13 2024年长清区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

— 73 — — 74 — — 75 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 Al—27　 Si—28 S—32　 Cl—35. 5　 K—39　 Ca—40　 Mn—55　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108　 Ba—137 选择题部分　 共 40 分 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。 下列关于笔墨纸砚的制作工艺中,涉及化学变化的是 (　 　 ) A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 2. 保护环境是我们每个公民的义务。 下列做法中,不利于环境保护的是 (　 　 ) A. 随意排放污水,降低生产成本 B. 分类处理垃圾,回收利用资源 C. 骑行共享单车,倡导绿色出行 D. 种植花草树木,增加绿地面积 3. “民以食为天,食以安为先”。 下列做法中,不会危害人体健康的是 (　 　 ) A. 霉变大米洗净后放心食用 B. 适量的小苏打用于制作面包 C. 长期饮用蒸馏水确保人体健康 D. 加过量膨大剂使草莓果大色美 4. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。 下列实验操作符合规范的是 (　 　 ) A. 检查装置气密性 　 　 　 B. 稀释浓硫酸 　 　 　 C. 试管中加入锌粒 　 　 　 　 D. 测定溶液的 pH 5. 人体缺碘会引起甲状腺肿大,如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意 图。 下列说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 碘原子的质子数为 53 B. 碘元素属于非金属元素 C. 碘元素和氯元素具有相似的化学性质 D. 碘原子在化学反应中容易失去电子 6. 运用化学知识可以解决许多实际问题。 下表中完全正确的一组是 (　 　 ) 选项 安全常识 选项 区分常见物质 A 海鲜防腐———用甲醛溶液浸泡 预防煤气中毒———确保烟道畅通 B 硬水和软水———加入等量肥皂水,振荡 水和 H2O2 溶液———观察颜色 续表 选项 物质的性质与用途 选项 日常生活经验 C N2 性质稳定———作保护气 O2 具有助燃性———作燃料 D 使篝火更旺———把木柴架空 铁钉除铁锈———加适量稀盐酸浸泡后刷洗 7. 下列从化学角度对俗语、诗词、成语的解释中,不正确的是 (　 　 ) A. “真金不怕火炼”———体现了金的化学性质稳定 B. “遥知不是雪,为有暗香来”———分子总在不断地运动 C. “釜底抽薪”———通过降低可燃物的着火点来灭火 D. “蜡炬成灰泪始干”———蜡烛燃烧时既发生化学变化,又发生物理变化 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理正确的是 (　 　 ) A. 碱溶液中都含有氢氧根离子,因此碱具有完全相同的化学性质 B. 铁能和稀盐酸反应生成氢气,则所有的金属都可以和酸反应生成氢气 C. 燃烧伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 氧气是由氧元素组成的,所以制取氧气的反应物一定要有氧元素 9. 设计实验是学习化学的重要方法,下列实验不能达到目的的是 (　 　 ) A. 探究 MnO2 在 H2O2 分解时的催化作用 B. 探究分子的运动 　 C. 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性 D. 比较合金和纯金属的硬度 10. 某实验装置如下图所示。 若先将滴管甲中液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后,恢复原状; 再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。 则下列滴管与烧杯中所装物质的组合正确的是 (　 　 ) 选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② A 水 硝酸铵 水 氢氧化钠 B 稀盐酸 锌 水 氯化钠 C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵 D 水 氧化钙 稀盐酸 镁 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项 符合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 为保证航天员在空间站的正常生活,空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统, 其中一个子系统反应的微观示意图如图。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为 1 ∶ 4 C. 该反应中原子数目没有改变,但分子数目减少 D. 甲、丙两物质都属于有机物 12. 已知某无色溶液 X 中只含有一种溶质,取三份等质量的该溶液,向其中分别加入酚酞试液、 Ca(NO3) 2 溶液、稀硫酸,产生的现象如下表所述。 