9 2024年汶上县学业水平第一次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

— 49 — — 50 — — 51 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 O—16　 Cl—35. 5　 Fe—56　 Cu—64　 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题　 共 16 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确的选项,其中,1~4 小题各 1 分,5~10 小题各 2 分,本大题共 16 分) 1. 中国神舟系列载人飞船的发射均取得圆满成功。 二氧化碳是飞船座舱中最多的有害气体,主要来自 于航天员的呼吸代谢。 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水,可以通过以下反应除去:4KO2 + 4CO2 +2H2O 􀪅􀪅4KHCO3 +3O2。 据此判断下列有关化学用语表示正确的是 (　 　 ) A. KO2 中氧元素的化合价:KO2 -2 B. 4 个二氧化碳分子:4CO2 C. KHCO3 的名称:碳酸钾 D. 6 个氧原子:3O2 2. 化学与生活是密切相关的。 下列生活中的一些做法不可行的是 (　 　 ) A. 用过滤的方法降低水的硬度;用泡沫灭火器去灭电线或电器引起的失火 B. 用布袋代替塑料袋以防止白色污染;扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加 C. 用蔗糖作为甜味剂添加到食品中;用搅拌的方法加速蔗糖的溶解 D. 用洗洁精除去餐具上的油污;用白醋除去厨具上的铁锈 3. 分类法是化学研究的重要方法。 下列分类错误的是 (　 　 ) A. 有机物:甲烷、维生素、蛋白质 B. 溶液:牛奶、白酒、生理盐水 C. 金属:铁、铜、汞 D. 清洁能源:地热能、潮汐能、风能 4. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 (　 　 ) ① 　 ② 　 ③ 　 ④ A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,反应速率更快,燃烧更充分,是因为增大了煤与氧气之间的 接触面积 B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为增大了氧气浓度 C. 图③中蜡烛很快熄灭,是因为火焰上方的金属丝吸收热量,使温度低于蜡烛的着火点 D. 由图④中的现象可知,金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 5. 某海水淡化系统的工作原理是蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气,太阳能风扇将水蒸气吹到冷 凝腔冷凝,实现海水淡化。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 光热作用使水分子运动速率加快 B. 海水变为淡水,水分子的化学性质不变 C. 海水淡化过程,水分子间的间隔先变大后变小 D. 蒸发腔中的海水一定为 NaCl 的饱和溶液 6. 下列各组离子,在指定的溶液中能大量共存的是 (　 　 ) A. pH = 3 的溶液中:NH+4 、Cu2 +、SO2-4 、CO2 - 3 B. pH = 11 的溶液中:Na+、K+、NO-3 、CO2 - 3 C. 无色溶液中:Fe3+、Al3+、Cl-、NO-3 D. 含有大量 SO2-4 的溶液中:Ba2 +、H+、Cl-、HCO-3 7. 新授课结束后,实验中学化学兴趣小组的同学们例举了下列四组物质,其中能相互反应,且反应前后 溶液的总质量保持不变的是 (　 　 ) A. 铜片和硝酸银溶液 B. 氧化铜固体和稀硫酸 C. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 D. 烧碱溶液和稀硝酸 8. 已知:20 ℃时,氢氧化钠易溶于酒精,碳酸钠在酒精中几乎不溶解。 20 ℃时,某同学利用如图所示的 微型实验验证 CO2 能与 NaOH 发生反应。 打开弹簧夹,轻轻挤压软塑料瓶,观察实验现象。 下列说 法不正确的是 (　 　 ) 　 A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B. 小玻璃瓶中有 NaOH 固体析出 C. 应及时关闭弹簧夹,防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D. 实验结束后,将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中,无固体剩余 9. 下列物质间的转化关系,不能一步实现的是 (　 　 ) A. H2O2→H2O→H2CO3 B. Mg→MgO→MgSO4 C. KCl→KNO3→K2SO4 D. Cu(OH) 2→CuSO4→CuCl2 10. 酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀,已成为全球性灾害。 酸雨 形成的原因主要有两种:①3NO2 +H2O 2HNO3 +X,②2SO2 +O2 +2H2O 2H2SO4。 