8 2024年莱芜区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

— 43 — — 44 — — 45 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 Al—27　 Si—28　 P—31 S—32　 Cl—35. 5 　 K—39 　 Ca—40 　 Fe—56 　 Cu—64 　 Zn—65 　 Ag—108 　 I—127 　 Ba—137 　 Au—197 选择题部分　 共 40 分 一、单项选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》被誉为“中国 17 世纪的工艺百科全书”,其中记载的下列工艺不涉及化学变化的是 (　 　 ) A. 粮食酿酒 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 冶炼金属 2. 构建人类命运共同体,促进人与自然和谐共生。 下列叙述中,不符合这一主题的是 (　 　 ) A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色低碳生活 C. 大量使用化肥农药 D. 实行垃圾分类回收 3. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。 下列实验操作中,不规范的是 (　 　 ) A. 称量氢氧化钠固体时,将固体放在小烧杯中称量 B. 实验室制取气体时,先检验装置气密性,再加药品 C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时,预先在集气瓶底铺一层细沙 D. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的量筒中稀释 4. 我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。 下图是镁原子结构示意图 及其在元素周期表中的部分信息,下列判断中,不正确的是 (　 　 ) A. 镁原子核内质子数 x= 12 B. 镁元素属于金属元素 C. 镁原子的相对原子质量为 24. 31 D. 镁原子在化学反应中易形成阴离子 5. 物质的用途与性质密切相关。 下列对物质性质的应用不合理的是 (　 　 ) 选项 物质 性质 用途 A 氢气 可燃性 用作燃料 B 氢氧化钠固体 腐蚀性 干燥二氧化碳 C 活性炭 吸附性 消除异味 D 一氧化碳 还原性 冶炼金属 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。 下列对宏观事实的微观解释中,不正确 的是 (　 　 ) A. 蔗糖放入水中溶解———蔗糖分子在水中发生分解 B. 水通电生成氢气和氧气———化学反应中分子可以再分 C. 氧气和液氧都能支持燃烧———构成物质的分子相同,化学性质相同 D. 3 000 L 氧气加压后装入 20 L 的钢瓶中———加压时,分子间的间隔变小 7. 下列关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“ →”表示物质的转化方向。 下列说法中,不正确 的是 (　 　 ) A. 反应①放出大量的热 B. 反应②属于复分解反应 C. 反应③所得溶液一定呈中性 D. ①②③反应前后各元素的化合价都不改变 8. 已知某无色溶液 X 是稀盐酸和稀硫酸两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是 NaOH 溶液、BaCl2 溶 液、K2CO3 溶液三种溶液中的各一种。 取三等份无色溶液 X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种 试剂,产生的现象如下表所示。 依据实验现象做出的下列推断中,合理的是 (　 　 ) 加入的试剂 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生沉淀 A. X 与甲不发生反应 B. X 是稀硫酸 C. 乙是 BaCl2 溶液 D. 丙中产生的沉淀是 BaCO3 9. 推理是学习化学的一种重要方法。 下列推理中,合理的是 (　 　 ) A. 有机物中一定含碳元素,所以含碳元素的物质一定是有机物 B. 同种元素的原子具有相同的质子数,所以质子数相同的微粒属于同种元素 C. 燃烧都伴有发光、放热现象,所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 单质是由同种元素组成的物质,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 10. 下列图像能正确描述各对应变化关系的是 (　 　 ) A 　 　 B 　 　 C 　 　 D A. 在充满空气的密闭容器中点燃红磷 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 C. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 D. 向氢氧化钠溶液中不断加水 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题至少有两个正确答案,每小题 4 分,共 20 分。 全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。 下图为某化学反应的微观示意图(甲、乙、丙、丁分别代 表图中对应的四种物质),下列有关该反应的说法中,正确的是 (　 　 ) A. 上述反应中 x 的值为 3 B. 该反应前后氧元素的化合价发生了改变 C. 该反应中共涉及三种氧化物 D. 反应的甲、乙两物质质量比为 1 ∶ 3 12. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 下列说法中,正确的是 (　 　 ) A. t1 ℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等 B. t1 ℃时,20 g 乙物质加入 50 g 水中充分搅拌,得到溶液的质量为 68 g C. 将 t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1 ℃ ,所得溶液中溶质质量分数大 小关系:甲=乙 D. t2 ℃时,向 85 g 甲的饱和溶液中加入 15 g 水,可得到溶质质量分数为 35%的 溶液 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质,所采用的相应除杂质方案中,不正确的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 除杂质方案 A CO2 CO 通过点燃除去 B KNO3 溶液 KCl 加入适量 AgNO3 溶液,过滤 C NaCl 固体 泥沙 加水,溶解、过滤、蒸发结晶 D 盐酸 H2SO4 加入适量 Ba(NO3) 2 溶液,过滤 14. 