11 2024年任城区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

80 98 = y 9. 8 g 　 y= 8 g 则恰好完全反应时,消耗氢氧化钠溶液的总质量为 40 g+ 8 g 10% = 120 g 答:恰好完全反应时,消耗氢氧化钠溶液的总质量为 120 g。 【解析】 (1)氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和 水,然后硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠,当加入 NaOH 溶液的质量为 a g 时,氢氧 化钠已过量,则溶液中含有的溶质为 Na2 SO4 和 NaOH。 112024 年任城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C D A D C D B C 1. B　 【解析】A. N2 的化学性质稳定,与可用于生产氮 肥没有对应关系,A 不符合题意;B. 铁粉锈蚀会吸收 氧气,可用作食品脱氧剂,B 符合题意;C. 醋酸具有酸 性,可用于除水垢,C 不符合题意;D. NaHCO3 能与胃 酸中的盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,D 不符合题 意。 故选 B。 2. C　 【解析】A. 食盐粉末是固体,可保存在广口瓶中, 故 A 正确;B. AgNO3 溶液属于液体,AgNO3 溶液见光 容易分解,需要避光保存,应保存在棕色细口瓶中,故 B 正确;C. 稀盐酸属于液体,保存在细口瓶中,故 C 不 正确;D. 金属钠常温下能与水和氧气反应,应保存在 煤油中,隔绝氧气和水,故 D 正确。 故选 C。 3. C　 【解析】A. 根据元素的中文名称的偏旁可以判断 元素的种类,锡为“钅”字旁,所以锡元素为金属元 素;但相对原子质量的单位是“1”,不是“ g”,所以锡 的相对原子质量为 118. 7,故 A 选项错误;B. 图②中 原子核内质子数为 8,其核外电子数为 10,氧原子得 了 2 个电子形成了氧离子,所以该图为氧离子的结构 示意图,对应的符号为 O2-,故 B 选项错误;C. 图③中 原子核内质子数为 17,其原子核外最外层电子为 7, 大于 4,容易得到电子达到 8 个电子的稳定结构,形 成氯离子,所以其为原子时,x 的值为 7,若为离子时, x 的值为 8,故 C 选项正确;D. 图④中甲和乙对应的 元素为氦元素和氩元素,均属于稀有气体元素,氦原 子的最外层电子数为 2,该原子核外只有 1 个电子 层,第一层最多排 2 个电子,氦原子核外第一层已经 排满,所以其化学性质稳定,氩原子的最外层电子数 为 8,属于稳定结构,化学性质稳定,所以图④中甲和 乙元素的化学性质相似,故 D 选项错误。 故选 C。 4. D　 【解析】A. 甲物质为氨气,常温下是气体,正确; B. 乙物质为氮气,属于单质(由同种元素组成的纯净 物),正确;C. 丙物质为硝酸,可与氢氧化钠发生中和 反应,正确;D. NaNO3 中氮元素的化合价为+5 价,而 丁物质中氮元素显+3 价,错误。 故选 D。 5. A　 【解析】A. 碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢 钙,反应 的 化 学 方 程 式 为 CaCO3 + H2 O + CO2 􀪅􀪅 Ca(HCO3) 2,该反应符合“多变一”的特征,属于化合 反应,故选项正确;B. 氧化铝在通电的条件下生成铝 和氧气,反应的化学方程式为 2Al2 O3 通电 􀪅􀪅4Al+3O2↑, 故选项错误;C. 氢氧化镁难溶于水,不能与氯化铜发 生复分解反应,故选项错误;D. 一氧化碳和氧化铁在 高温条件下反应生成铁和二氧化碳,生成物错误,且 该反应的反应物均为化合物,不符合“一换一”的特 征,不属于置换反应,故选项错误。 故选 A。 6. D　 【解析】A. 从溶解度曲线中可以看出,硫酸锌在 20 ℃ 时的溶解度小于 60 g,故左图中加入的 60 g 硫 酸锌不能完全溶解,所以充分搅拌后烧杯中溶液的质 量小于 160 g,选项错误;B. 由溶解度曲线可知,40 ℃ 时硫酸锌的溶解度约为 70 g>60 g,故此时烧杯中的 溶液为不饱和溶液,选项错误;C. 从 60 ℃ 升温到 80 ℃ 时,烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变,故 其溶质质量分数也保持不变,选项错误;D. 100 ℃ 时, 硫酸锌的溶解度恰好为 60 g,此时烧杯内溶液中溶质 的质量分数为 60 g 100 g+60 g ×100% = 37. 5% ,选项正确。 故选 D。 7. C　 【解析】A. 铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放 出有刺激性气味的氨气,故取样,加入熟石灰混合研 磨,闻气味,可以检验某固体为铵态氮肥,故选项不符 合题意;B. 