1 2024年济南市初中学业水平考试-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

参考答案及解析 (部分答案不唯一) 1 2024 年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C A B D B A D D 9 10 11 12 13 14 15 C A ACD BD CD BD ABD 1. C　 【解析】A. 火箭发射过程中发生了可燃性气体 的燃烧,燃烧属于化学变化,不符合题意;B. 海水提 镁,有新物质金属镁生成,发生了化学变化,不符合题 意;C. 干冰升华,干冰由固态直接变成气态,只发生了 物理变化,符合题意;D. 呼吸过程消耗氧气生成二氧 化碳,发生了化学变化,不符合题意。 故选 C。 2. A　 【解析】A. 多使用一次性餐具,会造成资源的浪 费,不符合绿色低碳生活方式,故 A 符合题意; B. 节约用电,及时关闭不使用的电器,从而减少燃 煤的使用,间接减少了二氧化碳的排放,符合绿色 低碳生活方式,故 B 不符合题意;C. 尽量选择步 行、骑行或公交等方式出行,能有效减少化石燃料 的使用,符合绿色低碳生活方式,故 C 不符合题意; D. 减少使用塑料袋和过度包装物,可以减少塑料 袋的使用,从而减少“白色污染”,符合绿色低碳生 活方式,故 D 不符合题意。 故选 A。 3. B　 【解析】A. 向试管中滴加液体时,胶头滴管垂悬 在试管口上方,不能将胶头滴管伸入试管内,更不 能接触试管壁,以免污染试剂,故说法正确;B. 实验 室制取二氧化碳时,应先检查装置的气密性,再添 加药品,防止装置漏气,更换仪器浪费药品,故说法 不正确;C. 在点燃氢气等可燃性气体之前,一定要 先检验气体的纯度,以防气体不纯点燃时发生爆 炸,故说法正确;D. 铁丝在氧气中燃烧时,为防止 生成物熔化溅落使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少 量的水或铺一层细沙,故说法正确。 故选 B。 4. D　 【解析】A. 要均衡膳食,使摄入的各种营养成分 保持适当比例,有利于身体健康,故选项说法正确; B. 蛋白质是构成人体细胞的基本物质,人体的生长 发育、组织的更新等都离不开蛋白质,因此生长发 育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质,故选项 说法正确;C. 铁、锌、碘、硒等微量元素,对人体健康 有不可或缺的作用,故选项说法正确;D. 糖类(碳 水化合物)是主要能量来源,米饭等含碳水化合物 的食物应合理摄入,不能完全不吃,故选项说法不 正确。 故选 D。 5. B　 【解析】A. 分子、原子、离子都是构成物质的基 本粒子,它们在物质的结构和性质中起着不同的作 用,选项正确;B. 化学反应前后,原子的种类没有改 变,原子的数目也没有增减,各种原子的质量也没 有变化。 化学反应前后各物质的质量总和必然相 等,选项错误;C. 物质发生化学反应时,往往伴随着 能量的变化,通常表现为热量的变化,选项正确; D. 化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应 速率,可以通过控制这些反应条件,促进或者抑制 化学反应,选项正确。 故选 B。 6. A　 【解析】A. 在钠原子的结构示意图中,圆圈内的 数字表示质子数,钠原子核内有 11 个质子,故选项 说法正确;B. 根据元素周期表中的一格可知,汉字 下面的数字表示相对原子质量,氖元素的相对原子 质量为 20. 18,相对原子质量的单位是“1” 不是 “g”,通常省略不写,故选项说法错误;C. 由氖原子 与钠原子的结构示意图可知,氖原子有 2 个电子 层,钠原子有 3 个电子层,电子层数不相同,故选项 说法错误;D. 钠原子最外层有 1 个电子,在化学反 应中易失去电子,化学性质活泼;氖原子的最外层 有 8 个电子,在化学反应中不易得失电子,化学性 质稳定,故选项说法错误。 故选 A。 7. D　 【解析】根据质量守恒定律可知,化学反应前后 原子的种类和个数不变,由化学方程式可知,反应 后碳原子的个数为 3,则反应前的碳原子个数也应 为 3,故 x= 3;在 K2 S 中,钾元素的化合价为+1 价, 根据化合物中正、负化合价的代数和为零可知,硫 元素的化合价为-2 价。 故选 D。 8. D　 【解析】A. 水通电时,负极产生氢气,正极产生 氧气,体积比为 2 ∶ 1,a 管中的气体体积较小,该气 体是氧气,能支持燃烧,不能燃烧,错误;B. 水通电 时,负极产生氢气,正极产生氧气,体积比为 2 ∶ 1, 不是质量比为 2 ∶ 1,错误;C. 水是由水分子构成 的,不是由氢分子和氧分子组成的,错误;D. 电解 水是消耗电能,将水分解为氢气和氧气,该变化是 将电能转化为化学能的过程,正确。 故选 D。 9. C　 【解析】A. 氧化物是指由两种元素组成,且其中 一种元素是氧元素的化合物。 但含有氧元素的物 质不一定是氧化物,如高锰酸钾(KMnO4)含有氧元 素,但它由三种元素组成,不是氧化物,故 A 选项不 符合题意;B. 溶液是由至少两种物质组成的均一、 稳定的混合物,但均一、稳定的液体不一定是溶液, 如水本身就是均一、稳定的液体,但它是一种纯净 物,不是溶液,故 B 选项不符合题意;C. 单质是由 一种元素组成的纯净物,因此只含有一种元素的纯 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —1— 净物一定是单质,故 C 选项符合题意;D. 中和反应 是指酸和碱反应生成盐和水的反应。 然而,生成盐 和水的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水,这并不是中和反应, 故 D 选项不符合题意。 故选 C。 