15 2023年安丘市学业水平第三次模拟试题(与诸城市、高密市联考)-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东潍坊专版）

— ８５— — ８６— — ８７— 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ａｌ—２７　Ｆｅ—５６　Ｃｕ—６４　 Ｚｎ—６５　Ａｇ—１０８ 一、选择题：本题共１１小题，每小题２分，共２２分。每小题只有一个选项符合题目要求。 １．中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 （　　） 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 Ａ．清风徐来 Ｂ．水落石出 Ｃ．伐薪烧炭 Ｄ．愚公移山 ２．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 （　　） Ａ．塞紧橡胶塞 Ｂ．闻气体的气味 Ｃ．取用液体试剂 Ｄ．稀释浓硫酸 ３．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 （　　） Ａ．氧气用于医疗急救 Ｂ．干冰用于人工增雨 Ｃ．铜、铝用于制作导线 Ｄ．汽油用于衣物除油 ４．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 （　　） Ａ．利用明矾对自来水进行杀菌消毒 Ｂ．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 Ｃ．为节约用水，用工厂废水灌溉农田 Ｄ．电解水的过程中，负极产生的气体可以使带火星的木条复燃 ５．下列各组物质都是由分子构成的是 （　　） Ａ．氧气、干冰 Ｂ．氢气、汞 Ｃ．生铁、金刚石 Ｄ．氯化钠、硝酸钡 ６．下列化学用语正确的是 （　　） Ａ．２个氢原子：Ｈ２ Ｂ．１个碳酸根离子：ＣＯ －２ ３ Ｃ．２个葡萄糖分子：２Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ Ｄ．五氧化二氮的化学式：Ｏ５Ｎ２ ７．人们通过对宏观现象的观察、思考，可以了解物质或微观粒子的一些性质。下列说法错误的是 （　　） Ａ．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 Ｂ．将无色酚酞溶液滴入某稀溶液中变红色，说明该溶液显碱性 Ｃ．水沸腾时能掀起壶盖，说明水分子的体积随温度升高而增大 Ｄ．碳酸钠和碳酸钙具有相似的化学性质，说明它们含有相同的微粒 ８．硒元素有防癌的作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误 的是 （　　） Ａ．硒元素是非金属元素 Ｂ．硒的相对原子质量为７８．９６ Ｃ．硒原子的核外电子数为３４ Ｄ．图中ｎ的值为４ ９．乙醇（沸点为７８℃）和二甲醚（沸点为－２３℃）是两种可再生的新型能源，它们的化学式完全相同，分 子结构如图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法正确的是 （　　） Ａ．乙醇和二甲醚的化学式均为Ｃ２Ｈ５Ｏ Ｂ．乙醇中Ｃ元素的质量分数约为２６％ Ｃ．沸点差异是分子内原子的结合方式不同导致的 Ｄ．等质量的乙醇和二甲醚在Ｏ２中完全燃烧，乙醇产生ＣＯ２的质量比二甲醚的小 １０．下列关于碳单质及碳的氧化物的叙述正确的是 （　　） Ａ．金刚石、石墨和Ｃ６０的性质相似 Ｂ．ＣＯ２灭火既利用了ＣＯ２的物理性质，又利用了其化学性质 Ｃ．古代书画作品能保存至今，是因为碳不与其他物质发生化学反应 Ｄ．一氧化碳容易与血红蛋白结合导致人中毒，所以一氧化碳有百害而无一利 １１．如图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是 （　　） Ａ．转化过程中有三种氧化物 Ｂ．该反应过程属于置换反应 Ｃ．转化中甲和乙的质量比为１∶１ Ｄ．转化中硫酸溶液的ｐＨ逐渐减小 二、选择题：本题共６小题，每小题３分，共１８分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得３分，选对但不全的得２分，有选错的得０分。 １２．如图是ａ、ｂ、ｃ三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （　　） Ａ．ａ属于易溶性物质 Ｂ．ｔ℃时ｃ物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液 Ｃ．９０℃时，将５０ｇａ物质加入５０ｇ水中充分搅拌，可得到１００ｇａ的饱和溶液 Ｄ．将２０℃时三种物质的饱和溶液升温到９０℃，所得溶液中溶质的质量 分数的大小关系是ａ＞ｃ＞ｂ １３．如图是铁及其化合物的价类图。下列说法错误的是 （　　） Ａ．Ｙ代表的物质类别是“碱” Ｂ．Ｆｅ在Ｏ２中燃烧所得产物为Ｘ Ｃ．Ｆｅ或ＦｅＯ都能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 Ｄ．若要实现 ＦｅＳＯ４→Ｆｅ（ＯＨ）３的转化，可向 ＦｅＳＯ４溶液中加入 Ｍｇ（ＯＨ）２ １４．实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置（固定装置和加热装置省略） 测定样品中碳酸铵的质量分数。关于该实验的说法正确的是 （　　） 1 Ａ．稀硫酸的作用是吸收氨气 Ｂ．倒置漏斗只有增大吸收面积的作用 Ｃ．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量 Ｄ．