7 2024年天桥区学业水平一次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

— 37 — — 38 — — 39 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H—1　 B—11　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 Al—27　 Si—28 S—32　 Cl—35. 5　 K—39　 Ca—40　 Mn—55　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108　 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题　 共 40 分) 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 中华优秀传统文化源远流长。 下列制作过程中,发生了化学变化的是 (　 　 ) A. 烧制陶瓷 B. 手工剪纸 C. 丝绸刺绣 　 　 　 D. 玉石雕琢 2. 我们应树立环保意识,践行环境友好生活方式。 下列做法中,不利于环境保护的是 (　 　 ) A. 垃圾进行分类投放,减少环境污染 B. 使用可降解塑料,减少白色污染 C. 回收利用废旧金属,节约金属资源 D. 深埋废铅蓄电池,防止土壤污染 3. 化学与人类健康密切相关。 从健康角度考虑,下列有关说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 摄入过量重金属离子会引起中毒 B. 霉变大米充分清洗后,煮熟食用 C. 大量摄入食品添加剂会危害健康 D. 烘焙面包时,加入适量碳酸氢钠 4. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。 下列实验操作中,不合理的是 (　 　 ) A. 倾倒液体 B. 过滤黄泥水 C. 测定溶液 pH D. 蒸发氯化钠溶液 5. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科特有的思维方式。 结合图示信息判断,下列说法 不正确的是 (　 　 ) ① 　 　 　 ② 　 　 　 ③ 　 　 　 ④ A. ①的元素的氧化物可以表示为 SiO2 B. 若③中 x 的值为 8,则其粒子符号为 O2 - C. ②的粒子是阴离子 D. ④的原子的相对原子质量是 35. 45 6. 下列根据实验事实得出的结论中,不合理的是 (　 　 ) 甲 　 　 　 乙 　 　 　 丙 　 　 　 丁 A. 甲:实验既能探究分子的运动现象,又能说明氨水显碱性 B. 乙:实验既能探究可燃物的燃烧条件,又能说明白磷的着火点比红磷低 C. 丙:实验既能探究 CO2 的密度比空气大,又能说明 CO2 不能燃烧、也不支持燃烧 D. 丁:实验既能探究水由氢、氧元素组成,又能说明生成氢气、氧气的体积比约为 1 ∶ 2 7. 下列对宏观事实的微观解释中,不合理的是 (　 　 ) A. 熟石灰能改良酸性土壤———氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B. 金刚石和石墨都由碳原子构成,但是物理性质存在较大差异———碳原子的排列方式不同 C. 氧气经压缩能储存在钢瓶中———压强增大,分子体积变小 D. CO 和 CO2 两种气体化学性质不同———分子构成不同 8. 在跨学科实践活动中,某化学兴趣小组同学利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。 下列对 其的说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 能除去水样中的可溶性杂质 B. 能除去水样中的部分颜色和异味 C. 能除去水样中部分难溶性杂质 D. 该过程中发生的是物理变化 9. 分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。 下列有关说法中,合理的是 (　 　 ) A. Al 能与稀盐酸反应生成 AlCl3,所以 Fe 也能与稀盐酸反应生成 FcCl3 B. 同种元素的原子质子数相同,所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素 C. 酸能使紫色石蕊试液变红,CO2 通入紫色石蕊试液中溶液变红,所以 CO2 是酸 D. 催化剂在化学反应前后质量不变,所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 10. 已知某无色溶液 X 是 Na2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是 NaOH 溶液、CaCl2 溶液、稀盐酸三种溶液中的各一种。 取三等份无色溶液 X,分别向其中加入适量的甲、 乙、丙三种试剂,产生的现象如下表所示。 依据实验现象做出的下列推断中,合理的是 (　 　 ) 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 A. 溶液 X 是 NH4Cl 溶液 B. 溶液甲是稀盐酸 C. 溶液乙是 CaCl2 溶液 D. 溶液丙是 NaOH 溶液 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项 符合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。 下图是某化学反应的微观模拟示意图,甲、乙、丙、丁分 别代表图中对应的四种物质,下列有关该反应的说法中,正确的是 (　 　 ) A. 反应后氢元素的化合价升高了 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1 ∶ 1 C. 该反应不属于置换反应 D. 图中四种物质中,两种物质属于氧化物 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。 下列实验方案设计中,合理的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 除杂质方案 A H2 CO2 通入足量 NaOH 溶液,干燥 B CaCl2 HCl 加入过量 CaCO3,过滤 C 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧 D NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸溶液 13. 