为了探究金属和盐溶液的反应规律,将锌粉和银粉的混合物 a g 加入硝酸铜溶液中,充分反应,实 验过程及实验现象如图所示。 结合实验现象判断,下列说法中,正确的是 (　 　 ) A. 滤液中一定含有 Zn2+ B. 滤渣中一定含有 Cu 和 Ag,可能含单质锌 C. 滤液一定是无色的 D. 充分反应后所得滤渣的质量一定小于 a g 15. 某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和 30 g 溶质质量分数为 7. 3%的稀盐 酸反应制取二氧化碳,充分反应后,将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失),向滤液中逐滴滴加 溶质质量分数为 10. 6%的碳酸钠溶液,测得滤液的 pH 与加入溶液质量的关系如图所示。 已知氯 化钙溶液呈中性。 下列有关分析中,正确的是 (　 　 ) A. a 点对应的溶液中有三种溶质 B. bc 段能观察到的明显现象是产生白色沉淀 C. 大理石和稀盐酸反应产生 CO2 的质量为 0. 88 g D. c 点对应的溶液中溶质的质量为 2. 34 g 　 　 　 　 　 　 非选择题部分　 共 60 分 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)按要求从氧气、氢氧化钡、二氧化硫、氯化银中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横 线上。 (1)①可供给呼吸的气体:　 　 　 　 。 ②一种可溶性的碱:　 　 　 　 。 ③一种非金属氧化物:　 　 　 　 。 ④一种难溶性的盐:　 　 　 　 。 8 2024 年莱芜区学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 46 — — 47 — — 48 — (2)非遗文化赋予济南别样活力。 文化传承,“化”说非遗。 济南面塑 　 　 老济南酸蘸儿 　 　 龙山黑陶 　 　 泉水扎染 ①指尖上的非遗:“以面塑形,以形达情”。 济南面塑,以糯米面为主料,调入不同色彩的颜料和防 腐剂,塑造各种栩栩如生的塑像。 欲检验糯米中是否含有淀粉,下列试剂中,最宜选用的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 紫色石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 碘水 ②舌尖上的非遗:“晶红竹贯千秋过,一如悲喜品酸甜”。 在山楂蜜糖上密匝匝裹上一层芝麻,老济 南酸蘸儿延续了济南人“舌尖上的历史”。 山楂中含有大量柠檬酸(C6H8O7),柠檬酸中碳元素和氧 元素的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比),96 g 柠檬酸中氢元素的质量约为　 　 　 　 g(结果精确 到个位)。 ③文物中的非遗:“黑如漆,亮如镜,薄如纸,硬如瓷”。 有着 4 000 多年历史的龙山黑陶选用龙山红 胶泥为原料,经过复杂工艺烧制而成。 从材料分类的角度,龙山黑陶属于　 　 　 　 　 　 (选填“无 机非金属”“有机高分子”或“金属”)材料。 ④文创中的非遗:“巧手扎染,布里生花”。 泉水扎染的主要染料来自板蓝根中含有的靛蓝,从物质 组成的角度来说,在靛蓝(分子式为 C16H10N2O2 )中,氮、氢两种元素的原子个数之比为　 　 　 　 (填最简整数比),质量分数最大的元素是　 　 　 　 (填元素名称)。 17. (11 分)今年 3 月 1 日,2023 年“大国工匠年度人物”揭晓。 作为青少年的我们要以大国工匠为榜 样,做一个追求卓越、精益求精的人,积极投身于中华民族伟大复兴的宏伟事业中。 (1)①让竹木漆器重现光彩:大国工匠吴顺清采用神奇药水“复活”千年文物。 漆器文物保护修复 主要利用乙二醛(C2H2O2)的脱水技术,从物质分类的角度,乙二醛( C2H2O2 )属于　 　 　 　 (选填 “有机物”“无机物”或“氧化物”)。 ②点石成“金”,变废为宝:大国工匠潘从明能够准确把控万分之一的精准度,从铜镍冶炼“废渣”中 同时提取铂、钯等 6 种以上稀贵金属。 铂和钯都是汽车尾气装置中常用的催化剂,一定条件下,利 用催化技术可以将有毒的一氧化碳、一氧化氮转化为二氧化碳,同时生成一种空气中含量最多的气 体,请写出该反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③眼前是污水污泥,心中却是绿水青山:大国工匠杨戌雷带领团队攻克技术难关,牢牢守护水环境 治理的最后一道防线。 为了解家乡河水的水质状况,兴趣小组同学用 pH 试纸检测某河水水样的 酸碱性,正确的操作方法是 　 。 (2)海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 我国有漫长的海岸线,蕴藏着丰富 的海洋资源。 试回答下列问题: ①海水晒盐:从海水中获得食盐是通过　 　 　 　 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)实现的。 析出粗 盐晶体后的溶液,一定是该温度下氯化钠的　 　 　 　 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 ②粗盐提纯:为除去粗盐中含有的 MgCl2、Na2SO4、CaCl2 等可溶性杂质,需要依次加入过量 BaCl2 溶 液、过量 Na2CO3 溶液、过量 NaOH 溶液,然后过滤,再向滤液中加入适量稀盐酸,调节溶液的 pH 至 7。 其中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除去　 　 　 　 　 　 　 　 (填物质化学式)。 ③海水提镁:以海水或卤水为原料,经过一系列反应可制取金属镁。 如下图所示: 海水或卤水 过程Ⅰ 石灰乳 → 氢氧化镁 过程Ⅱ 物质 X → 氯化镁 过程Ⅲ → 镁 过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 过程Ⅱ中加入的物质 X 为 　 　 　 　 (填物质名称)。 18. (12 分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实 验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 　 F 试根据要求回答: (1)若以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体,按要求设计 实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。 (提示:盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸 氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为　 　 　 　 (从左到右填仪器序号字母)。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③下列关于二氧化碳的叙述中,不正确的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的 B. 通常状况下,二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧 C. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,溶液变红 D. 固体二氧化碳俗称干冰,可用于人工降雨 (2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气,并对某种塑料固体样品的 组成进行分析探究实验(资料显示该塑料样品中一定只含 C、H 两种元素),所选仪器按“ B→A1 → C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接( A1、A2 为浓硫酸洗气瓶),检查装置气密性,然后进行实 验。 使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据。 (假设 发生的化学反应都充分反应) ①上述连接中洗气瓶 A1 的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②在仪器 B 中,发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③将一定质量的该塑料试样充分燃烧后,测得仪器 A2 质量增加 7. 2 g,仪器 D 质量增加 17. 6 g,则 该塑料试样的质量为　 　 　 　 g(结果精确至 0. 1 g)。 (3)某化学小组的同学发现,利用这套装置还可以测定氧化铁样品(样品中含少量固体杂质,杂质 不含铁且不参加反应)中氧化铁的质量分数。 所选仪器按“CO(含少量水蒸气) →A→C→D→碱石 灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。 他们的测定方法如下:称量氧化铁样品的质量为 11. 0 g, 样品与玻璃管的总质量为 50. 0 g,完全反应并冷却后,再称量玻璃管与剩余固体的总质量为 47. 6 g。 (实验前检验装置的气密性,假设所发生的化学反应都充分反应) ①写出一氧化碳与氧化铁充分反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为　 　 　 　 (结果精确至 0. 1% )。 19. (14 分)常温下,某小组同学进行了向稀 NaOH 溶液中逐滴滴入稀硫酸的实验,过程中没有观察到 明显现象,反思发现,滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂,导致无法判断反应情况,于是他们对反应 后试管中溶液的溶质成分进行了探究。 (1)【作出猜想】猜想 1:只有 Na2SO4;猜想 2:Na2SO4 和 NaOH; 猜想 3:有 Na2SO4 和 H2SO4;猜想 4:Na2SO4、NaOH 和 H2SO4。 【讨论分析】 小组讨论认为,上述猜想中猜想 4 是不正确的。 因为 NaOH 和 H2SO4 会发生中和反应,二者不能共 存。 请从微观角度说明中和反应的实质:　 　 　 　 　 　 　 。 【查阅资料】Na2SO4 溶液呈中性。 【进行实验】为了验证其他猜想是否正确,学习小组进行如下实验探究: 实验一:取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,振荡,若观察到酚酞试液不变色, 说明猜想 2 是　 　 　 　 (选填“正确”或“不正确”)的。 实验二:取少量反应后的溶液于试管中,加入一定量铁粉,若观察到有　 　 　 　 生成的明显现象,说 明猜想 3 正确。 【反思讨论】根据所学知识,若要验证猜想 3 正确,除以上方案外,单独使用下列物质也能达到实验 目的的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. BaCl2 溶液 B. 铜粉 C. 氧化铁粉末 D. 硝酸钾 (2)证据推理是科学探究的基本方法。 已知某固体样品 A 中可能是 NH4NO3、NH4Cl、MgCO3 三种 物质中的两种或多种,另有一种固体样品 B 中可能是 Na2SO4、Ba(NO3 ) 2、FeCl3 三种物质中的两种 或多种,按图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反 应)。 试根据实验过程中的现象推理并回答: ①白色沉淀 F 的化学式为　 　 　 　 ,气体 G 的化学式为　 　 　 　 。 ②固体样品 B 中一定含有的物质是　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 ③在滤液Ⅰ中,一定存在的酸根阴离子是　 　 　 　 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象,在固体样品 A 里,所述三种物质中,还不能确定是否存在的物质是　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式),得出此结论的理由是 　 。 20. (13 分)化学与农业生产息息相关。 (1)①一粒好种,万担好粮。 农业生产上,常用溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液来进行选种,该 溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 ②科技助力,守住沃土。 AI 智能使农业生产更科学、更便捷,利用传感技术可监控土壤的酸碱性。 要改良酸性土壤,可选用的物质为　 　 　 　 (选填“熟石灰”或“烧碱”)。 ③合理施用农药,保障粮食安全。 波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。 喷洒波 尔多液后,果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),该蓝色斑点的主要成分是　 　 　 　 (填化学 式),它不易用水洗净,最好用厨房中的　 　 　 　 (选填“食醋”“酱油”或“食盐”)浸泡除去。 (2)某化学小组欲测定某钾肥样品中 K2CO3 的含量(杂质为 KCl)。 现取 2 g 该钾肥样品于烧杯中, 加入适量水全部溶解后,逐滴加入溶质质量分数为 10% 的 BaCl2 溶液,产生沉淀的质量与所加 BaCl2 溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题: ①当滴入 BaCl2 溶液 30 g(即图中 B 点)时,烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是　 　 　 　 (填离子符号)。 ②通过计算,可得 A 点处对应溶液的质量 m= 　 　 　 　 g。 (计算结果精确至 0. 1 g) ③求 2 g 该钾肥样品中 K2CO3 的质量分数。 (写出计算过程,计算结果精确至 0. 1% ) 和氢氧化钾,而碳酸钡又与稀硝酸反应生成硝酸 钡、水和二氧化碳,故无色气体 E 为 CO2,MgO、 KCl 无法判断是否存在。 ①由上述分析可知,白 色沉淀 F 的化学式为 BaSO4;②由上述分析可知, 无色气体 B 和无色气体 E 的化学式分别为 NH3、 CO2;③由上述分析可知,在该草木灰样品中,确 定一定混入样品中的物质为以上四种物质中的 NH4 NO3 和 K2 SO4;④证明 KCl 的存在,只需证明 溶液中是否含有 Cl-,故向无色滤液 D 中滴加稀硝 酸和硝酸银溶液,如果有白色沉淀产生,说明有 KCl,反之没有;证明 MgO 的存在,需证明液体中 含有镁离子,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧 化镁白色沉淀,故向无色液体 G 中滴加 NaOH 溶 液,如果有白色沉淀产生,说明有 MgO,反之没有。 20. (1)无机非金属 (2)①BC　 ②+2　 纯度 (3)①溶液由无色变为黄色(合理即可) ②Fe3+ 、H+ ③解:30 g 稀盐酸中溶质的质量为 30 g× 7. 3% = 2. 19 g。 设该石英岩固体样品中 Fe2 O3 的质量为 x。 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅2FeCl3 +3H2 O 160 x 　 219 2. 19 g 160 219 = x 2. 19 g 　 x= 1. 6 g 则 16 g 该石英岩固体样品中 Fe2 O3 的质量分数为 1. 6 g 16 g ×100% = 10% 答:16 g 该石英岩固体样品中 Fe2 O3 的质量分数 为 10% 。 【解析】(1)玻璃是一种在现代社会中广泛应用的 无机非金属材料。 ( 2) ① 由三氯 硅 烷 化 学 式 HSiCl3 可知,三氯硅烷属于化合物和纯净物,故选 BC。 ②三氯硅烷(HSiCl3)中氢元素的化合价为+ 1,氯元素的化合价为-1,设硅元素的化合价为 x, 在化合物中各元素正、负化合价代数和为零,则 (+1)+x+(-1)×3 = 0,解得 x = +2。 在使用氢气前 应先检验氢气的纯度,以防点燃时发生爆炸。 (3)①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,在逐 滴滴入稀盐酸的过程中,小组同学能观察到溶液 由无色变为黄色;②由图可知,滴入稀盐酸 30 g 时,氧化铁和盐酸恰好完全反应,则当滴入稀盐酸 50 g(即图中 B 点)时,盐酸过量,则烧杯中溶液里 大量存在的阳离子是 Fe3+、H+。 8 2024 年莱芜区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B C D D B A C B 9 10 11 12 13 14 15 D B AB BCD AD ACD ABC 1. B　 【解析】A. 粮食酿酒过程中有新物质生成,属于 化学变化,故 A 不符合题意;B. 伐木制舟过程中没 有新物质生成,属于物理变化,故 B 符合题意;C. 烧制陶瓷过程中有新物质生成,属于化学变化,故 C 不符合题意;D. 冶炼金属过程中有新物质生成, 属于化学变化,故 D 不符合题意。 故选 B。 2. C　 【解析】A. 开发利用清洁能源,减少使用化石燃 料,有利于节约资源、保护环境,故 A 正确;B. 倡导 绿色低碳生活,可节约能源,减少污染,减少二氧化 碳的排放,故 B 正确;C. 大量使用化肥和农药,会 造成水体和土壤的污染,不利于环境保护,故 C 错 误;D. 实行垃圾分类回收,既有利于节约资源,又 有利于保护环境,故 D 正确。 故选 C。 3. D　 【解析】A. 由于固体 NaOH 易吸收空气中的水 蒸气而发生潮解,所以称量氢氧化钠固体时,将固 体放在小烧杯等玻璃器皿中称量,A 操作规范,不 符合题意;B. 实验室制取气体时,连接好装置,应先 检查装置的气密性,然后再装入药品,避免装入药 品后发现装置气密性不好,更换部分仪器而浪费药 品,B 操作规范,不符合题意;C. 做铁丝在氧气中燃 烧实验时,集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层 细沙,目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶 底,C 操作规范,不符合题意;D. 稀释浓硫酸时,不 能在量筒内进行,可在烧杯中进行,量筒只能用于 量取液体体积,D 操作不规范,符合题意。 故选 D。 4. D　 【解析】A. 由镁原子结构示意图可知,圆圈内数 字表示核内质子数,核内质子数 = 核外电子数,则 镁原子核内质子数 x= 2+8+2 = 12,说法正确;B. 镁 元素名称带“钅”字旁,属于金属元素,说法正确; C. 根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字 表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为 24. 31,说法正确;D. 由镁原子结构示意图可知,最外 层电子数是 2,小于 4,在化学反应中易失去 2 个电 子而形成阳离子,说法错误。 故选 D。 5. B　 【解析】A. 氢气有可燃性,可用作燃料,故 A 不 符合题意;B. 氢氧化钠固体能吸收水分,可用作干 燥剂,但能与二氧化碳反应,不能干燥二氧化碳,故 B 符合题意;C. 活性炭具有很强的吸附性,因此活 性炭可消除异味,故 C 不符合题意;D. 一氧化碳具 有还原性,可用于冶炼金属,故 D 不符合题意。 故 选 B。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —82— 6. A　 【解析】A. 蔗糖放入水中溶解,是因为蔗糖分子 是在不断地运动的,运动到水分子中间去了,蔗糖 分子本身没有变化,故 A 错误;B. 