14 2024年章丘区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

故 FexOy 中铁、氧元素的组成比例 x ∶ y = 3 ∶ 4。 ② 由上述分析可知,C 装置的作用是吸收混合气体 中的水蒸气,对 A 装置中反应前后的固体质量几 乎无影响,若不连接 C 装置,则计算结果与实际值 比较将基本一致;③一氧化碳有毒,需要尾气处 理,所以从环保角度考虑,该实验装置存在的不足 是缺少尾气处理装置。 19. (1)①紫色石蕊　 ②H2 SO4 　 ③K2 CO3 (2)①小于　 ②Cl- 、SO2-4 ③Na2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2NaCl ④NH4 NO3 　 如果有 NH4 NO3 ,溶液 G 中会有两种 溶质,与描述不符 【解析】(1)①氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液显 碱性,稀盐酸显酸性,而紫色石蕊试液遇酸性溶液 变红色,遇碱性溶液变蓝色,酚酞试液遇酸性或中 性溶液都显无色,只有遇碱性溶液会变红色,则选 紫色石蕊试液鉴别;②由于硫酸能和氯化钡反应 生成硫酸钡沉淀和盐酸,硫酸能和碳酸钠反应生 成硫酸钠、水和二氧化碳气体,但硫酸不能和稀盐 酸反应,则可选硫酸鉴别三种溶液,化学式为 H2 SO4;③碳酸钾能和氯化钡反应生成碳酸钡沉 淀和氯化钾,且碳酸钾能和稀盐酸反应生成氯化 钾、水和二氧化碳,而碳酸钾和碳酸钠不反应,则 选用的试剂为 K2 CO3。 (2)①由于碳酸钠能和稀 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则气体 C 为 二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,则气体 C 的水溶液的 pH < 7。 ② 向固体 B 中加入适量 Ba(OH) 2 溶液,生成气体 F,则固体 B 中含有 NH+4,气体 F 为 NH3,溶液 E 中含有 Ba 2+。 因为溶 液 D 与溶液 B 混合后会生成沉淀 H,则溶液 D 中 含有 SO2-4 , 沉 淀 H 为 BaSO4, 固 体 A 中 含 有 Na2 CO3 和 Na2 SO4。 因为溶液 D 中含有 Na2 CO3 与稀盐酸反应生成的 NaCl,所以溶液 D 中含有的 酸根离子为 Cl-、SO2-4 。 ④由于溶液 G 中只含一种 溶质,则固体 B 中一定不含硝酸铵,因为硝酸铵能 和氢氧化钡反应生成硝酸钡、氨气和水,硝酸钡能 和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,溶液 G 中会含有两种溶质。 所以固体 B 中只含有氯化 铵。 ③结合前面分析可知,氯化铵和氢氧化钡反 应生成氯化钡、氨气和水,则过程Ⅲ发生的反应为 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠, 反应的化学方程式为 Na2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅BaSO4 ↓ +2NaCl。 20. ( 1) ① B 　 ② 有气泡产生 　 2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 ③部分 (2)①CO2-3 、NO - 3 　 ②解:设 20 g 该固体混合物中 Na2 CO3 的质量 为 x。 Na2 CO3 +Ba(NO3 ) 2 􀪅􀪅2NaNO3 +BaCO3 ↓ 106 x 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 197 19. 7 g 106 197 = x 19. 7 g 　 x= 10. 6 g 20 g 该固体混合物中 NaOH 的质量为 20 g-10. 6 g = 9. 4 g, 20 g 该固体混合物中 NaOH 的质量分数为9. 4 g 20 g × 100% = 47% 。 答:20 g 该固体混合物中 NaOH 的质量分数 为 47% 。 【解析】(1)①氢氧化钠在空气中久置会与空气中 的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 A 中,碳酸钠 和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡 生成,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,无 明显现象;B 中碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞试 液变红色;C 中氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳 酸钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠和氢氧化钡不反 应;D 中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠,氢氧化钠和氯化钙不反应。 则 B 实验不 能达到实验目的。 故选 B。 ②实验 A 中,碳酸钠 和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,若观察 到有气泡产生,则说明氢氧化钠样品已变质。 氢 氧化钠变质是因为其与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水,反应的化学方程式为 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O。 ③氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氯化钠,会观察到有白色沉淀产生,反应 中未生成能让酚酞试液变色的物质,故只能是样 品中存在的氢氧化钠使无色酚酞试液变红,故样 品溶液部分变质。 (2)①A 点时,硝酸钡不足,碳 酸钠过量,则此时烧杯中溶液里含有不反应的氢 氧化钠、未反应的碳酸钠、生成的硝酸钠,烧杯中 溶液里存在的酸根阴离子是 CO2-3 、NO - 3。 