如图是甲、乙固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　 　 ) A. t1 ℃时,甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等 B. 当乙中混有少量甲时,可采用蒸发结晶的方法提纯乙 C. t1 ℃时,将 40 g 甲加入 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液中溶质和溶剂的质 量比为 4 ∶ 5 D. 将 t1 ℃时甲的饱和溶液升温至 t2 ℃ ,溶液的溶质质量分数不变 14. 向一定量 AgNO3、Cu(NO3) 2 和 Mg(NO3) 2 的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到 一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣。 下列有关说法中,正确的是 (　 　 ) A. 滤液中一定存在 AgNO3 B. 滤液中至少有三种金属离子 C. 滤渣中一定有 Ag,可能有 Cu D. 向滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡产生 15. 向盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中加入 17 g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物,恰好完全反应后,将滤液蒸 干,得到 17. 55 g 固体。 下列有关说法中,正确的是 (　 　 ) A. 原固体混合物中钠元素的质量为 6. 9 g B. 该稀盐酸的溶质质量分数为 10. 95% C. 反应中生成二氧化碳的质量为 0. 55 g D. 溶液蒸干后,只有一种固体物质 第Ⅱ卷(非选择题　 共 60 分) 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)按要求回答问题。 (1)按要求从硫酸铜、氢氧化铝、二氧化硫、碳酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横 线上。 ①一种能造成酸雨危害的气体:　 　 　 　 。 ②一种可用来中和多余胃酸的碱:　 　 　 　 。 ③一种易分解的酸:　 　 　 　 。 ④一种可溶于水的盐:　 　 　 　 。 (2)“民以食为天”,中国饮食文化享誉世界,食物保鲜是重要环节。 保鲜技术随着科学技术的进步 也有了很大发展。 以下是生活中几种食品保鲜剂及常用的食品保鲜方法。 ①酒精保鲜卡 酒精保鲜卡以纸为载体,浸渍了食用酒精(主要成分为乙醇,化学式为 C2H5OH),乙醇分子中碳、氢 两种原子的原子个数比为　 　 　 　 (填最简整数比),其中质量分数最大的元素为　 　 　 　 (填元 素符号)。 ②食品干燥剂 I. 铁粉双吸剂 铁粉双吸剂的主要成分为还原性铁粉,是一种灰黑色粉末。 它利用了铁生锈的化学原理,吸收包装 袋中的　 　 　 　 (填化学式)、水蒸气两种气体来达到食品保鲜的目的。 铁粉双吸剂作为保鲜剂使 用一段时间后,固体质量　 　 　 　 (选填“增大”“减小”或“基本不变”)。 Ⅱ. 生石灰干燥剂 生石灰遇水发生反应会　 　 　 　 (选填“吸收”或“放出”)大量的热,其产物消石灰有很强的腐蚀 性,因此使用时一定需谨慎,要放在儿童接触不到的地方。 ③其他保鲜剂或保鲜方法 巴氏消毒法是利用较低温度来杀灭大部分病原菌及芽孢的一种方法,常用于鲜牛奶处理。 下列有 关保鲜的说法中,正确的是　 　 　 　 (填选项序号)。 A. 微生物、水和氧气三个条件,全部破坏掉才能实现食品的保鲜 B. 抽真空保存的原理是减少食品保存环境中的氧气含量 C. 充入氮气保存是由于氮气这种气体化学性质不活泼 D. 巴氏消毒法会破坏食物中大部分营养成分,因此不建议食用该方法处理过的食物 7 2024 年天桥区学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 40 — — 41 — — 42 — 17. (12 分)我国海岸线长 3. 2 万千米,拥有 300 多万平方千米的海洋专属经济区,海洋资源开发前景 十分广阔。 工业上从海水中可以提取许多广泛应用于生产、生活与科技等方面的物质与原料。 (1)淡水资源短缺已经越来越成为制约社会发展的重要因素。 从海水中获取淡水,对解决淡水危 机具有重要意义。 海水淡化的方法很多,蒸馏法是其中一种。 如图为蒸馏法淡化海水的探究模拟 实验,下列有关右图的说法中,不正确的是　 　 　 　 (填选项序号)。 A. 该实验主要是利用各物质的沸点不同将混合物进行分离 B. 蒸馏过程中左侧试管里溶液的溶质质量分数不变 C. 水沸腾的过程中,水分子的化学性质保持不变 D. 实验结束后,将右侧试管中的液体滴在玻璃片上,在酒精灯上慢慢加热至水 分消失,玻璃片上会有大量白色残留物 (2)金属镁和金属钛在导弹、火箭和飞机制造业被广泛应用。 如图为海水制取金属镁和金属钛的 过程,试回答下列问题: ①过程Ⅲ电解熔融状态的 MgCl2,可得到金属镁,请写出此反应的化学方程式: 　 。 ②过程Ⅳ发生的化学反应类型属于　 　 　 　 (选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 (3)1926 年,我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”,促进了我国民族工业发展和世界制 碱技术的进步,其反应流程如下: ①流程Ⅰ→Ⅱ中,先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,请从酸碱 反应的角度分析其原因: 　 。 ②流程Ⅱ中,向饱和氨盐水中通入足量二氧化碳气体后,碳酸氢钠晶体首先结晶析出,析出晶体后 的溶液,是碳酸氢钠的　 　 　 　 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③向过滤后的混合溶液中加入食盐,使其中的　 　 　 　 (填化学式)单独结晶析出,用作铵态氮肥, NaCl 溶液则可循环利用。 