3 2022年济宁市初中学业水平考试-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

— 13 — — 14 — — 15 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 S—32　 Fe—56　 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题　 共 16 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。 其中 1~ 4 小题各 1 分,5~ 10 小题各 2 分,本大题共 16 分) 1. “早起开门七件事,柴米油盐酱醋茶”。 家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质中, 属于无机物的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 花生油 B. 食盐 C. 食醋 D. 蔗糖 2. 下列现象或事实,一定发生化学变化的是 (　 　 ) A. 固体石蜡受热熔化 B. 酒精与水混合后总体积减小 C. 块状生石灰受潮粉化 D. 浓硫酸敞口放置质量增加 3. 下列四组物质中,同一种元素的化合价都相同的是 (　 　 ) A. NO2、N2O4 B. Na2O、Na2O2 C. Fe(OH) 2、Fe(OH) 3 D. KClO3、KClO4 4. 用化学方程式对下列事实作出的解释错误的是 (　 　 ) A. 铝制品有良好的耐腐蚀性:4Al+3O2 􀪅􀪅2Al2O3 B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀:3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 C. 氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质:2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2CO3 +H2O D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低:NH4HCO3 􀪅􀪅CO2↑+NH3↑+H2O 5. 对下面实验过程及实验现象的解释与评价错误的是 (　 　 ) 选项 实验过程及实验现象 解释与评价 A 品红在热水中比在冷水中扩散速度快 温度越高,分子运动速率越大 B 向双氧水中加入少量二氧化锰,迅速产生大量气泡(O2) 二氧化锰能加快双氧水的分解速 率,为催化剂 C 向收集满二氧化碳气体的塑料瓶中,迅速倒入一定量的 水,密封、振荡,塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象 二者没有发生化学反应 6. 如图Ⅰ,利用 20 ℃ 时 KNO3 溶液(有少量未溶解的 KNO3 晶体) 进行下面实验:①向烧杯中加入 NH4NO3 固体后,实验结果见图Ⅱ;②向烧杯中加入 NaOH 固体后,实验结果见图Ⅲ。 分析实验过程 判断,以下说法错误的是 (　 　 ) Ⅰ 　 　 　 　
Ⅱ 　 　 　 　
Ⅲ A. 硝酸铵溶于水时,吸收热量 B. 随温度升高,硝酸钾的溶解度增大 C. 图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液 D. 图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 7. 相同质量的镁、铁、锌三种金属,分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气质量与反 应时间的关系如图,分析图像判断,下面说法正确的是 (　 　 ) A. 金属锌反应速率最大 B. 金属锌的活动性最强 C. 金属镁生成的氢气质量最多 D. 金属铁消耗的稀硫酸质量最多 8. 下列物质间转化仅通过一步化学反应就能实现的是 (　 　 ) A. Cu 稀硫酸 →CuSO4 B. SiO2 Na2 CO3 高温 →Na2SiO3 C. KCl NaNO3→KNO3 D. BaSO4 MgCl2→MgSO4 9. 某溶液中大量存在四种离子。 下列对这四种离子的判断,可能正确的是 (　 　 ) A. K+、Cu2+、SO2-4 、NO - 3 B. H +、Ca2+、Cl-、OH- C. Fe3+、Na+、OH-、SO2-4 D. H +、Ag+、CO2-3 、NO - 3 10. 某白色固体是由 NaCl、MgCl2、BaCl2 和 NaOH 中的一种或几种物质组成的。 