16 2024年金乡县学业水平第三次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

— 91 — — 92 — — 93 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 K—39　 Fe—56　 Cu—64 Zn—65　 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题　 共 16 分) 一、选择题(本大题包括 10 小题,每小题只有一个正确选项。 其中,1~ 4 小题,每小题 1 分,5~ 10 小题, 每小题 2 分,共 16 分) 1. 重庆火锅备受追捧。 下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是 (　 　 ) A. 刀切原料 B. 清水洗涤 C. 大火熬制 D. 成品装袋 2. 下列物质的用途利用其物理性质的是 (　 　 ) A. 生石灰用作干燥剂 B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C. 铜用于制作导线 D. 液氧用作火箭助燃剂 3. 下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是 (　 　 ) A. 测定溶液的 pH,先将试纸用水湿润,后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 B. 稀释浓硫酸时,先将浓硫酸取好,后将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌 C. 一氧化碳还原氧化铁时,先加热氧化铁粉末至红热,后通入一氧化碳 D. 实验室制取气体时,先检查装置的气密性,后加入药品进行反应 4. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。 如图是碳元素的部分“价-类二维图”,下列有 关说法错误的是 (　 　 ) A. 物质 a 在常温下化学性质稳定 B. 物质 b 可使澄清石灰水变浑浊 C. 物质 c 与水反应可得到 d 点对应的物质 D. 物质 e 可表示 NaHCO3,用于糕点制作 5. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示,下列说法正确的是 (　 　 ) A. 实验过程中 KNO3 溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. KNO3 的溶解度随温度的升高而增大 D. 25 ℃时所得溶液的溶质质量分数最大 6. 下列化学方程式书写正确的是 (　 　 ) A. SO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2SO3 +H2O B. CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu+CO2↑ C. 4Fe+3O2 点燃 􀪅􀪅2Fe2O3 D. H2SO4 +2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4 +H2O 7. 根据物质的性质可进行鉴别与除杂。 下列实验方法正确的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别空气和呼出气体 分别伸入燃着的木条,比较燃烧情况 B 鉴别化肥 NH4Cl 和(NH4) 2SO4 分别加 Ca(OH) 2,研磨,闻气味 C 去除 N2 中混有的少量 O2 将气体通入灼热的碳层 D 去除粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、洗涤、干燥 8. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去), 下列物质中不符合转化关系的是 (　 　 ) A. C、CO2、CO B. CuO、CuSO4、Cu(OH) 2 C. NaOH、NaCl、NaNO3 D. H2O2、H2O、H2 9. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,所 得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 滤液可能呈蓝色 B. 滤渣中至少含有两种物质 C. 向滤渣中滴加稀盐酸,一定没有气泡产生 D. 向滤液中滴加稀盐酸,一定没有白色沉淀生成 10. 某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、N2 中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进 行):①通过炽热的碳层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的 CuO 时,固体变成红色; ③通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊;④通过白色 CuSO4 粉末时,粉末变为蓝色晶体。 