精品解析：广东省广州市龙涛集团2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年广东省广州龙涛集团九年级(上)期末化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 风力发电 B. 食物腐烂 C. 灯泡发光 D. 用自来水制取蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、风力发电过程没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误； B、食物腐烂有菌类物质生成，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确； C、灯泡发光是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误； D、用自来水制取蒸馏水过程没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。 故选：B。 2. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 B. 分类：CO2引起温室效应，属于空气污染物 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氯化钠分子是由氯原子和钠原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A错误； B、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故B错误； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C正确； D、 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故D错误。 故选C。 3. 硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒离子的符号为Se2+ C. 硒原子和硒离子质子数相同 D. 结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x=18 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒为“石”字旁，故硒元素属于非金属元素，选项正确； B、硒原子最外层电子数为6，容易得到2个电子形成稳定结构，形成硒离子，符号为Se2-，选项错误； C、硒原子和硒离子的质子数相同，均为34，选项正确； D、硒原子中，质子数=核外电子数，故x=34-2-8-6=18，选项正确； 故选：B。 4. 如图所示实验操作符合安全要求的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻试剂气味 C. 取用固体试剂 D. 加热液体试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，故A错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B正确； C、取用块状固体时，试管横放用镊子夹取块状固体放在试管口，再将试管慢慢竖起，使其滑到试管底部，图中试管直立，故C错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的三分之一，故D错误。 故选：B。 5. 下列物质，前者属于单质，后者属于氧化物的是 A. 水、液氧 B. C60、干冰 C. 氢气、高锰酸钾 D. 氨水、二氧化锰 【答案】B 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物属于氧化物，符合题意； C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、氨水是由氮元素、氢元素和氧元素组成的化合物不属于单质，二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选B。 6. 下列实验现象的描述中，不正确的是 A. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量 D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧过程中放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，用干冷烧杯罩在火焰上方，观察到有小水珠出现。生成二氧化碳和水属于实验结论，故A错误； B、铁丝在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成黑色固体，描述正确，故B正确； C、红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量，描述正确，故C正确； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量，描述正确，故D正确； 故选A。 7. 中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature)上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法正确的是 A. 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳元素的质量分数为×100% C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为3：6：3 D. C3H6O3分子中含有O3分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、C3H6O3由C3H6O3分子构成，该物质的分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法错误； B、C3H6O3的碳元素的质量分数为=，说法正确； C、碳、氢、氧三种元素的质量比为=(12×3):(6×1):(16×3)=6:1:8，说法错误； D、C3H6O3由C3H6O3分子构成，分子中不含有臭氧分子，说法错误。 故选B。 8. 下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是 A. 碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼 B. 金刚石和石墨的组成元素相同，它们的性质也相同 C. CO2能从一个容器倾倒至另一个容器中 D. CO2和CO都是无色、无味的有毒气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳在常温下，其化学性质较稳定，一般不与其它物质发生化学反应，故A错误； B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但由于碳原子的排列方式不同，故其物理性质有较大的差异，故B错误； C、二氧化碳的密度比空气大，可以像倒水一样将二氧化碳气体从一个容器倾倒到另一个容器，故C正确； D、CO2和CO都是无色、无味的气体，但CO有毒，CO2无毒，故D错误； 故选C。 9. 下列关于数字“2”的意义说法正确的是 A. H2O2表示含有氢分子和氧分子 B. 表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C. 2Cu表示2个铜元素 D. 表示氯化钙中，钙元素的化合价为2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式右下角的数字表示1个分子中某元素的原子个数，则H2O2中的“2”表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，故选项说法不正确； B、原子团右上角的数字表示原子团所带的电荷数，则中的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故选项说法正确； C、元素符号前面的数字表示原子个数，则2Cu中的“2”表示2个铜原子，故选项说法不正确； D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则中的“2”表示氯化钙中，钙元素的化合价为+2价，故选项说法不正确。 故选B。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的CO 将气体通入澄清石灰水 B 除去中的CaO 高温煅烧 C 回收过氧化氢溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、干燥 D 鉴别和 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，除去了原物质，不符合题意； B、高温煅烧，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，可通过过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，符合题意； D、将燃着的木条分别伸入两个集气瓶，氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法用该方法鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意。 故选C。 11. 根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是 A. a和c说明可燃物燃烧需要氧气 B. 