2 2023年济南市初中学业水平考试-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

酸银溶液,若产生白色沉淀则含有氯化钾,反之则 不含氯化钾 【解析】(1)能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是 Mg(NO3) 2、MgSO4,故该溶液中含有的金属阳离 子是镁离子,符号为 Mg2+;能与氯化钡反应产生白 色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁,故溶液中含有的酸 根离子是硫酸根离子,符号为 SO2-4 ;由上述分析可 知,溶 液 中 含 有 的 物 质 是 硫 酸 镁, 化 学 式 为 MgSO4。 (2)能与氢氧化钠反应产生气体的是硝 酸铵,产生的气体是氨气,氨气的水溶液为氨水, 显碱性,pH>7;步骤Ⅲ中加入硝酸钡溶液,又加入 了稀硝酸,产生了不溶于稀硝酸的沉淀,则白色沉 淀是硫酸钡,化学式为 BaSO4;样品 B 中加入稀盐 酸有气泡产生,则 B 中含有碳酸钠,稀盐酸和碳酸 钠反应的化学方程式为 2HCl+Na2CO3 􀪅􀪅2NaCl+ H2O+CO2↑;步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体, 则一定含有硝酸铵,两者反应产生硝酸钠、水和氨 气,步骤Ⅲ中加入硝酸钡,又加入了稀硝酸,产生 了不溶于稀硝酸的沉淀,则沉淀是硫酸钡,则样品 A 中一定有硫酸钾,不能确定氯化钾的存在;步骤 Ⅱ中加入稀盐酸,恰好完全反应,产生了气体,所 以样品 B 一定含有碳酸钠,且为无色溶液,一定没 有硫酸铜,无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在,但 是这两种物质只要有一种存在,溶液中必定含有 镁离子,则无色溶液 G 中一定含有的阳离子是钠 离子、钾离子和镁离子,符 号 分 别 为 Na+、 K+、 Mg2+;由上述分析可知,固体样品 A 中不能确定氯 化钾的存在,化学式为 KCl;要证明氯化钾的存 在,由于硫酸根离子会对氯离子的检验产生干扰, 需先除去硫酸根离子,K2 SO4 能与硝酸钡反应生 成硫酸钡沉淀和硝酸钾,故另取少许样品 A 加水 配成溶液后,向溶液中加入过量硝酸钡溶液,静 置,过滤后,向滤液再加入硝酸银溶液,若产生白 色沉淀则含有氯化钾,反之则不含氯化钾。 20. (1)①盐　 ②NH4 Cl　 ③使溶液呈碱性,更易吸收 二氧化碳 (2)BD (3)①216 ②解:设碳酸钠的质量为 x。 CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl 　 　 　 106 x 　 　 　 100 20 g 106 100 = x 20 g 　 x= 21. 2 g 样品中 Na2 CO3 的质量分数为 21. 2 g 25 g ×100% = 84. 8% 。 答:该样品中碳酸钠的质量分数为 84. 8% 。 【解析】(1)①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离 子碳酸根离子构成,属于盐类;②根据题意可知, 反应过程中还生成了氯化铵,氯化铵中含有氮元 素,属于氮肥;③先通入氨气,氨气溶于水所得氨 水呈碱性,制成饱和氨盐水,比水更易吸收二氧化 碳。 (2)A. 由图可知,t1 ℃ 时,NaCl 的溶解度大于 NH4 Cl 的溶解度,选项错误;B. 由图可知,氯化铵 的溶解度受温度影响大于氯化钠,因此提纯氯化 铵时可以采用降温结晶的方法,选项正确;C. t3 ℃ 时,NaHCO3 的溶解度是 12 g,则饱和溶液中溶质 与溶液的质量比为 12 g ∶ (12 g+100 g)= 3 ∶ 28, 选项错误;D. 由图可知,t3 ℃ 时,氯化铵的溶解度 大于氯化钠,而 t2 ℃时,二者的溶解度相等且都小 于 t3 ℃时的溶解度,因此等质量的氯化钠和氯化 铵固体在 t3 ℃ 配成饱和溶液时,氯化铵溶液的质 量小于氯化钠溶液,降温至 t2 ℃ ,氯化铵会析出更 多晶体,此时氯化铵溶液的质量仍小于氯化钠溶 液,选项正确。 故选 BD。 (3)①根据题意,最终生 成 20 g 沉淀。 设氯化钙的质量为 y。 CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl 111 y 　 　 　 　 　 　 100 20 g 111 100 = y 20 g 　 y= 22. 2 g 氯化钙溶液的质量是 22. 2 g÷20% = 111 g, 滤液的质量是 25 g+100 g+111 g-20 g = 216 g。 2 2023 年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D A A B B B C B 9 10 11 12 13 14 15 C A BCD ACD AC AC AD 1. D　 【解析】A. 光合作用,有氧气等新物质生成,属 于化学变化;B. 火箭发射,包含燃料的燃烧,有新物 质生成,属于化学变化;C. 钢铁冶炼,有铁等新物质 生成,属于化学变化;D. 冰块融化,只是状态的变 化,没有新物质生成,属于物理变化。 故选 D。 2. A　 【解析】A. 用量筒量取液体读数时,视线与液体 凹液面最低处保持水平,合理;B. 稀释浓硫酸时,应 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断 搅拌,如果将水注入浓硫酸里,由于水的密度较小, 水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热量能使水 立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,不合理;C. 向试 管中滴加液体时,胶头滴管要垂直悬空,为防止污 染滴管,滴管不能伸入试管内,不合理;D. 先用水 将 pH 试纸润湿,相当于把待测溶液加水稀释,可 能改变了溶液的酸碱度,且将 pH 试纸直接伸入待 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —4— 测溶液中会污染待测溶液,不合理。 故选 A。 3. A　 【解析】A. 处理垃圾时,投入相应分类垃圾桶, 提高资源的使用率,符合题意;B. 过量施用农药化 肥会污染土壤和水体,不符合题意;C. 提倡使用一 次性木筷会加大树木的砍伐量,植物对有害气体和 烟尘的吸收减少,加重空气污染,不符合题意; D. 