6 2024年高新区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

— 31 — — 32 — — 33 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 He—4　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 Al—27　 Si—28 P—31　 S—32　 Cl—35. 5　 K—39　 Ca—40　 Cr—52　 Mn—55　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65 Ag—108　 I—127　 Ba—137 选择题部分　 共 40 分 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 物质的变化过程中往往伴随着能量变化。 下列过程中产生的能量主要是通过化学变化提供的是 (　 　 ) A. 使用电热水器将水烧开 B. 利用风力发电 C. 点燃酒精灯给药品加热 D. 电灯通电发光 2. 人类不同阶段认识原子的模型示意图如下,其中卢瑟福的“α 粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了 关键作用。 结合你所学的知识判断,下列有关说法中,不正确的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 实心小球模型 (道尔顿) 　 　 葡萄干蛋糕模型 (汤姆森) 　 　 行星模型 (卢瑟福) 　 　 　 电子云模型 (Schrodingcr-Bom) A. 汤姆森发现了电子,推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B. “α 粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言,原子核的质量和体积都很小 C. “α 粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D. 电子云模型形象说明电子在原子核外做无规则的高速运动 3. 2024 年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。 下列做法中,不利于全面推进美丽中国 建设的是 (　 　 ) A. 焚烧废弃塑料 B. 分类回收垃圾 C. 积极植树造林 D. 使用清洁能源 4. 规范的操作是实验成功的保证。 下列实验操作中,不规范的是 (　 　 ) A. 实验①:称量一定质量的 NaOH 固体 B. 实验②:证明 CO2 的密度比空气大 C. 实验③:检验发生装置的气密性 D. 实验④:比较纯金属和合金的硬度 5. 人体缺碘会引起甲状腺肿大,如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意 图。 下列说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 碘原子的质子数为 53 B. 碘原子的最外层电子数为 7 C. 碘元素和氯元素具有相似的化学性质 D. 碘原子在化学反应中容易失去电子 6. 归纳、推理是学习化学的重要方法。 下列说法中,合理的是 (　 　 ) A. 小苏打可治疗胃酸过多,该反应属于中和反应 B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液 C. 测得某长期放置的石灰水 pH>7,可以推断该石灰水未变质 D. 单质由一种元素组成,因此由一种元素组成的物质一定是单质 7. 人们常利用化学反应可以得到所需要的物质。 如图是铜的三种化合物之间的转化关系。 根据所学 知识判断,下列说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 通过加入氢氧化钠溶液可以实现①的转化 B. 通过加入氯化镁溶液可以实现②的转化 C. 通过加入硝酸银可以实现③的转化 D. 关系图中涉及的三步转化均为复分解反应 8. 已知某溶液 X 是 Na2CO3 和 Ca(OH) 2 溶液两者之一,甲、乙、丙是酚酞试液、KNO3 溶液、BaCl2 溶液 中的各一种。 取三等份溶液 X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液,产生的实验现象如下表 所示。 依据实验现象做出的下列推断中,不合理的是 (　 　 ) 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 溶液变红 无明显现象 A. 甲是 BaCl2 溶液 B. 乙是酚酞试液 C. 丙是 KNO3 溶液 D. 溶液 X 是 Ca(OH) 2 溶液 9. 如图所示,室温下,盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙,试管甲和乙分别盛放的是 KNO3 饱和溶 液和一定溶质质量分数的石灰水。 向烧杯内的水中加入 NaOH 固体后,乙 中观察到变浑浊的现象。 (不考虑溶剂蒸发)下列说法正确的是 (　 　 ) A. 加入 NaOH 固体前,石灰水一定是饱和溶液 B. 加入 NaOH 固体后,甲中溶质质量分数会变小 C. 若加入的固体是 NH4NO3,甲中一定有固体析出 D. 实验后,将甲、乙试管中的溶液倒一起,硝酸钾溶液仍为饱和溶液 10. 下列实验图像的绘制中,不合理的是 (　 　 ) ① 　 　 　 ② 　 　 　 ③ 　 　 　 ④ A. 实验①:向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至过量 B. 实验②:向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量 C. 实验③:过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解产生氧气 D. 实验④:等质量的锌片和铁片分别与足量等浓度的稀盐酸反应 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项 符合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成,其中一步关键反应的微观示意图如下。 下列有关说法中,正确的是 (　 　 ) A. 甲、乙、丙都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 参加反应的甲、乙的质量比为 14 ∶ 9 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 12. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。 下列实验方案设计中,能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 H2、CH4 点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察现象 B 检验某化肥是否为铵态氮肥 将化肥与 Ca(OH) 2 混合研磨,观察是否有刺激性气 味的气体释放 C 除去 NaOH 溶液中混有的 Na2CO3 加入过量的 Ba(OH) 2 溶液,过滤 D 除去铁粉中混有的氧化铁 通入过量 CO,高温加热 13. 如图为 MgCl2、KCl 和 MgSO4 的溶解度曲线。 