1 2024年济宁市初中学业水平考试-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

2024年济宁市初中学业水平考试 (时间：60分钟总分：50分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg-24Cl一35.5Ca一40Fe-56Zn一65 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A.聚乙烯塑料袋可盛装食品 B.碳酸钠可治疗胃酸过多 C.熟石灰可改良酸性土壤 D.天然气可用作厨房燃料 2.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.石蜡熔化、粮食酿醋 B.食物腐败、木材燃烧 C.酒精挥发、蔗糖溶解 D.水通电电解、铁杵磨成针 3.下列化学方程式书写错误的是 A.4A1+30,点槛2A1,0, B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C.MgCl,+Ca(OH),=Mg(OH),+CaCl, D.2NaHCO,=Na,CO,+H,O+CO,1 4.下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是 A.CaH, B.KIO, C.NaAlO, D.FeS, 5.火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生反应的化学方程式为S+2KN0,+3C点燃K,S+N,↑+3X↑。 下列有关物质X的说法错误的是 () A.是空气的成分之一 B.可用于灭火 C.其水溶液显酸性 D.有毒性 6.某溶液中只含有A3+、Na、C、S0四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na 和S0的离子个数比为 A.1:2 B.3:1 C.2:5 D.1:10 7.利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是 A.测定稀盐酸的pH B.除去氯化钠溶液中的泥沙 C.探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D.探究铵态氨肥碳酸氢铵的热稳定性 8.下列图像能正确反映对应变化关系的是 沉淀质量/g 溶液的pH 产生氢气质量g 个溶质质量分数% Mg Fe Zn OBa(OH2溶液的质量/g 0 水的质量/g 0 反应时间/s 0蒸发水的质量/g 图1 图2 图3 图4 A.图1表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液 B.图2表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C.图3表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D.图4表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 9.某同学学习了酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、乙三种初中常见物质之间的反应关系图，图 中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列 说法错误的是 A.X为MnO, NaOH H,S04 B.若Y与稀H,S04反应得到黄色溶液，则Y为Fe,03 C.X与Z发生反应的化学方程式为C+C0,商温2C0 D.X与Y发生的化学反应属于置换反应 10.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 取少量溶液于试管中，滴加BaCL,溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐 A 验证溶液中有$0好 酸，沉淀不溶解 B 除去CO,中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 证明铁的金属活动性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片表面 D 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色 2 二、填空与简答（共17分） 11.（3分)在学习化学过程中，发现数字位置不同，表示的含义不同。请写出下列数字“3”的含义。 3 Li (1) 锂 6.941 (2)NH3: (3)P0: 12.(3分)化学就在我们身边，生活中处处渗透着化学知识。请运用所学知识回答下列问题： (1)小李同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议要向田里施加含 (（填“氮”“磷”或“钾”)元素 的肥料。 (2)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中富含维生素 的是 (3)用洗洁精去除餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。 