大量燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟 尘,加重空气污染,不符合题意。 故选 A。 4. B　 【解析】A. 霉变或超过保质期的食物中含有对 人体健康有害的物质,因此不能食用霉变或超过保 质期的食物, A 合理,不符合题意;B. 甲醛有毒,因 此食用甲醛浸泡过的食物会危害人体健康, B 不 合理,符合题意;C. 钙是组成人体骨骼的主要元素 之一,预防骨质疏松可适量补充钙元素,C 合理,不 符合题意;D. 重金属离子可导致蛋白质变性,所以 摄入过量的重金属离子会引起中毒,D 合理,不符 合题意。 故选 B。 5. B　 【解析】A. 炒菜时不慎油锅起火,可以盖上锅 盖,其原理是隔绝氧气,达到灭火的目的,故 A 合 理,不符合题意;B. 室内起火时,不能立即打开所有 门窗通风,以防空气流通,造成火势蔓延,故 B 不合 理,符合题意;C. 燃烧需要同时满足三个条件:①可 燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到可燃物 的着火点,控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的 目的,故 C 合理,不符合题意;D. 增大可燃物与氧 气的接触面积可以促进燃烧,故 D 合理,不符合题 意。 故选 B。 6. B　 【解析】A. 元素是具有相同质子数的一类原子 的总称,所以质子数相同的一类原子属于同种元 素,正确;B. 根据质量守恒定律,化学反应前后原子 的种类和数目不变,利用化学反应不可以改变原子 的种类和数目,错误;C. 在一定条件下通过化学反 应可以实现物质的转化,如碳在氧气中燃烧能生成 二氧化碳,正确;D. 自然界中的氧、碳循环对维持 生态平衡有重要意义,如植物的光合作用,正确。 故选 B。 7. C　 【解析】A. 从图 1 可知,该粒子质子数 8 = 核外 电子数(2+ 6 = 8),是原子,不是阳离子,不符合题 意;B. 从图 1 可知,该粒子最外层有 6 个电子,不符 合题意;C. 原子中质子数 = 原子序数,所以该粒子 是氧元素,元素周期表最下方数字为相对原子质 量,所以该粒子的相对原子质量为 16. 00,符合题 意;D. 从图 1 可知,该粒子最外层有 6 个电子,大于 4,在化学反应中容易得到电子,不符合题意。 故 选 C。 8. B　 【解析】A. 铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面有 银白色物质析出,说明铜能将银从其盐溶液中置换 出来,说明铜的金属活动性比银强,A 正确;B. 某纯 净物在氧气中充分燃烧生成 CO2、 SO2 和 H2 O, CO2、SO2 和 H2 O 中含有碳、硫、氢、氧四种元素,根 据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,反应物 氧气中只含有氧元素,则该物质中一定含有碳、硫、 氢三种元素,可能含有氧元素,B 不正确;C. 酚酞遇 碱性溶液变红,遇酸性、中性溶液不变色。 将酚酞 试液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液变成了红色,说 明该溶液显碱性,C 正确;D. 50 mL 水和 50 mL 酒 精混合后总体积小于 100 mL,是因为分子之间有 间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之 间的间隔,D 正确。 故选 B。 9. C　 【解析】A. 催化剂是在化学反应里改变(提高或 降低)反应物化学反应速率,且本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有发生改变,故该选项不 符合题意;B. 氧化物中一定含有氧元素,但含有氧 元素的化合物不一定是氧化物,如高锰酸钾,故该 选项不符合题意;C. 溶液一定是均一、稳定的混合 物,故该选项符合题意;D. 置换反应是单质与化合 物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应,生 成单质和化合物的反应不一定是置换反应,如一氧 化碳与金属氧化物的反应,故该选项不符合题意。 故选 C。 10. A　 【解析】A. 碳酸钾和稀盐酸反应生成水、二氧 化碳和氯化钾,实验现象中无气泡产生,故溶液 X 不是稀盐酸;碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙 白色沉淀和氢氧化钾,甲和溶液 X 反应生成白色 沉淀,则甲是碳酸钾,溶液 X 为氢氧化钙,A 正确; B. 硝酸钠和氢氧化钙不发生反应,没有红褐色沉 淀生成,B 错误;C. 氯化铁和氢氧化钙反应生成氢 氧化铁红褐色沉淀和氯化钙,C 错误;D. 溶液 X 为 氢氧化钙,D 错误。 故选 A。 11. BCD　 【解析】A. 由分析可知,该反应是 3 个氢气 分子和 1 个氮气分子反应生成 2 个氨气分子,该 反应前后分子的数目发生改变,故 A 不正确;B. 反应前氢气中氢元素的化合价为 0,氮气中氮元 素的化合价也为 0,反应后氨气中氢元素的化合 价为+1,氮元素的化合价为- 3,则该反应前后各 元素的化合价都发生了改变,故 B 正确;C. 该反 应是两种物质反应生成一种物质,符合“多变一” 的特点,属于化合反应,故 C 正确;D. 由分析可 知,甲是氢气,乙是氮气,结合化学方程式,可得参 加反应的甲、乙两物质的质量比 = [3×(1× 2)] ∶ [1×(14×2)] = 3 ∶ 14,故 D 正确。 故选 BCD。 12. ACD　 【解析】A. 要保留的氧化钙和水反应生成 氢氧化钙,要保留的物质被除去,不能达到实验目 的,符合题意;B. 铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀 硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤后滤渣为铜,洗 涤,干燥得到铜,能达到实验目的,不符合题意;C. CO2 不燃烧,不支持燃烧,当 CO2 大量存在时,通 入氧气后 CO2 中混有的少量 CO 不能燃烧,且引 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —5— 入新杂质氧气,不能达到实验目的,符合题意;D. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,引入新杂 质氯化钠,不能达到实验目的,符合题意。 故 选 ACD。 13. AC　 【解析】A. 