管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化 C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 D. a和b说明两种可燃物的着火点不同 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点； 【详解】A、a处白磷燃烧，c处白磷没有与氧气接触不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故A正确； B、白磷燃烧放热，压强变大，管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物五氧化二磷进入空气，污染空气，使该实验绿色化，故B正确； C、烧杯中的热水既起提高温度的作用，还隔绝了氧气，故C错误； D、a处白磷燃烧，b处红磷的温度达不到着火点不能燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，故D正确。 故选C。 12. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是 A. 反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为1:1 B. 反应前后各类原子的数目不变 C. 反应有利于“低碳”目标的落实 D. 参加反应的反应物的分子数目比为1:3 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为：，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、该反应消耗了二氧化碳，可减少二氧化碳的含量，有利于“低碳”目标的落实，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数目比为：1:3，不符合题意。 故选A。 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：电解氯化钠溶液制取氯气 B. 微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子 C. 守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁 D. 转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素观：物质是由元素组成的，物质在反应中元素种类是不变的，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，故电解氯化钠溶液可以制取氯气，A正确； B、微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子，而分子是保持物质化学性质的一种微粒，故保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，B正确； C、守恒观：物质在发生化学反应时，参加反应的各物质总质量等于反应后生成的各物质总质量，根据镁在氧气中燃烧的化学方程式： ，假设2g镁完全反应需要氧气的质量为x，生成氧化镁的质量为y。 C不正确; D、转化观：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，所以铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化，D正确。故选C。 14. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水雾 该气体不一定是H2 B 把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3 C 将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中 纸花变为红色 使石蕊变红的物质为二氧化碳 D 称量铜粉在空气中加热前后的质量 加热后的质量比原来铜粉的质量大 该化学反应不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水雾，说明该气体燃烧生成了水，但是该气体不一定是氢气，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，符合题意； B、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，但是硫在空气中和在氧气中燃烧，均生成二氧化硫，不符合题意； C、将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，使石蕊变红的物质不是二氧化碳，不符合题意； D、铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，加热后的质量比原来铜粉的质量大，是因为生成氧化铜的质量等于参加反应的铜粉的质量与参加反应的氧气的质量之和，不符合题意。 故选A。 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 15. 小铭同学用氨水在实验室模拟制取A1(OH)3晶体的过程：一定条件下，往一定量的氯化铝中加入氨水生成Al(OH)3，再通过结晶、过滤，得到A1(OH)3晶体。为探究获得较高A1(OH)3晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下： 实验 温度/℃ 反应时间/h A1(OH)3晶体转化率/% a 55 3.0 65.0 b 70 3.0 98.9 c 70 2.0 98. 9 d 80 2.0 970 （1）实验a和b的目的是_______。 （2）在上述四组实验中，最佳的反应实验组是_______(填字母)； （3）为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定Al(OH)3晶体转化率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_______(填字母)。 A. 70℃，2.5h B. 70℃，1.5h C. 85℃，2.0h D. 60℃，2.0h 【答案】（1）探究其它条件相同下，温度对Al(OH)3晶体转化率的影响 （2）c （3）BD 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量的原则，实验a和b的温度不同，其它都相同，目的是探究其它条件相同下，温度对Al(OH)3晶体转化率的影响； 【小问2详解】 在上述四组实验中，最佳的反应实验组是c，反应时间最短，转化率最高； 【小问3详解】 为了提升设备利用效率和节约能源，可进步优化反应条件测定Al(OH)3晶体转化率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是70℃，1.5h，目的是探究反应时间能否进一步缩短；或60℃，2.0h，因由四个实验可知温度越高，时间越短，到70℃达到最大转化率，但实验中没有探究60℃时的情况，故选：BD。 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 16. 某实践小组参观矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图，回答下列问题。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是_______(填“元素”或“单质”)。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是_______。 （3）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_______(填字母序号)。 A. 难溶性大颗粒 B. 可溶性高分子化合物 C. 水中的色素和异味 （4）臭氧的化学式O3的微观意义是_______(写出1点即可)。 【答案】（1）元素 （2）吸附作用 （3）B （4）表示1个臭氧分子（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 矿泉水中的钙、钾指的是元素，而非具体的存在形式； 【小问2详解】 活性炭过滤器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味； 【小问3详解】 在过滤器中可除去难溶性大颗粒。活性炭有吸附性，可以除去大颗粒分子，除去水中的色素和异味。则超滤主要作用是除去可溶性高分子化合物，故选B； 【小问4详解】 化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成。所以O3微观上表示1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成。 四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 17. 阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： （1）中钛元素的化合价是______。 （2）氮化碳（）属于______（填“单质”或“化合物”）。 （3）光催化分解水制氢的化学方程式是______。与电解水制氢相比，该方法的优点是______（答出一点即可）。 （4）下列关于的说法正确的是______（填字母标号）。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本 D. 光催化还原有利于实现“碳中和”目标 【答案】（1）+4 （2）化合物 （3） ①. ②. 