10. A　 【解析】A. 蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二 氧化碳气体,没有产生压强差,不能用于测定氧气 含量,选项错误;B. 氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫 酸钠和氢氧化铜沉淀,装置密闭防止了氢氧化钠 吸收外界的二氧化碳,反应前后质量不变,能用于 探究质量守恒定律,选项正确;C. 浓氨水具有挥发 性,氨水中的氨分子运动到空气中,接触到 b 溶液 中的水,形成氨水,氨水显碱性,使酚酞试液变红, 能用于探究分子运动,选项正确;D. 左、右两试管 中只有金属种类不同,左侧的试管锌片表面有气 泡产生,右侧铜片无现象,说明锌的金属活动性大 于铜,能用于比较金属活动性,选项正确。 故 选 A。 11. ACD　 【解析】A. 氢氧化钡与盐酸反应生成氯化 钡和水,a 点时溶液的 pH 小于 7,溶液显酸性,说 明盐酸过量,图中 a 点所示的溶液中,溶质是 HCl 和 BaCl2,正确;B. 在 a→b 段,随着氢氧化钡的加 入,盐酸不断被消耗,溶液中 H+ 数量逐渐减少,错 误;C. 在 c 点时,溶液的 pH 大于 7,溶液显碱性, 说明氢氧化钡过量,溶液中的溶质是氯化钡和氢 氧化钡,其中大量存在的阴离子为 OH- 和 Cl-,正 确;D. 氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水,该 反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2 O,正确。 故 选 ACD。 12. BD　 【解析】据图可得,该反应的化学方程式为 CO+3H2 Fe、Co 或 Ni 250 ℃ ,101 kPa 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 +H2 O。 A. 根据化学 方程式可知,物质丙为甲烷,属于有机物;物质丁 为水,不属于有机物。 A 说法不合理。 B. 根据化 学方程式可知,该反应前分子的总数为 4,反应后 分子的总数为 2,所以该反应前后分子的总数发 生改变。 B 说法合理。 C. 根据化学方程式可知, 参加反应的 CO 和 H2 的质量比为(12+16) ∶ (1× 6)= 28 ∶ 6 = 14 ∶ 3。 C 说法不合理。 D. 根据化学 方程式可知,反应前氢气中含有氢元素,氢气是单 质,氢气中氢元素的化合价为 0;反应后生成的甲 烷、水中氢元素的化合价都为+ 1 价,所以反应前 后氢元素的化合价发生改变。 D 说法合理。 故 选 BD。 13. CD　 【解析】A. CO2 和 HCl 均能与 NaOH 反应,原 物质被除去,不符合除杂原则,故 A 不符合题意; B. 稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化 碳,由于加入的是过量的稀硫酸,则杂质被除去的 同时,引入了新的杂质稀硫酸,不符合除杂原则, 故 B 不符合题意;C. 硝酸铜与氢氧化钠反应生成 氢氧化铜沉淀和硝酸钠,过滤,可得到硝酸钠溶 液,符合除杂原则,故 C 符合题意;D. 氯化钠易溶 于水,泥沙难溶于水,加入足量水溶解,过滤,蒸发 结晶可以得到氯化钠固体,故 D 符合题意。 故 选 CD。 14. BD　 【解析】A. 步骤Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生 成硫酸铁和水,反应后的溶液呈黄色,故选项说法 错误;B. 碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二 氧化碳,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水, SiO2 难溶于水,也不与稀硫酸反应,因为稀硫酸过 量,所以滤渣甲是 SiO2,故选项说法正确;C. 步骤 Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和 铁,因为锌粉过量,所以滤渣乙是单质铁和锌,故 选项说法错误;D. 步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反 应生成硫酸锌和氢气,有气体生成,故选项说法正 确。 故选 BD。 15. ABD　 【解析】MgO、Mg(OH) 2、MgCO3 和稀盐酸 反应的化学方程式为 MgO + 2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 + H2 O;Mg(OH) 2 + 2HCl 􀪅􀪅MgCl2 + 2H2 O;MgCO3 + 2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +H2 O+CO2 ↑,所以生成二氧化碳 的质量是 200 g+24 g-219. 6 g = 4. 4 g;因为恰好完 全反应,所以溶液中的溶质是氯化镁,再加入 NaOH 溶液,MgCl2 和 NaOH 溶液反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为 2NaOH+ MgCl2 􀪅􀪅Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl,据此分析。 A. 根 据分析可知,生成二氧化碳的质量是 4. 4 g,A 选 项正确;B. 根据分析可知,原混合物中镁元素与最 终生成氯化钠的质量关系是 Mg ~ 2NaCl 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 24 x 　 117 46. 8 g 24 117 = x 46. 8 g ,x = 9. 