由图可知,t1 ℃ 时,NaCl 的溶解度 为 36 g,则 t1 ℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数 为 36 g 100 g+36 g × 100% ≈26. 5% ,故选项说法不正 确;B. 由图可知,t1 ℃ 时,Na2 CO3 的溶解度为 21. 8 g,则 t1 ℃时,将 10 g Na2 CO3 固体放入 50 g 水中, 10 g Na2 CO3 固体全部溶解,所得溶液的质量为 50 g+10 g = 60 g,故选项说法正确;C. 由图可知,t1 ℃ 到 t2 ℃ 时,Na2 CO3 的溶解度随温度的升高而增 大,因此将 t1 ℃ 时 Na2 CO3 的饱和溶液升温到 t2 ℃ 时,溶液变为不饱和溶液,但溶液组成不变,则溶 液的溶质质量分数不变,故选项说法不正确;D. 由图可知,Na2 CO3 的溶解度受温度影响较大,而 NaCl 的溶解度受温度影响较小,当 Na2 CO3 中混 有少量 NaCl 时,可采用冷却热饱和溶液的方法提 纯 Na2 CO3,故选项说法正确。 故选 AC。 14. AC　 【解析】A. 由分析可知,滤液中含有硝酸亚铁 和硝酸锌,故滤液的颜色为浅绿色,故 A 说法正 确;B. 由分析可知,滤液中含有硝酸亚铁和硝酸 锌,故 B 说法不正确;C. 由分析可知,只发生了锌 和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应,反应的化 学方程式为 Zn+ 2AgNO3 􀪅􀪅Zn(NO3) 2 + 2Ag,由 化学方程式可知,每 65 份质量的锌可置换出 216 份质量的银,所以滤渣质量一定大于 a g,故 C 说 法正确;D. 向滤渣中加入适量稀盐酸,无明显现 象,说明滤渣中不含有金属活动性顺序表中氢前 面的金属,即滤渣中不含有锌和铁,故可知滤渣中 只含有银,故 D 说法不正确。 故选 AC。 15. AD　 【解析】A. 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和 水,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,所以溶液 增加的质量即是混合物的质量,为 55. 6 g-50 g = 5. 6 g,A 正确;B. 根据 A 的分析,混合物为 5. 6 g, 氧化铁和盐酸反应的化学方程式是 Fe2O3 + 6HCl 􀪅􀪅2FeCl3 +3H2 O,氧化铜和盐酸反应的化学方程 式是 CuO+2HCl 􀪅􀪅CuCl2 +H2 O,氯化铁和氢氧化 钠反应的化学方程式是 3NaOH + FeCl3 􀪅􀪅 Fe (OH) 3 ↓+3NaCl,氯化铜和氢氧化钠反应的化学 方程式是 CuCl2 +2NaOH 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓+2NaCl; 设混合物中含有氧化铜的质量为 x,氧化铁的质 量为(5. 6 g-x),则有关系: CuO~ 2NaCl 80 117 x 117x 80 Fe2 O3 　 ~ 　 6NaCl 160 351 5. 6 g-x 351(5. 6 g-x) 160 则 117x 80 +351(5. 6 g-x) 160 = 11. 7 g,解得 x = 0. 8 g,则氧 化铁的质量是 5. 6 g-0. 8 g = 4. 8 g,样品中 CuO 与 Fe2O3 的质量比为 0. 8 g ∶ 4. 8 g = 1 ∶ 6,B 错误;C. 根据 B 的分析,氧化铜的质量为 0. 8 g,氧化铁的质 量为 4. 8 g,则氧化铜中氧的质量为 0. 8 g× ( 1680 × 100% ) =0. 16 g,氧化铁中氧的质量为 4. 8 g× ( 48160 ×100% ) = 1. 44 g,该混合物样品中氧元素的质量 为 0. 16 g+1. 44 g = 1. 6 g,C 错误;D. 根据 B 的分 析,氧化铜中的铜(根据 C 的分析,铜元素的质量为 0. 8 g-0. 16 g =0. 64 g)转化成氢氧化铜,其质量为 0. 64 g÷ 64 64+(16+1)×2 ×100%é ë êê ù û úú = 0. 98 g,氧化铁中的 铁(根据 C 的分析,铁元素的质量为 4. 8 g-1. 44 g = 3. 36 g) 转 化 成 氢 氧 化 铁, 其 质 量 为 3. 36 g ÷ 56 56+(16+1)×3 ×100%é ë êê ù û úú = 6. 42 g,则过程②中生成 沉淀的总质量为 0. 98 g+ 6. 42 g = 7. 4 g,D 正确。 故选 AD。 16. (1)①O2 　 ②SO2 　 ③ZnCl2 　 ④Ba(OH) 2 (2)①D　 ②B ③Fe+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅Fe(NO3 ) 2 +Cu ④13 ∶ 16　 +5 【解析】(1)①氧气能供给呼吸,其化学式是 O2;② 二氧化硫由硫、氧两种元素组成,硫是非金属元 素,故二氧化硫属于非金属氧化物,其化学式是 SO2;③氯化锌是由锌离子和氯离子构成的化合 物,属于盐,且氯化锌属于一种可溶性的盐,其化 学式是 ZnCl2;④氢氧化钡由钡离子和氢氧根离子 构成,是一种可溶性碱,其化学式是 Ba(OH) 2。 (2)①牛奶、鸡蛋中富含蛋白质;②水垢的主要成 分 CaCO3 和 Mg(OH) 2 均能与酸反应,厨房中常 用食醋(酸)通过浸泡将水垢除去;③单质铁与硝 酸铜溶液反应的化学方程式为 Fe + Cu ( NO3 ) 2 􀪅􀪅Fe(NO3) 2 +Cu;④硝酸钾中钾元素与氧元素 的质量比为 39 ∶ (16×3)= 13 ∶ 16;硝酸钾中钾元 素的化合价为+ 1,氧元素的化合价为-2,设氮元 素的化合价为 x,则(+1)+x+(-2)×3 = 0,解得 x = +5。 17. (1)①不可再生　 ②氢气　 ③C (2)①电　 ②燃烧产物是水,无污染 　 原料来源 广(合理即可) (3)①CH4 +CO2 △ 􀪅􀪅2CO+2H2 　 ②81 (4)①有机高分子　 ②碳 【解析】(1)①煤、石油和天然气等化石燃料,不能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —6— 短时期内从自然界得到补充,都属于不可再生能 源。 ②由图甲可知,氢气的热值最高,相等质量的 图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是氢 气。 ③A. 倡导绿色低碳出行,有利于减少二氧化 碳的排放,实现“双碳”目标,不符合题意;B. 