12 2024年历城区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

化铜的反应中,1 个 CO 分子可以夺取氧化铜中的 1 个氧原子,则 E 装置中固体减少的质量=参加反 应的氧化铜中氧元素的质量 = 参加反应的 CO 中 氧元素的质量 = 4 g-3. 2 g = 0. 8 g,参加反应的一 氧化碳的质量为 0. 8 g÷ ( 1612+16×100% ) = 1. 4 g, 则气球中剩余未反应的 CO 的质量为 2. 8 g-1. 4 g = 1. 4 g。 19. (1)探究一:取氢氧化钠溶液样品于试管中,加入 足量稀盐酸,若有气泡冒出,则证明氢氧化钠变 质;若无气泡冒出,则证明氢氧化钠溶液未变质 探究二:[实验验证]①碳酸钠　 ②溶液变为红色 (2)①NH3 ②Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+CO2 ↑+H2 O ③Cl- ④MgCl2 、Fe2 O3 　 NH4 NO3 、( NH4 ) 2 SO4 　 取白色 沉淀 G 于烧杯中,加入足量稀硝酸,若沉淀全部溶 解,则 A 中一定有 NH4 NO3 ,没有硫酸铵;若沉淀 部分溶解,则 A 中一定含有( NH4 ) 2 SO4 ,可能含 有 NH4 NO3 ; 【解析】(1)探究一:氢氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气 体,取氢氧化钠溶液样品于试管中,加入足量稀盐 酸,若有气泡冒出,则证明氢氧化钠溶液变质;若 无气泡冒出,则证明氢氧化钠溶液未变质。 探究 二:①碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀 和氯化钠,因为碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显 碱性,加入过量 BaCl2 溶液的目的是检验并除尽 碳酸钠,防止对检验氢氧化钠产生影响。 ②试管 b 中观察到溶液变为红色时,说明溶液中含有氢 氧化钠,说明是部分变质,得出猜想二成立。 (2) ①无色气体 E 能使酚酞试液变红,说明气体溶于 水显碱性,固体混合物 A 与氢氧化钠溶液反应得 到该气体,因此无色气体 E 是 NH3,固体混合物 A 中一定存在 NH4 CO3 和(NH4) 2 SO4 中的一种或两 种。 ②固体 A 与稀盐酸反应生成的气体使石蕊试 液变红,说明无色气体 B 是二氧化碳,因此原固体 中有碳酸钠,此反应的化学方程式为 Na2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl+CO2 ↑+H2 O,则无色溶液 C 中一 定含有 NaCl。 ③ MgCl2 与 NaOH 反应生成 Mg (OH) 2 沉淀,Fe2 O3 不与 NaOH 反应且不溶于水, Fe2 O3 与稀盐酸反应生成的 FeCl3 中的 Fe 3+ 会使 溶液呈现黄色,则由图中实验现象可知,固体混合 物 A 中不存在 MgCl2 和 Fe2 O3,因为 Na2 CO3 与 NaOH 不发生反应,则无色溶液 D 中一定存在 Na2 CO3,可能存在 NO - 3 和 SO 2- 4 中的一种或两种。 向无色溶液 C 和无色溶液 D 的混合溶液中加入 BaCl2 溶液,Na2 CO3 与 BaCl2 反应产生 BaCO3 沉 淀与 NaCl,而 C 中一定存在 NaCl,故无色滤液 F 中一定大量存在的酸根阴离子是 Cl-。 ④在固体 混合物 A 中一定不存在的物质是 MgCl2、Fe2O3,还 无法确定的物质是 NH4NO3、(NH4)2SO4。 若要确定 NH4NO3、(NH4)2SO4 是否存在,可以取白色沉淀 G 于烧杯中,加入足量稀硝酸,若沉淀全部溶解,则 A 中一定有 NH4 NO3,没有(NH4) 2 SO4;若沉淀部分 溶解, 则 A 中 一 定 含 有 ( NH4 ) 2 SO4, 可 能 含 有 NH4 NO3。 20. (1)C (2)CuSO4 +Fe 􀪅􀪅FeSO4 +Cu (3)CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 ↑ (4)①Mg2+ ②解:生成氢气的质量:104 g-103. 8 g = 0. 2 g。 设消耗的氯化氢的质量为 x,4 g 合金样品中镁的 质量为 y。 Mg+2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +H2 ↑ 24 y 　 73 x 　 　 　 　 　 2 0. 2 g 73 2 = x 0. 2 g 　 x= 7. 3 g 24 2 = y 0. 2 g 　 y= 2. 4 g 加入的稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3 g 100 g ×100% = 7. 3% 。 ③当时间为 t1 s 时,烧杯中溶液的质量为 2. 4 g+100 g-0. 2 g = 102. 2 g。 答:②加入的稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3% ; ③ 当 时 间 为 t1 s 时, 烧 杯 中 溶 液 的 质 量 为 102. 2 g。 【解析】(1)金属的活动性越强,金属越难冶炼,大 规模被使用越晚,所以金属大规模被使用的先后 顺序与金属的活动性有关。 (2)铁和硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为 Fe + CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu。 (3)添加适量的碳酸钙可 提高铁粉产率,原因是添加的 CaCO3 高温分解生 成 CO2,生成的 CO2 与炭粉进一步反应生成更多 CO,从而提高铁粉产率,反应的化学方程式为 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 ↑。 (4)①镁与稀盐酸反应 生成氯化镁和氢气,铜与稀盐酸不反应。 因为恰 好完全反应,所以当时间为 t2 s 时,烧杯中溶液里 一定大量存在的阳离子是 Mg2+。 12 2024 年历城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B C A D B D B B 9 10 11 12 13 14 15 C A AD AB ABD BCD ACD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —44— 1. B　 【解析】A. 燃放烟花过程中,涉及燃烧,有新物 质二氧化碳等生成,属于化学变化,故 A 不符合题 意;B. 丝线织锦过程中,只是物质形状的改变,没有 新物质生成,属于物理变化,故 B 符合题意;C. 钢 铁冶炼过程中,有新物质铁等生成,属于化学变化, 故 C 不符合题意;D. 光合作用过程中,有新物质氧 气等生成,属于化学变化,故 D 不符合题意。 故 选 B。 2. C　 【解析】A. 