18 2025年学业水平考试预测模拟卷(二)-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

— 103 — — 104 — — 105 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 N—14　 O—16 Na—23　 Mg—24　 Al—27　 S—32　 Cl—35. 5 Ca—40　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108　 Ba—137 选择题部分　 共 40 分 一、单项选择题(本大题共10 小题,每小题2 分,共20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题 目的要求) 1. 物质变化无处不在。 如图所示的变化中,主要发生化学变化的是 (　 　 ) A. 燃料燃烧 B. 活性炭净水 C. 稀有气体通电发光 D. 石墨导电 2. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。 下列认识错误的是 (　 　 ) A. 国产 C919 大飞机所使用的钛合金,具有硬度大的特点 B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料,燃烧产物无污染 C. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉,该技术有助于推进“碳中和” D. 农业上大量施用农药控制病虫害,实现我国粮食“19 年连丰” 3. 化学与生产、生活息息相关。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 吸烟有害健康,在公共场合禁止吸烟 B. 食用加碘盐可预防骨质疏松 C. 补充维生素 A 可预防坏血病 D. 人体所需要的热量主要来自油脂 4. 镁在国防工业中应用广泛,镁元素的相关信息如图所示。 下列有关说法正确的是 (　 　 ) A. 镁燃烧产生明亮的光,可用于制作照明弹 B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素 C. 镁原子核外电子数为 24 D. 碳 12 原子的质量为 a,则镁原子的质量为 24. 31a 5. 劳动创造幸福。 下列劳动项目涉及物质的性质与应用,相关解释不正确的是 (　 　 ) 选项 劳动项目 相关解释 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类,回收再利用 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 用活性炭除去水中的异味和色素 活性炭具有吸附性 6. 按图 1 所示进行木炭还原氧化铜的实验,实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图 2 所示。 下 列分析正确的是 (　 　 ) 图 1 　 　 　 　 图 2 A. M 点可观察到红色固体开始变黑 B. N 点对应的固体物质只有两种 C. 实验结束时应先熄灭酒精灯,再将导管移出水面 D. M→P 的过程中,木炭表现出还原性,固体减少的质量等于生成气体的质量 7. 如图所示的实验不能达到实验目的的是 (　 　 ) A. 探究水的组成 　 　 B. 验证质量守恒定律 　 　 C. 探究燃烧需要温 度达到着火点 　 　 D. 探究 Cu、Fe 的金 属活动性顺序 8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 (　 　 ) A. 熟石灰能够改良酸性土壤———H+与 OH-结合生成水分子 B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快———温度越高,分子运动越快 C. NaOH 溶液和 Ca(OH) 2 溶液都能与 MgCl2 溶液反应———NaOH 和 Ca(OH) 2 中都含有 OH - D. CO2 通入紫色石蕊试液中溶液变红———CO2 使紫色石蕊试液变红 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。 下列推理正确的是 (　 　 ) A. 溶液具有均一、稳定性,则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 燃烧都伴有发光、放热现象,则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 由同种元素组成的纯净物属于单质,则单质一定都是由同种元素组成的 D. 离子都是带电的粒子,则带电的粒子一定都是离子 10. 已知某溶液 X 是下列四种溶液中的一种,取三份等量的该溶液,分别向其中滴加 NaOH 溶液、稀盐 酸、AgNO3 溶液中的各一种,产生的现象如表所述,则该溶液 X 是下列各项中的 (　 　 ) 加入的物质 NaOH 溶液 稀盐酸 AgNO3 溶液 实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀 A. Na2CO3 溶液 B. 