为确定其成分,进行实 验:取样品放入烧杯,加入足量的水,搅拌、静置,烧杯底部有白色不溶物;取上层清液,滴加足量稀 硫酸,出现白色沉淀,滴加稀硝酸后,沉淀未溶解。 下面对该白色固体混合物组成的判断正确的是 (　 　 ) A. 一定同时含有 NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B. 一定含有 MgCl2、BaCl2、NaOH,不含有 NaCl C. 一定含有 MgCl2、BaCl2、NaOH,可能含有 NaCl D. 一定含有 MgCl2、BaCl2,可能含有 NaCl、NaOH 第Ⅱ卷(非选择题　 共 34 分) 二、填空与简答(共 17 分) 11. (4 分)以氯元素为例,按要求用符号回答下面问题: (1)氯元素的元素符号:　 　 　 　 。 (2)由氯元素组成的气体单质的化学式:　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)由氯元素组成的一种酸的化学式:　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)由氯元素组成的一种盐的化学式:　 　 　 　 　 　 　 　 。 12. (3 分)下表是三种原子的基本构成,请根据表中信息回答: 名称 符号 质子数 中子数 最外层电子数 碳-12 C-12 6 6 4 碳-13 C-13 6 7 4 碳-14 C-14 6 8 4 (1)这三种原子都属于　 　 　 　 (填名称)。 (2)决定元素种类的是　 　 　 　 ,决定元素化学性质的是　 　 　 　 (填序号)。 ①质子数 ②中子数 ③质子数和中子数 ④最外层电子数 13. (3 分)饼干口感独特、舒适爽口,深受同学们喜爱,某同学准备用饼干作午餐,请回答: 3 2022 年济宁市初中学业水平考试 (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 16 — — 17 — — 18 — (1)饼干的配方中富含蛋白质的是　 　 　 　 ,富含糖类的是　 　 　 　 (填序号)。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ①新鲜鸡蛋　 　 　 　 ②精选小麦粉　 　 　 　 ③优质奶粉　 　 　 　 ④优质花生油 (2)从摄入营养素均衡的角度分析,他还应该补充　 　 　 　 等营养成分。 14. (4 分)某工业废液中主要含有 CuCl2、NaCl,为防止废液直接排放对环境造成危害,课外探究小组经 采样分析,尝试利用这种工业废液回收金属铜。 实验设计流程如图所示: (1)步骤①选用的试剂是　 　 　 　 　 　 ,采用的操作为　 　 　 　 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)步骤③发生的反应属于　 　 　 　 　 　 (填基本反应类型)。 15. (3 分)某未知溶液中含有 K+、NH+4 、Fe3 +、Cl-、SO2-4 、NO - 3 中的几种,为确定溶液中可能含有的离子, 进行以下实验探究: (1)经观察,未知溶液呈浅黄色; (2)取少量未知溶液,滴加足量的 NaOH 溶液并加热,有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味; (3)另取少量未知溶液滴加 Ba( NO3 ) 2 溶液,无明显现象。 然后再滴加 AgNO3 溶液,有白色沉淀 生成。 请分析实验过程,推断: 溶液中一定存在的离子有　 　 　 　 　 　 　 　 (填离子符号,下同),可能存在的离子有　 　 　 　 　 　 　 ,一定不存在的离子是　 　 　 　 。 三、实验与探究(共 11 分) 16. (6 分)人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。 为验证人体呼出气体的成分,某兴 趣小组利用下面装置进行实验。 +7+! -FJ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A 　 　 B　 　 　 　 　 C　 　 　 　 　 　 D　 　 E 请回答: (1)呼出气体通过装置 A 可观察到　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)随着反应进行,装置中铜网逐渐变为黑色,其反应的化学方程式为 　 。 (3)装置 D 出现白色浑浊,证明呼出的气体中含有　 　 　 　 。 (4)E 装置的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,尾气的主要成分是　 　 　 　 　 　 　 。 