增加 花草绿植面积,植物的光合作用吸收二氧化碳,有 利于实现“双碳”目标,不符合题意;C. 煤燃烧会 产生二氧化碳,大力发展燃煤发电,不利于实现 “双碳”目标,符合题意;D. 资源回收再利用,有利 于减少二氧化碳的排放,实现“双碳”目标,不符 合题意。 故选 C。 (2)①氢能源公交车使用的氢 氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能 的装置。 ②氢能源的优点有燃烧产物是水,无污 染;原料来源广;热值高等。 (3)①在加热条件下, 甲烷和二氧化碳发生化学反应,生成一氧化碳和氢 气,该反应的化学方程式为 CH4 + CO2 △ 􀪅􀪅2CO+ 2H2。 ②水在太阳光的照射下分解产生氢气,根 据质量守恒定律,同时会生成氧气,反应的化学方程 式为 2H2O 太阳光 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2 ↑+O2 ↑,设要制取 9 kg 氢 气,理论上至少需要分解水的质量为 x, 2H2 O 太阳光 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2 ↑+O2 ↑ 36 4 x 9 kg 36 4 = x 9 kg 　 x= 81 kg 故理论上至少需要分解水 81 kg。 (4)①塑料、合 成纤维、合成橡胶属于有机高分子材料,故聚乙烯 [(C2 H4) n]属于有机高分子材料。 ②在聚对苯二 甲酸丁二醇酯[(C12 H12 O4) n]中碳、氢、氧元素的 质量比为(12×12) ∶ (1×12) ∶ (16×4)= 36 ∶ 3 ∶ 16,质量分数最大的元素为碳元素。 18. (1) ① BECF　 ② CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + H2 O + CO2 ↑　 ③二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中的 水发生化学反应生成碳酸,碳酸使蓝色石蕊试纸 变红,而二氧化碳气体本身不具有酸性,无法使干 燥的蓝色石蕊试纸变红(答案合理即可) (2)①干燥 CO 气体(除去 CO 气体中的少量水蒸 气等,答案合理即可) ②b　 ③66. 7% 　 4 ∶ 1 ④在装置的末端加一个燃着的酒精灯(答案合理 即可) 【解析】(1)①以石灰石和稀盐酸为原料,制备并 收集干燥、纯净的二氧化碳气体,该反应为固液常 温型,发生装置可选择 B,由于盐酸具有挥发性, 会挥发出 HCl 气体,盐酸中挥发出的少量 HCl 气 体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收,所以应该先连接 装置 E,先除去挥发出来的 HCl 气体,然后再连接 装置 C 用浓硫酸干燥,得到干燥的二氧化碳气体, 由于二氧化碳密度比空气大,最后连接装置 F 用 向上排空气法收集二氧化碳气体,故所选仪器的 连接顺序为 BECF。 ②石灰石的主要成分为碳酸 钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和 水,该反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑。 ③二氧化碳与湿润的蓝色石 蕊试纸中的水发生化学反应生成碳酸,碳酸使蓝 色石蕊试纸变红,而二氧化碳气体本身不具有酸 性,无法使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 (2)①浓 硫酸具有吸水性,可干燥 CO 气体。 ②应该先通 入一氧化碳气体,排除装置内的空气,防止加热时 因一氧化碳气体不纯,与空气中的氧气反应,发生 爆炸。 ③一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生 成铁和二氧化碳,洗气瓶 D1 增重 6. 6 g,洗气瓶 D1 内装的是氢氧化钠溶液,氢氧化钠与二氧化碳反 应生成碳酸钠和水,说明生成的二氧化碳气体的 质量为 6. 6 g,设氧化铁样品中 Fe2 O3 的质量为 x, 则有: Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 160 132 　 x 6. 6 g 160 132 = x 6. 6 g 解得 x= 8 g 则 12 g 该氧化铁样品中 Fe2O3 的质量分数 = 8 g 12 g × 100% ≈66. 7% ;由题干可知,该氧化铁样品中的 杂质为铁粉,则该氧化铁样品中铁元素的质量 = 12 g-8 g+ ( 56×256×2+16×3× 100% ) × 8 g = 9. 6 g,氧 化铁 样 品 中 氧 元 素 的 质 量 = ( 16×356×2+16×3 × 100% ) ×8 g = 2. 4 g,则该氧化铁样品中铁元素与 氧元素的质量比= 9. 6 g ∶ 2. 4 g = 4 ∶ 1。 ④一氧化 碳有毒,过量逸出到空气中会污染空气,从环保角 度考虑,该实验应该在装置的末端加一个燃着的 酒精灯,燃烧掉多余的一氧化碳。 19. (1)①NaOH　 ②CuSO4(合理即可) ③升高 (2)①NH3 　 AgCl ②Ba(NO3 ) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2HNO3 ③H+ 、Na+ 、Ba2+ 、NH+4 　 ④一定不存在 　 固体混 合物 A 中 Ba( NO3 ) 2 一定存在,若( NH4 ) 2 SO4 存 在,在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀,与实验现象不 符,所以(NH4 ) 2 SO4 一定不存在(合理即可) 【解析】(1)①氢氧化钠固体易潮解,其中一种白 色固体表面潮湿并逐渐溶解,则该固体为氢氧化 钠,化学式为 NaOH。 ②根据题意可知蓝色沉淀是 氢氧化铜,由铜离子和氢氧根离子结合生成,氢氧 化钠中含有氢氧根离子,向两种无色溶液中滴加 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —7— 适量某种溶液,氢氧化钠溶液中产生蓝色沉淀,氯 化钠溶液中无明显现象,可确定滴加的为含铜离 子的溶液,如 CuSO4 溶液等。 ③氢氧化钠固体溶 于水放热,溶液温度升高。 (2)一定量的固体混 合物 A,加入适量稀硫酸,产生白色沉淀,得到无 色滤液:硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉 淀和硝酸,硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色 沉淀和硝酸钠,硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡 白色沉淀和硝酸铵,加入适量稀硝酸,硫酸钡不溶 解,碳酸钡溶解,而步骤Ⅲ中白色沉淀不溶解,确 定 A 中一定含有硝酸钡, 一定不含碳酸钠,可能 含有硫酸铵;一定量的固体混合物 A,加入适量氢 氧化钠溶液,加热,产生无色气体 E,通入紫色石 蕊试液,试液变蓝:铵根离子与氢氧根离子在加热 条件下可以产生氨气,氨气溶于水显碱性,确定 A 中物质含有铵根离子,由实验Ⅰ知 A 中含有硝酸 钡,硫酸铵与硝酸钡反应可生成硫酸钡白色沉淀, 而步骤Ⅱ中无沉淀生成,可知物质 A 中一定不含 硫酸铵,则一定含有氯化铵,加入硝酸银能产生氯 化银白色沉淀。 由以上分析可知:固体 A 中含有 硝酸钡和氯化铵两种物质。 ① 无色气体 E 为 NH3,白色沉淀 F 为 AgCl。 ②步骤Ⅰ中硝酸钡与 稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸,反应的 化学方程式为 Ba(NO3) 2 + H2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓ + 2HNO3。 ③固体 A 中含有硝酸钡和氯化铵:步骤 Ⅰ:硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和 硝酸,氯化铵与稀硫酸不反应,得到的无色滤液 C 中含有硝酸和氯化铵,加入硝酸银溶液,氯化铵与 硝酸银反应生成硝酸铵和氯化银白色沉淀;步骤 Ⅱ:氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和 水,硝酸钡和氢氧化钠不反应,得到的无色溶液 D 中含有氯化钠和硝酸钡,加入硝酸银溶液,硝酸银 与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀。 由 以上分析可知: 无色滤液 G 中,一定含有硝酸、硝 酸铵、硝酸钠,硝酸钡,则一定大量存在的阳离子 是 H+、Na+、Ba2+、NH+4。 ④ 固体混合物 A 中 Ba (NO3) 2 一定存在,若(NH4) 2 SO4 存在,在步骤Ⅱ 中会生成硫酸钡白色沉淀,与实验现象不符,所以 (NH4) 2 SO4 一定不存在。 20. (1)C　 (2)蒸发结晶　 饱和 (3)①SO2-4 、Cl - 　 ②197. 1 ③解:设参加反应的硫酸镁的质量为 x。 参加反应的 NaOH 的质量:80 g×5% = 4 g。 2NaOH+MgSO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +Mg(OH) 2 ↓ 80 120 4 g x 80 120 = 4 g x x= 6 g 该 20 g NaCl 固体样品中 NaCl 的质量分数为 20 g-6 g 20 g ×100% = 70% 。 答:该 20 g NaCl 固体样品中 NaCl 的质量分数 为 70% 。 【解析】(1)A. 蒸馏过程中 a 试管里溶液中溶剂的 质量不断减小,溶质质量不变,其溶质质量分数变 大,说法正确;B. 增加导管的长度,可以使水蒸气 温度下降更明显,水蒸气的冷凝效果更好,说法正 确;C. 加热过程中,水分子的体积不变,获得能量, 水分子能量变大,说法错误;D. 蒸馏主要是利用 物质的沸点不同将混合物进行分离,加热时沸点 低的物质转化为气体,再冷凝,说法正确。 故选 C。 (2)从生产流程中可知,从海水中获得食盐是 通过蒸发结晶实现的。 常温下,析出粗盐晶体后 的母液,根据饱和溶液的概念可知,对于氯化钠来 说是饱和溶液。 (3)硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫 酸钠和氢氧化镁沉淀,根据图中信息可知,80 g 氢 氧化钠溶液与样品中的硫酸镁恰好完全反应。 ①当滴入 NaOH 溶液 120 g(即图中 B 点)时,氢氧 化钠溶液过量,此时溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧 化钠、氯化钠,则烧杯中溶液里一定大量存在的酸 根阴离子是硫酸根离子和氯离子,离子符号分别 为 SO2-4 、Cl -。 ②设与 80 g 氢氧化钠溶液完全反应 生成氢氧化镁的质量为 m。 参加反应的 NaOH 的质量:80 g×5% = 4 g。 2NaOH+MgSO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +Mg(OH) 2 ↓ 　 80 　 58 　 4 g 　 m 80 58 = 4 g m m= 2. 9 g 当滴入 NaOH 溶液 80 g(即图中 A 点)时,恰好完 全反应,此时所得溶液的质量= 20 g+100 g+80 g- 2. 9 g = 197. 1 g。 3 2022 年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B D A C D D A D 9 10 11 12 13 14 15 B B ABD BCD BC ABC ABD 1. B　 【解析】植物生长过程中的呼吸作用、光合作用 等均有新物质生成,属于化学变化,故 A 不符合题 意;冰变成水是水的状态发生改变,没有新物质生 成,属于物理变化,故 B 符合题意;火箭发射有物质 燃烧,有新物质生成,属于化学变化,故 C 不符合题 意;以粮食为原料酿酒,粮食的主要成分是淀粉,经 过反应生成了新的物质乙醇,属于化学变化,故 D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —8— — 7 — — 8 — — 9 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 Al—27　 Si—28 P—31　 S—32 　 Cl—35. 5 　 K—39 　 Ca—40 　 Mn—55 　 Fe—56 　 Cu—64 　 Zn—65 　 Ag—108 　 Ba—137 一、单项选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符 合题目的要求) 1. 物质是在不断变化的。 下列过程中,只发生物理变化的是 (　 　 ) A. 光合作用 　 　 　 B. 火箭发射 　 　 　 C. 钢铁冶炼 　 　 　 D. 冰块融化 2. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。 