氢气具有可燃性,为防止发生爆炸, 做氢气燃烧实验时,先检验氢气的纯度,故选项说 法正确;B. 用量筒量取液体时,视线要与量筒内液 体凹液面的最低处保持水平,故选项说法正确; C. 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入 水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩 散,不能在量筒中稀释浓硫酸,故选项说法错误; D. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时,预先在集气瓶 中加少量水,以防止生成物熔化溅落下来,使瓶底 炸裂,故选项说法正确。 故选 C。 3. A　 【解析】A. 随意焚烧落叶会产生大量的烟尘和 有害气体而加剧空气污染,故做法错误;B. 节约用 水是保护水资源的有效途径,故做法正确;C. 倡导 垃圾分类,利用再生资源既能节约资源,又能减少 污染物的排放,有利于环境保护,故做法正确; D. 实施绿化工程,植树造林对空气有净化作用,可 以防治扬尘污染,故做法正确。 故选 A。 4. D　 【解析】A. 氮气的化学性质较稳定,因此食品包 装袋中可充入氮气来延长保质期,故说法正确; B. 肉类制品可适量添加食品添加剂,以延长肉类制 品的保质期等,故说法正确;C. 食用加碘食盐可预 防地方性甲状腺肿,故说法正确;D. 种植蔬菜时喷 洒大量剧毒农药杀虫会造成农药残留,危害人体健 康,故说法错误。 故选 D。 5. B　 【解析】A. 钙带“钅”字旁,属于金属元素,故选 项说法错误;B. 由钙原子的结构示意图可知,钙原 子的最外层有 2 个电子,在化学反应中易失去最外 层的 2 个电子形成阳离子,故选项说法正确;C. 由 钙原子的结构示意图可知,钙原子的最外层有 2 个 电子,在化学反应中易失去最外层的 2 个电子而显 +2 价,故选项说法错误;D. 由图中元素周期表可以 获得的信息,汉字下面的数字表示相对原子质量, 相对原子质量是 40. 08,单位是“1”,而不是“g”,故 选项说法错误。 故选 B。 6. D　 【解析】A. “酒香不怕巷子深”,是因为分子在 不断地运动,向四周扩散,使人们闻到香味,故 A 正 确;B. 水沸腾时能掀开壶盖,是因为分子间有间隔, 分子间的间隔随温度升高而增大,故 B 正确;C. 氧 气和液氧都能支持燃烧,是因为氧气和液氧都是由 氧分子构成的,构成物质的分子相同,则化学性质 相同,故 C 正确;D. 水在直流电的作用下生成氢气 和氧气,是因为水分子分成了氢原子和氧原子,然 后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分 子,该事实说明在化学变化中分子可以再分,原子 不可以再分,即在化学变化中分子的种类改变,原 子的种类不变,故 D 不正确。 故选 D。 7. B　 【解析】A. 合金的硬度比组成它的纯金属的硬 度大,将纯铜片和黄铜片互相刻划,纯铜片上留下 明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜大,故 A 可以 达到实验目的;B. 在金属活动性顺序中,铜位于氢 后,不与稀硫酸反应,无法制备硫酸铜溶液,故 B 不 能达到实验目的;C. Fe 粉能与足量的稀盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气,铜不能与稀盐酸反应,再过 滤、洗涤、干燥可得到纯净的铜,能除去杂质,且没 有引入新的杂质,符合除杂原则,故 C 能达到实验 目的;D. 氯化钠和硫酸铜不反应,氢氧化钠和硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,分别取样,滴 加 CuSO4 溶液,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,无明 显现象的是氯化钠,可以鉴别,故 D 能达到实验目 的。 故选 B。 8. B　 【解析】A. 图 1 中能用水来灭火,是因为降低了 可燃物的温度至着火点以下,此选项错误;B. 图 2 中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭,说明 CO2 的密 度比空气的大,此选项正确;C. 图 3 中点燃的镁在 二氧化碳中能够继续燃烧,则金属镁燃烧导致的火 灾不能用 CO2 来熄灭,此选项错误;D. 图 4 中铜片 上的白磷燃烧,红磷不燃烧,温度没有达到红磷的 着火点,说明可燃物燃烧需要温度达到着火点,此 选项错误。 故选 B。 9. C　 【解析】A. 氧化物是含有氧元素的化合物,但含 有氧元素的化合物不一定是氧化物,如 KMnO4 含 有氧元素,但不是氧化物,该选项推理不正确;B. 饱 和溶液中析出晶体时,溶质质量减小,其溶质质量 分数不一定会减小,例如恒温蒸发饱和溶液时,不 断析出固体,溶剂质量也减小,溶质质量分数不变, 该选项推理不正确;C. 元素是质子数(即核电荷 数)相同的一类原子的总称,所以具有相同质子数 的原子属于同种元素,该选项推理正确;D. 活泼金 属与稀盐酸反应都放出气体,但与稀盐酸反应放出 气体的物质不一定是活泼金属,也可能是碳酸钙等 碳酸盐,该选项推理不正确。 故选 C。 10. A　 【解析】A. 氢氧化钠和氯化钡不反应,无明显 现象,氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色 沉淀和硝酸钠,氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化 钠、氨气和水,有气体产生;稀硫酸和氯化钡反应 生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,稀硫酸和硝酸镁不 反应,无明显现象,稀硫酸和氯化铵不反应,无明 显现象。 A. 溶液 X 一定是氢氧化钠溶液,符合题 意;B. 由 A 可知,溶液 X 一定是氢氧化钠溶液,不 是稀硫酸,不符合题意;C. 溶液 X 是氢氧化钠,氢 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —54— 氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸 钠,故乙一定是硝酸镁溶液,不符合题意;D. 氢氧 化钠和氯化钡不反应,无明显现象,故丙是氯化钡 溶液,不符合题意。 故选 A。 11. AD　 【解析】由微观反应示意图可知,该反应是由 甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气, 反应的化学方程式为 CH4 + H2 O 高温 􀪅􀪅 CO + 3H2。 A. 由 CH4 +H2 O 高温 􀪅􀪅CO+3H2 可知,此反应的反应 物是两种化合物,不属于置换反应,故选项说法错 误;B. 由 CH4 +H2 O 高温 􀪅􀪅CO+3H2 可知,甲、乙两物 质参加反应的质量比为(12×1+1×4) ∶ (1×2+16× 1)= 8 ∶ 9,故选项说法正确;C. 