17. (5 分)草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬,也是农业生产钾肥的重要来源之一,课外实 验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验: (1)将一定量的草木灰放入烧杯中,加入足量蒸馏水浸泡,经过滤获取澄清滤液。 浸泡的目的是 。 (2)取少量上述滤液,滴加氯化钡试剂,有白色沉淀生成,初步判定滤液中可能含有的离子是 　 　 　 　 (填符号);继续滴加稀盐酸,沉淀全部溶解,将产生的气体通入澄清石灰水出现白色 浑浊。 分析实验可知,草木灰提供钾肥的主要成分是　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 (3)据查,上述滤液呈碱性,请设计实验证明: 实验步骤 现象与结论 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 四、分析与计算(共 6 分) 18. (2 分)我们在享受夏日阳光的同时往往会受蚊虫的侵扰。 为此,不少家庭都备有杀虫剂,其中最常 用的是气雾剂,这些气雾剂中往往含有二甲醚(化学式为 C2H6O)。 请回答: (1)二甲醚的相对分子质量为　 　 　 　 。 (2)二甲醚中 C、H、O 三种元素的质量比为　 　 　 　 　 　 (填最简整数比)。 19. (4 分)为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数,分别在三只烧杯中倒入 50 g 废液,并在烧杯 中依次加入一定量的铁粉。 实验结束后,测得的数据如下表所示: 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉的质量 / g 5. 6 8. 4 11. 2 反应后剩余固体的质量 / g 3. 2 3. 2 6. 0 反应后质量(H2)损失 / g 0. 1 0. 2 0. 2 请回答: (1)对比第一、二组数据,第一组实验结束后,废液中的　 　 　 　 (填化学式)已全部参加反应。 (2)通过分析第二、三组数据,50 g 废液与铁粉反应生成氢气的质量最多为　 　 　 　 。 (3)经计算,50 g 废液中所含硫酸的质量为　 　 　 　 ,硫酸铜的质量分数为　 　 　 　 。 要的玻璃仪器为玻璃棒;稀释浓硫酸时,要把浓硫酸 缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以 使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,防 止酸液飞溅,故选 b。 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯 视读数,读数偏大,则实际量取的浓硫酸的体积偏 小,则所配溶液溶质质量分数小于 9. 8% 。 18. (1)5 ∶ 8 ∶ 2　 (2)15 ∶ 2 ∶ 8 【解析】(1)根据甲基丙烯酸甲酯的分子式 C5 H8 O2 可知:分子中 C、H、O 三种原子的个数比为 5 ∶ 8 ∶ 2。 (2)甲基丙烯酸甲酯中,C、H、O 三种元素的质量比 为(12×5) ∶ (1×8) ∶ (16×2)= 15 ∶ 2 ∶ 8。 19. (1)吸收二氧化碳中的水蒸气 (2)0. 5　 19. 4% 　 (3)偏小 【解析】(1)由分析可知,为了让装置 C 增加的质量 为生成的二氧化碳的质量,故在二氧化碳气体进入 到装置 C 之前要除去二氧化碳中的水蒸气,浓硫酸 具有吸水性,故装置 B 中浓硫酸的作用是吸收二氧 化碳中的水蒸气。 (2)由分析可知,生成二氧化碳 的质量为 2. 2 g,故设 10 片抗酸药中碳酸钙的质量 为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 100　 44 x　 2. 2 g 100 44 = x 2. 2 g 　 x= 5 g 故 10 片抗酸药中有 5 g 碳酸钙,则每片抗酸药中含 CaCO3 的质量为 5 g÷10 = 0. 5 g。 由题意可知,10 片抗酸药共 6. 2 g,故每片抗酸药的 质量为 6. 2 g ÷ 10 = 0. 62 g,其中碳酸钙的质量为 0. 5 g,故氢氧化镁的质量为 0. 62 g-0. 5 g = 0. 12 g, 故 Mg(OH) 2 的质量分数为 0. 12 g 0. 62 g ×100% ≈19. 4% 。 (3)装置 D 盛有碱石灰,可以吸收水和二氧化碳,故 装置 D 的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入 到装置 C 中,对实验结果产生影响,故若撤除装置 D,会使空气中的水和二氧化碳进入到装置 C 中,使 测量的生成二氧化碳的质量偏大,则计算出来的碳 酸钙的质量偏大,故对 Mg(OH) 2 质量的测量产生 偏小的影响。 