稀盐酸、KOH 溶液、NaCl 分别显酸性、碱 性、中性,分别能使酚酞试液显无色、红色、无色,则加 入无色酚酞试液,显红色的是氢氧化钾溶液,再将显 无色的两种溶液分别滴加至显红色的溶液中,能使溶 液红色消失的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠溶 液,可以鉴别,故选项不符合题意;C. HCl 气体能与 NaHCO3 溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除 去杂质,但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原 则,故选项符合题意;D. 分离 KNO3 和 Ba(NO3) 2 的 混合溶液,先加入过量的 K2 CO3 溶液,碳酸钾和硝酸 钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾,过滤、洗涤,再分别 向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸,稀硝酸和过量的 碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳,稀硝酸和反 应生成的碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,可 分离 KNO3 和 Ba(NO3) 2 的混合溶液,故选项不符合 题意。 故选 C。 8. D　 【解析】A. 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙 和水,碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化 碳,可一步实现,故选项不符合题意;B. 氯酸钾加热 分解生成氯化钾和氧气,氯化钾和硝酸银反应生成氯 化银沉淀和硝酸钾,可一步实现,故选项不符合题意; C. 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁,氧化镁和 硫酸反应生成硫酸镁和水,可一步实现,故选项不符 合题意;D. 氯化钡和碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀 和氯化钠,碳酸钡难溶于水,不能一步转化成氢氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —72— 钡,故选项符合题意。 故选 D。 9. B　 【解析】由于金属活动性顺序:锌>铜>银,所以锌 先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应。 A. a 点时仅发生 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应的化学方程式 为 2AgNO3 +Zn 􀪅􀪅Zn(NO3) 2 +2Ag,则消耗 340 份质 量的硝酸银,生成 189 份质量的硝酸锌,故溶液的质 量减小,A 正确;B. b 点时,锌和硝酸银恰好完全反应 生成硝酸锌和银,溶液为 Zn(NO3) 2 和 Cu(NO3) 2 的 混合溶液,B 错误;C. c 点时,锌和硝酸铜反应生成硝 酸锌和铜,硝酸铜有剩余,硝酸铜溶液显蓝色,故溶液 呈蓝色,C 正确;D. d 点时,锌和硝酸铜恰好完全反应 生成硝酸锌和铜,故过滤所得滤渣为 Cu 和 Ag 的混合 物,D 正确。 故选 B。 10. C　 【解析】经测定,溶液的 pH = 1,说明溶液显酸性, 故溶液中一定含有 H+;取一份废液加入足量氯化钡 溶液,有白色沉淀生成,由于原溶液显酸性,故沉淀 为硫酸钡沉淀,不是碳酸钡沉淀,故溶液中一定含有 SO2-4 ,一定不含有 CO2 - 3 ;向 ② 中所得滤液中滴加 AgNO3 溶液,又生成白色沉淀,白色沉淀为氯化银, 由于②中加入过量的氯化钡,故不能说明原溶液中 一定含有 Cl-;由于原溶液呈无色,故溶液中一定不 存在 Fe3+,钡离子和硫酸根离子不能大量共存,故溶 液中一定不存在钡离子。 通过上述分析可知,原溶 液中一定存在 H+ 和 SO2-4 ,可能存在 K + 和 Cl-,一定 不存在 Fe3+、CO2-3 和 Ba2 +。 C 符合题意。 故选 C。 11. (1)2Ar　 (2)5CH4 　 (3)Al　 (4)NO - 3 【解析】(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示 一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上 相应的数字,故 2 个氩原子表示为 2Ar。 (2)分子的 表示方法:正确书写物质的化学式,若表示多个该分 子,就在其化学式前加上相应的数字,所以 5 个甲烷 分子可表示为 5CH4。 (3)地壳中含量最多的金属元 素是铝元素,其元素符号为 Al。 (4)硝酸镁溶液中 的阴离子为硝酸根离子,其离子符号为 NO-3。 