7 2024年徽山县学业水平第一次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

【解析】(1)铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反 应生成氯化亚铁和氢气,产生气泡,说明脱氧剂中含 有 Fe;氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯化 铁溶液呈黄色,碳不与稀盐酸反应,也不溶于水,故 会沉淀在烧杯底部,则现象为烧杯中溶液呈黄色,底 部有少量黑色物质,由实验结论可知,脱氧剂中含有 C、Fe2 O3,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,由 资料可知,FeCl3 溶液和 KSCN 溶液反应可以得到血 红色溶液,所以取少量滤液 A 于试管 1 中,向其中滴 加 KSCN 溶液,检验溶液中是否含有氯化铁;实验后 观察到溶液呈血红色,说明滤液 A 中含有氯化铁, 证明脱氧剂中含有 Fe2 O3。 (2)因为滤液 A 中含有 氯化钠,故可向其中滴加硝酸银溶液,生成氯化银白 色沉淀,继续滴加稀硝酸,沉淀不消失,证明食品脱 氧剂中含有氯化钠。 (3)试管 1 中加入稀盐酸,稀盐 酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁也能够 与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,所以小明的检 验方案并不能证明氯化钠的存在。 18. (1)5 ∶ 3 (2)碳酸钙 【解析】(1)由乳酸钙的化学式 C6 H10 O6 Ca 可知,乳 酸钙中氢原子和氧原子的个数比 10 ∶ 6 = 5 ∶ 3; (2) 碳酸钙中钙元素的质量分数 = 40 40+12+16×3 × 100% = 40% , 乳 酸 钙 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 = 40 40+6×12+10×1+6×16 × 100% ≈18. 3% ,40% > 18. 3% , 所以从元素质量分数的角度推断,用碳酸钙作补钙剂 中的含钙物质更好。 19. (1)使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收 (2)cd (3)62. 5% (4)偏大 【解析】(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作 用有①搅拌 B、C 中的反应物,使其充分反应;该实 验室测定 C 装置中生成沉淀的质量,通过计算确定 牙膏中 CaCO3 的质量分数,所以其作用还有②可以 使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡浓溶液吸 收,提高实验的准确度。 (2) a. 在加入盐酸之前,应 排净装置内的 CO2 气体,以防止空气中的二氧化碳 影响实验结果,能提高测定准确度;b. 滴加盐酸不宜 过快,以防止反应生成的二氧化碳不能被 C 装置完 全吸收,影响实验结果,能提高测定准确度;c. 在 A、 B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,不能提高测定 准确度,这是因为气体通过 B 装置时又会带出水蒸 气;d. 在 B、C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗 气装置,虽然能够吸收盐酸挥发出的氯化氢气体,但 是氯化氢和碳酸氢钠反应生成了二氧化碳,影响实 验结果,不能提高测定准确度。 故选 cd。 (3)碳酸 钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,二氧化碳 和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,反应的化学 方程式分别为 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2↑、 CO2 + Ba (OH) 2 􀪅􀪅 BaCO3↓ + H2 O,则有 CaCO3 ~ BaCO3,设牙膏中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 ~ BaCO3 100 197 x 9. 85 g 100 197 = x 9. 85 g 　 x= 5 g 则该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数 = 5 g 8 g × 100% = 62. 5% 。 (4)若没有 A 装置或 D 装置,则空气中的 二氧化碳进入 C 装置中,被氢氧化钡溶液吸收,从而 导致生成的沉淀偏多,计算出的碳酸钙偏多,最后求 出的碳酸钙的质量分数会偏大。 7 2024 年微山县学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B A A B C D B 1. D　 【解析】A. 