3 2022 年济宁市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A B D D C B A C 1. B　 【解析】花生油的主要成分是不饱和脂肪酸,另外 还含有软脂酸、硬脂酸等,属于混合物,不属于有机物 或无机物,故 A 不符合题意;食盐是氯化钠的俗称, 是不含碳元素的化合物,属于无机物,故 B 符合题意; 食醋的主要成分是醋酸,还含有水等,属于混合物,不 属于有机物或无机物,故 C 不符合题意;蔗糖是含碳 元素的化合物,属于有机物,故 D 不符合题意。 故 选 B。 2. C　 【解析】有新物质生成的变化叫化学变化;没有新 物质生成的变化叫物理变化。 固体石蜡受热熔化,只 是状态的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故 A 不符合题意;酒精与水混合后总体积减小,没有新物 质生成,属于物理变化,故 B 不符合题意;块状生石灰 受潮粉化是生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙 是新物质,属于化学变化,故 C 符合题意;浓硫酸敞口 放置质量增加是因为浓硫酸有吸水性,没有新物质生 成,属于物理变化,故 D 不符合题意。 故选 C。 3. A　 【解析】在化合物中各元素正负化合价的代数和 为 0。 NO2 中,氧元素显-2 价,氮元素显+4 价,N2 O4 中,氧元素显-2 价,氮元素显+4 价,故 A 符合题意; Na2 O 中,钠元素显+1 价,氧元素显-2 价,Na2 O2 中, 钠元素显+1 价,氧元素显- 1 价,故 B 不符合题意; Fe(OH) 2 中, 氢 氧 根 显 - 1 价, 铁 元 素 显 + 2 价, Fe(OH) 3 中,氢氧根显-1 价,铁元素显+3 价,故 C 不 符合题意;KClO3 中,钾元素显+1 价,氧元素显-2 价, 氯元素显+5 价,KClO4 中,钾元素显+1 价,氧元素显 -2 价,氯元素显+7 价,故 D 不符合题意。 故选 A。 4. B　 【解析】铁制品在潮湿环境中锈蚀,是因为铁跟空 气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈,铁锈的主要 成分是氧化铁,其化学式为 Fe2 O3,故 B 错误,符合题 意。 故选 B。 5. D　 【解析】氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象, 不能说明二者没有发生化学反应,事实上氢氧化钠和 盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,故 D 符合题 意。 故选 D。 6. D　 【解析】图Ⅲ中,加入 NaOH 固体后,温度升高,少 量未溶解的 KNO3 晶体消失,不能说明硝酸钾溶液一 定是不饱和溶液,也可能是恰好饱和的溶液,故 D 符 合题意。 故选 D。 7. C　 【解析】由图像可知,至完全反应,镁用的时间最 短,则金属镁反应速率最大,故 A 不符合题意;由图 像可知,至完全反应,镁用的时间最短,则金属镁的活 动性最强,故 B 不符合题意;纵坐标表示生成氢气的 质量,则金属镁生成氢气的质量最多,故 C 符合题意; 由质量守恒定律,生成的氢气中的氢元素来自硫酸, 金属镁与稀硫酸反应生成氢气的质量最多,则金属镁 消耗稀硫酸的质量最多,故 D 不符合题意。 故选 C。 8. B　 【解析】在金属活动性顺序中,铜的位置排在氢的 后面,不能与稀硫酸反应,不能通过一步化学反应实 现,故 A 不符合题意;二氧化硅和碳酸钠在高温下反 应生成硅酸钠和二氧化碳,能通过一步化学反应实 现,故 B 符合题意;氯化钾和硝酸钠交换成分没有沉 淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,不能通过一 步化学反应实现,故 C 不符合题意;硫酸钡难溶于水, 不能与氯化镁发生复分解反应,不能通过一步化学反 应实现,故 D 不符合题意。 故选 B。 9. A　 【解析】A 项中四种离子间不能结合生成沉淀、气 体或水,能大量共存,故 A 符合题意;H+、OH- 两种离 子能结合生成水,不能大量共存,故 B 不符合题意; Fe3+、OH-两种离子能结合生成氢氧化铁沉淀,不能大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —6— 量共存,故 C 不符合题意;H+、CO2-3 两种离子能结合 生成水和二氧化碳,Ag+、CO2-3 两种离子能结合生成 碳酸银沉淀,不能大量共存,故 D 不符合题意。 故 选 A。 