下列说法中,不正确的是 (　 　 ) A. t2 ℃时,溶解度:S(MgCl2) >S(MgSO4) >S(KCl) B. t3 ℃时,将 KCl、MgSO4 的饱和溶液分别降温到 t2 ℃ ,两种溶液中均有 晶体析出 C. t2 ℃时,将 MgSO4、MgCl2 固体各 30. 0 g 分别溶于 50. 0 g 水中,得到的 两溶液溶质质量分数相等 D. t1 ℃时,将 KCl、MgSO4 的饱和溶液分别升温到 t3 ℃ ,要使两种溶液均 达到饱和,加入的溶质质量相等 14. 将金属锌和金属镁的粉末状混合物共 a g 加入一定质量的 Cu(NO3) 2、Fe(NO3 ) 2 的混合溶液中,充 分反应后过滤,得到滤液和滤渣。 下列有关判断中,正确的是 (　 　 ) A. 滤渣的质量一定大于 a g B. 若滤渣中含有 Cu、Fe,则滤液一定为无色溶液 C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有 Cu、Fe D. 若滤液中含有 Zn2+,则滤渣中一定不含有 Mg 15. 烧杯中盛有一定质量的 FeO 和 Fe2O3 的固体混合物,向其中加入 73 g 质量分数为 10% 的稀盐酸, 恰好完全反应,得到 80 g 该温度下的不饱和溶液。 下列说法中,合理的是 (　 　 ) A. 混合物的质量为 7 g B. 所得不饱和溶液中氧元素的质量分数为 2% C. 混合物中铁元素的质量为 5. 4 g D. 混合物中 FeO 和 Fe2O3 的质量比为 45 ∶ 4 非选择题部分　 共 60 分 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (11 分)请回答下列问题。 (1)按要求从氧气、氮气、氧化钙、碳酸氢钠、碳酸、硝酸钾中选择合适的物质,将其化学式填写在下 列横线上。 ①空气中含量最多的气体:　 　 　 　 。 ②一种易分解的酸:　 　 　 　 。 ③一种可作干燥剂的氧化物:　 　 　 　 。 ④一种可作发酵粉的盐:　 　 　 　 。 (2)水是一种宝贵的资源。 某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水,其中处理流程如图 所示: ①我国生活饮用水卫生标准规定“铜<1. 0 mg / L,铁<0. 3 mg / L”,其中的铜、铁指的是　 　 　 　 (选 填“元素”“原子”“离子”或“分子”)。 6 2024 年高新区学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 34 — — 35 — — 36 — ②颗粒活性炭可去除异味和氯气,这是因为活性炭具有良好的　 　 　 　 性。 ③PP 棉的主要成分是聚丙烯[化学式为(C3H6 ) n],聚丙烯是由丙烯(化学式为 C3H6 )单体经聚合 反应形成的高分子化合物。 丙烯(C3H6 )属于　 　 　 　 (选填“混合物” “氧化物” “无机物”或“有 机物”);聚丙烯(C3H6) n 中碳、氢元素的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 (3)①下列图示能反映水在空气中放置时发生的变化的是　 　 　 　 (填字母序号)。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A　 　 　 　 　 B　 　 　 　 　 C ②当水分完全消失后,观察到烧杯底有少许残留物,产生该现象的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 17. (13 分)金属以及合金广泛应用于生产生活,其中镁锂合金是世界上最轻的金属结构材料,在国防 军工等领域有着广泛的应用。 (1)材料的分类 镁锂合金属于　 　 　 　 (选填“金属材料”“有机合成材料”或“复合材料”)。 (2)金属的制取 ①金属镁的制备:从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示: 海水 石灰乳 Ⅰ → 氢氧化镁 盐酸 Ⅱ → 氯化镁 通电 Ⅲ → 镁 在上述转化过程中,所发生的化学反应属于分解反应的是　 　 　 　 (填过程序号);海水或卤水中 本来就含有氯化镁,还需要过程Ⅰ、Ⅱ的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②金属锂的冶炼:金属锂(Li)常用电解氯化锂(LiCl)的方法获取。 电解氯化锂反应前、后锂元素的 化合价分别为　 　 　 　 、　 　 　 　 。 (3)金属的性质 ①金属锂是一种活泼金属。 常温下,金属锂可以和水反应生成氢氧化锂,同时有气体产生。 收集生 成的气体,点燃,发现气体可以燃烧。 写出金属锂与水反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱,除了镁片、铁片外,下列能一次探究二者金属活动性强弱的 试剂有　 　 　 　 (填选项字母)。 A 硝酸银溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 氢氧化镁 D. 硫酸镁溶液 ③金属镁化学性质活泼,能与热水剧烈反应产生氢气。 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶 中,看到镁条剧烈燃烧。 由此判断,当镁着火时,可以采用的灭火方式有　 　 　 　 (填选项字母之 一)。 A. 用水灭火 B. 用二氧化碳灭火 C. 用沙子灭火 (4)金属的保存 ①实验室中的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”,查阅资料后,得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁 [化学式为 Mg2( OH) 2CO3 ],一个碱式碳酸镁分子中氢、氧原子个数比为 　 　 　 　 (填最简整数 比)。 ②为探究这层灰黑色固体是如何生成的,某小组进行了如图实验: A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 对照 A 和 C,可知灰黑色固体的生成与　 　 　 　 (填物质名称)有关;对照 A 和　 　 　 　 (填选项字 母之一),还可知灰黑色固体的生成与氧气有关;在实验室中,如何防止镁表面产生灰黑色物质? 　 　 　 　 　 　 　 　 。 18. (12 分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实 验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 试回答下列问题: (1)某小组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),在实验室中制备并收集干燥的氧气。 按 照要求设计实验装置,连接仪器,并检验装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为　 　 　 　 (从左至右填写装置序号字母)。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③下列有关氧气制取和性质的叙述中,正确的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 在此反应前后,二氧化锰的质量和性质都不发生改变 B. 检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶中 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体 D. 