下列有 关说法中不正确的是 (　 　 ) A. 反应①中 X 的化学式为 NO B. 反应②既是化合反应,也是氧化反应 C. 反应①、②中共涉及 6 种氧化物 D. SO2 和 NO2 等是导致酸雨的“元凶” 第Ⅱ卷(非选择题　 共 34 分) 二、填空与简答(每空 1 分,本大题共 17 分) 11. (4 分)世界能源正在向多元、清洁、低碳转型。 常用能源如:煤炭、石油、天然气以及新能源等,其结 构变化如图甲所示。 甲 　 　 乙 (1)2020~ 2040 年煤炭所占比例变化的趋势是　 　 　 　 (填“增大”“减小”或“不变”),产生此变化 的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (答一条即可)。 (2)燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。 汽车化油器将汽油喷成雾状进入内 燃机气缸,使汽油充分燃烧。 这是通过　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 的方法使汽油充分燃烧的。 (3)开发新能源可以缓解目前能源缺乏和环境污染问题。 我国科学家研究用 Ni-CoS2 作催化剂,实 现了 CO2 与 H2O 反应生成 CH4 和 O2,其原理如图乙所示,则该反应的化学方程式为 　 。 9 2024 年汶上县学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 52 — — 53 — — 54 — 12. (5 分)2023 年 5 月 30 日,神舟十六号载人航天飞船成功发射,推动中国航天发展进入新高度。 10 月 31 日 8 时 11 分,神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆,神舟十六号载人飞行任务 取得圆满成功。 (1)飞船的很多部件用到了铝合金,如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等,这样可以有效减 轻飞船重量,用铝合金的原因是铝合金有　 　 　 　 　 　 (写一点即可)的优良性能。 (2)航天员出舱需携带高压氧气罐,并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。 舱外航天服由铝、橡 胶、聚酯材料等制作而成,其中橡胶属于　 　 　 　 　 　 (填“无机非金属”或“有机高分子”)材料。 (3)在神舟十六号的控制系统中使用了导电性优良的金属铜,铜可采用如下方法制备: ①方法一:火法炼铜:Cu2S+O2 高温 􀪅􀪅2Cu+SO2; 方法二:湿法炼铜:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学方程式)。 ②上述两种方法中,你认为方法　 　 (填“一”或“二”)更好,原因是 　 (写一点即可)。 13. (3 分)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。 该技术中生成 Na2CO3 的同时,又得到副产品 NH4Cl。 Na2CO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示。 (1) t2 ℃时,Na2CO3 的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl 的溶解度。 (2) t1 ℃ 时,向盛有 50 g 水的烧杯中加入 15 g Na2CO3,充分溶解后,得到该温度时 Na2CO3 的 　 　 　 　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若使(2)中烧杯内的物质缓慢升温至 t2 ℃ (不考虑水分蒸发),则 t2 ℃时,所得溶液中溶质与溶 剂的质量之比为　 　 　 　 　 (填最简整数比)。 14. (5 分)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。 用某工业废渣(主要含有 TeO2,少量 Ag、Au)为原料 制备碲的一种工艺流程如下图所示: 请回答下列问题: (1)实验室进行过滤操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　 　 　 。 (2)滤液 1 中的两种溶质是 H2SO4 和　 　 　 　 　 (填化学式)。 (3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 　 。 (4)已知 TeO2 与 CO2 的化学性质相似,请类比 CO2 与 NaOH 的反应,试写出“碱浸” 时 TeO2 与 NaOH 发生反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)“酸溶”后,向所得的 TeCl4 溶液中通入 SO2,反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸(HCl 和 H2SO4),则该反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (温馨提示: 反应物有 H2O) 三、实验与探究(每空 1 分,本大题共 10 分) 15. (4 分)有一混合气体成分可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气,某同学利用如图所示的实验 装置设计实验探究混合气体的成分(装置可以重复使用,除杂试剂均足量)。 ① 　 　 ② 　 　 ③ 　 　 ④ 　 　 ⑤ (1)检验混合气体中含有二氧化碳和水蒸气,应将混合气体依次通过装置　 　 　 (填序号)。 (2)若检验气体中是否存在一氧化碳,可将该气体依次通过装置　 　 　 (填序号)。 出现　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 现象,证明混合气体中含有一氧化碳。 (3)将气体依次通过装置　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填序号),可一次性确定该气体的成分。 16. (6 分)做酸碱中和反应实验时,化学兴趣小组的小新同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中,发现 一直无明显现象,他突然想起忘记加无色酚酞试液了,为探究反应的进程,小新同学设计了如下探 究过程:已知:BaCl2 溶液呈中性。 【提出猜想】 (1)①氢氧化钡过量; ②盐酸过量; ③　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【实验设计】 步骤一:取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞试液,溶液不变色,得出猜想①错误。 步骤二:继续探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样,滴加少量 AgNO3 溶液 产生白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样,滴加足量 Na2CO3 溶液 猜想②正确 产生白色沉淀 猜想③正确 (2)有同学认为方案Ⅰ的结论不合理,原因是 　 。 (3)表格空白处的实验现象是 　 。 (4)请你帮助小新同学写出盐酸分别与氢氧化钡溶液、AgNO3 溶液反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【表达交流】 (5)为确定猜想②是否正确,还可以选择的试剂有 (填字母)。 A. 紫色石蕊试液　 　 　 　 　 　 　 　 　 B. 铜片 　 　 　 　 　 　 　 　 C. 铁锈 四、分析与计算(17 题 2 分,18 题 5 分,本大题共 7 分) 17. (2 分)维生素 C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力、预防坏血病等作用。 (1)维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 (2)　 　 g 维生素 C 中含碳元素的质量是 36 g。 18. (5 分)请仔细分析如下图所示的实验过程和提供的数据回答下列问题: (1)生成氢气　 　 　 　 g。 (2)随着反应的进行反应,速率会逐渐　 　 　 　 　 　 ,原因是 　 。 (3)要证明稀盐酸恰好完全反应,可以向反应后所得溶液中加入　 　 　 　 (填字母)。 a. 酚酞试液　 　 　 　 b. 锌粒　 　 　 　 　 c. 硝酸银溶液 (4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 种金属的活动性顺序为 Fe>Ni>Cu>Ag。 (4)操作① 中金属板中的铁和镍分别与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和硫酸镍,则滤液①中有硫酸镍和硫酸亚铁,加入 过量的铁粉与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁,反应 的化学方程式为 Fe+NiSO4 􀪅􀪅Ni+FeSO4。 14. (1)CO2-3 (2)BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2HCl (3)SO2-4 、H + 　 Na+ 、NO-3 【解析】(1)该溶液的 pH = 1,说明溶液显酸性,则溶 液中含有大量氢离子,氢离子和碳酸根离子结合会 生成二氧化碳和水,二者不能大量共存,故证明不存 在的离子是碳酸根离子。 (2)取少量该溶液于试管 中,滴加适量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,说明溶液 中一定含有硫酸根离子,由(1)可知,该溶液中含有 大量氢离子,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和 盐酸,该反应的化学方程式为 BaCl2 + H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4↓+2HCl。 (3)由题干可知,该溶液无色,说明 溶液中一定不含有铜离子,是因为铜离子在溶液中 呈蓝色;由(1)可知,溶液中一定含有氢离子,一定 不含有碳酸根离子,由(2)可知,溶液中一定含有硫 酸根离子,则可能存在钠离子和硝酸根离子。 15. B　 【解析】A. 因为硫酸铵能和氢氧化钠反应生成氨 气从而降低肥效,故不能用来配制营养液;B. 