14 2024年邹城市学业水平第二次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

含有不溶于稀盐酸的沉淀硫酸钡,实验过程如下 所示: 小组 实验操作 现象 结论 甲组 取少 量 样 品 于 试管 中 加 入 过 量稀盐酸 产生气泡 没有变 质,还是 Na2 SO3 乙组 取少 量 样 品 于 试管 中 加 入 氯 化钡溶液,再加 入足量稀盐酸 先 产 生 白 色 沉淀,后产生 气泡,沉淀部 分溶解 已 部 分 变质 【评价】有同学质疑甲组方案不合理,理由是含有硫 酸钠的亚硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸时,也会产 生气泡。 18. (1)136　 (2)1 ∶ 2 【解析】(1)CaSO4 的相对分子质量为 40+32+16×4 = 136;(2)CaSO4 中硫元素和氧元素的质量比为(32× 1) ∶ (16×4)= 1 ∶ 2。 19. (1)黑色粉末逐渐变为红色　 (2) 40m2 9m1 ×100% (3)偏大　 去掉干燥管后空气中的水蒸气会进入 B 装置中被浓硫酸吸收,导致 B 装置的质量增加量 增大 【解析】(1)装置 A 中的黑色氧化铜与氢气在加热条 件下反应生成红色的铜和水,故实验中装置 A 内可 观察到黑色粉末逐渐变为红色。 (2)反应结束后 B 装置增重 m2 g,即生成水的质量为 m2 g,设参加反应 的氧化铜的质量为 x。 H2 +CuO 高温 􀪅􀪅Cu+H2 O 80 18 x m2 g 80 18 = x m2 g 　 x= 40m2 9 g 样品中 CuO 的质量分数 = 40m2 9m1 ×100% 。 (3)装有碱 石灰的干燥管可以防止空气中的水蒸气被浓硫酸吸 收,若没有碱石灰干燥管,则会导致测定水的质量偏 大,计算结果也将会偏大。 142024 年邹城市学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D C A A C C B A 1. B　 【解析】A. 干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热, 使周围温度降低,没有新物质生成,利用了物理性质, 故 A 不符合题意;B. 生石灰用作食品干燥剂是因为 生石灰与水反应生成氢氧化钙,是利用的化学性质, 故 B 符合题意;C. 稀有气体作电光源是因为稀有气 体通电发出不同颜色的光,不需要通过化学变化就能 表现出来,是利用的物理性质,故 C 不符合题意;D. 固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,是因为固体氢 氧化钠具有吸水性,吸水性属于物理性质,故 D 不符 合题意。 故选 B。 2. D　 【解析】A. 铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁中铁 元素显+3 价,氧元素显- 2 价,则氧化铁的化学式为 Fe2 O3,故 A 错误;B. 食醋的主要成分是乙酸,乙酸的 化学式为 CH3 COOH,故 B 错误;C. 纯碱是碳酸钠的 俗称,碳酸钠的化学式为 Na2 CO3,故 C 错误;D. 石灰 石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙的化学式为 CaCO3, 故 D 正确。 故选 D。 3. D　 【解析】A. 在元素周期表信息中,左上角的数字为 原子序数,而在原子中,原子序数=质子数=核电荷数 =核外电子数,故硒原子的原子序数 = 质子数 = 核电 荷数=核外电子数= 34,选项错误,不符合题意;B. 在 元素周期表信息中,下方的数字为相对原子质量,相 对原子质量的单位是“1”,不是“g”,故硒原子的相对 原子质量为 78. 96,选项错误,不符合题意;C. 在原子 结构示意图中,电子层数等于元素在周期表中的周期 数,由硒原子结构示意图可知,硒元素位于元素周期 表中第四周期,选项错误,不符合题意;D. 在原子结 构示意图中,最外层电子数为 8(只有一层时为 2)时 为相对稳定结构,最外层电子数大于 4 时,易得到电 子形成具有相对稳定结构的阴离子,硒原子最外层电 子数为 6,故在化学反应中容易得到 2 个电子,选项正 确,符合题意。 故选 D。 4. C　 【解析】A. 用铁桶装波尔多液时,波尔多液中的硫 酸铜会与铁反应,从而使药效降低,选项正确,不符合 题意;B. 塑料制品使用易导致白色污染,故开发利用 可降解塑料,可减少白色污染,选项正确,不符合题 意;C. 淀粉、蛋白质、纤维素、天然橡胶属于天然高分 子化合物,塑料、合成橡胶属于合成高分子化合物,选 项错误,符合题意;D. 重金属盐会使人体内的蛋白质 变性,误食少量重金属盐时喝牛奶、豆浆等富含蛋白 质的物质,可以减少重金属对人体的危害,选项正确, 不符合题意。 故选 C。 5. A　 【解析】A. 在二氧化碳、甲烷、氧气、氮气中,温室 气体只有二氧化碳和甲烷,选项错误,符合题意;B. 遇 到或发现森林火灾时,要拨打森林火灾报警电话 12119,选项正确,不符合题意;C. 