蜡烛在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈,因此属于缓慢氧化 (2)该小组用制得的氧气进行了系列探究。 探究一:对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含 C、H 两种元素),所选仪 器按“氧气→B1→D→C→B2”的顺序连接(B1、B2 为浓硫酸洗气瓶),检查装置气密性,然后进行实 验。 使 W g 该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据。 (假设发生的 化学反应都充分反应) ①该装置中,洗气瓶 B1 的作用是 　 。 ②W g 该塑料试样充分燃烧后,测得仪器 C 质量增加 a g,则该塑料试样中碳元素的质量分数为 　 　 　 　 (结果用代数式表示)。 探究二:测定 CuO 和 Cu 的混合物样品中铜元素的质量分数。 装置的连接顺序为“A→B→D”,检查 装置气密性,然后进行实验。 使试样在充足氧气中充分反应,观察现象,收集有关实验数据。 ①生成氧气时,装置 D 中所发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②欲通过测量反应前后 D 处大玻璃管质量的增加量,来计算样品中铜元素的含量。 若反应前 CuO 和 Cu 样品的质量为 m g,反应后 D 处大玻璃管内固体质量增加 n g,则样品中铜元素的质量分数为 　 　 　 　 　 　 (结果用代数式表示)。 ③完成上述实验后,小波同学将 D 处大玻璃管内的剩余固体全部倒入烧杯中,并向烧杯中加入足 量的稀硫酸,充分反应后发现,溶液变成　 　 　 　 色,溶液底部有少量红色的固体。 样品中铜元素 的质量分数的测算结果与真实值相比将　 　 　 　 (选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 19. (12 分)请回答下列问题。 (1)实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液,某小组同学想探究该废液中 是否有残留的稀盐酸存在。 ①甲同学向剩余废液中加入紫色石蕊试液,若观察到　 　 　 　 　 　 　 的现象,则证明该废液中一定 存在稀盐酸。 ②乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂,也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。 则他所 选的试剂可能是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酚酞试液 ③若要除去废液中的稀盐酸,在不使用酸碱指示剂的情况下,可选用下列试剂中的　 　 　 　 (填选 项序号之一)。 A. 石灰水 B. 生石灰 C. 石灰石粉末 D. 氢氧化钠溶液 (2)学习小组的同学欲探究某固体混合物的成分,已知某硝酸钾样品中可能含有氯化钠、碳酸氢 钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙五种物质中的两种或多种。 按下图所示进行探究实验,出现的现象如图 中所述。 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①在常温下,气体 A 的水溶液 pH　 　 　 　 (选填“大于”“等于”或“小于”)7。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③溶液 C 中,一定大量存在的酸根阴离子是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填离子符号)。 ④根据实验现象,推断该混合物中一定不含有的物质是　 　 　 　 (填化学式);理由是 　 　 。 ⑤经测定,实验过程中产生的气体 A 和气体 D 的质量相等,则碳酸钠　 　 　 　 (选填“一定存在” “一定不存在”或“无法确定”)。 20. (12 分)请回答下列问题。 (1)借助传感器对稀氢氧化钠与稀硫酸的中和反应进行研究,实验装置如图 1,三颈烧瓶中盛放溶 液 X,匀速滴加另一溶液。 图 1 　 　 　 图 2 　 　 　 图 3 ①甲同学用 pH 传感器测得三颈烧瓶内溶液的 pH 的变化如图 2,判断三颈烧瓶中原溶液 X 是 　 　 　 　 (填化学式),实验进行到 60 s 时溶液中的溶质是　 　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图 3(实验过程中热量散失忽略不计),据此可 得出反应过程中　 　 　 　 (选填“吸收”或“释放”)能量的结论。 (2)某抗酸药的成分为 MgCO3、Al(OH) 3。 某研究性学习小组利用下图装置测定抗酸药片中两种 成分的质量,取 1 片抗酸药称量,质量为 0. 62 g,然后加入 A 装置的烧瓶中。 先通一段时间氮气,再 滴加稀硫酸,反应停止时装置 C 中质量增加 0. 22 g,此时滴入稀硫酸的质量为 80. 5 g。 请回答: ①装置 C 中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②实验后 A 中烧瓶溶液里的金属阳离子是　 　 　 　 (填离子符号)。 ③实验后 A 中烧瓶里所得溶液的质量为　 　 　 　 g。 (只填计算结果,精确至 0. 1 g) ④求每片抗酸药中含 MgCO3 的质量分数。 (写出计算过程,计算结果精确到 0. 1% ) 气处理装置,可在装置的末端放一个点燃的酒 精灯。 19. (1)Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2 ↑ (2)向滤液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀, 则证明含有氯化钠;若无白色沉淀产生,则不含氯 化钠 (3)CO2 　 BaSO4 　 Mg(OH) 2 (4)Na+ 、NH+4 、Mg 2+ (5) NH4NO3 +NaOH 􀪅􀪅 NaNO3 +H2O +NH3 ↑( 或 NH4 Cl+NaOH 􀪅􀪅NaCl+H2 O+NH3 ↑) (6)CuCl2 　 CuCl2 溶液为蓝色,固体混合物 A 加 入稀盐酸后的滤液为无色,与现象不符 【解析】(1) 铁粉与稀盐酸反应产生无色气体氢 气,溶液由无色变为浅绿色,反应的化学方程式为 Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2 ↑;(2)取该“双吸剂”少 量样品于试管中,加水充分溶解,过滤,滤液中可 能含有 NaCl、H2 O 或只有 H2 O,要探究是否含有 NaCl,可向滤液中加入 AgNO3 溶液,若产生白色 沉淀,则证明含有 NaCl;若无白色沉淀产生,则不 含 NaCl。 ( 3 ) 已 知 A 中 可 能 含 有 CuCl2、 (NH4) 2 SO4、Na2 CO3、MgCl2、Ba(NO3) 2 五种物质 中的两种或多种,向固体混合物 A 中加入稀盐酸, 反应生成无色滤液 C,则固体混合物 A 中不含 CuCl2;反应生成无色气体 B,则 A 中含有 Na2 CO3, 反应生成的无色气体 B 是 CO2;反应生成白色沉 淀 D,由于 A 中不含 Ag+,则白色沉淀 D 是 A 中的 Ba2+和 SO2-4 反应生成的 BaSO4 沉淀。 