氯化 铵溶液显酸性,氯化钾溶液显中性,硫酸钾溶液显中 性,溶液显弱酸性,并且含有氮、钾等元素,故能用来 配制营养液;C. 三种物质中没有含氮元素的物质, 故不能用来配制营养液;D. 碳酸氢钾和硫酸反应生 成硫酸钾、二氧化碳和水,硫酸属于强酸,故不能用 来配制营养液。 故选 B。 16. (1)a　 (2)B　 氮气(或 N2 ) (3)除去未反应的氨气,防止装置 F 中的水进入装 置 D (4)稀硫酸(合理即可) 【解析】(1)加热氯化铵晶体和消石灰制取氨气,要 选用固固加热型装置,选 a。 (2)碱石灰是一种碱性 干燥剂,其中的氧化钙可与水反应生成氢氧化钙,可 除去氨气中的水分,无水硫酸铜遇水变蓝,可以检验 水的存在,故装置 D 和装置 B 组合证明有水生成; 氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单 质,通过质量守恒定律得到单质是氮气。 (3)浓硫 酸具有酸性,浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵,可以吸 收未反应的氨气,浓硫酸还具有吸水性,可以防止 F 装置中的水进入装置 D。 (4)结论为该固体为铜单 质,铜的金属活动性弱,不与稀硫酸反应,故取装置 C 中红色固体少许,加入适量稀酸,溶液没有变成 蓝色。 17. (1)气泡产生,且带火星的木条复燃 　 白色沉淀 　 CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl　 无色酚酞 (2)氯化钡(合理即可)　 (3)氮和磷(或 N 和 P) 【解析】(1)步骤二:根据实验结论猜想二不正确,则 说明溶质中含有过氧化氢,过氧化氢在二氧化锰的 催化作用下分解生成氧气和水,所以取适量步骤一 的溶液于试管中,加入少量二氧化锰粉末,再将带火 星的木条置于试管口,有气泡产生,且带火星的木条 复燃,则说明生成了氧气,进而说明溶质中含有过氧 化氢,故猜想二不正确;步骤三:根据实验结论,溶液 中含有碳酸钠,取适量步骤二中的上层清液于试管 中,滴加过量氯化钙溶液,振荡,氯化钙和碳酸钠反 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,可观察到有白色沉淀 产生,则说明溶质中含有碳酸钠,反应的化学方程式 为 CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl;步骤四:根据 实验结论,溶液中不含氢氧化钠,猜想一正确,氢氧 化钠显碱性,能使无色酚酞试液变红色,所以取适量 步骤三中的上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液, 振荡,无明显现象,说明溶质中不含有氢氧化钠,则 猜想一正确。 (2)步骤三中,验证碳酸钠的存在,碳 酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,则可 用氯化 钡 溶 液 代 替 氯 化 钙 溶 液 完 成 探 究 活 动。 (3)根据结论,“爆炸盐”溶于水后生成碳酸钠和过 氧化氢,碳酸钠溶液呈碱性,能有效去污;造成水体 富营养化的元素主要是氮、磷,产品中不含氮和磷元 素,不会造成水体富营养化,属于环保产品。 18. (1)43　 (2)57 ∶ 8 【解析】(1) 根据化学式,一个荷叶碱分子中含有 19+21+1+2 = 43(个)原子。 (2)荷叶碱中碳、氧元素 的质量比为(12×19) ∶ (16×2)= 57 ∶ 8。 19. (1)CaCl2 和 HCl (2)解:据图像可知,与碳酸钙反应的稀盐酸的质量 为 75 g-50 g = 25 g。 稀盐酸中溶质的质量= 25 g×14. 6% = 3. 65 g。 设样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2↑ 100 73 x 3. 65 g 100 73 = x 3. 65 g x= 5 g 答:样品中碳酸钙的质量为 5 g。 【解析】(1)氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钙和水,据图像可知,该样品未完全变质,稀盐 酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,然后稀盐酸 与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,最后再加 稀盐酸不再生成气体,即稀盐酸过量。 所以 P 点溶 液为氯化钙和稀盐酸的混合溶液,即 P 点溶液中的 溶质为氯化钙和氯化氢。 9 2024 年汶上县学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A B B D B D B C C 1. B　 【解析】A. 在化合物中正、负化合价的代数和为 0,钾元素显+ 1 价,所以 KO2 中氧元素的化合价为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —12— -0. 5,可表示为 K O2 -0. 5 ,故化学用语表示错误;B. 分子 的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分 子,就在其化学式前加上相应的数字,所以 4 个二氧化 碳分子表示为 4CO2,故化学用语表示正确;C. KHCO3 的名称是碳酸氢钾,故化学用语表示错误;D. 