18. (14 分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实 验装置时,可重复选择仪器),化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 A 　 B 　 C 　 D 　 E 　 F 　 G 请根据题目要求,回答下列问题: (1)以金属锌和稀硫酸为原料,在实验室中制取并收集一瓶干燥、纯净的氢气,按要求设计实验装 置,连接仪器,检验装置的气密性,进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为　 　 　 　 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③检验装置 A 气密性的方法:首先确保分液漏斗的活塞　 　 　 　 (选填“关闭”或“开启”),将导管 的一端浸入水中,双手紧握锥形瓶外壁,若看到有气泡冒出,证明装置气密性良好。 (2)化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰为催化剂),在实验室中制备并收集干燥的 氧气,并对某种塑料试样(含碳、氢两种元素外,还可能含氧元素和氯元素)的组成进行分析探究 实验。 资料:含氯元素的塑料完全燃烧后会产生氯化氢气体。 小组所选仪器按照“ A→B1 →E→B2 →C→D→碱石灰干燥管”的顺序连接( B1、B2 为浓硫酸洗气 瓶),检查装置气密性,然后进行实验。 12. 5 g 该塑料试样在纯氧气中充分燃烧,观察现象,收集有 关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①在该装置中,制取氧气的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②实验过程中洗气瓶 C 溶液中产生白色沉淀,说明该塑料中一定含有氯元素。 请写出产生白色沉 淀的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③实验过程中记录实验数据,如下表所示: 装置 B1 B2 C D 反应前质量 200. 0 g 200. 0 g 202. 0 g 210. 0 g 反应后质量 205. 4 g 203. 6 g 209. 3 g 227. 6 g 根据以上数据进行计算,该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 ④实验完毕后,小组同学对本探究实验进行分析总结,以下结论你认为正确的是　 　 　 　 (填选项 序号)。 A. 该塑料试样中一定含有氧元素 B. 该塑料试样中氯元素的质量为 7. 1 g C. 该塑料分子中碳原子与氯原子的原子个数比为 2 ∶ 1 D. 若将装置 B2 与装置 C 互换,也能达到实验目的 19. (10 分)草木灰是一种常见的农家肥料,也是农业生产上钾肥的重要来源之一。 课外实验小组为探 究草木灰的成分进行了下面的实验。 (1)将一定量的草木灰放入烧杯,加入足量水浸泡,将上层浸出液进行过滤。 ①取少量上述滤液,向其中滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变为　 　 　 　 色,说明草木灰是一种碱性 肥料,与铵态氮肥混合使用会　 　 　 　 (选填“增加”或“降低”)肥效。 ②另取上述滤液,向滤液中加入稀盐酸,产生气泡,将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊, 由此可推断上述草木灰的滤液中含有的酸根阴离子为　 　 　 　 (填离子符号)。 (2)某草木灰样品中可能混入了 MgO、NH4NO3、K2SO4、KCl 四种物质中的两种或多种。 为探究其成 分,课外小组的同学取了一定量的该固体混合物 A,按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中 所述。 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①白色沉淀 F 的化学式为　 　 　 　 。 ②无色气体 B 和无色气体 E 的化学式分别为 B:　 　 　 　 ,E:　 　 　 　 。 ③根据上述实验现象判断,在该草木灰样品中,确定一定混入样品中的物质为以上四种物质中的 　 　 　 　 　 　 　 　 (写化学式)。 ④为进一步确定混入样品中的其他物质的存在,请你对无色液体 G 或无色滤液 D 进行下一步探 究,设计实验方案,简要说明实验操作步骤、发生的现象与结论: 　 　 。 20. (14 分)石英砂(主要成分是二氧化硅)是一种坚硬、耐磨、化学性质稳定的自然矿物,它是一种重 要的工业矿物原料,具有多种用途。 (1)制造玻璃。 玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一,是一种在现代社会中广泛应用的　 　 　 　 　 　 (选填“金属”“无机非金属”或“有机高分子”)材料。 (2)制造芯片。 芯片是用纯度极高的单质硅制成的。 自然界没有这种高纯硅,是人们利用石英砂 为原料制得的。 目前,制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷(HSiCl3 )还原法,其化学反应原理 如下图: ①三氯硅烷(HSiCl3)属于　 　 　 　 (填选项序号)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 纯净物 D. 氧化物 ②过程Ⅲ中三氯硅烷( HSiCl3 ) 中硅元素的化合价为 　 　 　 　 　 　 ,在使用氢气前应先检验氢 气的　 　 　 　 。 (3)铁矿储备。 石英岩矿石主要由石英和含铁矿物(磁铁矿、赤铁矿等)组成,虽然含铁量较少,但 因其储量巨大,被视为持久的铁矿资源。 含铁石英岩根据所含铁矿物的成分不一样,可以分为赤铁 石英岩(含铁矿物主要为氧化铁)、磁铁石英岩(含铁矿物主要为四氧化三铁)等。 为测定某赤铁石英岩固体样品(杂质均不与盐酸发生反应)中氧化铁(化学式为 Fe2O3 )的质量分 数,某实验小组的同学取 16 g 该样品,置于干净的烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为 7. 3% 的稀盐酸,烧杯中固体的质量与滴入盐酸的质量关系如下图所示,请根据要求回答下列问题: ①在逐滴滴入稀盐酸的过程中,小组同学能观察到的明显实验现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写 出一条即可)。 ②当滴入稀盐酸 50 g(即图中 B 点)时,烧杯中溶液里大量存在的阳离子是　 　 　 　 (填离子符号)。 ③求 16 g 该石英岩固体样品中 Fe2O3 的质量分数(写出计算过程,结果精确至 1% )。 