加油站、化工厂、面 粉厂和煤矿的矿井内的空气中都含有易燃物的微粒, 遇到明火极易发生火灾,甚至可能会发生爆炸,故要 严禁烟火,选项正确,不符合题意;D. 煤炉、煤气灶及 燃气热水器在使用时如果氧气不足,容易产生有毒的 一氧化碳气体,故使用煤炉、煤气灶及燃气热水器时 一定要保持良好的通风,选项正确,不符合题意。 故 选 A。 6. A　 【解析】A. 该化学方程式书写完全正确且与事实 相符,故选项正确;B. 红磷在空气中燃烧生成五氧化 二磷,正确的化学方程式为 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2 O5,故选 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —53— 项错误;C. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢 钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,正确的化 学方程式为 NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅NaCl+H2 O+CO2↑,故 选项错误;D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成 氯化钠和氢氧化铁沉淀,正确的化学方程式为 FeCl3 + 3NaOH 􀪅􀪅 3NaCl + Fe ( OH) 3↓, 故 选 项 错 误。 故 选 A。 7. C　 【解析】A. 氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降 低,由于是饱和澄清石灰水,所以温度升高后,溶液中 会析出过多的氢氧化钙,所以饱和的澄清石灰水加热 后会变浑浊,A 正确;B. 由 NaCl 在不同温度下的溶解 度数据可知,氯化钠的溶解度受温度变化影响不大, 即氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,B 正确; C. 相同温度下,饱和溶液溶质质量分数最大,20 ℃ 时 饱和的澄清石灰水的溶质质量分数 = 0. 16 g 0. 16 g+100 g × 100% ≈0. 16% <1% ,所以 20 ℃ 时不能配制溶质质量 分数为 1% 的澄清石灰水,C 错误;D. 20 ℃ 时,氢氧化 钙的溶解度是 0. 16 g,0. 01 g<0. 16 g<1 g,所以氢氧化 钙微溶于水。 20 ℃ 时,硝酸钾的溶解度是 31. 6 g, 31. 6 g>10 g,所以硝酸钾易溶于水。 20 ℃ 时,氯化钠 的溶解度是 36 g,36 g> 10 g,所以氯化钠易溶于水, D 正确。 故选 C。 8. C　 【解析】A. 将两根打磨好的铁丝分别放入 MgCl2、 CuCl2 溶液中,将铁丝放入氯化镁溶液中,无明显现 象,说明镁比铁活泼,将铁丝放入氯化铜溶液中,铁丝 表面有红色物质析出,说明铁比铜活泼,则可以证明 三种金属的活动性强弱顺序为 Mg>Fe>Cu,故 A 能达 到实验目的; B. 将 打 磨 好 的 镁 片、铜 片 分 别 放 入 FeSO4 溶液中,将镁片放入硫酸亚铁溶液中,镁片表 面有黑色物质析出,说明镁比铁活泼。 将铜片放入硫 酸亚铁溶液中,铜片表面无明显现象,说明铁比铜活 泼,则可以证明三种金属的活动性强弱顺序为 Mg> Fe>Cu,故 B 能达到实验目的;C. 将打磨好的大小相 同的镁片、铁片、铜片分别在空气中点燃,镁片在空气 中可以燃烧,而铁片和铜片在空气中均不能燃烧,不 能证明三种金属的活动性顺序,故 C 不能达到实验目 的;D. 将打磨好的大小相同的镁片、铁片、铜片分别 放入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中,镁片 和铁片均能与稀盐酸反应,产生气泡,且镁比铁产生 气泡的速率快,铜不能与稀盐酸反应,则可以证明三 种金属的活动性强弱顺序为 Mg>Fe>Cu,故 D 能达到 实验目的。 故选 C。 9. B　 【解析】等质量的 Mg、Al、Fe 与足量等质量的相同 溶质质量分数的稀盐酸反应,参加反应的物质及生成 物的质量关系如下: Mg+2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +H2↑ 24 73 95 2 2Al+6HCl 􀪅􀪅2AlCl3 +3H2↑ 54 219 267 6 Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2+H2↑,为方便比较,Al 与稀盐酸反应 56 73 127 2 可看成:2Al+6HCl = 2AlCl3 +3H2↑。 18 73 89 2 A. 根据以上质量关系可知,参与反应的三种金属的 质量相同时,Al、Mg、Fe 消耗稀盐酸的质量关系为73 18 ∶ 73 24 ∶ 73 56 ,所以等质量的三种金属消耗稀盐酸的质量 关系为 Al>Mg>Fe,最终 Al 消耗的稀盐酸最多,Fe 消 耗的稀盐酸最少,故 A 错误;B. 