下列说法正确的是 (　 　 ) 加入的试剂 酚酞试液 Ca(NO3) 2 溶液 稀硫酸 实验现象 溶液变红 产生白色沉淀 产生气体 A. X 溶液为碱性溶液 B. X 溶液能使紫色石蕊试液变红色 C. X 溶液一定是 Na2CO3 溶液 D. 向 X 溶液中滴加 BaCl2 溶液,也会产生白色沉淀 13. 除去下列各组物质中的少量杂质,所用的试剂和方法中,正确的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 操作方法 A KNO3 溶液 Ba(NO3) 2 加入过量的 K2SO4 溶液,过滤 B Zn 粉 Cu 粉 加入足量稀盐酸、搅拌、过滤 C MnO2 KCl 加入足量水,溶解、过滤、洗涤、干燥 D N2 O2 通过灼热的铜网 14. 将过量的 Zn 粉投入一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中发生反应,溶液的质量随时间的 变化关系如图所示。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. a 点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B. b 点处的固体中含有 Ag 和 Zn C. b 点到 c 点过程中金属的质量增大 D. c 点处的溶液为无色 15. 氨碱法制纯碱生产过程中涉及的主要化学反应如下:①NH3 +CO2 +H2O+NaCl NH4Cl+NaHCO3; ②2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O+CO2↑,实验室称取含有氯化钠的纯碱样品 12. 5 g,加入一定溶质 质量分数的稀盐酸 95 g,恰好完全反应,得到氯化钠溶液 103. 1 g。 下列分析正确的是 (　 　 ) A. 反应①可知,相同时间内,生成的碳酸氢钠的质量大于氯化铵的质量 B. 反应中生成二氧化碳的质量为 4. 4 g C. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 84. 8% D. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 11. 3% 非选择题部分　 共 60 分 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (16 分)请回答下列问题: (1)按要求从氯化铁、氢氧化铝、二氧化硫、碳酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横 线上。 ①一种能造成酸雨的气体:　 　 　 　 。 13 2024 年长清区学业水平第二次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 76 — — 77 — — 78 — ②一种治疗胃酸过多的碱:　 　 　 　 。 ③一种易分解的酸:　 　 　 　 。 ④水溶液呈黄色的盐:　 　 　 　 。 (2)厨房是生活中的化学实验室。 请回答下列问题: 加碘盐 　 　 　 食醋 　 　 　 蜂窝煤 　 　 　 菜刀 ①调料。 加碘盐中“碘”指的是　 　 　 　 (选填“原子”“分子”或“元素”)。 食醋的主要成分为醋酸 (CH3COOH),醋酸由　 　 　 　 种元素组成,醋酸中碳、氢原子的个数比为　 　 　 　 (填最简整数 比)。 ②燃料。 目前一些乡村使用的燃料是蜂窝煤,蜂窝煤中留很多孔的目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,蜂窝煤不充分燃烧会生成一种有毒气体,其化学式为　 　 　 　 ,所以使用蜂 窝煤时要注意安全。 ③器具。 菜刀是由不锈钢制成的,不锈钢属于　 　 　 　 (选填“金属材料”“无机非金属材料”“有机 高分子材料”或“复合材料”)。 17. (10 分)请回答下列问题: (1)中华文化博大精深,我国许多古籍中记载了丰富的化学知识。 ①《汉书地理志》中记载:“豫章郡出石,可燃为薪。”这里的“石”就是煤。 煤属于　 　 　 　 (选填 “可再生”或“不可再生”)能源。 ②《天工开物》中记载:“候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜。”描述的是海水晒盐的过程,海水晒盐 的原理是　 　 　 　 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ③《本草经集注》中对硝石(主要含 KNO3 的天然矿物)有记载:“强烧之,紫青烟起……云是真硝石 也。”农业上,KNO3 属于　 　 　 　 (选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 ④《淮南万毕术》中记载:“曾青得铁则化为铜”,请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化 学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应属于　 　 　 　 (选填“化合” “分解” “置换”或 “复分解”)反应。 (2)1926 年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,以从海水中提取出来的食盐为主要原 料制取纯碱,促进了世界制碱技术的发展。 Na2CO3 和 NaCl 两物质的溶解度曲线如图所示,试回答 下列问题: ①t1 ℃时,Na2CO3 的溶解度为　 　 　 　 g。 ②t1 ℃时,将相同质量的 Na2CO3 饱和溶液和 NaCl 饱和溶液均升温至 t2 ℃ ,此时,Na2CO3 溶液的溶 质质量分数　 　 　 　 (选填“大于”“等于”“小于”或“无法判断”)NaCl 溶液的溶质质量分数。 ③t1 ℃时,向 50 g 水中加入 12 g Na2CO3,经充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 ④如图所示,t1 ℃时,一小试管内盛有 Na2CO3 的饱和溶液,试管底部还存有少 许 Na2CO3 固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,将多量的 NaOH 固体加入烧 杯内的水中,小试管内的固体物质会逐渐溶解,原因是 　 　 。 18. (6 分)如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探 究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 A 　 B 　 C 　 D 　 E 　 F (1)以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含 HCl 的二氧化碳气体,按照 要求设计实验装置,连接仪器,检查装置的气密性,进行实验(提示:盐酸中挥发出的少量 HCl 气体 可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①所选仪器的连接顺序为　 　 　 　 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中,不正确的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 在实验室制取二氧化碳时,应先检查装置气密性,再加药品 B. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红 C. 将二氧化碳通入大量澄清石灰水中,溶液的质量增大 D. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳,有利于蔬菜生长 (2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(FexOy)中铁、氧元素的组成 比例,所选装置按“混合气体→C→A→D”的顺序连接(实验前检验装置气密性,假设所发生的化学 反应都充分反应)。 进行实验并记录实验数据,如下表所示: 装置编号 C 中浓硫酸 A 中玻璃管内固体 D 中溶液 反应前的质量 150 g 23. 2 g 200 g 反应后的质量 152. 7 g 16. 8 g 218. 6 g ①请选择合理数据计算 FexOy 中 x ∶ y= 　 　 　 　 (填最简整数比)。 ②欲通过测量反应前、后 A 处玻璃管质量的变化,来计算 x 与 y 的比值,若不连接 C,则计算结果与 实际值比较将　 　 　 　 (选填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。 ③从环保角度考虑,该实验装置存在的不足是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 19. (14 分)请回答下列问题: (1)化学小组的同学鉴别失去标签的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸三种无色溶液。 ①学生甲得知氯化钡溶液呈中性,他选用了一种酸碱指示剂鉴别三种溶液,他选用的试剂是　 　 　 　 (选填“紫色石蕊”或“无色酚酞”)试液。 ②学生乙选用了一种酸溶液鉴别三种溶液,他选用的试剂是　 　 　 　 (填化学式,下同)。 ③学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液鉴别三种溶液,他选用的试剂是　 　 　 　 。 (2)已知某固体 A 中可能含有 Na2CO3 和 Na2SO4 或两者之一。 另有一固体 B,可能含有 NaCl、 NH4NO3、NH4Cl 三种物质中的一种或两种。 按图所示进行实验,出现的现象如图中所示(设过程中 所有发生的反应都恰好完全反应); 试根据实验过程和发生的现象做出判断,并填写以下空白。 ①在常温下,气体 C 的水溶液的 pH　 　 　 　 (选填“大于”“等于”或“小于”)7。 ②溶液 D 中含有的酸根离子是　 　 　 　 (填离子符号)。 ③实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ④固体混合物 B 中一定不存在的物质是　 　 　 　 (填化学式),请简述理由:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 20. (14 分) 请回答下列问题: (1)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质,设计了如图所示的 A、B、C、 D 四组探究实验。 ①四组实验中不能达到实验目的的是　 　 　 　 (选填“A”“B”“C”或“D”)。 ②实验 A 中观察到　 　 　 　 　 　 　 ,说明该氢氧化钠样品已经变质。 氢氧化钠样品变质的原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 ③为继续探究氢氧化钠样品溶液的变质程度,小舟同学向盛有氢氧化钠样品溶液的试管中加入过 量的 BaCl2 溶液,观察到有白色沉淀产生,再滴入酚酞试液,溶液变为红色,由此得出氢氧化钠样品 溶液　 　 　 　 (选填“没有”“部分”或“完全”)变质。 (2)取部分变质的氢氧化钠样品 20 g,将其全部放入一洁净的烧杯中,然后加入适量蒸馏水,搅拌, 使固体完全溶解。 再向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的 Ba( NO3 ) 2 溶液,反应过程中产生沉 淀的质量与所滴入 Ba(NO3) 2 溶液的质量关系如图所示。 试回答: ①当滴入 Ba(NO3) 2 溶液 150 g(即图中 A 点)时,烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是　 　 　 　 (填 离子符号)。 ②当滴入 Ba(NO3) 2 溶液 300 g(即图中 B 点)时,恰好完全反应,试通过计算,求 20 g 该固体混合物 中 NaOH 的质量分数。 据流程图可知,“铁釜”中发生的反应是铁与硫酸 铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅Cu+FeSO4。 (2)①酚酞试液遇碱 性溶液变红,碳酸钾溶液显碱性,因此取一定质量 的草木灰,充分溶解后过滤,向滤液中滴加几滴酚 酞试液,溶液变红色;②碳酸钾与稀盐酸反应生成 氯化钾、水和二氧化碳,根据图像可知,当滴加稀 盐酸至图中 A 点时,稀盐酸不足,所以此时溶液中 的溶质为 KCl、K2 CO3。 13 2024 年长清区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B A B B D D C D 9 10 11 12 13 14 15 C D ABC AD CD ABD ABC 1. B　 【解析】A. 伐竹制笔,只是物质形状的变化,没 有新物质生成,属于物理变化,故选项不符合题意; B. 烧炭集墨,烧炭过程中有新物质生成,属于化学 变化,故选项符合题意;C. 裁剪纸张,只是物质形状 的变化,没有新物质生成,属于物理变化,故选项不 符合题意;D. 开石磨光,只是形状的变化,没有新 物质生成,属于物理变化,故选项不符合题意。 故 选 B。 2. A　 【解析】A. 随意排放污水,降低生产成本,不利 于保护环境,故选项正确;B. 分类处理垃圾,回收利 用资源,利于保护环境,故选项错误;C. 骑行共享单 车,倡导绿色出行,利于保护环境,故选项错误; D. 种植花草树木,增加绿地面积,利于保护环境, 故选项错误。 故选 A。 3. B　 【解析】A. 霉变的大米中含有黄曲霉毒素,洗净 后也不能食用,该做法会危害人体健康,不符合题 意;B. 小苏打为碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠受热分 解生成碳酸钠、二氧化碳和水,碳酸氢钠也能与面 团发酵产生的酸反应产生二氧化碳气体,可以使面 包松软可口,该做法不会危害人体健康,符合题意; C. 蒸馏水中不含矿物质,缺乏人体必需的微量元 素,长期饮用对人体健康不好,不符合题意;D. 加 过量膨大剂使草莓果大色美,会危害人体健康,不 符合题意。 故选 B。 4. B　 【解析】A. 该装置中长颈漏斗没有形成液封,装 置内部与外界相通,装置不是密封的,无法检查装 置气密性,该实验操作不符合规范,不符合题意; B. 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地 注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时 扩散,不能将水注入浓硫酸中,防止酸液飞溅,该实 验操作符合规范,符合题意;C. 取用固体块状药品 时,应“一横、二放、三慢竖”,先将试管横放,用镊 子把固体块状药品放在试管口,再将试管慢慢竖起 来,使药品滑到试管底部,以免打破试管,该实验操 作不符合规范,不符合题意;D. 测定溶液 pH 的方 法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸,用洁 净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到 pH 试纸上, 与标准比色卡对比读出 pH,不能将 pH 试纸伸入待 测液中,以免污染待测液,该实验操作不符合规范, 不符合题意。 故选 B。 5. D　 【解析】A. 由原子结构示意图可知,圆圈内的数 字表示质子数,则碘原子的质子数为 53,故 A 正 确;B. 碘带有“石”字旁,属于非金属元素,故 B 正 确;C. 碘元素和氯元素的原子最外层电子数都是 7,具有相似的化学性质,故 C 正确;D. 由原子结构 示意图可知,碘原子最外层电子数为 7> 4,在化学 反应中容易得到一个电子,故 D 不正确。 故选 D。 6. D　 【解析】A. 甲醛不利于身体健康,因此海鲜防腐 不能用甲醛溶液浸泡。 预防煤气中毒要确保烟道 畅通。 说法不完全正确;B. 加入等量肥皂水能鉴别 硬水和软水,出现泡沫较多的为软水,出现泡沫少、 浮渣多的为硬水。 水和 H2 O2 溶液都是无色透明的 液体,不能通过观察颜色来鉴别。 说法不完全正 确;C. 氮气的性质稳定,可以用作保护气。 氧气具 有助燃性,可以用作助燃剂,不能作燃料。 说法不 完全正确;D. 将木柴架空,能使木柴与氧气之间充 分接触,从而使其燃烧更充分,篝火更旺。 铁锈的 主要成分是氧化铁,盐酸能与氧化铁反应,因此加 入稀盐酸浸泡后刷洗能除去铁钉表面的铁锈。 说 法完全正确。 故选 D。 