原子的 表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个原 子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以 6 个氧 原子表示为 6O,故化学用语表示错误。 故选 B。 2. A　 【解析】A. 过滤只能除去水中的难溶性杂质,不能 除去水中的可溶性钙、镁化合物,即不能降低水的硬 度。 泡沫灭火器中含有水,水是导体,灭电线或电器 着火不能用泡沫灭火器,以防发生触电,选项做法不 可行;B. 白色污染是指塑料制品的随意丢弃,用布袋 代替塑料袋可以防止白色污染。 扫地前洒水,可以防 止扫地时灰尘飞扬而增加空气中灰尘的含量,选项做 法可行;C. 蔗糖是天然的甜味剂,可以用蔗糖作为甜 味剂添加到食品中。 搅拌可以加速蔗糖溶解,选项做 法可行;D. 洗洁精对油污有乳化作用,因此可用洗洁 精除去餐具上的油污。 铁锈的主要成分是氧化铁,白 醋中含有醋酸,可以与氧化铁反应,因此可用白醋除 去厨具上的铁锈,选项做法可行。 故选 A。 3. B　 【解析】A. 有机物为含有碳元素的化合物,但是一 氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐的性质与无机物 的相似,故除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐 外,甲烷、维生素、蛋白质都属于有机物,故 A 分类正 确;B. 溶液为一种物质或几种物质扩散到另一种物 质中,形成的均一、稳定的混合物,白酒、生理盐水都 属于溶液,牛奶属于乳浊液,不属于溶液,故 B 分类错 误;C. 铁、铜、汞都属于金属,故 C 分类正确;D. 清洁 能源,即绿色能源,是指不排放污染物、能够直接用于 生产、生活的能源,故地热能、潮汐能、风能都是清洁 能源,故 D 分类正确。 故选 B。 4. B　 【解析】A. 将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,增大了与 氧气之间的接触面积,反应速率更快,燃烧更充分,选 项正确;B. 当火柴头斜向下时,燃烧产生的热量能给 火柴梗预热,容易达到其着火点,所以更容易持续燃 烧,而火柴头向上时,燃烧产生的热量随热空气上升, 不能给火柴梗加热,火柴梗达不到其着火点,容易熄 灭,选项错误;C. 金属具有导热性,是热的良导体,当 金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上时,金属丝由于吸 热,致使燃烧产生的热量被快速传递,温度降到蜡烛 的着火点以下,从而使蜡烛火焰熄灭,选项正确;D. 镁能在二氧化碳中燃烧,则金属镁燃烧引起的火灾不 能用二氧化碳灭火,选项正确。 故选 B。 5. D　 【解析】A. 光热作用使温度升高,水分子运动速率 加快,说法正确,不符合题意;B. 海水变为淡水,水分 子不变,水分子的化学性质不变,说法正确,不符合题 意;C. 海水淡化过程,先是水蒸发变为水蒸气,分子 之间的间隔变大,后水蒸气冷凝成水,分子之间的间 隔变小,说法正确,不符合题意;D. 蒸发腔中溶剂质 量减小,但是海水中氯化钠的溶质质量分数很低,氯 化钠很难析出,蒸发腔中的海水不一定为 NaCl 的饱 和溶液,说法错误,符合题意。 故选 D。 6. B　 【解析】A. pH = 3 的溶液呈酸性,溶液中含有大量 氢离子,而碳酸根离子和氢离子结合会生成二氧化碳 和水,不能大量共存,故 A 不符合题意;B. pH = 11 的 溶液呈碱性,溶液中含有大量氢氧根离子,四种离子 在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水,可以大量共 存,故 B 符合题意;C. 铁离子在溶液中显黄色,故 C 不符合题意;D. 钡离子能与硫酸根离子结合生成硫 酸钡沉淀,氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧 化碳,不能大量共存,故 D 不符合题意。 故选 B。 7. D　 【解析】A. 根据Cu+2AgNO3 􀪅􀪅Cu(NO3) 2 +2Ag, 64 216 铜片和硝酸银溶液反应,每 64 份质量的铜参加反应, 就会有 216 份质量的银生成,反应后溶液的质量减 少,不符合题意;B. 氧化铜固体和稀硫酸反应生成硫 酸铜和水,反应前氧化铜是固体,反应后生成的物质 全部在溶液中,溶液质量增大,不符合题意;C. 碳酸钾 溶液和硝酸钠溶液不能发生反应,不符合题意;D. 烧 碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水,反应前后物质 都存在于溶液中,溶液总质量不变,符合题意。 故 选 D。 8. B　 【解析】A. 打开弹簧夹,轻轻挤压软塑料瓶,软塑 料瓶中的 CO2 进入小玻璃瓶中,所以小玻璃瓶中导 管口有气泡冒出,故 A 正确;B. 轻轻挤压软塑料瓶, 软塑料瓶中的 CO2 进入小玻璃瓶中,与小玻璃瓶中 的氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水,由于在 20 ℃ 时,氢氧化钠易溶于酒精,碳酸钠在酒精中几乎不溶 解,所以小玻璃瓶中有 Na2 CO3 析出,NaOH 不析出, 故 B 错误;C. 