14 2024 年章丘区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B D B C C B D C 9 10 11 12 13 14 15 D C AB BCD AC ABC ABD 1. B　 【解析】A. “日照香炉生紫烟” 没有新物质生 成,属于物理变化,故不符合题意;B. “百炼钢”过 程中有新物质生成,属于化学变化,故符合题意;C. “白玉为床金作屋”只是物质的形状发生了改变, 属于物理变化,故不符合题意;D. “美人首饰侯王 印,尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成,属于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —25— 物理变化,故不符合题意。 故选 B。 2. D　 【解析】A. 节约用纸,绿色出行,有利于环境保 护,故选项 A 不符合题意;B. 节约用水,保泉、护 泉,有利于环境保护,故选项 B 不符合题意;C. 垃 圾分类,再生利用,有利于环境保护,故选项 C 不符 合题意;D. 燃放烟花,焚烧落叶,不利于环境保护, 故选项 D 符合题意。 故选 D。 3. B　 【解析】A. 甲醛对人体有害,不能用甲醛浸泡海 鲜防腐,故选项 A 不正确;B. 食物荤素合理搭配, 以保证各种营养的均衡摄入,属于膳食平衡,符合 科学原理,故选项 B 正确;C. 在食品中添加过量的 防腐剂不利于身体健康,可适量添加,故选项 C 不 正确;D. 大量使用一次性塑料餐盒和塑料袋派送 食品,会造成白色污染,故选项 D 不正确。 故选 B。 4. C　 【解析】A. 进行蒸发实验操作时,用玻璃棒搅拌 使液体受热均匀,防止液滴飞溅,选项操作规范;B. 浓盐酸具有挥发性,会挥发出刺激性气味的氯化氢 气体,故不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的 气味,选项操作规范;C. 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸 沿烧杯内壁缓缓注入水中,选项操作不规范;D. 酒 精洒在实验桌上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭,选 项操作规范。 故选 C。 5. C　 【解析】A. 由铬元素的汉字名称偏旁“钅”字可 知,其属于金属元素,故 A 正确;B. 由元素周期表 中的一格可知,铬元素的原子序数为 24,故 B 正 确;C. 由铬原子结构示意图可知,铬原子的最外层 有 1 个电子,在化学反应中易失去 1 个电子,在化 合物中通常显+1 价,故 C 错误;D. 由元素周期表中 的一格可知,铬的相对原子质量是 52. 00,故 D 正 确。 故选 C。 6. B　 【解析】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称,向含有酚酞 的烧碱溶液中加入稀硫酸,红色消失,是因为氢离 子与氢氧根离子结合成水分子,正确,不符合题意; B. 水银温度计放入热水中,水银柱升高,是因为原 子之间的间隔变大,原子体积不变,错误,符合题 意;C. 一氧化碳有毒,二氧化碳无毒,是因为分子构 成不同,一氧化碳由一氧化碳分子构成,二氧化碳 由二氧化碳分子构成,不同种分子化学性质不同, 正确,不符合题意;D. 向硝酸银溶液中滴入氯化钠 溶液,产生沉淀,是因为银离子与氯离子结合成氯 化银,正确,不符合题意。 故选 B。 7. D　 【解析】 选项 实验事实 影响化学反 应的因素 A 铁丝在空气中很难 燃烧,而在氧气中能 剧烈燃烧 反应物的浓度 B 碳在常温下不与氧 气反应,而在点燃时 能与氧气反应 反应温度 C H2O2 溶液在常温下 缓慢分解,而在加入 二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难 燃烧,铜粉在空气中 较易燃烧 反应物之间 的接触面积 由上述分析可知,A、B、C 正确,D 错误。 故选 D。 8. C　 【解析】A. 甲醛有毒,对人体健康有害,正确;B. 根据题干中的信息:纳米二氧化钛 TiO2 参与的光 催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化, 降低空气中有害物质的浓度,故纳米 TiO2 添加到 墙面涂料中,可消除甲醛,正确;C. 纳米材料具有特 殊的性质和功能,纳米 TiO2 与普通的 TiO2 的性 质、功能不完全相同,错误;D. 根据题干中的信 息可 知, 制 备 纳 米 TiO2 的 化 学 反 应 方 程 式: H4 TiO4 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅TiO2 +2H2 O,正确。 故选 C。 9. D　 【解析】A. 氧化铜是金属氧化物,金属氧化物能 与酸反应,则氧化铜能与酸反应,错误;B. 复分解反 应中元素的化合价不变,但化合价不变的反应不一 定是复分解反应,也可能是化合反应、分解反应等, 如 CO2 +H2 O 􀪅􀪅H2 CO3,错误;C. 有机物是指含碳 元素的化合物,但含碳元素的化合物不一定是有机 物,如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素,但 其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物,错 误;D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物,由不 同种元素组成的纯净物一定是化合物,正确。 故 选 D。 10. C　 【解析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳气体,与氯化钡溶液反应生成碳酸钡 白色沉淀和氯化钠,使酚酞试液变红,硫酸铵与稀 盐酸不反应,能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白 色沉淀和氯化铵,不能使酚酞试液变色,结合表格 信息,则无色溶液 X 为碳酸钠溶液,甲为酚酞溶 液,乙为氯化钡溶液,丙为稀盐酸。 A. 由分析可 知,X 一定是 Na2 CO3 溶液,故选项说法正确;B. 由 分析可知,溶液甲一定是无色酚酞试液,故选项说 法正确;C. 由分析可知,表中的沉淀一定是碳酸 钡,故选项说法错误;D. 由分析可知,丙一定是稀 盐酸,故选项说法正确。 故选 C。 11. AB　 【解析】A. 