17 2025年学业水平考试预测模拟卷(一)-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

— 97 — — 98 — — 99 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 O—16　 Cu—64 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。 其中 1~ 4 小题各 1 分,5~ 10 小题各 2 分,本大题共 16 分) 1. 生活中常见的下列变化属于化学变化的是 (　 　 ) A. 醋酸挥发 B. 石蜡熔化 C. 食物腐烂 D. 湿衣晾干 2. 下列生活中的做法错误的是 (　 　 ) A. 用洗发液除去头发上的油污 B. 室内放盆水防止一氧化碳中毒 C. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D. 不吃超过保质期的食物 3. 物质的性质决定其用途。 下列各物质的用途与性质的对应关系正确的是 (　 　 ) A. 银有金属光泽,可用于制造电线 B. 一氧化碳有可燃性,可用于冶炼金属 C. 石墨能导电,可用于制作铅笔芯 D. 生石灰能吸收空气中的水蒸气,可用作干燥剂 4. 元素的化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度,“价-类二维图”是学习元素化合价知识的高 效模型。 下图为铁元素的“价-类二维图”,图中字母代表含铁元素的物质。 下列判断正确的是 (　 　 ) A. X 在氧气中燃烧生成 Y B. 用 Z 冶炼 X 的反应属于还原反应 C. M 的化学式为 Fe(OH) 2 D. Q 点对应的物质都可溶于水 5. 下列有关叙述对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是 (　 　 ) A. 木炭在氧气中燃烧:C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 　 化合反应 B. 电解水制氧气:2H2O 􀪅􀪅H2 +O2 　 分解反应 C. 工业上用电解法冶炼铝:2Al2O3 􀪅􀪅4Al+3O2 　 氧化反应 D. 铜和硝酸银溶液反应:Cu+AgNO3 􀪅􀪅CuNO3 +Ag　 置换反应 6. t1℃时,将 a、b 两种固体物质各 30 g,分别加入盛有 100 g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示, 升温到 t2 ℃时(忽略水分蒸发),现象如图乙所示,图丙是 a、b 两种固体物质(均不含结晶水)在水中 的溶解度曲线。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等 B. 图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 30% C. 图丙中曲线 M 表示 b 物质的溶解度曲线 D. 可用降温结晶的方法从饱和 b 溶液中得到固体 b 7. 北京时间 2023 年 10 月 31 日 8 时 11 分,神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆,这次 太空“出差”,3 名航天员在轨驻留了 154 天,收获颇丰。 航天员在核心舱内的生命保障系统包括电 解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时的微观反应示意 图如下所示。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 4 种物质中,属于氧化物的有 2 种 C. 反应中分子和原子都发生了改变 D. 生成丙和丁的分子个数比为 1 ∶ 1 8. 下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是 (　 　 ) A. Fe→Fe2O3→FeCl2 B. K2SO4→KNO3→KCl C. O2→CO2→CaCO3 D. NaOH→Ba(OH) 2→KOH 9. 一瓶澄清的溶液中含有 H+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO2-3 、SO2 - 4 中的几种。 