因为过程中 所有发生的反应都恰好完全反应,所以无色滤液 C 中含有 NH+4、NO - 3、Na +、Cl-,不确定是否含有 MgCl2,向无色滤液 C 中加入适量氢氧化钠溶液, 反应生成无色气体 E、无色溶液 F 和白色沉淀 G, 则无色气体 E 是 NH+4 与 OH - 反应生成的 NH3,白 色沉淀 G 是 Mg2+与 OH-反应生成的 Mg(OH) 2 沉 淀,则固体混合物 A 中一定含有 MgCl2。 (4)根据 分析可知,无色滤液 C 中肯定含有的阳离子为 Na+、NH+4、Mg 2+。 (5)根据分析,滤液 C 中的阴离 子为 NO-3、Cl -,故产生 NH3 的反应的化学方程式 为 NH4 NO3 + NaOH 􀪅􀪅 NaNO3 + H2 O + NH3 ↑ 或 NH4 Cl+NaOH 􀪅􀪅NaCl + H2 O + NH3 ↑。 (6)根据 分析,固体混合物 A 中肯定不存在的物质为 CuCl2,CuCl2 溶液为蓝色,而 A 加入稀盐酸后的滤 液为无色,与现象不符。 20. (1)4. 5　 50 mL　 (2)搅拌,加速溶解 (3)270　 (4)A (5)检验溶液中是否含有氯化镁 (6)碳酸钠也能和氯化钡反应,加入稀盐酸的目 的是除去之前加入的碳酸钠,否则无法鉴别溶液 中是否含有硫酸钠 (7)Cl- 、SO2-4 (8) 解:设该氯化钠样品中的硫酸钠的质量为 x,则 BaCl2 +Na2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2NaCl 　 　 　 　 142 x 　 　 233 4. 66 g 142 233 = x 4. 66 g 　 x= 2. 84 g 则 该 氯 化 钠 样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 为 20 g-2. 84 g 20 g ×100% = 85. 8% 答:该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为 85. 8% 。 【解析】(1)配制 50 g 溶质质量分数为 9% 的氯化 钠溶液时,需要氯化钠的质量为 50 g×9% = 4. 5 g, 需要水的质量为 50 g-4. 5 g = 45. 5 g,则需要水的 体积为 45. 5 g 1 g / mL = 45. 5 mL,选取量筒时,应选取略大 于且接近所需量取液体体积的量程,则需选取 50 mL 的量筒。 (2)步骤⑥为溶解,其中玻璃棒的作 用为搅拌,加速溶解。 (3)稀释前后,溶质质量不 变,设加入水的质量为 x,则 30 g×9% =(30 g+x)× 0. 9% ,解得 x = 270 g。 (4)A. 若氯化钠中含有不 溶性杂质,则实际称量的氯化钠质量偏小,配制的 氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,符合题意;B. 先 将量筒用少量水润湿,不会影响溶剂质量,则配制 的氯化钠溶液的溶质质量分数不变,不符合题意; C. 量取水时俯视读数,实际量取的水的体积偏小, 则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大,不符 合题意;D. 溶液具有均一性,转移液体时,有少量 溶液溅出,则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 不变,不符合题意。 故选 A。 (5)氢氧化钠能和氯 化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,则加入适 量 NaOH 溶液的目的是检验溶液中是否含有氯化 镁。 (6)由于硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉 淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉 淀和氯化钠,而盐酸能除去溶液中的碳酸钠,则需 要加入足量稀盐酸,目的是除去之前的碳酸钠,以 免干扰对硫酸钠的检验。 (7)已知氯化钠样品中 杂质只有硫酸钠,而由图可知,加入 208 g 氯化钡 时,硫酸钠与氯化钡才恰好完全反应,则当加入氯 化钡的质量为 104 g,溶液中的硫酸钠还未完全反 应,则此时溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠,此时 溶液中的阴离子为 Cl-和 SO2-4 。 6 2024 年高新区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C B A A D B B D 9 10 11 12 13 14 15 C C ACD BD BCD CD ACD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —91— 1. C　 【解析】A. 使用电热水器将水烧开,是将电能转 化为热能,没有新物质生成,属于物理变化,故 A 不 符合题意;B. 利用风力发电,是将风能转化为电能, 过程中没有新物质生成,属于物理变化,故 B 不符 合题意;C. 点燃酒精灯给药品加热,是将化学能转 化为热能,涉及到酒精的燃烧,有新物质生成,属于 化学变化,故 C 符合题意;D. 电灯通电后发光,过 程中将电能转化为光能,没有新物质生成,属于物 理变化,故 D 不符合题意。 故选 C。 2. B　 【解析】A. 汤姆森通过实验发现了电子,提出 “葡萄干蛋糕”模型,推翻了道尔顿原子不可再分 的认识,故选项正确;B. “α 粒子轰击金箔”实验中 有极少数 α 粒子被反弹了回来,证实了原子内的正 电荷集中在居于原子中心的原子核上,相对于整个 原子而言,原子核的质量大,但体积小,故选项错 误;C. “α 粒子轰击金箔”实验中有极少数 α 粒子 被反弹了回来,证实了原子内的正电荷集中在居于 原子中心的原子核上,故选项正确;D. 现代科学家 们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾” 一 样,并没有固定的运动轨迹,即电子云模型形象说 明电子在原子核外做无规则的高速运动,故选项正 确。 故选 B。 3. A　 【解析】A. 焚烧废弃塑料能产生大量的空气污 染物,做法不利于全面推进美丽中国建设,符合题 意;B. 分类回收垃圾,防止污染环境,节约资源,做 法利于全面推进美丽中国建设,不符合题意;C. 积 极植树造林能吸收二氧化碳气体和粉尘,做法利于 全面推进美丽中国建设,不符合题意;D. 使用清洁 能源,能减少有害气体和粉尘的排放,做法利于全 面推进美丽中国建设,不符合题意。 故选 A。 4. A　 【解析】A. 氢氧化钠固体易潮解,不能放在纸片 上称量,要放在玻璃器皿中,故错误;B. 实验②中, 蜡烛自下而上熄灭,可证明二氧化碳的密度比空气 大,故正确;C. 检查该装置气密性时,先将导管放入 水中,再用手紧握试管,若导管口有气泡冒出,说明 装置气密性良好,故正确;D. 互相刻划黄铜片和铜 片,铜片上会留下划痕,说明合金比纯金属的硬度 大,故正确。 故选 A。 5. D　 【解析】A. 由原子结构示意图可知,圆圈内的数 字表示质子数,则碘原子的质子数为 53,故 A 正 确;B. 由原子结构示意图可知,碘原子的最外层电 子数为 7,故 B 正确;C. 碘元素和氯元素的最外层 电子数都是 7,具有相似的化学性质,故 C 正确;D. 由原子结构示意图可知,碘原子最外层电子数为 7 >4,在化学反应中容易得到一个电子,故 D 不正 确。 故选 D。 6. B　 【解析】A. 