15 2024年嘉祥县学业水平第二次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

具有很强的腐蚀性,使衣服上出现了破洞。 (4)氢 氧化钠变质即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O。 氢氧化钠变质就是生成碳酸钠,检验 变质的程度就是检验是否含有氢氧化钠,关键是先 检验并除去碳酸钠,注意不能生成氢氧化钠,检验氢 氧化钠可以使用酚酞试液。 (5)实验室有些药品能 与空气中的某些成分发生化学反应而变质,所以实 验室中有些药品,为防止其变质,在保存时需要密封 保存。 18. (1)氮元素(或 N)　 (2)1 【解析】(1)偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为 (12×2) ∶ (1×8) ∶ (14×2)= 6 ∶ 2 ∶ 7,故偏二甲肼 中氮元素的质量分数最大。 (2)7. 5 g 偏二甲肼中 含有氢元素的质量是 7. 5 g× 1 ×8 12×2+1×8+14×2 ×100% = 1 g。 19. (1)氧气、二氧化碳和水(或 O2 、CO2 和 H2 O) (2)滤液中有硫酸,硫酸先与氢氧化钠反应,硫酸反 应完后,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜 沉淀 (3)4. 9　 (4)9. 8% 【解析】(1)根据质量守恒定律可知,铜生锈主要是 铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同反应的结果。 (2)一开始没有产生沉淀,说明一开始发生的是稀 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,稀硫酸反应 完后,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠。 (3)设生成氢氧化铜沉淀的质量为 x,滤 液中硫酸铜的质量为 y。 与 CuSO4 反应的 NaOH 的 质量为(80 g-40 g)×10% = 4 g。 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅Cu(OH) 2↓+Na2 SO4 80 160 98 4 g y x 98 80 = x 4 g 　 x= 4. 9 g 160 80 = y 4 g 　 y= 8 g (4)由题意可知:与稀硫酸反应的 NaOH 溶液中含有 的氢氧化钠的质量为 40 g×10% = 4 g,设与 NaOH 反 应的稀硫酸的质量为 m。 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +2H2 O 80 98 4 g m 80 98 = 4 g m 　 m= 4. 9 g 设与铜锈反应的稀硫酸的质量为 n。 Cu2(OH) 2 CO3 +2H2 SO4 􀪅􀪅2CuSO4 +CO2􀲔+3H2 O 196 320 n 8 g 196 320 = n 8 g 　 n= 4. 9 g 除铜锈所用稀硫酸的溶质质量分数为 4. 9 g+4. 9 g 100 g ×100% = 9. 8% 。 152024 年嘉祥县学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A A C B A D B D 1. D　 【解析】①氧气用于供给呼吸,需要通过化学变化 才表现出来,利用了其化学性质,故①正确;②二氧化 碳用作气肥,是因为二氧化碳是植物进行光合作用的 原料,在阳光下,绿色植物通过光合作用把 CO2 气体 和 H2 O 合成为葡萄糖,同时生成 O2,需要通过化学变 化才表现出来,利用了其化学性质,故②正确;③用汽 油擦洗手上的油污,是利用汽油能溶解油污的性质, 该性质不需要通过化学变化就能表现出来,属于物质 的物理性质,故③错误;④铜用作导线,是利用铜的导 电性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物质 的物理性质,故④错误;⑤金刚石用于作刻刀,是利用 金刚石的硬度较大的性质,该性质不需要通过化学变 化就能表现出来,属于物质的物理性质,故⑤错误;⑥ 实验室用酒精作燃料,是利用酒精的可燃性,该性质 需要通过化学变化才表现出来,属于物质的化学性 质,故⑥正确。 综上所述,利用物质化学性质的是① ②⑥。 故选 D。 2. D　 【解析】A. “金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,说明 合金的硬度比组成它的纯金属大,相关内容解释合 理,不符合题意;B. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始 干”,“丝”指的是蚕丝,是天然纤维,含有蛋白质,燃 烧时产生烧焦羽毛的气味,相关内容解释合理,不符 合题意;C. “煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,燃烧秸秆的 过程,化学能转化成了热能,相关内容解释合理,不符 合题意;D. “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,煅 烧石灰石,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳, 实现碳酸钙到氧化钙的转化,相关内容解释不合理, 符合题意。 