氧化物是由两种元 素组成的,且其中一种元素是氧元素的化合物,乙 (H2 O)和丙(CO)都是氧化物,故选项说法正确; D. 在反应物 H2 O 中,氢元素显+1 价,在生成物 H2 中,氢元素显 0 价,反应前后氢元素的化合价改 变,故选项说法错误。 故选 AD。 12. AB　 【解析】A. CO2 与碳酸氢钠不反应,HCl 与碳 酸氢钠反应生成 CO2、H2 O 和 NaCl,则通过足量的 饱和碳酸氢钠溶液,干燥可除杂,故 A 正确;B. 氯 化钠溶于水,AgCl 不溶于水,则加足量水充分溶 解、过滤、蒸发结晶可除去 AgCl,得到 NaCl 固体, 故 B 正确;C. 二者均与稀盐酸反应,除杂的同时 也会除去原物质,应加适量 Ca(OH) 2 溶液,过滤, 故 C 错误;D. 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉 淀和硝酸钠,过滤可除去,但应加适量硝酸银,否 则除杂过程中会引入新杂质硝酸银,故 D 错误。 故选 AB。 13. ABD　 【解析】A. 铜与硫酸亚铁溶液不反应,说明 了活动性:铁>铜;铜与硝酸银溶液反应置换出银, 说明了活动性:铜>银,由此可得出三种金属活动 性:铁>铜>银,故选项实验设计能达到实验目的; B. 图中实验,除了温度不同外,其他条件均相同, 品红在热水中扩散得较快,在冷水中扩散得慢,可 探究温度对分子运动快慢的影响,故选项实验设 计能达到实验目的;C. 第一支试管中的铁钉只与 干燥的空气接触,第二支试管中的铁钉只与水接 触,一段时间后,两支试管中的铁钉均没有生锈, 不能用于探究铁生锈的条件,故选项实验设计不 能达到实验目的;D. 图中实验,加入二氧化锰的 试管中有大量气泡产生,未加入二氧化锰的试管 中只有少量气泡产生,可验证 MnO2 的催化作用, 故选项实验设计能达到实验目的。 故选 ABD。 14. BCD　 【解析】金属活动性:Mg>Zn>Cu,因此室温 下,向含有 CuSO4、MgSO4 的混合溶液中加入 a g 锌粉,锌不与硫酸镁反应,锌和硫酸铜反应生成铜 和硫酸锌,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液(不 饱和);铜与稀盐酸不反应,而锌与稀盐酸反应产 生氢气;取少许滤渣,滴入盐酸,产生气体,滤渣中 一定含有铜和锌,一定没有金属镁。 A. 根据分析 可知,滤渣中一定含有铜和锌,没有金属镁,所以 滤液中一定含有 Zn2+、Mg2+,故说法正确;B. 根据 分析可知,当有锌剩余时,滤液中不可能存在铜离 子,即滤液的颜色为无色,故说法错误;C. 根据 Zn+CuSO4 􀪅􀪅ZnSO4 +Cu 可知,每 65 份质量的锌 完全反应,就会有 64 份质量的铜析出,因此滤渣 的质量一定小于 a g,故说法错误;D. 由分析可知, 滤渣中一定含有铜和锌,没有金属镁,故说法错 误。 故选 BCD。 15. ACD　 【解析】稀硫酸与 NaOH 反应生成硫酸钠与 水,与 Na2 CO3 反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,由 题意可知,生成二氧化碳的质量为 13. 3 g+100 g- 111. 1 g = 2. 2 g,由质量守恒定律可知,二氧化碳 中碳元素的质量即为固体混合物中碳元素的质 量,即为 2. 2 g× 12 44 × 100% = 0. 6 g,因为固体混合 物中钠元素与碳元素的质量比为 23 ∶ 2,则固体 混合物中钠元素的质量为 0. 6 g× 23 2 = 6. 9 g。 设 固体混合物中碳酸钠的质量为 x,与碳酸钠反应 的稀硫酸的质量为 y,生成硫酸钠的质量为 z。 Na2CO3+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 x 　 　 　 98 y 　 　 　 　 142 z 　 　 　 44 2. 2 g 106 44 = x 2. 2 g 　 x= 5. 3 g 98 44 = y 2. 2 g 　 y= 4. 9 g 142 44 = z 2. 2 g 　 z= 7. 1 g 则固体混合物中氢氧化钠的质量 = 13. 3 g- 5. 3 g = 8 g。 设与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为 a,生成硫 酸钠的质量为 b。 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +2H2 O 　 80 8 g 　 　 98 a 　 　 　 142 b 80 98 = 8 g a 　 a= 9. 8 g 80 142 = 8 g b 　 b= 14. 2 g 则稀硫酸的溶质质量分数为 4. 9 g+9. 8 g 100 g ×100% = 14. 7% ,所得溶液中 Na2SO4 的质量为 7. 1 g+14. 2 g = 21. 3 g。 A. 根据分析可知,生成 CO2 的质量为 2. 2 g,正确;B. 根据分析可知,稀硫酸的溶质质量分 数为 14. 7%,错误;C. 根据分析可知,所得溶液中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —64— Na2 SO4 的质量为 21. 3 g,正确;D. 根据分析可知, 原固体混合物中钠元素的质量为 6. 9 g,正确。 故 选 ACD。 16. (1)①O2 　 ②CaO　 ③H2 CO3 　 ④KNO3 ⑤Ca(OH) 2 (2)①2 ∶ 5　 ②C　 ③太阳　 ④+4 价 ⑤无机非金属 【解析】(1)①氧气可供给呼吸,氧气是由氧元素 组成的纯净物,属于单质,可供给呼吸的气体单质 为氧气,化学式为 O2;②氧化钙是由钙元素和氧 元素组成的化合物,属于氧化物,氧化钙能与水反 应生成氢氧化钙,故可作干燥剂的氧化物为氧化 钙,化学式为 CaO;③碳酸属于酸,碳酸不稳定,常 温下易分解生成二氧化碳和水,化学式为 H2 CO3; ④硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾 元素,属于复合肥,硝酸钾是由钾离子和硝酸根离 子构成的化合物,属于盐,是一种可用作化肥的 盐,化学式为 KNO3;⑤氢氧化钙属于碱,能与土壤中 的酸性物质反应,是一种改良酸性土壤的碱,化学式为 Ca(OH)2。 (2) Ⅰ. ①三乙基铝[(C2 H5 ) 3 Al] 中, 碳、氢原子的个数之比为(2× 3) ∶ (5× 3)= 2 ∶ 5; ②三乙基铝中,碳、氢、铝元素的质量比为(12×2× 3) ∶ (1×5×3) ∶ (1×27)= 24 ∶ 5 ∶ 9,其中元素质 量分数最大的是 C。 Ⅱ. ③光伏太阳能电池的作 用是将太阳能转化为电能。 ④设 Na2 SiO3 中硅元 素的化合价为 x,钠元素的化合价为+1 价,氧元素 的化合价为-2 价,根据化合物中各元素的正、负 化合价的代数和为 0,则有(+1)×2+x+(-2)×3 = 0,解得 x= +4。 设 CaSiO3 中硅元素的化合价为 y, 钙元素的化合价为+ 2 价,氧元素的化合价为- 2 价,根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和 为 0,则有(+2) +y+(- 2) × 3 = 0,解得 y = + 4。 