7. C　 【解析】A. “真金不怕火炼”意思是金即使在高 温时也不与氧气反应,说明金的化学性质稳定,故 选项说法正确;B. “遥知不是雪,为有暗香来”,是 因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩 散,使人们闻到花香,故选项说法正确;C. “釜底抽 薪”是通过移除可燃物来灭火,故选项说法错误; D. “蜡炬成灰泪始干”,石蜡受热熔化,属于物理变 化,石蜡燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,蜡 烛燃烧时既发生化学变化,又发生物理变化,故选 项说法正确。 故选 C。 8. D　 【解析】A. 碱溶液中都含有氢氧根离子,因此碱 具有相似的化学性质,而不是完全相同的化学性 质,例如氢氧化钙可与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠,而氢氧化钠和碳酸钠不反应,故 A 推理错误;B. 铁能和稀盐酸反应生成氢气,但是 并不是所有的金属都可以和酸反应生成氢气,例如 铜和稀盐酸不反应,故 B 推理错误;C. 燃烧伴随着 发光、放热现象,但是有发光、放热现象的变化不一 定是燃烧,例如灯泡通电发光、发热,故 C 推理错 误;D. 根据质量守恒定律,反应前后元素种类不 变,氧气是由氧元素组成的,所以制取氧气的反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —94— 物一定要有氧元素,故 D 推理正确。 故选 D。 9. C　 【解析】A. 实验中的唯一变量为是否加入二氧 化锰,所以可以探究 MnO2 在 H2 O2 分解时的催化 作用,选项正确;B. 浓氨水中挥发出的氨气分子运 动到酚酞试液中,能使酚酞试液变红,大烧杯外的 酚酞试液用于对照,说明使酚酞试液变红的不是空 气,可探究分子的运动,选项正确;C. 实验中变量不 唯一,应用相同质量分数的稀盐酸,故不能比较 Zn 和 Fe 的金属活动性,选项错误;D. 合金的硬度比组 成它的纯金属大,可以通过相互刻划的方法比较合 金和纯金属的硬度,选项正确。 故选 C。 10. D　 【解析】A. 硝酸铵溶于水吸热,温度降低,瓶内 压强减小,一开始气球不会鼓起,故 A 错误;B. 稀 盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气,瓶内气体增多, 气球鼓起,氢气不会被吸收,瓶内气压不能减小, 气球不能恢复原状,故 B 错误;C. 氢氧化钠溶于 水放热,温度升高,瓶内压强增大,气球鼓起来,恢 复室温后气球恢复原状。 硝酸铵溶于水吸热,温 度降低,瓶内压强减小,气球不会鼓起来,故 C 错 误;D. 氧化钙和水反应放热,温度升高,瓶内压强 增大,气球鼓起来,恢复室温后气球恢复原状。 稀 盐酸与镁混合产生氢气,氢气不会被吸收,使瓶内 压强增大,气球又明显鼓起,故 D 正确。 故选 D。 11. ABC　 【解析】A. 氢气中氢元素的化合价为 0 价, 甲烷和水中氢元素均显+1 价,故该反应前后氢元 素的化合价发生了改变,符合题意;B. 由反应的微 观示意图可知,该反应的化学方程式为 CO2 + 4H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 + 2H2 O,所以参加反应的甲、乙两 物质的分子个数比为 1 ∶ 4,符合题意;C. 根据质 量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不 变,由反应的化学方程式可知,反应后,分子数目 减少,符合题意;D. 甲为二氧化碳,二氧化碳虽然 含碳元素,但是属于无机物,丙为甲烷,甲烷含碳 元素,属于有机物,不符合题意。 故选 ABC。 12. AD　 【解析】A. X 溶液能使酚酞试液变红,说明 X 溶液为碱性溶液,符合题意;B. 由 A 可知,X 溶液 为碱性溶液,紫色石蕊试液遇碱变蓝,不符合题 意;C. X 溶液能使酚酞变红,说明 X 溶液显碱性, X 能与硝酸钙溶液反应产生白色沉淀,能与稀硫 酸反应生成气体,说明 X 溶液是碳酸盐,但是不一 定是碳酸钠溶液,还可能是碳酸钾溶液等,不符合 题意;D. 由以上分析可知,X 溶液是碳酸盐,碳酸 盐能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,符合题 意。 故选 AD。 13. CD　 【解析】A. 硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,虽然除去了杂质,但是过量的硫酸 钾溶液又引入了新的杂质,不符合除杂原则,故 A 错误;B. 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,铜和 稀盐酸不反应,反而除去了原物质,不符合除杂原 则,故 B 错误;C. 二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶 于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进 行分离除杂,故 C 正确;D. 通过灼热的铜网,氧气 和铜反应生成氧化铜,氮气和铜不反应,能除去杂 质,且没有引入新杂质,符合除杂原则,故 D 正确。 故选 CD。 14. ABD　 【解析】A. 根据金属活动性顺序,a 点时,锌 和硝酸银反应,且硝酸银还未完全反应,此时溶液 中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银,溶液中的金 属阳离子有锌离子、铜离子和银离子,共三种,该 选项说法正确;B. b 点时,锌和硝酸银恰好完全反 应,锌过量,则固体为银和锌,该选项说法正确; C. 