故选 D。 3. A　 【解析】A. 碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水,碳酸 钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,反应的化学方 程式为 CaCO3 + CO2 + H2 O 􀪅􀪅Ca(HCO3 ) 2,故 A 正 确;B. 铜在金属活动性顺序中排在氢后,不能与稀硫 酸反应,故 B 错误;C. 胃酸的主要成分是盐酸,氢氧 化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为 2HCl+Mg(OH) 2 􀪅􀪅MgCl2 + 2H2 O,故 C 错误;D. 铁 和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式 为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu,故 D 错误。 故选 A。 4. A　 【解析】A. 碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧 化碳,在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳,一 氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,二氧化 碳和碳在高温条件下生成一氧化碳,二氧化碳和水反 应生成碳酸,碳酸分解生成二氧化碳和水,故 A 正确; B. 酸溶液的 pH<7,碱溶液的 pH>7,盐溶液可能呈酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —83— 性、碱性或中性,pH 不一定为 7,故 B 错误;C. 纯净物 可以分为化合物和单质,化合物可以分为氧化物、酸、 碱、盐等,故 C 错误;D. 地壳中的元素含量按由多到 少排序的前四种元素是氧、硅、铝、铁,故 D 错误。 故 选 A。 5. C　 【解析】A. 混合物能用过滤的方法分离,说明混合 物中含有不溶性固体和可溶性固体,氯化钠、氯化镁 都是易溶于水的物质,不能用过滤的方法分离,A 不 正确;B. 根据除杂质的原则:既能除掉杂质,又不能 和原物质反应,同时也不能引入新的杂质,除去硝酸 钠溶液中的硫酸钠,实质就是除去硫酸根离子,可以 把硫酸根离子转化为沉淀,然后过滤除去,注意不能 带入新的杂质。 氯化钡溶液能和硫酸钠溶液反应生 成硫酸钡沉淀和氯化钠,但是又引入了新的杂质氯化 钠,B 不正确;C. 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较 大,硝酸钾饱和溶液降温后极易析出晶体,而氯化钠 的溶解度受温度变化影响不大,所以可以用降温结晶 的方法提纯硝酸钾,C 正确;D. 将含有氮气的氧气缓 慢通过灼热的铜网,氧气与灼热的铜网反应被消耗, 氮气不与灼热的铜网反应,除去了氧气不是氮气,D 不正确。 故选 C。 6. B　 【解析】A. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生 成氧气与水,红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,该 选项物质间的转化能一步实现,不符合题意;B. 硫酸 铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,氢氧化铜在加热条 件下生成氧化铜与水,因此硫酸铜无法一步生成氧化 铜,该选项物质间的转化不能一步实现,符合题意; C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,四氧化三铁与 一氧化碳在高温条件下生成铁与二氧化碳,该选项物 质间的转化能一步实现,不符合题意;D. 碳酸钠与氢 氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠,氢氧化钠与 稀硝酸反应生成硝酸钠与水,该选项物质间的转化能 一步实现,不符合题意。 故选 B。 7. A　 【解析】在金属活动性顺序中,排在前面的金属能 把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,把 Y 投 入 X(NO3) 2 溶液中,Y 表面有 X 析出,说明 Y 的活动 性比 X 强,溶液的质量增大,说明 Y 的相对原子质量 大于 X 的;把 X 投入 Z(NO3)2 溶液中,得到 X(NO3)2, 溶液的质量减小,说明 X 的活动性比 Z 强,Z 的相对 原子质量大于 X 的。 A. 由上述分析可知,三种金属 的活动性顺序是 Y>X>Z,则 X、Y、Z 可能依次是 Cu、 Fe、Ag,但 Y 的相对原子质量大于 X,而 Fe 的相对原 子质量小于 Cu,银元素的化合价为+1 价,Z 在硝酸盐 中显+2 价,故 A 错误;B. 由上述分析可知,元素的相 对原子质量:Y>X,Z>X,则元素的相对原子质量大小 顺序可能是 Z>Y>X,故 B 正确;C. 