10. C　 【解析】四种物质中,氢氧化钠和氯化镁反应生 成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,稀硫酸和氯化钡反 应生成硫酸钡沉淀和氯化氢。 取样品放入烧杯,加 入足量的水,搅拌、静置,烧杯底部有白色不溶物,则 样品中含有氯化镁和氢氧化钠;取上层清液,滴加足 量稀硫酸,出现白色沉淀,滴加稀硝酸后,沉淀未溶 解,说明产生的沉淀是稀硫酸和氯化钡反应生成的 硫酸钡沉淀,由此可以得出白色固体中一定含有氯 化镁、氢氧化钠和氯化钡,氯化钠没有参与反应,因 此可能含有氯化钠,故 C 符合题意。 故选 C。 11. (1)Cl　 (2)Cl2 　 (3)HCl　 (4)NaCl(合理即可) 【解析】(1)书写元素符号注意“一大二小”,氯元素 的元素符号是 Cl。 (2)由氯元素组成的气体单质是 氯气,其化学式为 Cl2。 (3)盐酸是由氯元素组成的 一种酸,其化学式为 HCl。 (4)氯化钠是由氯元素组 成的一种盐,其化学式为 NaCl。 12. (1)碳元素　 (2)①　 ④ 【解析】(1)这三种原子的质子数相同,均为 6,这三 种原子都属于碳元素。 (2)元素是质子数(即核电 荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质 子数(即核电荷数)。 元素性质与原子核外电子的 排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系,决定 元素化学性质的是最外层电子数。 13. (1)①③　 ②　 (2)维生素 【解析】(1)①新鲜鸡蛋富含蛋白质;②精选小麦粉 富含淀粉,淀粉属于糖类;③优质奶粉富含蛋白质; ④优质花生油富含油脂。 (2)人体需要的六大营养 物质:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。 结 合题意,饼干富含淀粉,淀粉属于糖类;新鲜鸡蛋、优 质奶粉、优质花生油含有蛋白质、油脂、无机盐,可知 食物中维生素含量较少;故为使营养搭配更加合理, 需要补充富含维生素的食物。 14. (1)氢氧化钠　 过滤　 (2)Cu(OH) 2 △ 􀪅􀪅CuO+H2 O (3)置换反应 【解析】(1)步骤①得到氯化钠和沉淀,沉淀受热生 成氧化铜,故加入试剂为氢氧化钠,氢氧化钠与氯化 铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,氢氧化铜沉淀 受热分解生成氧化铜和水,经过过滤将固液分离。 (2)步骤②发生的反应是氢氧化铜沉淀受热分解生 成氧化铜和水,反应的化学方程式为 Cu(OH) 2 △ 􀪅􀪅 CuO+H2 O。 (3)步骤③发生的反应是加热条件下氢 气和氧化铜反应生成铜和水,该反应是一种单质和 一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物, 属于置换反应。 15. NH+4 、Fe3 + 、Cl- 　 K+ 、NO-3 　 SO2 - 4 【解析】(1) 未知溶液呈浅黄色,说明溶液中含有 Fe3+。 (2)取少量未知溶液,滴加足量的 NaOH 溶液 并加热,有红褐色沉淀生成,说明生成了氢氧化铁沉 淀,则溶液中含有 Fe3+;伴有刺激性气味,说明生成 了氨气,则说明溶液中含有 NH+4。 (3)另取少量未 知溶液滴加 Ba(NO3) 2 溶液,无明显现象,说明溶液 中不含 SO2-4 。 然后再滴加 AgNO3 溶液,有白色沉淀 生成,说明生成了氯化银沉淀,从而说明溶液中含有 Cl-;无法确定 K+、NO-3 是否存在,故溶液中一定存 在的离子有 NH+4、Fe3 +、Cl-;可能存在的离子有 K+、 NO-3,一定不存在的离子是 SO2 - 4 。 16. (1)白色的无水硫酸铜变蓝色　 检验人体呼出气体 中含有水蒸气 (2)2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO　 (3)二氧化碳 (4)吸收呼出气体中的二氧化碳　 氮气、水蒸气 【解析】(1)无水硫酸铜遇水变蓝色,呼出气体通过 装置 A 可观察到白色的无水硫酸铜变蓝色,目的是 检验人体呼出气体中含有水蒸气。 (2)随着反应进 行,装置中铜网逐渐变为黑色,是因为铜在加热条件 下能与氧气反应生成氧化铜,反应的化学方程式为 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO。 (3)二氧化碳能使澄清石灰水 变浑浊,装置 D 出现白色浑浊,证明呼出的气体中含 有二氧化碳。 (4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 生成碳酸钠和水,E 装置的作用是吸收呼出气体中 的二氧化碳,同时会带出水蒸气,尾气的主要成分是 氮气和水蒸气。 