根据质量守恒定律,化学反应前 后,原子的种类和数目不变,反应物中含 4 个 N, 生成物中也应含 4 个 N,故 x 的值为 2,符合题意; B. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —35— 应,符合题意;C. 由图可知,每个甲分子由 1 个氮 原子、3 个氢原子共 4 个原子构成,不符合题意; D. 由图可知,该反应为氨气和氧气在点燃的条件 下反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为 4NH3 +3O2 点燃 􀪅􀪅2N2 +6H2 O,则参加反应的甲、乙两 物质的质量比为(17×4) ∶ (32×3)= 17 ∶ 24,不符 合题意。 故选 AB。 12. BCD　 【解析】A. 加入氢氧化钙溶液后会引入氢 氧根离子,无法确定原来是否有氢氧化钠,不能确 定氢氧化钠的变质情况,故 A 错误;B. 羊毛点燃 后产生烧焦的羽毛味,棉线点燃后产生烧纸的气 味,纤维点燃后有臭味产生,所以可以用点燃闻气 味的方法来区分羊毛、棉线、纤维,故 B 正确;C. 除去 NaCl 固体中的 MgCl2 杂质,加入足量水溶 解,加入适量 NaOH 溶液后,氢氧化钠和氯化镁反 应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤、除去氢氧化 镁,此时滤液中只有氯化钠,蒸发结晶能够得到 NaCl 固体,故 C 正确;D. 分离 NaCl 固体与 CaCO3 固体,加入足量水溶解,氯化钠能溶于水,碳酸钙 难溶于水,所以过滤,滤液中有氯化钠,蒸发结晶 可得到氯化钠,滤渣中有碳酸钙,滤渣洗涤干燥, 得到纯净的碳酸钙,可以达到实验目的,故 D 正 确。 故选 BCD。 13. AC　 【解析】A. 图 1 中乙烧杯底部没有固体剩余, 所以乙溶液可能是不饱和溶液,也可能恰好饱和, 故选项说法错误;B. 图 2 两烧杯中均无固体剩余, 说明甲、乙固体全部溶解,相同质量的溶剂溶解了 相同质量的溶质,结合溶质的质量分数的计算公 式可知,它们形成的溶液中溶质的质量分数也相 等,故选项说法正确;C. 根据图 1 中信息可知,20 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,而图 3 中 20 ℃时,N 曲线的溶解度大于 M 曲线的溶解度,所以 M 表示甲的溶解度曲线,故选项说法错误;D. 根 据图 3 可知,两种物质的溶解度都随温度的升高 而增大,因此 30 ℃ 时,甲、乙的溶解度都比 20 ℃ 时大,且 30 ℃时两物质的溶解度相等,再根据图 1 中信息可以知道 20 ℃时乙溶液中没有晶体析出, 则 30 ℃时乙溶液中一定也无晶体析出,因此图 2 中两溶液降温至 30 ℃一定都不会析出晶体,故选 项说法正确。 故选 AC。 14. ABC　 【解析】金属活动性:Mg>Zn>Cu>Ag,则加 入锌粉后硝酸镁一定不参加反应,滤液中一定含 有硝酸镁。 锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银, Zn 65 +2AgNO3 􀪅􀪅Zn(NO3) 2 + 2Ag 216 ,固体质量增加。 硝酸银反应完后,若锌有剩余,锌再和硝酸铜反应 生成硝酸锌和铜, Zn 65 + Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 + Cu 64 ,固体质量减 小。 根据反应前后固体质量不变可确定硝酸银全 部反应,部分或全部硝酸铜发生反应。 则滤液中 一定有硝酸镁、硝酸锌,可能有硝酸铜,一定没有 硝酸银。 滤渣中一定有银、铜,可能有锌,一定没 有镁。 A. 滤渣中一定含有单质 Ag、Cu,可能有 Zn,一定没有 Mg,选项错误,符合题意;B. 滤液中 可能含有 Cu2+,一定含有 Zn2+,选项错误,符合题 意;C. 滤液中一定存在的硝酸镁、硝酸锌和可能存 在的硝酸铜均不和盐酸反应,所以加入盐酸一定 不会产生沉淀,选项错误,符合题意;D. 滤液中可 能存在硝酸铜,所以滤液可能是蓝色溶液,选项正 确,不符合题意。 故选 ABC。 15. ABD　 【解析】根据题干可写出方程式:Na2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑,K2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2KCl+H2 O+CO2 ↑,由反应的化学方程式可知,反 应前后的固体质量差是 2Cl- 和 CO2-3 之间的质量 差,2Cl-和 CO2-3 之间的相对原子质量差为 35. 5×2 -(12× 1+ 16× 3)= 11,2Cl- 和 CO2-3 所对应的质量 差为 13. 3 g-12. 2 g = 1. 1 g,再结合化学方程式, 每生成两个氯离子,同时会消耗两个 HCl 分子以 及一个碳酸根离子,设消耗 HCl 的质量为 a,消耗 CO2-3 的质量为 b,所以可以列出关系式: Δm(2Cl- -CO2-3 ) ~ 2HCl~ CO 2- 3 　 　 　 11 1. 1 g 　 　 　 73 a 　 60 b 11 73 = 1. 1 g a 　 a= 7. 3 g 11 60 = 1. 1 g b 　 b= 6 g 由此可知盐酸中的溶质氯化氢的质量为 7. 3 g,碳酸 根离子的总质量为 6 g,再进一步根据选项分析。 A. 由于盐酸中氯化氢的质量为 7. 3 g,所以氯化氢 中氢元素的质量为 7. 3 g× 1 1+35. 5 ×100% = 0. 2 g, 故 A 正确;B. 结合分析可知,稀盐酸中溶质质量 分数为 7. 3 g 100 g ×100% = 7. 3% ,故 B 正确;C. 原固体 混合物中只有碳酸根离子中有氧元素,所以原固 体混合物中含氧元素的质量等于碳酸根离子中氧 元素的质量,为 6 g× 16 ×3 12×1+16×3 ×100% = 4. 8 g,故 C 错误;D. 原固体混合物由金属元素和碳酸根组 成,所以原固体混合物中金属元素的质量 = 12. 2 g -6 g = 6. 2 g,故 D 正确。 故选 ABD。 16. (1)①CuO　 ②H2 SO4 　 ③Mg(OH) 2 ④AlCl3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —45— (2)①钾肥　 ②AD ③2C4 H10 +13O2 点燃 􀪅􀪅8CO2 +10H2 O ④不可再生　 CH4 【解析】(1)①氧化铜是由铜元素和氧元素组成的 化合物,属于金属氧化物,化学式为 CuO;②硫酸 是一种不易挥发的酸,化学式为 H2 SO4;③氢氧化 镁是一种难溶于水的碱,化学式为 Mg(OH) 2;④ 氯化铝是由铝离子和氯离子构成的化合物,是一 种易溶于水的盐,化学式为 AlCl3。 (2)①K2 CO3 含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素,属于钾肥;② 二氧化硫和二氧化氮是能形成酸雨的空气污染 物,故选 AD;③丁烷(C4 H10)完全燃烧生成二氧化 碳和水,反应的化学方程式为 2C4 H10 + 13O2 点燃 􀪅􀪅 8CO2 +10H2 O;④天然气属于化石能源,在短期内 不能得到补充,属于不可再生能源;天然气的主要 成分是甲烷,化学式为 CH4。 17. (1)常量　 (2)蔬菜　 (3)有机物　 6 ∶ 7 (4)太阳　 (5)D (6)①+4　 ②增大反应物之间的接触面积,提高 反应速率　 过滤　 ③CO ④2Mg+TiCl4 高温 􀪅􀪅Ti+2MgCl2 【解析】(1)钙元素在体内的含量大于 0. 01% ,属 于常量元素。 (2)蔬菜富含维生素,所以能提供 维生素 C 的食品是蔬菜。 (3)由两种元素组成, 且其中一种为氧元素的化合物是氧化物。 有机物 含有碳元素,无机物一般不含碳元素,偏二甲肼是 由碳、氢、氮三种元素组成的化合物,所以偏二甲 肼是有机物。 化合物中元素质量之比等于相对原 子质量与原子个数的乘积之比,所以偏二甲肼中 碳元素和氮元素的质量之比为(12×2) ∶ (14×2) = 6 ∶ 7。 (4)飞船充电使用了太阳能电池板,所以 是将太阳能转化成为电能。 (5)A. 纯棉属于天然 有机高分子材料,故 A 错误;B. 羊毛属于天然有 机高分子材料,故 B 错误;C. 镀铝涂层属于金属 材料,故 C 错误;D. 聚氯乙烯属于有机合成材料, 故 D 正确。 故选 D。 (6)①钛酸亚铁中,铁元素显 +2 价,氧元素显-2 价,设钛元素的化合价为 x,根 据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原 则,可得(+2)×1+x×1+(-2)×3 = 0,则 x = +4 价, 故钛元素显+ 4 价。 ②粉碎能够增大反应物之间 的接触面积,提高反应速率;操作 a 将固体和液体 分离,因此是过滤。 ③根据质量守恒定律,反应② 反应前有钛元素、氧元素、氯元素及碳元素,反应 后生成的四氯化钛中有钛元素和氯元素,还缺碳 元素和氧元素,碳元素和氧元素能够组成的有毒 的可燃性气体是一氧化碳。 ④反应③是四氯化钛 和镁在高温条件下反应生成氯化镁和钛,所以反 应的化学方程式为 2Mg+TiCl4 高温 􀪅􀪅Ti+2MgCl2。 18. (1)氢气的纯度　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2 O (2) ①BDAG　 ②CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+ CO2 ↑ (3)①澄清石灰水变浑浊　 ②8. 0　 ③偏大 ④不受影响 【解析】(1)氢气具有可燃性,点燃氢气和空气的 混合气体易发生爆炸,所以点燃氢气前,一定要先 检查氢气的纯度;氢气在氧气中点燃生成水,反应 的化学方程式为 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2 O。 (2)①以石 灰石和稀盐酸为原料,制取、收集一瓶纯净、干燥 的二氧化碳气体,该反应为固液常温型,发生装置 可选择 B;盐酸具有挥发性,制取的二氧化碳中混 有氯化氢气体和水蒸气,根据先除杂后干燥的原 则,氯化氢气体可用 D 装置(盛有饱和碳酸氢钠 溶液)吸收,水蒸气可用 A 装置(盛有浓硫酸)吸 收,二氧化碳能溶于水,密度比空气的大,需要用 G 装置向上排空气法来收集,则所选仪器的连接 顺序为 BDAG。 ②生成二氧化碳时,所发生的反 应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化碳,反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑。 (3)①氢气中混有少量二氧 化碳和水蒸气,将混合气体通过 C 装置,二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;②若测得洗气瓶 A2 的质 量增加了 4. 5 g,A3 质量没变,则 A2 增加的质量 即为生成水的总质量(包括氢气还原氧化铜、氧化 铁生成的水的质量),设氢气还原 8 g 氧化铜生成 水的质量为 x H2 +CuO △ 􀪅􀪅Cu+H2 O 　 　 80 8 g 　 　 　 　 18 x 18 80 = x 8 g 　 x= 1. 8 g 则氢气还原氧化铁生成水的质量为 4. 5 g-1. 8 g = 2. 7 g,设氧化铁的质量为 y 3H2 +Fe2 O3 △ 􀪅􀪅2Fe+3H2 O 　 　 160 y 　 　 　 　 　 54 2. 7 g 160 54 = y 2. 7 g 　 y= 8. 0 g ③若用洗气瓶 A2 的增加质量计算混合物中氧化 铁的质量,在其他操作正常的条件下,若装置中不 连接 A1,会导致测定水的质量偏大,则测量结果 与实际值相比较将偏大;④若用 E 装置玻璃管中 减少的质量计算混合物中氧化铁的质量,玻璃管 中减少的质量即为氧化物中氧元素的质量,在其 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —55— 他操作正常的条件下,若装置中不连接 A1,不影 响氧化物中氧元素的质量的测量,则测量结果与 实际值相比较不受影响。 19. (1)①A　 ②NaHCO3 　 ③氯化钠　 ④Na2 CO3 (2)①大于　 ②NH4 Cl+NaOH 􀪅􀪅NH3 ↑+NaCl+ H2 O　 ③H + 、Ba2+ 、NH+4 、Na + 、K+ ④一定不存在　 如果存在,Ⅱ操作中一定有白色 沉淀出现 【解析】(1)①酸中阳离子全部是氢离子,不可能 含有钠离子,故该溶液不可能是酸,故选 A;②根 据计算可以知道 20 ℃时,饱和碳酸氢钠的溶质质 量分数为 9. 6 g 9. 6 g+100 g ×100% ≈8. 