诗句“遥知不是雪,为有暗香来”说明 分子在不停地运动,该选项解释正确;B. “曾青得铁 则化为铜”,指的是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜 和硫酸亚铁,铁将铜置换出来,说明铁的金属活动性 比铜强,该选项解释正确;C. “真金不怕火炼”,指的 是金在高温条件下也不与氧气反应,说明金(Au)的 化学性质不活泼,该选项解释正确;D. 石灰石的主要 成分为碳酸钙,熟石灰为氢氧化钙的俗称,高温煅烧 碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,而不能生成氢氧化 钙,该选项解释错误。 故选 D。 2. C　 【解析】A. 酸和碱发生中和反应的实质是酸中的 氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水,反应过程中 氢离子与氢氧根离子被消耗,酸溶液与碱溶液混合后 呈中性,解释正确;B. 由分子构成的物质中分子是保 持物质的化学性质的最小微粒,二氧化碳和一氧化碳 都是由分子构成的,二氧化碳和一氧化碳的化学性质 不同是因为它们的分子结构不同,解释正确;C. 水通 电生成氢气和氧气,是因为水分子分成了氢原子和氧 原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、 氧分子,水中不含氢分子和氧分子,故选项解释错误; D. 酸具有相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有 氢离子,故选项解释正确。 故选 C。 3. C　 【解析】A. 元素符号前面的数字表示原子个数,故 ①表示 2 个氢原子,不符合题意;B. 位于离子符号中 元素或原子团的右上角的数字和正、负号,表示一个 离子所带的电荷数,故②表示 1 个铝离子带 3 个单位 的正电荷,不符合题意;C. 质子数 = 原子序数,12 号 元素是镁元素,结构示意图中质子数大于核外电子 数,故③表示镁离子的结构示意图,符合题意;D. 由 ④可知硒的相对原子质量为 78. 96,相对原子质量的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —61— 单位为“1”,不为“g”,不符合题意。 故选 C。 4. B　 【解析】A. 金属原子和相对应的阳离子具有相同 的核电荷数,则质子数相同,故选项说法正确;B. 常 见的微粒有分子、原子、离子,则 Fe、Fe2+、Fe3+ 是不同 微粒,故选项说法错误;C. 电子的质量很小,可忽略, 则原子和离子的相对原子质量相同,故选项说法正 确;D. 因为它们的质子数相同,所以属于同种元素, 故选项说法正确。 故选 B。 5. A　 【解析】A. 铜与氧气加热生成氧化铜,氧化铜是金 属氧化物,能与稀硫酸反应生成硫酸铜,故 A 符合题 意;B. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成 水和氧气,不能生成氢气,故 B 不符合题意;C. 一氧 化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳, 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不会生成氯化 铁,故 C 不符合题意;D. 二氧化碳与氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水,碳酸钠与氯化钾不反应,故 D 不符合 题意。 故选 A。 6. A　 【解析】A. 碱性溶液能使酚酞试液变红色,能使酚 酞试液变红色的溶液一定显碱性,故选项推理正确; B. 置换反应的生成物是一种单质和一种化合物,但 生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反 应,如 CO 和 CuO 在加热条件下反应生成 Cu 和 CO2, 故选项推理错误;C. 酸和碱生成盐和水的反应叫中 和反应,金属氧化物和酸反应也会生成盐和水,非金 属氧化物和碱反应也会生成盐和水,故生成盐和水的 反应不一定是中和反应,故选项推理错误;D. 铝的化 学性质比铁活泼,更容易与氧气反应,但是铝制品比 铁制品不容易腐蚀,因为铝与空气中的氧气反应生成 致密的氧化铝薄膜,能够防止内部的铝进一步被氧化 腐蚀,故铝制品不易被腐蚀,故选项推理错误。 故 选 A。 7. B　 【解析】A. 常温下,向 pH = 3 的某溶液中加水稀 释,溶液被稀释,酸性减弱,pH 逐渐增大至无限接近 于 7,但不会等于 7,更不会大于 7,不符合题意;B. 向 一定质量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙 固体,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,水被消耗,有溶 质析出,且该反应放出热量,温度升高,氢氧化钙的溶 解度随温度升高而减小,氢氧化钙也结晶析出,溶液 的质量减小,待完全反应后,逐渐冷却至室温,温度降 低,氢氧化钙的溶解度增大,部分氢氧化钙又溶于水, 故溶液的质量增大,但是由于消耗了水,溶液中氢氧 化钙的质量比反应前小,最后溶液的质量小于原来溶 液的质量,符合题意;C. 