对其进行如下实验 操作: (1)用洁净的试管取少量澄清溶液,滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变成红色。 (2)用洁净的试管另取少量澄清溶液,滴加 NaOH 溶液至溶液呈碱性,过程中没有明显现象;然后加 入 Na2CO3 溶液,产生白色沉淀。 根据实验,以下推测错误的是 (　 　 ) A. 该溶液中一定含有 H+ B. 该溶液中一定没有 Mg2+、Fe3+ C. 该溶液中一定含有 Ba2+、Cl- D. 无法确定是否含有 K+、Na+、CO2-3 、SO2 - 4 10. 启普发生器是一种固体和液体分离,可控制反应发生和停止的制取气体的装置。 下图是启普发生 器和气体收集装置,科学探究小组的同学用如图装置进行实验,能够达到实验目的的是 (　 　 ) 　 　 　 　 选项 制备气体 试剂 a 试剂 b A H2 稀硫酸 锌粒 B O2 双氧水 二氧化锰 C CO2 稀硫酸 碳酸钠 D CO2 稀盐酸 碳酸钙 二、填空与简答(共 17 分) 11. (4 分)请从 H、S、O、Ca 四种元素中选择合适的元素,用化学用语填空。 (1)2 个氢原子:　 　 　 　 。 (2)地壳中含量最高的元素:　 　 　 　 。 (3)导致酸雨的气体:　 　 　 　 。 (4)常用作食品干燥剂的氧化物:　 　 　 　 。 12. (3 分)“共享单车”方便市民出行,颇受人们的喜爱。 请回答下 列问题: (1)如右图所示,单车上标示出的部件中属于有机高分子材料 的是　 　 　 　 　 (填字母)。 (2)为防止钢链条生锈,可采取的措施是 (写一条即可,下同)。 (3)铝合金和铝片比较,其性能的优点是 。 17 2025 年学业水平考试预测模拟卷(一) (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 100 — — 101 — — 102 — 13. (3 分)镓、锗等均为重要的半导体材料,被誉为现代信息技术的基石。 高效的砷化镓太阳能电池主 要应用于航空航天领域,砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图 所示。 请回答下列问题: (1)镓原子的质子数为　 　 　 　 。 (2)砷和镓元素的相同点是 (答出一条即可)。 (3)铝原子的最外层电子数为 3,镓原子的最外层电子数也为 3,它们的化学性质相似,铝能与稀盐 酸反应,故镓也能与稀盐酸反应生成氯化镓,氯化镓的化学式为　 　 　 　 。 14. (4 分)为分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物,某同学设计了如下图实验方案,请回答下列问题: 供选试剂:Na2SO4 溶液、K2SO4 溶液、K2CO3 溶液、盐酸。 (1)操作①的名称是　 　 　 　 。 (2)试剂 a 是　 　 　 　 (填化学式)。 (3)加入试剂 b 发生反应的化学方程式为 　 。 (4)小华同学发现该方案不能达到实验目的,应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶,原 因是 　 。 15. (3 分)将一定量的铝粉投入含溶质为 Mg(NO3) 2、Cu(NO3) 2、AgNO3 的溶液中,充分反应后过滤,滤 液无色。 分析实验过程,请回答下列问题: (1)滤渣中一定含有　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式,下同),可能含有　 　 　 　 。 (2)滤液中一定含有的离子为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填离子符号)。 三、实验与探究(共 11 分) 16. (7 分)如图是初中化学常用的实验装置,请回答下列问题: (1)仪器 a 的名称为　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)实验室里用装置 B 制备氧气,反应的化学方程式为 　 , 可以选择的收集装置是　 　 　 　 (填字母)。 (3)装置 F 中,硫在氧气中燃烧的现象是 　 。 集气瓶内盛少量水的作用是 　 。 (4)若用装置 G 装置收集 H2,若用排空气法,H2 应从　 　 　 　 (填“b”或“c”,下同)端进入,若使用 排水法收集 H2,H2 应从　 　 　 　 端进入。 