体 A 的水溶液 pH<7;②步骤 I 中碳酸氢钠加热分 解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式 为 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑;③由上述 分析可知,固体混合物中一定含有硝酸钾、碳酸氢 钠、硫酸钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧 化碳和水,则得到的固体 B 中一定含有碳酸钠、硫 酸钠和硝酸钾,则溶液 C 中一定含有硫酸钠、碳酸 钠、硝酸钾,则溶液 C 中一定大量存在的酸根阴离 子是碳酸根离子、硫酸根离子、硝酸根离子,可表 示为 CO2-3 、SO 2- 4 、NO - 3;④根据实验现象,推断该混 合物中一定不含有的物质是氯化钙,其化学式为 CaCl2。 因为碳酸氢钠加热分解会生成碳酸钠,碳 酸钠和氯化钙在溶液中不能共存;⑤碳酸氢钠加 热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠和硝酸 反应生成硝酸钠、二氧化碳和水,化学方程式分别 为 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O+ CO2 ↑、Na2 CO3 + 2HNO3 􀪅􀪅2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑;则有 2NaHCO3 ~ Na2 CO3 ~ CO2,经测定,实验过程中产生的气体 A 和气体 D 的质量相等,则说明碳酸钠一定不 存在。 20. (1)①H2 SO4 　 Na2 SO4 、NaOH　 ②释放 (2)①CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O ②Mg2+ 、Al3+ 　 ③80. 9　 ④解:设每片抗酸药中含 MgCO3 的质量为 x, MgCO3 +H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 O+CO2 ↑ 84 x 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 0. 22 g 84 44 = x 0. 22 g 　 x= 0. 42 g 则每片抗酸药中含 MgCO3 的质量分数为 0. 42 g 0. 62 g × 100% ≈67. 7% 答:每片抗酸药中含 MgCO3 的质量分数约为 67. 7% 。 【解析】(1)①根据图 2 信息可知,反应开始时溶 液的 pH 小于 7,则三颈烧瓶中原溶液 X 呈酸性, 为稀硫酸,化学式为 H2 SO4;稀硫酸与氢氧化钠反 应生成硫酸钠与水,反应 60 s 时溶液呈碱性,说明 NaOH 过量,则溶液中的溶质为 Na2 SO4、NaOH。 ②根据图 3 可知,反应后装置中温度升高,则该反 应过程中释放能量。 (2) ①某抗酸药的成分为 MgCO3、Al(OH) 3,碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸 镁、二氧化碳和水,氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸 铝和水,故装置 C 中的反应为氢氧化钠和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2O;②某抗酸药的成分 为 MgCO3、Al(OH)3,碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸 镁、二氧化碳和水,氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸 铝和水,实验后 A 中烧瓶溶液里的金属阳离子是 镁离子和铝离子,离子符号表示为 Mg2+、Al3+;③ 装置 C 增加的质量即为生成二氧化碳的质量,根 据质量守恒定律,实验后 A 中烧瓶里所得溶液的 质量为 0. 62 g+80. 5 g-0. 22 g = 80. 9 g。 7 2024 年天桥区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A D B C C D C A 9 10 11 12 13 14 15 B C ACD AB BD BCD AD 1. A　 【解析】A. 烧制陶瓷,涉及物质的燃烧,有新物 质生成,属于化学变化,故符合题意;B. 手工剪纸, 没有生成新物质,属于物理变化,故不符合题意;C. 丝绸刺绣,没有生成新物质,属于物理变化,故不符 合题意;D. 玉石雕琢,没有生成新物质,属于物理 变化,故不符合题意。 故选 A。 2. D　 【解析】A. 垃圾分类投放,可以减少环境污染, 有利于环境保护,不符合题意;B. 使用可降解塑料, 可以减少环境污染,利于保护环境,不符合题意;C. 回收利用废旧金属,可以节约金属资源,有利于保 护环境,不符合题意;D. 废铅蓄电池中的重金属离 子会对土壤造成污染,不利于保护环境,符合题意。 故选 D。 3. B　 【解析】A. 重金属离子可导致蛋白质变性,所以 摄入过量的重金属离子会引起中毒,故正确,不符 合题意;B. 霉变的大米中含有黄曲霉毒素,煮熟后 也不可以食用,因为高温不能将其杀死,仍然有毒, 故错误,符合题意;C. 食品添加剂需要在合理范围 内使用,大量摄入食品添加剂会危害健康,故正确, 不符合题意;D. 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳 气体,会使烘焙的面包松软,故正确,不符合题意。 故选 B。 4. C　 【解析】A. 倾倒液体时,瓶塞应倒放在桌面上, 瓶口应紧挨试管口,标签应朝向手心处,故操作正 确;B. 过滤操作中,用玻璃棒引流,一贴、二低、三靠 原则都符合,故操作正确;C. 用 pH 试纸测定溶液 的 pH 时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上 放一小片 pH 试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读 出 pH,不能将 pH 试纸伸入待测液中,以免污染待 测液,故操作错误;D. 蒸发过程中使用玻璃棒朝一 个方向搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅,故操 作正确。 故选 C。 5. C　 【解析】A. ①的质子数=核外电子数=14,表示 14 号硅元素,硅元素的化合价一般为+4,氧元素的化合 价一般为-2,故硅元素对应的氧化物可以表示为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —42— SiO2,故 A 正确;B. 