设 SiO2 中硅元素的化合价为 z,氧元素的化合价为- 2 价,根据化合物中各元素的正、负化合价的代数 和为 0,则有 z+( - 2) × 2 = 0,解得 z = + 4。 所以 Na2 SiO3、CaSiO3、SiO2 中硅元素的化合价均为+ 4 价。 ⑤玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属 材料。 17. (1)①光合作用(合理即可) ②增加碳消耗　 ③A (2)①60　 ②等于　 ③不饱和　 2 ∶ 7 ④小于 【解析】(1)①由图可知,自然界消耗二氧化碳的 途径有光合作用,光合作用吸收二氧化碳,放出氧 气。 ②基于“碳循环”视角,实现“碳中和”可以从 两方面进行:一是减少碳排放,二是增加碳的消 耗,如积极植树造林,增加二氧化碳的吸收等。 ③A. 化石燃料是目前主要的能源,不能禁止使 用,应合理使用,符合题意;B. 改进技术,提高能 效,可以减少能源的消耗,减少二氧化碳的排放, 不符合题意;C. 捕集能源使用过程中生成的二氧 化碳,进行封存处理,可以减少二氧化碳的含量, 不符合题意。 故选 A。 (2)①由图可知, t2 ℃ 时, 氯化铵的溶解度是 60 g;②由图可知,t1 ℃时,氯化 铵和氯化钠的溶解度相等,则该温度下,氯化铵饱 和溶液的溶质质量分数等于氯化钠饱和溶液的溶 质质量分数;③由图可知,t2 ℃ 时,氯化铵的溶解度 为 60 g,即 100 g 水中最多能溶解 60 g 氯化铵,则 该温度下,向盛有 200 g 水的烧杯中加入 80 g 的 NH4 Cl,氯化铵能全部溶解,所得溶液为不饱和溶 液,所得溶液中溶质与溶液的质量比是 80 g ∶ (200 g+80 g)= 2 ∶ 7;④t2 ℃ 时,溶解度:氯化铵> 氯化钠,该温度下,各取 NH4 Cl 和 NaCl a g,分别 加水至固体刚好完全溶解,配成饱和溶液,所需水 的质量:氯化钠>氯化铵,然后降温到 t1 ℃ ,降温 后,氯化铵和氯化钠的溶解度均减小,均有溶质析 出,均是饱和溶液,降温后,溶剂质量不变, t1 ℃ 时,溶解度:氯化钠 = 氯化铵,溶剂质量:氯化钠> 氯化铵,溶剂质量越大,溶解的溶质越多,则此时 所得 NH4 Cl 饱和溶液的质量小于 NaCl 饱和溶液 的质量。 18. (1)①ACBF ②CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ ③变小　 二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉 淀,使溶液的碱性变弱 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 ②吸收塑料燃 烧生成的水(合理即可)　 ③1 ∶ 2 ④偏小 【解析】(1)①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收 集干燥、纯净的二氧化碳,为固液常温型反应,应 该先选择 A 装置作为发生装置,再通过饱和碳酸 氢钠溶液除去氯化氢杂质,再通过浓硫酸干燥气 体,二氧化碳的密度比空气的大,用向上排空气法 收集,故所选仪器的连接顺序为 ACBF。 ②实验室 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,同时生成氯化 钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑。 ③氢氧化钙溶液 呈碱性,pH> 7,二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳 酸钙沉淀和水,氢氧化钙溶液的溶质质量减少,则 溶液的 pH 会减小,所以将二氧化碳通入澄清石 灰水中,石灰水的 pH 将减小。 (2)①以过氧化氢 溶液为原料(MnO2 为催化剂)制备氧气,产生水 和氧气,反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2↑。 ②浓硫酸具有吸水性,在该装置中,洗气瓶 B2 的作用为吸收塑料燃烧生成的水。 ③测得仪 器 B2 质量增加 1. 8 g,即反应生成的水的质量为 1. 8 g,水中氢元素的质量为 2 18 × 100% × 1. 8 g = 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —74— 0. 2 g;仪器 D 质量增加 4. 4 g,即反应生成的二氧 化碳的质量为 4. 4 g,二氧化碳中碳元素的质量为 12 44 ×100% ×4. 4 g = 1. 2 g;根据质量守恒定律,化学 反应前后元素的种类、质量均不变可知,该塑料试 样中碳、氢元素的原子个数比为1. 2 g 12 ∶ 0. 2 g 1 = 1 ∶ 2。 ④仪器 B1 的作用是吸收氧气中的水蒸气, 若没有该装置,会使仪器 B2 增重的质量偏大,即 水的质量增加,因此测算出的该塑料试样中氢元 素的质量与实际值相比将偏大,所以这样测算出 的该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比与实际 值相比将偏小。 19. (1)①Fe2 O3 　 ②B (2)①CO2 　 BaSO4 　 ②(NH4 ) 2 SO4 ③Na+ 、H+ ④Na2 CO3 +H2 SO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ ⑤KCl、KNO3 　 取适量 A 溶液于试管中,加入过量 HNO3 溶液和 AgNO3 溶液,反应后如果有白色沉 淀产生,说明 A 溶液有 KCl,反之没有;溶液 A 中 的溶质可能是 Na2 CO3 、KNO3 和 KCl 三种物质中 的两种,若有 KCl,则溶液 A 的溶质为 Na2CO3、KCl; 若没有 KCl,则溶液 A 的溶质为 Na2 CO3 、KNO3 【解析】(1)①氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁 和水,氯化铁溶液呈黄色,A 试管中加入的红色粉 末是氧化铁,化学式为 Fe2 O3。 ②A. 铜和氧化铁 均难溶于水,不能用水鉴别,错误;B. 铜能与硝酸 银反应生成银和硝酸铜,而氧化铁不能与硝酸银 反应,则可通过现象鉴别,正确;C. 铜和氧化铁均 不与氢氧化钠溶液反应,不能鉴别,错误;D. 铜和 氧化铁均不能与氯化钠反应,不能鉴别,错误。 故 选 B。 (2)稀硫酸可以与碳酸钠反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳,与 KCl、KNO3 不反应,故溶液 A 中 加入适量的稀硫酸,有气体产生,该气体能使澄清 石灰水变浑浊,气体一定为二氧化碳,溶液 D 中一 定存在硫酸钠,溶液 A 中一定有 Na2 CO3;向固体 B 中加入氢氧化钡溶液,得到气体 F、沉淀 G 和溶 液 E,气体 F 通入紫色石蕊试液变蓝色,因为 OH- 与 NH+4 反应生成氨气,氨气溶于水显碱性,则气 体 F 为氨气;因为向沉淀 G 中加入足量稀硝酸后沉 淀溶解,所以沉淀 G 不是(NH4)2SO4 与 Ba(OH) 2 反应生成的 BaSO4,说明 B 中不存在(NH4) 2 SO4, 一定含有 NH4 Cl,沉淀 G 为 CuO,氧化铜与稀硝酸 反应生成硝酸铜和水,则溶液 J 为硝酸铜溶液;溶 液 E 与溶液 D(含有硫酸钠)产生了不溶于稀硝酸 的沉淀 I,氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、水 和氨气,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和 氯化钠,则沉淀 I 为硫酸钡。 ①根据以上分析可 知,气体 C 为二氧化碳,化学式为 CO2;沉淀 I 为 硫酸钡,化学式为 BaSO4。 ②根据以上分析可知, 固体 B 中, 肯 定 不 存 在 的 物 质 是 硫 酸 铵 [ 或 (NH4) 2 SO4]。 ③由以上分析可知,溶液 D 中一定 有硫酸钠,溶液 E 中一定有氯化钡,硫酸钠与氯化 钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和氯化 钠,故加入足量的稀硝酸后,滤液 H 中一定大量 存在的是氯化钠和硝酸,故一定大量存在的阳离 子是 Na+、H+。 ④步骤Ⅰ发生的反应是稀硫酸与 碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化 学方程式是 Na2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 + H2 O + CO2 ↑。 ⑤溶液 A 中,一定有碳酸钠,故还不能确 定存在的物质是 KCl、KNO3,氯化钾可以与硝酸银 反应生成硝酸钾和不溶于酸的氯化银沉淀,故要 进一步确定氯化钾是否存在,可以取适量 A 溶液 于试管中,加入过量 HNO3 溶液和 AgNO3 溶液,反 应后如果有白色沉淀产生,说明 A 溶液有 KCl,反 之没有。 溶液 A 中的溶质可能是 Na2 CO3、KNO3 和 KCl 三种物质中的两种,若有 KCl,则溶液 A 的 溶质为 Na2 CO3、KCl;若没有 KCl,溶液 A 的溶质 为 Na2 CO3、KNO3。 20. (1)Ⅰ. 蒸发结晶　 Ⅱ. ①分解 　 3(或三) 　 ②增 大了木炭与氧气之间的接触面积,可以促进燃烧 Ⅲ. Fe+CuSO4 􀪅􀪅Cu+FeSO4 (2)①溶液变红色　 ②KCl、K2 CO3 ③解:73 g 10%的稀盐酸中含 HCl 的质量是 73 g× 10% = 7. 3 g 设参加反应的碳酸钾的质量为 x。 K2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2KCl+H2 O+CO2 ↑ 138 x 　 73 7. 3 g 138 73 = x 7. 3 g 　 x= 13. 8 g 20 g 该样品中 K2 CO3 的质量分数 = 13. 8 g 20 g ×100% = 69% 。 答:20 g 该样品中 K2 CO3 的质量分数为 69% 。 【解析】(1)Ⅰ. “熬”苦泉水得到胆矾,是通过加热 蒸发水分得到,属于蒸发结晶。 Ⅱ. ①题述两个反 应均符合“一变多”的特点,均属于分解反应;两 个反应涉及的物质为硫酸铜、氧化铜、三氧化硫、 氧化亚铜、氧气,硫酸铜是由 Cu、S、O 三种元素组 成的化合物,不属于氧化物;氧化铜是由 Cu、O 两 种元素组成的化合物,属于氧化物;三氧化硫是由 S、O 两种元素组成的化合物,属于氧化物;氧化亚 铜是由 Cu、O 两种元素组成的化合物,属于氧化 物,氧气是由氧元素组成的纯净物,属于单质,故 涉及的氧化物共有三种。 ②将木炭疏松地摆成金 字塔形,能使炭火燃烧得更旺,其原理是增大了木 炭与氧气之间的接触面积,可以促进燃烧。 Ⅲ. 根 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —84— 据流程图可知,“铁釜”中发生的反应是铁与硫酸 铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅Cu+FeSO4。 (2)①酚酞试液遇碱 性溶液变红,碳酸钾溶液显碱性,因此取一定质量 的草木灰,充分溶解后过滤,向滤液中滴加几滴酚 酞试液,溶液变红色;②碳酸钾与稀盐酸反应生成 氯化钾、水和二氧化碳,根据图像可知,当滴加稀 盐酸至图中 A 点时,稀盐酸不足,所以此时溶液中 的溶质为 KCl、K2 CO3。 13 2024 年长清区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B A B B D D C D 9 10 11 12 13 14 15 C D ABC AD CD ABD ABC 1. B　 【解析】A. 伐竹制笔,只是物质形状的变化,没 有新物质生成,属于物理变化,故选项不符合题意; B. 烧炭集墨,烧炭过程中有新物质生成,属于化学 变化,故选项符合题意;C. 裁剪纸张,只是物质形状 的变化,没有新物质生成,属于物理变化,故选项不 符合题意;D. 开石磨光,只是形状的变化,没有新 物质生成,属于物理变化,故选项不符合题意。 故 选 B。 2. A　 【解析】A. 随意排放污水,降低生产成本,不利 于保护环境,故选项正确;B. 分类处理垃圾,回收利 用资源,利于保护环境,故选项错误;C. 骑行共享单 车,倡导绿色出行,利于保护环境,故选项错误; D. 种植花草树木,增加绿地面积,利于保护环境, 故选项错误。 故选 A。 3. B　 【解析】A. 霉变的大米中含有黄曲霉毒素,洗净 后也不能食用,该做法会危害人体健康,不符合题 意;B. 小苏打为碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠受热分 解生成碳酸钠、二氧化碳和水,碳酸氢钠也能与面 团发酵产生的酸反应产生二氧化碳气体,可以使面 包松软可口,该做法不会危害人体健康,符合题意; C. 蒸馏水中不含矿物质,缺乏人体必需的微量元 素,长期饮用对人体健康不好,不符合题意;D. 加 过量膨大剂使草莓果大色美,会危害人体健康,不 符合题意。 故选 B。 4. B　 【解析】A. 该装置中长颈漏斗没有形成液封,装 置内部与外界相通,装置不是密封的,无法检查装 置气密性,该实验操作不符合规范,不符合题意; B. 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地 注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时 扩散,不能将水注入浓硫酸中,防止酸液飞溅,该实 验操作符合规范,符合题意;C. 取用固体块状药品 时,应“一横、二放、三慢竖”,先将试管横放,用镊 子把固体块状药品放在试管口,再将试管慢慢竖起 来,使药品滑到试管底部,以免打破试管,该实验操 作不符合规范,不符合题意;D. 