稀硝酸 C. NaCl 溶液 D. CuCl2 溶液 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项 符合题目的要求,全部选对得 4 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分) 11. 用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的微观 模拟模型如图所示。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 该反应有 1 种生成物 B. 该反应是化合反应 C. 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2 ∶ 1 D. 每个生成物分子由 4 个原子构成 12. 除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂和方法正确的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 试剂和方法 A Cu CuO 空气中加热 B CO2 CO 通过灼热的氧化铜 C FeCl2 溶液 CuCl2 溶液 加足量铁粉,过滤 D CaO CaCO3 高温煅烧 13. KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。 下列叙述正确的是 (　 　 ) A. KNO3 和 NaCl 都属于易溶物质 B. 20 ℃时,100 g KNO3 饱和溶液中溶解了 32 g KNO3 C. 30 ℃时,KNO3 溶液的溶质质量分数一定大于 NaCl 溶液的溶质 质量分数 D. 当 KNO3 中混有少量 NaCl 杂质时,可采取冷却 KNO3 热饱和溶 液的方法提纯 14. 向 MgCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。 下列说法 正确的是 (　 　 ) A. 若滤液为蓝色,则滤渣中一定含有 Cu 和 Zn B. 若滤液不为蓝色,则滤液中一定不含 CuCl2 C. 若往滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有 Zn D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 15. 已知 Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4 +H2O。 将 14. 4 g Cu2O、Cu 的混合物加入含 9. 8 g H2SO4 的稀硫 酸中,搅拌使之充分反应,过滤、洗涤、干燥得 7. 4 g 固体。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 7. 4 g 固体为混合物 B. 原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量之比为 7 ∶ 1 C. 向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生 D. 反应后液体中 CuSO4 的质量为 16 g 18 2025年学业水平考试预测模拟卷(二) (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 106 — — 107 — — 108 — 非选择题部分　 共 60 分 三、非选择题(本题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)化学学科有专用的符号语言,简称化学用语,我们应充分学好、用好它们。 (1)请按要求从氢气、二氧化碳、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钙、碳酸钙中选择合适的物质,将其化 学式填写在下列横线上。 ①一种气体燃料: 。 ②一种金属氧化物: 。 ③一种微溶性碱: 。 ④胃酸的主要成分: 。 (2)尿素,又称碳酰胺,化学式为 CO(NH2 ) 2,外观为无色或白色针状或棒状结晶, 无臭无味,易溶于水,对热不稳定,在酸、碱、酶作用下能水解生成氨和二氧化碳。 它是动物蛋白质代谢后的产物,通常用作植物的有机氮肥。 ①上述有关尿素性质的描述中,属于物理性质的是 (写出一 项即可)。 ②尿素属于 (选填“氧化物”或“有机化合物”)。 ③尿素中,碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 ④30 g 尿素中含有 g 氮元素。 ⑤工业上常用液氨(NH3)和二氧化碳为原料,在高温高压条件下直接合成尿素,同时生成水,该反 应的化学方程式为 。 17. (12 分)据中国载人航天工程办公室消息,神舟十七号载人航天飞船入轨后,于北京时间 2023 年 10 月 26 日 17 时 46 分,成功对接于空间站天和核心舱前向端口,整个对接过程历时约 6. 5 小时。 　 　 在载人航天飞船与空间站组合体成功实现自主快速交会对接后,神舟十七号航天员乘组从飞 船返回舱进入轨道舱。 26 日 19 时 34 分,神舟十六号航天员乘组顺利打开“家门”,欢迎远道而来 的神舟十七号航天员乘组入驻“天宫”。 随后,两个航天员乘组拍下“全家福”,共同向全国人民报 平安。 (1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 (选填“隔热”或“导热”)材料。 (2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片,铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 (3)航天食品中包含牛肉和蔬菜,其中主要为航天员提供维生素 C 的食品是 。 (4)氢能是绿色能源,经常用作航天燃料。 储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下: ①化石燃料包括煤、石油和 。 ②在过程①中,涉及到的物质中属于单质的有 。 ③补全过程②的化学方程式:2NH3 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅 + 。 ④在过程③中,H2 可通过燃烧提供能量,反应的化学方程式为 　 。 (5)长征 2F 型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮(N2O4)中,氮元素的化合价为 价。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 (选填“吸收”或“放出”)热量。 (6)太空舱使用锂电池。 Li 可以通过 Al 与 Li2O 在高温下发生置换反应得到,该反应的化学方程式 为 。 18. (13 分)化学是一门以实验为基础的自然科学,实验室有如图装置。 回答以下问题: A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 　 F (1)实验室用 H2O2 制取氧气,发生装置可选用 (填字母序号),反应的化学方程式是 。 仪器 a 的名称是　 　 　 　 　 　 ,向发生装置内加入药品前,应 该进行的实验操作是 。 (2)电石(主要成分为 CaC2)是一种块状固体,能与水剧烈反应,生成氢氧化钙和乙炔(C2H2 )气体, 工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。 ①最适合制取乙炔气体的发生装置是 ,该装置可通过 　 控制加水的速率,以免剧烈反应、放热引起装置炸裂。 ②小真同学了解到焊工师傅在焊接前先调节焊枪的进气阀门(如图)以获得合适的火焰,查阅资料 如下: 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰 1 空气中 发出明亮的火焰,冒出黑烟 炭黑、一氧化碳和水 2 100 ℃ 火焰 2 氧气中 燃烧更剧烈,发出更 明亮的火焰,没有黑烟 二氧化碳和水 3 150 ℃ 小真同学根据上述资料得到了结论:师傅调节焊枪是为了得到 (选填“火焰 1”或“火焰 2”),理由是 　 (答出一点即可)。 (3)焊工师傅调节好的火燃称为“氧炔焰”,该情况下乙炔燃烧的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,如图是在体积相同的空间内乙炔分子与氧气分子接触、碰撞燃烧的微观示意图, 图 更能形象地表示“氧炔焰”。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 图 1　 　 　 　 　 图 2 19. (12 分)(1)小明用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(编号为甲、乙)。 ①他向甲、乙两溶液中分别加入 Na2CO3 溶液,观察到乙溶液中产生无色气体,则甲是　 　 　 　 　 　 　 , 乙是 。 ②他向甲、乙两溶液中分别加入 BaCl2 溶液,甲溶液中的现象是 　 。 ③他还用了下列试剂中的一种区别甲、乙两溶液,这种试剂是 (填字母)。 A. 石蕊试液 B. CuSO4 溶液 C. 醋酸溶液 D. KCl 溶液 (2)物质推断:现有一包干燥固体甲和一瓶无色液体乙,分别可能是 CuCl2、NaCl、Na2SO4、NH4NO3、 Ba(OH) 2、H2O 六种物质中的一种或几种,为了分析其成分,取样品进行如图实验(除稀硝酸过量 外,其余均恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象回答下列问题: ①浅蓝色固体 B 中所含物质的化学式是 。 ②蓝色溶液 E 中所含的阳离子有 。 ③写出一个步骤③中发生的化学方程式: 。 ④干燥固体甲含三种物质时,其组成最多有 种。 20. (13 分)Ⅰ. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出 a 处发生反应的化学方程式: 　 。 ②b 处可以观察到的实验现象是什么? 　 。 (2)某电镀厂为减少污染并变废为宝,从排放的废水中回收铜、铁和 硫酸锌溶液,设计的操作流程如图所示。 ①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么? 。 ②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分: 。 ③确定步骤Ⅲ中的 X 后,写出有关反应的化学方程式: 　 。 