打开弹簧夹,轻轻挤压软塑料瓶,软塑 料瓶中的 CO2 进入小玻璃瓶中,使得软塑料瓶中的 压强变小,外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软 塑料瓶中,所以应及时关闭弹簧夹,防止小玻璃瓶中 的液体倒吸,故 C 正确;D. 实验结束后,将小玻璃瓶 中的物质倒入足量水中,在 20 ℃ ,氢氧化钠和碳酸钠 均易溶于水,酒精与水混溶,所以无固体剩余,故 D 正确。 故选 B。 9. C　 【解析】A. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分 解为水和氧气,二氧化碳与水反应生成碳酸,能进一 步实现,不符合题意;B. 镁在氧气中燃烧生成氧化 镁,氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,能进一步实 现,不符合题意;C. 氯化钾和硝酸银反应生成氯化银 沉淀和硝酸钾,硝酸钾转化为硫酸钾,假设能实现,得 到的是硫酸钾与硝酸盐,硫酸钾和硝酸盐都是可溶 的,没有沉淀或气体或水生成,不能发生复分解反应, 不能进一步实现,符合题意;D. 氢氧化铜和硫酸反应 生成硫酸铜和水,硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉 淀和氯化铜,能进一步实现,不符合题意。 故选 C。 10. C　 【解析】A. 由质量守恒定律可知,反应前后,原子 种类、数目均不变,反应前氮、氢、氧原子个数分别为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —22— 3、2、7,反应后的已知生成物中氮、氢、氧原子个数分 别为 2、2、6,则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氧原 子构成,则物质 X 的化学式为 NO,故选项说法正 确;B. 反应②符合“多变一”的形式,符合化合反应 的特征,属于化合反应,反应②是物质与氧气发生的 化学反应,属于氧化反应,故选项说法正确;C. 氧化 物是指由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合 物,则反应①、②中共涉及 NO2、H2 O、NO、SO2 四种 氧化物,故选项说法错误;D. 酸雨主要由化石燃料 燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体,经过复 杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成;SO2 和氮 氧化物是导致酸雨的“元凶”,故选项说法正确。 故 选 C。 11. (1)减小　 煤炭燃烧会污染空气(或人们的环保意 识增强或新能源的开发和利用等,合理即可) (2)增大汽油与氧气之间的接触面积 (3)CO2 +2H2 O Ni-CoS2 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 +2O2 【解析】(1)由图甲可知,2020 ~ 2040 年煤炭所占比 例变化的趋势是减小,产生此变化的原因是煤炭燃 烧会污染空气,人们环保意识增强,以及新能源的开 发和利用。 (2)汽车化油器将汽油喷成雾状进入内 燃机气缸,可以增大汽油与氧气之间的接触面积,使 汽油充分燃烧。 (3)由图乙可知,二氧化碳和水在 Ni-CoS2 的催化作用下生成甲烷和氧气,反应的化 学方程式为 CO2 +2H2 O Ni-CoS2 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 +2O2。 12. (1)密度小(或硬度大等,合理即可)　 (2)有机高分子 (3)①Fe+CuSO4 􀪅􀪅Cu+FeSO4 ②二　 不会产生二氧化硫气体,比较环保(或节约能 源等,合理即可) 【解析】(1)飞船的很多部件用到了铝合金,如轨道 舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等,这样可以有效 减轻飞船重量,用铝合金是因为铝合金具有密度小、 硬度大的优良性能。 (2) 用到的橡胶属于合成橡 胶,是一种有机高分子合成材料。 (3) ①湿法炼铜 的原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应 的化学方程式为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅Cu+FeSO4;②上述 两种方法中,方法二更好,原因是不会产生二氧化硫 气体,比较环保,且不需要加热,节约能源等。 13. (1)等于　 (2)饱和　 (3)3 ∶ 10 【解析】(1) t2 ℃ 时,碳酸钠和氯化铵的溶解度曲线交 于一点,即 t2 ℃ 时,Na2 CO3 的溶解度等于 NH4 Cl 溶 解度。 (2) t1 ℃ 时,碳酸钠的溶解度是 20 g,即 100 g 水中最多能溶解 20 g 碳酸钠,达到饱和状态,所以 向盛有 50 g 水的烧杯中加入 15 gNa2 CO3,充分溶 解,最多能溶解 10 g 碳酸钠,可以得到该温度时 Na2 CO3 的饱和溶液。 (3)若使(2)中烧杯内物质缓 慢升温至 t2 ℃ (不考虑水分蒸发),t2 ℃ 时,碳酸钠的 溶解度为 40 g,即 100 g 水中最多能溶解 40 g 碳酸 钠,达到饱和状态,则 50 g 水中最多能溶解 20 g 碳 酸钠达到饱和状态,则该温度下,15 g 碳酸钠完全溶 解,得到该温度下的不饱和溶液,则所得溶液中溶质 与溶剂的质量之比为 15 g ∶ 50 g = 3 ∶ 10。 