节约能源 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 一般氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，则，故TiO2中钛元素的化合价是+4； 【小问2详解】 化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成，属于化合物； 【小问3详解】 TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，反应的方程式为； 电解水需要消耗电能，此方法节约能源； 【小问4详解】 A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，说法错误； B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，说法错误； C、黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，说法正确； D、TiO2光催化还原CO2可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，说法正确； 故选CD。 五、探究题：本大题共3小题，共24分。 18. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。 （2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。 （3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。 （4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. b ④. 比空气大 （2） ①. 溶液由红色变成无色 ②. 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气 （3）或 （4） ①. 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ②. 能溶于水 【解析】 【小问1详解】 实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入； 【小问2详解】 滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气； 【小问3详解】 A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大； 曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。 19. 实验课上，同学们做了电解水的实验。 【实验一】 （1）实验过程中： ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为___________。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________ 填“a”或“b”中气体使木条燃烧更旺。 （2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是___________。 【实验二】 另一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积。 ②石墨电极不参与反应。 【提出假设】 （3）假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3：___________。 【设计实验】 （4）该小组仍然用如图装置来电解加了氯化钠的水，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设___________肯定是错误 ②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到轻微爆鸣声 证明b试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】 （5）该小组发现在通电发条件下除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请试着写出在水和氯化钠通电发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. b （2）增强水的导电性 （3）电极上分别生成了氢气和氯气 （4）2 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，其体积比约为2:1； ②由上述分析可知，a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，则用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b中气体使木条燃烧更旺； 【小问2详解】 纯水的导电性很弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钠和水中含有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，则产生的气体可能是氢气、氧气、氯气，根据假设1、2，则假设3是电极上分别生成了氢气和氯气； 【小问4详解】 由实验现象可知，a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体，而氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，则产物中一定有氯气，所以通过对气体颜色的分析，说明假设2肯定是错误的； 【小问5详解】 由上述实验可知，反应生成了氢气和氯气，还生成了氢氧化钠，即水和氯化钠在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为。 20. 某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）填写空白处 实验步骤 实验现象 结论及解释 A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 B中产生的气体是___________。 Ⅱ．向B试管中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，滤渣质量为___________ 淀粉的___________和___________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 B中过氧化氢分解的化学方程式式：___________。 【实验拓展】 （2）设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 I 20mL 淀粉 a Ⅱ 20mL 二氧化锰 b 上述实验中“待测数据”是指___________若，则可得出的结论是___________。 【拓展探究】 （3）同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？回答一点。 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. ag ③. 质量 ④. 化学性质 ⑤. （2） ①. 收集25mL氧气所需的时间 ②. 在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好 （3）温度(或催化剂颗粒大小等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ B中产生大量能使带火星木条复燃的气体，说明产生的气体是氧气，故填：氧气（或O2）； Ⅱ 根据实验结论，淀粉能作过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，所以称量滤渣的质量不变，仍为ag，故填：ag；质量；化学性质； 淀粉催化过氧化氢分解化学方程式为：； 【小问2详解】 实验是对比探究淀粉与二氧化锰的催化效果，催化效果好的，所需时间越短，所以需要测量的是生成25mL 的氧气需要的时间； 若 a>b，可说明在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好； 【小问3详解】 同种催化剂的条件下，反应温度、催化剂颗粒大小等也会影响过氧化氢分解的效率，温度越高反应速率快，催化剂颗粒越小，表面积越大，反应更快。故填：温度(或催化剂颗粒大小等，合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年广东省广州龙涛集团九年级(上)期末化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 风力发电 B. 食物腐烂 C. 灯泡发光 D. 用自来水制取蒸馏水 2. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 B. 分类：CO2引起温室效应，属于空气污染物 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氯化钠分子是由氯原子和钠原子构成的 3. 硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒离子的符号为Se2+ C. 硒原子和硒离子的质子数相同 D. 结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x=18 4. 如图所示实验操作符合安全要求的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻试剂气味 C. 取用固体试剂 D. 加热液体试剂 5. 下列物质，前者属于单质，后者属于氧化物的是 A. 水、液氧 B. C60、干冰 C. 氢气、高锰酸钾 D. 氨水、二氧化锰 6. 下列实验现象的描述中，不正确的是 A. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量 D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量 7. 