8% ,而题目中标 注的溶液的溶质质量分数为 10% ,所以能够排除 碳酸氢钠,化学式为 NaHCO3;③取少量试剂,向其 中滴加几滴无色酚酞试液,溶液呈红色,说明溶液 呈碱性,氯化钠呈中性,则该溶液不可能是氯化钠 溶液;④另取少量试剂,向其中滴加少量稀硫酸, 有气泡产生,而碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀硫酸 反应生成二氧化碳气体,上一问已排除碳酸氢钠,故 该物质为碳酸钠。 (2)①取一定量的固体 A 加入适 量氢氧化钠溶液并加热,得无色溶液 D 和无色气 体 E,将无色气体 E 通入无色酚酞试液,溶液变红 色,说明 A 中含有铵根离子,与氢氧根离子结合生 成氨气,氨气溶于水形成氨水,氨水使无色酚酞试 液变红,显碱性,pH 大于 7。 ②取一定量的固体混 合物 A 加入适量稀硫酸并过滤,产生白色沉淀 B, 向沉淀 B 中加入适量稀硝酸,沉淀不溶解,硝酸钡 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸;碳酸钠与 稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,故 A 中有 硝酸钡,不含碳酸钠;取一定量的固体 A 加入适量 氢氧化钠溶液并加热,得无色溶液 D 和无色气体 E,将无色气体 E 通入无色酚酞试液,溶液变红 色,说明 A 中含有氯化铵或硫酸铵,而硝酸钡不能 和硫酸铵大量共存,故 A 中含有氯化铵,与氢氧化 钠反应生成氨气、水和氯化钠,反应的化学方程式 为 NH4 Cl+NaOH 􀪅􀪅NH3 ↑+NaCl+H2 O。 ③由前 两问可知,固体混合物 A 中一定有硝酸钾、氯化铵 和硝酸钡,取一定量的固体混合物 A 加入适量稀 硫酸并过滤,产生白色沉淀 B 和无色滤液 C,硫酸 与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,故无色滤 液 C 中含有硝酸钾、氯化铵和硝酸;另取一定量固 体 A 加入适量氢氧化钠溶液并加热,得无色溶液 D 和无色气体 E,氯化铵与氢氧化钠反应生成氨 气、水和氯化钠,故无色溶液 D 中含有氯化钠、硝 酸钾和硝酸钡。 将无色滤液 C 和无色溶液 D 混 合后,加入适量硝酸银溶液,过滤得沉淀 F 和无色 滤液 G,硝酸银和氯化铵结合生成氯化银沉淀和 硝酸铵,硝酸银和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化 银沉淀,故所得无色滤液 G 中含有硝酸钾、硝酸 钡、硝酸、硝酸铵、硝酸钠,故一定大量存在的阳离 子是 H+、Ba2+、NH+4、Na +、K+。 ④根据上述实验现 象推断,在固体混合物 A 中,一定不存在硫酸铵, 因为硝酸钡不能和硫酸铵大量共存,如果存在,Ⅱ 操作中一定有白色沉淀出现。 20. (1)CD (2)不属于　 BC (3)①玻璃棒　 ②NaCl、Na2 CO3 ③解:产生 CO2 的质量为 12 g+49 g+50 g-108. 8 g = 2. 2 g。 设试剂中含有杂质 Na2 CO3 的质量为 x。 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 106 x 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 2. 2 g 106 44 = x 2. 2 g 　 x= 5. 3 g 该试剂中含杂质 Na2 CO3 的质量分数为 5. 3 g 12 g ×100% ≈44. 2% 。 答:该试剂中含有杂质 Na2 CO3 的质量分数约为 44. 2% 。 【解析】(1)A. 氢氧化钠具有腐蚀性,不能直接放 在托盘天平的托盘上,可放在烧杯中进行称量,正 确;B. 氢氧化钠固体溶于水时放出大量热,为防止 液滴飞溅,溶解时需用玻璃棒不断搅拌,正确;C. 因为氢氧化钠有很强的腐蚀性,不可以用氢氧化 钠固体改良酸性土壤,错误;D. 氢氧化钠沾到皮 肤上处理的方法是先用大量的水冲洗,再涂 3% ~ 5%的硼酸溶液,错误。 故选 CD。 (2)氢氧化钠固 体敞口放置易与空气中的二氧化碳发生反应,生 成碳酸钠和水,不属于复分解反应。 A. 碳酸钠溶 液和氢氧化钠都能使酚酞试液变红,不能用酚酞 试液鉴别;B. 碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化 碳气体,可以看到有气泡产生,氢氧化钠与盐酸反 应无明显现象,可以鉴别;C. 碳酸钠会与氯化钙反 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,可以看到白色沉淀, 氢氧化钠和氯化钙不反应,可以鉴别。 故选 BC。 (3)①配制成溶液,溶解时所需的玻璃仪器除了 烧杯外,还有玻璃棒。 ②氢氧化钠变质生成碳酸 钠,二者都会和稀盐酸反应,且稀盐酸优先和氢氧 化钠反应,加入稀盐酸的质量为 0~ a g 时,为稀盐 酸和氢氧化钠反应,反应生成氯化钠和水,当滴入 稀盐酸 a g(即图中 A 点)时,二者恰好完全反应, 故此时溶质只有碳酸钠和氯化钠。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —65— — 79 — — 80 — — 81 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 Cl—35. 5　 K—39　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108 选择题部分　 共 40 分 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。 下列诗词中涉及化学变化的是 (　 　 ) A. 日照香炉生紫烟 B. 何意百炼钢,化为绕指柔 C. 白玉为床金作屋 D. 美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来 2. 绿水青山就是金山银山,保护绿水青山,是我们每个公民的责任。 下列做法中,不利于环境保护的是 (　 　 ) A. 节约用纸,绿色出行 B. 节约用水,保泉、护泉 C. 垃圾分类,再生利用 D. 燃放烟花,焚烧落叶 3. 快节奏的生活方式让很多人喜欢在互联网上购买外卖食品。 下列外卖食品的派送、食材保存、制作 方式符合科学绿色原理的是 (　 　 ) A. 为了使海鲜更加鲜美,适量使用甲醛浸泡 B. 食物荤素合理搭配,保证各种营养的均衡摄入 C. 为延长食品保质期,在食品中添加过量的防腐剂 D. 大量使用一次性塑料餐盒和塑料袋派送食品 4. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。 下列实验操作中,不规范的是 (　 　 ) A. 进行蒸发实验操作时,用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅 B. 不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味 C. 稀释浓硫酸时,将水直接注入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 酒精洒在实验桌上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭 5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片,高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。 下图为铬元素 在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 铬元素属于金属元素 B. 铬元素的原子序数为 24 C. 铬元素在化合物中通常显-1 价 D. 铬的相对原子质量是 52. 00 6. 下列宏观现象的微观解释,不正确的是 (　 　 ) A. 含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸,红色消失———氢离子与氢氧根离子结合成水分子 B. 水银温度计放入热水中,水银柱升高———原子体积受热变大 C. 一氧化碳有毒,二氧化碳无毒———不同种分子的化学性质不同 D. 向硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液,产生沉淀———银离子与氯离子结合成氯化银沉淀 7. 比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推 理不合理的是 (　 　 ) 选项 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 反应物的浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C H2O2 溶液在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 8. 纳米材料具有特殊的性质和功能。 纳米二氧化钛(TiO2 )参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲 醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度。 正钛酸(H4TiO4 )在一定条件下分解失水可制得纳 米 TiO2。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 甲醛对人体健康有害 B. 纳米 TiO2 添加到墙面涂料中,可消除甲醛 C. 纳米 TiO2 与普通的 TiO2 的性质、功能完全相同 D. 制备纳米 TiO2 的反应:H4TiO4 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅TiO2 +2H2O 9. 逻辑推理是一种重要的学习方法。 下列推理正确的是 (　 　 ) A. 排在氢后面的金属与酸不反应,所以氧化铜不与酸反应 B. 复分解反应中各元素的化合价不变,所以化合价不变的反应就是复分解反应 C. 有机物中一定含碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 10. 已知某无色溶液 X 是 Na2CO3 和(NH4) 2SO4 溶液之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、BaCl2 溶液、无色酚酞试液三种溶液中的各一种。 取三等份无色溶液 X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙 三种试剂,产生的现象如下表所示。 依据实验现象做出的下列推断中,不合理的是 (　 　 ) 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 溶液变红 产生沉淀 产生气泡 A. 无色溶液 X 一定是 Na2CO3 溶液 B. 溶液甲一定是无色酚酞试液 C. 上表中的沉淀可能是 BaSO4 D. 溶液丙一定是稀盐酸 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项 符合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 构建分子、原子模型,通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。 下图是 某微观模拟示意图,下列有关该反应的说法中,正确的是 (　 　 ) A. 图示中 x 的值为 2 B. 该反应属于置换反应 C. 物质甲中含有四个原子 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 4 ∶ 3 12. 我们通常根据物质的不同性质,进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。 下列实验方案中,正确的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体变质的情况 取适量样品加水溶解,加入适量氢氧化钙溶液,过滤 后加酚酞试液看是否变红 B 鉴别羊毛、棉线、纤维 点燃闻气味 续表 选项 实验目的 实验方案 C 除去 NaCl 固体中的 MgCl2 杂质 加入足量水溶解,加入适量 NaOH 溶液,过滤,滤液 蒸发结晶 D 分离 NaCl 固体与 CaCO3 固体 加入足量水溶解、过滤,滤液蒸发结晶,滤渣洗涤 干燥 13. 20 ℃时将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有 100 g 水的烧杯中,充分搅拌后现象 如图 1,加热到 50 ℃时现象如图 2,甲、乙固体的溶解度曲线如图 3。 下列说法不正确的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 图 1　 　 　 　 　 　 　 　 图 2　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 图 3 A. 