水通电生成氢气 和氧气,反应的本质是水分子分解成氢原子和氧原 子,氢原子结合成氢分子,氧原子结合成氧分子,说 明化学反应中分子可以再分,故 B 正确;C. 氧气和 液氧都是由氧分子构成的,分子相同,化学性质相 同,所以氧气和液氧都能支持燃烧,故 C 正确;D. 氧分子之间有间隔,加压后,氧分子间的间隔减小, 氧气的体积变小,所以 3 000 L 氧气能装入 20 L 的 钢瓶中,故 D 正确。 故选 A。 7. C　 【解析】A. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反 应放出大量的热,故 A 正确;B. 反应②是氢氧化钙 与稀盐酸反应生成氯化钙和水,符合“两种化合物 相互交换成分,生成两种新的化合物”,属于复分解 反应,故 B 正确;C. 反应③是碳酸钠与氢氧化钙反 应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应后溶液中含有 氢氧化钠,溶液显碱性,故 C 错误;D. 反应①是氧 化钙与水反应生成氢氧化钙,反应②是氢氧化钙与 稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应③是碳酸钠与氢 氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应前后各元 素的化合价都不改变。 故 D 正确。 故选 C。 8. B　 【解析】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和 水,该反应无明显现象;稀盐酸与氯化钡不反应,无 明显现象;稀盐酸与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、 二氧化碳和水,该反应有气泡冒出;稀硫酸与氢氧 化钠反应生成硫酸钠和水,该反应无明显现象;稀 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,该反应 会产生沉淀;稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二 氧化碳和水,该反应有气泡冒出。 根据表格信息: 加入甲物质,无明显现象,加入乙物质,有气泡冒 出,加入丙物质,产生沉淀,说明甲为氢氧化钠溶 液,乙为碳酸钾溶液,丙为氯化钡溶液,X 为稀硫 酸。 A. 由分析可知,X 为稀硫酸,甲为氢氧化钠溶 液,稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,故 A 推理不合理;B. 由分析可知,X 为稀硫酸,故 B 推理 合理;C. 由分析可知,乙为碳酸钾溶液,故 C 推理 不合理;D. 由分析可知,丙中产生的沉淀是 BaSO4, 故 D 推理不合理。 故选 B。 9. D　 【解析】A. 有机物中一定含碳元素,但含碳元素 的物质不一定是有机物,如二氧化碳等不是有机 物,选项错误;B. 元素是具有相同质子数的一类原 子的总称,所以同种元素具有相同的质子数,但质 子数相同的微粒不一定是同种元素,例如水分子和 氖原子的质子数都为 10,但不是同种元素,选项错 误;C. 燃烧都伴有发光、放热现象,但是有发光、放 热现象的不一定是燃烧,如电灯通电时发光、放热, 只是能量的转变,无新物质生成,属于物理变化,不 属于燃烧,选项错误;D. 单质是由同种元素组成的 纯净物,故单质是由同种元素组成的物质,所以由 同种元素组成的纯净物一定是单质,选项正确。 故 选 D。 10. B　 【解析】A. 在充满空气的密闭容器中,点燃红 磷,燃烧放热,压强增大,但红磷与空气中的氧气 反应,消耗空气中的氧气,等温度降至室温时,压 强小于刚开始的压强,图像不符合题意;B. 高温煅 烧一定质量的碳酸钙固体,碳酸钙分解生成氧化 钙和二氧化碳气体,随着反应的进行,固体质量减 小,当反应结束后,固体的质量不再改变,图像符 合题意;C. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固 体,溶液中不会再继续溶解氯化钠,溶液质量不会 改变,图像不符合题意;D. 向氢氧化钠溶液中加 水,溶液的碱性会减弱,pH 减小,但始终是碱溶 液,pH 不会小于 7,图像不符合题意。 故选 B。 11. AB　 【解析】由微观示意图可知,该反应的化学方 程式为 C2 H5 OH+ 3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 + 3H2 O。 A. 由化 学方程式可知,上述反应中 x 的值为 3,正确;B. 反应物氧气中氧元素的化合价为 0,生成物中氧 元素的化合价为-2,反应前后氧元素的化合价发 生改变,正确;C. 氧化物是由两种元素组成,且其 中有一种元素是氧元素的化合物,因此该反应中 有 CO2 和 H2 O 两种氧化物,错误;D. 由反应的化 学方程式可知,反应的甲、乙两物质质量比为 46 ∶ (32×3)= 23 ∶ 48,错误。 故选 AB。 12. BCD　 【解析】A. 由溶解度曲线可知,t1 ℃ 时,甲、 乙两物质的溶解度相等,但没有说明 t1 ℃ 时,甲、 乙两物质的饱和溶液的质量是否相等,无法判断 甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量是否 相等,故 A 选项说法不正确;B. 由溶解度曲线可 知,t1 ℃时,乙物质的溶解度为 36 g,即 t1 ℃ 时,在 100 g 水中最多溶解乙物质 36 g,则在该温度下, 50 g 水中最多溶解乙物质 18 g,所以 t1 ℃ 时,20 g 乙物质加入 50 g 水中充分搅拌,得到溶液的质量 为 18 g+50 g = 68 g,故 B 选项说法正确;C. 由溶解 度曲线可知,将 t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降 温到 t1 ℃ ,甲、乙两物质降温后溶解度会减小,溶 液中有溶质析出,溶液仍为饱和溶液,根据饱和溶 液中溶质的质量分数 = 溶解度 溶解度+100 g ×100% ,t1 ℃ 时,甲、乙两物质的饱和溶液溶解度曲线相交于一 点,表示该温度下,两种物质的溶解度相同,则所 得溶液中溶质质量分数大小关系:甲 = 乙,故 C 选 项说法正确;D. 由溶解度曲线可知,t2 ℃ 时,甲物 质的溶解度为 70 g,则 85 g 甲的饱和溶液中溶质 甲的质量为 85 g × 70 g 100 g+70 g × 100% = 35 g,则 t2 ℃ ,向 85 g 甲的饱和溶液中加入 15 g 水,得到溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —92— 液的溶质质量分数为 35 g 85 g+15 g × 100% = 35% ,故 D 选项说法正确。 故选 BCD。 13. AD　 【解析】A. 