12. (1)C　 (2)金属材料 (3)4H2 +CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 +2H2 O 【解析】(1) A. 砷为“石”字旁,属于非金属元素,A 正确,不符合题意;B. 根据砷和镓的原子结构示意 图,二者核外都有 4 个电子层,因此它们都位于第四 周期,B 正确,不符合题意;C. 砷原子最外层有 5 个 电子,在化学反应中易得 3 个电子,故砷元素一般显 -3 价,镓原子最外层有 3 个电子,在化学反应中易 失 3 个电子,故镓元素一般显+3 价,根据化合物中 元素正、负化合价代数和为零,推出砷化镓的化学式 为 GaAs,C 错误,符合题意。 故选 C。 (2)金属材料 包括 纯 金 属 和 合 金, 镍 钛 合 金 属 于 金 属 材 料。 (3)根据微观示意图,推知该反应是 H2 和 CO2 在一 定条件下反应生成 CH4 和 H2 O,反应的化学方程式 为 4H2 +CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 +2H2 O。 13. (1)糖类　 (2)Fe　 (3)C 【解析】(1)豆腐中含有人体所学的六大营养物质, 六大营养物质包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、 无机盐,则 X 代表糖类。 (2)铁是组成血红蛋白的 重要元素,题述元素中铁元素(Fe)摄入不足,易患 贫血症。 (3)BaCl2、CuSO4、AgNO3 都是重金属盐,有 毒性,CaSO4 没有毒性,在豆浆中加入 CaSO4,可使溶 解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。 故选 C。 14. (1)Cu 和 Ag　 (2)过滤 (3)Cu+2AgNO3 􀪅􀪅Cu(NO3 ) 2 +2Ag (4)锌>镍>铜>银(或 Zn>Ni>Cu>Ag) 【解析】(1)向锌、铜、银、镍四种金属中加入一定量 的稀硫酸,铜、银均不能与稀硫酸反应,锌能与稀硫 酸反应生成硫酸锌和氢气;向溶液甲中加入过量的 锌,能得到锌镍混合物,说明溶液甲中含有硫酸镍, 说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气,故固体 A 的成分是铜、银。 (2)操作①②③都是将固体和液 体分离的过程,此操作是过滤。 (3)铜和硝酸银反 应生成 银 和 硝 酸 铜, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅Cu(NO3) 2 +2Ag。 (4)②中加入过量的 锌,得到锌镍混合物,是因为锌能和硫酸镍反应生成 硫酸锌和镍,说明锌比镍活泼,镍排在氢前,由以上 过程可以推测 Zn、Cu、Ag、Ni 四种金属的活动性由强 到弱的顺序是 Zn>Ni>Cu>Ag。 15. (1)CuSO4 　 (2)Na2 SO4 　 (3)五或 5 【解析】(1)硫酸铜在溶液中呈蓝色,且氢氧化铜是 蓝色沉淀,①取少量固体粉末加入足量的水,充分搅 拌后过滤,得到白色沉淀 A 和无色滤液 B,说明固体 粉末中一定不含有硫酸铜。 (2)碳酸根离子和钡离 子结合生成碳酸钡沉淀(能溶于酸),钡离子和硫酸 根离子结合生成硫酸钡沉淀(不溶于酸),①得到白 色沉淀,②向白色沉淀 A 中加入足量稀硝酸,沉淀不 溶解,则该白色沉淀的成分是硫酸钡,而不是碳酸 钡,则说明固体粉末中一定不含有碳酸钠,一定含有 硫酸钠,可能含有氯化钡、氢氧化钡中的一种或两 种。 (3)由上述分析可知,固体粉末中一定不含有 硫酸铜和碳酸钠,一定含有硫酸钠,可能含有氯化 钡、氢氧化钡中的一种或两种;③取滤液 B 少量于试 管中,向滤液中滴加酚酞试液,溶液变红,说明滤液 B 显碱性,则固体粉末中含有氢氧化钡或氢氧化钾 中的一种或两种。 故组成可能为①硫酸钠、氯化钡、 氢氧化钡;②硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钾; ③硫酸钠、氯化钡、氢氧化钾;④硫酸钠、氢氧化钡; ⑤硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钾。 故该固体粉末的组 成最多可能有五种情况。 16. (1)HCl　 (2)检验二氧化碳 (3)混合气体会从装置 C 中带出水蒸气 (4)不能　 氢氧化钙能和氯化氢气体反应,从而不 能检验气体中是否含有氯化氢气体 【解析】(1)B 装置中出现的白色沉淀为氯化银,故 产生的气体中含有 HCl。 (2)二氧化碳能使澄清石 灰水变浑浊,C 装置的作用是检验气体中是否含有 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —82— 二氧化碳气体。 (3)由于气体在通过装置 D 前通过 装置 C,会从装置 C 中带出水蒸气,故不能证明水是 氢气和氧化铜反应生成的。 (4)若颠倒 B 装置和 C 装置的安装顺序,不能达到实验目的,原因是氯化氢 气体能与氢氧化钙反应,此反应无明显现象,气体再 通过硝酸银时也没有明显现象,不能证明气体中是 否有氯化氢气体。 