下列判 断正确的是 (　 　 ) A. 原混合气体中一定含有 CO2、CO,可能含有 H2 B. 原混合气体中一定含有 H2 和 CO,无法确定是否含有 CO2、N2 C. 原混合气体一定含有 H2、CO 和 CO2,可能含有 N2 D. 若实验④后还有气体剩余,则原混合气体一定含有 N2、CO 第Ⅱ卷(非选择题　 共 34 分) 二、填空与简答(共 17 分) 11. (4 分)请用化学用语填空: (1)两个甲烷分子:　 　 　 。 (2)氖气:　 　 　 。 (3)五个铵根离子:　 　 　 。 (4)标出氧化铁中铁元素的化合价:　 　 　 。 12. (3 分)化学材料为信息技术发展保驾护航,芯片是信息技术的核心部件,硅是芯片的重要材料。 请 回答下列问题: 图 1 　 　 图 2 　 　 图 3 (1)如图 1 为硅在元素周期表中的部分信息,硅原子的电子数为　 　 　 。 (2)如图 2 是硅的原子结构示意图,n 的数值为　 　 　 。 (3)如图 3 为工业生产中粗硅提纯涉及反应的微观示意图。 写出图示反应的化学方程式: 　 。 13. (3 分)2024 年 4 月 25 日,神舟十八号载人飞船发射成功,中国探月工程开启新征程。 中国航天行 稳致远,太空探索永无止境。 请回答下列问题: (1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶　 　 　 (填“是”或“不是”)有机高分子材料。 (2)太阳能电池板需要使用的铝合金箔片,在加工时利用了金属的　 　 　 性。 16 2024 年金乡县学业水平第三次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 94 — — 95 — — 96 — (3)氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似,如图是两种不同的吸收剂吸收 CO2 最大质量的 关系图。 空间站中选用 LiOH 作为吸收剂的理由是 　 。 14. (4 分)高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中,工业上用石灰石(含杂质 SiO2 )制备高纯碳酸 钙,工艺流程如下图所示。 (1)“酸溶”过程中,为了提高反应速率可以采取的措施有　 　 　 　 　 　 (任写一条)。 (2)操作 1 和操作 2 都要用到玻璃棒,其作用是　 　 　 　 。 (3)可循环利用的物质是　 　 　 　 (填化学式)。 (4)完成操作 2 后,将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。 要检验碳酸钙是否洗涤干净,可向最后一 次的洗涤液中加入　 　 　 　 (填字母)进行检验。 A. AgNO3 溶液　 　 　 　 　 　 　 　 B. BaCl2 溶液　 　 　 　 　 　 　 　 C. 稀盐酸 15. (3 分)pH = 12 的溶液中可能含有 Fe3+、K+、SO2-4 、CO2 - 3 、NO - 3 中的一种或几种,为了检验该溶液中含 有的离子,进行如下实验并分析: (1)该溶液 pH = 12,证明不存在的离子是　 　 　 　 (填离子符号,下同)。 (2)取少量该溶液于试管中,滴加适量氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀部分 溶解。 该溶液中一定存在的离子是　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,可能存在的离子是　 　 　 　 。 三、实验与探究(共 11 分) 16. (5 分)据图回答下列问题。 A 　 　 　 　 B 　 　 　 　 C 　 　 　 　 D 　 　 　 　 E 图 1 　 　 A　 　 B 图 2 图 1 中: (1)仪器①的名称是　 　 　 　 　 。 (2)实验室用 B 装置制取氧气的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)实验室制取和收集二氧化碳气体,应选用的装置组合是　 　 　 (填字母)。 图 2 中: (4)利用过氧化氢溶液分解产生氧气的原理,小玲自制了一个家庭简易制氧机。 ①利用可以上下抽拉的线绳,可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离,这样设计的优点是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (任答一点)。 ②若想利用 B 装置监测产生氧气的速率,B 装置中有一处不足之处,你的改进措施是 　 。 17. 