中和反应是由酸和碱作用生成盐和 水的反应,而小苏打是碳酸氢钠,属于盐,碳酸氢钠 和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,该反应是 盐和酸的反应,不属于中和反应,此选项说法不合 理;B. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色 石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液,此选项说法 合理;C. 石灰水变质是氢氧化钙和二氧化碳反应生 成碳酸钙沉淀和水,若测得某长期放置的石灰水 pH>7,不能说明该石灰水未变质,也可能是部分变 质,此选项说法不合理;D. 单质由一种元素组成, 但由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是 混合物,如氧气和臭氧的混合物,此选项说法不合 理。 故选 B。 7. B　 【解析】A. 2NaOH+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓ +2NaNO3,所以通过加入氢氧化钠溶液可以实现① 的转化,此选项正确;B. 难溶性的碱不能与盐反应, 通过加入氯化镁溶液不能实现②的转化,②的转化 可以通过 Cu(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅CuCl2 +2H2 O 实现, 此选 项 错 误; C. CuCl2 + 2AgNO3 􀪅􀪅 2AgCl ↓ + Cu(NO3) 2,所以通过加入硝酸银可以实现③的转 化,此选项正确;D. 两种化合物互相交换成分生成 另外两种化合物的反应是复分解反应,关系图中涉 及的三步转化均为复分解反应,此选项正确。 故 选 B。 8. D　 【解析】根据题意,碳酸钠和氢氧化钙溶液均显 碱性,均能使酚酞试液变红色,氢氧化钙和硝酸钾、 氯化钡均不反应,均无明显现象;碳酸钠和硝酸钾 不反应,无明显现象,碳酸钠和氯化钡反应生成碳 酸钡沉淀和氯化钠,产生白色沉淀,结合表格信息, 则某溶液 X 为碳酸钠溶液,甲为氯化钡溶液,乙为 酚酞试液,丙为硝酸钾溶液。 A. 由分析可知,甲为 BaCl2 溶液,故 A 合理;B. 由分析可知,乙为酚酞试 液,故 B 合理;C. 由分析可知,丙为 KNO3 溶液,故 C 合理;D. 由分析可知,溶液 X 为 Na2 CO3 溶液,故 D 不合理。 故选 D。 9. C　 【解析】A. 氢氧化钠固体溶于水会放出热量,导 致水温升高,烧杯内的水中加入 NaOH 固体后,试 管乙中石灰水变浑浊,说明有氢氧化钙晶体析出, 但不能说明加入 NaOH 固体前,石灰水一定是饱和 溶液,因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 小,加入 NaOH 固体前,石灰水也可能是不饱和溶 液,故选项 A 不正确;B. 氢氧化钠固体溶于水放出 热量,导致水温升高。 硝酸钾的溶解度随温度的升 高而增大,甲中盛放的硝酸钾饱和溶液会变成不饱 和溶液,但溶液的组成没有发生变化,则溶质质量 分数不变,故选项 B 不正确;C. NH4 NO3 固体溶于 水会吸收热量,导致水温降低,硝酸钾的溶解度随 温度的降低而减小,甲中盛放的硝酸钾饱和溶液由 于溶解度减小,一定会有晶体析出,故选项 C 正确; D. 实验后,将甲、乙试管中的溶液倒一起,石灰水 中的溶剂将使硝酸钾饱和溶液稀释,从而变成不饱 和溶液,故选项 D 不正确。 故选 C。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —02— 10. C　 【解析】A. 向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀 硫酸至过量,稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡 沉淀和水,随着反应的进行,溶质逐渐减少,至两 者恰好完全反应时减少至 0,继续滴加稀硫酸,溶 质的质量又开始增加,故图像正确;B. 稀盐酸和镁 粉反应,化学方程式为 2HCl + Mg 􀪅􀪅MgCl2 + H2 ↑,由化学方程式的含义可知,每加入 24 份质量 的镁就会生成 2 份质量的氢气,故随着镁粉的加 入,溶液质量变大,当两者恰好完全反应时,继续 加镁粉,溶液质量不再变化,故图像正确;C. 过氧 化氢溶液在二氧化锰的催化下分解产生氧气,反 应的化学方程式为 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑,产 物不仅有氧气,还有水,水中也含有氧元素,故溶 液中氧元素的质量不会变为 0,故图像错误;D. 当 “等质量的金属与足量酸” 反应时:①金属越活 泼,产生氢气速率越快,斜线斜率越大,Zn 的活动 性大于 Fe 的活动性,金属 Zn 产生氢气的速率快; ②根据化学方程式的计算,如果金属在化合物中 的化合价相同,则质量相同的金属相对原子质量 越小,其原子个数越多,产生氢气越多,氯化锌和 氯化亚铁中锌与铁的化合价相同,均为+ 2,锌的 相对原子质量为 65,铁的相对原子质量为 56,故 铁生成的氢气多,故图像正确。 故选 C。 11. ACD　 【解析】由微观示意图可知,该反应的化学 方程式为 2CO + 2H2 O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3 COOH + O2。 A. 由物质的微观结构可知,甲、乙、丙都属于化合 物,说法正确;B. 由反应的化学方程式可知,该反 应前后分子的个数减少,说法错误;C. 由反应的化 学方程式可知,参加反应的甲和乙的质量比为(2 ×28) ∶ (2×18)= 14 ∶ 9,说法正确;D. 反应前 CO、 H2 O 中氧元素的化合价均为-2,反应后生成的氧 气为单质,氧元素的化合价为零,该反应中氧元素 的化合价发生改变,说法正确。 故选 ACD。 12. BD　 【解析】A. 氢气和甲烷燃烧都能产生水,因此 分别点燃,在火焰上方罩一个干冷烧杯都出现水 雾,现象相同,无法鉴别,故 A 不能达到目的;B. 铵态氮肥和碱性物质混合会发生反应生成有刺激 性气味的氨气,将化肥与 Ca(OH) 2 混合研磨,观 察是否有刺激性气味的气体释放,可以检验某化 肥是否为铵态氮肥,故 B 能达到目的;C. 过量的 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化 钠,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质(过量 的氢氧化钡),不符合除杂原则,故 C 不能达到目 的;D. 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和 二氧化碳,可除去铁粉中混有的氧化铁且不引入 新的杂质,符合除杂原则,故 D 能达到目的。 故 选 BD。 13. BCD　 【解析】A. 由溶解度曲线可知:t2 ℃ 时,溶解 度大小关系是 S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KCl),故 A 正确;B. t3 ℃ 时,将 KCl、MgSO4 的饱和溶液分别 降温到 t2 ℃ ,KCl 的溶解度减小,析出固体,MgSO4 的溶解度增大,不会析出固体,故 B 错误;C. t2 ℃ 时,MgCl2 的溶解度是 63. 0 g,MgSO4 溶解度是 56. 0 g,将 MgSO4、MgCl2 固体各 30. 0 g 分别溶于 50. 