17. (4 分)如图为电解水实验的示意图。 为增强水的导电性,向水中滴加几滴稀硫酸。 请回答下列 问题: (1)接通直流电源一段时间,经检验 a 管中产生 H2,用带火星的木条检验 b 管中的气体,现象是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;a 管和 b 管中产生气体的体积比约为　 　 　 　 。 (2)电解水的化学方程式为 　 。 (3)电解水实验了说明水是由　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 组成的。 四、分析与计算(共 6 分) 18. (2 分)琥珀酸亚铁(化学式为 FeC4H4O4 )是某补铁药物的有效成分,用于缺铁性贫血的预防及治 疗。 请回答下列问题: (1)琥珀酸亚铁由　 　 　 　 种元素组成。 (2)琥珀酸亚铁中 C、H、O 三种元素的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 19. (4 分)化学兴趣小组的同学在老师的带领下,用下图装置测定混合固体中 CuO 的质量分数。 氢气 能和氧化铜发生还原反应得到单质铜,现用纯净的氢气测定混合固体中 CuO 的质量分数。 (1)已知反应前装置 A 中 CuO 样品的质量为 49 g(样品中的其他物质不与 H2 反应),反应结束后 B 装置增重 9 g,求样品中 CuO 的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到 0. 1% )。 (2)若没有碱石灰干燥管,计算结果将会　 　 　 　 (填“偏大”“偏小”或“不变”),原因是 　 。 外力(锤击或滚轧)作用下能碾成薄片而不破裂的 性质叫展性;太阳能电池板需要使用的铝合金箔片, 在加工时利用了金属的延展性。 (3)当吸收剂的质 量相同时,氢氧化锂吸收二氧化碳的质量多,即氢氧 化锂吸收 CO2 的效果更好,所以选用 LiOH 作吸 收剂。 14. (1)将固体粉碎(搅拌或升温或提高酸的浓度等,合 理即可) (2)引流　 (3)CO2 　 (4)A　 【解析】(1)“酸溶”过程中,将固体粉碎、搅拌、升温 或提高酸的浓度,这些措施都可以提高反应速率。 (2)操作 1 和操作 2 都是将固体和液体分开的操作, 都属于过滤,所以操作 1 和操作 2 都要用到玻璃棒, 其作用是引流。 (3)由流程图可知,由于“酸溶”过 程中产生二氧化碳,转化过程中二氧化碳又参与反 应,所以可循环利用的物质是二氧化碳,其化学式为 CO2。 (4)由流程图可知,若碳酸钙没有洗涤干净, 则洗涤液中含有氯化铵溶液,氯化铵与硝酸银反应 生成白色氯化银沉淀和硝酸铵,氯化铵与氯化钡、稀 盐酸都不发生反应。 故选 A。 15. (1)Fe3+ 　 (2)K+ 、SO2-4 、CO2 - 3 、OH - 　 NO-3 【解析】(1)该溶液的 pH = 12,说明溶液显碱性,含有 氢氧根离子,和氢氧根离子不能大量共存的离子不 能存在,氢氧化铁属于沉淀,所以该溶液中不存在 Fe3+。 (2)滴加适量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再 加入过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,说明有溶于酸的 碳酸钡沉淀,也有不溶于酸的硫酸钡沉淀,所以一定 存在硫酸根离子和碳酸根离子,由于 pH = 12,还含 有氢氧根离子,溶液中还需要含有阳离子,所以一定 存在钾离子,所以该溶液中一定存在的离子是 K+、 CO2-3 、SO2 - 4 、OH -,可能存在的离子是硝酸根离子。 16. (1)分液漏斗　 (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+O2↑ (3)B 和 C (4)①可以随时控制反应的发生与停止 ②将 a 导管口伸入到水面以下 【解析】(1)仪器①的名称是分液漏斗。 (2)实验室 用 B 装置制取氧气,装置 B 为固液常温型,即为过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和 水,反应的化学方程式为 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2↑。 (3)实验室利用石灰石或大理石(主要成分为碳酸 钙)和稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应为固液常温 型,发生装置可选择 B,二氧化碳能溶于水,且能与 水反应,二氧化碳的密度比空气的大,可选择向上排 空气法收集,收集装置可选择 C,故制取和收集二氧 化碳气体,应选用的装置组合是 BC。 (4)①利用可 以上下抽拉的线绳,可以实现二氧化锰与过氧化氢 溶液的接触与分离,这样可以控制反应的发生和停 止;②氧气不易溶于水,氧气的密度比水的小,若想 利用 B 装置监测产生氧气的气流速率,则可将 a 导 管口伸入到水面以下,通过观察产生气泡的快慢,监 测产生氧气的气流速度。 17. (1)H2 O2 、NaOH (2)二　 白色沉淀　 硫酸铜溶液(合理即可) (3)将碳酸钠完全除去,防止对氢氧化钠的检验造 成干扰 (4)Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2↑ 【解析】(1)根据猜想一、二的内容及后续实验探究 步骤验证是否存在过氧化氢、碳酸钠、氢氧化钠,则 猜想三为 Na2 CO3、H2 O2、NaOH。 (2)步骤 2:取适量 ①的溶液于试管中,先向其中加入少量二氧化锰粉 末,再将带火星的木条置于试管口,产生大量气泡, 木条复燃,是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下分解生成了氧气,所以猜想二不成立;步骤 3、4: 结论是猜想一成立,存在 Na2 CO3 和 H2 O2,不存在 NaOH;取适量①的溶液于试管中,向其中加入足量 CaCl2 溶液,振荡、静置,氯化钙和碳酸钠反应生成碳 酸钙沉淀和氯化钠,观察到有白色沉淀产生;步骤 4 是检验氢氧化钠的存在,依据无蓝色沉淀产生,可知 加入的是硫酸铜溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应生成 蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无蓝色沉淀生成说明 没有氢氧化钠。 (3)碳酸钠也能和硫酸铜反应生成 碳酸铜沉淀,实验中加入足量 CaCl2 溶液除去碳酸 钠,防止干扰氢氧化钠的检验。 (4)碳酸钠会和稀 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以“污渍爆 炸盐”与洁厕灵不能混用,反应的化学方程式为 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2↑。 18. (1)吸附性　 (2)碱　 (3)三(或 3)　 7 ∶ 8　 (4)过滤　 (5)11. 2 g 【解析】(1)K2 FeO4 净水时生成的胶状物具有疏松 多孔的网状结构,根据其具有“疏松多孔的网状结 构”且能用来净水,可推测其具有吸附性。 (2)由题 中信息可知,K2 FeO4 在中性和酸性条件下易分解, 所以 K2 FeO4 应保存在碱性环境中,防止 K2 FeO4 分 解。 (3)Na2 FeO4 由三种元素组成,分别为钠元素、 铁元素和氧元素,Na2 FeO4 中铁、氧元素的质量比为 56 ∶ (16×4)= 7 ∶ 8。 (4)操作 X 是将固液分离,所 以操作 X 为过滤。 (5)设需要 KOH 的质量为 x。 Na2 FeO4 +2KOH 􀪅􀪅K2 FeO4↓+2NaOH 112 198 x 19. 8 g 112 198 = x 19. 8 g 　 x= 11. 2 g 则要制取 19. 8 g K2FeO4,需要 KOH 的质量为 11. 2 g。 172025 年学业水平考试预测模拟卷(一) 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D B A B B C D A 1. C　 【解析】判断物理变化和化学变化的依据:是否有 新物质生成。 醋酸挥发、石蜡熔化、湿衣晾干的过程 中均无新物质生成,属于物理变化;食物腐烂过程中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —34— 有毒性物质生成,属于化学变化。 故选 C。 2. B　 【解析】A. 