金属与酸反应生成的氢气来 源于酸中的氢元素,因为盐酸的量相同,故最终生成 的氢气的质量相同,反应的化学方程式分别为 Zn + 2HCl 􀪅􀪅ZnCl2 +H2 ↑、Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2 ↑,每 65 份质量的锌能置换出 2 份质量的氢气,每 56 份质 量的铁置换出 2 份质量的氢气,故生成等质量的氢 气,消耗的锌的质量多,不符合题意;D. 向一定质量 的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸,氧化镁和稀盐酸反 应生成氯化镁和水,溶液的质量逐渐增大,待完全反 应后,继续加入稀盐酸,溶液的质量还是继续增加,但 是增加幅度变小,不符合题意。 故选 B。 8. C　 【解析】A. 氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水, 溶液呈蓝色,铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气,溶液呈浅绿色,并产生气体,现象不同,可以鉴别, 能达到实验目的;B. 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化 钙、二氧化碳和水,故可以除去 CaCl2 溶液中混有的 盐酸,碳酸钙不溶于水,过滤可以除去,且不产生新 杂,能达到实验目的;C. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反 应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,过滤得到碳酸钡,碳酸 钡和稀盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳;但加入 的过量的 Na2 CO3 溶液以及生成的氯化钠会引入新 的杂质,无法除去可溶的碳酸钠和氯化钠,不能得到 氯化钾溶液,不能达到分离目的;D. 检验甲烷中含有 碳元素,可以点燃气体,在火焰上方罩一涂有澄清石 灰水的烧杯,若澄清石灰水变浑浊,证明生成二氧化 碳,可检验出甲烷中含有碳元素,能达到实验目的。 故选 C。 9. D　 【解析】将锌粉持续加入 100 g 含有 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 两种溶质的混合溶液中,锌先与硝酸银反 应生成银和硝酸锌,化学方程式为 Zn + 2AgNO 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 +2Ag,每 65 份质量的锌完全反应生成 216 份质量的银,溶液的质量减小,硝酸银反应结束,锌再 与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,化学方程式为 Zn + Cu(NO3) 2 􀪅􀪅Zn(NO3) 2 +Cu,每 65 份质量的锌完全 反应生成 64 份质量的铜,溶液的质量增大,故当加入 锌粉的质量为 6. 5 g 时,溶液质量最小,说明硝酸银 恰好完全反应。 A. 根据分析可知,当加入锌粉的质 量为 6. 5 g 时,硝酸银恰好完全反应,溶液的质量最 小,判断正确;B. 根据分析可知,当加入锌粉的质量 为 6. 5 g 时,硝酸银恰好完全反应,此时滤渣为银单 质,滤液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌,盐酸均不与其 反应,没有明显现象,判断正确;C. 根据图像可知,当 加入锌粉的质量为 13. 0 g 时,生成固体的总质量不 再增加,说明加入锌粉的质量为 13. 0 g 时反应结束, 故此时锌与硝酸银、硝酸铜均完全反应,故溶液中只 有硝酸锌一种溶质,故溶液中只含一种金属离子,即 锌离子,判断正确;D. 根据图像可知,当加入锌粉的 质量为 13. 0 g 时,生成固体的总质量不再增加,说明 加入锌粉的质量为 13. 0 g 时反应结束,故此时锌与 硝酸银、硝酸铜均完全反应,故溶液中只有硝酸锌一 种溶质,故溶液中只含一种金属离子,即锌离子,溶液 的颜色为无色,判断错误。 故选 D。 10. B　 【解析】①取该样品溶于水,得到无色溶液,说明 无硫酸铜;②取适量上述溶液加入过量的 BaCl2 溶 液,出现白色沉淀,碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡 白色沉淀和氯化钾,硫酸钾和氯化钡反应生成氯化 钾和硫酸钡白色沉淀,故沉淀可能是碳酸钡或硫酸 钡或碳酸钡与硫酸钡的混合物,说明原固体中含有 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —71— 碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾和硫酸钾;③向步骤②所 得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失,并产生 气泡,碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化 碳,硫酸钡与硝酸不反应,说明沉淀是碳酸钡,无硫 酸钡,从而说明原白色固体中有碳酸钾,无硫酸钾, 可能含有氯化钾。 A. 由上述分析可知,原固体中一 定含有 K2 CO3,无 CuSO4,可能含有 KCl,错误;B. 