0 g 水中,则形成 MgSO4 饱和溶液和 MgCl2 不 饱和溶液,两溶液中溶剂质量相等,MgSO4 饱和溶 液中含有溶质的质量是 28 g,MgCl2 不饱和溶液中 含有溶质的质量是 30 g,所以得到的两溶液溶质 质量分数不相等,故 C 错误;D. t1 ℃ 时,KCl 和 MgSO4 的溶解度相等,KCl、MgSO4 的饱和溶液升 温至 t3 ℃ ,都变成不饱和溶液,该温度下 KCl 和 MgSO4 的溶解度也相等,要使两溶液均达到饱和, 加入的对应溶质质量不一定相等,因为不确定 t1 ℃时 KCl 和 MgSO4 的饱和溶液的质量大小。 故 D 错误。 故选 BCD。 14. CD　 【解析】A. 镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应,固体 质量增加,锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应,固体质量 减少,故滤渣的质量不一定大于 a g,故 A 错误; B. 若滤渣中含有 Cu、Fe,滤液不一定为无色溶液, 例如硝酸亚铁部分反应时,溶液中含有硝酸亚铁, 显浅绿色,故 B 错误;C. 若向滤渣中加入稀盐酸 有气泡产生,说明滤渣中一定有排在氢前的金属 (可能是铁或锌和铁或镁和锌和铁),则硝酸铜一 定反应完全,硝酸亚铁部分或全部反应,则滤渣中 一定含有 Cu、Fe,故 C 正确;D. 根据金属活动性顺 序 Mg>Zn,镁反应完全,锌才会发生反应,若滤液 中含有 Zn2+,说明镁已经完全反应,则滤渣中一定 不含有 Mg,故 D 正确。 故选 CD。 15. ACD　 【解析】A. 氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯 化亚铁和水,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水, 反应过程中没有气体和沉淀生成,根据质量守恒 定律,故加入固体混合物的质量为 80 g- 73 g = 7 g,故 A 合理。 B. 氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯 化亚铁和水,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水, 反应后所得不饱和溶液中溶质为氯化铁和氯化亚 铁,溶剂为水(包括稀盐酸中的水和反应生成的 水)。 反应中氯化氢中氢元素与氧化物中氧元素 结合生成水,氯化氢中氢元素的质量为 73 g×10% × 1 36. 5 ×100% = 0. 2 g,根据质量守恒定律可知,完 全反应后,生成的水中氢元素的质量即为 0. 2 g, 则生成的水的质量为 0. 2 g÷ ( 218 × 100% ) = 1. 8 g,稀盐酸中水的质量为 73 g×(1-10% )= 65. 7 g, 故所 得 不 饱 和 溶 液 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为 (65. 7 g+1. 8 g)× 16 18 ×100% 80 g ×100% = 75% ,故 B 不 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —12— 合理,C. 由 B 可知,反应生成的水的质量为 1. 8 g, 则反应生成的水中氧元素的质量为 1. 8 g × 16 18 × 100% = 1. 6 g,反应生成的水中的氧元素完全来自 固体混合物,所以原固体混合物中氧元素的质量 为 1. 6 g,则铁元素的质量为 7 g-1. 6 g = 5. 4 g,故 C 合理。 D. 由 B 分析可知,混合物的质量为 7 g, 设氧化亚铁的质量为 x,氧化铁的质量为 y,则有 x +y= 7 g;混合物中铁元素的质量为 5. 4 g,则有 x× 56 56+16 ×100% +y× 56 ×2 56×2+16×3 ×100% = 5. 4 g,解得 x = 45 7 g,y= 4 7 g,故混合物中 FeO 和 Fe2 O3 的质量 比为 45 7 g ∶ 4 7 g = 45 ∶ 4,故 D 合理。 故选 ACD。 16. (1)①N2 　 ②H2 CO3 　 ③CaO　 ④NaHCO3 (2)①元素　 ②吸附　 ③有机物　 6 ∶ 1 (3)①C　 ②水中含有一些可溶性物质,水分被蒸 发后,可溶性物质会析出 【解析】(1)①空气中含量最多的气体为氮气,约 占空气体积的 78% ,其化学式为 N2;②碳酸属于 酸,易分解生成二氧化碳和水,碳酸的化学式为 H2 CO3;③氧化钙是由两种元素组成的,其中一种 是氧元素的化合物,属于氧化物,氧化钙能与水反 应生成氢氧化钙,可作干燥剂,氧化钙的化学式为 CaO;④碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成 的化合物,属于盐,碳酸氢钠受热会分解产生二氧 化碳气体,可作发酵粉,碳酸氢钠中钠元素显+ 1 价,碳酸氢根显-1 价,其化学式为 NaHCO3。 (2) ①物质是由元素组成的,其中的铜、铁不是以分 子、原子等形式存在,这里所指的铜、铁是强调存 在的元素,与具体形态无关;②颗粒活性炭可去除 异味和氯气,这是因为活性炭结构疏松多孔,具有 良好的吸附性;③丙烯(C3 H6)是含有碳元素的化 合物,属于有机物;聚丙烯(C3 H6) n 中碳、氢元素 的质量比为(12×3n) ∶ (1×6n)= 6 ∶ 1。 (3)①题中 图示能反映水在空气中放置时发生的变化的是 C,这是因为水蒸发时,水分子不会发生变化,且液 面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以 下单位体积的水分子个数;②当水分完全消失后, 观察到烧杯底有少许残留物,产生该现象的原因 是水中有可溶性杂质,水分被蒸发后,可溶性物质 会析出。 17. (1)金属材料 (2)①Ⅲ　 富集提纯氯化镁　 ②+1　 0 (3)①2Li+2H2 O 􀪅􀪅2LiOH+H2 ↑ ②BD　 ③C (4)①2 ∶ 5　 ②二氧化碳　 B　 密封保存 【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金,所以镁 锂合金属于金属材料。 ( 2) ①海水中含有氯化 镁,氯化镁和石灰乳(氢氧化钙)反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钙,属于复分解反应;氢氧化镁和盐 酸反应生成氯化镁和水,属于复分解反应;氯化镁 通电分解生成镁和氯气,属于分解反应。 海水中 氯化镁的含量低,且含有其他杂质,故通过过程 Ⅰ、Ⅱ可以富集提纯氯化镁。 ②氯化锂通电分解 产生金属锂和氯气,氯化锂中氯元素的化合价为- 1,根据化合物中正、负化合价的代数和为 0 可知, 设锂元素的化合价为 x,则 x+(-1)×1 = 0,则氯化 锂中锂元素的化合价为+ 1;金属锂属于单质,单 质中元素化合价为 0。 (3)①常温下,金属锂与水 反应生成氢氧化锂,同时产生气体,气体可以燃 烧,根据质量守恒定律,推测该气体为氢气,则反 应的生成物为氢氧化锂和氢气,所以反应的化学 方程式为 2Li+2H2O 􀪅􀪅2LiOH+H2↑。 ②A. 金属活 动性镁、铁均强于银,两者都能与硝酸银溶液反 应,不能探究二者金属活动性强弱,故选项错误; B. 镁能与硫酸锌溶液发生置换反应,铁不能与硫 酸锌发生反应,可以探究二者金属活动性强弱,故 选项正确;C. 氢氧化镁不与镁、铁发生反应,不能 探究二者金属活动性强弱,故选项错误;D. 铁不 能置换出硫酸镁中的镁,说明活动性镁大于铁,故 选项正确。 故选 BD。 ③A. 