等质量的三种金属产 生氢气的质量关系是 Al>Mg>Fe(每 18 g 铝与稀盐酸 反应可生成 2 g H2,每 24 g 镁与稀盐酸反应可生成 2 g H2,每 56 g 铁可生成 2 g H2,故等质量的 Al、Mg、Fe 与足量稀盐酸反应生成 H2 的质量:Al 最多,Fe 最 少),因溶液增加的质量是加入金属的质量和生成 H2 的质量差,加入金属的质量都相等,产生的 H2 越多, 溶液质量增加得越少,故溶液增加的质量关系是 Fe> Mg>Al,故 B 正确;C. 等质量的 Mg、Al、Fe 与足量稀盐 酸反应生成 H2 的质量关系为 Al>Mg>Fe,故 Mg、Al、 Fe 与足量稀盐酸反应生成 H2 的质量关系为 Al>Mg> Fe,而图中生成 H2 的质量相等,故 C 错误;D. 因稀盐 酸过量,最终三种金属完全反应,而三种金属的质量 相等,图中消耗的三种金属的质量不相等,故 D 错 误。 故选 B。 10. A　 【解析】A. 氢气、一氧化碳均具有还原性,均能与 灼热的氧化铜反应,不但能把杂质除去,也会把原物 质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错 误;B. KCl 易溶于水,MnO2 难溶于水,可采取加水溶 解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂,故选项所 采取的方法正确;C. 适量的氯化钡和硫酸铜反应生 成硫酸钡沉淀和氯化铜,再过滤,可以除去杂质,且 没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的 方法正确;D. 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸 钠、水和二氧化碳,加热至不再产生气体,能除去杂 质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采 取的方法正确。 故选 A。 11. (1)O (2)Cl- (3)NH+4 、NO - 3 (4)Ca(ClO3 ) 2 【解析】(1)人体中含量最高的元素是氧元素。 (2)海 水中含量最多的阴离子是氯离子,其化学符号为 Cl-。 (3)离子是带电的原子或原子团,硝酸铵由铵 根离子和硝酸根离子构成,其化学符号为 NH+4、 NO-3。 (4)化合物中各元素的正、负化合价的代数和 为零,KClO3 中 K 元素显+ 1 价,则氯酸根显- 1 价, 而钙元素在化合物中显+2 价,所以氯酸钙的化学式 为 Ca(ClO3) 2。 12. (1)灼烧,闻气味 (2)坏血病 (3)乳化 (4)钾肥 【解析】(1)羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时产生 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —63— 烧焦羽毛的气味,合成纤维灼烧时产生特殊气味,故 鉴别羊毛纤维和合成纤维的方法是灼烧、闻气味。 (2)人体缺乏维生素 C,会引起坏血病。 (3)餐具上 的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,这是利用了洗 涤剂的乳化作用,将大油污分散成小的油滴,随水流 冲走。 (4)钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分 布量较高,具有保证各种代谢过程的顺利进行,促进 植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能,因 此,为增强植物的抗倒伏能力,可施用钾肥。 13. (1)氢元素和氧元素(或 H、O 元素) (2)硬脂酸钙 (3)Ca(OH) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅CaSO4 +2H2 O 【解析】(1)从宏观上分析,物质是由元素组成的,由 水的化学式 H2 O 可知,水是由氢元素和氧元素组成 的。 (2)发生复分解反应时,反应物中的两种化合 物会交换成分生成另外两种化合物,肥皂的主要成 分为硬脂酸钠,滴入 CaCl2 溶液发生复分解反应会 生成氯化钠和硬脂酸钙沉淀,故该浮渣的名称为硬 脂酸钙。 (3)用熟石灰处理含硫酸的酸性废水时, 氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学 方程式为 Ca(OH) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅CaSO4 +2H2 O。 14. (1)不可再生 (2)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 +2H2 O (3)5. 6 【解析】(1)煤、石油、天然气均是化石燃料,短期内 不能再生,均属于不可再生能源。 (2)天然气的主 要成分是甲烷,甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化 碳和水,该反应的化学方程式为 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2 O。 (3)由于空气中含二氧化碳,二氧化碳能与 水反应生成碳酸,碳酸显酸性,故正常雨水的 pH 约 为 5. 6,酸雨是指 pH<5. 6 的降水。 15. (1)NaOH、BaCl2 (2)CuSO4 、Na2 SO4 (3)CaCO3 或 MgCl2 【解析】 有一包白色固体,可能是 CuSO4、 CaCO3、 MgCl2、BaCl2、Na2 SO4、NaOH 中的一种或几种,向白 色固体中加入足量的水得到白色沉淀 A 和无色滤 液,硫酸铜溶液呈蓝色的,氢氧化铜沉淀也是蓝色, 则白色固体中一定没有硫酸铜;碳酸钙能和盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,硫酸钠和氯化钡 反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸,氢氧化钠和 氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀能溶于稀盐酸,向 白色沉淀 A 中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解, 说明沉淀是碳酸钙或氢氧化镁或碳酸钙和氢氧化 镁,没有硫酸钡;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,向无色滤 液中通入二氧化碳得到白色沉淀 B,说明无色滤液 中有氢氧化钠和氯化钡,则白色固体中一定有氢氧 化钠和氯化钡;硫酸钠和氯化钡不能大量共存,则白 色固体中一定没有硫酸钠,可能含有氯化镁或碳酸 钙。 (1)由上述分析可知,无色滤液中一定含有的 溶质是氢氧化钠和氯化钡,化学式分别为 NaOH、 BaCl2。 (2)由上述分析可知,这包白色固体中一定 没有硫酸铜和硫酸钠,化学式为 CuSO4、Na2 SO4。 (3)由上述分析可知,这包白色固体中可能含有氯 化镁或碳酸钙,化学式为 CaCO3 或 MgCl2。 16. (1)H2 O(或水) (2)检验产物中是否有 CO2 (3)除去 CO2 (4)固体由红色变为黑色 (5)尾气处理 【解析】(1)无水硫酸铜是一种白色固体,遇水会变 成蓝色,往往用无水硫酸铜来检验是否有水,所以 A 装置中无水硫酸铜变蓝证明草酸分解产物中有 H2 O。 (2)二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反 应生成碳酸钙白色沉淀,所以 B 装置的作用是检验 产物中是否有 CO2。 (3)氢氧化钠和二氧化碳反应 生成碳酸钠和水,氢氧化钠易溶于水,往往用氢氧化 钠溶液除去二氧化碳,所以 C 装置的作用是除去 CO2。 (4)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生 成铁、二氧化碳,则 E 装置硬质玻璃管中的现象是固 体由红色变为黑色。 (5)尾气中含有有毒的一氧化 碳气体,为防止污染环境,该实验应增加尾气处理 装置。 17. (1)B　 (2)AC (3)稀硫酸中水蒸发,变成浓硫酸,浓硫酸具有强烈 的腐蚀性,所以使衣服上出现了破洞 (4)2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O　 先向样品中加 入足量氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明氢氧化钠已 变质;然后向反应后的溶液中加入酚酞试液,若酚酞 试液变红,则氢氧化钠部分变质;若酚酞试液不变 色,则氢氧化钠完全变质(合理即可) (5)密封 【解析】(1)A. 稀硫酸使石蕊试液变红,氢氧化钠溶 液使石蕊试液变蓝,能达到鉴别目的,A 不符合题 意;B. 铜片与稀硫酸、氢氧化钠均不能反应,不能达 到鉴别目的,B 符合题意;C. 氧化铜与稀硫酸反应, 不与氢氧化钠反应,能达到鉴别目的,C 不符合题 意;D. 碳酸钠溶液与稀硫酸反应,不与氢氧化钠反 应,能达到鉴别目的,D 不符合题意;E. 氢氧化铜与 稀硫酸反应,不与氢氧化钠反应,能达到鉴别目的, E 不符合题意。 故选 B。 (2)A. 氢氧化钠溶液使酚 酞试液变红,稀硫酸不能使酚酞试液变色,能观察到 明显现象从而达到鉴别目的,A 符合题意;B. 氢氧化 钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象,稀硫酸与二 氧化碳不反应,B 不符合题意;C. 氢氧化钠溶液与硫 酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,稀硫酸与硫 酸铜不反应,能观察到明显现象从而达到鉴别目的, C 符合题意;D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明 显现象,稀硫酸与稀盐酸不反应,D 不符合题意。 故 选 AC。 (3)由于稀硫酸溅到衣服上后,稀硫酸中的 水分不断蒸发,稀硫酸逐渐变成了浓硫酸,而浓硫酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —73— 具有很强的腐蚀性,使衣服上出现了破洞。 (4)氢 氧化钠变质即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O。 氢氧化钠变质就是生成碳酸钠,检验 变质的程度就是检验是否含有氢氧化钠,关键是先 检验并除去碳酸钠,注意不能生成氢氧化钠,检验氢 氧化钠可以使用酚酞试液。 (5)实验室有些药品能 与空气中的某些成分发生化学反应而变质,所以实 验室中有些药品,为防止其变质,在保存时需要密封 保存。 18. (1)氮元素(或 N)　 (2)1 【解析】(1)偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为 (12×2) ∶ (1×8) ∶ (14×2)= 6 ∶ 2 ∶ 7,故偏二甲肼 中氮元素的质量分数最大。 (2)7. 5 g 偏二甲肼中 含有氢元素的质量是 7. 5 g× 1 ×8 12×2+1×8+14×2 ×100% = 1 g。 19. (1)氧气、二氧化碳和水(或 O2 、CO2 和 H2 O) (2)滤液中有硫酸,硫酸先与氢氧化钠反应,硫酸反 应完后,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜 沉淀 (3)4. 9　 (4)9. 8% 【解析】(1)根据质量守恒定律可知,铜生锈主要是 铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同反应的结果。 (2)一开始没有产生沉淀,说明一开始发生的是稀 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,稀硫酸反应 完后,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠。 (3)设生成氢氧化铜沉淀的质量为 x,滤 液中硫酸铜的质量为 y。 与 CuSO4 反应的 NaOH 的 质量为(80 g-40 g)×10% = 4 g。 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅Cu(OH) 2↓+Na2 SO4 80 160 98 4 g y x 98 80 = x 4 g 　 x= 4. 9 g 160 80 = y 4 g 　 y= 8 g (4)由题意可知:与稀硫酸反应的 NaOH 溶液中含有 的氢氧化钠的质量为 40 g×10% = 4 g,设与 NaOH 反 应的稀硫酸的质量为 m。 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +2H2 O 80 98 4 g m 80 98 = 4 g m 　 m= 4. 9 g 设与铜锈反应的稀硫酸的质量为 n。 Cu2(OH) 2 CO3 +2H2 SO4 􀪅􀪅2CuSO4 +CO2􀲔+3H2 O 196 320 n 8 g 196 320 = n 8 g 　 n= 4. 9 g 除铜锈所用稀硫酸的溶质质量分数为 4. 9 g+4. 9 g 100 g ×100% = 9. 8% 。 152024 年嘉祥县学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A A C B A D B D 1. D　 【解析】①氧气用于供给呼吸,需要通过化学变化 才表现出来,利用了其化学性质,故①正确;②二氧化 碳用作气肥,是因为二氧化碳是植物进行光合作用的 原料,在阳光下,绿色植物通过光合作用把 CO2 气体 和 H2 O 合成为葡萄糖,同时生成 O2,需要通过化学变 化才表现出来,利用了其化学性质,故②正确;③用汽 油擦洗手上的油污,是利用汽油能溶解油污的性质, 该性质不需要通过化学变化就能表现出来,属于物质 的物理性质,故③错误;④铜用作导线,是利用铜的导 电性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物质 的物理性质,故④错误;⑤金刚石用于作刻刀,是利用 金刚石的硬度较大的性质,该性质不需要通过化学变 化就能表现出来,属于物质的物理性质,故⑤错误;⑥ 实验室用酒精作燃料,是利用酒精的可燃性,该性质 需要通过化学变化才表现出来,属于物质的化学性 质,故⑥正确。 综上所述,利用物质化学性质的是① ②⑥。 故选 D。 2. D　 【解析】A. “金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,说明 合金的硬度比组成它的纯金属大,相关内容解释合 理,不符合题意;B. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始 干”,“丝”指的是蚕丝,是天然纤维,含有蛋白质,燃 烧时产生烧焦羽毛的气味,相关内容解释合理,不符 合题意;C. “煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,燃烧秸秆的 过程,化学能转化成了热能,相关内容解释合理,不符 合题意;D. “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,煅 烧石灰石,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳, 实现碳酸钙到氧化钙的转化,相关内容解释不合理, 符合题意。 