17. (1)剧烈反应,放出大量的热,有气泡产生 Na2 CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaOH (2)Na2 CO3 (3)Ca(OH) 2 和 CaCO3 　 CO2 或 CO2 和 H2 (4)BCD 【解析】(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,并放 出热量,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠,氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气, 故观察到的现象为剧烈反应,放出大量的热,并有气 泡产生;发热包内固体变硬结块是氢氧化钙与碳酸 钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方 程式为 Na2 CO3 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓ + 2NaOH。 (2)由分析可知,滤液 A 中可能含有的溶质为碳酸 钠、氢氧化钠、氢氧化钙和偏铝酸钠,由于碳酸钠与 盐酸反应生成二氧化碳气体,滤液 A 中加入稀盐 酸,无明显现象,说明滤液 A 中一定不含的物质是 碳酸钠。 (3)由分析可知,固体 B 中一定含有碳酸 钙,可能含有未溶解的氢氧化钙和未参与反应的铝 粉,固体 B 加水溶解,滴加酚酞试液后变红,说明溶 液显碱性,说明固体 B 中一定含有氢氧化钙;固体 B 中加入过量的稀盐酸,有气泡产生,说明固体 B 中一 定含有碳酸钙,可能含有铝,故根据现象Ⅱ、Ⅲ分析 得出固体 B 中一定含有的物质是氢氧化钙和碳酸 钙,产生的气体是碳酸钙和与稀盐酸反应生成的二 氧化碳,还有可能有剩余的铝与稀盐酸反应生成的 氢气,故气体成分的组成可能为二氧化碳或二氧化 碳和氢气。 (4)A. 能与水混合放出热量的物质不一 定都可做发热包的发热材料,要综合考虑安全等多 种因素,A 错误;B. 发热包应密封防潮保存,否则会 失效,B 正确;C. 发热包使用时有氢气生成,故使用 过程中应避免明火,C 正确;D. 禁止用湿手接触发热 包,否则会造成水与发热包中的物质反应发生危险, D 正确。 故选 BCD。 18. (1)18 ∶ 16 ∶ 3　 (2)碳(或 C) 【解析】(1)矢车菊黄素分子中碳原子、氢原子、氧原 子的个数比为 18 ∶ 16 ∶ 3。 (2) 矢车菊黄素中碳、 氢、氧元素的质量比为(12×18) ∶ (1×16) ∶ (16×3) = 27 ∶ 2 ∶ 6,故矢车菊黄素中碳元素的质量分数 最大。 19. (1)将反应产生的氨气全部排入 C 装置中,使其完 全被浓硫酸吸收 (2)7. 9　 2 ∶ 1 (3)防止空气中的水蒸气进入 C 装置中,影响实验 数据 【解析】(1)因为通过称量反应前后 C 装置增加的质 量来测得产生氨气的质量,所以要保证产生的氨气 完全被浓硫酸吸收,因此充分反应后停止加热,打开 弹簧夹,从 m 端通入氮气一段时间,目的是将反应 产生的氨气全部排入 C 中,使其完全被浓硫酸吸收。 (2)实验后称重装置 C 的质量,比实验前增重 1. 7 g, 说明生成氨气的质量为 1. 7 g。 设产生 1. 7 g 氨气需碳酸氢铵的质量为 x。 NH4 HCO3 △ 􀪅􀪅NH3 ↑+H2 O+CO2 ↑ 79 17 x 1. 7 g 79 17 = x 1. 7 g 　 x= 7. 9 g 所以样品中碳酸氢钠的质量为 23. 7 g-7. 9 g = 15. 8 g, 则碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为 15. 8 g ∶ 7. 9 g = 2 ∶ 1。 (3)由于本题利用浓硫酸吸收氨气前后质量 变化得到氨气的质量,即通过装置 C 增加的质量来 测得生成氨气的质量,从而得出碳酸氢铵的质量,如 果没有 D 装置,C 装置右侧导管与空气相连通,由于 浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水蒸气,导致 C 装置增加的质量变大,会使计算所得氨气的质量偏 大,最终导致碳酸氢铵的质量偏大,数据不准确,故 装置 D 的作用是防止空气中的水蒸气进入 C 装置 中,影响实验数据。 122024 年兖州区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A C C C B D A C 1. B　 【解析】A. “滴水成冰”是水的状态发生变化,没 有生成新物质,属于物理变化,故 A 错误;B. 分子是 不断运动的,所以我们能闻到各种气味,“花香四溢” 表明分子在不断运动,故 B 正确;C. 着火点是物质的 一种性质,一般不改变,“釜底抽薪”是为了清除可燃 物,故 C 错误;D. “百炼成钢”指生铁经多次煅炼,碳 含量降低,成为钢,不是转化为纯铁,故 D 错误。 故选 B。 