Ⅱ. (3)某同学用 50 g 稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 气体,恰好完全反应,得到溶质质量分数为 20%的溶液 55. 5 g,则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少? (忽略二氧化碳溶于水) 酸,C 是澄清石灰水,A 与 C 的反应是盐酸和氢氧 化钙反应生成氯化钙和水,所以基本反应类型是 复分解反应;②A 与 C 的反应是盐酸和氢氧化钙 反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为 Ca (OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +2H2 O。 (2)样品溶于水 得到 1 g 白色沉淀 A 和无色溶液 B,所以样品中一 定不含氯化铁,根据样品中可能含有的物质推测, 白色沉淀 A 可能为碳酸钙或氢氧化镁或碳酸钙和 氢氧化镁的混合;因为沉淀能够全部溶于稀盐酸, 且产生 0. 44 g 的气体 F,则气体 F 为二氧化碳,沉 淀 A 中一定有碳酸钙; 设产生 0. 44 g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量 为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 100 44 x 0. 44 g 100 44 = x 0. 44 g 　 x= 1 g 所以沉淀 A 全部为碳酸钙,不含氢氧化镁,所以样 品中一定含有碳酸钙,一定不含硝酸镁或氢氧化 钠或二者都不含。 无色溶液 B 中通入二氧化碳、 加入过量的氯化钡,产生的白色沉淀部分溶于稀 硝酸,根据样品中可能含有的物质及加入的物质 推测,可溶于酸的沉淀为碳酸钡(若有碳酸镁沉 淀,则样品中不含氢氧化钠),不溶于酸的沉淀为 硫酸钡,因 CO2 与水反应生成的 H2 CO3 不稳定且 无法与氯化钡发生反应,则是氢氧化钠和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钡反应生 成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡和硫酸钠反应生 成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以溶液 B 中一定含有 氢氧化钠、硫酸钠,一定不含硝酸镁。 所以①白色 沉淀 A 是 CaCO3;白色沉淀 E 是 BaSO4 和 BaCO3; ②气体 F 通入 B 中的反应是氢氧化钠和二氧化碳 反应 生 成 碳 酸 钠 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2CO3 + H2 O;③溶液 D 中一定 含有的溶质是过量的 BaCl2 和反应生成的 NaCl; ④由上述实验现象,确定原样品中一定不含有 Mg(NO3) 2、FeCl3。 20. (1)大 (2)①Cu+2AgNO3 􀪅􀪅2Ag+Cu(NO3 ) 2 ②铝丝表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色变成 无色 ③Al>Cu>Ag (3)B　 (4)氧气、水蒸气　 化学变化 (5)解:由题意可知,合金中含有锌的质量为 40 g-27 g = 13 g, 设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x。 Zn+2HCl 􀪅􀪅ZnCl2 +H2 ↑ 65 73 13 g 100 g·x 65 73 = 13 g 100 g·x 　 x= 14. 6% 答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14. 6%。 【解析】(1)合金的硬度大于纯金属,因此铜合金 与纯铜相比,铜合金的硬度更大。 (2)①由题意 可知,Ⅰ中的反应为铜与硝酸银溶液反应生成了 硝酸铜和银,反应的化学方程式为 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅Cu(NO3) 2 +2Ag;②Ⅱ中为铝与硝酸铜反应生 成了硝酸铝和铜,反应的现象是铝丝的表面有紫 红色固体生成,溶液由蓝色逐渐变为无色;③通过 实验Ⅰ可以得出铜的金属活动性比银强,通过实 验Ⅱ可以得出铝的金属活动性比铜强,综上所述, 可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Al>Cu>Ag。 (3)A. 钛名称带“钅”字旁,属于金属 元素,该选项错误;B. 钛原子核外有 4 个电子层, 则其元素位于元素周期表第四周期,该选项正确; C. 钛原子的相对原子质量为 47. 87,单位是“1”不 是“g”,常省略不写,该选项错误;D. 元素周期表 中左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序 数为 22;根据原子中原子序数 = 核电荷数 = 质子 数,则该原子的核内质子数为 22;相对原子质量 为 47. 87,不是质子数的两倍,则原子核内中子数 不等于 22,该选项错误。 (4)铁与空气中的氧气、 水蒸气等发生化学反应而生锈。 