下列实验操作中,合理的是 (　 　 ) A. 用量筒量取液体读数时,视线与液体凹液面最低处保持水平 B. 稀释浓硫酸时,将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 向试管内滴加液体时,将胶头滴管伸入试管内 D. 用润湿的 pH 试纸,直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱 3. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。 下列做法中,有利于环境保护的是 (　 　 ) A. 处理垃圾时,投入相应分类垃圾桶 B. 种植蔬菜时,过量施用农药化肥 C. 外出露营时,提倡使用一次性木筷 D. 欢度节日时,大量燃放烟花爆竹 4. 化学与人类的健康密切相关。 下列有关说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 不吃霉变或超过保质期的食物 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒 5. 人类生活和生产活动离不开火。 下列有关说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 炒菜时不慎油锅起火,可以盖上锅盖灭火 B. 室内起火时,应立即打开所有门窗通风 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧 6. 形成化学观念是化学学习的任务之一。 下列有关叙述中,不正确的是 (　 　 ) A. 质子数相同的一类原子属于同种元素 B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 C. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化 D. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 7. 下图分别为某微观粒子的结构示意图(图 1)和元素周期表部分内容(图 2),结合图示信息判断,下 列有关图 1 所示微观粒子的说法中,合理的是 (　 　 ) A. 该粒子是阳离子 B. 该粒子最外层有 8 个电子 C. 该粒子的相对原子质量为 16. 00 D. 该粒子在化学反应中易失去电子 图 1 　 图 2 8. 下列根据实验事实得出的结论中,不正确的是 (　 　 ) 选项 实验事实 结论 A 将铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面有银白色金属附着 金属活动性:铜>银 B 某纯净物在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳、二氧化硫 和水 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 C 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈红色 碳酸钠溶液显碱性 D 50 mL 水和 50 mL 酒精混合后的总体积小于 100 mL 分子之间存在间隔 9. 下列说法中,合理的是 (　 　 ) A. 催化剂一定都能加快化学反应速率 B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 溶液一定是均一、稳定的混合物 D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应 10. 已知某溶液 X 是稀盐酸和 Ca(OH) 2 溶液两者之一, 甲、乙、丙是 NaNO3 溶液、K2CO3 溶液、FeCl3 溶 液中的各一种。 取三等份溶液 X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液,产生的实验现象如下 表所示。 依据实验现象做出的下列推断中,合理的是 (　 　 ) 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A. 甲是 K2CO3 溶液 B. 乙是 NaNO3 溶液 C. 丙是 FeCl3 溶液 D. 溶液 X 是稀盐酸 二、多项选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符 合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 化学学科的特征是从分子层次认识物质,通过化学变化创造物质。 下图是某化学反应的分子种类 变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质),下列有关该反应的说法中,正确的是 (　 　 ) A. 该反应前后分子的数目保持不变 B. 该反应前后各元素的化合价都发生了改变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 3 ∶ 14 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。 下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CaO 中混有的少量 CaCO3 加适量水溶解,过滤 B 除去 Cu 粉中混有的少量 CuO 加过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥 C 除去 CO2 中混有的少量 CO 向其中通入过量氧气,点燃 D 除去 Na2SO4 溶液中混有的少量 NaOH 滴加稀盐酸至溶液 pH = 7 13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。 Na2CO3 和 NaCl 的 溶解度曲线如下图所示。 下列叙述中, 不正确的是 (　 　 ) A. t1 ℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 30% B. t1 ℃时, 将 10 g Na2CO3 固体放入 50 g 水中,充分溶解后得 到溶液的质量为 60 g C. 将 t1 ℃时 Na2CO3 的饱和溶液升温到 t2 ℃ 时,溶液的溶质质 量分数变大 D. 当 Na2CO3 中混有少量 NaCl 时,可采用冷却热饱和溶液的 方法提纯 Na2CO3 侯德榜 　 14. 