2. C　 【解析】A. 钠离子的化学符号为 Na+,所以 2 个钠 离子表示为 2Na+,说法错误;B. 根据原子的表示方 法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就 在其元素符号前加上相应的数字,因此 3 个氮原子表 示为 3N,说法错误;C. SO2 中氧元素的化合价为-2 价, 化合价应标注在化学式中对应元素正上方,故 SO2 中 氧元素的化合价为 SO2 -2 ,说法正确;D. 氯化锌中锌元 素的化合价为+2 价,氯元素的化合价为- 1 价,所以 氯化锌的化学式为 ZnCl2,说法错误。 故选 C。 3. A　 【解析】A. 由于盐酸具有挥发性,挥发出的气体氯 化氢极易溶于水,与空气中的水蒸气结合成盐酸小液 滴,形成白雾,而非白烟,A 不正确;B. 铁在氧气中剧 烈燃烧,火星四射,生成的四氧化三铁是黑色固体, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —92— — 61 — — 62 — — 63 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Cl—35. 5　 Ca—40　 Fe—56 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题　 共 16 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项,其中,1~ 4 小题各 1 分,5~ 10 小题各 2 分,本大题共 16 分) 1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (　 　 ) A. N2 的化学性质稳定,可用于生产氮肥 B. 铁粉锈蚀会吸收氧气,可用作食品脱氧剂 C. 醋酸具有挥发性,可用于除水垢 D. NaHCO3 受热能分解,可用于治疗胃酸过多 2. 下列药品的保存方法中不正确的是 (　 　 ) A. 食盐粉末保存在广口瓶中 B. AgNO3 溶液保存在棕色细口瓶中 C. 稀盐酸保存在广口瓶中 D. 金属钠常温下能与水和氧气反应,应保存在煤油中 3. 下列符号或图示的说法中正确的是 (　 　 ) ① 　 　 ② 　 　 ③ 　 　 ④ A. 图①中为金属元素,其相对原子质量为 118. 7 g B. 图②为氧原子的结构示意图,对应的符号为 O2- C. 图③中 x 可能为 7,也可能为 8 D. 图④中甲和乙元素的化学性质不相似 4. 下图是氮及其化合物的“价-类二维图”。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 甲物质在常温下是气体 B. 乙物质所属类别是单质 C. 丙物质可与氢氧化钠反应 D. 丁物质的化学式可以为 NaNO3 5. 下列化学方程式的书写和对反应类型的判断都正确的是 (　 　 ) A. CaCO3 +H2O+CO2 􀪅􀪅Ca(HCO3) 2 　 　 化合反应 B. 2Al2O3 通电 􀪅􀪅2Al+3O2↑　 　 分解反应 C. Mg(OH) 2 +CuCl2 􀪅􀪅Cu(OH) 2↓+MgCl2 　 　 复分解反应 D. 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO3 　 　 置换反应 6. 20 ℃时,向盛有 100 g 水的烧杯中加入 60 g ZnSO4 进行实验(忽略水的蒸发)。 依据下图所示的实 验和 ZnSO4 的溶解度曲线,判断下列说法正确的是 (　 　 ) 　 　 　 　 A. 20 ℃时,充分搅拌后烧杯中溶液的质量为 160 g B. 升温到 40 ℃时,烧杯中的溶液为饱和溶液 C. 从 60 ℃升温到 80 ℃时,烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D. 100 ℃时,烧杯内溶液中溶质的质量分数为 37. 5% 7. 为达到实验目的,下列设计的实验方案中不合理的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验某固体为铵态氮肥 取样,加入熟石灰混合研磨,闻气味 B 鉴别稀盐酸、KOH 溶液、NaCl 溶液 加入酚酞试液,再利用溶液间相互反应 C 除去 H2 中混有的 HCl 气体 依次通过 NaHCO3 溶液、浓硫酸 D 分离 KNO3 和 Ba( NO3 ) 2 的混 合溶液 先加入过量的 K2CO3 溶液,过滤、洗涤,再分别向滤 液、滤渣中加入适量的稀硝酸 8. 下列物质间的转化关系,不能一步实现的是 (　 　 ) A. Ca(OH) 2→CaCO3→CaO B. KClO3→KCl→KNO3 C. Mg→MgO→MgSO4 D. BaCl2→BaCO3→Ba(OH) 2 9. 向一定质量的 Cu(NO3) 2 和 AgNO3 的混合溶液中加入锌粉。 