由上述分析可知, 金属活动性顺序:Y>X>Z,故 C 正确;D. 由上述分析 可知,金属活动性顺序是 Y>X>Z,X、Y、Z 可能依次是 Fe、Zn、Hg,Zn 的相对原子质量大于 Fe 的,Hg 的相对 原子质量大于 Fe 的,且 Fe、Hg 在硝酸盐溶液中均显 +2 价,故 D 正确。 故选 A。 8. D　 【解析】A. 20 ℃ 时,a 物质的溶解度是 54. 5 g > 10 g,所以 a 属于易溶性固体,故 A 说法错误;B. t ℃ 时,c 物质的饱和溶液升高温度,溶解度减小,会析出 晶体,仍为饱和溶液,故不能用升高温度的方法将其 变为不饱和溶液,可采用增加溶剂的方法将其变为不 饱和溶液,故 B 说法错误;C. 90 ℃ 时,a 物质的溶解 度是 70 g,即 100 g 水中最多能溶解 70 g a 物质,达到 饱和状态,所以将 50 g a 物质加入 50 g 水中充分搅 拌,最多只能溶解 35 g a 物质,达到饱和状态,则可得 50 g + 35 g = 85 g a 的饱和溶液,故 C 说法错误; D. 20 ℃ 时,a 物质的溶解度最大,b 物质的溶解度最 小,c 物质的溶解度等于 90 ℃ 的溶解度,即 20 ℃ 时三 种物质的溶质质量分数的大小关系是 a>c>b,所以将 20 ℃ 时三种物质的饱和溶液升温到 90 ℃ ,a、b 的溶 解度增大,c 的溶解度不变,溶液的组成都不变,则所 得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 a>c>b,故 D 说法正确。 故选 D。 9. B　 【解析】A. 铁离子在溶液中呈黄色,不符合题意; B. 四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量 共存,且不存在有色离子,符合题意;C. pH = 11 的溶 液呈碱性,溶液中含有大量氢氧根离子,铵根离子和 氢氧根离子结合会生成氨气和水,不能共存,不符合 题意;D. 钡离子和碳酸根离子结合会生成碳酸钡沉 淀,不能共存,不符合题意。 故选 B。 10. D　 【解析】A. 在相同质量、相同质量分数的稀硫酸 中,分别加入足量的 Mg、Fe、Zn 三种金属,Mg、Fe、Zn 与稀硫酸反应均生成氢气,由于金属是足量的,因此 生成氢气的质量与稀硫酸的质量有关,所以最终生 成氢气的质量是相等的,由反应的化学方程式及对 应质量关系: Mg+H2 SO4 􀪅􀪅H2↑+MgSO4 24 98 2 120 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅H2↑+FeSO4 56 98 2 152 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅H2↑+ZnSO4 65 98 2 161 可知,相同质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量 的 Mg、Fe、Zn 反应生成的硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌 的质量大小关系为硫酸锌>硫酸亚铁>硫酸镁,则反 应后溶液的质量大小关系为锌>铁>镁,故该图像表 示正确,不符合题意;B. 由(1)可知,生成等质量的 氢气,消耗的金属质量大小关系为锌>铁>镁,故该 图像表示正确,不符合题意;C. 在相同质量、相同质 量分数的稀硫酸中,分别加入足量的 Mg、Fe、Zn 三 种金属,Mg、Fe、Zn 与稀硫酸反应均生成氢气,由于 金属是过量的,因此生成氢气的质量与稀硫酸的质 量有关,所以最终生成氢气的质量是相等的,根据金 属活动性:Mg>Zn>Fe 可知,Mg、Fe、Zn 三种金属与 稀硫酸反应的反应速率 Mg>Zn>Fe,故该图像表示 正确,不符合题意;D. 在相同质量、相同质量分数的 稀硫酸中,分别加入足量的 Mg、Fe、Zn 三种金属, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —93— Mg、Fe、Zn 与稀硫酸反应均生成氢气,则随着反应的 进行,硫酸的质量逐渐减少直至完全反应,故该图像 表示不正确,符合题意。 故选 D。 11. (1)CH4 　 (2)Fe(OH) 3 [或 Fe(OH) 2 ] (3)H2 　 (4)Na2 CO3 【解析】(1)甲烷是最简单的有机物,化学式为 CH4。 (2) 氢 氧 化 铁 属 于 碱, 且 难 溶 于 水, 化 学 式 为 Fe(OH) 3,氢氧化亚铁属于碱,且难溶于水,化学式 为 Fe(OH) 2。 (3) 氢气是由一种元素组成的纯净 物,属于单质,氢气具有还原性,化学式为 H2。 (4) 苏打是碳酸钠的俗称,化学式为 Na2 CO3。 12. (1)氮气(或 N2 )　 (2)撤离可燃物 (3)Mg(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +2H2 O (4)K2 CO3 【解析】(1)氮气不易与其他物质发生反应,焊接金 属时,常用作保护气。 (2) “釜底抽薪”的含义是抽 去锅底下的柴火,是通过撤离可燃物的方式,达到灭 火的目的。 (3)酸和碱作用生成盐和水的反应属于 中和反应,所以其中的中和反应是氢氧化镁和盐酸 反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为 Mg (OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +2H2 O。 (4)草木灰的主要 成分是一种含钾的盐,草木灰加入盐酸中,生成的气 体可使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,盐 酸与碳酸钾反应能生成二氧化碳,可推断出草木灰 的主要成分可能是 K2 CO3。 13. (1)将 a 溶液中的亚铁离子全部转化成铁离子 (2)二氧化碳(或 CO2 )　 分解反应 (3)4. 7≤pH<8. 9 【解析】(1)a 溶液中含有镁离子、亚铁离子、铝离子, 通入足量空气得到 b 溶液,将 b 溶液调节 pH 后得到 的是氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀、氯化镁溶液,说 明通入足量空气后,溶液中铁元素的化合价发生了 改变,由+2 价变为+3 价,故通入足量空气的目的是 将 a 溶液中的亚铁离子全部转化成铁离子。 (2)氨 气极易溶于水,常温、常压下,二氧化碳在水中的溶 解度较小,故需要加压通入的气体是二氧化碳,压强 增大,二氧化碳的溶解度增大;反应②为碳酸氢钠受 热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,该反应符合“一 变多”的特点,属于分解反应,反应③为氯化镁通电 分解生成镁和氯气,该反应符合“一变多”的特点, 属于分解反应,故反应 ② ③ 中均发生分解反应。 (3)向 b 溶液中加入 MgO 调节溶液 pH,目的是使铝 离子和铁离子形成沉淀,而镁离子不能形成沉淀,故 调节 pH 的范围为 4. 7≤pH<8. 9。 14. (1)硫酸铜(或 CuSO4 ) (2)CaCO3 +2HNO3 􀪅􀪅Ca(NO3 ) 2 +H2 O+CO2 ↑ (3)氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡[或 Mg(OH)2、CaCO3、 BaSO4 ] (4)硝酸钙、硝酸镁和硝酸[或 Ca(NO3 )2、Mg(NO3 )2 和 HNO3 ] 【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸钙不溶于水, 会与酸反应生成二氧化碳气体,氯化钡和硫酸镁反 应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧化钠在溶液中 显碱性。 将白色粉末加入足量的水溶解,产生无色 溶液 A 和白色沉淀,则粉末中一定不含有硫酸铜固 体,因为有硫酸铜的溶液显蓝色,氢氧化铜固体也是 蓝色的,无色溶液 A 的 pH = 11>7,显碱性,说明白色 粉末中一定含有氢氧化钠,向白色沉淀 a 中加入过 量的稀硝酸,产生气体、无色溶液 B 和白色沉淀 b, 说明白色沉淀 b 是硫酸钡,因为硫酸钡不溶于稀硝 酸,则固体粉末中一定有硫酸镁和氯化钡;碳酸钙和 硝酸反应会产生二氧化碳气体,说明白色沉淀 a 中 含有碳酸钙,则说明固体中一定含有碳酸钙。 (1) 由分析可知,原白色粉末中一定不含有硫酸铜。 (2)碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和 水,反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HNO3 􀪅􀪅 Ca (NO3) 2 +H2 O+CO2↑。 (3)因为无色溶液 A 的 pH = 11,显碱性,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁 沉淀在白色沉淀 a 中,白色沉淀 a 的成分是氢氧化 镁、碳酸钙和硫酸钡。 (4)向白色沉淀 a 加入过量稀 硝酸,与碳酸钙反应生成硝酸钙,与氢氧化镁反应生 成硝酸镁,稀硝酸过量,则无色溶液 B 中的溶质成分 为硝酸钙、硝酸镁和硝酸。 15. C　 【解析】A. 木质菜板由木头制成,属于天然材料, 不符合题意;B. 不锈钢铁勺由不锈钢制成,不锈钢是 合金,属于金属材料,不符合题意;C. 塑料垃圾桶由 塑料制成,属于有机合成材料,符合题意;D. 大理石 桌面由大理石制成,属于无机非金属材料,不符合题 意。 故选 C。 16. (1)白色粉末变蓝 (2)气体中含有一氧化碳　 Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 (3)防止倒吸 (4)吸收二氧化碳,收集一氧化碳 【解析】(1)根据白色的无水硫酸铜遇水变蓝可知, 装置 A 中出现白色粉末变蓝现象,说明气体中含有 水蒸气。 (2)装置 C 中的氧化铁由红棕色变为黑 色,说明气体中含有一氧化碳,一氧化碳在高温条件 下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,该反应的化学 方程式为 Fe2 O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe + 3CO2。 (3)装置 D 是安全瓶,作用是防止倒吸。 (4)装置 E 中为氢氧 化钠溶液,长管进,长管出,二氧化碳可以与氢氧化 钠反应,一氧化碳有毒,直接排放到空气中,会污染 环境,且一氧化碳不能与氢氧化钠反应,通过排出装 置 E 中液体的方法达到收集一氧化碳的目的,所以 该装置的作用是吸收二氧化碳,收集一氧化碳。 