图 1 中乙溶液一定不饱和 B. 图 2 中两溶液的溶质质量分数一定相等 C. 图 3 中 N 表示甲的溶解度曲线 D. 图 2 中两溶液降温至 30 ℃一定都不会析出晶体 14. 将 a g 锌粉混合物加入某 AgNO3、Cu(NO3) 2 和 Mg(NO3) 2 的混合溶液中,充分反应后过滤,得滤渣 和滤液。 干燥后称量滤渣的质量仍为 a g。 下列结论不正确的是 (　 　 ) A. 滤渣中一定含有单质 Ag、Cu、Mg B. 滤液中可能含有 Cu2+、Zn2+ C. 向滤液中加稀盐酸,可能会有沉淀产生 D. 滤液可能是蓝色溶液 15. 现有 Na2CO3 和 K2CO3 的固体混合物 12. 2 g,将其与 100 g 稀盐酸混合,经测定,恰好完全反应,将 所得不饱和溶液蒸干得晶体的质量为 13. 3 g。 下列有关计算中,正确的是 (　 　 ) A. 稀盐酸中氢元素的质量为 0. 2 g B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3% C. 原固体混合物中含氧元素的质量为 3. 6 g D. 原固体混合物中金属元素的质量为 6. 2 g 非选择题部分　 共 60 分 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)按要求从盐酸、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氯化铝、氢氧化钙、氢氧化镁中选取合适的物质,将 其化学式填写在下列横线上。 (1)①一种金属氧化物:　 　 　 　 。 ②一种不易挥发的酸:　 　 　 　 。 ③一种难溶于水的碱:　 　 　 　 。 ④一种易溶于水的盐:　 　 　 　 。 (2)“民以食为天,食以‘火’为先”。 家庭燃料的变革改变着人们的生活,它的变迁史也是社会发展 的一个缩影,其主要经历了以下几个阶段: ①20 世纪 50~ 60 年代多数家庭以柴草为燃料,柴草燃烧后产生大量草木灰,主要成分为 K2CO3,可 作为高品质的　 　 　 　 (选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)来还田。 第①题图 　 　 　 第②题图 　 　 　 第③题图 　 　 　 第④题图 14 2024 年章丘区学业水平第二次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 82 — — 83 — — 84 — ②20 世纪 60~ 80 年代以燃煤为主,最初是煤块、煤球等粗制品,后来为了节约用煤,提高煤的使用 效率,人们改用蜂窝煤。 煤的主要成分是碳、氢、氧和少量的氮、硫及其他元素。 燃烧主要生成二氧 化碳,还会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等大气污染物。 这些污染物中能形成酸雨的是　 　 (填序号)。 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 烟尘 D. 二氧化氮 ③80 年代后期,罐装的液化石油气开始取代煤炭,液化石油气是石油炼制过程中由多种低沸点气 体组成的混合物,主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。 请写出主要成分之一丁烷(C4H10)完全燃 烧的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ④进入 21 世纪,“西气东输工程”使天然气成为家庭主要燃料,天然气属于　 　 　 　 (选填“可再 生”或“不可再生”)能源,它的主要成分是　 　 　 　 (填化学式)。 17. (13 分)2024 年 4 月 24 日是第九个“中国航天日”,今年的主题是“极目楚天,共襄星汉”。 4 月 25 日晚,“神舟十八”号载人航天飞船的长征二号 F 遥十八运载火箭发射成功,我国航天事业再登 新高。 Ⅰ. 生命保障 (1)航天飞行会导致航天员的钙流失,钙属于人体中的　 　 　 　 (选填“常量”或“微量”)元素。 (2)航天食品中包含牛肉和蔬菜,其中主要为航天员提供维生素 C 的食品是　 　 　 　 。 Ⅱ. 能源系统 (3)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2 )和四氧化二氮(N2O4 )。 偏二甲肼(C2H8N2 )属于 　 　 　 　 (选填“氧化物”“有机物”或“无机物”),其中碳、氮两种元素的质量比为　 　 　 　 (填最 简整数比)。 (4)此次发射的“神舟十八”号飞船在电源系统方面进行了改进,将铬镍电池更换为电池容量更大、 系统可靠性更高的锂电池。 飞船充电使用太阳翼(即太阳能电池板),它是一种将　 　 　 　 能转化 为电能的装置。 Ⅲ. 航天材料 (5)下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是　 　 　 　 (填序号之一)。 A. 纯棉舒适层 B. 羊毛保暖层 C. 镀铝防护层 D. 聚氯乙烯管水冷层 (6)钛(Ti)被称为航空金属,建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能,如图是以钛铁矿【主 要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程: ①钛酸亚铁的化学式为 FeTiO3,其中钛元素的化合价为　 　 　 　 。 ②反应①之前需要将钛铁矿粉碎,目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 操作 a 的名称为　 　 　 　 。 ③反应②除了生成 TiCl4 外,还生成一种有毒的可燃性气体,该气体的化学式为　 　 　 　 。 ④写出③中金属镁和 TiCl4 反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 18. (11 分)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置 时,可重复选择仪器),某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 A 　 B 　 C 　 D 　 E 　 F 　 G (1)用单质锌和稀硫酸反应,制取氢气并进行氢气的可燃性实验。 