反应过程中 Cu( NO3 ) 2 的质量随加入 锌粉质量的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. a 点时,溶液的总质量与反应前相比减小 B. b 点时,溶液为 Zn(NO3) 2 和 AgNO3 的混合溶液 C. c 点时,溶液呈蓝色 D. d 点时,过滤所得滤渣为 Cu 和 Ag 的混合物 10. 无色澄清的实验废液,其中可能含有 K+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO2-4 、CO2 - 3 中的几种,为确定可能含有 的离子,兴趣小组进行了下面的实验: ①经测定,溶液的 pH = 1;②取一份废液加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,静置;③向② 中所得滤液中滴加 AgNO3 溶液,又生成白色沉淀。 分析实验现象,下列说法中正确的是 (　 　 ) A. 一定没有 K+、Fe3+、Ba2+、CO2-3 B. 一定有 H +、Cl-、SO2-4 C. 一定含有 H+、SO2-4 ,可能含有 K +、Cl- D. 一定含有 K+、Cl-、SO2-4 第Ⅱ卷(非选择题　 共 34 分) 二、填空与简答(共 17 分) 11. (4 分)请用合适的化学用语填空: (1)2 个氩原子:　 　 　 。 (2)5 个甲烷分子:　 　 　 。 (3)地壳中含量最多的金属元素:　 　 　 。 (4)硝酸镁溶液中的阴离子:　 　 　 。 12. (3 分)“筑梦天宫,接续奋斗”。 2024 年 4 月 26 日,神舟十八号顺利进驻中国空间站与神舟十七号 会师太空。 (1)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池,砷、镓的原子结构示意图如图所示,下列有关说法 不正确的是　 　 　 　 (填字母)。 砷(As) 　 镓(Ga) A. 砷元素属于非金属元素　 　 　 　 B. 两种元素位于同一周期　 　 　 C. 砷化镓的化学式为 Ga3As (2)为确保太空站的正常运行,舱外的太阳能帆板需要定期清洁和维护,它是由镍钛合金制成,在 低温下被折叠,在阳光照射下可恢复成原状。 镍钛合金属于　 　 　 (填“复合材料”或“金属材料)。 (3)空间站中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。 航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化 的微观示意图如下,则该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 11 2024 年任城区学业水平第二次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 64 — — 65 — — 66 — 13. (3 分)豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材,深受大家喜爱。 某 100 g 豆腐中含有的各种营养成 分如下表所示: 蛋白质的 含量 / g 水 的 含 量 / g 油脂的含 量 / g 铁 的 含 量 / g 钙 的 含 量 / g 磷 的 含 量 / g X 的 含 量 / g 维生素 B1 的 含量 / mg 15. 7 69. 8 8. 6 1. 4 0. 24 0. 2 2. 8 0. 06 (1)豆腐中含有人体所需的六大营养物质,上表中 X 代表　 　 　 　 　 。 (2)上述元素中摄入　 　 　 (填元素符号)不足,易患贫血症。 (3)豆腐制作的关键环节是“点卤”,即在豆浆中加入某种盐,使溶解在水中的蛋白质凝结析出,则 加入的盐可能是　 　 　 　 (填字母)。 A. BaCl2 B. CuSO4 C. CaSO4 D. AgNO3 14. (4 分)废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。 为探究镍的金属活动性顺序并回收银,某校 化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。 (1)固体 A 的成分是　 　 　 　 　 (填化学式)。 (2)实验流程中,操作①②③为　 　 　 　 　 。 (3)向固体 A 中加入一定量的 AgNO3 溶液,发生反应的化学方程式为 　 。 (4)由该实验可知,锌、铜、银、镍的金属活动性顺序为　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 15. (3 分)有一包固体粉末样品,可能含有 Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH) 2、KOH、Na2SO4 中的一种或 几种。 为探究其成分进行如下实验: ①取少量固体粉末加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀 A 和无色滤液 B; ②向白色沉淀 A 中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解; ③取滤液 B 少量于试管中,向滤液中滴加酚酞试液,溶液变红。