17. (1)SiO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 SiO3 +H2 O (2)Na2 SiO3 和 NaOH (3)有气泡冒出,且产生白色沉淀　 不变色 (4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化 钠,生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙都会影响检 验白色固体中的氢氧化钠 (5)橡胶 【解析】(1)因为 SiO2 的化学性质与 CO2、SO2 的相 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —04— 似,因此 SiO2 与 NaOH 反应生成硅酸钠和水,反应 的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2 SiO3 + H2 O。 (2)观察猜想一、二、四中的物质组合,猜想三可能 是 NaOH 和 Na2 SiO3。 (3)第 1 组:根据实验结论猜 想一和猜想三不成立,即将足量稀盐酸滴入样品溶 液中,有气泡冒出且产生白色沉淀,有气泡生成,说 明样品中存在碳酸钠(碳酸钠和盐酸反应生成氯化 钠、二氧化碳和水),有白色沉淀生成(硅酸钠能与 盐酸反应产生白色沉淀),说明样品中有硅酸钠,则 说明猜想一、三不成立;第 2 组:步骤一:取适量样品 溶液放入洁净试管中,加入过量氯化钙溶液,然后静 置,产生白色沉淀,由于碳酸钠和氯化钙反应会产生 碳酸钙白色沉淀,硅酸钠与氯化钙溶液发生复分解 反应也能产生白色沉淀,所以该步骤不能判断出原 固体的成分;步骤二:根据实验结论猜想二成立,即 白色粉末为硅酸钠和碳酸钠,步骤 1 中过量的氯化 钙溶液可完全除去碳酸钠和硅酸钠,取步骤一的上 层清液放入洁净试管中,加入酚酞试液,溶液不变 色,说明不含有氢氧化钠,即可说明猜想二成立。 (4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化 钠,生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙都会影响检 验白色固体中的氢氧化钠,所以在第 2 组实验中不 能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液。 (5)由于氢氧 化钠能与玻璃的主要成分二氧化硅反应,因此氢氧 化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶塞只能用橡胶塞, 不能用玻璃塞。 18. (1)50　 (2)1 ∶ 1 【解析】(1)根据棕榈酸的化学式 C16 H32 O2,1 个棕榈 酸分子是由 16 个碳原子、32 个氢原子和 2 个氧原子 构成的,棕 榈 酸 的 一 个 分 子 中 共 有 16 + 32 + 2 = 50(个)原子。 (2)根据棕榈酸的化学式 C16 H32 O2, 棕榈酸中氢、氧元素的质量比为(1×32) ∶ (16×2)= 1 ∶ 1。 19. (1)8. 8 g (2)解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2↑ 100 44 30 g×x 8. 8 g 100 44 = 30 g×x 8. 8 g 　 x≈66. 7% 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为 66. 7% 。 【解析】(1)化学反应前后物质的总质量不变,碳酸 钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,则烧杯内 物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量,产生二氧 化碳的质量为 80 g+30 g-101. 2 g = 8. 8 g。 162024 年金乡县学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D B C A A C C D 1. C　 【解析】A. 刀切原料过程中,只是物质的形状发生 改变,并没有新物质生成,属于物理变化,该选项不符 合题意;B. 清水洗涤过程中,没有新物质生成,属于物 理变化,该选项不符合题意;C. 大火熬制过程中,有新 物质生成,属于化学变化,该选项符合题意;D. 成品 装袋过程中,没有新物质生成,属于物理变化,该选项 不符合题意。 故选 C。 2. C　 【解析】A. 生石灰的主要成分是氧化钙,氧化钙与 水反应生成氢氧化钙,生石灰用作干燥剂是利用生石 灰的化学性质,故选项错误;B. 铁粉用作食品保鲜吸 氧剂是因为铁能与空气中的氧气与水反应,该性质需 要通过化学变化表现出来,利用的是其化学性质,故 选项错误;C. 铜用于制作导线是利用铜的导电性,属 于物理性质,故选项正确;D. 液氧用作火箭助燃剂是 因为氧气具有助燃性,该性质需要通过化学变化才能 表现出来,属于化学性质,故选项错误。 故选 C。 3. D　 【解析】A. 