若③中 x 的值为 8,质子数 = 8, 核外电子数 = 2+8 = 10,质子数<核外电子数,表示 带 2 个单位负电荷的氧离子,则其粒子符号为 O2-, 故 B 正确;C. ②的质子数= 11,核外电子数 = 2+8 = 10,质子数>核外电子数,表示阳离子,故 C 错误; D. ④中汉字下方的数字表示相对原子质量,则该 原子的相对原子质量是 35. 45,故 D 正确。 故选 C。 6. D　 【解析】A. 浓氨水中的 NH3 易挥发,NH3 溶于 酚酞试液中形成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液 变红,所以该实验既能探究分子的运动现象,又能 说明氨水显碱性,此选项正确。 B. 可燃物需要与氧 气接触、温度达到着火点才能燃烧。 铜片上的白磷 燃烧、红磷不燃烧,是因为温度达到了白磷的着火 点,没有达到红磷的着火点。 铜片上的白磷燃烧, 热水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要与氧气接触。 该实验既能探究可燃物的燃烧条件,又能说明白磷 的着火点比红磷低,此选项正确。 C. 下层燃烧的蜡 烛先熄灭,说明二氧化碳的密度比空气的密度大, 蜡烛熄灭,说明二氧化碳不支持燃烧,没有观察到 气体燃烧,说明二氧化碳不燃烧,所以实验既能探 究 CO2 的密度比空气大,又能说明 CO2 不能燃烧、 也不支持燃烧,此选项正确。 D. 水通电生成氢气、 氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,根据 质量守恒定律,该实验能探究水由氢、氧元素组成, 但观察到的生成氢气、氧气的体积比约为 2 ∶ 1,此 选项错误。 故选 D。 7. C　 【解析】A. 熟石灰能改良酸性土壤,微观上是因 为氢氧化钙中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合 生成水分子,故解释合理;B. 金刚石和石墨都由碳 原子构成,但是物理性质存在较大差异,是因为二 者的碳原子排列方式不同,故解释合理;C. 氧气经 压缩可以储存在钢瓶中,是因为分子之间有间隔, 受压后,分子之间的间隔变小,而分子的体积不变, 故解释不合理;D. 由分子构成的物质,分子是保持 物质化学性质的最小粒子,一氧化碳和二氧化碳的 分子构成不同,则两种气体的化学性质不同,故解 释合理。 故选 C。 8. A　 【解析】A. 该装置能除去水中的难溶性杂质、颜 色和异味,不能除去水中的可溶性杂质,该选项说 法不合理;B. 活性炭具有吸附性,能除去水中的部 分颜色和异味,该选项说法合理;C. 小卵石、石英砂 能除去水中部分难溶性杂质,该选项说法合理;D. 净水过程中,没有新物质生成,属于物理变化,该选 项说法合理。 故选 A。 9. B　 【解析】A. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,铁 和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,在置换反应中只 会生成亚铁盐,而不是 FeCl3,不符合题意;B. 元素 是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称, 同种元素的原子质子数一定相同,则质子数相同的 原子一定属于同种元素,符合题意;C. 酸能使紫色 石蕊试液变红,CO2 通入紫色石蕊试液后溶液变 红,是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸,碳酸能 使紫色石蕊试液变红色,而不是二氧化碳使它变红 色,即 CO2 不是酸,不符合题意;D. 催化剂能改变 化学反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后 都不改变,故反应前后只是质量不变的物质不一定 为催化剂,不符合题意。 故选 B。 10. C　 【解析】根据溶液乙与溶液 X 反应产生白色沉 淀可知,X 是 Na2 CO3 溶液,乙是 CaCl2 溶液。 与 Na2 CO3 溶液反应产生气泡的是稀盐酸,则丙是稀 盐酸;NaOH 与 Na2 CO3 不反应,则甲是 NaOH 溶 液。 A. 由分析可知,X 为 Na2 CO3 溶液,说法错误, 不符合题意;B. 由分析可知,甲为 NaOH 溶液,说 法错误,不符合题意;C. 由分析可知,乙为 CaCl2 溶液,说法正确,符合题意;D. 由分析可知,丙为 稀盐酸,说法错误,不符合题意。 故选 C。 11. ACD　 【解析】A. 反应前氢气中氢元素的化合价 为 0,反应后化合物中氢元素的化合价为+1,则反 应后氢元素的化合价升高了,故 A 说法正确;B. 该 反应的化学方程式为 CO2 + 3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3 OH+ H2 O,所以参加反应的甲、乙分子个数比为 1 ∶ 3, 故 B 说法错误;C. 置换反应是一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另一种化合物,该反 应中生成物是两种化合物,不属于置换反应,故 C 说法正确;D. 图中四种物质中,CO2、H2 O 两种物 质均是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化 合物,均属于氧化物,故 D 说法正确。 故选 ACD。 12. AB　 【解析】A. CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成 碳酸钠和水,H2 不与氢氧化钠溶液反应,再干燥, 能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则, 故选项正确;B. 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳气体,且碳酸钙难溶于水,过滤,能 除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 选项正确;C. 铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜, 反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错 误;D. 