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)由①得知固体粉末中一定不含有的物质是　 　 　 　 　 (填化学式,下同)。 (2)由①②得知固体粉末中一定含有的物质是　 　 　 　 　 。 (3)综合实验现象分析,该固体粉末的组成最多可能有　 　 　 种情况。 三、实验与探究(共 11 分) 16. (5 分)化学兴趣小组课外实验时,取出镁条,发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”,他们把该镁 条放入试管中,倒入一定浓度的稀盐酸,观察到有气泡产生。 于是对此气体的成分进行了探究: 【查阅资料】灰黑色“外衣”中含有 MgCO3。 【猜想假设】猜想一:H2、CO2 和水蒸气;猜想二:H2、CO2、水蒸气和 HCl 气体。 【设计实验】为检测产生的气体成分,同学们设计如图所示的装置进行实验(假设每步气体产物均 完全被吸收): (1)B 装置中出现白色沉淀,证明产生的气体中含有　 　 　 (填化学式)。 (2)C 装置的作用是　 　 　 　 　 　 　 。 (3)甲同学观察到 E 装置中无水 CuSO4 的颜色由白色变为蓝色,于是得出结论:产生的气体中一定 含有 H2。 乙同学对此提出质疑,理由是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)若颠倒 B 装置和 C 装置的安装顺序,　 　 　 (填“能”或“不能”)达到实验目的,原因是 　 　 。 17. (6 分)近年来,自热食品种类繁多,外出旅行能方便快捷享用热的美食,很受年轻人的热棒。 实验 小组的同学买来一份自热食品进行以下探究: 【查阅资料】Ⅰ. 该食品发热包中的主要成分是生石灰、铝粉、碳酸钠; Ⅱ. 铝能和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,偏铝酸钠能溶于水。 【实验探究】 探究一:发热包的发热原理 (1)小组同学取出发热包,撕去塑料膜,放入适量凉水中,可观察到的现象为 　 ,固体迅速膨胀,同时还可观察到发热包内固体变硬结块,其可能原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 探究二:反应后混合物中的部分成分 【实验分析】 (2)根据现象Ⅰ得出:滤液 A 中一定不含的物质是　 　 　 　 　 (填化学式,下同)。 (3)根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出:固体 B 中一定含有的物质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;综合分析得 出:现象Ⅲ中产生的气体,其成分的组成可能为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【拓展提升】 (4)通过探究,大家进行反思总结,你认为正确的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 能与水混合放出热量的物质均可作发热包的发热材料 B. 发热包应密封防潮保存 C. 使用过程中应避免明火 D. 禁止用湿手接触发热包 四、分析与计算(共 6 分) 18. (2 分)我国民间有端午节挂艾的习俗,以此祈求平安、健康。 艾草中含有丰富的矢车菊黄素,有平 喘镇咳,缓解风寒感冒的效果,其化学式为 C18H16O3。 请回答下列问题: (1)矢车菊黄素分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为　 　 　 　 　 (填最简整数比)。 (2)矢车菊黄素中　 　 　 元素的质量分数最大。 19. (4 分)食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。 某化学兴趣小组对一种膨松剂的组成 (成分为 NaHCO3 和 NH4HCO3 的混合物)进行分析,设计装置如下图所示,称取 23. 7 g 该膨松剂进 行实验,通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的。 已知Ⅰ. NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑;2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O+CO2↑。 Ⅱ. 碱石灰为 CaO 和 NaOH 的混合物;浓硫酸可以吸收氨气。 (1)充分反应后停止加热,打开弹簧夹,从 m 端通入氮气一段时间,目的是 　 。 (2)实验后称重装置 C 的质量,比实验前增重 1. 7 g。 计算样品中碳酸氢铵的质量为　 　 　 　 g,则 样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 (3)装置 D 的作用是 　 。