13.(4分)如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 族 周期 IA 0 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He 2 Li Be B C N ① F Ne 3 Na Mg ② CI Ar 请回答下列问题： (1)①所表示元素的质子数为 (2)②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利。 请画出硅元素的原子结构示意图： ;硅酸钠（化学式为Na,SO,)的水溶液俗称水玻 璃，有很强的防腐功能，硅酸钠中硅元素的化合价是 (3)元素F和C1的化学性质相似，原因是 14.(4分)某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下图所示。 石灰石煅烧、XH,0y足量 反 滤液A操作2，结晶，固体烧碱 操作1 H20 →滤液B 纯碱 池 →滤渣洗涤、过滤 →废泥 请回答下列问题： (1)X常用作食品干燥剂，其化学式为 (2)写出反应池中发生反应的化学方程式： (3)实验室中将滤液A盛装在 (填仪器名称)中完成操作2。 (4)滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 15.(3分)有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CuS04、Na2S04、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，某同 学为了探究其成分，进行实验如下图。 参考资料：AgS04微溶于水，易溶于稀硝酸。 无色溶液A 加入足量稀硝酸和硝酸银溶液 (无白色沉淀 加足量的水 步骤Ⅱ 白色粉末 步骤1 白色沉淀 加人足量稀盐酸 沉淀部分溶解 步骤Ⅲ 请回答下列问题： (1)根据步骤I、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 (写化学式)。 (2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式： (3)由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。 三、实验与探究（共11分） 16.(3分)某同学在实验室配制50g质量分数为20%的Na0H溶液，步骤如下图。 NaOH 请回答下列问题： (1)该同学实验操作过程中出现了 处错误。 (2)完成溶液的配制需要量取 mL的水。（常温下水的密度为1g/mL) (3)用量筒量取水时，若仰视读数，则所配NaOH溶液的质量分数 （填“大于”“小于”或 “等于”)20%。 17.(8分)已知草酸(H,C,04)常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热 易分解，加热分解的化学方程式为H,C,0,△C0↑+C0,↑+H,0。某化学研究性小组为验证分解 产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器）。 【实验装置】 无水硫酸铜 g 浓 酸 D E 请回答下列问题： (1)仪器m的名称是 ,仪器n的名称是 (2)加热分解草酸的装置需选用 (填“A”“A2”或“A3”):实验前，按接口连接顺序a- -de(从左到右填写接口字母)组装实验装置。 (3)B装置中出现 的现象可证明产物中有CO生成。 (4)写出C装置中发生反应的化学方程式： (5)D装置中出现 的现象可证明产物中有H,0生成。 5 (6)该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的接口连接一瘪的气球，其作用 是 四、分析与计算（共6分） 18.(2分)菠萝具有特殊的果香，是因为菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为C6H202,结构简式为 CH,(CH,),CO0C,H]发出的芳香气味。请回答下列问题： (1)丁酸乙酯分子中，C、H、0三种原子的个数比为 (2)丁酸乙酯中，C、H、0三种元素的质量比为 19.（4分)走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生了兴趣，于是进行了 相关实验并绘制图像如下： 气体的质量/g 2.2 加水， 取mg样品 悬浊液 滴加x%的 01 5075 稀盐酸 稀盐酸的质量/g 根据实验过程和图像提供的信息，请回答下列问题： (1)完全反应后生成气体的质量为 go (2)a点溶液中的溶质是 （写化学式)。 (3)通过计算：稀盐酸的质量分数x%中，x的数值为 ,样品中氢氧化钙的质量分数为 。（不要求写计算过程，计算结果精确到0.1%)参考答案及解析 (部分答案不唯一) 1 2024 年济宁市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D B D C B C A C 1. B　 【解析】A. 