一氧化碳不能在大量的二氧化碳 中燃烧,因为二氧化碳不支持燃烧,故 A 错误;B. 氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾, 过滤,可得到硝酸钾溶液,故 B 正确;C. 氯化钠易 溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸 发结晶的方法进行分离除杂,故 C 正确;D. 硫酸 和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,引入新的 杂质硝酸,故 D 错误。 故选 AD。 14. ACD　 【解析】金属活动性:Zn>Cu>Ag,将锌粉和 银粉的混合物加入硝酸铜溶液中,锌与硝酸铜反 应生成硝酸锌和铜,银和硝酸铜不反应,充分反应 后,过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中加入稀盐酸, 有气泡产生,说明滤渣中含锌,则硝酸铜已经完全 反应。 A. 由分析可知,锌与硝酸铜反应生成了硝 酸锌,硝酸铜完全反应,银和硝酸铜不反应,故滤 液中的溶质为硝酸锌,故滤液中一定含有锌离子, 符合题意;B. 由分析可知,锌与硝酸铜反应生成了 硝酸锌和铜,锌过量,银不参与反应,故滤渣中一 定含锌、铜、银,不符合题意;C. 由分析可知,锌与 硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜,硝酸铜完全反应, 则滤液一定是无色的,符合题意;D. 锌与硝酸铜反 应的化学方程式为 Zn+Cu(NO3)2 􀪅􀪅Zn(NO3)2 + Cu,每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜,固体 质量减小,故充分反应后所得滤渣的质量一定小 于 a g,符合题意。 故选 ACD。 15. ABC　 【解析】A. 大理石中的碳酸钙和盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳,由图可知,过滤后的 滤液 pH<7,则说明酸过量,则滤液中含有氯化氢 和氯化钙,向滤液中加入碳酸钠,碳酸钠先与氯化 氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳,后与氯化钙反 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,a 点时溶液的 pH 仍 小于 7,则溶液中的盐酸还未完全反应,则溶液中 的溶质为氯化钙、氯化钠和氯化氢,共有三种,故 A 正确。 B. 结合前面分析可知,bc 段发生的反应 为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠,能观察到产生白色沉淀,故 B 正确。 C. 设与 碳酸钠反应的盐酸的质量为 x,则 　 Na2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl + H2 O + CO2 ↑ 106 10 g×10. 6% 73 7. 3% x 106 73 = 10 g×10. 6% 7. 3% x 　 x= 10 g 则与碳酸钙反应的盐酸的质量为 30 g- 10 g = 20 g,设生成二氧化碳的质量为 y,则 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 　 　 73 20 g×7. 3% 　 　 　 　 　 　 44 y 73 44 = 20 g×7. 3% y 　 y= 0. 88 g 故 C 正确;D. 结合前面的分析可知,c 点时溶液中 的溶质为氯化钠,再结合氯元素质量守恒,设此时 溶液中溶质的质量为 z,则 　 HCl　 　 ~ 　 NaCl 36. 5 30 g×7. 3% 　 　 58. 5 z 36. 5 58. 5 = 30 g×7. 3% z 　 z= 3. 51 g 故 D 不正确。 故选 ABC。 16. (1)①O2 　 ②Ba(OH) 2 　 ③SO2 　 ④AgCl (2)①D　 ②9 ∶ 14　 4　 ③无机非金属 ④1 ∶ 5　 碳元素 【解析】(1)①氧气可供给呼吸,其化学式为 O2;② 氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子 的化合物,属于碱,且氢氧化钡易溶于水,是一种 可溶性的碱,其化学式为 Ba(OH) 2;③二氧化硫 是由硫元素和氧元素组成的化合物,属于非金属 氧化物,其化学式为 SO2;④氯化银是由银离子和 氯离子构成的化合物,属于盐,且氯化银难溶于水, 是一种难溶性的盐,其化学式为 AgCl。 (2)①淀粉 遇碘变蓝,因此检验某食物中是否含有淀粉应用 碘水,故选 D;②柠檬酸中碳元素和氧元素的质量 比为(12×6) ∶ (16×7)= 9 ∶ 14;96 g 柠檬酸中氢 元素的质量为 96 g × 1 ×8 12×6+1×8+16×7 × 100% ≈4 g;③龙山黑陶选用龙山红胶泥为原料,经过复杂 工艺烧制而成,则龙山黑陶属于无机非金属材料;④ 1 个靛蓝分子中含有 2 个氮原子、10 个氢原子,则 靛蓝中氮、氢两种元素的原子个数之比为 2 ∶ 10 = 1 ∶ 5;靛蓝中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12× 16) ∶ (1×10) ∶ (14×2) ∶ (16×2)= 96 ∶ 5 ∶ 14 ∶ 16,因此靛蓝中碳元素的质量分数最大。 17. (1)①有机物　 ②2CO+ 2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N2 + 2CO2 　 ③用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴到 pH 试 纸上,将显示的颜色与标准比色卡对比,读出 pH (2)①蒸发结晶　 饱和溶液　 ②BaCl2 、CaCl2 ③Ca (OH)2 +MgCl2 􀪅􀪅 Mg (OH)2 ↓ +CaCl2 　 稀 盐酸 【解析】(1)①由化学式可知,乙二醛含碳元素,属 于有机物;②一定条件下,利用催化技术可以将有 毒的一氧化碳、一氧化氮转化为二氧化碳,同时生 成一种空气中含量最多的气体,空气中含量最多 的气体是氮气,该反应的化学方程式为 2NO+2CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2CO2 +N2;③用 pH 试纸检测某河水水样 的酸碱性,正确的操作方法是用干燥洁净的玻璃 棒蘸取待测液,滴到 pH 试纸上,将显示的颜色与 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —03— 标准比色卡对比,读出 pH。 (2)①氯化钠的溶解 度受温度影响不大,故从海水中获得食盐是通过 蒸发结晶实现的;析出粗盐晶体后的溶液,不能继 续溶解氯化钠,一定是该温度下氯化钠的饱和溶 液。 ②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和 氯化钠,加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸钠,碳 酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠, 碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠,故加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去粗盐 中的 CaCl2 和过量的 BaCl2。 ③过程Ⅰ中发生的 反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀 和氯化钙,该反应的化学方程式为 Ca(OH)2 +MgCl2 􀪅􀪅Mg(OH)2 ↓+CaCl2;过程Ⅱ中加入物质 X,得 到氯化镁,则物质 X 为稀盐酸,氢氧化镁和稀盐酸 反应生成氯化镁和水。 18. (1)①BFAE ②CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑　 ③A (2)①吸收生成的氧气中的水分,干燥气体 ②2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+O2 ↑　 ③5. 6 (3)①Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 ②72. 7% 【解析】(1)①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧 化碳,是固体与液体在常温下生成气体的反应,应 选择固液常温发生装置,即装置 B,盐酸具有挥发 性,生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,可通 过饱和碳酸氢钠溶液,利用碳酸氢钠与氯化氢反 应生成氯化钠、水和二氧化碳的原理除去氯化氢, 即装置 F,再通过浓硫酸,利用浓硫酸的吸水性来 干燥气体,即装置 A,二氧化碳的密度比空气大, 最后选择向上排空气法,即装置 E 收集二氧化碳, 则所选仪器的连接顺序为 BFAE;②石灰石中的碳 酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反 应的化学方程式为 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+ CO2↑;③A. 二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构 成的,选项错误;B. 通常状况下,二氧化碳不能燃 烧,也不能支持燃烧,选项正确;C. 将二氧化碳气 体通入紫色石蕊试液,二氧化碳与水反应生成碳 酸,碳酸显酸性,能够使紫色石蕊试液变红,观察 到溶液变红,选项正确;D. 固体二氧化碳俗称干 冰,易升华吸收热量,具有制冷效果,可用于人工 降雨,选项正确。 故选 A。 (2)①上述连接中洗气 瓶 A1 的作用是利用浓硫酸的吸水性,吸收生成的 氧气中的水分,干燥气体;②在仪器 B 中,发生的 反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反 应生成水和氧气,反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑。 ③仪器 A2 质量增加7. 2 g,即 C 中反应 生成水的质量为 7. 2 g,其中氢元素的质量为 7. 2 g× 2 18 ×100% =0. 8 g,仪器 D 质量增加 17. 6 g,即 C 中 反应生成二氧化碳的质量为 17. 6 g,其中碳元素 的质量为 17. 6 g×12 44 ×100% = 4. 8 g,则该塑料试样 的质量为 0. 8 g+4. 8 g = 5. 6 g。 (3)①一氧化碳与 氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳, 反应的化学方程式为 Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2; ②由质量守恒定律可知,样品与玻璃管减少的质 量即为氧化铁中氧元素的质量,为 50 g-47. 6 g = 2. 4 g,则氧化铁的质量为 2. 4 g÷ 48 160 ×100% = 8 g, 故氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 8 g 11 g ×100% ≈ 72. 7% 。 19. (1)【讨论分析】H+ +OH- 􀪅􀪅H2 O(或 H +与 OH-结 合生成 H2 O) 【进行实验】实验一:不正确　 实验二:气泡 【反思讨论】C (2)①BaSO4 　 NH3 　 ②Na2 SO4 、Ba(NO3 ) 2 ③Cl- 、NO-3 ④ NH4 NO3 、 NH4 Cl 　 NH4 NO3 和 NH4 Cl 均能与 KOH 反应生成 NH3 ,所以不能确定 NH4 NO3 和 NH4 Cl 具体哪种物质存在 【解析】(1)【讨论分析】NaOH 和 H2 SO4 发生中和 反应的实质是 NaOH 中的氢氧根离子和 H2 SO4 中 的氢离子结合生成水。 【进行实验】实验一:氢氧 化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红,取少量 反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液, 振荡,若观察到酚酞试液不变色,则溶液中不含氢 氧化钠,说明猜想 2 是不正确的;实验二:实验结 论是猜想 3 正确,取少量反应后的溶液于试管中, 加入一定量铁粉,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气,可观察到有气泡产生。 【反思讨论】猜想 3 正确,溶质中有硫酸,显酸性;A. H2 SO4、Na2 SO4 与 BaCl2 溶液反应都生成硫酸钡白色沉淀,不能达到 实验目的;B. 铜不与硫酸反应,不能达到实验目 的;C. 氧化铁粉末和硫酸反应生成硫酸铁和水,观 察到粉末逐渐溶解,溶液变为黄色,则可证明溶质 中有 H2 SO4,能达到实验目的;D. 硝酸钾不与硫酸 反应,不能达到实验目的。 故选 C。 (2)样品 A 中 加入稀盐酸,会生成气体 C,则 A 中一定含有碳酸 镁,碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化 碳,则气体 C 是二氧化碳;样品 B 中加入氢氧化钾 会生成白色沉淀 F,氢氧化钾和氯化铁反应生成 氢氧化铁红褐色沉淀,硫酸根离子和钡离子反应 生成硫酸钡白色沉淀,则 F 是硫酸钡沉淀,样品 B 中一定不含 FeCl3,一定含有硫酸钠和硝酸钡。 