故选 D。 3. A　 【解析】A. 碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水,碳酸 钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,反应的化学方 程式为 CaCO3 + CO2 + H2 O 􀪅􀪅Ca(HCO3 ) 2,故 A 正 确;B. 铜在金属活动性顺序中排在氢后,不能与稀硫 酸反应,故 B 错误;C. 胃酸的主要成分是盐酸,氢氧 化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为 2HCl+Mg(OH) 2 􀪅􀪅MgCl2 + 2H2 O,故 C 错误;D. 铁 和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式 为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu,故 D 错误。 故选 A。 4. A　 【解析】A. 碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧 化碳,在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳,一 氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,二氧化 碳和碳在高温条件下生成一氧化碳,二氧化碳和水反 应生成碳酸,碳酸分解生成二氧化碳和水,故 A 正确; B. 酸溶液的 pH<7,碱溶液的 pH>7,盐溶液可能呈酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —83— — 79 — — 80 — — 81 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 Al—27　 S—32 Cl—35. 5　 Fe—56　 Cu—64 一、选择题(下列各题只有一个正确选项,其中,1~ 4 小题各 1 分,5~ 10 小题各 2 分,本大题共 16 分) 1. 物质的性质决定用途。 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 (　 　 ) A. 干冰可用作制冷剂 B. 生石灰可用作食品干燥剂 C. 稀有气体可用于制造电光源 D. 固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 2. 下列物质主要成分的名称和化学式都正确的是 (　 　 ) A. 铁锈:氧化铁、FeO B. 食醋:乙酸、CH3CH2OH C. 纯碱:氢氧化钠、NaOH D. 石灰石:碳酸钙、CaCO3 3. 硒是人体必需的微量元素,具有防癌、抗癌的作用。 结合下图,下列说法正确的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 A. 硒原子的中子数是 34 B. 硒原子的相对原子质量为 78. 96 g C. 硒元素位于元素周期表中第五周期 D. 硒原子在化学反应中容易得到 2 个电子 4. 下列关于生活中的化学知识的说法错误的是 (　 　 ) A. 配好的波尔多液装在铁桶内会降低药效 B. 开发利用可降解塑料,可减少“白色污染” C. 淀粉、蛋白质、纤维素、塑料、橡胶都属于天然高分子化合物 D. 误食少量重金属盐,可以立即服用牛奶、豆浆等富含蛋白质的物质来解毒 5. 2024 年 5 月 12 日是第 16 个全国防灾减灾日,主题是“人人讲安全,个个会应急———着力提升基层 防灾避险能力”。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 二氧化碳、甲烷、氧气、氮气是常见的温室气体 B. 遇到或发现森林火灾,拨打森林火灾报警电话 12119 C. 加油站、化工厂、面粉厂和煤矿的矿井内要严禁烟火 D. 使用煤炉、煤气灶及燃气热水器时一定要保持良好的通风 6. 下列化学方程式与事实相符且书写正确的是 (　 　 ) A. 实验室制取氢气的一种方法:Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2↑ B. 利用红磷测定空气中氧气的含量:4P+5O2 􀪅􀪅2P2O5 C. 用小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 +NaOH 􀪅􀪅NaCl+Fe OH( ) 3↓ 7. 某同学对下表中的溶解度数据分析后,得出的结论错误的是 (　 　 ) 温度 / ℃ 0 20 40 60 氢氧化钙的溶解度 / g 0. 18 0. 16 0. 14 0. 11 硝酸钾的溶解度 / g 13. 3 31. 6 61. 9 110 氯化钠的溶解度 / g 35. 