用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正 确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥 的 pH 试纸上,与标准比色卡对比来确定 pH,不能用 水湿润 pH 试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸 碱性减弱,测定结果不准确,故 A 错误;B. 稀释浓硫 酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻 璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水 注入浓硫酸中,故 B 错误;C. 一氧化碳还原氧化铁 时,先通入一氧化碳,再加热氧化铁粉末至红热,以防 止一氧化碳与氧气的混合气体在加热时发生爆炸,故 C 错误;D. 实验室制取气体时,组装好装置后,应在向 容器中装入药品前检查装置气密性,然后再装入药 品,以避免装入药品后发现装置气密性不好,更换部 分仪器而浪费药品,故 D 正确。 故选 D。 4. B　 【解析】A. a 点对应的物质是由碳元素组成的单 质,在常温下化学性质稳定,故选项说法正确;B. b 点 对应的物质是一氧化碳,不能使澄清石灰水变浑浊, 故选项说法错误;C. c 点对应的物质是二氧化碳,d 点 对应的物质是碳酸,二氧化碳与水反应生成碳酸,故 选项说法正确;D. e 点对应的物质可为 NaHCO3,碳酸 氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳,能用于糕点 制作,故选项说法正确。 故选 B。 5. C　 【解析】A. 实验过程中溶质质量增加,溶剂质量不 变,且由图可知,木块在三个烧杯中排开液体的体积 不同,木块始终漂浮,即浮力不变,由 F浮 = ρ液 gV排 可 知,实验过程中 KNO3 溶液的密度增大,该选项说法 错误;B. 由图可知,35 ℃ 时烧杯中没有未溶解的固 体,可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,该 选项说法错误;C. 实验过程中温度升高,等质量的溶 剂中溶解的硝酸钾的质量增加,则 KNO3 的溶解度随 温度的升高而增大,该选项说法正确;D. 实验过程中 溶剂质量不变,35 ℃ 时溶质的质量最多,则 35 ℃ 时 所得溶液的溶质质量分数最大,该选项说法错误。 故 选 C。 6. A　 【解析】A. 该化学方程式书写完全正确,故选项正 确;B. 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和 二氧化碳,正确的化学方程式应为 CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —14— — 85 — — 86 — — 87 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 O—16　 Mg—24　 Ca—40　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65 Hg—201 第Ⅰ卷(选择题　 共 16 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项,其中 1~ 4 小题各 1 分,5~ 10 小题各 2 分,本大题共 16 分) 1. 下列物质的用途利用了其化学性质的是 (　 　 ) ①氧气用于供给呼吸;②二氧化碳用作气肥;③用汽油擦洗手上的油污;④铜用作导线;⑤金刚石用 于作刻刀;⑥实验室用酒精作燃料。 A. ②④ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑥ 2. 中国文化博大精深,很多诗词、谚语中蕴含着丰富的科学道理。 下列对相关内容解释不合理的是 (　 　 ) A. “金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”:合金的硬度比组成它的纯金属大 B. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”:“丝”在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味 C. “煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”:燃烧秸秆的过程,化学能转化成了热能 D. “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”:煅烧石灰石,实现了氧化钙到碳酸钙的转化 3. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是 (　 　 ) A. 碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水:CaCO3 +CO2 +H2O 􀪅􀪅Ca HCO3( ) 2 B. 洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4 􀪅􀪅CuSO4 +H2↑ C. 治疗胃酸过多:Mg OH( ) 2 +H2SO4 􀪅􀪅MgSO4 +2H2O D. 湿法炼铜:2Fe+3CuSO4 􀪅􀪅Fe2 SO4( ) 3 +3Cu 4. 