超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品,能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污 渍。 某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠( Na2CO4 ),它是一种白色结晶颗粒,易溶于水, 能与水反应,生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。 【提出问题】 “污渍爆炸盐”与水反应后,生成物是什么呢? (1)【作出猜想】 猜想一:Na2CO3 和 H2O2; 猜想二:Na2CO3 和 NaOH; 猜想三:Na2CO3、　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 (2)【实验探究】 序号 步骤 现象 结论 1 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足 量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色 溶液 — 2 取①中少量溶液于试管中,先向其中加 入少量二氧化锰粉末,再伸入带火星的 木条 产生大量气泡,带火星的 木条复燃 猜 想 　 　 　 不 成立 3 4 取适量①的溶液于试管中,向其中加入 足量 CaCl2 溶液,振荡、静置 取适量③的上层清液于试管向其中滴 加　 　 　 　 　 　 　 ,振荡 有　 　 　 　 　 产生 无蓝色沉淀产生 猜想一成立 【小结】 (3)实验中加入足量 CaCl2 溶液的目的是 　 。 【拓展延伸】 (4)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸,“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用,原因用化学方程式表示: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 四、分析与计算(共 6 分) 18. (6 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。 如图是制备 K2FeO4 的流程(K2FeO4 在中 性和酸性条件下易分解)。 (1)K2FeO4 净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构,推测其具有的性质是　 　 　 　 。 (2)K2FeO4 应保存在　 　 　 　 (填“酸”“中”或“碱”)性环境中,防止其分解。 (3)Na2FeO4 由　 　 　 　 种元素组成,其中铁、氧元素的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 (4)操作 X 是　 　 　 　 。 (5)Na2FeO4 与 KOH 发生的是复分解反应,化学方程式为 Na2FeO4 + 2KOH K2FeO4↓ + 2NaOH。 要制取 19. 8 g K2FeO4,需要 KOH 的质量为　 　 　 　 。 似,因此 SiO2 与 NaOH 反应生成硅酸钠和水,反应 的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2 SiO3 + H2 O。 (2)观察猜想一、二、四中的物质组合,猜想三可能 是 NaOH 和 Na2 SiO3。 (3)第 1 组:根据实验结论猜 想一和猜想三不成立,即将足量稀盐酸滴入样品溶 液中,有气泡冒出且产生白色沉淀,有气泡生成,说 明样品中存在碳酸钠(碳酸钠和盐酸反应生成氯化 钠、二氧化碳和水),有白色沉淀生成(硅酸钠能与 盐酸反应产生白色沉淀),说明样品中有硅酸钠,则 说明猜想一、三不成立;第 2 组:步骤一:取适量样品 溶液放入洁净试管中,加入过量氯化钙溶液,然后静 置,产生白色沉淀,由于碳酸钠和氯化钙反应会产生 碳酸钙白色沉淀,硅酸钠与氯化钙溶液发生复分解 反应也能产生白色沉淀,所以该步骤不能判断出原 固体的成分;步骤二:根据实验结论猜想二成立,即 白色粉末为硅酸钠和碳酸钠,步骤 1 中过量的氯化 钙溶液可完全除去碳酸钠和硅酸钠,取步骤一的上 层清液放入洁净试管中,加入酚酞试液,溶液不变 色,说明不含有氢氧化钠,即可说明猜想二成立。 (4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化 钠,生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙都会影响检 验白色固体中的氢氧化钠,所以在第 2 组实验中不 能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液。 (5)由于氢氧 化钠能与玻璃的主要成分二氧化硅反应,因此氢氧 化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶塞只能用橡胶塞, 不能用玻璃塞。 