中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature)上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法正确的是 A. 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳元素质量分数为×100% C. 碳、氢、氧三种元素质量比为3：6：3 D. C3H6O3分子中含有O3分子 8. 下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是 A. 碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼 B. 金刚石和石墨的组成元素相同，它们的性质也相同 C. CO2能从一个容器倾倒至另一个容器中 D. CO2和CO都是无色、无味的有毒气体 9. 下列关于数字“2”的意义说法正确的是 A. H2O2表示含有氢分子和氧分子 B. 表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C. 2Cu表示2个铜元素 D. 表示氯化钙中，钙元素的化合价为2+ 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的CO 将气体通入澄清石灰水 B 除去中的CaO 高温煅烧 C 回收过氧化氢溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、干燥 D 鉴别和 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶 A. A B. B C. C D. D 11. 根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是 A a和c说明可燃物燃烧需要氧气 B. 管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化 C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 D. a和b说明两种可燃物的着火点不同 12. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是 A. 反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为1:1 B. 反应前后各类原子的数目不变 C. 反应有利于“低碳”目标的落实 D. 参加反应的反应物的分子数目比为1:3 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：电解氯化钠溶液制取氯气 B. 微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子 C. 守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁 D. 转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化 14. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水雾 该气体不一定是H2 B 把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3 C 将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中 纸花变为红色 使石蕊变红的物质为二氧化碳 D 称量铜粉在空气中加热前后的质量 加热后的质量比原来铜粉的质量大 该化学反应不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 15. 小铭同学用氨水在实验室模拟制取A1(OH)3晶体的过程：一定条件下，往一定量的氯化铝中加入氨水生成Al(OH)3，再通过结晶、过滤，得到A1(OH)3晶体。为探究获得较高A1(OH)3晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下： 实验 温度/℃ 反应时间/h A1(OH)3晶体转化率/% a 55 3.0 65.0 b 70 3.0 98.9 c 70 2.0 98. 9 d 80 2.0 97.0 （1）实验a和b的目的是_______。 （2）在上述四组实验中，最佳的反应实验组是_______(填字母)； （3）为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定Al(OH)3晶体转化率。若再设计对比实验，选择反应条件还可以是_______(填字母)。 A. 70℃，2.5h B. 70℃，1.5h C. 85℃，2.0h D. 60℃，2.0h 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 16. 某实践小组参观矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图，回答下列问题。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是_______(填“元素”或“单质”)。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是_______。 （3）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_______(填字母序号)。 A. 难溶性大颗粒 B. 可溶性高分子化合物 C. 水中的色素和异味 （4）臭氧的化学式O3的微观意义是_______(写出1点即可)。 四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 17. 阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： （1）中钛元素的化合价是______。 （2）氮化碳（）属于______（填“单质”或“化合物”）。 （3）光催化分解水制氢的化学方程式是______。与电解水制氢相比，该方法的优点是______（答出一点即可）。 （4）下列关于的说法正确的是______（填字母标号）。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本 D. 光催化还原有利于实现“碳中和”目标 五、探究题：本大题共3小题，共24分。 18. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。 （2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。 （3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。 （4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。 19. 实验课上，同学们做了电解水的实验。 【实验一】 （1）实验过程中： ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为___________。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________ 填“a”或“b”中气体使木条燃烧更旺。 （2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是___________。 【实验二】 另一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积。 ②石墨电极不参与反应。 【提出假设】 （3）假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3：___________。 【设计实验】 （4）该小组仍然用如图装置来电解加了氯化钠的水，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设___________肯定是错误 ②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到轻微爆鸣声 证明b试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】 （5）该小组发现在通电发条件下除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请试着写出在水和氯化钠通电发生反应的化学方程式：___________。 20. 某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）填写空白处 实验步骤 实验现象 结论及解释 A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 B中产生的气体是___________。 Ⅱ．向B试管中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，滤渣质量为___________ 淀粉的___________和___________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 B中过氧化氢分解的化学方程式式：___________。 【实验拓展】 （2）设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 I 20mL 淀粉 a Ⅱ 20mL 二氧化锰 b 上述实验中“待测数据”是指___________若，则可得出的结论是___________。 【拓展探究】 （3）同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？回答一点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$