聚乙烯塑料袋无毒,可用来装食品,故 此项说法正确;B. 碳酸钠具有刺激性和腐蚀性,并会 与胃酸反应产生大量二氧化碳,导致肚子胀痛,故此 项说法错误;C. 熟石灰显碱性且碱性较弱,故可用于 改良酸性土壤,故此项说法正确;D. 天然气的主要成 分是甲烷,具有可燃性,且相对环保经济,能用作厨房 燃料,故此项说法正确。 故选 B。 2. A　 【解析】A. 石蜡熔化过程中没有新物质生成,属于 物理变化;粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成,属于 化学变化,选项符合题意;B. 食物腐败过程中有新物 质生成,属于化学变化;木材燃烧有二氧化碳等新物 质生成,属于化学变化,选项不符合题意;C. 酒精挥 发过程中没有新物质生成,属于物理变化;蔗糖溶解 过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项不符合 题意;D. 水通电电解产生氢气和氧气,有新物质生 成,属于化学变化;铁杵磨成针过程中没有新物质生 成,属于物理变化,选项不符合题意。 故选 A。 3. D　 【解析】A. 铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化 铝,反应的化学方程式为 4Al+3O2 点燃 􀪅􀪅2Al2 O3,化学 方程式书写完全正确。 B. 铜和硝酸银反应生成银和 硝酸铜,反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅2Ag+ Cu(NO3) 2,化学方程式书写完全正确。 C. 氯化镁与 氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学 方程式为 MgCl2 +Ca(OH)2 􀪅􀪅Mg(OH)2 ↓+CaCl2,化 学方程式书写完全正确。 D. 碳酸氢钠受热分解生成 碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O+CO2 ↑,原化学方程式中没有加热 这个反应条件,所以原化学方程式书写错误。 故 选 D。 4. B　 【解析】A. CaH2 中的非金属元素为氢元素,其中 金属元素钙显正价,根据化合物中正、负化合价代数 和为零,氢元素显负价,选项错误;B. KIO3 中的非金 属元素为碘元素和氧元素,其中钾元素显+1 价,氧元 素显-2 价,设碘元素的化合价是 x,根据化合物中正、 负化合价代数和为零可得,(+1) +x+(-2) ×3 = 0,则 x= +5,所以碘元素的化合价为+5 价,选项正确;C. NaAlO2 中的非金属元素为氧元素,其中钠元素显+1 价,铝元 素显+3 价,设氧元素的化合价是 x,根据化合物中正、 负化合价代数和为零可得,(+1)+(+3)+2x= 0,则 x= -2,所以氧元素显-2 价,选项错误;D. FeS2 中的硫元 素为非金属元素,其中铁元素显正价,所以硫元素显 负价,选项错误。 故选 B。 5. D　 【解析】由质量守恒定律可知,化学反应前后原子 的种类和个数不变,所以物质 X 为 CO2,根据 CO2 的 相关性 质 来 解 答 本 题。 A. CO2 约 占 空 气 体 积 的 0. 038% ,是空气的成分之一,故此项说法正确;B. CO2 不可燃也不助燃,能用于灭火,故此项说法正确; C. CO2 与水反应生成碳酸,水溶液显酸性,故此项说 法正确;D. 人体吸入过多 CO2 会窒息,但 CO2 本身没 有毒性,故此项说法错误。 故选 D。 6. C　 【解析】溶液呈电中性,即所有正电荷的总数应等 于所有负电荷的总数。 某溶液中只含有 Al3+、Na+、 Cl-、SO2-4 四种离子,已知前三种离子的个数比为 3 ∶ 2 ∶ 1,设氯离子的个数为 x,硫酸根离子的个数为 y, 则铝离子的个数为 3x,钠离子的个数为 2x,根据电荷 守恒定律可得,3x×3+2x= x+2y,所以 y= 5x,又因为钠 离子的个数为 2x,所以钠离子和硫酸根离子的个数 比为 2x ∶ y= 2x ∶ 5x= 2 ∶ 5。 故选 C。 7. B　 【解析】A. 测定稀盐酸的 pH,将 pH 试纸放在洁净 干燥的玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴 到试纸上,然后和标准比色卡对照,需要的仪器为玻 璃棒和玻璃片,可以完成;B. 除去氯化钠溶液中的泥 沙,需要漏斗制作过滤器,上述仪器中没有漏斗,故不 能完成;C. 探究温度对硝酸钾溶解性的影响,需要用 到烧杯作容器,用酒精灯对硝酸钾溶液进行加热,玻 璃棒用于搅拌,可以完成;D. 探究铵态氮肥碳酸氢铵 的热稳定性,需要用到试管作反应容器,用酒精灯为 其加热,可以完成。 故选 B。 8. C　 【解析】A. 向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不 断加入 Ba(OH) 2 溶液,氢氧根离子与氢离子会结合 成水,钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸 钡,沉淀一开始就会出现,图像错误;B. 