18. (1)50　 (2)1 ∶ 1 【解析】(1)根据棕榈酸的化学式 C16 H32 O2,1 个棕榈 酸分子是由 16 个碳原子、32 个氢原子和 2 个氧原子 构成的,棕 榈 酸 的 一 个 分 子 中 共 有 16 + 32 + 2 = 50(个)原子。 (2)根据棕榈酸的化学式 C16 H32 O2, 棕榈酸中氢、氧元素的质量比为(1×32) ∶ (16×2)= 1 ∶ 1。 19. (1)8. 8 g (2)解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2↑ 100 44 30 g×x 8. 8 g 100 44 = 30 g×x 8. 8 g 　 x≈66. 7% 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为 66. 7% 。 【解析】(1)化学反应前后物质的总质量不变,碳酸 钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,则烧杯内 物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量,产生二氧 化碳的质量为 80 g+30 g-101. 2 g = 8. 8 g。 162024 年金乡县学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D B C A A C C D 1. C　 【解析】A. 刀切原料过程中,只是物质的形状发生 改变,并没有新物质生成,属于物理变化,该选项不符 合题意;B. 清水洗涤过程中,没有新物质生成,属于物 理变化,该选项不符合题意;C. 大火熬制过程中,有新 物质生成,属于化学变化,该选项符合题意;D. 成品 装袋过程中,没有新物质生成,属于物理变化,该选项 不符合题意。 故选 C。 2. C　 【解析】A. 生石灰的主要成分是氧化钙,氧化钙与 水反应生成氢氧化钙,生石灰用作干燥剂是利用生石 灰的化学性质,故选项错误;B. 铁粉用作食品保鲜吸 氧剂是因为铁能与空气中的氧气与水反应,该性质需 要通过化学变化表现出来,利用的是其化学性质,故 选项错误;C. 铜用于制作导线是利用铜的导电性,属 于物理性质,故选项正确;D. 液氧用作火箭助燃剂是 因为氧气具有助燃性,该性质需要通过化学变化才能 表现出来,属于化学性质,故选项错误。 故选 C。 3. D　 【解析】A. 用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正 确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥 的 pH 试纸上,与标准比色卡对比来确定 pH,不能用 水湿润 pH 试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸 碱性减弱,测定结果不准确,故 A 错误;B. 稀释浓硫 酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻 璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水 注入浓硫酸中,故 B 错误;C. 一氧化碳还原氧化铁 时,先通入一氧化碳,再加热氧化铁粉末至红热,以防 止一氧化碳与氧气的混合气体在加热时发生爆炸,故 C 错误;D. 实验室制取气体时,组装好装置后,应在向 容器中装入药品前检查装置气密性,然后再装入药 品,以避免装入药品后发现装置气密性不好,更换部 分仪器而浪费药品,故 D 正确。 故选 D。 4. B　 【解析】A. a 点对应的物质是由碳元素组成的单 质,在常温下化学性质稳定,故选项说法正确;B. b 点 对应的物质是一氧化碳,不能使澄清石灰水变浑浊, 故选项说法错误;C. c 点对应的物质是二氧化碳,d 点 对应的物质是碳酸,二氧化碳与水反应生成碳酸,故 选项说法正确;D. e 点对应的物质可为 NaHCO3,碳酸 氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳,能用于糕点 制作,故选项说法正确。 故选 B。 5. C　 【解析】A. 实验过程中溶质质量增加,溶剂质量不 变,且由图可知,木块在三个烧杯中排开液体的体积 不同,木块始终漂浮,即浮力不变,由 F浮 = ρ液 gV排 可 知,实验过程中 KNO3 溶液的密度增大,该选项说法 错误;B. 由图可知,35 ℃ 时烧杯中没有未溶解的固 体,可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,该 选项说法错误;C. 实验过程中温度升高,等质量的溶 剂中溶解的硝酸钾的质量增加,则 KNO3 的溶解度随 温度的升高而增大,该选项说法正确;D. 实验过程中 溶剂质量不变,35 ℃ 时溶质的质量最多,则 35 ℃ 时 所得溶液的溶质质量分数最大,该选项说法错误。 故 选 C。 