7 36 36. 6 37. 2 A. 饱和的澄清石灰水加热后会变浑浊 B. 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小 C. 20 ℃时可配制溶质质量分数为 1%的澄清石灰水 D. 氢氧化钙微溶于水,硝酸钾和氯化钠都易溶于水 8. 为证明 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性强弱,下列实验方案不能达到目的的是 (　 　 ) A. 将两根打磨好的铁丝分别放入 MgCl2、CuCl2 溶液中,过一会取出铁丝观察现象 B. 将打磨好的镁片、铜片分别放入 FeSO4 溶液中,过一会取出镁片、铜片观察现象 C. 将打磨好的大小相同的镁片、铁片、铜片分别在空气中点燃,观察反应的剧烈程度 D. 将打磨好的大小相同的镁片、铁片、铜片分别放入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中,观察 反应的剧烈程度 9. 向三个烧杯中分别放入等质量的 Mg、Al、Fe 粉末,同时加入等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸, 充分反应后,三个烧杯中稀盐酸均过量。 反应的有关图像正确的是 (　 　 ) A. B. C. D. 10. 除去下列物质中含有的杂质,所用方法错误的是 (　 　 ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A H2(CO) 将混合气体通过灼热的 CuO B MnO2 固体(KCl) 加入足量的水溶解,过滤,洗涤、烘干 C CuCl2 溶液(CuSO4) 加入适量的 BaCl2 溶液,过滤 D Na2CO3 固体(NaHCO3) 将固体混合物充分加热 二、填空与简答(每空 1 分,共 17 分) 11. (4 分)化学用语是化学学科的专用语言,请用化学用语回答: (1)人体中含量最高的元素:　 　 　 　 。 (2)海水中含量最多的阴离子:　 　 　 　 。 (3)写出硝酸铵中含有的原子团:　 　 　 　 　 　 　 。 (4)根据 KClO3 的化学式写出氯酸钙的化学式:　 　 　 　 　 　 。 12. (4 分)化学与我们的生产、生活息息相关。 请运用所学知识回答: (1)鉴别羊毛纤维和合成纤维的方法是　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)每种维生素都有独特的功能,缺乏维生素 C 会引起　 　 　 　 。 (3)餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,这是利用了洗涤剂的　 　 　 　 作用。 (4)为增强植物的抗倒伏能力,可施用　 　 　 　 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 13. (3 分)《节约用水条例》于 2024 年 5 月 1 日起施行,这是我国首部节约用水行政法规。 该条例完善 了节水措施:控制年度用水总量,推进农业节水增效,推进工业节水减排,推进城镇节水降损,促进 非常规水利用。 (1)认识水的宏观组成:水是由　 　 　 　 　 　 组成。 (2)常用肥皂水检验硬水。 肥皂的主要成分为硬脂酸钠,它是一种钠盐,由钠离子和硬脂酸根阴离 子构成。 在肥皂水中滴入 CaCl2 溶液会发生复分解反应而产生大量浮渣(即白色沉淀),推测该浮 渣的名称为　 　 　 　 　 　 。 14 2024 年邹城市学业水平第二次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 82 — — 83 — — 84 — (3)据 2022 年度《中国水资源公报》,山东省非常规水资源利用量位居全国第一。 再生水、集蓄雨 水、海水及海水淡化水、矿坑(井)水、微咸水等非常规水纳入水资源统一配置。 将废水处理后转化 成再生水既经济又环保。 请写出用熟石灰处理含硫酸的酸性废水的化学方程式: 　 。 14. (3 分)2024 年 4 月 26 日,中国海油发布消息,由我国自主设计建造的亚洲首艘圆筒型浮式生产储 卸油装置(FPSO)———“海葵一号”在山东青岛完工交付,标志着我国深水油气装备自主设计建造 关键技术取得重大突破。 (1)煤、石油、天然气都是　 　 　 　 　 　 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)请写出天然气的主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)“海葵一号”在国内海洋平台首次采用新型天然气脱硫装置和双燃料发电机,能够充分利用油 田伴生气,有效提升海上油田的绿色节能水平。 含硫天然气燃烧后产生的二氧化硫会对环境造成 污染,导致酸雨等环境问题,酸雨是指 pH<　 　 　 　 的降水。 