测定溶液 pH 的方 法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸,用洁 净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到 pH 试纸上, 与标准比色卡对比读出 pH,不能将 pH 试纸伸入待 测液中,以免污染待测液,该实验操作不符合规范, 不符合题意。 故选 B。 5. D　 【解析】A. 由原子结构示意图可知,圆圈内的数 字表示质子数,则碘原子的质子数为 53,故 A 正 确;B. 碘带有“石”字旁,属于非金属元素,故 B 正 确;C. 碘元素和氯元素的原子最外层电子数都是 7,具有相似的化学性质,故 C 正确;D. 由原子结构 示意图可知,碘原子最外层电子数为 7> 4,在化学 反应中容易得到一个电子,故 D 不正确。 故选 D。 6. D　 【解析】A. 甲醛不利于身体健康,因此海鲜防腐 不能用甲醛溶液浸泡。 预防煤气中毒要确保烟道 畅通。 说法不完全正确;B. 加入等量肥皂水能鉴别 硬水和软水,出现泡沫较多的为软水,出现泡沫少、 浮渣多的为硬水。 水和 H2 O2 溶液都是无色透明的 液体,不能通过观察颜色来鉴别。 说法不完全正 确;C. 氮气的性质稳定,可以用作保护气。 氧气具 有助燃性,可以用作助燃剂,不能作燃料。 说法不 完全正确;D. 将木柴架空,能使木柴与氧气之间充 分接触,从而使其燃烧更充分,篝火更旺。 铁锈的 主要成分是氧化铁,盐酸能与氧化铁反应,因此加 入稀盐酸浸泡后刷洗能除去铁钉表面的铁锈。 说 法完全正确。 故选 D。 7. C　 【解析】A. “真金不怕火炼”意思是金即使在高 温时也不与氧气反应,说明金的化学性质稳定,故 选项说法正确;B. “遥知不是雪,为有暗香来”,是 因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩 散,使人们闻到花香,故选项说法正确;C. “釜底抽 薪”是通过移除可燃物来灭火,故选项说法错误; D. “蜡炬成灰泪始干”,石蜡受热熔化,属于物理变 化,石蜡燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,蜡 烛燃烧时既发生化学变化,又发生物理变化,故选 项说法正确。 故选 C。 8. D　 【解析】A. 碱溶液中都含有氢氧根离子,因此碱 具有相似的化学性质,而不是完全相同的化学性 质,例如氢氧化钙可与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠,而氢氧化钠和碳酸钠不反应,故 A 推理错误;B. 铁能和稀盐酸反应生成氢气,但是 并不是所有的金属都可以和酸反应生成氢气,例如 铜和稀盐酸不反应,故 B 推理错误;C. 燃烧伴随着 发光、放热现象,但是有发光、放热现象的变化不一 定是燃烧,例如灯泡通电发光、发热,故 C 推理错 误;D. 根据质量守恒定律,反应前后元素种类不 变,氧气是由氧元素组成的,所以制取氧气的反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —94— — 67 — — 68 — — 69 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 N—14 O—16　 Na—23　 Mg—24　 Al—27　 S—32 Cl—35. 5　 K—39　 Ca—40　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108　 Ba—137 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 从化学的视角看待生活,从变化的角度认识世界。 下列过程中,属于物理变化的是 (　 　 ) A. 燃放烟花 B. 丝线织锦 C. 钢铁冶炼 D. 光合作用 2. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。 下列实验操作中,不合理的是 (　 　 ) A. 做氢气燃烧实验时,先检验氢气的纯度 B. 用量筒量取液体读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 C. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸注入盛水的量筒中 D. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时,预先在集气瓶中加入少量水 3. 树立环保意识,践行环境友好生活方式。 下列做法中,不利于环境保护的是 (　 　 ) A. 随意焚烧落叶,保持环境卫生 B. 厉行节约用水,保护泉城名泉 C. 倡导垃圾分类,利用再生资源 D. 实施绿化工程,防治扬尘污染 4. 化学与身体健康密切相关。 下列观点中,不合理的是 (　 　 ) A. 食品包装袋中可充入氮气延长保质期 B. 肉类制品可适量添加食品添加剂 C. 食用加碘食盐可预防地方性甲状腺肿 D. 种植蔬菜时可喷洒剧毒农药杀虫 5. 如图是钙元素在元素周期表中的部分信息及钙原子结构示意图,下列说法中,正确的是 (　 　 ) 甲 　 　 　 乙 A. 图中粒子所代表的元素为非金属元素 B. 钙原子在化学变化中容易形成阳离子 C. 钙元素在化合物中通常为-2 价 D. 钙原子的相对原子质量是 40. 08 g 6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。 下表对应内容中,不正确的是 (　 　 ) 选项 宏观事实 微观解释 A “酒香不怕巷子深” 分子在不断地运动 B 水沸腾时能掀开壶盖 分子间的间隔随温度升高而增大 C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同,化学性质相同 D 水在直流电的作用下生成氢气和氧气 化学变化中分子和原子种类都会改变 7. 设计实验方案是科学探究的重要环节。 下列实验方案中,不能达到实验目的的是 (　 　 ) A. 比较黄铜和纯铜的硬度———用黄铜片和铜片相互刻划,观察现象 B. 制备 CuSO4 溶液———将洁净的铜片放入适量稀硫酸中可得 C. 除去 Cu 粉中的 Fe 粉———加入足量稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥 D. 鉴别 NaCl 溶液和 NaOH 溶液———取样,滴加 CuSO4 溶液,观察现象 8. 火的使用标志着人类文明的伟大进步。 下列关于燃烧现象的分析中,合理的是 (　 　 ) 图 1 　 　 图 2 　 　 图 3 　 　 图 4 A. 图 1 中能用水来灭火,是因为降低了可燃物的着火点 B. 图 2 中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭,说明 CO2 的密度比空气的大 C. 图 3 中镁能够继续燃烧,则金属镁燃烧导致的火灾可用 CO2 来熄灭 D. 图 4 中铜片上的白磷和红磷实验现象不同,说明可燃物燃烧需要氧气 9. 下列推理中合理的是 (　 　 ) A. 