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 １５．下列实验操作能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验操作 Ａ 鉴别ＮａＯＨ、ＮａＣｌ、ＮＨ４ＮＯ３固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 Ｂ 检验Ｎａ２ＣＯ３溶液中是否含有ＮａＣｌ 加过量的稀盐酸后，再滴加ＡｇＮＯ３溶液 Ｃ 除去ＣＯ２中混有的水蒸气和ＨＣｌ气体 先通过足量的饱和ＮａＨＣＯ３溶液，再通过足量的浓硫酸 Ｄ 分离ＫＮＯ３和Ｂａ（ＮＯ３）２的混合物 先加水溶解，再加入适量的 Ｋ２ＳＯ４溶液，过滤、洗涤，然后向滤渣中 加入一定量的稀硝酸，充分搅拌 １６．下列图像能正确反映对应变化关系的是 （　　） Ａ 　 Ｂ 　 Ｃ 　 Ｄ Ａ．电解一定质量的水 Ｂ．２０℃时，向一定质量分数的ＮａＣｌ溶液中加入ＫＮＯ３固体 Ｃ．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 Ｄ．向足量等质量的颗粒大小相同的镁、铝、铁中分别加入等质量的质量分数相同的稀盐酸 １７．将ｘｇ镁锌混合粉末放入盛有Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤 渣和不饱和的滤液。下列分析错误的是 （　　） Ａ．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有两种溶质 Ｂ．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ａｇ、Ｃｕ，可能含有Ｚｎ和Ｍｇ Ｃ．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于ｘｇ Ｄ．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，一定发生了反应Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ 三、非选择题：本题共７小题，共６０分。 １８．（７分）“米袋子”是指粮食问题，“菜篮子”是指蔬菜问题，包括城镇供应的菜、肉、蛋、禽、鱼等农副产 品。根据上述信息，回答下列问题： （１）“米袋子”中的小麦、大米中富含的营养素是　　　　，“菜蓝子”中鸡蛋富含的营养素是　　　　。 （２）食盐几乎是不可或缺的调味品。碘元素是人体所需的　　　　（填“常量”或“微量”）元素，加 碘食盐中“碘”元素的添加可以预防　　　　　　。 （３）蔬菜种植常用（ＮＨ４）２ＳＯ４配制无土栽培的营养液，该配方中除了（ＮＨ４）２ＳＯ４外，还有Ｃａ（ＮＯ３）２、 ＫＮＯ３、ＫＨ２ＰＯ４等成分，其中属于复合肥的成分是　　　　　　　　　　（填化学式），（ＮＨ４）２ＳＯ４　 　　　（填“能”或“不能”）与常见的碱性农家肥草木灰混合施用。 （４）学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产和生活中的问题。从化学的角度看，下 列说法正确的是　　　　（填字母）。 Ａ．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充糖类 Ｂ．为了提高粮食产量和防治病虫害，大量使用化肥、农药 Ｃ．在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用 Ｄ．恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中大量添加瘦肉精 １９．（８分）现有如图实验装置，结合实验装置图，回答下列问题： 　 　 　 　 　 　 （１）写出标号①仪器的名称：　　　　。 （２）用Ａ、Ｆ装置组合制氧气，Ａ装置中放棉花团的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　， 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）硫化氢（Ｈ２Ｓ）气体有毒，溶于水形成酸。实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体，选 择的发生装置为　　　　（填字母），某同学用Ｇ装置收集硫化氢气体，说明其密度比空气　　　　（填 “大”或“小”），用Ｉ装置吸收多余的硫化氢气体，反应的化学方程式为 　。 １５２０２３年安丘市学业水平第三次模拟试题 （与诸城市、高密市联考） （时间：９０分钟　总分：１００分） — ８８— — ８９— — ９０— ２０．（９分）不锈钢保温杯因可以按要求定制，携带使用方便，深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某品牌 的不锈钢（镀铬）保温杯展开了项目化学习。 （１）任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的 【查阅资料】 资料１：铬（Ｃｒ）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。 资料２：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ＣｒＳＯ４）溶液。 【分析交流】 不锈钢的主要成分是　　　　，不锈钢保温杯镀铬的目的是 　。 （２）任务二：验证铬是否能和酸性溶液反应 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 将铬片用砂纸打磨后放入试管 中，加入适量稀硫酸 　 　　 　 　　 铬能和稀硫酸反应 【反思评价】 ①实验前用砂纸打磨铬片的目的是　　　　　　　　　　　　　。 ②该实验中有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 【拓展延伸】 为探究铬、铁的金属活动性强弱，还应补做的一个实验是 　 　。 （３）任务三：交流不锈钢（镀铬）保温杯的使用 【小组交流】 根据铬的化学性质思考，不锈钢（镀铬）保温杯在使用时应注意 　。 （４）任务四：讨论不锈钢（镀铬）保温杯的回收利用 【小组讨论】 对废弃的不锈钢（镀铬）保温杯进行回收再利用，其意义是 　。 ２１．（８分）物质的组成和结构决定物质的性质。小明同学对酸的有关化学性质进行了梳理和总结，并 预测了硫酸氢钠的化学性质。请回答下列问题： （１）基于微观视角分析酸的共性 烧杯Ａ和Ｂ中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，向两烧杯中分别加入紫色石蕊溶液，出现的相同实验现象 是　　　　　　　　，现象相同的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 （２）基于微观视角分析酸的差异性 向烧杯Ａ和Ｂ中分别滴加硝酸钡溶液，烧杯Ｂ中反应的微观示意图如图所示，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　，从微观角度分析该反应的实质为　　　　　　　　　　　　　　； 烧杯Ａ中无明显现象，造成两烧杯中现象不同的原因是两溶液中的　　　　不同。 Ａ 　 Ｂ 　 Ｃ 　 　 （３）预测陌生物质的化学性质 ①烧杯Ｃ中盛有硫酸氢钠溶液，向该溶液中加入氧化铁，预期现象为 　。 ②请根据硫酸氢钠溶液中所含的微粒，预测硫酸氢钠能与下列试剂反应的有　　　　（填字母）。 Ａ．硝酸钡溶液　　　　Ｂ．硝酸钾溶液　　Ｃ．氯化铜溶液　　　　Ｄ．碳酸氢钠溶液 ２２．（８分）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物省略），请回答下列问题： （１）白云石的主要成分ＣａＭｇ（ＣＯ３）２属于　　　　（填“氧化物”“碱”或“盐”），其发生分解反应的 产物有ＭｇＯ、ＣａＯ和　　　　（填化学式）。 （２）反应器中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　、Ｃａ（ＯＨ）２＋ＭｇＣｌ２ ＣａＣｌ２＋Ｍｇ（ＯＨ）２↓，一段时间后反应器中温度将　　　　（填“上升”“下降”或“不变”）。 （３）电解槽中发生分解反应生成两种单质，该反应的化学方程式是　　　　　　　　；根据元素守 恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的　　　　　　　　　　。 ２３．（１０分）张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维 Ｃ泡腾片，立即产生大量 气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下探 究。 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【查阅资料】维Ｃ泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素Ｃ（Ｃ６Ｈ８Ｏ６）、碳酸氢钠（ＮａＨＣＯ３）和 柠檬酸（Ｃ６Ｈ８Ｏ７），柠檬酸是一种酸。 【提出猜想】 （１）甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是ＣＯ２、ＣＯ、Ｈ２、Ｏ２中的一种或几种，而乙同学还从保 健药品安全角度考虑，由于ＣＯ、Ｈ２属于易燃易爆气体，且　　　　有毒，所以不可能含有ＣＯ和Ｈ２， 认为该气体只可能是ＣＯ２、Ｏ２中的一种或两种。 【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星 的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。 【得出结论】 （２）根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定 含有ＣＯ２，请写出作出此判断的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由丁 同学的实验不能确定该气体中是否含有Ｏ２，理由是 　。 根据有关资料和实验证明，该气体中只含ＣＯ２。 【拓展延伸】为了测定某维Ｃ泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪 器固定装置及弹簧夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维Ｃ泡腾片２片（每片维Ｃ泡腾 片的质量为４．００ｇ），盛有碱石灰（主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）的干燥管ａ质量增 加了０．８８ｇ。 （３）碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 　。 （４）该实验中维Ｃ泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 　； 装置中干燥管ｂ的作用是 　。 （５）根据实验数据，可计算出该维Ｃ泡腾片中碳酸氢钠的含量为　　　　。 （６）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ２４．（１０分）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品１．