6 g,则原固体混合物中镁元素 的质量为 9. 6 g,B 选项正确;C. 根据分析,碳酸镁 的质量和生成二氧化碳的质量关系为 MgCO3 ~ CO2 　 84 x 　 44 4. 4 g 84 44 = x 4. 4 g ,x = 8. 4 g,碳酸镁中镁元素的质量为 8. 4 g×24 84 = 2. 4 g,则氧化镁和氢氧化镁的质量和 是 24 g-8. 4 g = 15. 6 g,设氧化镁的质量为 m,氢 氧化镁的质量为 15. 6 g-m,则 m× 24 40 +(15. 6 g-m)× 24 58 =9. 6 g-2. 4 g = 7. 2 g。 解得 m= 4 g。 所以原固 体混合物中氢氧化镁的质量是 24 g-8. 4 g-4 g = 11. 6 g,C 选项错误;D. 原固体混合物中氧元素的 质量是 4 g× 16 40 + 11. 6 g× 32 58 + 8. 4 g× 48 84 = 12. 8 g, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —2— D 选项正确。 故选 ABD。 16. (1)①H2 　 ②SO3 　 ③AgCl　 ④Ca(OH) 2 (2)①12　 ②72　 ③Na2 SiO3 (3)①C　 ②CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 +2H2 O 【解析】(1)①单质是由同种元素组成的纯净物, 氢气是一种非金属单质,其化学式为 H2;②氧化 物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的 化合物,三氧化硫是一种非金属氧化物,其化学式 为 SO3;③氯化银是难溶于水的盐,其化学式为 AgCl;④氢氧化钙是一种微溶性的碱,其化学式为 Ca(OH) 2。 (2)①一个葡萄糖分子是由 6 个碳原 子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成的,则一个葡萄 糖分子中含有 12 个氢原子;180 g 葡萄糖中碳元素 的质量为 180 g × ( 12×612×6+1×12+16×6 × 100% ) = 72 g;②根据质量守恒定律,化学反应前后原子的 种类、数目不变,反应前有 2 个钠原子、1 个碳原 子、5 个氧原子、1 个硅原子,反应后有 1 个碳原 子,2 个氧原子,则 X 中含有 2 个钠原子、1 个硅原 子和 3 个 氧 原 子, 则 X 的 化 学 式 为 Na2 SiO3。 (3)①A. 铜具有良好的导电性,常用作导线,故选 项说法正确;B. 铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸 能与氧化铁反应生成氯化铁和水,因此可用于除 铁锈,故选项说法正确;C. 氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故选项说法不正 确;D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光, 可用于制造电光源,故选项说法正确;故选 C; ②甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,反 应的化学方程式为 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 +2H2 O。 17. (1)合金　 (2)CO (3)①Zn2+ 、Fe2+ 　 ②Ag、Cu、Fe ③ Fe + Cu ( NO3 ) 2 􀪅􀪅 Cu + Fe ( NO3 ) 2 ( 或 Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅Fe(NO3 ) 2 +2Ag) (4)①化合　 化学　 ②6 ∶ 1　 H 【解析】(1)青铜的主要成分是铜、锡,属于金属材 料中的合金。 (2)工业上用赤铁矿炼铁的主要原 理是在高温条件下,一氧化碳夺取赤铁矿里的氧, 将铁还原出来,该反应的化学方程式为 Fe2 O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2,该反应中的还原剂是一氧化 碳。 (3)把一定量铁粉加入一定量的 Cu(NO3) 2、 Zn(NO3) 2 和 AgNO3 混合溶液中,得到的滤渣 B 中滴加稀盐酸有气体生成,说明滤渣 B 中含有铁, 铁的活动性大于铜、银,小于锌,说明铁与 Cu(NO3)2 和 AgNO3 完全反应生成铜、银和硝酸亚铁,铁与 硝酸锌不反应,所以滤液 A 中含有未反应的硝酸 锌和反应生成的硝酸亚铁,所以滤液 A 中大量存 在的金属阳离子是锌离子、亚铁离子;滤渣 B 中含 有反应剩余的铁、反应生成的铜、银;过程 I 中有 铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,反应的化学 方程式为 Fe+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅Cu+Fe(NO3) 2,还有 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学 方程 式 为 Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅 Fe ( NO3 ) 2 + 2Ag。 (4)①制备氮化硼(BN)的反应符合化合反应“多 变一”的特征,所以该反应属于化合反应;由六方 氮化硼(h-BN)制备菱方氮化硼( r-BN)的变化生 成了新物质,属于化学变化。 ②芳纶中碳元素和氮 元素的质量比为(12×14×n) ∶ (14×2×n)= 6 ∶ 1;芳纶 中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为(12× 14× n) ∶ (1×10×n) ∶ (14×2×n)= 84 ∶ 5 ∶ 14,所以芳 纶中所含元素的质量分数最小的元素是 H。 18. (1)①BCE　 ②0. 1　 5 ∶ 4 ∶ 2 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+O2 ↑　 乙　 甲　 ②使用轻质材料,选择轻便且耐用的材料制作供 氧器的外壳和部件,减少整体重量(答案不唯一) 【解析】(1)①装置 B:在锥形瓶中加入二氧化锰 固体,然后加入过氧化氢溶液。 二氧化锰作为催 化剂,可以加快过氧化氢的分解速度,装置 C:使 用浓硫酸干燥装置来除去氧气中的水分,装置 E: 氧气的密度大于空气,用向上排空气法收集氧气。 装置连接顺序为 B(发生装置)→C(干燥装置)→ E(收集装置);②装置 C2 增加的质量为有机物产 生水的质量,根据氢元素质量守恒得,有机物中氢 元素的质量等于产生水中的氢元素的质量,即 0. 9 g× ( 218× 100% ) = 0. 1 g,根据碳元素质量守 恒得,装置 D 中有机物中碳元素的质量等于产生 二氧 化 碳 中 碳 元 素 的 质 量, 即 5. 5 g × ( 1244 × 100% ) = 1. 5 g,有机物中氧元素的质量为 2. 4 g- 0. 1 g-1. 5 g = 0. 8 g,有机物中 x ∶ y ∶ z = 1. 5 g 12 ∶ 0. 1 g 1 ∶ 0. 8 g 16 =5 ∶ 4 ∶ 2。 (2)①过氧化氢在二氧化 锰作为催化剂时分解生成水和氧气,反应的化学 方程式为 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑;乙瓶为加湿 仓,甲瓶为反应仓,先将 100 g 纯净水加入乙瓶中, 为产生的氧气增加湿度,然后在甲瓶中加入二氧 化锰和过氧化氢溶液产生氧气,氧气通过甲瓶上 端排向乙瓶。 ②简易供氧器提出具体改进建议可 以从使用轻质材料、增强安全措施等方面提出 建议。 19. (1)①Mg2+ 　 ②SO2-4 　 ③MgSO4 (2)①>　 ②BaSO4 ③2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑ ④Mg2+ 、Na+ 、K+ 　 ⑤KCl 另取少许样品 A 加水配成溶液后,向溶液中加入 过量硝酸钡溶液,静置,过滤后,向滤液再加入硝 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —3— 酸银溶液,若产生白色沉淀则含有氯化钾,反之则 不含氯化钾 【解析】(1)能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是 Mg(NO3) 2、MgSO4,故该溶液中含有的金属阳离 子是镁离子,符号为 Mg2+;能与氯化钡反应产生白 色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁,故溶液中含有的酸 根离子是硫酸根离子,符号为 SO2-4 ;由上述分析可 知,溶 液 中 含 有 的 物 质 是 硫 酸 镁, 化 学 式 为 MgSO4。 (2)能与氢氧化钠反应产生气体的是硝 酸铵,产生的气体是氨气,氨气的水溶液为氨水, 显碱性,pH>7;步骤Ⅲ中加入硝酸钡溶液,又加入 了稀硝酸,产生了不溶于稀硝酸的沉淀,则白色沉 淀是硫酸钡,化学式为 BaSO4;样品 B 中加入稀盐 酸有气泡产生,则 B 中含有碳酸钠,稀盐酸和碳酸 钠反应的化学方程式为 2HCl+Na2CO3 􀪅􀪅2NaCl+ H2O+CO2↑;步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体, 则一定含有硝酸铵,两者反应产生硝酸钠、水和氨 气,步骤Ⅲ中加入硝酸钡,又加入了稀硝酸,产生 了不溶于稀硝酸的沉淀,则沉淀是硫酸钡,则样品 A 中一定有硫酸钾,不能确定氯化钾的存在;步骤 Ⅱ中加入稀盐酸,恰好完全反应,产生了气体,所 以样品 B 一定含有碳酸钠,且为无色溶液,一定没 有硫酸铜,无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在,但 是这两种物质只要有一种存在,溶液中必定含有 镁离子,则无色溶液 G 中一定含有的阳离子是钠 离子、钾离子和镁离子,符 号 分 别 为 Na+、 K+、 Mg2+;由上述分析可知,固体样品 A 中不能确定氯 化钾的存在,化学式为 KCl;要证明氯化钾的存 在,由于硫酸根离子会对氯离子的检验产生干扰, 需先除去硫酸根离子,K2 SO4 能与硝酸钡反应生 成硫酸钡沉淀和硝酸钾,故另取少许样品 A 加水 配成溶液后,向溶液中加入过量硝酸钡溶液,静 置,过滤后,向滤液再加入硝酸银溶液,若产生白 色沉淀则含有氯化钾,反之则不含氯化钾。 20. (1)①盐　 ②NH4 Cl　 ③使溶液呈碱性,更易吸收 二氧化碳 (2)BD (3)①216 ②解:设碳酸钠的质量为 x。 CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl 　 　 　 106 x 　 　 　 100 20 g 106 100 = x 20 g 　 x= 21. 2 g 样品中 Na2 CO3 的质量分数为 21. 2 g 25 g ×100% = 84. 8% 。 答:该样品中碳酸钠的质量分数为 84. 8% 。 【解析】(1)①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离 子碳酸根离子构成,属于盐类;②根据题意可知, 反应过程中还生成了氯化铵,氯化铵中含有氮元 素,属于氮肥;③先通入氨气,氨气溶于水所得氨 水呈碱性,制成饱和氨盐水,比水更易吸收二氧化 碳。 (2)A. 由图可知,t1 ℃ 时,NaCl 的溶解度大于 NH4 Cl 的溶解度,选项错误;B. 由图可知,氯化铵 的溶解度受温度影响大于氯化钠,因此提纯氯化 铵时可以采用降温结晶的方法,选项正确;C. t3 ℃ 时,NaHCO3 的溶解度是 12 g,则饱和溶液中溶质 与溶液的质量比为 12 g ∶ (12 g+100 g)= 3 ∶ 28, 选项错误;D. 由图可知,t3 ℃ 时,氯化铵的溶解度 大于氯化钠,而 t2 ℃时,二者的溶解度相等且都小 于 t3 ℃时的溶解度,因此等质量的氯化钠和氯化 铵固体在 t3 ℃ 配成饱和溶液时,氯化铵溶液的质 量小于氯化钠溶液,降温至 t2 ℃ ,氯化铵会析出更 多晶体,此时氯化铵溶液的质量仍小于氯化钠溶 液,选项正确。 故选 BD。 (3)①根据题意,最终生 成 20 g 沉淀。 设氯化钙的质量为 y。 CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl 111 y 　 　 　 　 　 　 100 20 g 111 100 = y 20 g 　 y= 22. 2 g 氯化钙溶液的质量是 22. 2 g÷20% = 111 g, 滤液的质量是 25 g+100 g+111 g-20 g = 216 g。 2 2023 年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D A A B B B C B 9 10 11 12 13 14 15 C A BCD ACD AC AC AD 1. D　 【解析】A. 光合作用,有氧气等新物质生成,属 于化学变化;B. 火箭发射,包含燃料的燃烧,有新物 质生成,属于化学变化;C. 钢铁冶炼,有铁等新物质 生成,属于化学变化;D. 冰块融化,只是状态的变 化,没有新物质生成,属于物理变化。 故选 D。 2. A　 【解析】A. 用量筒量取液体读数时,视线与液体 凹液面最低处保持水平,合理;B. 稀释浓硫酸时,应 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断 搅拌,如果将水注入浓硫酸里,由于水的密度较小, 水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热量能使水 立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,不合理;C. 向试 管中滴加液体时,胶头滴管要垂直悬空,为防止污 染滴管,滴管不能伸入试管内,不合理;D. 先用水 将 pH 试纸润湿,相当于把待测溶液加水稀释,可 能改变了溶液的酸碱度,且将 pH 试纸直接伸入待 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —4— 1 2024年济南市初中学业水平考试 (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24Cl一35.5Ca一40 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合 题目的要求)》 1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A.火箭发射 B.海水提镁 C.干冰升华 D.呼吸作用 2.2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳 生活方式的是 ( A.日常生活中，尽量多使用一次性餐具 B.节约用电，及时关闭不使用的电器 C.尽量选择步行、骑行或公交等方式出行 D.减少使用塑料袋和过度包装物 3.规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是 A.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B.实验室制取C0,时，先加药品，再检验装置气密性 C.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 4.《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合 期及奶4 300-500 大显及型果 25-35克 理的是 () A.要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例 300-500克 B.生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 200-350克 200-300克 C.铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 50-100克 D.为了健康，不吃米饭等含碳水化合物的食物 150-1700毫升 每天话动6 5.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B.化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C.物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应 6.下图为元素周期表的部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确 的是 10 Ne 11 Na 氖 钠 20.18 22.99 A.钠原子核内有11个质子 B.氖的相对原子质量为20.18g C.氖原子与钠原子的电子层数相同 D.氖原子与钠原子的化学性质相似 1 7.火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生主要 反应的化学方程式为S+2KN0,+xC点槛K,S+N,↑+3C0,↑。