14. (1)漏斗　 (2)Na2 SO4 (3)除去杂质,提纯二氧化碲 (4)TeO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 TeO3 +H2 O (5)4H2 O+TeCl4 +2SO2 􀪅􀪅Te↓+4HCl+2H2 SO4 【解析】(1)实验室进行过滤操作时,用到的玻璃仪 器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (2)二氧化碲与氢氧化 钠反应生成亚碲酸钠和水,由于氢氧化钠过量,所以 剩余的氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,亚碲 酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲,因为硫 酸过量,所 以 滤 液 1 中 的 两 种 溶 质 是 H2 SO4 和 Na2 SO4。 (3) 题述工艺流程中设计 “废渣 →…→ TeO2”的目的是除去杂质,提纯二氧化碲。 (4)二氧 化碲和二氧化碳的性质相似,二氧化碲和氢氧化钠 反应生成亚碲酸钠和水,反应的化学方程式为 TeO2 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2 TeO3 +H2 O。 (5)由题意知,四氯化 碲、水、二氧化硫反应生成碲、盐酸和硫酸,反应的化 学方程式为 4H2 O + TeCl4 + 2SO2 􀪅􀪅Te↓ + 4HCl + 2H2 SO4。 15. (1)④① (2) ②⑤①　 ⑤中黑色固体变红,①中澄清石灰水 变浑浊 (3)④①②③⑤④① 【解析】(1)水蒸气要最先检验,不然气体通过别的 溶液会带出水蒸气而导致无法检验水蒸气的存在, 用无水硫酸铜检验水蒸气的存在,无水硫酸铜变蓝, 说明存在水蒸气,用澄清石灰水检验二氧化碳,澄清 石灰水变浑浊,说明二氧化碳存在,故依次通过④ ①。 (2)一氧化碳具有还原性,可通过⑤装置的氧 化铜,一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜 和二氧化碳,再将反应后的气体通入澄清石灰水中, 如果⑤中固体由黑变红,且澄清石灰水变浑浊,这说 明存在一氧化碳。 因为混合气体中可能有二氧化碳 会影响生成的二氧化碳的检验,所以需要先通过氢 氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳,所以依次 通过②⑤①,现象为⑤中黑色固体变红,①中澄清石 灰水变浑浊。 (3)水蒸气要最先检验,故通入无水 硫酸铜验水蒸气,如果无水硫酸铜变蓝,说明存在水 蒸气,然后通入澄清石灰水验二氧化碳,如果澄清石 灰水变浑浊,说明存在二氧化碳。 之后先除去二氧 化碳,再除去水蒸气,以免影响一氧化碳和氢气的检 验,所以先通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳,再通入 浓硫酸进行干燥,然后通入氧化铜,一氧化碳还原氧 化铜得到铜和二氧化碳,氢气还原氧化铁得到铜和 水,然后通入无水硫酸铜检验还原氧化铜的产物是 否有水,从而推知混合气体是否含氢气,最后通入澄 清石灰水检验还原氧化铜产物是否含二氧化碳,从 而推知混合气体是否含一氧化碳,故气体依次通过 ④①②③⑤④①,可一次性确认该气体的成分。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —32— 16. (1)③氢氧化钡和盐酸恰好完全反应 (2)结论错误,盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和 水,氯化钡能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,无论盐 酸是否过量都会产生白色沉淀(合理即可) (3)先出现气泡,后生成沉淀 (4)2HCl+Ba( OH) 2 􀪅􀪅BaCl2 +2H2 O　 HCl+AgNO3 􀪅􀪅AgCl↓+HNO3 (5)AC 【解析】(1)氢氧化钡和盐酸反应,可能是氢氧化钡 过量,可能是盐酸过量,还可能是氢氧化钡和盐酸恰 好完全反应。 (2)稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化 钡和水,氯化钡能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,无 论盐酸是否过量都会产生白色沉淀,故结论错误。 (3)实验结论为猜想 ② 正确,则溶液中的溶质为 HCl、BaCl2,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧 化碳和水,有气体生成,稀盐酸反应完后,碳酸钠和 氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,故实验现象是先出现 气泡,后生成沉淀。 (4)盐酸和氢氧化钡反应生成 氯化钡和水,反应的化学方程式为 2HCl+Ba(OH) 2 􀪅􀪅BaCl2 +2H2 O;盐酸与 AgNO3 反应生成硝酸和氯 化银沉淀,化学方程式为 HCl+AgNO3 􀪅􀪅AgCl↓+ HNO3。 (5)A. 