由题可知,镁能与热水 反应,生成可燃性气体氢气,所以不能用水灭火, 故 A 错误;B. 由题意可知,镁能与二氧化碳反应, 所以不能用二氧化碳灭火,故 B 错误;C. 用沙子 灭火,能隔绝氧气,也能隔绝二氧化碳,故 C 正确。 故选 C。 ( 4) ① 碱 式 碳 酸 镁 的 化 学 式 为 Mg2 (OH)2CO3,每个分子中氢原子的个数为 2,氧原子 的个数为 5,故一个碱式碳酸镁分子中氢、氧原子 个数比为 2 ∶ 5;②对照 A、C,A、C 之间的变量是 二氧化碳,可知灰黑色固体的生成与二氧化碳有 关;要得出灰黑色固体的生成与氧气有关,必须控 制变量氧气,故应对照 A 和 B;由上述分析可知, 金属镁会和空气中的氧气和二氧化碳发生反应, 要防止镁表面产生灰黑色物质,必须隔绝氧气和 二氧化碳,故需密封保存。 18. (1)①ABE　 ②2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+O2 ↑ ③C (2)探究一:①吸收氧气中的水蒸气,防止对后续 实验产生干扰　 ②300a 11W % 探究二:①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO ②400(m +n) 5m % 　 ③蓝　 偏小 【解析】(1)①以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰 作催化剂),在实验室中制备并收集干燥的氧气, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —22— 反应为固液不加热反应,发生装置选择 A;浓硫酸 具有吸水性,且不与氧气反应,生成的气体应该首 先通过浓硫酸干燥装置 B 进行干燥;氧气的密度 大于空气,应用向上排空气法收集气体,收集装置 选择 E。 故所选仪器的连接顺序为 ABE。 ②过氧 化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水,反应的 化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2 ↑。 ③A. 二氧 化锰作为该反应的催化剂,在此反应前后,二氧化 锰的质量和化学性质都不发生改变,故 A 错误; B. 氧气具有助燃性,检验氧气是否集满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口(而不是置于集气 瓶中),故 B 错误;C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火 星四射,放出大量热,生成黑色固体,故 C 正确; D. 蜡烛在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈,但 也是一种发光、发热的剧烈的氧化反应,不属于缓 慢氧化,故 D 错误。 故选 C。 (2)探究一:①该装 置中,洗气瓶 B1 中为浓硫酸,浓硫酸具有吸水性, 作用是吸收氧气中的水蒸气,防止对后续实验产 生干扰,B2 装置增加的质量即为生成水的质量; ②W g 该塑料试样充分燃烧后,测得仪器 C 质量 增加 a g,装置 C 中为氢氧化钠溶液,二氧化碳和 氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,装置 C 增加的质 量即为生成二氧化碳的质量,根据碳元素质量守 恒,则 该 塑 料 试 样 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为 a g× 12 44 ×100% W g × 100% = 300a 11W % 。 探究二:①生成 氧气时,装置 D 中铜和氧气加热生成氧化铜,反应 的化学方程式为 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO。 ②欲通过测 量反应前后 D 处大玻璃管质量的增加量来计算样 品中铜元素的含量,若反应前 CuO 和 Cu 样品的 质量为 m g,反应后 D 处大玻璃管内固体质量增 加 n g,设样品中铜的质量为 x,则有: 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO　 固体增加的质量 128　 　 　 　 160　 　 160-128 = 32 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 n g 128 32 = x n g 　 x= 4n g 则样品中氧化铜的质量为(m- 4n) g,故氧化铜中 铜元素的质量为(m- 4n) g× 64 80 = 4(m-4n) 5 g。 所 以铜元素的质量分数为 4n g+ 4(m-4n) 5 g m g × 100% = 400(m+n) 5m % 。 ③完成上述实验后,将 D 处大玻璃管内的剩余固 体全部倒入烧杯中,并向烧杯中加入足量的稀硫 酸,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,充分反 应后发现,溶液变成蓝色,溶液底部有少量红色的 固体(即为铜单质),说明铜没有反应完全,则样 品中铜元素的质量分数的测算结果与真实值相比 将偏小。 19. (1)①溶液变红色　 ②C　 ③C (2)①小于 ②2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ ③CO2-3 、SO 2- 4 、NO - 3 ④CaCl2 　 碳酸氢钠加热分解会生成碳酸钠,碳酸 钠和氯化钙在溶液中不能共存 ⑤一定不存在 【解析】(1)①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色, 甲同学向剩余废液中加入紫色石蕊试液,若观察 到溶液变红色的现象,则证明该废液中一定存在 稀盐酸。 ②A. 石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后 的剩余废液中有生成的氯化钙,硝酸银和盐酸、氯 化钙都能反应生成氯化银沉淀,无法确定是否含 盐酸,错误;B. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 和水,无明显现象,无法确定是否含盐酸,错误;C. 碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳,若溶液中有气泡生成,说明有稀盐酸,正确; D. 酚酞试液遇酸不变色,无法确定是否含盐酸, 错误。 故选 C。 ③A. 不使用酸碱指示剂,石灰水 和盐酸反应生成氯化钙和水,无明显现象,无法判 断何时恰好完全反应,故 A 错误;B. 生石灰和盐 酸反应,生石灰也和水反应生成氢氧化钙,无法判 断稀盐酸是否反应完,且会引入新杂质,故 B 错 误;C. 石灰石难溶于水,石灰石的主要成分碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的 石灰石可过滤除去,故 C 正确;D. 不使用酸碱指 示剂,氢氧化钠和盐酸反应无明显现象,无法判断 何时恰好完全反应,故 D 错误。 故选 C。 (2)已知 某硝酸钾样品中可能含有氯化钠、碳酸氢钠、硫酸 钠、碳酸钠、氯化钙五种物质中的两种或多种,其 中只有碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠、二氧化 碳和水,所以气体 A 为二氧化碳,固体混合物中一 定含有碳酸氢钠;固体 B 加足量水得到溶液 C,而 氯化钙和碳酸钠(碳酸氢钠加热生成碳酸钠,所以 不能确定混合物中是否含有碳酸钠)反应会生成 碳酸钙沉淀,则固体混合物中一定不含有氯化钙; 溶液 C 中加入过量的稀硝酸,可得到气体 D 和溶 液 E,溶液 E 中加入适量的硝酸钡溶液,可得到沉 淀 F 和溶液 G,由于硝酸过量,沉淀 F 不溶于硝 酸,则该沉淀为硫酸钡沉淀,则说明固体混合物中 一定含有硫酸钠。 