其中x的数值和K,S中硫元素的化合 价分别是 A.2,-2 B.2,+3 C.3,+4 D.3,-2 8.如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是 A.a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B.该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C.该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D.该变化是将电能转化为化学能的过程 9.下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A.含有氧元素的物质一定是氧化物 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.只含有一种元素的纯净物一定是单质 D.生成盐和水的化学反应一定是中和反应 10.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 NaOH 只CuSO,溶液 等量 浴液、 滴有 5%的 浓 酚酞 稀盐酸」 蜡烛 氨 的蒸 馏水 水 鲜制 A.测定氧气含量B.探究质量守恒定律C.探究分子运动 D.比较金属活动性 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.某同学在常温下进行B(0H),溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助 计算机绘制出溶液pH随所滴入B(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法中，合理 的是 pH A.a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl, B.在ab段，溶液中H数量逐渐增多 C.c点时溶液中大量存在的阴离子为OH和Cl 15 滴入Ba(OH2溶液 D.该反应的实质是H*和OH结合生成H,O 的体积/mL 12.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该 反应的说法中，合理的是 () 0氢原子 Fe、Co或Ni 氧原子 250℃，101kPa 甲 乙 丙 碳原子 A.物质丙与物质丁都属于有机物 B.该反应前后分子的总数发生改变 C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1D.反应前后氢元素的化合价发生改变 13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去C0,气体中混有的少量HC创 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去K,S0,溶液中混有的少量K,CO, 加人过量稀硫酸 C 除去NaNO,溶液中混有的少量NaOH 加入适量Cu(NO3)2溶液，过滤 D 除去NaCI固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 14.菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnC03,还含有Si02和Fe,03等。如图 是用碳酸锌样品（杂质为Si0,和Fe,03;SiO,难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZS0: 的流程。下列有关说法中，合理的是 () L加过量 亚加过量 一系列 碳酸锌 稀硫酸、 锌粉「 样品 过滤 滤液a过滤 滤液b 操作 ZnS0. 滤渣甲 滤渣乙 A.滤液a为无色溶液 B.滤渣甲是SiO, C.滤渣乙是单质铁 D.步骤Ⅱ有气体生成 15.常温下，向24g由Mg0、Mg(OH)2、MgC03组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应， 得到溶液的质量为219.6g,再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶， 得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是 A.生成C02的质量为4.4g B.原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C.原固体混合物中Mg(OH),的质量为8.7gD.原固体混合物中氧元素的质量为12.8g 三、非选择题（本题共5小题，共60分）》 16.(11分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 (1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质， 将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质： ②一种非金属氧化物： ③一种难溶性的盐： ④一种微溶性的碱： (2)人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质 ①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸 (H,C0,),还能通过光合作用生成葡萄糖(C6H206)。