成氯化钠、二氧化碳和水,二氧化 碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应,可以选用装置 G 除 去 HCl,为了使气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触, 故除杂时气体应从 a 端通入。 (4)利用装置 B 可制 取多种气体。 装入药品前,可用注射器 H 检查装置 B 的气密性,步骤如下:①向锥形瓶中加水至浸没长 颈漏斗下端以形成液封,②将注射器 H 连接到装置 B 的导管口处,③缓慢拉动注射器的活塞,观察到长 颈漏斗下端有气泡冒出表示装置 B 的气密性良好。 17. (1)使蒸馏水中几乎不再溶有氧气 (2)空气(或氧气)和水　 水　 (3)空气(或氧气) 【解析】(1)常温下的蒸馏水中溶有少量的氧气,实 验中,煮沸蒸馏水并骤冷的目的是使蒸馏水中几乎 不再溶有氧气。 (2)试管 A 中的铁钉能同时与氧气 和水接触,因此试管 A 中的铁钉能生锈,试管 B 中 的铁钉蒸馏水煮沸(除氧气)并覆盖一层植物油,没 有生锈,说明铁生锈的条件是铁与空气(或氧气)和 水同时接触。 (3)比较试管 A、B 可知,生锈的条件 之一是与空气(或氧气)接触。 18. (1)4(或四) (2)72 ∶ 11 ∶ 112 【解析】(1)根据葡萄糖酸锌的化学式 C12 H22 O14 Zn 可知,葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成。 (2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧元素的质量比为(12 × 12) ∶ (1 × 22) ∶ (16 × 14) = 144 ∶ 22 ∶ 224 = 72 ∶ 11 ∶ 112。 19. (1)解:由图表可知,第三次与第四次反应后称量的 质量相等,说明第三次已是完全反应,产生二氧化碳 的质量为 114. 4 g+10 片× 100 g 100 片 -123. 3 g = 1. 1 g。 设生成 1. 1 g 二氧化碳需要碳酸钙的质量是 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 100 44 x 1. 1 g 100 100 44 = x 1. 1 g 　 x= 2. 5 g 每天补钙的质量为 2. 5 g 10 ×3× 40 100 ×100% = 0. 3 g,医生 建议每天需要补钙 0. 6 ~ 1 g,所以按规定量服用不 能满足每天补钙需求。 答:按规定量服用不能足每天补钙需求。 (2)小明 【解析】(1)由图表可知,第三次与第四次反应后称 量的质量相等,说明第三次已是完全反应,根据质量 守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量 总和等于反应后生成各物质的质量总和,完全反应 后生成二氧化碳的质量= 反应前各物质的质量总和 -反应后生成各物质的质量总和;由二氧化碳的质量 根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出碳 酸钙的质量,进一步计算含钙量。 (2)小明同学的 方案更可靠一些,因为在通入石灰水的过程中导管 和反应容器内的二氧化碳不能被全部排出,所以小 亮同学的方案不太可靠。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —74—