稀盐酸溶液 显酸性,pH<7,向一定量的稀盐酸中不断滴加水,溶 液的 pH 逐渐增大,但不会大于 7,图像错误;C. 向等 质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸, 由于三种金属的活动性顺序为镁>锌>铁,所以相同 时间,镁的反应速度最快,铁最慢,相同时间内镁产生 的氢气最多,曲线最陡,铁产生的氢气最少,曲线最 缓;镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铁与硫酸反应 生成硫酸亚铁和氢气,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢 气,这三个反应的化学方程式及相关质量关系如下: Mg 24 +H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 2 ↑、 Fe 56 +H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 2 ↑、 Zn 65 +H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 2 ↑,由于酸足量,所以金属 完全反应,消耗等质量的三种金属,镁产生氢气最多, 锌产生氢气最少,图像正确;D. 恒温条件下,将饱和 氯化钠溶液蒸发适量的水,有氯化钠晶体析出,析出 晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —1— 数不变,图像错误。 故选 C。 9. A　 【解析】Y 为氧化物,能与硫酸反应,所以 Y 为金 属氧化物,如氧化铜、氧化铁;X 为黑色固体,能与金 属氧化物 Y 反应,故 X 为碳单质,碳单质具有还原 性,能把金属氧化物中的金属置换出来;Z 为氧化物, 能与氢氧化钠反应,所以 Z 为非金属氧化物,且 Z 能 与碳单质反应,则 Z 为二氧化碳,二氧化碳与碳在高 温条件下生成一氧化碳。 A. 由分析可知,X 为碳单 质,选项错误;B. Y 是金属氧化物,若 Y 与稀 H2 SO4 反 应得到黄色溶液,则 Y 中含有铁离子,故 Y 为 Fe2 O3, 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液呈黄 色,选项正确;C. 由分析可知,X 与 Z 发生的反应为二 氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳,该反应的化 学方程式为 C+CO2 高温 􀪅􀪅2CO,选项正确;D. X 与 Y 发 生的化学反应为碳单质与金属氧化物反应生成金属 单质和二氧化碳,符合一种单质与一种化合物反应生 成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,选项 正确。 故选 A。 10. C　 【解析】A. 先加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生,再 加稀盐酸沉淀不溶解,该白色沉淀可能为氯化银,原 溶液中可能含有银离子,不一定含有硫酸根离子,因 此,该实验方案不能达到实验目的,故不符合题意; B. NaOH 溶液虽然能与酸性气体如 HCl 反应,但同 样也能与 CO2 反应,因此使用 NaOH 溶液进行洗气 并不能达到选择性除去 HCl 的目的,反而会导致 CO2 被吸收,不符合除杂原则,该实验方案不能达到 实验目的,故不符合题意;C. 将铁片插入硫酸铜溶液 中,一段时间后有红色固体附着在铁片上,这一现象 证明了铁的金属活动性比铜强,该实验方案能达到 实验目的,故符合题意;D. 验证铜粉中含有的杂质 是 CuO,向固体样品中滴加过量稀硫酸,铜不与稀硫 酸反应,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,观察 到固体减少且溶液呈蓝色,但如果杂质是氢氧化铜, 它与稀硫酸反应也会生成硫酸铜和水,也会观察到 固体减少并且溶液呈蓝色,不能说明杂质是氧化铜, 因此,该实验方案不能达到实验目的,故不符合题 意。 故选 C。 11. (1)锂的原子序数为 3 (2)一个氨分子中含有 3 个氢原子 (3)一个磷酸根离子带 3 个单位的负电荷 【解析】(1)在元素周期表的一格中,左上角的数字 表示元素的原子序数,故 3 表示锂元素的原子序数 是 3;(2)标在化学式中元素符号右下角的数字表示 一个分子中所含原子的个数,故 NH3 中的“3”表示 一个氨分子中含有 3 个氢原子;(3)离子符号右上角 的数字表示离子所带电荷数,故 PO3-4 中的“3”表示 一个磷酸根离子带 3 个单位的负电荷。 12. (1)氮　 (2)凉拌黄瓜　 (3)乳化 【解析】(1)氮肥能使作物枝叶繁茂,叶色浓绿,玉米 苗发黄是缺乏氮元素,应施加氮肥;(2)蔬菜、水果 中富含维生素,故学校为学生准备的午餐中富含维 生素的是凉拌黄瓜;(3)用洗洁精去除餐具上的油 污,利用了洗洁精的乳化作用,将油污分散成细小的 油滴,随水冲走。 