专题3质量守恒定律及应用 强化提优（三）-2025年盐城中考化学复习（人教版2024）

2025年盐城中考化学（人教版）总复习《专题3质量守恒定律及应用》强化提优（三） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1.关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 (　　) A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律 B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律 D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量 【答案】 D　 　 【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。所有的化学反应都遵循质量守恒定律,A错误;24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗“氧气”的质量为16 g,而不是“空气”,B错误;冰熔化成水属于物理变化,不遵循质量守恒定律,C错误。 3.利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　) 【答案】.B　 　 【解析】做验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑:①要发生化学变化;②如果有气体参加反应,或有气体生成,应该选用密闭装置。A、C、D项有气体参加反应或有气体生成,且装置不密闭,不能直接用于验证质量守恒定律。 3.铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 (　　) 【答案】C　 　 【解析】反应在密闭容器中进行,由质量守恒定律知,参加反应的铁和氧气的质量之和等于反应后生成的Fe3O4的质量,因此容器里所盛物质总质量不变。故选C。 4．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是（ ） A．该反应前后分子个数保持不变 B．该反应属于化合反应 C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 D．甲和丙中同种元素的化合价均相等 【答案】B 【解析】A、由图可知，该反应前后，分子个数发生了改变，反应前为3个，反应后为2个，不符合题意；B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； C、化学反应前参与反应的各物质的质量之和等于生成物的质量之和，而甲和乙的相对分子质量之和不等于丙的相对分子质量，不符合题意；D、甲和丙元素组成相同，但是每个甲分子由1个和1个 构成，每个丙分子由1个和2个构成， 元素的化合价应该不相等，不符合题意。故选B。      5.某化合物R在空气中燃烧生成CO2和H2O两种物质,关于该化合物的组成说法正确的是( ) A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.无法判断 【答案】C　 　 【解析】根据质量守恒定律,生成物中的碳、氢元素一定来源于该化合物,生成物中的氧元素可能全部来源于氧气,也可能来源于氧气和该化合物,故选C。 6．已知某反应2A+B＝3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA和10gB反应能生成D为（　　） A．2.5g B．5g C．16g D．10g 【答案】C　 　 【解析】某反应2A+B＝3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成D的质量为15g+10g﹣5g＝20g。则12gA和10gB反应，B有剩余，则设能生成D的质量为x，＝，x＝16g。 故选：C。 7．将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中燃烧，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断错误的是（ ） A．参加反应的氧气总质量为9.6 g B．表中m值为4.2 C．物质X中一定含有氢元素 D．物质X能在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】A、由表可知，反应后，氧气的质量为0，故参加反应的氧气的总质量为：9.6g，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+mg，m=4.2，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，苯中氢元素的质量为：，水中氢元素的质量为：，苯中氢元素质量与水中氢元素质量相同，故X中一定不含氢元素，符合题意；D、苯中碳元素的质量为：3.9g-0.3g=3.6g，二氧化碳中碳元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量为：6.6g-1.8g=4.8g，水中氧元素的质量为：2.7g-0.3g=2.4g，故X中含C、O元素，碳元素的质量为：3.6g-1.8g=1.8g，氧元素的质量为：9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，故X分子中C、O原子的个数比为：，故X为CO，一氧化碳具有可燃性，能在氧气中燃烧，不符合题意。故选C。 8．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3用于进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应前后原子数目发生改变 B．该反应前后元素的种类不变 C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应后生成的丙和丁微粒数之比为1:1 【答案】B 【解析】A、由质量守恒定律的微观解释可知，该反应前后原子数目不变，故A说法错误； B、由质量守恒定律可知，该反应前后元素种类不变，故B说法正确；C、丁为氮气，空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C说法错误；D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D说法错误；故选B。 9．“宏观—微观—符号—量”是化学学科特有的表征物质及其变化的方法。科学家发现了能高效、持久储能的反应，其微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．从宏观物质看：液态Z可用于制冷 B．从微观变化看：反应经历了原子重组 C．从符号表征看：Y的化学式为NH3 D．从量的角度看：反应前后分子数相等 【答案】D 【解析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。A、Z是氮气，液氮沸点较低，从宏观物质看：液态Z可用于制冷，故A正确；B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合新的分子，从微观变化看：反应经历了原子重组，故B正确；C、从符号表征看：Y是氨气，化学式为NH3，故C正确；D、由化学方程式可知，反应前4个氨分子，反应后2个氮分子和3个甲烷分子，分子数不相等，故D不正确；故选D。 10.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中错误的（   ） A. 丁一定是化合物                                           B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1     D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 【答案】 C 【解析】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，不符合题意； B.乙可能是这个反应的催化剂，不符合题意；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，符合题意；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，不符合题意。故答案为：C。 11.如图是二氧化碳在固碳酶的催化作用下转化为化工原料乙烯的过程。下列有关说法错误的是（   ） A.反应①结束后氧原子的总数保持不变  B.反应②可能是化合反应 C.该转化有利于减缓温室效应     D.在反应前后固碳酶的组成元素不改变 【答案】 B 【解析】A、化学反应遵守质量守恒定律，反应①结束后氧原子的总数保持不变，故A说法不符合题意； B、由物质的转化可知，反应②的方程式是：2CO+4H2 ===C2H4+2H2O，该反应生成物是两种，不是化合反应，故B说法符合题意；C、该转化减少了二氧化碳，有利于减缓温室效应，故C说法不符合题意；D、由催化剂的特点可知，在反应前后固碳酶的组成元素不改变，故D说法不符合题意。故答案为：B。 12.如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（   ） A. 该反应中涉及三种氧化物  B. 生成丙和丁的分子个数比2：3 C. 反应前后有两种元素化合价发生改变 D. 化学反应前后分子的数目不变 【答案】 C 【解析】A. 根据方程式：氧化物是二氧化碳和一氧化碳两种，故不符合题意； B. 根据方程式：生成丙和丁的分子个数比2：2=1：1，故不符合题意；C. 由物质的变化和化合价原则可知，反应前：CH4中碳元素是-4价、氢元素是+1价，CO2中碳元素是+4价，O是-2价；反应后：氢气中氢元素变为0价，CO中C是+2价，氧元素为-2价，则有两种元素的化合价发生了变化，故符合题意；D. 根据方程式：化学反应前后分子的数目改变，故不符合题意。故答案为：C。 14.