对钢铁制品进行 “发蓝”处理,使其表面生成一层致密的氧化膜, 能有效防止钢铁锈蚀,“发蓝”过程中产生的致密 氧化膜与铁不是同一种物质,产生了新物质,故发 生了化学变化。 18 2025 年学业水平考试预测模拟卷(二) 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A D A A B D B D 9 10 11 12 13 14 15 C D ABD BCD AD BCD BC 1. A　 【解析】A. 燃料燃烧过程中有新物质生成,属于 化学变化,选项正确;B. 活性炭净水,是利用活性炭 的吸附性,其净水过程中没有生成新物质,属于物 理变化,选项错误;C. 稀有气体通电发光过程中没 有新物质生成,属于物理变化,选项错误;D. 石墨 导电过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项 错误。 故选 A。 2. D　 【解析】A. 钛合金,具有硬度大的特点,A 正确; B. 用氢气作为燃料,燃烧产物是水,清洁无污染,B 正确;C. 利用二氧化碳合成淀粉,该技术有助于推 进“碳中和”,C 正确;D. 农业上不能大量施用农药 控制病虫害,会造成环境污染,D 错误。 故选 D。 3. A　 【解析】A. 吸烟有害健康,因此在公共场合禁止 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —86— 吸烟,选项说法正确;B. 人体缺碘易患甲状腺肿大, 所以食用加碘盐可预防甲状腺肿大,骨质疏松是缺 钙造成的,选项说法错误;C. 人体缺乏维生素 A 易 患夜盲症,所以补充维生素 A 可预防夜盲症,补充 维生素 C 可预防坏血病,选项说法错误;D. 人体所 需要的热量主要来自糖类,而不是油脂,选项说法 错误。 故选 A。 4. A　 【解析】A. 镁在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白 光,因此可以利用燃烧产生明亮的光制作照明弹, 故正确;B. 元素只论种类,不论个数,符号“2Mg”只 可表示两个镁原子,不能表示 2 个镁元素,故错误; C. 元素周期表的一格中元素名称左上角的数字表 示原子序数,原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外 电子数,因此镁原子核外电子数为 12,故错误; D. 相对原子的质量 = 其他原子的质量 碳原子的质量× 1 12 ,因此碳 12 原子的质量为 a,则镁原子的质量为24. 31 a 12 ,故错 误。 故选 A。 5. B　 【解析】A. 塑料矿泉水瓶是可回收垃圾,对其进 行垃圾分类,回收再利用,可以节约资源,故 A 说法 正确;B. 天然气易燃,遇到明火可能发生爆炸,且密 度小于空气的密度,所以应在厨灶上方安装天然气 报警器,故 B 说法错误;C. 可燃物燃烧需要与氧气 接触、温度达到着火点,炒菜时油锅着火,用锅盖盖 灭,是利用隔绝氧气的原理,故 C 说法正确;D. 活 性炭具有吸附性,所以可以用活性炭除去水中的异 味和色素,故 D 说法正确。 故选 B。 6. D　 【解析】高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和 二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 A. M 点时反应还未开始,无明显现象,该选项不正确。 B. N 点对应的固体物质有 3 种,即反应生成的铜和 没有反应完的碳和氧化铜,该选项不正确。 C. 实验 结束时应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,以防 止液体倒流炸裂试管,该选项不正确。 D. M→P 的 过程中,木炭表现出还原性,固体减少的质量等于 生成气体的质量,该选项正确。 故选 D。 7. B　 【解析】A. 电解水时,与电源负极相连的玻璃管 内的气体体积多,是氢气;与电源正极相连的玻璃 管内产生的气体体积少,是氧气;且两者的体积之 比大约是 2 ∶ 1;电解水生成氢气和氧气,氢气和氧 气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢 元素和氧元素组成的,故选项实验能达到实验目 的。 B. 稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,反 应过程中二氧化碳气体逸出,反应后烧杯中的物质 质量减少,不能直接用于验证质量守恒定律,故选 项实验不能达到实验目的。 C. 铜片上的白磷、红磷 均能与氧气接触,白磷燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧 温度要达到可燃物的着火点,故选项实验能达到实 验目的。 D. 除了金属的种类不同外,其他条件均 相同,铁能与稀盐酸反应产生气泡,铜与稀盐酸不 反应,可探究 Cu、Fe 的金属活动性顺序,故选项实 验能达到实验目的。 故选 B。 8. D　 【解析】A. 熟石灰能够改良酸性土壤是因为 H+ 与 OH-结合生成水分子,故选项解释正确。 B. 品红 在热水中比在冷水中扩散得快,是因为温度越高, 分子运动越快,故选项解释正确。 