由图可知,b 点到 c 点过程中,溶液质量增大,是 锌和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜,反应的化学方 程式为 Zn+Cu(NO3)2 􀪅􀪅Zn(NO3)2+Cu,每65 份质 量的锌置换出 64 份质量的铜,根据质量守恒定律 可知,金属的质量减小,该选项说法不正确;D. 过 量的锌粉会将混合溶液中的铜离子全部置换出 来,故 c 点时溶液中只含有硝酸锌,溶液为无色, 该选项说法正确。 故选 ABD。 15. ABC　 【解析】实验室称取含有氯化钠的纯碱样品 12. 5 g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸 95 g,恰 好完全反应得到氯化钠溶液 103. 1 g,碳酸钠与稀 盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,稀盐酸与氯 化钠不反应,根据质量守恒定律可知,化学反应前 后物质的总质量不变,因此生成二氧化碳的质量 为 95 g+12. 5 g-103. 1 g = 4. 4 g,设碳酸钠的质量 为 x,生成的氯化钠的质量为 y。 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+CO2 ↑+H2 O 106 x 　 　 　 　 　 　 　 117 y 　 44 4. 4 g 106 44 = x 4. 4 g 　 x= 10. 6 g 117 44 = y 4. 4 g 　 y= 11. 7 g 则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 10. 6 g 12. 5 g ×100% = 84. 8% ,所得氯化钠溶液中氯化钠的质量为 11. 7 g+(12. 5 g-10. 6 g)= 13. 6 g,溶质质量分数 为 13. 6 g 103. 1 g × 100% ≈13. 2% 。 A. 由反应①的化学 方程式 NH3 +CO2 +H2 O+NaCl 􀪅􀪅NH4 Cl 53. 5 +NaHCO3 84 可知,相同时间内生成的碳酸氢钠的质量大于氯 化铵的质量,说法正确,符合题意;B. 由分析可知, 反应中生成二氧化碳的质量为 4. 4 g,说法正确, 符合题意;C. 由分析可知,纯碱样品中碳酸钠的质 量分数为 84. 8% ,说法正确,符合题意;D. 由分析 可 知,所 得 氯 化 钠 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —05— 13. 2% ,说法错误,不符合题意。 故选 ABC。 16. (1)①SO2 　 ②Al(OH) 3 　 ③H2 CO3 ④FeCl3 (2)①元素　 3(或三) 　 1 ∶ 2　 ②增大与氧气之 间的接触面积,燃烧更充分　 CO　 ③金属材料 【解析】(1)①能造成酸雨的气体是二氧化硫,化 学式为 SO2;②治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝,化 学式为 Al(OH) 3;③易分解的酸是碳酸,易分解为 二氧化碳和水,碳酸的化学式为 H2 CO3;④含 Fe 3+ 的溶液显黄色,水溶液呈黄色的盐为氯化铁,化学 式为 FeCl3。 (2)①物质是由元素组成的,加碘盐 中的碘不是以分子、原子等形式存在,这里所指的 “碘”是物质所含的元素。 根据醋酸(CH3 COOH) 的化学式可知,醋酸由碳、氢、氧三种元素组成。 醋酸中碳、氢原子的个数比为 2 ∶ 4 = 1 ∶ 2。 ②将 煤制成“蜂窝煤”是为了增大与氧气之间的接触 面积,使燃烧更充分。 煤不完全燃烧会产生一氧 化碳,一氧化碳极易与血红蛋白结合而导致人体 中毒,一氧化碳的化学式为 CO。 ③不锈钢是钢的 一种,是铁的合金,属于金属材料。 17. (1)①不可再生　 ②蒸发结晶　 ③复合肥 ④Fe+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅Cu+Fe(NO3 ) 2 　 置换 (2)①20　 ②小于 　 ③1 ∶ 5　 ④NaOH 固体溶于 水放热,溶液温度升高,Na2 CO3 的溶解度随温度 的升高而增大,因此小试管内的固体物质逐渐 溶解 【解析】(1)①煤属于化石燃料,在短期内不能得 到补充,属于不可再生能源;②氯化钠的溶解度受 温度变化影响较小,海水晒盐的原理是蒸发结晶; ③KNO3 含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮 元素,属于复合肥;④铁和硝酸铜反应生成硝酸亚 铁和铜,反应的化学方程式为 Fe+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Cu+Fe(NO3) 2,该反应是一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属 于置换反应。 (2) ① t1 ℃ 时,Na2 CO3 的溶解度为 20 g;②碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升 高而增大,t1 ℃ 时,溶解度:碳酸钠<氯化钠,则饱 和溶液的溶质质量分数:碳酸钠<氯化钠,将相同 质量的 Na2 CO3 饱和溶液和 NaCl 饱和溶液均升温 至 t2 ℃ ,碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大,溶液组 成不变,溶质质量分数不变,此时,Na2 CO3 溶液的 溶质质量分数小于 NaCl 溶液的溶质质量分数; ③t1 ℃时,碳酸钠的溶解度为 20 g,即 100 g 水中 最多能溶解 20 g 碳酸钠,达到饱和状态,50 g 水中 加入 12 g Na2 CO3,最多能溶解 10 g 碳酸钠,所得 溶液中溶质与溶剂的质量之比为 10 g ∶ 50 g = 1 ∶ 5; ④NaOH 固体溶于水放热,溶液温度升高,Na2 CO3 的溶解度随温度升高而增大,因此小试管内的固 体物质会逐渐溶解。 18. (1) ① BECF　 ② CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + H2 O + CO2 ↑　 ③C (2)①3 ∶ 4　 ②基本一致　 ③缺少尾气处理装置 【解析】(1)①以石灰石和稀盐酸为原料在实验室 中制备二氧化碳气体,反应原理为碳酸钙与稀盐 酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应中反应 物为固体、液体,反应条件为常温,因此应选择固 液常温型发生装置,即装置 B;收集一瓶干燥且不 含 HCl 的二氧化碳气体,二氧化碳的密度比空气 大,因此收集装置选择装置 F,浓硫酸具有吸水 性,且不与二氧化碳反应,因此干燥装置选择装置 C,盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢 钠溶液吸收,因此除杂装置选择装置 E,除杂装置 需在干燥装置之前,则装置连接顺序为 BECF。 ②以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备二氧 化碳气体,反应原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成 氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑。 ③A. 在实 验室制取二氧化碳时,为防止装置漏气,所以实验 前应先检查装置气密性,再加药品,说法正确,不 符合题意;B. 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中,二 氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊 试液变红,说法正确,不符合题意;C. 将二氧化碳 通入大量澄清石灰水中,二氧化碳与氢氧化钙反 应生成碳酸钙沉淀和水,由化学方程式: CO2 44 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 100 ↓+H2 O 可知每 44 份质量的二氧化碳参与反应会生成 100 份的碳酸钙沉淀,因此溶液的质量减小,说法错 误,符合题意;D. 植物光合作用需要二氧化碳,因 此向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳,有 利于蔬菜生长,说法正确,不符合题意。 故选 C。 (2)①用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水 蒸气)测定某铁的氧化物(FexOy)中铁、氧元素的 组成比例,所选装置按“混合气体→C→A→D”的 顺序连接,C 装置的作用是吸收混合气体中的水 蒸气,A 装置中发生的反应是一氧化碳与 FexOy 在高温条件下反应生成二氧化碳和铁,D 装置的 作用是吸收二氧化碳,由题干信息可知所发生的 化学反应都充分反应,因 D 装置中吸收的二氧化 碳包括一氧化碳气体中含有的少量二氧化碳,会 导致计算结果不准确,所以测定某铁的氧化物 (FexOy)中铁、氧元素的组成比例可根据 A 装置 中反应前后的固体质量进行计算, FexOy+yCO 高温 􀪅􀪅xFe+yCO2 56x+16y 23. 2 g 　 　 　 56x 16. 8 g 56x+16y 56x = 23. 2 g 16. 8 g 　 x y = 3 4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —15— 故 FexOy 中铁、氧元素的组成比例 x ∶ y = 3 ∶ 4。 ② 由上述分析可知,C 装置的作用是吸收混合气体 中的水蒸气,对 A 装置中反应前后的固体质量几 乎无影响,若不连接 C 装置,则计算结果与实际值 比较将基本一致;③一氧化碳有毒,需要尾气处 理,所以从环保角度考虑,该实验装置存在的不足 是缺少尾气处理装置。 19. (1)①紫色石蕊　 ②H2 SO4 　 ③K2 CO3 (2)①小于　 ②Cl- 、SO2-4 ③Na2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2NaCl ④NH4 NO3 　 如果有 NH4 NO3 ,溶液 G 中会有两种 溶质,与描述不符 【解析】(1)①氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液显 碱性,稀盐酸显酸性,而紫色石蕊试液遇酸性溶液 变红色,遇碱性溶液变蓝色,酚酞试液遇酸性或中 性溶液都显无色,只有遇碱性溶液会变红色,则选 紫色石蕊试液鉴别;②由于硫酸能和氯化钡反应 生成硫酸钡沉淀和盐酸,硫酸能和碳酸钠反应生 成硫酸钠、水和二氧化碳气体,但硫酸不能和稀盐 酸反应,则可选硫酸鉴别三种溶液,化学式为 H2 SO4;③碳酸钾能和氯化钡反应生成碳酸钡沉 淀和氯化钾,且碳酸钾能和稀盐酸反应生成氯化 钾、水和二氧化碳,而碳酸钾和碳酸钠不反应,则 选用的试剂为 K2 CO3。 (2)①由于碳酸钠能和稀 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则气体 C 为 二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,则气体 C 的水溶液的 pH < 7。 ② 向固体 B 中加入适量 Ba(OH) 2 溶液,生成气体 F,则固体 B 中含有 NH+4,气体 F 为 NH3,溶液 E 中含有 Ba 2+。 因为溶 液 D 与溶液 B 混合后会生成沉淀 H,则溶液 D 中 含有 SO2-4 , 沉 淀 H 为 BaSO4, 固 体 A 中 含 有 Na2 CO3 和 Na2 SO4。 因为溶液 D 中含有 Na2 CO3 与稀盐酸反应生成的 NaCl,所以溶液 D 中含有的 酸根离子为 Cl-、SO2-4 。 ④由于溶液 G 中只含一种 溶质,则固体 B 中一定不含硝酸铵,因为硝酸铵能 和氢氧化钡反应生成硝酸钡、氨气和水,硝酸钡能 和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,溶液 G 中会含有两种溶质。 所以固体 B 中只含有氯化 铵。 ③结合前面分析可知,氯化铵和氢氧化钡反 应生成氯化钡、氨气和水,则过程Ⅲ发生的反应为 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠, 反应的化学方程式为 Na2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅BaSO4 ↓ +2NaCl。 20. ( 1) ① B 　 ② 有气泡产生 　 2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 ③部分 (2)①CO2-3 、NO - 3 　 ②解:设 20 g 该固体混合物中 Na2 CO3 的质量 为 x。 Na2 CO3 +Ba(NO3 ) 2 􀪅􀪅2NaNO3 +BaCO3 ↓ 106 x 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 197 19. 7 g 106 197 = x 19. 7 g 　 x= 10. 6 g 20 g 该固体混合物中 NaOH 的质量为 20 g-10. 6 g = 9. 4 g, 20 g 该固体混合物中 NaOH 的质量分数为9. 4 g 20 g × 100% = 47% 。 答:20 g 该固体混合物中 NaOH 的质量分数 为 47% 。 【解析】(1)①氢氧化钠在空气中久置会与空气中 的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 A 中,碳酸钠 和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡 生成,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,无 明显现象;B 中碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞试 液变红色;C 中氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳 酸钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠和氢氧化钡不反 应;D 中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠,氢氧化钠和氯化钙不反应。 则 B 实验不 能达到实验目的。 故选 B。 ②实验 A 中,碳酸钠 和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,若观察 到有气泡产生,则说明氢氧化钠样品已变质。 氢 氧化钠变质是因为其与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水,反应的化学方程式为 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O。 ③氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氯化钠,会观察到有白色沉淀产生,反应 中未生成能让酚酞试液变色的物质,故只能是样 品中存在的氢氧化钠使无色酚酞试液变红,故样 品溶液部分变质。 (2)①A 点时,硝酸钡不足,碳 酸钠过量,则此时烧杯中溶液里含有不反应的氢 氧化钠、未反应的碳酸钠、生成的硝酸钠,烧杯中 溶液里存在的酸根阴离子是 CO2-3 、NO - 3。 14 2024 年章丘区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B D B C C B D C 9 10 11 12 13 14 15 D C AB BCD AC ABC ABD 1. B　 【解析】A. “日照香炉生紫烟” 没有新物质生 成,属于物理变化,故不符合题意;B. “百炼钢”过 程中有新物质生成,属于化学变化,故符合题意;C. “白玉为床金作屋”只是物质的形状发生了改变, 属于物理变化,故不符合题意;D. “美人首饰侯王 印,尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成,属于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —25—