洗发液属于乳化剂,具有乳化作用,用 洗发液除去头发上的油污属于乳化现象,正确;B. 一 氧化碳难溶于水,在室内放一盆水不能防止一氧化碳 中毒,错误;C. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点,小苏 打的化学名称是碳酸氢钠,正确;D. 不吃超过保质期 的食物,变质可能产生对人体有害的物质等,正确。 故选 B。 3. D　 【解析】A. 虽然银有具有优良的导电性(与金属 光泽无关),但由于价格贵,不可用于制造电线,A 错 误;B. 一氧化碳可用于冶炼金属,是因为一氧化碳具 有还原性,不是因为一氧化碳具有可燃性,B 错误; C. 石墨质软,且呈深灰色(与能导电无关),可用于制 作电极,C 错误;D. 生石灰为氧化钙的俗称,氧化钙能 和空气中的水反应生成氢氧化钙,可作食品干燥剂, D 正确。 故选 D。 4. B　 【解析】A. X 是铁单质,Y 是氧化亚铁,X 在氧气中 燃烧生成氧化铁,错误;B. Z 是氧化铁,X 是铁单质, 用 Z 冶炼 X 反应的化学方程式为 Fe2 O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2,属于还原反应,正确;C. M 点对应的物质 为氢氧化铁,属于碱,且铁元素为 + 2 价,化学式为 Fe(OH) 3,错误;D. Q 点对应的物质是亚铁盐,大多数 都溶于水,少数不溶于水,错误。 故选 B。 5. A　 【解析】A. 该化学方程式书写完全正确,该反应符 合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合 反应;B. 该化学方程式无反应条件,没配平,缺少气 体符号,正确的化学方程式为 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑ + O2 ↑;C. 该化学方程式无反应条件,缺少气体符号, 且氧化反应不是基本反应类型;D. 该化学方程式硝 酸铜的化学式书写错误,正确的化学方程式为 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅Cu(NO3) 2 +2Ag。 故选 A。 6. B　 【解析】A. t1 ℃ 时,a、b 两物质的溶解度相等,图甲 中两烧杯内 a、b 的溶液都是饱和溶液,所以溶液的溶 质质量分数相等,A 正确;B. 图乙中烧杯内 b 溶液的 溶质质量分数为 30 g 100 g+30 g ×100% ≈23% ,B 错误;C. 升高温度,b 烧杯中的固体消失,所以 b 物质的溶解 度随温度的升高而增大,所以图丙中的曲线 M 表示 b 物质的溶解度曲线,C 正确;D. b 物质的溶解度随温 度升高而增大,所以从饱和 b 溶液中得到固体 b 可采 用降温结晶的方式,D 正确。 故选 B。 7. B　 【解析】由微观反应示意图可知,该反应的化学方 程式为 4H2 +CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2H2 O+CH4。 A. 生成物是 两种化合物,不是置换反应,错误;B. 该反应中有 4 种 物质,其中乙和丙属于氧化物,共有 2 种,正确;C. 化 学反应的过程是分子分成原子,原子重新组合得到新 的分子,观察微观示意图可知,该反应的原子没有发 生改变,错误;D. 由化学方程式的意义可知,反应中 丙与丁的分子个数比 2 ∶ 1,错误。 故选 B。 8. C　 【解析】A. 铁与氧气反应得到氧化铁,氧化铁与盐 酸反应得到氯化铁,错误;B. 硫酸钾与硝酸钡反应生 成硝酸钾和硫酸钡,硝酸钾不能与其他物质一步反应 生成氯化钾,错误;C. 氧气与碳或一氧化碳反应得到二 氧化碳,二氧化碳与澄清石灰水反应得到碳酸钙,正 确;D. NaOH 不能与其他物质一步反应生成 Ba(OH) 2, 错误。 故选 C。 9. D　 【解析】(1)取少量该溶液于试管中,滴加紫色石 蕊试液,溶液呈红色,说明溶液呈酸性,则溶液中一定 存在 H+,一定不存在 CO2-3 。 (2)另取少量该溶液于 试管中,加入过量 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变 成碱性,整个过程中没有明显现象,则溶液中一定不 存在 Mg2+、Fe3+,加入过量 Na2 CO3 溶液,有白色沉淀 生成,则溶液中一定存在 Ba2+,一定不存在 SO2-4 ,溶液 中阴离子一定是 Cl-。 