C. NaOH 溶液和 Ca(OH) 2 溶液都能与 MgCl2 溶液反应,是因为 NaOH 和 Ca(OH) 2 中都含有 OH -,故选项解释正 确。 D. CO2 通入紫色石蕊试液中溶液变红,是因为 CO2 和 H2 O 反应生成 H2 CO3,H2 CO3 使紫色石蕊溶 液变红,故选项解释错误。 故选 D。 9. C　 【解析】A. 水是均一、稳定的,但水不是混合物, 不属于溶液,故错误;B. 燃烧都伴有发光、放热现 象,但是有发光、放热现象的不一定是燃烧,比如灯 泡通电发光、放热就不是燃烧,故错误;C. 由同种元 素组成的纯净物是单质,则单质一定只含一种元 素,故正确;D. 带电的粒子不一定是离子,例如质 子带正电荷,电子带负电荷,故错误。 故选 C。 10. D　 【解析】分析实验方案可知,加入 NaOH 产生 蓝色沉淀,说明 X 溶液中含有 Cu2+,加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明 X 溶液中含有 Cl-,则该 溶液 X 是 CuCl2 溶液。 故选 D。 11. ABD　 【解析】A. 反应生成的四个分子构成相同, 为同种物质的分子,而反应后的 分子为未参 加反应的分子,不是反应所生成的分子,因此反应 的生成物只有一种,故 A 正确;B. 反应生成的四 个分子构成相同,为同种物质的分子,即反应生成 一种物质,反应物为两种单质,该反应为两种物质 反应生成一种物质的化合反应,故 B 正确;C. 对 比反应前后的分子,其中反应前的 3 个 分子 有 1 个未参加反应,因此,参加反应的该分子有 2 个,图中的 6 个 分子全部参加反应,所以,参 加反应的“ ”和“ ”分子个数比为 6 ∶ 2 = 3 ∶ 1,故 C 不正确;D. 由反应的模拟模型图可得 知,反应的生成物的分子 由四个原子构成, 故 D 正确。 故选 ABD。 12. BCD　 【解析】A. 加热时铜和空气中的氧气反应 生成氧化铜,除去了原物质,该选项不正确。 B. 一 氧化碳可以还原氧化铜转化成二氧化碳,除去了 杂质且没有引入新的杂质,该选项正确。 C. 铁和 氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,过滤得到氯化亚 铁溶液,除去了杂质且没有引入新的杂质,该选项 正确。 D. 高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和 二氧化碳,除去了杂质且没有引入新的杂质,该选 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —96— 项正确。 故选 BCD。 13. AD　 【解析】A. 20 ℃ 时,KNO3 和 NaCl 的溶解度 都大于 20 g,都属于易溶物质,故 A 正确;B. 20 ℃ 时,硝酸钾的溶解度是 30 g,所以 100 g KNO3 饱和 溶液中不能溶解 32 g 的 KNO3,故 B 错误;C. 30 ℃ 时,KNO3 溶液、NaCl 溶液的状态不能确定,所以 溶质质量分数不能确定,故 C 错误;D. 硝酸钾的 溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受 温度变化影响小,所以当 KNO3 中混有少量 NaCl 杂质时,可采取冷却 KNO3 热饱和溶液的方法提 纯,故 D 正确。 故选 AD。 14. BCD　 【解析】向 MgCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加 入一定量的锌粉,锌不能和氯化镁反应,锌和氯化 铜反应生成氯化锌和铜。 A. 若滤液为蓝色,说明 锌不足,氯化铜部分反应,则滤渣中一定含有 Cu, 一定不含有 Zn,故选项不正确。 B. 若滤液不为蓝 色,说明氯化铜完全反应,则滤液中一定不含 CuCl2,故选项正确。 C. 若往滤渣中加入稀盐酸, 有气泡产生,说明锌过量,则滤渣中一定含有锌, 故选项正确。 D. 锌和氯化铜反应的化学方程式 为 Zn+CuCl2 􀪅􀪅ZnCl2 +Cu,由化学方程式可知, 每 65 份质量的锌反应生成 64 份质量的铜,反应 后溶液质量增大,故选项正确。 故选 BCD。 15. BC　 【解析】A. 设含 9. 8 g H2 SO4 的稀硫酸完全反 应需要 Cu2 O 的质量为 x。 Cu2 O+H2 SO4 􀪅􀪅Cu+CuSO4 +H2 O 144 98 x 9. 8 g 144 98 = x 9. 8 g 　 x= 14. 4 g 说明 14. 4 g Cu2 O、Cu 混合物中的 Cu2 O 与稀硫酸 完全反应,则充分反应后 7. 4 g 固体为铜,所以 7. 4 g 固体为纯净物,故 A 错误;B. 设 14. 4 g Cu2 O、 Cu 混合物中的 Cu2 O 的质量为 y,生成硫酸铜的质 量为 z。 Cu2O+H2SO4 􀪅􀪅Cu+CuSO4+H2O　 固体减少量 ΔM 144 64 160 144-64 = 80 y z 14. 4 g-7. 4 g =7 g 144 80 = y 7 g 　 y= 12. 6 g 160 80 = z 7 g 　 z= 14 g 则原混合物中 Cu2 O 与 Cu 的质量之比为 12. 6 g ∶ (14. 4 g-12. 6 g)= 7 ∶ 1,故 B 正确;C. 通过计算 可知,含 9. 8 g H2 SO4 的稀硫酸完全反应需要 Cu2 O 的质量为 14. 