建立模型是学习化学的一种重要方法。 下列模型建立正确的是 (　 　 ) A. 含碳物质的转化 B. 溶液的酸碱性 C. 物质分类关系 D. 地壳中的元素含量 5. 除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及实验操作均正确的是 (　 　 ) 选项 物质(括号内物质为杂质) 所用试剂及主要实验操作 A 氯化钠(氯化镁) 加水溶解,过滤,蒸发 B 硝酸钠溶液(硫酸钠) 加入适量氯化钡溶液,过滤 C 硝酸钾(氯化钠) 降温结晶,过滤 D 氧气(氮气) 缓慢通过灼热的铜网 6. 下列物质间的转化,在一定条件下不能一步实现的是 (　 　 ) A. H2O2→O2→P2O5 B. CuSO4→CuO→Cu C. Fe→Fe3O4→Fe D. Na2CO3→NaOH→NaNO3 7. 有 X、Y、Z 三种金属,把 Y 投入 X( NO3 ) 2 溶液中,Y 表面有 X 析出,溶液的质量增大;把 X 投入 Z(NO3) 2 溶液中,得到 X(NO3) 2,溶液的质量减小。 下列判断错误的是 (　 　 ) A. X、Y、Z 可能依次是 Cu、Fe、Ag B. 元素的相对原子质量可能是 Z>Y>X C. 金属活动性顺序是 Y>X>Z D. X、Y、Z 可能依次是 Fe、Zn、Hg 8. 如图是 a、b、c 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　 　 ) A. a 不属于易溶性物质 B. t ℃时,c 物质的饱和溶液可采用升高温度的方法将其变为不饱和溶液 C. 90 ℃时,将 50 g a 物质加入 50 g 水中充分搅拌,可得到 100 g a 的饱和溶液 D. 将 20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到 90 ℃ ,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 a>c>b 9. 下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是 (　 　 ) A. 无色溶液中:K+、Na+、SO2-4 、Fe3 + B. 无色溶液中:K+、Na+、SO2-4 、Cl - C. pH = 11 溶液中:Zn2+、NH+4 、NO - 3 、Cl - D. 含有大量的 CO2-3 溶液中:Na +、NH+4 、Ba2 +、NO-3 10. 在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的 Mg、Fe、Zn 三种金属,其发生反应的质量 关系如下图所示,其中不正确的是 (　 　 ) A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题　 共 34 分) 二、填空与简答(共 17 分) 11. (4 分)化学用语是学习化学的重要工具,请用铁、氢、氧、碳、氯、钠中的若干种元素写出符合要求的 化学式。 (1)最简单的有机物:　 　 　 　 。 (2)一种难溶性的碱:　 　 　 　 。 (3)具有还原性的气体单质:　 　 　 　 。 (4)苏打的主要成分:　 　 　 　 。 12. (4 分)生产、生活中蕴含许多化学知识。 (1)焊接金属时常用　 　 　 　 　 作保护气。 (2)“釜底抽薪”采用的灭火原理是　 　 　 　 　 　 　 。 (3)热水瓶胆内壁常附有一层水垢[主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH) 2],可用稀盐酸来洗涤。 写出发 生中和反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)草木灰是一种农家肥料,它的主要成分是一种含钾的盐。 取一些草木灰加入稀盐酸中,生成的 气体可使澄清石灰水变浑浊。 由此可推断草木灰的主要成分可能是　 　 　 　 　 (填化学式)。 15 2024 年嘉祥县学业水平第二次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 88 — — 89 — — 90 — 13. (4 分)镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。 某地的菱镁矿中主要含 MgCO3 及少量 FeCO3、Al2O3 和 SiO2,以菱镁矿为原料制取镁和纯碱的工艺流程如图。 请回答下列问题: (1)在反应中,通入足量空气的目的是 　 。 (2)向饱和食盐水中通入 NH3、CO2 气体时,需加压通入的气体是 　 　 　 ;在反应②③中均发生 　 　 　 　 　 (填化学反应基本类型)。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示: 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的 pH 8. 9 3. 4 1. 5 沉淀完全的 pH 10. 9 4. 7 2. 8 向 b 溶液中加入 MgO 调节溶液的 pH,调节 pH 的范围为　 　 　 　 　 　 　 。 14. (4 分)一包白色固体粉末可能含有 CuSO4、CaCO3、BaCl2、MgSO4、NaOH 中的一种或几种。 