17. (1)将可溶性的物质全部溶解　 (2)CO2-3 　 K2CO3 (3)取少量滤液于试管中,滴加无色酚酞试液 　 溶 液变为红色,滤液显碱性 【解析】(1)过滤需要将可溶性物质与不溶性物质分 开,加入足量的蒸馏水,将可溶性物质完全溶解,使 过滤充分完成。 (2) 此时加入氯化钡产生白色沉 淀,而植物含有碳元素,因此推断沉淀为碳酸钡,所 以滤液中可能含有碳酸根离子;白色沉淀加入稀盐 酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明沉淀为 碳酸钡,而此时草木灰含有钾盐,则钾肥的主要成分 为碳酸钾。 (3)碱性溶液加入无色酚酞试液后,溶 液变红,即可证明其显碱性。 18. (1)46　 (2)12 ∶ 3 ∶ 8 【解析】(1)二甲醚的相对分子质量是 12× 2+ 1× 6+ 16×1 = 46。 (2)二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×2) ∶ (1×6) ∶ (16×1)= 12 ∶ 3 ∶ 8。 19. (1)CuSO4 　 (2)0. 2 g　 (3)9. 8 g　 16% 【解析】(1)第一组中加入 5. 6 g 铁粉,生成 0. 1 g 氢 气,剩余固体的质量为 3. 2 g;第二组中加入 8. 4 g 铁 粉,生成 0. 2 g 氢气,剩余固体的质量为 3. 2 g;第一 组、第二组实验结束后,剩余固体的质量相等,说明 第一组实验结束后,废液中的 CuSO4 已全部参加反 应,生成铜的质量为 3. 2 g。 (2)第二组中加入 8. 4 g 铁粉,生成 0. 2 g 氢气;第三组中加入 11. 2 g 铁粉, 生成 0. 2 g 氢气;通过分析第二、三组数据,50 g 废液 与铁粉反应生成氢气的质量最多为 0. 2 g。 (3)设 50 g 废液中参加反应的硫酸的质量为 x,参加反应的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —7— 硫酸铜的质量为 y。 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 ↑ 98 2 x 0. 2 g 98 2 = x 0. 2 g 　 x= 9. 8 g Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu 160 64 y 3. 2 g 160 64 = y 3. 2 g 　 y= 8 g 硫酸铜的质量分数为 8 g 50 g ×100% = 16% 。 4 2024 年任城区学业水平第一次模拟试题 (与鱼台县联考) 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B B C D C D B C 1. D　 【解析】A. 海水晒盐过程中没有新物质生成,属于 物理变化,故 A 不符合题意;B. 棉纱织布过程中没有 新物质生成,属于物理变化,故 B 不符合题意;C. 楠 木造船过程中没有新物质生成,属于物理变化,故 C 不符合题意;D. 白土烧瓷过程中有新物质生成,属于 化学变化,故 D 符合题意。 故选 D。 2. A　 【解析】A. ①He 是氦气的化学式,③P2 O5 是五氧 化二磷的化学式,⑤HClO 是次氯酸的化学式,能表示 物质组成的化学式的有① ③ ⑤,故选项说法正确; B. ②Fe3+、④Fe2+分别表示铁离子、亚铁离子,它们的 质子数相同,但它们的最外层电子数不同,化学性质 不同,故选项说法错误;C. 标在化学式中元素右下角 的数字表示一个分子中所含原子的数目,P2 O5 中的 “5”表示 1 个五氧化二磷分子中含有 5 个氧原子,故 选项说法错误;D. ⑤HClO 中氢元素显+1 价,氧元素 显-2 价,设氯元素的化合价是 x,根据在化合物中正、 负化合价的代数和为零,则有(+1)+x+(-2)= 0,解得 x= +1,故选项说法错误。 故选 A。 3. B　 【解析】A. 单质是由一种元素组成的纯净物,Hg 是由汞元素组成的纯净物,C60 是由碳元素组成的纯 净物,都属于单质,故 A 正确;B. 碱是由金属离子和 氢氧根离子构成的化合物,Mg(OH) 2 是由镁离子和 氢氧根离子构成的,属于碱,C2 H5 OH 属于有机物,故 B 错误;C. 由两种元素组成,且其中一种元素是氧元 素的化合物叫氧化物,MnO2、SO3 都属于氧化物,故 C 正确;D. 盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或 非金属离子构成的化合物,NaHSO4、AgNO3 都属于盐 类,故 D 正确。 故选 B。 4. B　 【解析】A. 