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 【答案】A　 　 【解析】从题图中信息可知,①质量减少,是反应物,②③质量增加,是生成物,④质量不变,可能是催化剂或杂质,A正确,B、C错误;反应结束时①减少的质量一定等于②和③增加的质量之和,D错误。 第14题图 第15题图 15．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2．下列说法正确的是（　　） A．x的值为22 B．参加反应的W和O2的质量比为2：9 C．W由碳、氢、氧三种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为75% 【答案】D 【解析】A、化学反应前后物质的质量总和不变，故x+22+4＝36+8+4+2，x＝24，错误；B、参加反应的W的质量为8g，O2的质量为36g﹣4g＝32g，质量比为8g：32g＝1：4，不是2：9，错误；C、生成的二氧化碳的质量为24﹣2＝22，其中碳元素的质量为：22×＝6g， 生成的水的质量为：22﹣4＝18，其中氢元素的质量为：18g×＝2g，故W中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素，错误；D、W中碳元素的质量分数为＝75%，正确； 故选：D。 二．非选择题(40分) 16.(4分)某兴趣小组同学进行如下图所示的2个实验。 （1）实验1能验证质量守恒定律。 ①红磷燃烧的化学方程式为________。 ②反应前称得质量为m1 ， 红磷充分燃烧后冷却，称得质量为m2 ， m1________m2（填“>”“=”或“<”）。 ③从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是________。 （2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是________。 【答案】 （1）4P+5O2 2P2O5；=；化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有变化（2）蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，不能确定反应过程中气体的质量 【解析】（1）红磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2 2P2O5 ； 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量等于反应后生成的各物质质量，实验1反应在密闭容器中进行，所以反应前的质量m1等于反应后的质量m2；化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有变化。（2）实验2中，蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，不能确定反应过程中气体的质量，因此不能验证质量守恒定律。 17.（10分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）甲同学用 A 装置实验，在瓶中先铺一层细沙，其作用是________，此实验中气球的作用是________。 （2）乙同学用 B 装置实验，发现天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”） （3）丙同学用 C 装置实验，观察到的现象是________。 （4）丁同学完成如图 D 实验时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻，联系实验现象，可能的原因是________。 （5）综上所述，A，B，C，D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是________（填字母）。 【答案】 （1）防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲气压，形成密闭 （2）偏右（3）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色，天平平衡 （4）部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中（或坩埚钳上残留部分氧化镁）（5）ABCD 【解析】（1）白磷燃烧放出大量的热，故在瓶底先铺一层细沙，其作用是：防止锥形瓶底部受热不均而炸裂； 此实验中气球的作用是：缓冲气压，形成密闭；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应产生的气体逸散到空气中，烧杯中物质变轻，故向右偏转； （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，故现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色，天平平衡；（4）部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中（或坩埚钳上残留部分氧化镁），故一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻；（5）四个变化都有新物质生成，都属于化学变化，故都遵循质量守恒定律，能用质量守恒解释。 18．（12分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量______ （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究． （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示， 小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察． （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是______请你谈谈导致另一种结论错误的原因：______． （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：______． （6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论． （7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）______ （8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X　根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是______． 【答案】（1）相等  （4） 小洁   A中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中   （5）原子的种类、总个数不变，原子质量不变   （7）能够指导人们在化工生产中合理确定反应物的质量比  （8） CO2 【解析】（1）化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量相等． 故填：相等． （4）结论正确的是小洁，导致另一种结论错误的原因是A中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中． 故填：小洁；A中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中． （5）从原子的角度，正确的结论依据是：原子的种类、总个数不变，原子质量不变． 故填：原子的种类、总个数不变，原子质量不变． （7）这条科学结论的重大意义是：能够指导人们在化工生产中合理确定反应物的质量比． 故填：能够指导人们在化工生产中合理确定反应物的质量比（8）根据质量守恒定律，由I2O5+5CO=I2+5X可知，X的化学式是CO2． 故填：CO2． 19．（14分）某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。 【任务一】设计净化水的简易装置 图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。 (1)该饮水装置的净水措施是______(填字母序号)。 A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附 (2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______。 【任务二】探究水的组成 小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表： 时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 (3)写出图2中反应的文字表达式：_______。 (4)仔细分析以上实验数据，从第_____分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。 (5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______(答一点即可)。 【任务三】微观探析水的组成 (6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。 (7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。 【答案】(1)B (2)沉淀、过滤、蒸馏 (3) (4)4 (5)氧气与电极发生了反应，氧气比氢气在水中溶解得多，氧气被电极吸附等 (6) (7) 【解析】(1)该饮水装置的净水措施是蒸馏。故答案为:B。(2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是沉淀、过滤、蒸馏。故答案为:沉淀、过滤、蒸馏。