4 g,将 14. 4 g Cu2 O、Cu 的混合 物放入含 9. 8 g H2 SO4 的稀硫酸中,充分反应后, 溶液中的溶质为 CuSO4 和 H2 SO4,则向反应后的 溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生,故 C 正确; D. 通过计算可知,生成硫酸铜的质量为 14 g,故 D 错误。 故选 BC。 16. (1)①H2 　 ②CuO　 ③Ca(OH) 2 　 ④HCl (2) ①无色或白色针状或棒状结晶 ( 写出一项 即可) ②有机化合物　 ③3 ∶ 1　 ④14 ⑤2NH3 +CO2 高温高压 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO(NH2 ) 2 +H2 O 【解析】(1)①氢气是一种可燃性气体,化学式为 H2;②氧化铜是金属氧化物,化学式为 CuO;③氢 氧化钙是微溶于水的碱,化学式为 Ca ( OH) 2; ④胃酸 的 主 要 成 分 是 盐 酸, 化 学 式 为 HCl。 (2)①题目中有关尿素性质的描述中,属于物理 性质的是无色或白色针状或棒状结晶,无臭无味, 易溶于水;②氧化物是由两种元素组成,且其中一 种元素为氧元素的化合物,尿素是由三种元素组 成,故不是氧化物,尿素是含碳的化合物属于有机 物;③尿素[CO(NH2) 2]中碳、氢元素的质量比为 12 ∶ (1×2×2)= 3 ∶ 1;④30 g 尿素中含有氮元素 的质量为 30 g× 14 ×2 12+16+16×2 ×100% = 14 g;⑤工业 上制取尿素的化学方程式为 2NH3 +CO2 高温高压 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CO(NH2)2+H2O。 17. (1)隔热　 (2)延展　 (3)蔬菜 (4)①天然气　 ②N2 、H2 　 ③N2 　 3H2 ④2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2 O (5)①+4　 ②放出 (6)2Al+3Li2 O 高温 􀪅􀪅6Li+Al2 O3 【解析】(1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶 是隔热材料。 (2)铝合金能加工成箔片是利用了 金属的延展性。 (3)牛肉富含蛋白质,蔬菜中富 含维生素 C。 (4)①化石燃料包括煤、石油和天然 气;②在过程①中,涉及到的物质中属于单质的有 氮气和氢气;③由流程图信息可知,氨气在催化剂 和加热的条件下分解为氮气和氢气,反应的化学 方程式为 2NH3 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅N2 + 3H2;④在点燃的条 件下,氢气与氧气反应生成水,反应的化学方程式 为 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2 O。 (5)①四氧化二氮(N2 O4) 中,氧元素的化合价为- 2 价,设其中氮元素的化 合价为 x,根据化合物中正、负化合价代数和为 0, 则 2x+(-2)×4 = 0,解得 x= +4;②偏二甲肼与四氧 化二氮反应过程中放出热量。 (6) Al 与 Li2 O 在 高温下发生置换反应得到 Li 和氧化铝,该反应的 化学方程式为 2Al+3Li2 O 高温 􀪅􀪅6Li+Al2 O3。 18. (1) B 或 C　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 锥形瓶 　 检查装置气密性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —07— (2)①B　 调节分液漏斗的活塞 ②火焰 2　 乙炔与氧气充分反应燃烧更剧烈,火焰 温度更高(或使生成物只有二氧化碳和水更环保, 合理即可) (3)2C2 H2 +5O2 点燃 􀪅􀪅4CO2 +2H2 O　 1 【解析】(1)实验室用 H2 O2 溶液制取氧气的发生 装置为固液不加热型,故发生装置可选用 B 或 C, 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成 水和氧气,反应的化学方程式为 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑,仪器 a 的名称是锥形瓶,向发生装置 内加入药品前,应该进行的实验操作是检查装置 气密性。 (2)①电石(主要成分为 CaC2)是一种块 状固体,能与水剧烈反应,故必须要控制反应速 率,可通过调节分液漏斗的活塞控制加水的速率, 以免剧烈反应、放热引起装置炸裂,故最适合制取 乙炔气体的发生装置是 B;②火焰 2 比火焰 1 具 有与氧气充分反应,使燃烧更剧烈,火焰温度更 高、使生成物只有二氧化碳和水更环保等优点,故 师傅调节焊枪是为了得到火焰 2。 (3)由题中信 息可知,乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,反 应的化学方程式为 2C2 H2 +5O2 点燃 􀪅􀪅4CO2 +2H2 O, 体积相同的空间内乙炔分子与氧气分子接触、碰 撞燃烧的微观示意图中,图 1 中每个乙炔分子与 更多的氧分子接触,更能形象地表示“氧炔焰”。 