由 上述分析可知,原固体中一定不含 K2 SO4 和 CuSO4, 可能含有 KCl,正确;C. 由上述分析可知,原固体中 一定含有 K2 CO3,一定不含 CuSO4 和 K2 SO4,错误; D. 步骤②中加入过量的 BaCl2 溶液,若向步骤②所 得滤液中滴入 AgNO3 溶液,BaCl2 溶液引入的氯离 子会与 AgNO3 溶液反应生成氯化银白色沉淀,无法 确定原白色固体中是否一定含有 KCl,错误。 故 选 B。 11. (1)O2 　 (2)CaCO3 　 (3)NaCl　 (4)Na2 CO3 【解析】(1)高原缺“氧”指的是海拔高,氧气含量低, 氧气的化学式为 O2。 (2)滴水穿“石”:石头的主要 成分为碳酸钙,化学式为 CaCO3。 (3)海水晒“盐” 指的是从海水中提纯氯化钠,化学式为 NaCl。 (4)海水 制“碱” 指的是从海水中制取碳酸钠,化学式为 Na2 CO3。 12. (1)H　 (2)酸 (3)BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl 【解析】(1)FeSO4 是由亚铁离子和硫酸根离子构成的 化合物,属于盐,其中铁元素显+2 价,氧元素显-2 价, 根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为 0, 设硫元素的化合价为 x,可得(+2) +x+(-2) ×4 = 0, 解得 x = + 6,硫元素显+ 6 价,应处于价类图中的 H 点。 (2)由硫元素的价-类图可知,甲处物质中硫元 素的化合价为+4、+6 价,亚硫酸、硫酸中硫元素分别 显+4、+6 价,且常见的物质种类除氢化物、单质、氧 化物、盐外,还可能为碱和酸,结合该处硫元素的价 态,可知甲处表示的物质类别为酸。 (3)F 点所表示 的物质是硫酸,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡 沉淀和盐酸,反应的化学方程式为 BaCl2 + H2 SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl。 13. (1)甲　 (2)N　 (3)D 【解析】(1)图 1 中甲烧杯中有部分固体没有溶解,所 以甲一定为饱和溶液,乙烧杯中没有固体剩余,可能 恰好为饱和溶液,也可能为不饱和溶液。 (2)20 ℃ 时,甲部分溶解,乙全部溶解,说明 20 ℃ 时,乙的溶 解度大于甲的溶解度,故图 3 中表示乙的溶解度曲 线是 N。 (3)在图 4 所示的实验中,小烧杯内盛放的 是 20 ℃ 时甲物质的饱和溶液。 图 3 中表示甲的溶 解度曲线是 M,溶解度随温度升高而增大,某同学要 使小烧杯内有固体析出,应该降低温度。 A. 氧化钙 与水反应放出热量,温度升高,此选项不符合题意; B. 氯化钠溶于水,温度变化不大,此选项不符合题 意;C. 氢氧化钠溶于水放出大量的热,温度升高,此 选项不符合题意;D. 硝酸铵溶于水吸收大量的热, 温度降低,此选项符合题意。 故选 D。 14. (1)HCl　 (2)NaCl、NaOH　 (3)BC 【解析】(1)因为烧瓶内溶液的 pH>7,所以烧瓶内的 溶液是氢氧化钠溶液,故注射器内的液体是稀盐酸, 其溶质的化学式为 HCl。 (2)氢氧化钠能与稀盐酸 反应生成氯化钠和水,a 点时溶液的 pH> 7,溶液显 碱性,说明氢氧化钠未完全反应,故此时溶液中所含 溶质为 NaCl、NaOH。 (3) c 点时溶液的 pH 小于 7, 溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为 HCl、NaCl。 A. 锌粒会与稀盐酸反应生成氢气,观察 到产生气泡,可以验证,不符合题意;B. 硝酸银溶液 既会与盐酸反应生成氯化银沉淀和 HNO3,也会与氯 化钠反应生成氯化银沉淀和 NaCl,所以不能验证, 符合题意;C. 无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红,但 是遇酸性物质或中性物质均不变色,稀盐酸显酸性, 不能使无色酚酞试液变色,所以不能验证,符合题 意;D. 氧化铁会与稀盐酸反应生成氯化铁,所以稀 盐酸过量时会观察到固体溶解和溶液变成黄色的现 象,可以验证,不符合题意。 故选 BC。 15. (1)Ca(OH) 2 +MgCl2 􀪅􀪅CaCl2 +Mg(OH) 2↓ (2)过滤　 (3)NaOH　 (4)CaCl2 【解析】(1)Ca(OH) 2 溶液与粗盐水中的 MgCl2 反应 生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,反应的化学方程式是 Ca(OH) 2 +MgCl2 􀪅􀪅CaCl2 +Mg(OH) 2↓。 (2)步骤 ③操作 a 能将固液分开,名称是过滤。 (3)步骤①中 过量的 Ca(OH) 2 溶液与步骤②中过量的 Na2 CO3 溶 液反应生成 NaOH 和 CaCO3,则滤液中含有 NaOH 和 Na2 CO3,NaOH 与 HCl 反应生成 NaCl 和 H2 O, Na2 CO3 与 HCl 反应生成 NaCl、H2 O、CO2,故步骤④ 加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的 Na2 CO3 和生成的 NaOH。 (4)由实验的过程可知,若步骤① 和步骤②的顺序颠倒,则步骤①中反应生成的氯化 钙和过量的氢氧化钙不能除去,且在步骤④中氢氧 化钙也会与盐酸发生反应生成氯化钙,则最后所得 精盐水中还含有氯化钙,化学式为 CaCl2。 16. (1)长颈漏斗　 (2)B、C　 紫色石蕊试液变红 (3)浓硫酸　 (4)AC 【解析】(1)由图可知,装置 A 中仪器①为长颈漏斗。 (2)盐酸具有挥发性,所以生成的氢气中必带有少 量的氯化氢气体杂质,因氯化氢能与 NaOH 反应,所 以 E 装置必须放在 NaOH 溶液之前,水分通常需要 在通过其他溶液前先检验,所以 E 装置放在 B 装置 之后,C 装置之前;因为 HCl 显酸性,故 E 装置中紫 色石蕊试液变红,证明 HCl 存在。 (3)因实验目的 是要收集干燥的氢气,所以 D 装置中需要装入干燥 剂,浓硫酸有吸水性,且不与氢气发生反应,故此处 选择浓硫酸。 (4)A. 氢气的密度小于水,故应使用 向下排空气法收集,故应从 n 端进,m 端出,A 中实 验不能完成,符合题意;B. 浓硫酸有吸水性,且不与 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —81— 二氧化碳发生反应,故瓶内装有浓硫酸,气体从 m 端通入,可除去二氧化碳中混有的水蒸气,是用该装 置能完成的实验,不符合题意;C. 二氧化碳和氯化 氢均可以与氢氧化钠溶液反应,故不可用氢氧化钠 溶液对二氧化碳进行除杂,C 中实验不能完成,符合 题意;D. 因为氧气的密度小于水,故在 m 端接量筒, 瓶内装满水,氧气从 n 端通入,将水从 m 端排出,测 量气体的体积,是用该装置能完成的实验,不符合题 意。 故选 AC。 17. (1)Ni>Zn>Cu(或镍>锌>铜) (2)一　 Ni+H2 SO4 􀪅􀪅NiSO4 +H2↑ (3)增大反应物之间的接触面积,使反应更充分 　 Cu　 Zn2+ 、Ni2+ 、H+ 【解析】(1)由于锌的活动性比铜强,再结合其他猜 想,则猜想三为 Ni>Zn>Cu。 (2)根据现象可知,锌、 镍均能与稀硫酸反应,铜不能与稀硫酸反应,且锌与 稀硫酸的反应速率比镍快,则说明金属活动性顺序 为 Zn>Ni>Cu,即猜想一成立;镍与稀硫酸反应生成 硫酸镍和氢气,在化合物中,镍元素的化合价通常为 +2 价,则反应的化学方程式为 Ni+H2SO4 􀪅􀪅NiSO4+ H2↑。 (3)粉碎可以增大反应物之间的接触面积,使 反应更充分;锌、镍的活动性比氢强,铜的活动性比 氢弱,加入过量的稀硫酸,锌、镍分别与稀硫酸反应 生成硫酸锌和氢气、硫酸镍和氢气,铜不与稀硫酸反 应,则金属 A 为铜,溶液 B 为硫酸锌、硫酸镍、过量 的硫酸,故溶液 B 中的阳离子为 Zn2+、Ni2+、H+。 18. (1)CaSiO3 　 (2)氧(或 O) 【解析】(1)偏硅酸中氢元素的化合价为+1 价,在化 合物中钙元素的化合价通常为+2 价,根据化合物中 各元素的正、负化合价的代数和为 0 可知,偏硅酸钙 的化学式为 CaSiO3。 (2)偏硅酸钙中钙、硅、氧元素 的质量比为 40 ∶ 28 ∶ (16× 3)= 10 ∶ 7 ∶ 12,故偏硅 酸钙中氧元素的质量分数最大。 19. (1)NaCl、NaOH (2)解:设所用 NaOH 溶液溶质的质量分数为 x。 FeCl3 +3NaOH 􀪅􀪅Fe(OH) 3↓+3NaCl 120 107 100 g×x 21. 4 g 120 107 = 100 g×x 21. 4 g 　 x= 24% 答:所用 NaOH 溶液溶质的质量分数为 24% 。 【解析】(1)第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反 应生成氯化钠和水,盐酸反应完全,再与氯化铁反应 生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,第①次加入 100 g 氢 氧化钠溶液,产生氢氧化铁沉淀 10. 7 g。 第②次加 入 100 g 氢氧化钠溶液,产生氢氧化铁沉淀 21. 4 g; 说明 100 g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能 生成 21. 4 g 氢氧化铁沉淀。 第③次加入 100 g 氢氧 化钠溶液,只生成了 10. 7 g 沉淀,说明氯化铁已经 完全反应,氢氧化钠有剩余,则第③次过滤后,滤液 中溶质的成分为 NaOH、NaCl。 8 2024 年嘉祥县学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D C C A A B B B 1. D　 【解析】有新物质生成的变化是化学变化,无新物 质生成的变化是物理变化。 ①滴水成冰,无新物质生 成,属于物理变化;②死灰复燃,有新物质生成,属于 化学变化;③木已成舟,无新物质生成,属于物理变 化;④火烧赤壁,有新物质生成,属于化学变化;⑤沙 里淘金,无新物质生成,属于物理变化;⑥火上浇油, 有新物质生成,属于化学变化;⑦百炼成钢,有新物质 生成,属于化学变化;⑧花香四溢,无新物质生成,属 于物理变化;⑨玉石俱焚,有新物质生成,属于化学变 化。 综上所述,属于化学变化的是②④⑥⑦⑨。 故 选 D。 2. B　 【解析】A. 冰中的水分子是在不断运动的,故选项 说法错误;B. 