在点燃氢气前,一定要注意检验 　 　 　 　 　 　 　 ,所发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料,制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为　 　 　 　 (填写仪器序号字母)。 ②生成二氧化碳时,所发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)第二组同学称量 8 g 氧化铜粉末时,不小心和一小包氧化铁粉末掺杂在了一起。 小强同学帮他 用混有少量二氧化碳和水蒸气的氢气测定其中氧化铁的质量。 仪器的连接顺序为混合气体→C→ A1→E→A2→A3(已知 Fe2O3 +3H2 △ 􀪅􀪅2Fe+3H2O;CuO+H2 △ 􀪅􀪅Cu+H2O;其中 A1、A2、A3 为三个浓 硫酸洗气瓶)。 小强欲通过测量反应前后 A2 浓硫酸洗气瓶的质量变化,计算氧化铁样品中含有 Fe2O3 的质量,实 验中: ①仪器 C 中的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②若测得洗气瓶 A2 的质量增加了 4. 5 g,A3 质量没变,则混合物中氧化铁的质量为　 　 　 　 (精确 到 0. 1 g)g。 ③若用洗气瓶 A2 的增加质量计算混合物中氧化铁的质量,在其他操作正常的条件下,若装置中不 连接 A1,则测量结果与实际值相比较将　 　 　 　 (选填“偏小”“偏大”或“不受影响”,下同)。 ④若用 E 装置玻璃管中减少的质量计算混合物中氧化铁的质量,在其他操作正常的条件下,若装置 中不连接 A1,则测量结果与实际值相比较　 　 　 　 。 19. (12 分)请回答下列问题: (1)实验室有一瓶试剂标签破损,其残缺的标签中只剩下“ Na”和“溶质质量分数 10% ”字 样(如图)。 已知它是初中化学常用的试剂,某实验小组想确定它是哪种溶液,并进行实验 探究。 ①根据受损标签的信息判断,这瓶溶液不可能是　 　 　 　 (填选项序号之一)的溶液。 A. 酸　 　 　 　 　 B. 碱　 　 　 　 　 C. 盐 ②初中化学常见的含钠化合物 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 四种物质的溶解度的数据如下: 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度 / g 36 109 215 9. 6 请根据溶解度数据推理,该溶液的溶质不可能是　 　 　 　 (填化学式)。 ③取少量试剂,向其中滴加几滴无色酚酞试液,溶液呈红色,则该溶液不可能是　 　 　 　 (填物质名 称)溶液。 ④另取少量试剂,向其中滴加少量稀硫酸,有气泡产生,则该物质为　 　 　 　 (填化学式) (2)已知某 KNO3 样品 A 中可能含有 Na2CO3、Ba(NO3 ) 2、NH4Cl、(NH4 ) 2SO4 四种物质中的两种或 多种。 按下述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰 好完全反应)。 Ⅰ. 取一定量的固体混合物 A 加入适量稀硫酸并过滤,产生白色沉淀 B 和无色滤液 C。 向沉淀 B 中 加入适量稀硝酸,沉淀不溶解。 Ⅱ. 另取一定量的固体 A 加入适量氢氧化钠溶液并加热,得无色溶液 D 和无色气体 E,将无色气体 E 通入无色酚酞试液,溶液变红色。 Ⅲ. 将无色滤液 C 和无色溶液 D 混合后,加入适量硝酸银溶液,过滤得沉淀 F 和无色滤液 G。 请根据实验过程和发生的现象填写以下空白。 ①无色气体 E 的水溶液的 pH　 　 　 　 (选填“大于”“小于”或“等于”)7。 ②写出步骤Ⅱ中生成气体 E 的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③在无色滤液 G 中,一定大量存在的阳离子是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断,在固体混合物 A 中,(NH4 ) 2SO4 　 　 　 　 (选填“一定存在” “一定不存 在”或“无法确定”),得出此结论的理由是 　 。 20. (14 分)氢氧化钠是化学实验室中一种常用的药品,亦为常见的化工品之一。 氢氧化钠的用途极 广,可用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯,以及食品加 工、木材加工及机械工业等方面。 (1)下列相关氢氧化钠的说法中,不正确的是　 　 　 　 (填序号)。 A. 可将氢氧化钠固体直接放在托盘天平左边托盘的烧杯进行称量 B. 氢氧化钠固体溶于水时放出大量热,溶解时需用玻璃棒不断搅拌 C. 可以用氢氧化钠固体改良酸性土壤 D. 氢氧化钠沾到皮肤上处理的方法是先用大量的水冲洗,再涂 3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液 (2)氢氧化钠固体敞口放置易变质,该反应　 　 　 　 (选填“属于”或“不属于”)复分解反应,判断 其是否变质可加入　 　 　 　 (填序号)。 A. 无色酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 氯化钙溶液 (3)实验室中有一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。 某化学课外兴趣 小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,取该瓶中的试剂 12 g 于烧杯中,加入 49 g 水充分溶解 配制成溶液,向所得溶液中逐滴滴入稀盐酸,烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所 示。 试回答下列问题: ①将该 12 g 试剂配制成溶液,溶解时所需的玻璃仪器除了烧杯外,还有　 　 　 　 。 ②当滴入稀盐酸 a g(即图中 A 点)时,烧杯中溶液里含有的溶质为　 　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 ③试计算该试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量分数(计算结果精确到 0. 1% )。