稀盐酸既能和氢氧化钠反应,又能和碳酸 钠反应,除去杂质的同时,也会把原物质除去,不 符合除杂原则,故选项错误。 故选 AB。 13. BD　 【解析】A. t1 ℃ 时,甲、乙两种物质的溶液是 否为饱和溶液不能确定,所以溶液中溶质质量分 数不能确定,故 A 错误;B. 乙物质的溶解度受温 度变化影响较小,甲物质的溶解度受温度变化影 响大,所以乙中混有少量甲,可采用蒸发结晶的方 法提纯乙,故 B 正确;C. t1 ℃ 时,甲物质的溶解度 是 40 g,所以将 40 g 甲物质加入 50 g 水中,只能溶 解 20 g 的固体,所得溶液中溶质和溶剂的质量比 为 2 ∶ 5,故 C 错误;D. t1 ℃ 时,甲的饱和溶液升温 至 t2 ℃ ,甲的溶解度增大,溶液变成不饱和溶液, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —52— 溶液的组成不变,溶液的溶质质量分数不变,故 D 正确。 故选 BD。 14. BCD　 【解析】A. 由“得到一定温度下的蓝色滤 液”可知,滤液中一定有 Cu(NO3) 2,但不能确定 是否有 AgNO3,说法不正确,不符合题意。 B. 锌粉 一定会参与反应,所以一定会有 Zn(NO3) 2 生成, Mg(NO3) 2 不 参 与 反 应, 滤 液 中 一 定 有 Cu (NO3) 2,AgNO3 不能确定是否反应完全,所以滤液中 一定有 Zn(NO3)2、Mg(NO3) 2、Cu(NO3) 2,则滤液中 一定有的金属离子为 Zn2+、Mg2+ 和 Cu2+,可能有 Ag+,所以滤液至少有三种金属离子,说法正确,符 合题意。 C. 因为锌粉会先与 AgNO3 发生反应,所 以一定会有 Ag 生成,滤液中有 Cu(NO3) 2,但是 不能确定 Cu(NO3) 2 是否参与反应,所以不能确 定是否有 Cu 生成。 因此滤渣中一定有 Ag,可能 有 Cu,说法正确, 符 合 题 意。 D. 滤 液 中 有 Cu (NO3) 2,所以锌粉一定反应完,Mg(NO3) 2 与锌不 反应,那么滤渣中就没有锌、镁,所以加稀盐酸一定 没有气泡产生,说法正确,符合题意。 故选 BCD。 15. AD　 【解析】碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水 和二氧化碳,氯化钠和稀盐酸不反应,则完全反应 后的溶液的溶质为氯化钠;向盛有 100 g 稀盐酸的 烧杯中加入 17 g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物, 恰好完全反应后,将滤液蒸干,得到 17. 55 g 固体, 即是氯化钠;设原有氯化钠、HCl、产生二氧化碳的 质量分别为 a、x、y, Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 106 17 g-a 　 73 x 　 　 117 17. 55 g-a 　 　 44 y 106 117 = 17 g-a 17. 55 g-a ,解得 a= 11. 7 g; 则原固体混合物中碳酸钠的质量是 17 g-11. 7 g = 5. 3 g, 106 73 = 5. 3 g x ,解得 x= 3. 65 g; 106 44 = 5. 3 g y ,解得 y= 2. 2 g。 A. 根据分析及质量守 恒定律,原固体混合物中钠元素的质量为 17. 55 g × 23 23+35. 5 ×100% = 6. 9 g,正确;B. 根据分析,该稀 盐酸的溶质质量分数为 3. 65 g 100 g ×100% = 3. 65% ,错 误;C. 根据分析,产生二氧化碳的质量是 2. 2 g,错 误;D. 根据分析,溶液蒸干后,只有一种固体物 质,即氯化钠,正确。 故选 AD。 16. (1)①SO2　 ②Al(OH)3　 ③H2CO3　 ④CuSO4 (2)①1 ∶ 3　 C ②Ⅰ. O2 　 增大　 Ⅱ. 放出　 ③BC 【解析】(1)①硫酸铜、氢氧化铝、二氧化硫、碳酸 中能造成酸雨危害的气体是二氧化硫,化学式为 SO2;②硫酸铜、氢氧化铝、二氧化硫、碳酸中可用 来中和多余胃酸的碱是氢氧化铝,化学式为 Al (OH) 3;③硫酸铜、氢氧化铝、二氧化硫、碳酸中, 碳酸属于酸,易分解成水和二氧化碳,化学式为 H2 CO3;④硫酸铜、氢氧化铝、二氧化硫、碳酸中可 溶于水的盐是硫酸铜,化学式为 CuSO4。 (2)①乙 醇中碳、氢两种原子的原子个数比为 2 ∶ 6 = 1 ∶ 3; 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2) ∶ (1×6) ∶ (16×1)= 12 ∶ 3 ∶ 8,故乙醇中质量分数 最大的元素为碳元素,元素符号为 C。 ②Ⅰ. 铁生 锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结 果,故铁粉双吸剂利用铁生锈的化学原理,吸收包 装袋中的氧气、水蒸气两种气体来达到食品保鲜 的目的,氧气的化学式为 O2;由于铁粉双吸剂会 吸收包装袋中的氧气、水蒸气,故其作为保鲜剂使 用一段时间后,固体质量会增大。 Ⅱ. 生石灰遇水发 生反应会放出大量的热。 ③A. 微生物、水和氧气 三个条件,不是全部破坏掉才能实现食品的保鲜, 原说法错误,不符合题意;B. 抽真空保存的原理是 减少食品保存环境中的氧气含量,说法正确,符合 题意;C. 充入氮气保存是因为氮气的化学性质不 活泼,说法正确,符合题意;D. 巴氏消毒法是利用 较低温度来杀灭大部分病原菌及芽孢,不会破坏 食物中大部分营养成分,说法错误,不符合题意。 故选 BC。 17. (1)BD (2)①MgCl2 通电 􀪅􀪅Mg+Cl2 ↑　 ②置换 (3)①氨气溶于水后形成氨水,氨水显碱性,更利 于吸收二氧化碳　 ②饱和　 ③NH4 Cl 【解析】(1)A. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将 混合物进行分离,故正确;B. 蒸馏过程中,水不断 蒸发,左侧试管里水的质量减小,溶质质量不变, 则溶液的溶质质量分数变大,故错误;C. 加热过程 中液态水变成气态水,水分子间的间隔变大,水分 子能量变大,水分子不变,水分子的化学性质保持 不变,故正确;D. 实验结束后,右侧试管中的水是 蒸馏水(纯净物),将其滴在玻璃片上,在酒精灯 上慢慢加热至水分消失,玻璃片上不会有大量白 色残留物,故错误。 故选 BD。 (2)①电解熔融状 态的 MgCl2,可得到金属镁和氯气,此反应的化学 方程式是 MgCl2 通电 􀪅􀪅Mg+Cl2 ↑;②根据流程图,过 程Ⅳ发生的化学反应是镁和四氯化钛反应产生钛 和氯化镁,是由一种单质与一种化合物反应,生成 另外一种单质和另外一种化合物的反应,属于置 换反应。 (3)①从酸碱反应的角度分析其原因: 氨气溶于水显碱性,二氧化碳与水反应生成碳酸, 酸碱中和更利于二氧化碳的吸收;②流程Ⅱ,向饱 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —62— 和氨盐水中通入足量二氧化碳气体后,碳酸氢钠 晶体首先结晶析出,说明室温下碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵的溶解度小,析出晶体后的溶液,是碳 酸氢钠的饱和溶液;③向过滤后含有氯化铵的混 合溶液中加入食盐,使其中的 NH4 Cl 单独结晶析 出,用作铵态氮肥,NaCl 溶液则可循环利用。 18. (1)①ABF　 ②Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 ↑ ③关闭 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 ②AgNO3 +HCl 􀪅􀪅AgCl↓+HNO3 　 ③12 ∶ 1　 ④ABC 【解析】(1)①以金属锌和稀硫酸为原料,在实验 室中制取并收集一瓶干燥、纯净的氢气,锌和稀硫 酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应为固液常温型, 发生装置可选择 A,浓硫酸具有吸水性,且不与氢 气反应,可用 B 装置浓硫酸干燥氢气,排空气法收 集的气体较排水法干燥,氢气的密度比空气小,最 后可选择 F 向下排空气法收集,装置的连接顺序 为 ABF;②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反 应的化学方程式为 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 ↑; ③检验装置 A 气密性的方法:首先确保分液漏斗 的活塞关闭,形成密闭装置,将导管的一端浸入水 中,双手紧握锥形瓶外壁,若看到有气泡冒出,证明 装置气密性良好。 (2)①在该装置中,过氧化氢在 二氧化锰的催化下分解生成氧气和水,则制取氧 气的化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2 ↑。 ②实 验过程中洗气瓶 C 溶液中产生白色沉淀,说明该 塑料中一定含有氯元素,根据资料,含氯元素的塑 料完全燃烧后会产生氯化氢气体,氯化氢溶于水 形成盐酸,盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和 硝酸,则产生白色沉淀的化学方程式为 AgNO3 + HCl 􀪅􀪅AgCl↓+HNO3。 ③B2 装置中为浓硫酸, 具有吸水性,B2 装置增加的质量即为生成水的质 量:203. 6 g-200. 0 g = 3. 6 g。 D 装置中为氢氧化 钠溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水,D 装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量: 227. 6 g-210. 0 g =17. 6 g。 根据质量守恒定律,反应 前后元素种类和质量不变,生成的水中氢元素的 质量即为塑料试样中氢元素的质量,生成的二氧 化碳中碳元素的质量即为塑料试样中碳元素的质 量,则该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比为 ( 17. 6 g×12 44 ×100% ) ∶ ( 3. 6 g× 2 18 × 100% ) = 12 ∶ 1。 ④A. B2 装置中为浓硫酸,具有吸水性,B2 装置增加的质量即为生成水的质量:203. 6 g - 200. 0 g = 3. 6 g;水中氢元素的质量即为塑料试样 中氢元素的质量:3. 6 g× 2 18 ×100% = 0. 4 g;D 装置 中为氢氧化钠溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水,D 装置增加的质量即为生成二氧 化碳的质量:227. 6 g-210. 0 g = 17. 6 g;二氧化碳 中碳元素的质量即为塑料试样中碳元素的质量: 17. 6 g×12 44 ×100% = 4. 8 g。 C 装置中为硝酸银溶 液,硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,C 装置增加的质量即为生成氯化氢的质量:209. 3 g -202. 0 g = 7. 3 g;氯化氢中氯元素的质量即为塑 料试样中氯元素的质量:7. 3 g×35. 5 36. 5 ×100% = 7. 1 g。 该塑料试样中碳元素、氢元素和氯元素的质量 之和为 4. 8 g+0. 4 g+7. 1 g = 12. 3 g<12. 5 g,根据 质量守恒定律,反应前后元素种类、质量不变,该 塑料试样中一定含有氧元素,故 A 正确。 B. 由分 析可知,该塑料试样中氯元素的质量为 7. 1 g,故 B 正确。 C. 由分析可知,该塑料试样中含有碳元 素的质量为 4. 8 g,含有氯元素的质量为 7. 1 g,则 该塑料分子中碳原子与氯原子的原子个数比为 4. 8 g 12 ∶ 7. 1 g 35. 5 = 2 ∶ 1,故 C 正确;D. 若将装置 B2 与装置 C 互换,则经过装置 C 的气体会带有装置 C 中水 蒸气,不能准确测定出生成的水的质量,不能达到 实验目的,故 D 错误。 故选 ABC。 19. (1)①蓝　 降低　 ②CO2-3 (2) ①BaSO4 　 ②NH3 　 CO2 　 ③NH4 NO3 、K2 SO4 　 ④向无色滤液 D 中滴加稀硝酸和硝酸银溶液, 如果有白色沉淀生成,说明有 KCl,反之没有;向 无色液体 G 中滴加 NaOH 溶液,如果有白色沉淀 生成,说明有 MgO,反之没有 【解析】(1)①结论是草木灰是一种碱性肥料,故 取少量上述滤液,向其中滴加几滴紫色石蕊试液, 溶液变为蓝色;铵态氮肥与碱性物质不能混合使 用,因为铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气, 从而降低肥效。 ②另取上述滤液,向滤液中加入 稀盐酸,产生气泡,将该气体通入澄清石灰水,澄 清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳产生,由此可推 断上述草木灰的滤液中含有的酸根阴离子为 CO2-3 。 (2)样品中加入适量 Ba(OH) 2 溶液,并加 热,得到无色气体 B、白色沉淀 C、无色滤液 D,Ba (OH) 2 与 NH4 NO3 在加热的条件下反应生成硝酸 钡、水和氨气(NH3),故气体 B 为氨气(NH3),该 固体混合物 A 中一定含有 NH4 NO3。 向白色沉淀 C 中加 入 稀 硝 酸 后 得 到 白 色 沉 淀 F, 则 F 为 BaSO4,即白色沉淀 C 中含有 BaSO4,则该固体混 合物 A 中 一 定 含 有 K2 SO4, 因 为 K2 SO4 与 Ba(OH) 2 反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾;草木 灰的主要成分是 K2 CO3,加入适量 Ba(OH) 2 溶液 后,K2 CO3 与 Ba(OH) 2 反应生成碳酸钡白色沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —72— 和氢氧化钾,而碳酸钡又与稀硝酸反应生成硝酸 钡、水和二氧化碳,故无色气体 E 为 CO2,MgO、 KCl 无法判断是否存在。 ①由上述分析可知,白 色沉淀 F 的化学式为 BaSO4;②由上述分析可知, 无色气体 B 和无色气体 E 的化学式分别为 NH3、 CO2;③由上述分析可知,在该草木灰样品中,确 定一定混入样品中的物质为以上四种物质中的 NH4 NO3 和 K2 SO4;④证明 KCl 的存在,只需证明 溶液中是否含有 Cl-,故向无色滤液 D 中滴加稀硝 酸和硝酸银溶液,如果有白色沉淀产生,说明有 KCl,反之没有;证明 MgO 的存在,需证明液体中 含有镁离子,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧 化镁白色沉淀,故向无色液体 G 中滴加 NaOH 溶 液,如果有白色沉淀产生,说明有 MgO,反之没有。 20. (1)无机非金属 (2)①BC　 ②+2　 纯度 (3)①溶液由无色变为黄色(合理即可) ②Fe3+ 、H+ ③解:30 g 稀盐酸中溶质的质量为 30 g× 7. 3% = 2. 19 g。 设该石英岩固体样品中 Fe2 O3 的质量为 x。 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅2FeCl3 +3H2 O 160 x 　 219 2. 19 g 160 219 = x 2. 19 g 　 x= 1. 6 g 则 16 g 该石英岩固体样品中 Fe2 O3 的质量分数为 1. 6 g 16 g ×100% = 10% 答:16 g 该石英岩固体样品中 Fe2 O3 的质量分数 为 10% 。 【解析】(1)玻璃是一种在现代社会中广泛应用的 无机非金属材料。 ( 2) ① 由三氯 硅 烷 化 学 式 HSiCl3 可知,三氯硅烷属于化合物和纯净物,故选 BC。 ②三氯硅烷(HSiCl3)中氢元素的化合价为+ 1,氯元素的化合价为-1,设硅元素的化合价为 x, 在化合物中各元素正、负化合价代数和为零,则 (+1)+x+(-1)×3 = 0,解得 x = +2。 在使用氢气前 应先检验氢气的纯度,以防点燃时发生爆炸。 (3)①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,在逐 滴滴入稀盐酸的过程中,小组同学能观察到溶液 由无色变为黄色;②由图可知,滴入稀盐酸 30 g 时,氧化铁和盐酸恰好完全反应,则当滴入稀盐酸 50 g(即图中 B 点)时,盐酸过量,则烧杯中溶液里 大量存在的阳离子是 Fe3+、H+。 8 2024 年莱芜区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B C D D B A C B 9 10 11 12 13 14 15 D B AB BCD AD ACD ABC 1. B　 【解析】A. 粮食酿酒过程中有新物质生成,属于 化学变化,故 A 不符合题意;B. 伐木制舟过程中没 有新物质生成,属于物理变化,故 B 符合题意;C. 烧制陶瓷过程中有新物质生成,属于化学变化,故 C 不符合题意;D. 冶炼金属过程中有新物质生成, 属于化学变化,故 D 不符合题意。 故选 B。 2. C　 【解析】A. 开发利用清洁能源,减少使用化石燃 料,有利于节约资源、保护环境,故 A 正确;B. 倡导 绿色低碳生活,可节约能源,减少污染,减少二氧化 碳的排放,故 B 正确;C. 大量使用化肥和农药,会 造成水体和土壤的污染,不利于环境保护,故 C 错 误;D. 实行垃圾分类回收,既有利于节约资源,又 有利于保护环境,故 D 正确。 故选 C。 3. D　 【解析】A. 由于固体 NaOH 易吸收空气中的水 蒸气而发生潮解,所以称量氢氧化钠固体时,将固 体放在小烧杯等玻璃器皿中称量,A 操作规范,不 符合题意;B. 实验室制取气体时,连接好装置,应先 检查装置的气密性,然后再装入药品,避免装入药 品后发现装置气密性不好,更换部分仪器而浪费药 品,B 操作规范,不符合题意;C. 做铁丝在氧气中燃 烧实验时,集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层 细沙,目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶 底,C 操作规范,不符合题意;D. 稀释浓硫酸时,不 能在量筒内进行,可在烧杯中进行,量筒只能用于 量取液体体积,D 操作不规范,符合题意。 故选 D。 4. D　 【解析】A. 由镁原子结构示意图可知,圆圈内数 字表示核内质子数,核内质子数 = 核外电子数,则 镁原子核内质子数 x= 2+8+2 = 12,说法正确;B. 镁 元素名称带“钅”字旁,属于金属元素,说法正确; C. 根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字 表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为 24. 31,说法正确;D. 由镁原子结构示意图可知,最外 层电子数是 2,小于 4,在化学反应中易失去 2 个电 子而形成阳离子,说法错误。 故选 D。 5. B　 【解析】A. 氢气有可燃性,可用作燃料,故 A 不 符合题意;B. 氢氧化钠固体能吸收水分,可用作干 燥剂,但能与二氧化碳反应,不能干燥二氧化碳,故 B 符合题意;C. 活性炭具有很强的吸附性,因此活 性炭可消除异味,故 C 不符合题意;D. 一氧化碳具 有还原性,可用于冶炼金属,故 D 不符合题意。 故 选 B。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —82—