向一定质量的 AgNO3 和 Fe(NO3) 2 的混合溶液中加入 Zn 粉 a g,充分反应后过滤,得到一定温度下 的滤液(不饱和)和滤渣,分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸,均无明显现象。 下列有关说法中, 正确的是 (　 　 ) A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有 Zn(NO3) 2 C. 滤渣质量一定大于 a g D. 滤渣中一定有单质 Ag 和单质 Fe 15. 化学小组的同学取一定量 CuO、Fe2O3 的混合物样品进行了一系列定量研究,实验过程如下图所述 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 下列有关说法中,正确的是 (　 　 ) CuO、Fe2O3 混合物样品 ①滴加 50 g 稀盐酸　 55. 6 g 溶液 (不饱和) ②滴加 NaOH 溶液,过滤　 将滤液蒸发结晶 11. 7 g NaCl 固体 A. 该混合物样品的质量为 5. 6 g B. 该混合物样品中 CuO 与 Fe2O3 的质量比为 5 ∶ 2 C. 该混合物样品中氧元素的质量为 1. 28 g D. 实验过程②中生成沉淀的总质量为 7. 4 g 三、非选择题(本题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)(1)按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质,将其化学式填写在下 列横线上。 ①可供给呼吸的气体: 。 ②一种非金属氧化物: 。 ③一种可溶于水的盐: 。 ④一种可溶于水的碱: 。 (2)化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。 第①题图 　 　 　 　 第③题图 　 　 　 　 第④题图 ①每年 5 月 20 日是“中国学生营养日”。 正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、 蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。 牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是 (填选项序号 之一)。 A. 维生素 C B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质 ②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是 CaCO3 和 Mg( OH) 2 ],厨房中常用的下 列四种物质中,可以通过浸泡将水垢除去的是 (填选项序号之一)。 A. 食用油 B. 食醋 C. 食盐 D. 料酒 ③我国是湿法冶铜的先驱。 早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说,晋代的 《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。 请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式: 　 。 ④化学肥料的使用,使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。 硝酸钾是一种重要的复合肥,它 能同时均匀地供给作物多种养分。 在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 (填最简整数 比),硝酸钾中氮元素的化合价显 价。 2 2023 年济南市初中学业水平考试 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 10 — — 11 — — 12 — 17. (12 分)人类社会发展离不开能源。 能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时 期,即将进入新能源时期。 几种燃料燃烧热值的比较 kJ / g 甲 　 　 乙 　 　 丙 　 　 丁 (1)科学技术的发展,为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。 ①煤、石油和天然气等化石燃料都属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②结合图甲信息判断,相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是 (填物质 名称)。 ③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想,确保“双碳”目标实现的重要举措。 下列措施中,不利 于实现“碳达峰”“碳中和”的是 (填选项序号之一)。 A. 倡导绿色低碳出行 B. 增加花草绿植面积 C. 大力发展燃煤发电 D. 资源回收再利用 (2)开发和利用清洁高效的新能源,是 21 世纪人类面临的重要课题。 位于济南新旧动能转换起步 区的“中国氢谷”,氢能产业蓝图正徐徐展开。 ①氢能源公交车(如图乙)早已亮相泉城济南。 氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和 氧的化学能转化成 能的装置。 ②写出氢能源的优点(两点即可): 、 。 (3)氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。 ①现有工业制氢方式中,甲烷、二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。 在加热条件下,甲烷和二氧化 碳发生化学反应,生成一氧化碳和氢气,请写出该反应的化学方程式: 　 。 ②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂,使水在太阳光的照射下分解产生氢气(如图 丙)。 若要制取 9 kg 氢气,理论上至少需要分解水 kg。 (4)安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。 目前,车用储氢罐(如图丁)常用环氧树脂基碳纤 维复合材料作外壳,用高密度聚乙烯[( C2H4 ) n]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[( C12H12O4 ) n]等材料作 内衬。 ①聚乙烯[(C2H4) n]属于 (选填“金属”“无机非金属”或“有机高分子”)材料。 ②在聚对苯二甲酸丁二醇酯[(C12H12O4) n]中质量分数最大的元素为 (填元素名称)。 18. (13 分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实 验装置时,可重复选择仪器),化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 　 F 请根据题目要求,回答下列问题: (1)以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含 HCl 的二氧化碳气体,按照 要求设计实验装置,连接仪器,检查装置的气密性,进行实验。 (提示:盐酸中挥发出的少量 HCl 气 体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中,同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色 石蕊试纸,观察到干燥的试纸不变色,而湿润的试纸变红。 请叙述出现上述两种不同现象的原因: 　 。 (2)化学小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气),测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中 Fe2O3 的质量分数,设计了实验方案, 所选仪器按“ CO(含少量水蒸气) →C→A→D1 →D2 ”的顺序连接 (D1、D2 为氢氧化钠洗气瓶),检查装置的气密性,然后进行实验。 (假设发生的化学反应都充分反 应) ①该装置中,洗气瓶 C 的作用为 　 。 ②进行实验时,检查完装置的气密性,在仪器 A 硬质玻璃管中放入 12 g 该氧化铁样品后,进行以下 操作,其中应该先进行的是 (填选项序号之一)。 a. 用酒精灯加热 b. 通入一氧化碳气体(含少量水蒸气) ③反应充分进行后冷却,测得此时洗气瓶 C 增重 1. 8 g,洗气瓶 D1 增重 6. 6 g,则 12 g 该氧化铁样品 中 Fe2O3 的质量分数为 (计算结果精确至 0. 1% ),该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量 比为 (填最简整数比)。 ④从环保角度考虑,该套实验装置还存在明显的不足之处,你的具体改进建议是 　 。 19. (12 分)(1)实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体,已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一 种,小明和小红为确定各是哪种物质,进行了实验探究。 【探究与结论】 ①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上,在空气中放置一段时间后,观察到其中一种白色固 体表面潮湿并逐渐溶解,则该固体为 (填化学式),而另一种固体表面无明显变化。 ②小红各取少量两种白色固体,分别加入 A、B 两支试管中,各滴加适量水,振荡,得到两种无色溶 液。 小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 (填一种物质的化学式)溶液,振荡,观察到 A 试管中有蓝色沉淀生成,B 试管中无明显现象。 得出结论:A 试管中加入的固体是氢氧化钠,B 试 管中加入的固体是氯化钠。 【交流与反思】 ③小明和小红经交流讨论后,认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质,这是因 为氯化钠固体溶于水,溶液温度无明显变化,而氢氧化钠固体溶于水,溶液温度 (选填“升 高”或“降低”)。 (2)已知某固体混合物 A 中可能含有 Na2CO3、Ba(NO3) 2、NH4Cl、(NH4) 2SO4 四种物质中的两种或 多种。 小明和小红共同探究 A 的成分,他们分别取一定量固体混合物 A,按下图所示进行探究实 验,出现的现象如图中所述。 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①无色气体 E 为 (填化学式);白色沉淀 F 为 (填化学式)。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式: 　 。 ③在无色滤液 G 中,一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断,在固体混合物 A 中,(NH4 ) 2SO4 (选填“一定存在” “一定 不存在”或“无法确定”),得出此结论的理由是 　 　 。 20. (13 分)海洋中蕴含着丰富的资源,海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (1)从海洋中获得淡水,是解决淡水危机的重要途径。 海水淡化的方法很多,蒸馏法是其中的一 种。 小明同学取少量海水,用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。 下列有关说 法中,不正确的是 (填选项序号之一)。 A. 蒸馏过程中 a 试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如下: 从上述流程可知,从海水中获得食盐是通过 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)实现的。 常温下,析出粗盐晶体后的母液,对于氯化钠来说是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3) 为测定某 NaCl 固体样品(杂质为 MgSO4)中 NaCl 的质量分数,化学小组的同学取该样品 20 g, 置于干净的烧杯中,加入 100 g 蒸馏水,使固体样品完全溶解,再向所得溶液中逐滴加入溶质质量 分数为 5%的 NaOH 溶液, 生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如下图所示。 请回答: ①当滴入 NaOH 溶液 120 g(即图中 B 点)时,烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②当滴入 NaOH 溶液 80 g(即图中 A 点)时,恰好完全反应,此时所得溶液的质量是 g。 (只填计算结果,精确至 0. 1 g) ③求该 20 g NaCl 固体样品中 NaCl 的质量分数。 (写出计算过程,结果精确至 1% )