6. A　 【解析】A. 该化学方程式书写完全正确,故选项正 确;B. 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和 二氧化碳,正确的化学方程式应为 CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —14— CO2,故选项错误;C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三 铁,正确的化学方程式应为 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3 O4,故选 项错误;D. 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,正 确的化学方程式应为 H2 SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2 SO4 + 2H2 O,故选项错误。 故选 A。 7. A　 【解析】A. 分别伸入燃着的木条,燃着的木条在空 气中继续燃烧,呼出气体能使燃着的木条熄灭,现象 不同,可以区分,故选项实验方法正确;B. 氯化铵和 硫酸铵均属于铵态氮肥,与氢氧化钙混合研磨,均能 发生反应,生成有刺激性气味的气体,现象相同,不能 鉴别,故选项实验方法错误;C. 将气体通入灼热的碳 层,氮气和碳不反应,氧气和碳反应生成二氧化碳气 体,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质二氧化碳 气体,不符合除杂原则,故选项实验方法错误;D. 粗 盐的主要成分是氯化钠,氯化钠易溶于水,加水溶解、 过滤、洗涤、干燥可得难溶性杂质,应再对滤液蒸发结 晶分离出氯化钠,故选项实验方法错误。 故选 A。 8. C　 【解析】A. 碳充分燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和 碳在高温条件下反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气 点燃生成二氧化碳,故选项 A 符合转化关系;B. 氧化 铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和氢氧化钠反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化铜和硫酸反应 生成硫酸铜和水,故选项 B 符合转化关系;C. 氢氧化 钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠和硝酸银反应 生成氯化银沉淀和硝酸钠,但是硝酸钠不能转化为氯 化钠,故选项 C 不符合转化关系;D. 过氧化氢在二氧 化锰的催化作用下分解生成氧气和水,水通电分解生 成氢气和氧气,氢气和氧气点燃生成水,故选项 D 符 合转化关系。 故选 C。 9. C　 【解析】由于金属活动性:Zn>Cu>Ag,向含有硝酸 银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉,锌先与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银,AgNO3 完全反应后,若 还有锌粉,锌才能与 Cu(NO3 ) 2 反应生成硝酸锌和 铜。 根据 Zn+ 2AgNO3 􀪅􀪅Zn(NO3) 2 + 2Ag 可知,每 65 份质量的锌可置换出 216 份质量的银,固体质量 增加,根据 Zn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅Zn(NO3) 2 +Cu 可知, 每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的铜,固体质量 减少,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,所得 滤渣的质量与加入锌粉的质量相等,说明同时发生了 上述两个反应。 A. 根据上述分析可知,硝酸铜溶液 可能有剩余,滤液可能呈蓝色,说法正确;B. 根据上 述分析可知,锌与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银,锌与 Cu(NO3) 2 反应生成硝酸锌和铜,滤渣中至少含有 银、铜两种物质,说法正确;C. 根据上述分析可知,锌 可能有剩余,向滤渣中滴加稀盐酸,锌与稀盐酸反应 生成氯化锌和氢气,可能会有气泡产生,说法错误; D. 根据分析可知,锌与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银, AgNO3 反应完后,锌才与 Cu(NO3) 2 反应生成硝酸锌 和铜,则滤液中一定不含硝酸银,则向滤液中滴加稀 盐酸,一定没有白色沉淀生成,说法正确。 故选 C。 