氧化物是含有氧元素的化合物,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 饱和溶液中析出晶体时,溶质质量减小,所以其溶质质量分数也一定会减小 C. 同种元素的原子具有相同的质子数,所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体,所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 10. 已知某无色溶液 X 是 NaOH 溶液和稀硫酸两者之一,甲、乙、丙三种试剂分别是 BaCl2、Mg(NO3 ) 2、 NH4Cl 三种溶液中的各一种。 取三等份无色溶液 X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂,产 生的实验现象如下表所示。 下列判断中,合理的是 (　 　 ) 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气体产生 产生沉淀 无明显现象 A. 溶液 X 一定是 NaOH 溶液 B. 溶液 X 一定是稀硫酸 C. 乙一定是 BaCl2 溶液 D. 丙一定是 Mg(NO3) 2 溶液 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符 合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。 如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说 法中,不正确的是 (　 　 ) A. 该反应属于置换反应 B. 甲、乙两物质参加反应的质量比为 8 ∶ 9 C. 该反应中,乙和丙都属于氧化物 D. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 12. 除去下列物质中所含少量杂质的试剂及方法中,正确的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 除杂质的试剂及方法 A CO2 HCl 通过足量的饱和碳酸氢钠溶液,干燥 B NaCl 固体 AgCl 加足量水充分溶解、过滤、蒸发结晶 C KOH 溶液 K2CO3 加入适量的稀盐酸 D NaNO3 溶液 NaCl 加入过量的 AgNO3 溶液,过滤 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 (　 　 ) 实验 目的 探究 Fe、Cu、Ag 的金属活 动性强弱 探究温度对分子运动 速率的影响 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2 的 催 化 作用 实验 设计 选项 A B C D 14. 室温下,同含有 CuSO4、MgSO4 的混合溶液中加入 a g 锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液(不饱 和)。 取少许滤渣,加入适量稀盐酸,有气泡生成。 下列判断中,不合理的是 (　 　 ) A. 滤液中一定含有 Zn2+、Mg2+ B. 滤液的颜色为蓝色 C. 滤渣的质量一定大于 a g D. 滤渣中含有单质铜、单质镁和单质锌 15. 现有 13. 3 g NaOH 与 Na2CO3 的固体混合物,测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23 ∶ 2。 在室温 下,将该混合物与 100 g 稀硫酸混合,恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为 111. 1 g。 下列说法 中正确的是 (　 　 ) A. 生成 CO2 的质量为 2. 2 g B. 稀硫酸的溶质质量分数为 9. 8% C. 所得溶液中 Na2SO4 的质量为 21. 3 g D. 原固体混合物中钠元素的质量为 6. 9 g 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)请回答下列问题: (1)从氮气、氧气、氢氧化钙、氢氧化钠、硝酸钾、碳酸、氧化钙、氯化钡中选取合适的物质,将其化学 式填写在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质:　 　 　 　 。 ②可作干燥剂的氧化物:　 　 　 　 。 ③一种常温下易分解的酸:　 　 　 　 。 ④一种可用作化肥的盐:　 　 　 　 。 ⑤一种改良酸性土壤的碱:　 　 　 　 。 (2)2024 年 2 月 3 日 11 时 06 分,命名为“济高科创号”(智星二号 A 星)的国内首颗星载一体化设 计研发的 X 波段合成孔径雷达卫星,搭载捷龙三号遥三运载火箭在海上发射升空,卫星顺利进入 预定轨道,发射任务取得圆满成功,成为济南 2024 年度首发星。 12 2024 年历城区学业水平第二次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 70 — — 71 — — 72 — Ⅰ. 三乙基铝[( C2H5 ) 3Al]是一种无色液体,可用作火箭推进系统双组分点 火物。 ①三乙基铝中,碳、氢原子的个数之比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 ②三乙基铝中,元素质量分数最大的元素是　 　 　 　 (填元素符号)。 Ⅱ. 卫星所用的光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。 ③光伏太阳能电池的作用是将　 　 　 　 能转化为电能。 ④在玻璃纤维中含有多种成分,其中有 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,在上述三种物质中,硅元素表现的化 合价均为　 　 　 　 。 ⑤玻璃纤维属于　 　 　 　 (选填“有机高分子”“金属”或“无机非金属”)材料。 17. (10 分)请回答下列问题: (1)我国提出努力争取在 2060 年前实现“碳中和”,充分体现了解决气候问题的大国担当。 “筑梦” 活动小组开展了“低碳有我”实践活动,请回答下列问题: ①观察上图,自然界中消耗二氧化碳的途径有　 　 　 　 (写一条即可)。 ②基于“碳循环”视角,实现“碳中和”可以从两方面进行:一是减少碳排放;二是　 　 　 　 　 　 　 。 ③调查发现,我国的碳排放 80%以上来自能源使用。 要减少能源的使用对大气中二氧化碳含量的 影响,下列措施不可行的是　 　 　 　 (选填字母序号)。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术,提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳,进行封存处理 (2)1926 年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。 