一个葡萄糖分子中含有 个氢原子； 180g葡萄糖中碳元素的质量为 go ②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石 按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：CaC0,+S0,高温CaSi0,+C0,↑； Na,C0,+Si0,高温X+C0,↑。 上述反应中，X的化学式为 (3)合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。 ①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是 (填字母)。 A.铜具有良好的导电性，常用作导线 B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源 ②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分 是甲烷(CH,),写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： —3 17.(12分)材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展历史，从石器时代、青铜器时代 铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 (1)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具（如图），诉说 着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的 (填“合金”或“纯 金属”)。 (2)早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是F,0,+ 3C0高温2Fe+3C02,该反应中的还原剂是 (填化学式)。 (3)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把 一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Z(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现 的现象如图中所述。 Ⅱ.滴加 L.加入 NaCl溶液 CuN0,2、Zn(N0,2 滤液A 无明显现象 定量铁粉， 和AgNO,的混合溶 Ⅲ滴加 充分反应 液（一定量） 稀盐酸 过滤 滤渣B 有气体生成 回答下列问题： ①滤液A中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②滤渣B中含有的金属单质是 (填化学式)。 ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式： (4)多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。 ①我国科研团队用六方氮化硼(h-BN)制备出某种菱方氮化硼(r-BN),为新一代激光技术奠定了 理论和材料基础。h-BN与r-BN都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属 于不同的物质。 制备氮化硼(BN)的化学方程式为N,+2B商温2BN,该反应属于 (填“化合”“分解”或“置 换”)反应；由六方氮化硼(h-BN)制备菱方氮化硼(r-BN)的变化属于 (填“物理”或“化 学”)变化。 h-BN r-BN 第①题图 第②题图 ②芳纶[(C4HN2)]是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和 氮元素的质量比为 (填最简整数比)，其中所含元素的质量分数最小的元素是 (填元素符号)。 18.(10分)下图为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分装置（组装实验装置时，可重 复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 碱石灰 氢氧 干燥管 化钠 酸 溶液 请根据题目要求，回答下列问题： (1)氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪 器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 4 ②利用上述装置对某有机物CH,0,的组成进行探究，所选仪器按“B→C,→A→C2→D→F”的顺序 连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观 察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C,质量增加0.1g, 装置C2质量增加0.9g,装置D质量增加5.5g。通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质 量为 g(精确至0.1g),该有机物C,H,0.中x:y:z= (填最简整数比)。 (2)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气的原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 吸气面罩 试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒 瓶盖 状二氧化锰、100g纯净水)。 ①请完成该供氧器的说明书： a.制氧原理： (用化学方程式表示)。 b.