10. D　 【解析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳,会 使气体体积增大一倍,根据①可知,混合气体通过碳 层后气体体积不变,可以知道混合气体中一定不含 二氧化碳;通过灼热的氧化铜后,固体变成红色,说 明混合气体中存在还原性气体,即一氧化碳气体,无 水硫酸铜变蓝,不能说明通过氧化铜后生成了水,也 可能是澄清石灰水中带出的水蒸气,不能确定原混 合气体中有氢气;澄清石灰水变浑浊,说明生成了二 氧化碳,可以确定原混合气体中有一氧化碳,由于氮 气不参加反应,可能含有,也可能没有,所以可以确 定原混合气体中一定没有二氧化碳,一定含有一氧 化碳,可能含有氢气或氮气或二者皆有。 A. 原混合 气体中一定没有二氧化碳,可能含有氢气,一定含有 一氧化碳,故错误;B. 原混合气体中一定没有二氧化 碳,一定有一氧化碳,可能含有氢气和氮气,故错误; C. 原混合气中一定没有二氧化碳,一定含有一氧化 碳,可能含有氢气和氮气,故错误;D. 若实验④后还 有气体剩余,说明是氮气,因此原混合气体中一定含 有氮气、一氧化碳,故正确。 故选 D。 11. (1)2CH4 　 (2)Ne　 (3)5NH + 4 　 (4)Fe +3 2 O3 【解析】(1)1 个甲烷分子由 1 个碳原子与 4 个氢原 子构成,则甲烷分子的符号为 CH4,表示多个分子 时,在相应的分子符号前面写出分子数目即可,故 2 个甲烷分子的符号为 2CH4。 (2)氖气是氖原子直 接构成的单质,其化学式直接由元素符号表示,故氖 气的化学式为 Ne。 (3)书写离子符号时,先写出相 应的元素符号,然后在元素符号的右上角先写出离 子所带电荷的数目,再写出电荷的电性,电荷数为 1 时,“1”省略不写,1 个铵根离子带 1 个单位的正电 荷,则铵根离子的符号为 NH+4,表示多个离子时,在 相应的离子符号前面写出离子数目即可,故五个铵 根离子的符号为 5NH+4。 (4)标化合物中某元素的 化合价时,先写出化合物的化学式,然后在化学式中 相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号,再 写出化合价的数值,氧化铁中,铁元素显+3 价,故氧 化铁中,铁元素的化合价标为 Fe +3 2 O3。 12. (1)14　 (2)4 (3)SiHCl3 +H2 高温 􀪅􀪅Si+3HCl 【解析】(1)在元素周期表中,元素名称左上角的数 字表示原子序数,在原子中,原子序数 = 质子数 = 核 外电子数,故硅原子的电子数为 14。 (2)在原子中, 质子数=核外电子数,故 14 = 2+8+n,n= 4。 (3)由图 可知,该反应为 SiHCl3 和氢气在高温条件下反应生 成硅和氯化氢,该反应的化学方程式为 SiHCl3 +H2 高温 􀪅􀪅Si+3HCl。 13. (1)是　 (2)延展 (3)吸收剂质量相同时,氢氧化锂吸收 CO2 的效果 更好 【解析】(1)聚氨酯橡胶是一种合成橡胶,是有机高 分子材料。 (2)金属具有良好的延展性,物体在外 力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性;在 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —24— 外力(锤击或滚轧)作用下能碾成薄片而不破裂的 性质叫展性;太阳能电池板需要使用的铝合金箔片, 在加工时利用了金属的延展性。 (3)当吸收剂的质 量相同时,氢氧化锂吸收二氧化碳的质量多,即氢氧 化锂吸收 CO2 的效果更好,所以选用 LiOH 作吸 收剂。 14. (1)将固体粉碎(搅拌或升温或提高酸的浓度等,合 理即可) (2)引流　 (3)CO2 　 (4)A　 【解析】(1)“酸溶”过程中,将固体粉碎、搅拌、升温 或提高酸的浓度,这些措施都可以提高反应速率。 (2)操作 1 和操作 2 都是将固体和液体分开的操作, 都属于过滤,所以操作 1 和操作 2 都要用到玻璃棒, 其作用是引流。 (3)由流程图可知,由于“酸溶”过 程中产生二氧化碳,转化过程中二氧化碳又参与反 应,所以可循环利用的物质是二氧化碳,其化学式为 CO2。 (4)由流程图可知,若碳酸钙没有洗涤干净, 则洗涤液中含有氯化铵溶液,氯化铵与硝酸银反应 生成白色氯化银沉淀和硝酸铵,氯化铵与氯化钡、稀 盐酸都不发生反应。 故选 A。 15. (1)Fe3+ 　 (2)K+ 、SO2-4 、CO2 - 3 、OH - 　 NO-3 【解析】(1)该溶液的 pH = 12,说明溶液显碱性,含有 氢氧根离子,和氢氧根离子不能大量共存的离子不 能存在,氢氧化铁属于沉淀,所以该溶液中不存在 Fe3+。 (2)滴加适量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再 加入过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,说明有溶于酸的 碳酸钡沉淀,也有不溶于酸的硫酸钡沉淀,所以一定 存在硫酸根离子和碳酸根离子,由于 pH = 12,还含 有氢氧根离子,溶液中还需要含有阳离子,所以一定 存在钾离子,所以该溶液中一定存在的离子是 K+、 CO2-3 、SO2 - 4 、OH -,可能存在的离子是硝酸根离子。 