氯化钾是由钾离子和氯离子构成的,故 选项说法正确;C. 同种原子可以构成不同的物质,如 碳原子可以构成金刚石、石墨等,则同种原子构成的 物质可能是纯净物,也可能是混合物,故选项说法错 误;D. 工业上制取氧气时,利用的是液态氮和液态氧 沸点的不同,没有新物质生成,发生的是物理变化,分 子种类不变,故选项说法错误。 故选 B。 3. D　 【解析】A. 合金是指某种金属与其他金属或非金 属熔合而成的具有金属特性的混合物,赤铁矿不属于 合金,选项错误;B. 羊毛、天然橡胶均不属于合成材 料,选项错误;C. 纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠属于 盐,选项错误;D. 营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维 生素、水、无机盐,选项正确。 故选 D。 4. C　 【解析】A. 把紫色石蕊试液加入无色液体中,变成 红色,说明无色溶液显酸性,但显酸性的溶液不一定 是酸溶液,有些盐溶液也显酸性,如氯化铵,选项错 误;B. 实验室用滤纸过滤河水后,滤液仍浑浊,不能 说明滤纸一定破损,也可能是仪器本身不干净或液面 高于滤纸边缘,选项错误;C. 向生石灰中加水时,放 出大量的热,说明该化学反应为放热反应,选项正确; D. 燃着的木条伸入装满呼出气体的集气瓶中,木条 熄灭,说明呼出气体中氧气含量较少,选项错误。 故 选 C。 5. C　 【解析】A. 由题图可知,二氧化碳与水反应生成了 氧气和乙醇,A 正确;B. 由题图可知,1 个乙醇分子由 2 个 C、 6 个 H 和 1 个 O 构 成,乙 醇 的 化 学 式 为 CH3 CH2 OH,B 正确;C. 二氧化碳与水反应的化学方 程式为 2CO2 +3H2 O 光照 人造树叶 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3 CH2 OH+3O2,故参 加反应的 CO2 和 H2 O 的分子个数比为 2 ∶ 3,C 错误; D. 该反应消耗了二氧化碳,可以缓解温室效应,生成 的乙醇可作燃料,D 正确。 故选 C。 6. A　 【解析】A. 铝制品形成保护膜是铝与空气中的氧 气反应生成了氧化铝,反应的化学方程式为 4Al+3O2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —91— — 37 — — 38 — — 39 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 O—16　 Na—23　 Si—28　 Ca—40　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题　 共 16 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项,其中 1~ 4 小题各 1 分,5~ 10 小题各 2 分,本大题共 16 分) 1. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 下列解释错误的是 (　 　 ) A. “遥知不是雪,为有暗香来”———分子在不停地运动 B. “曾青得铁则化为铜”———铁的金属活动性强于铜 C. “真金不怕火炼”———金(Au)的化学性质不活泼 D. “凡石灰,经火焚炼为用”———煅烧石灰石可生成熟石灰 2. 下列事实的结论或解释中,不正确的是 (　 　 ) A. 酸溶液与碱溶液混合后呈中性———氢离子与氢氧根离子结合成水分子 B. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同———它们的分子结构不同 C. 水通电生成氢气和氧气———水由氢分子和氧分子构成 D. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质———酸溶液中都含有氢离子 3. 关于下列符号或图示的说法正确的是 (　 　 ) ①2H　 　 　 ②Al3+ 　 　 　 ③ 　 　 　 ④ A. ①表示 2 个氢元素 B. ②表示铝元素的化合价为+3 价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 78. 96 g 4. 下列对于 Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是 (　 　 ) A. 质子数相同 B. 属于同一种微粒 C. 相对原子质量相同 D. 属于同一种元素 5. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　 　 ) A. Cu △ O2 →CuO 稀硫酸 →CuSO4 溶液 B. H2O2 MnO2→H2 点燃 O2 →H2O C. Fe2O3 高温 CO →Fe 稀盐酸 →FeCl3 溶液 D. NaOH 溶液 CO2→Na2CO3 溶液 KCl 溶液 →NaCl 溶液 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。 下列推理正确的是 (　 　 ) A. 碱溶液都能使酚酞试液变红色,所以能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性 B. 