19. (1)①硫酸钠溶液　 稀盐酸　 ②出现白色沉淀　 ③A (2)①Cu(OH) 2 、BaSO4 　 ②Cu 2+ 、H+ ③2NaOH+ Cu ( NO3 ) 2 􀪅􀪅Cu ( OH) 2 ↓ + 2NaNO3 (或 HNO3 +NaOH 􀪅􀪅NaNO3 +H2 O) ④1 【解析】(1)①向甲、乙两溶液中分别加入 Na2 CO3 溶液,观 察 到 乙 溶 液 中 产 生 无 色 气 体, 根 据 Na2 CO3 与稀盐酸反应生成 CO2 气体,则可确定乙 是稀盐酸,则甲是硫酸钠溶液;②向甲、乙两溶液 中分别加入 BaCl2 溶液,因硫酸钠溶液与 BaCl2 溶 液反应生成硫酸钡白色沉淀,因此甲溶液中的现 象是出现白色沉淀;③稀盐酸和硫酸钠溶液,一种 是酸,一种是盐,根据石蕊溶液遇酸变红、遇碱变 蓝的性质,滴入石蕊溶液后,甲无明显变化,乙溶 液变红,则乙是稀盐酸,则甲是硫酸钠溶液。 故选 A。 (2)干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激 性气味的气体 A,则 A 是氨气,是铵态氮肥与碱性 物质反应生成的,故一定含有硝酸铵和氢氧化钡; 向得到的浅蓝色固体 B 中加入过量稀硝酸,得到 白色沉淀 D 和蓝色溶液 E,故 B 中含有氢氧化铜 和硫酸钡,D 是硫酸钡,得到的蓝色溶液 E 中含有 氢氧化铜和稀硝酸反应生成的硝酸铜和过量的硝 酸,则一定含有氯化铜和硫酸钠;E 中加入丙溶液 得到硝酸钠,故丙是氢氧化钠;无色溶液 C 中加入 硝酸银产生的白色沉淀 F 是氯化银,因一定含有 氯化铜,则无法确定氯化钠是否存在。 ①浅蓝色 固体 B 中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡,化学式 是 Cu(OH) 2、BaSO4;②蓝色溶液 E 中含有硝酸铜 和硝酸,则所含的阳离子有 Cu2+ 和 H+;③步骤③ 中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成 氢氧化铜沉淀和硝酸钠,也可以是硝酸和氢氧化钠 反应生成硝酸钠和水,反应的化学方程式为 2NaOH+ Cu(NO3)2 􀪅􀪅 Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO3 或 HNO3 + NaOH 􀪅􀪅NaNO3 +H2 O;④干燥固体甲含三种物 质时,因为氢氧化钡和硝酸铵、硫酸钠、氯化铜不 能共存,且硝酸铵、氯化铜和硫酸钠一定存在,则 只能是硝酸铵、氯化铜和硫酸钠这一种组合,否则 不满足三种物质的要求。 20. (1)①3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 ②澄清石灰水变浑浊 (2)①过滤　 ②铜、铁和锌 ③Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 ↑(或 Zn+CuSO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +Cu) (3)解:设该稀盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 73 111 x　 　 55. 5 g×20% 73 111 = x 55. 5 g×20% 　 x= 7. 3 g 则该稀盐酸中溶质的质量分数为 7. 3 g 50 g × 100% = 14. 6% 答:该稀盐酸中溶质的质量分数是 14. 6% 。 【解析】(1)①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下 反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2;②二氧化碳和氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以 b 处可以观察 到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。 (2)①步骤 Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是过滤;②在金属活动性 顺序中,锌在铁和铜的前面,锌能和硫酸铜反应生 成硫酸锌和铜,锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌 和铁,由于锌过量,步骤Ⅰ中所得固体的成分是反 应生成的铜、铁和剩余的锌;③用磁铁可以除去 铁,固体剩余物是铜和锌的混合物,可以加入稀硫 酸,稀硫酸不和铜反应,可以和锌反应生成硫酸锌, 反应的化学方程式为 Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 ↑; 也可以加入硫酸铜溶液,锌和硫酸铜反应生成铜和 硫酸锌,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Zn+ CuSO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +Cu。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —17—