溶 液 D 和溶液 E 混合后会生成气体 G,溶液 E 中一 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —13— 定含有氢氧化钾,溶液 D 中一定含有氯化镁及 NH4 NO3 或 NH4 Cl,硝酸铵和氢氧化钾反应生成硝 酸钾、水和氨气,氯化铵和氢氧化钾反应生成氯化 钾、水和氨气,氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钾,则气体 G 是氨气,沉淀 H 是氢 氧化镁。 ①由分析可知,白色沉淀 F 是硫酸钡,化 学式为 BaSO4;气体 G 是氨气,化学式为 NH3;② 由分析可知,固体样品 B 中一定含有的物质是 Na2 SO4、Ba(NO3) 2;③在滤液Ⅰ中,含有的溶质是 硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠,以及氢氧化 钾和氯化镁反应生成的氯化钾,则一定存在的酸 根阴离子是氯离子和硝酸根离子,离子符号为 Cl-、NO-3; ④ 由分析可知,通过上述现象判断, NH4 NO3、 NH4 Cl 都 含 有 铵 根 离 子, NH4 NO3 和 NH4 Cl 均能与 KOH 反应生成 NH3,所以不能确定 NH4 NO3 和 NH4 Cl 具体哪种物质存在。 20. (1)①4 ∶ 21　 ②熟石灰 ③Cu(OH) 2 　 食醋 (2)①Ba2+ 、K+ 　 ②20. 8　 ③解:设 2 g 该钾肥样品中 K2 CO3 的质量为 x。 K2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅BaCO3 ↓+2KCl 138 x 　 　 　 　 　 197 1. 97 g 138 197 = x 1. 97 g x= 1. 38 g 2 g 该钾肥样品中 K2 CO3 的质量分数为 1. 38 g 2 g × 100% = 69. 0% 答:2 g 该钾肥样品中 K2 CO3 的质量分数为 69. 0% 。 【解析】(1)①农业生产上,常用溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液来进行选种,该溶液中溶质与 溶剂的质量比为 16% ∶ (100% -16% )= 4 ∶ 21;② 要改良酸性土壤,可选用的物质为熟石灰,熟石灰 是氢氧化钙的俗称,可用来改良酸性土壤,而烧碱 是氢氧化钠的俗称,是强碱,具有腐蚀性,不能用 来改良酸性土壤;③波尔多液是由硫酸铜和石灰 乳等配制成的一种杀菌剂,硫酸铜和氢氧化钙反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,则喷洒波尔多液 后,果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),即氢 氧化铜,化学式为 Cu(OH)2。 它不易用水洗净,可 与酸反应,则最好用厨房中的食醋浸泡除去。 (2)①碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯 化钾,A 点时沉淀质量不再增加,说明此时碳酸钾 和氯化钡恰好完全反应,当滴入 BaCl2 溶液 30 g (即图中 B 点)时,氯化钡过量,则烧杯中溶液的 溶质为氯化钾和氯化钡,则溶液中一定大量存在 的金属阳离子是 Ba2+、K+;②由图可知,生成碳酸 钡沉淀的质量为 1. 97 g,消耗氯化钡的质量为 10%m,则有 K2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅BaCO3 ↓+2KCl 　 　 　 208 10%m 　 　 197 1. 97 g 208 197 = 10%m 1. 97 g 　 m= 20. 8 g 故 A 点处对应溶液的质量 m= 20. 8 g。 9 2024 年平阴县学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C D C C D C 9 10 11 12 13 14 15 A C ABD ABD ACD AC ABC 1. B　 【解析】A. 冰雪融化,只是状态发生改变,没有 新物质生成,属于物理变化;B. 燃放烟花,生成二氧 化碳等新物质,属于化学变化;C. 雕琢玉石,只是形 状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;D. 瓷碗摔碎,只是形状发生改变,没有新物质生成,属 于物理变化。 故选 B。 2. A　 【解析】A. 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸慢慢地沿 器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量 及时散失;一定不能把水注入浓硫酸中,以防止酸 液飞溅,操作正确。 B. 使用胶头滴管滴加少量液体 时,注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内 壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染 胶头滴管,操作错误。 C. 给试管中的液体加热时, 试管口不能朝向有人的方向,以防止液体沸腾时喷 出伤人,操作错误。 D. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上,把试纸显示的 颜色与标准比色卡对比来确定 pH。 用水湿润 pH 试纸,若溶液显酸性或碱性,则稀释了待测溶液,使 溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,操作错误。 故选 A。 3. C　 【解析】A. 提倡开私家车出行会造成汽车尾气 污染,不利于环境保护,不符合题意;B. 过量施用农 药化肥会造成土壤污染、水体污染,不利于环境保 护,不符合题意;C. 处理垃圾时,投入相应分类垃圾 桶既可以节约资源,又能减少环境污染,有利于环 境保护,符合题意;D. 焚烧秸秆产生有害气体和烟 尘,不利于环境保护,不符合题意。 故选 C。 4. D　 【解析】A. 甲醛有毒,不能浸泡海鲜,该选项说 法不合理;B. 高效增白剂对人体有害,该选项说法 不合理;C. 碳酸饮料中含有碳酸,多喝碳酸饮料对 人体有害,该选项说法不合理;D. 食醋是一种常用 的调味品,因此拌凉菜时可加入少量食醋,该选项 说法合理。 故选 D。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —23—