铁丝和氧气在点燃的条件下反应生成 四氧化三铁,反应的化学方程式为 3Fe + 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4,选项错误;B. 碳酸氢钠在加热的条件下反应生 成碳酸 钠、水 和 二 氧 化 碳,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O+CO2↑,选项正确;C. 铝 和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式 为 2Al + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2( SO4 ) 3 + 3H2↑,选项错误; D. 硫酸钠与氯化铜在溶液中交换离子后不生成沉 淀、气体或水,所以两种物质在溶液中不发生复分解 反应,选项错误。 故选 B。 5. C　 【解析】A. 将带火星的木条放入盛有氧气的集气 瓶中,带火星的木条复燃,说明氧气具有助燃性,而不 是可燃性,故 A 错误;B. 将二氧化碳气体通入紫色石 蕊试液中,溶液变红色,是因为二氧化碳与水反应生 成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,而二 氧化碳不具有酸性,故 B 错误;C. 用一个大烧杯罩住 分别盛有酚酞试液、浓氨水的两个小烧杯,一段时间 后,酚酞试液变红,是因为浓氨水具有挥发性,挥发出 来的氨分子不断运动,运动到酚酞试液中,与水分子 结合形成氨水,氨水显碱性,能够使无色酚酞试液变 红色,故 C 正确;D. 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢 气,在镁条与稀盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧化 钠溶液,无白色沉淀产生,不是因为氯化镁与氢氧化 钠不反应,而是因为稀盐酸过量,滴入的氢氧化钠溶 液先与稀盐酸反应,故 D 错误。 故选 C。 6. D　 【解析】由微观示意图可知,该反应的化学方程式 为 CO2 +3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3 OH+H2 O。 A. 该反应的生 成物均为化合物,不符合置换反应的定义,不属于置 换反应,故 A 错误;B. 反应只涉及二氧化碳、氢气、甲 醇、水四种物质,故 B 错误;C. 根据质量守恒定律,化 学反应前后各类原子的数目不变,由化学方程式可 知,反应前后分子的数目发生改变,故 C 错误;D. 根 据化学方程式可知,参加反应的二氧化碳与氢气的分 子数目比为 1 ∶ 3,故 D 正确。 故选 D。 7. C　 【解析】A. 烧杯Ⅱ中加入的是固体 N,t1 ℃ 时全部 溶解,升温到 t2 ℃ 时,有溶质析出,说明 N 的溶解度随 温度升高而减小,由图丙可知,B 是固体 N 的溶解度 曲线,A 是固体 M 的溶解度曲线,故 A 正确;B. 由图 示甲、乙可知,t1 ℃ 时,将等质量的 M 和 N 两种固体分 别加入各盛有 100 g 水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中,固体均 溶解,则图甲两烧杯中溶液的质量:M = N,故 B 正确; C. 由图丙可知,t1 ℃ 时,N 的溶解度大于 M,图甲烧杯 Ⅰ中无固体剩余,可能是饱和溶液,升温到 t2 ℃ 时,M 的溶解度增大,则图乙烧杯Ⅰ中的溶液一定是不饱和 溶液,故 C 错误;D. 当烧杯中加入 M、N 的质量均为 25 g 时,t1 ℃ 时,M 的溶解度是 30 g,N 的溶解度大于 30 g,则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余,继续升温 到 t2 ℃ 时,M 的溶解度随温度升高而增大,无固体析 出,而 N 的溶解度随温度升高而减小到 20 g,会有 5 g N 析出,符合题干信息,故 D 正确。 故选 C。 8. D　 【解析】A. 2AgNO3 +CuCl2 􀪅􀪅2AgCl↓+Cu(NO3)2、 Fe+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅Fe(NO3) 2 +Cu,可以一步转化,不 符合题意; B. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O + O2↑、2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑,可以一步转化,不符合题意;C. Ba(OH) 2 + 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —8—