置换反应的生成物一定是单质和化合物,有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 中和反应一定有盐和水生成,则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 铝比铁更活泼,所以通常铝制品一定比铁制品更易被腐蚀 7. 下列图像能正确反映其对应关系的是 (　 　 ) ① 　 ② 　 ③ 　 ④ A. ①表示常温下,向 pH = 3 的某溶液中加水稀释 B. ②表示向一定质量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. ③表示向质量和溶质质量分数都相同的稀盐酸中分别加入锌和铁 D. ④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别氧化铜粉末、铁粉 加入稀盐酸溶解 B 除去 CaCl2 溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3,过滤 C 分离 KCl 和 BaCl2 的混合溶液 加入过量的 Na2CO3 溶液,过滤,洗涤, 再分别向滤渣和滤液中加入适量的稀盐酸 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃,在火焰上方罩一涂有澄清石灰水的烧杯,观察现象 9. 将锌粉持续加入 100 g 含有 AgNO3 和 Cu NO3( ) 2 两种溶质的混合溶液中,充分反应。 反应中的相关 量随加入锌的质量变化的关系如图,下列判断不正确的是 (　 　 ) A. 当加入锌粉的质量为 6. 5 g 时,溶液的质量最小 B. 当加入锌粉的质量为 6. 5 g 时,溶液中加入稀盐酸后没有明显现象 C. 当加入锌粉的质量为 13. 0 g 时,溶液中只含一种金属离子 D. 当加入锌粉的质量为 13. 0 g 时,溶液呈蓝色 10. 实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl 和 CuSO4 中的一种或几种组成,实验记录如下:①取 该样品溶于水,得到无色溶液;②取适量上述溶液加入过量的 BaCl2 溶液,出现白色沉淀,过滤;③向 步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失,并产生气泡。 下列分析中正确的是 (　 　 ) A. 原固体中一定含有 K2CO3,可能含有 CuSO4 和 KCl B. 原固体中一定不含 K2SO4 和 CuSO4,可能含有 KCl C. 原固体中一定含有 K2CO3 和 K2SO4,一定不含 CuSO4 D. 若向步骤②所得滤液中滴入 AgNO3 溶液,出现白色沉淀,则原固体中一定含有 KCl 第Ⅱ卷(非选择题　 共 34 分) 二、填空与简答(共 17 分) 11. (4 分)化学用语是我们学习化学的重要工具。 请写出下列常见说法中加引号字所表示含义(或主 要成分)的化学符号。 (1)高原缺“氧”:　 　 　 　 。 (2)滴水穿“石”:　 　 　 　 。 (3)海水晒“盐”:　 　 　 　 。 (4)海水制“碱”:　 　 　 　 。 12. (3 分)以物质类别为横坐标,化合价为纵坐标,所绘制的图像叫价-类图。 如图为硫元素的价-类图, 根据图像回答: 7 2024 年微山县学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 40 — — 41 — — 42 — (1)化合物 FeSO4 应处于价-类图中的　 　 　 　 (填字母)点。 (2)甲处表示的物质类别为　 　 　 　 。 (3)F 点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为 　 。 13. (3 分)20 ℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入盛有 100 g 水的烧杯中,充分搅拌后现象 如图 1 所示,加热到 50 ℃时现象如图 2 所示,甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图 3 所示。 请结合图示回答下列问题: 图 1　 　 　 　 　 　 　 　 图 2 图 3 　 图 4 (1)图 1 中一定为饱和溶液的是　 　 　 　 。 (2)图 3 中表示乙的溶解度曲线是　 　 　 　 。 (3)在图 4 所示的实验中,小烧杯内盛放的是 20 ℃时甲物质的饱和溶液。 某同学要使小烧杯内有 固体析出时,他应向大烧杯的水中加入下列物质中的　 　 　 (填字母)。 A. 氧化钙 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硝酸铵 14. (3 分)为深度学习中和反应有关知识,某化学兴趣小组利用下列装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液 反应的过程,开展了下列探究活动。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内,用 pH 传感器测得烧瓶内溶液的 pH 变化如 图所示。 (1)注射器内的液体溶质是　 　 　 　 (填化学式,下同)。 (2)图中 a 点所示溶液中所含溶质是　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)下列试剂不能验证反应到达 c 点的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁 15. (4 分)粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示: (1)步骤①反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)步骤③操作 a 的名称是　 　 　 　 。 (3)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na2CO3 和　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式,下同)。 (4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有　 　 　 　 。 三、实验题(每空 1 分,共 11 分) 16. 某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气,并验证 气体中是否含有杂质。 实验装置图如下: A　 　 　 　 　 B　 　 　 　 C　 　 　 　 D 　 E 　 F (1)装置 A 中仪器①的名称是　 　 　 　 。 (2)实验中看到 B 中无水硫酸铜粉末变蓝色,说明产生的气体中含有杂质水蒸气。 为了检验气体 中还可能存在的杂质,可将 E 装置连接到上述装置　 　 　 　 (填字母)之间,E 装置中观察到　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,证明这种杂质存在。 (3)D 装置中的试剂是　 　 　 　 (填名称)。 (4)图 F 装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,用该装置不能完成的实验是　 　 　 (填字母)。 A. 气体从 m 端通入,收集氢气 B. 瓶内装有浓硫酸,气体从 m 端通入,除去二氧化碳中混有的水蒸气 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液,气体从 n 端通入,除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 D. 在 m 端接量筒,瓶内装满水,氧气从 n 端通入,测量气体的体积 17. 垃圾是放错地方的资源,城市的废旧电器是一座“金属矿山”,某废旧电器中含有锌、铜、镍(化合价 通常为+2 价)三种金属,兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍,做了如下的探究。 已知硫酸镍能溶于水。 实验一:探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序,提出了以下猜想。 (1)猜想一:Zn>Ni>Cu;猜想二:Zn>Cu>Ni;猜想三:　 　 　 　 　 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下的实验,请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管,分别向其中加入等质 量、等浓度的稀硫酸,然后将大小、形 状相同的锌、铜、镍三种金属片分别 插入三支试管中 锌片表面产生的气 泡较快;镍片表面产 生的气泡较慢;铜片 无明显现象 猜想　 　 正确。 镍与稀硫酸反应的 化学方程式是 　 实验二:从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 (3)实验中,粉碎的目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 步骤①中得到的金属 A 是　 　 　 (填化学式),溶液 B 中的阳离子是　 　 　 　 　 　 　 (填离子符号)。 四、计算与应用(共 6 分) 18. (2 分)某矿泉水标签的部分内容如图所示,请仔细阅读,根据标签完成下列相关问题: 　 　 　 ××矿泉水成分 本品含有: 钙离子　 　 硫酸根离子 镁离子　 　 碳酸氢根离子 钠离子　 　 偏硅酸(H2SiO3) 氯离子　 　 pH 范围为 7. 8±0. 5 (1)偏硅酸钙的化学式为　 　 　 　 　 　 。 (2)偏硅酸钙中　 　 　 　 元素的质量分数最大。 19. (4 分)航母舰体需要定期除锈维护,为实现对除锈废液(溶质的主要成分为 HCl、FeCl3,其他杂质忽 略)的综合利用,需测定废液中 HCl 的质量分数,取 200 g 废液样品,依次加入 100 g 溶质质量分数 相同的 NaOH 溶液,过滤,称重,相关数据如图。 回答下列问题: (1)第③次过滤后,滤液中溶质的成分为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学式表示)。 (2)所用 NaOH 溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。