16. (1)分液漏斗　 (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+O2↑ (3)B 和 C (4)①可以随时控制反应的发生与停止 ②将 a 导管口伸入到水面以下 【解析】(1)仪器①的名称是分液漏斗。 (2)实验室 用 B 装置制取氧气,装置 B 为固液常温型,即为过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和 水,反应的化学方程式为 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2↑。 (3)实验室利用石灰石或大理石(主要成分为碳酸 钙)和稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应为固液常温 型,发生装置可选择 B,二氧化碳能溶于水,且能与 水反应,二氧化碳的密度比空气的大,可选择向上排 空气法收集,收集装置可选择 C,故制取和收集二氧 化碳气体,应选用的装置组合是 BC。 (4)①利用可 以上下抽拉的线绳,可以实现二氧化锰与过氧化氢 溶液的接触与分离,这样可以控制反应的发生和停 止;②氧气不易溶于水,氧气的密度比水的小,若想 利用 B 装置监测产生氧气的气流速率,则可将 a 导 管口伸入到水面以下,通过观察产生气泡的快慢,监 测产生氧气的气流速度。 17. (1)H2 O2 、NaOH (2)二　 白色沉淀　 硫酸铜溶液(合理即可) (3)将碳酸钠完全除去,防止对氢氧化钠的检验造 成干扰 (4)Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2↑ 【解析】(1)根据猜想一、二的内容及后续实验探究 步骤验证是否存在过氧化氢、碳酸钠、氢氧化钠,则 猜想三为 Na2 CO3、H2 O2、NaOH。 (2)步骤 2:取适量 ①的溶液于试管中,先向其中加入少量二氧化锰粉 末,再将带火星的木条置于试管口,产生大量气泡, 木条复燃,是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下分解生成了氧气,所以猜想二不成立;步骤 3、4: 结论是猜想一成立,存在 Na2 CO3 和 H2 O2,不存在 NaOH;取适量①的溶液于试管中,向其中加入足量 CaCl2 溶液,振荡、静置,氯化钙和碳酸钠反应生成碳 酸钙沉淀和氯化钠,观察到有白色沉淀产生;步骤 4 是检验氢氧化钠的存在,依据无蓝色沉淀产生,可知 加入的是硫酸铜溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应生成 蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无蓝色沉淀生成说明 没有氢氧化钠。 (3)碳酸钠也能和硫酸铜反应生成 碳酸铜沉淀,实验中加入足量 CaCl2 溶液除去碳酸 钠,防止干扰氢氧化钠的检验。 (4)碳酸钠会和稀 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以“污渍爆 炸盐”与洁厕灵不能混用,反应的化学方程式为 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2↑。 18. (1)吸附性　 (2)碱　 (3)三(或 3)　 7 ∶ 8　 (4)过滤　 (5)11. 2 g 【解析】(1)K2 FeO4 净水时生成的胶状物具有疏松 多孔的网状结构,根据其具有“疏松多孔的网状结 构”且能用来净水,可推测其具有吸附性。 (2)由题 中信息可知,K2 FeO4 在中性和酸性条件下易分解, 所以 K2 FeO4 应保存在碱性环境中,防止 K2 FeO4 分 解。 (3)Na2 FeO4 由三种元素组成,分别为钠元素、 铁元素和氧元素,Na2 FeO4 中铁、氧元素的质量比为 56 ∶ (16×4)= 7 ∶ 8。 (4)操作 X 是将固液分离,所 以操作 X 为过滤。 (5)设需要 KOH 的质量为 x。 Na2 FeO4 +2KOH 􀪅􀪅K2 FeO4↓+2NaOH 112 198 x 19. 8 g 112 198 = x 19. 8 g 　 x= 11. 2 g 则要制取 19. 8 g K2FeO4,需要 KOH 的质量为 11. 2 g。 172025 年学业水平考试预测模拟卷(一) 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D B A B B C D A 1. C　 【解析】判断物理变化和化学变化的依据:是否有 新物质生成。 醋酸挥发、石蜡熔化、湿衣晾干的过程 中均无新物质生成,属于物理变化;食物腐烂过程中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —34—