13. (1)8　 (2) 　 +4 价 (3)最外层电子数相同 【解析】(1)由图可知,①是第 8 号元素氧,原子序数 为 8,因为核内质子数 = 原子序数,所以①号元素的 质子数为 8;(2)由图可知,②是第 14 号元素,其原 子核内有 14 个质子,核外有 14 个电子,分三层排 布,由内至外的数量分别为 2、8、4,故硅的原子结构 示意图为 ;硅酸钠中钠元素显+1 价,氧元 素显-2 价,设硅元素的化合价为 x,根据化合物中 正、负化合价的代数和为零可得,(+1)×2+x+(-2)× 3 = 0,解得 x = + 4,所以硅元素的化合价为 + 4 价; (3)元素的化学性质由该元素原子的最外层电子数 决定,元素 F 和 Cl 位于同一个族,其最外层电子数 相同,所以化学性质相似。 14. (1)CaO　 (2)Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaOH　 (3)蒸发皿　 (4)降低成本、减少污染 【解析】石灰石煅烧过程中,碳酸钙分解成氧化钙和 二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应池中 发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠;操作 1 为过滤,过滤得氢氧化钠溶液,进 行蒸发、结晶操作后可得氢氧化钠固体。 (1)由分 析可知,X 为氧化钙,氧化钙能与水反应,常作食品 干燥剂,化学式为 CaO;(2)反应池中发生的反应为 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca (OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaOH;(3)操作 2 为蒸发,实验室进 行蒸发操作时,应将液体放在蒸发皿中进行;(4)由 分析可知,滤渣来源于氢氧化钙与碳酸钠的反应,滤 渣中会残留氢氧化钠,所以经洗涤过滤后所得的滤 液 B 中一定含有氢氧化钠,直接排放会导致浪费和 污染环境,循环再利用可有效降低生产成本和防止 环境污染。 15. (1)CuSO4 、NaCl　 (2)BaCO3 +2HCl 􀪅􀪅BaCl2 +H2 O+CO2 ↑　 (3)5 【解析】将白色粉末加足量的水,得到无色溶液和白 色沉淀,铜离子形成的溶液和沉淀呈蓝色,所以原白 色粉末中不含硫酸铜;氢氧化钡能与硫酸钠反应生 成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠,产生白色沉淀,说明白色粉末中 一定含有氢氧化钡,含有碳酸钠和硫酸钠中的一种 或两种;向白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —2— 解,说明沉淀中同时含有硫酸钡和碳酸钡,其中碳酸 钡能溶于盐酸,与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化 碳;氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉 淀氯化银,所以向无色溶液 A 中加入足量稀硝酸和 硝酸银溶液,无白色沉淀,说明无色溶液 A 中不含 氯化钠。 由此得出白色粉末一定不含硫酸铜、氯化 钠,一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。 (1)根据 步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知,白色粉末一定不含 CuSO4、NaCl;(2)步骤Ⅲ发生的反应为碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的化学方程 式为 BaCO3 +2HCl 􀪅􀪅BaCl2 +H2 O+CO2 ↑;(3)由分 析可知,白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混 合物,加足量的水,氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫 酸钡沉淀和氢氧化钠,所以溶液 A 中一定含有氢氧 化钠。 若恰好完全反应,溶质为氢氧化钠;若氢氧化 钡过量,溶质为氢氧化钠和氢氧化钡;若氢氧化钡少 量,碳酸钠过量,溶质为氢氧化钠、碳酸钠;若氢氧化 钡少量,硫酸钠过量,溶质为氢氧化钠、硫酸钠;若氢 氧化钡少量,碳酸钠和硫酸钠均过量,溶质为氢氧化 钠、碳酸钠、硫酸钠;故无色溶液 A 溶质的组成中存 在 5 种可能的组合。 16. (1)3　 (2)40　 (3)小于 【解析】(1)据图可知,称量氢氧化钠的质量时,应左 盘放氢氧化钠,右盘放砝码,由于氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性,还要放在玻璃器皿中;量取水的体积时, 仰视读数,会造成实际体积偏大。 所以该同学实验 操作过程中出现了 3 处错误。 (2)完成溶液的配制 需要 NaOH 固体的质量为 50 g×20% = 10 g,所以需 要水的质量为 50 g-10 g = 40 g,则需要水的体积为 40 g 1 g / mL = 40 mL。 所以完成溶液的配制需要量取 40 mL 的水。 (3)由于取水的体积时,仰视读数,会 造成实际体积偏大,即水的实际质量偏大,NaOH 溶 液的质量分数 = 氢氧化钠的质量 氢氧化钠的质量+水的质量 ×100% , 所以所配 NaOH 溶液的质量分数将小于 20% 。 17. (1)酒精灯　 硬质玻璃管　 (2) A3 　 fg-de-hi-bc　 (3)黑色固体变成红色 (4)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O (5)白色粉末变蓝　 (6)收集尾气,防止污染 【解析】(1)由图可知,仪器 m 为酒精灯,仪器 n 为硬 质玻璃管;(2)草酸(H2 C2 O4)常温下为固体,熔点为 189. 5 ℃ ,加热分解草酸时,草酸会熔化成液体,为 防止液体流出,加热时试管口应向上倾斜,因此选用 装置 A3;草酸分解产生一氧化碳、水和二氧化碳,二 氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,用澄清石灰水检验 二氧化碳,即装置 C,一氧化碳具有还原性,在加热 的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,用装置 B 检验一氧化碳,由于一氧化碳与氧化铜反应生成 二氧化碳,所以应在检验一氧化碳前进行二氧化碳 的检验,气流通过澄清石灰水会被润湿,因此在检验 二氧化碳前先对水进行检验,水能使无水硫酸铜变 蓝,因此检验水用装置 D。 故装置的顺序为用 A3 作 发生装置,连接装置 D 进行水的检验,再连接装置 C 检验二氧化碳,接下来连接装置 E 对气体进行干燥, 最后用 B、C 检验一氧化碳,其中装置 C、E 气体都是 “长进短出”。 接口顺序为 a-fg-de-hi-bc-de;(3)B 中发生的反应为一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二 氧化碳,故 B 中的现象为黑色固体变成红色;(4)C 中发生的反应为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应 生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O;(5)水能使无水硫酸铜变蓝,故 D 装置中出现白色粉末变蓝的现象可证明产物中有 H2 O 生成;(6)实验时排放的尾气中含有一氧化碳, 一氧化碳有毒,会污染空气,因此需在最后的 e 接口 连接一瘪的气球,对尾气进行收集,防止空气污染。 18. (1)3 ∶ 6 ∶ 1　 (2)18 ∶ 3 ∶ 8 【解析】(1)由化学式可得,丁酸乙酯分子中,碳、氢、 氧三种元素的原子个数比为 6 ∶ 12 ∶ 2 = 3 ∶ 6 ∶ 1; (2)丁酸乙酯中,碳、氢、氧元素的质量比为(12×6) ∶ (1×12) ∶ (16×2)= 18 ∶ 3 ∶ 8。 19. (1)2. 2　 (2)CaCl2 　 (3)14. 6　 59. 7% 【解析】(1)由图可知,完全反应后生成气体的质量 为 2. 2 g;(2)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应 生成碳酸钙和水,滴加稀盐酸,一开始无气体生成, 后生成气体的质量逐渐增大,故悬浊液中含氢氧化 钙和碳酸钙,稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙 和水,待氢氧化钙完全反应后,碳酸钙和稀盐酸反应 生成氯化钙、二氧化碳和水,a 点时稀盐酸与碳酸钙 恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氯化钙; (3)由图可知,与碳酸钙反应用到的稀盐酸的质量 为 75 g-50 g = 25 g; 设稀盐酸中的溶质质量分数为 x% 。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 　 　 　 　 73　 　 　 　 　 　 　 　 44 　 　 　 25 g×x% 　 　 　 　 　 　 2. 2 g 73 44 = 25 g×x% 2. 2 g 　 x= 14. 6 设样品中碳酸钙的质量为 y,氢氧化钙的质量为 z。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 　 100　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 　 y　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 2. 2 g 100 44 = y 2. 2 g 　 y= 5 g Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O 　 74　 　 　 73 　 z　 　 50 g×14. 6% 74 73 = z 50 g×14. 6% 　 z= 7. 4 g 样品中氢氧化钙的质量分数为 7. 4 g 5 g+7. 4 g × 100% ≈ 59. 7% 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —3—