使用方法：先将100g纯净水加入 (填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有 甲瓶 乙瓶 吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 （填“甲”或 “乙”)瓶并拧紧瓶盖，当乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。 d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 19.(12分)回答下列问题： (1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可 知，该无色溶液是Na,SO,溶液、Mg(NO3)2溶液、MgSO,溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种 溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NOH溶液，振荡，观察到有白色 Na SO 沉淀产生，该溶液中的金属阳离子是 (填离子符号)。 溶液 Mg(NO) ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量BaCl,溶液，振荡，观察到也有 溶液 白色沉淀产生，该溶液中的酸根离子是 (填离子符号)。 MgSO 【交流与合作】 溶液 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 (填化学式)溶液的标签。 (2)已知某固体样品A可能含有KCl、K,S04、NH,NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品 B可能含有Mg0、Mg(OH)2、Na,CO3、CuS0,四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实 验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） L.加NaOH 气体C 样品A 溶液 一定量) 微热 无色溶液D L加Ba(NO,2 →无色溶液G 溶液，再加稀 硝酸，过滤 →无色溶液E 白色沉淀H 样品B Ⅱ加 一定量) 稀盐酸 气体F 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体C的水溶液pH (填“>”“=”或“<”)7。 ②白色沉淀H为 (填化学式)。 ③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为 5 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。 ⑤在固体样品A所述的三种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)，要进一步确 定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现 象及结论： 20.（15分)海水中含有大量氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 饱和食盐水吸氨跑和氨盐 山碳酸化，碳酸氢钠 过滤，纯碱 热解 上述过程涉及的化学方程式为NaC+NH,+CO,+H,0一NaHCO,+NH,Cl;2 NaHCO,.△Na,CO,+ H,0+C02↑。 材料二：C02在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45gC02。NH3极易溶于水，常温 常压下，每升水能溶解493gNH3。 ①纯碱的主要成分是Na,C0,从物质分类的角度看，Na,C03属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 (填化学式)。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH,制成饱和氨盐水之后，再通CO,的原因 是 (2)如图为NaCl、NH,Cl和NaHCO,的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 (填字母)。 A.t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 溶解度gNH,Cl B.当NH,Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH,Cl NaCl C.t3℃时，NaHC03饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25 12-- -NaHCO D.t3℃时，各取相同质量的NH,Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解， 024温度/℃ 然后降温至t,℃，此时所得NH,Cl溶液的质量小于NaCI溶液的质量 (3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量 分数，某兴趣小组称取该样品25g,放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质 质量分数为20%的氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g,实验过程如 下图所示。 ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 go ②计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 1.加入100g水 山.滴加氯化钙☐过滤⊙20g沉淀 能固体完全溶解画 溶液 25g样品 遥滤液