(3)图2中反应的文字表达式: (4)仔细分析以上实验数据，从第4分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比=(39-29):(16-11) = 2:1。故答案为:4。 (5)反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2:1的原因可能是氧气和电极反应或氧气比氢气更容易溶解在水中等。故答案为:氧气和电极反应或氧气比氢气更容易溶解在水中等。 (6)电解水的微观示意图: (7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，水中氢元素和氧元素的质量比:(2 x ag/mL)(1 x bg/mL) = 2a : b。故答案为:。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年盐城中考化学（人教版）总复习《专题3质量守恒定律及应用》强化提优（三） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1.关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 (　　) A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律 B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律 D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量 3.利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　) 3.铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 (　　) 4．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是（ ） A．该反应前后分子个数保持不变 B．该反应属于化合反应 C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 D．甲和丙中同种元素的化合价均相等 5.某化合物R在空气中燃烧生成CO2和H2O两种物质,关于该化合物的组成说法正确的是( ) A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.无法判断 6．已知某反应2A+B＝3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA和10gB反应能生成D为（　　） A．2.5g B．5g C．16g D．10g 7．将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中燃烧，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断错误的是（ ） A．参加反应的氧气总质量为9.6 g B．表中m值为4.2 C．物质X中一定含有氢元素 D．物质X能在氧气中燃烧 8．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3用于进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应前后原子数目发生改变 B．该反应前后元素的种类不变 C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应后生成的丙和丁微粒数之比为1:1 9．“宏观—微观—符号—量”是化学学科特有的表征物质及其变化的方法。科学家发现了能高效、持久储能的反应，其微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．从宏观物质看：液态Z可用于制冷 B．从微观变化看：反应经历了原子重组 C．从符号表征看：Y的化学式为NH3 D．从量的角度看：反应前后分子数相等 10.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中错误的（   ） A. 丁一定是化合物                                           B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1     D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 11.如图是二氧化碳在固碳酶的催化作用下转化为化工原料乙烯的过程。下列有关说法错误的是（   ） A.反应①结束后氧原子的总数保持不变  B.反应②可能是化合反应 C.该转化有利于减缓温室效应     D.在反应前后固碳酶的组成元素不改变 12.如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（   ） A. 该反应中涉及三种氧化物  B. 生成丙和丁的分子个数比2：3 C. 反应前后有两种元素化合价发生改变 D. 化学反应前后分子的数目不变 14.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 第14题图 第15题图 15．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2．下列说法正确的是（　　） A．x的值为22 B．参加反应的W和O2的质量比为2：9 C．W由碳、氢、氧三种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为75% 二．非选择题(40分) 16.(4分)某兴趣小组同学进行如下图所示的2个实验。 （1）实验1能验证质量守恒定律。 ①红磷燃烧的化学方程式为________。 ②反应前称得质量为m1 ， 红磷充分燃烧后冷却，称得质量为m2 ， m1________m2（填“>”“=”或“<”）。 ③从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是________。 （2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是________。 17.（10分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）甲同学用 A 装置实验，在瓶中先铺一层细沙，其作用是________，此实验中气球的作用是________。 （2）乙同学用 B 装置实验，发现天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”） （3）丙同学用 C 装置实验，观察到的现象是________。 （4）丁同学完成如图 D 实验时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻，联系实验现象，可能的原因是________。 （5）综上所述，A，B，C，D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是________（填字母）。 18．（12分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量______ （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究． （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示， 小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察． （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是______请你谈谈导致另一种结论错误的原因：______． （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：______． （6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论． （7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）______ （8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X　根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是______． 19．（14分）某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。 【任务一】设计净化水的简易装置 图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。 (1)该饮水装置的净水措施是______(填字母序号)。 A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附 (2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______。 【任务二】探究水的组成 小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表： 时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 (3)写出图2中反应的文字表达式：_______。 (4)仔细分析以上实验数据，从第_____分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。 (5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______(答一点即可)。 【任务三】微观探析水的组成 (6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。 (7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。 学科网（北京）股份有限公司 $$