该技术 以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱,同时得到可用作氮肥的氯化铵(NH4Cl), NaCl 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题: ①t2 ℃时,NH4Cl 的溶解度是　 　 　 　 g。 ②t1 ℃时,NH4Cl 饱和溶液的溶质质量分数　 　 　 　 (选填“大于” “小 于”“等于”或“无法判断”)NaCl 饱和溶液的溶质质量分数。 ③t2 ℃时,向盛有 200 g 水的烧杯中加入 80 g NH4Cl,充分溶解后,所得 溶液为　 　 　 　 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 所得溶液中溶质与 溶液的质量比是　 　 　 　 (填最简整数比)。 ④t2 ℃时,各取 NH4Cl 和 NaCl a g,分别加水至固体刚好完全溶解,配成饱和溶液,然后降温到 t1℃ , 此时所得 NH4Cl 饱和溶液的质量　 　 　 　 (选填“大于” “小于” “等于”或“无法判断”) NaCl 饱和 溶液的质量。 18. (12 分)如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器,试根据题目要求,回 答下列问题: A 　 B 　 C 　 D 　 E 　 F (1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的 CO2 气体,按要求 设计实验装置,连接仪器(提示:少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①所选仪器的正确连接顺序为　 　 　 　 (从左到右填写仪器序号)。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③将 CO2 通入足量澄清石灰水中,石灰水的 pH 将　 　 　 　 (选填“变大” “变小”或“不变”),原因 是 　 。 (2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料( MnO2 作催化剂) 在实验室中制取氧气,并测定某塑料 (CxHy)试样的元素组成比例,所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2 为盛有浓硫酸的洗气瓶),检验装置的气密性,然后进行实验。 使一定质量的该塑料试样在纯氧中 充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设所发生的化学反应都充分反应)。 ①装置 A 中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②在该装置中,洗气瓶 B2 的作用为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③该塑料试样充分燃烧后,测得仪器 B2 质量增加 1. 8 g,仪器 D 质量增加 4. 4 g,则该塑料试样 (CxHy)中 x ∶ y= 　 　 　 　 (填最简整数比)。 ④若装置中没有连接仪器 B1,这样测算出的该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值相比 将　 　 　 　 (选填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。 19. (14 分)请回答下列问题: (1)实验室中有两瓶失去标签的红色粉末,已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种,小明和小红同学 想用化学方法确定各是哪种物质,并进行了实验探究。 ①小明各取少量两种红色粉末,分别加入 A、B 两支试管中,分别滴加适量稀盐酸,振荡,观察到 A 试管中红色粉末逐渐溶解,溶液变为黄色;B 试管中无明显现象。 则 A 试管中加入的红色粉末是 　 　 　 　 (填化学式)。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂,也成功鉴别了上述两种红色粉末。 则小红所选的试剂 是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 水 B. AgNO3 溶液 C. NaOH 溶液 D. NaCl 溶液 (2)已知某无色溶液 A 中的溶质可能是 Na2CO3、KNO3 和 KCl 三种物质中的两种,另有一种固体混 合物 B 可能是 NH4Cl、(NH4) 2SO4、CuO 三种物质中的两种。 按下图所示进行实验探究,实验现象 如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程或发生的现象做出判断,填写以下空白: ①气体 C 是　 　 　 　 (填化学式,下同);沉淀Ⅰ是　 　 　 　 。 ②固体 B 中,一定不存在的物质是　 　 　 　 。 ③滤液 H 中一定大量存在的阳离子有　 　 　 　 (填离子符号)。 ④写出步骤Ⅰ反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ⑤溶液 A 中,还不能确定是否存在的物质是　 　 　 　 (填化学式),要进一步确定溶液 A 的组成,可 用溶液 A 的样品再进行实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论: 　 　 。 20. (14 分)请回答下列问题: (1)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法,其主要生产流程如下图所示。 Ⅰ. “熬”:熬苦泉水得到胆矾的结晶方法是　 　 　 　 。 Ⅱ. “烹”:烹胆矾成铜的过程中涉及以下反应: CuSO4 650 ℃ CuO+SO3↑;4CuO 1 000 ℃ 2Cu2O+O2↑。 ①上述两个反应均属于　 　 　 　 反应类型,两个反应涉及的氧化物共有　 　 　 　 种。 ②将木炭疏松地摆成金字塔形,能使炭火燃烧得更旺,其原理是 　 。 Ⅲ. “溶”:③写出“铁釜”中发生反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是 K2CO3(杂质为 KCl),其水溶液显碱性。 在一烧杯中盛有 20 g 草木灰样品,加入适量水使其充分溶解,然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为 10% 的稀盐酸,产 生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答: ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时,观察到的明显实验现象是 　 。 ②当加入稀盐酸 36 g(即图中 A 点)时,烧杯中溶液里的溶质是　 　 　 　 (填化学式)。 ③当加入稀盐酸 73 g(即图中 B 点)时,恰好完全反应,试通过计算,求 20 g 该样品中 K2CO3 的质量 分数(写出计算过程,计算结果精确至 1% )。