故固体混合物中一定含有硝酸 钾、碳酸氢钠、硫酸钠,一定不含有氯化钙,可能含 有碳酸钠和氯化钠。 ①A 为二氧化碳,二氧化碳 和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,则在常温下,气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —32— 体 A 的水溶液 pH<7;②步骤 I 中碳酸氢钠加热分 解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式 为 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑;③由上述 分析可知,固体混合物中一定含有硝酸钾、碳酸氢 钠、硫酸钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧 化碳和水,则得到的固体 B 中一定含有碳酸钠、硫 酸钠和硝酸钾,则溶液 C 中一定含有硫酸钠、碳酸 钠、硝酸钾,则溶液 C 中一定大量存在的酸根阴离 子是碳酸根离子、硫酸根离子、硝酸根离子,可表 示为 CO2-3 、SO 2- 4 、NO - 3;④根据实验现象,推断该混 合物中一定不含有的物质是氯化钙,其化学式为 CaCl2。 因为碳酸氢钠加热分解会生成碳酸钠,碳 酸钠和氯化钙在溶液中不能共存;⑤碳酸氢钠加 热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠和硝酸 反应生成硝酸钠、二氧化碳和水,化学方程式分别 为 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O+ CO2 ↑、Na2 CO3 + 2HNO3 􀪅􀪅2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑;则有 2NaHCO3 ~ Na2 CO3 ~ CO2,经测定,实验过程中产生的气体 A 和气体 D 的质量相等,则说明碳酸钠一定不 存在。 20. (1)①H2 SO4 　 Na2 SO4 、NaOH　 ②释放 (2)①CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O ②Mg2+ 、Al3+ 　 ③80. 9　 ④解:设每片抗酸药中含 MgCO3 的质量为 x, MgCO3 +H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 O+CO2 ↑ 84 x 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 0. 22 g 84 44 = x 0. 22 g 　 x= 0. 42 g 则每片抗酸药中含 MgCO3 的质量分数为 0. 42 g 0. 62 g × 100% ≈67. 7% 答:每片抗酸药中含 MgCO3 的质量分数约为 67. 7% 。 【解析】(1)①根据图 2 信息可知,反应开始时溶 液的 pH 小于 7,则三颈烧瓶中原溶液 X 呈酸性, 为稀硫酸,化学式为 H2 SO4;稀硫酸与氢氧化钠反 应生成硫酸钠与水,反应 60 s 时溶液呈碱性,说明 NaOH 过量,则溶液中的溶质为 Na2 SO4、NaOH。 ②根据图 3 可知,反应后装置中温度升高,则该反 应过程中释放能量。 (2) ①某抗酸药的成分为 MgCO3、Al(OH) 3,碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸 镁、二氧化碳和水,氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸 铝和水,故装置 C 中的反应为氢氧化钠和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2O;②某抗酸药的成分 为 MgCO3、Al(OH)3,碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸 镁、二氧化碳和水,氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸 铝和水,实验后 A 中烧瓶溶液里的金属阳离子是 镁离子和铝离子,离子符号表示为 Mg2+、Al3+;③ 装置 C 增加的质量即为生成二氧化碳的质量,根 据质量守恒定律,实验后 A 中烧瓶里所得溶液的 质量为 0. 62 g+80. 5 g-0. 22 g = 80. 9 g。 7 2024 年天桥区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A D B C C D C A 9 10 11 12 13 14 15 B C ACD AB BD BCD AD 1. A　 【解析】A. 烧制陶瓷,涉及物质的燃烧,有新物 质生成,属于化学变化,故符合题意;B. 手工剪纸, 没有生成新物质,属于物理变化,故不符合题意;C. 丝绸刺绣,没有生成新物质,属于物理变化,故不符 合题意;D. 玉石雕琢,没有生成新物质,属于物理 变化,故不符合题意。 故选 A。 2. D　 【解析】A. 垃圾分类投放,可以减少环境污染, 有利于环境保护,不符合题意;B. 使用可降解塑料, 可以减少环境污染,利于保护环境,不符合题意;C. 回收利用废旧金属,可以节约金属资源,有利于保 护环境,不符合题意;D. 废铅蓄电池中的重金属离 子会对土壤造成污染,不利于保护环境,符合题意。 故选 D。 3. B　 【解析】A. 重金属离子可导致蛋白质变性,所以 摄入过量的重金属离子会引起中毒,故正确,不符 合题意;B. 霉变的大米中含有黄曲霉毒素,煮熟后 也不可以食用,因为高温不能将其杀死,仍然有毒, 故错误,符合题意;C. 食品添加剂需要在合理范围 内使用,大量摄入食品添加剂会危害健康,故正确, 不符合题意;D. 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳 气体,会使烘焙的面包松软,故正确,不符合题意。 故选 B。 4. C　 【解析】A. 倾倒液体时,瓶塞应倒放在桌面上, 瓶口应紧挨试管口,标签应朝向手心处,故操作正 确;B. 过滤操作中,用玻璃棒引流,一贴、二低、三靠 原则都符合,故操作正确;C. 用 pH 试纸测定溶液 的 pH 时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上 放一小片 pH 试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读 出 pH,不能将 pH 试纸伸入待测液中,以免污染待 测液,故操作错误;D. 蒸发过程中使用玻璃棒朝一 个方向搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅,故操 作正确。 故选 C。 5. C　 【解析】A. ①的质子数=核外电子数=14,表示 14 号硅元素,硅元素的化合价一般为+4,氧元素的化合 价一般为-2,故硅元素对应的氧化物可以表示为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —42—