紫色石蕊试液遇酸变红色,可鉴别盐 酸是否过量;B. 铜片和盐酸不反应,无论过量与否 都无现象,无法鉴别盐酸是否过量;C. 铁锈和盐酸 反应生成氯化铁和水,红棕色固体消失,溶液变为黄 色,且不与氯化钡反应,可鉴别盐酸是否过量,故 选 AC。 17. (1)9 ∶ 1 ∶ 12 (2)88 【解析】(1)维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比 为(12×6) ∶ (1×8) ∶ (16×6)= 9 ∶ 1 ∶ 12。;(2)含碳 元素的质量是 36 g 的维生素 C 的质量为 36 g ÷ ( 12 ×6 12×6+8+16×6 ×100% )= 88 g。 18. (1)0. 4　 (2)减慢　 稀盐酸的浓度逐渐减小 (3)b (4)解:设生成氯化亚铁的质量为 x。 Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2↑ 127 2 x 0. 4 g 127 2 = x 0. 4 g 　 x= 25. 4 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 25. 4 g 200 g ×100% = 12. 7% 。 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是 12. 7% 。 【解析】(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量为 11. 2 g+189. 2 g-200 g = 0. 4 g。 (2)随着反应的进 行,反应速率会逐渐减慢,原因是稀盐酸的浓度逐渐 减小,反应物之间的接触面积减小了。 (3)要证明 稀盐酸恰好完全反应,可以向反应后所得溶液中加 入锌粒,锌与稀盐酸反应会生成氢气,而酚酞试液在 酸性、中性溶液中均显无色,溶液中含有氯化铁,用 硝酸银溶液不能证明稀盐酸恰好完全反应。 102024 年泗水县学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A D C B C C C B 1. D　 【解析】A. “信州铅山县有苦泉,挹其水熬之,则 成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”涉及硫酸铜与铁 反应生成硫酸亚铁和铜,属于化学变化,A 不符合题 意;B. “高奴县石脂水(即石油),水腻,浮上水如漆, 采以膏车及燃灯,极明”涉及石油燃烧,属于化学变 化,B 不符合题意;C. “凡石灰,经火焚炼为用”涉及 石灰石的煅烧,属于化学变化,C 不符合题意;D. “金 (即铜)柔锡柔,合两柔则为钢”是形成铜锡合金,只 发生物理变化,D 符合题意。 故选 D。 2. B　 【解析】A. 氧化物是由两种元素组成,其中一种是 氧元素的化合物,ZnSO4 中含有锌、硫、氧三种元素, 不属于氧化物,A 不正确;B. 碳酸、硫酸、硝酸、醋酸电 离时产生的阳离子都是氢离子,都属于酸,B 正确; C. 电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物是 碱,CH3 CH2 OH 电离时不能产生氢氧根离子,其属于 有机物,不属于碱,C 不正确;D. 盐由金属离子或铵根 离子与酸根离子构成,NH3·H2 O 电离时产生铵根离 子和氢氧根离子,属于碱,不属于盐,D 不正确。 故 选 B。 3. A　 【解析】A. 细铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧 烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体,错误; B. 电解水时,可观察到与电源正极相连的试管产生 的气体体积小,与电源负极相连的试管产生的气体体 积大,且两者的体积之比大约为 1 ∶ 2,正确;C. 一氧 化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳,固 体粉末的颜色由红色变为黑色,生成一种能使澄清石 灰水变浑浊的气体,正确;D. 铜与硝酸银反应生成银 和硝酸铜,硝酸铜呈蓝色,将铜片放入硝酸银溶液中, 溶液的颜色由无色变为蓝色,正确。 故选 A。 4. D　 【解析】A. 单宁酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 (12×76) ∶ 52 ∶ (16× 46)= 228 ∶ 13 ∶ 184,故氢元素 的质量分数最小,正确,不符合题意;B. 单宁酸中氢、 氧两种元素的质量比为 52 ∶ (16× 46)= 13 ∶ 184,正 确,不符合题意;C. 由单宁酸的化学式可知,单宁酸 由碳、氢、氧三种元素组成,正确,不符合题意;D. 单 宁酸由单宁酸分子构成,一个单宁酸分子中含 46 个 氧原子,不含氧分子,错误,符合题意。 故选 D。 5. C　 【解析】A. 物质丁是二氧化硫,在空气易形成硫 酸,是形成酸雨的主要物质之一,说法正确;B. 硫化 汞与氧气反应生成汞和二氧化硫,反应的化学方程式 为 HgS+O2 △ 􀪅􀪅Hg+SO2,则该反应中,参与反应的乙、 丁两种物质的质量比为(16×2) ∶ (32+16×2)= 1 ∶ 2, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —42—