15. (3 分)有一包白色固体,可能是 CuSO4、CaCO3、MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的一种或几种,为证 明其组成,某研究性学习小组进行了如下探究: 请回答下列问题: (1)无色滤液中的一定含有的溶质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式,下同)。 (2)这包白色固体中一定没有的物质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)这包白色固体中可能含有的物质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 三、实验与探究(每空 1 分,共 11 分) 16. (5 分)草酸(H2C2O4)广泛存在于自然界的植物中,在 189. 5 ℃时会分解生成 CO、CO2、H2O。 某项 目化学习小组的同学为验证草酸分解的产物,做如下探究。 【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体,遇水会变成蓝色。 请回答下列问题: (1)A 装置中无水硫酸铜变蓝,证明草酸分解产物中有　 　 　 　 。 (2)B 装置的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)C 装置的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)E 装置硬质玻璃管中的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)为防止污染环境,该实验应增加　 　 　 　 　 　 装置。 17. (6 分)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的各一种,小晴和小 炘同学想用化学方法确定各是哪种溶液,并进行了以下实验探究。 【实验设计】 (1)小晴同学利用学过的稀硫酸的化学性质,选取了以下化学试剂,其中不能达到鉴别目的的是 　 　 　 　 　 　 (填字母,下同)。 A. 石蕊试液　 　 　 　 B. 铜片　 　 　 　 C. 氧化铜　 　 　 　 D. 碳酸钠溶液　 　 　 　 E. 氢氧化铜 (2)小炘同学利用学过的氢氧化钠溶液的化学性质,选取了以下实验方案,其中能观察到明显现象 从而达到鉴别目的的是　 　 　 　 。 A. 滴加酚酞试液 B. 通入二氧化碳气体 C. 滴加硫酸铜溶液 D. 滴加少量稀盐酸 【实验验证】 (3)小晴和小炘同学各选取了合适的实验设计完成了实验,成功地鉴别了这两种物质。 在实验过 程中,小晴同学不小心把稀硫酸溅到了衣服上,她认为不是浓硫酸没有大问题,但不久就发现衣服 上出现了破洞,请解释原因: 　 。 【反思评价】 (4)小晴和小炘同学交流讨论后发现,还有很多可行的方案,比如测溶液的 pH、滴加氯化钡溶液、滴 加氯化镁溶液等。 她俩选取氯化钡溶液进行实验时,却发现两支试管内都产生了白色沉淀。 思考 后,她俩认为氢氧化钠溶液已经变质了。 请写出氢氧化钠变质的化学方程式: 　 ; 若要探究氢氧化钠溶液变质的程度,实验方案为 　 　 . 【拓展应用】 (5)实验室中有些药品,为防止其变质,在保存时需要　 　 　 　 保存。 四、分析与计算(每空 1 分,共 6 分) 18. (2 分)北京时间 2024 年 5 月 9 日 09 时 43 分,长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心点火升空, 将我国首颗中轨宽带通信卫星———智慧天网一号 01 星(A / B)送入预定轨道,发射任务取得圆满成 功。 长征三号乙运载火箭的一、二子级使用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。 请回答下列问题: (1)偏二甲肼中质量分数最大的元素是　 　 　 　 。 (2)7. 5 g 偏二甲肼中含有氢元素的质量是　 　 　 　 g。 19. (4 分)初中学业水平实验操作考试后,某化学实验老师整理实验用品时发现有些铜片已经生锈。 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为 Cu2(OH)2CO3]。 可以用稀硫酸除铜锈,反应原理为 Cu2 (OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4 +CO2↑+3H2O(杂质不参与反应,也不溶于水)。 将生锈的铜片浸 泡在 100 g 稀硫酸中,充分反应后过滤,洗涤并烘干铜片。 随后,老师又对滤液展开了研究,向滤液 中滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量关系如图所示。 请回答下列问题: (1)铜生锈主要是铜与空气中的　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 发生化学反应的结果。 (2)向滤液中滴加少量氢氧化钠溶液时,没有产生沉淀的原因是 　 　 。 (3)向滤液中滴加 80 g 氢氧化钠溶液时,完全反应后生成沉淀的质量为　 　 　 　 g。 (4)本实验中除铜锈所用稀硫酸的溶质质量分数为　 　 　 　 。