为探究 其组成,进行如下实验,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定不含有的物质是　 　 　 　 　 。 (2)写出产生气体的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)白色沉淀 a 的成分是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)综合分析,无色溶液 B 中溶质的成分是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 15. (1 分)厨房中的下列用品中,属于有机合成材料的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 木质菜板 B. 不锈钢汤勺 C. 塑料垃圾桶 D. 大理石桌面 三、实验与探究(共 11 分) 16. (5 分)某工业尾气中可能含有 H2O、CO 和 CO2 中的一种或几种,为检验其成分,小明同学设计了下 图装置并进行实验,请回答下列问题(白色的无水硫酸铜遇水变蓝,装置内的药品均足量): (1)装置 A 中出现　 　 　 　 　 　 　 现象,说明气体中含有水蒸气。 (2)装置 C 中的氧化铁由红棕色变为黑色,说明　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,发生反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)装置 D 的作用是　 　 　 　 　 。 (4)装置 E 的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 17. (6 分)某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开,他 们对此产生了兴趣,并进行如下探究。 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么? 【查阅资料】①玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2),与 CO2、SO2 有相似的化学性质。 试剂瓶身经抛 光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。 ②硅酸钠 Na2SiO3( ) 是一种白色固体,能溶于水,水溶液呈碱性,能将玻璃粘在一起。 ③硅酸钠能与盐酸发生复分解反应产生白色沉淀,与氯化钙溶液发生复分解反应也能产生白色 沉淀。 (1)根据资料信息写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 　 。 【猜想与假设】化学兴趣小组的同学根据玻璃瓶口粘结,对白色粉末作出如下猜想: (2)猜想一:Na2SiO3;猜想二:Na2SiO3 和 Na2CO3; 猜想三:　 　 　 　 　 　 　 (填化学式);猜想四:Na2SiO3、Na2CO3 和 NaOH。 【进行实验】 (3)取一定量的白色粉末溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价: 分组 实验操作 实验现象 结论与评价 第 1 组 取适量样品溶液放入洁净试管中,加入足 量稀盐酸 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 同学们认为猜想一和猜想 三不成立 第 2 组 步骤一 取适量样品溶液放入洁净试管 中,加入过量氯化钙溶液,然后 静置 产生白色沉淀 第 1 组同学认为:此步骤 还不能准确判断出原固体 的成分 步骤二 取步骤一的上层清液放入洁净 试管中,加入酚酞试液 溶液　 　 　 　 　 　 　 同学们一致认为:猜想二 成立 【实验拓展】 (4)有同学认为,在第 2 组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,原因是 　 　 。 【反思与评价】 (5)氢氧化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶塞只能用　 　 　 塞。 四、分析与计算(共 6 分) 18. (2 分)我国传统医药历经数千年而不衰,至今在医疗保健领域发挥着不可替代的作用,并且在世界 传统医药领域处于领先地位。 “双黄连”口服液是一种中成药,可用于外感风热所致的感冒,其主 要成分中含有棕榈酸(化学式为 C16H32O2)。 请回答下列问题: (1)棕榈酸的一个分子中共有　 　 　 个原子。 (2)棕榈酸中氢、氧元素的质量比为　 　 　 (填最简整数比)。 19. (4 分)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙,为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,化学兴趣小组做了如下实验。 (假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应) (1)产生二氧化碳的质量为　 　 　 　 。 (2)试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。