无法确定 K+、Na+ 是否存在。 故推测错误的是 D。 10. A　 【解析】启普发生器适用于块状固体和液体的反 应,粉末无法与液体完全分离,无法实现反应的发生 和停止,而 B、C 选项中的试剂 b,二氧化锰和碳酸钠 为粉末,故 B、C 选项错误;D. 实验室常用碳酸钙和 稀盐酸反应制取二氧化碳气体,二氧化碳的气体密 度大于空气,不可用如图所示的收集方法收集,D 错 误;A. 锌粒为块状固体,可用启普发生器制取 H2,H2 密度小于空气,可用如图装置收集,故 A 正确。 故 选 A。 11. (1)2H　 (2)O　 (3)SO2 　 (4)CaO 【解析】(1)原子用元素符号表示,原子个数写在前 面,2 个氢原子表示为 2H。 (2)书写元素符号时应 注意:由一个字母表示的元素符号要大写,由两个字 母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小 写。 地壳中含量最多的元素是氧元素,元素符号表 示为 O。 (3)二氧化硫是导致酸雨的气体,依据氧化 物命名及书写方法(氧元素在右,另一种元素在左, 右下角标出各元素原子个数),二氧化硫的化学式为 SO2。 (4)氧化钙无毒,能与水反应生成氢氧化钙, 具有吸水性,常用作食品干燥剂,化学式为 CaO。 12. (1)bc　 (2)涂油(合理即可) (3)机械强度大(合理即可) 【解析】(1)铝合金支架、钢链条、不锈钢车圈是由金 属材料制成的,橡胶轮胎、塑料把手都是由有机合成 材料制成,故选 bc。 (2)为防止钢链条生锈,可采用 涂油的方法,原理是隔绝氧气和水。 (3)铝合金的 优点有机械强度高、硬度大、耐腐蚀等。 13. (1)31　 (2)位于同一周期(或都有 4 个电子层) 　 (3)GaCl3 【解析】(1)由元素周期表的信息可知,镓元素的原 子序数为 31,则镓原子的质子数为 31。 (2)由原子 结构示意图可知,砷原子和镓原子的核外电子层数 相同,因此砷元素和镓元素位于同一周期。 (3)镓 是金属,由金属原子直接构成,其化学式为 Ga,镓容 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —44— 易失去外层的 3 个电子,形成带 3 个单位正电荷的 镓离子,故在形成化合物时镓元素的化合价一般为 +3 价,氯元素的化合价为-1,故氯化镓的化学式为 GaCl3。 14. (1)溶解　 (2)K2 CO3 (3)BaCO3 +2HCl 􀪅􀪅BaCl2 +CO2 ↑+H2 O (4)因为加入了过量 K2 CO3 ,滤液中含有 K2 CO3 和 KCl,得到的 KCl 固体中含有杂质 K2 CO3 【解析】(1)将固体配成溶液,应加水溶解,操作①为 溶解。 (2)固体溶解后加入过量 K2 CO3 使 BaCl2 转 化为 BaCO3 沉淀,故试剂 a 是 K2 CO3。 (3)加入试剂 b,向 BaCO3 沉淀中加入稀盐酸可生成 BaCl2 溶液, 反应的化学方程式为 BaCO3 +2HCl 􀪅􀪅BaCl2 +CO2 ↑+ H2 O。 (4)蒸发结晶前应加入适量稀盐酸,将过量的 碳酸钾转化成氯化钾,否则晶体不纯。 15. (1)Ag、Cu　 Al　 (2)Al3+ 、Mg2+ 、NO-3 【解析】金属活动性:Mg>Al>H>Cu>Ag,则将一定量 的铝粉投入含溶质为 Mg(NO3) 2、Cu(NO3) 2、AgNO3 溶液中,Al 不能与 Mg(NO3) 2 反应;先与 AgNO3 反 应生成 Al(NO3) 3 与 Ag,反应完后与 Cu(NO3) 2 反 应生成 Al(NO3) 3 与 Cu;反应后过滤,得到的滤液呈 无色,则说明 Cu(NO3) 2 已经完全反应。 (1)根据上 述分析可知,加入的 Al 恰好与 Cu(NO3 ) 2 完全反 应,则剩余的固体中一定含有金属 Cu、Ag,可能有 Al。 (2)根据上述分析可知,加入的 Al 把 Cu(NO3) 2 完全反应,则过滤得到的滤液中的溶质为 Al(NO3) 3、 Mg(NO3) 2,滤液中的离子有 Al3 +、Mg2+、NO-3。 16. (1)酒精灯 (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O 十 O2 ↑　 C(或 E 或 G) (3)产生蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味 的气体　 吸收二氧化硫,防止污染空气 (4)c　 c 【解析】(1)仪器 a 是酒精灯。 (2)装置 B 属于固、液 常温型,适合用作过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下制取氧气的发生装置,过氧化氢在二氧化锰的催 化作用 下 生 成 水 和 氧 气,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O 十 O2 ↑。 氧气的密度大于空 气,不易溶于水,收集氧气可用装置 C(或 E 或 G)。 (3)硫在氧气燃烧的现象是产生蓝紫色火焰,放出 热量,生成有刺激性气味的气体。 二氧化硫有毒,不 能直接排放到空气中,防止污染环境,所以要在集气 瓶底部留少量水吸收二氧化硫。 (4)氢气的密度比 空气小,若用排空气法收集 H2,则 H2 应从 c 端进 入,用排水法收集氢气也从 c 端进入。 17. (1)带火星的木条复燃　 2 ∶ 1 (2)2H2 O 通电 􀪅􀪅2H2 ↑+O2 ↑ (3)氢元素和氧元素(或 H、O 元素) 【解析】(1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,则实 验中正极产生的气体是 O2,检验该气体的方法及现 象是将带火星的木条伸入该气体中,带火星的木条 复燃;a 管与 b 管产生气体的体积比是 2 ∶ 1。 (2)水 通电分解生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为 2H2 O 通电 􀪅􀪅2H2 ↑+O2 ↑。 (3)水通电分解生成氢气 和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组 成的,根据质量守恒定律,说明水是由氢元素和氧元 素组成的。 18. (1)四(或 4)　 (2)12 ∶ 1 ∶ 16 【解析】 (1)由琥珀酸亚铁的化学式(FeC4 H4 O4)可 知,琥 珀 酸 亚 铁 由 碳、 氢、 氧、 铁 四 种 元 素 组 成。 (2)琥珀酸亚铁中 C、H、O 三种元素的质量比为 (12×4) ∶ (1×4) ∶ (16×4)= 12 ∶ 1 ∶ 16。 19. (1)解:反应结束后 B 装置增重 9 g,即生成水的质 量为 9 g。 设参加反应的氧化铜的质量为 x。 CuO+H2 △ 􀪅􀪅Cu+H2 O 80 18 x 9 g 80 18 = x 9 g 　 x= 40 g 样品中氧化铜的质量分数为 40 g 49 g ×100% ≈81. 6% 。 答:样品中氧化铜的质量分数约为 81. 6% 。 (2)偏大　 空气中水蒸气会进入 B 装置,被浓硫酸 吸收 【解析】(1)分析实验装置,依据 CuO +H2 △ 􀪅􀪅Cu + H2 O 反应和题中数据,计算出计算样品中 CuO 的质 量分数。 (2)分析装置可知是利用测定 B 装置增重 的质量,计算出氧化铜的质量分数,因为空气中含有 水蒸气,所以碱石灰的作用是吸收空气中的水分,防 止空气中的水蒸气进入 B 装置,若没有碱石灰干燥 管,空气中的水蒸气会进入 B 装置,被浓硫酸吸收, 会使测定水的质量偏大,从而计算出氧化铜的质量 分数偏大,影响实验结果。 182025 年学业水平考试预测模拟卷(二) 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D D B C B B C A 1. C　 【解析】判断物理变化和化学变化的依据是看是 否有新物质生成。 A. 用醋酸除去水垢,水垢的主要 成分碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳, 发生了化学变化;B. 纯碱能与酸反应,用纯碱除去发 酵面团中的酸味,属于化学变化;C. 用洗衣液清洗衣 物没有新物质生成,属于物理变化;D. 用煮蛋器煮鸡 蛋,蛋白质变性,属于化学变化。 故选 C。 2. A　 【解析】A. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹 液面的最低处保持水平,正确;B. 稀释浓硫酸时,要 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —54—