８６ｇ。某实验小组将此样品加入水中完全 溶解，配成１００ｇ溶液，然后分别向其中缓慢滴加９．８％的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程 中，相关数据如下表所示： 测定次数 第１次 第２次 第３次 第４次 第５次 滴加稀硫酸的总质量／ｇ ０ １０ ２０ ３０ ４０ 溶液的总质量／ｇ １００ １１０ １１９．５６ １２９．５６ ｍ 溶液的ｐＨ １３．３ １０．２ ７．０ ０．９ ０．８ 请回答下列问题： （１）第　　　　次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 （２）表中ｍ的值为　　　　。 （３）计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到０．１％）。 生成碳酸钙沉淀，该反应的实质可用符号表达式表 示为Ｃａ２＋＋ＣＯ２－３ ＣａＣＯ３↓，恰好完全反应时，溶 液中没有钙离子和碳酸根离子，含有 Ｎａ＋、Ｃｌ－、 Ｈ２Ｏ；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外 两种新的化合物，属于复分解反应，会发生的原因 是有沉淀生成。（３）反应③为盐与盐反应生成两种 新盐，要满足复分解反应发生的条件，生成物需要 有沉淀生成，则其微观实质是离子相互交换，生成 沉淀。（４）反应④为盐与酸反应生成新盐与新酸， 有沉淀生成，盐酸与银的盐溶液反应生成氯化银沉 淀满足，符合的化学方程式可以为 ＡｇＮＯ３＋  ＨＣｌ ＡｇＣｌ↓ ＋ＨＮＯ３。 ２２．（１）ＢＤ （２）ＣａＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）２、ＢａＳＯ４、ＢａＣＯ３ （３）ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＋ＮＨ３ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ　 氨水显碱性，更易吸收二氧化碳（合理即可） （４）ＮＨ３ （５）富集、除杂 【解析】（１）要使过量的氯化钡除去，必须保证碳酸钠 在氯化钡之后加入。（２）ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＣｌ，ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ，ＭｇＣｌ２＋ ２ＮａＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ，Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ；（４）２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ △ ２ＮＨ３↑＋ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ，产生的氨气可循环使用。（５）使海水中 的氯化镁富集，除去其他杂质。 ２３．（１）ＨＣｌ＋ ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　 小气球逐渐胀大 （２）碱　Ｃａ（ＯＨ）２　【作出猜想】二　乙中氢氧化钠 过量，丙中有氢氧化钠生成，且都不再参加反应，所以 一定有氢氧化钠　【验证猜想】四　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ  ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ 【解析】（１）溶液的颜色由红色变为无色，说明氢 氧化钠与盐酸反应，ＨＣｌ＋ ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ，氢 氧化钠吸收二氧化碳使瓶内气体减少，气压减小， 所以气球胀大。（２）酚酞溶液变红，说明溶液显碱 性，废液变浑浊，发生反应 Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ，乙和丙都含有 Ｎａ２ＣＯ３，所以变 浑浊是因为丙中含有Ｃａ（ＯＨ）２。【作出猜想】不合 理的猜想是猜想二，乙中氢氧化钠过量，丙中有氢 氧化钠生成，且都不再参加反应，所以一定有氢氧 化钠。【验证猜想】加入过量的 ＣａＣｌ２后溶液中不 再存在 Ｎａ２ＣＯ３，溶液仍然显碱性，说明还有 ＮａＯＨ，故猜想四成立，相关反应的化学方程式为 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ。 ２４．（１）放热 （２）ｔ３ （３）①氢氧化钠易潮解，有强烈的腐蚀性　②偏大 （４）解：设废液中硫酸的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ８０　　　　９８ ４０ｇ×２０％　ｘ ８０ ９８ ＝４０ｇ ×２０％ ｘ ｘ＝９．８ｇ 废液中硫酸的质量分数为 ９．８ｇ ５０ｇ ×１００％＝１９．６％。 答：废液中硫酸的质量分数为１９．６％。 【解析】（１）由曲线图可知，该反应是放热反应。 （２）中和反应为放热反应，随着反应的进行，温度 升高，ｔ３℃时，ＮａＯＨ和 Ｈ２ＳＯ４ 恰好完全反应。 （３）①氢氧化钠易潮解，有强烈的腐蚀性，所以氢 氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量；②用量筒量 水时仰视读数，会造成水的量偏大，氢氧化钠溶液 的质量分数偏小，会导致测定废液中硫酸的质量 分数结果偏大。 １５２０２３年安丘市学业水平第三次模拟试题 （与诸城市、高密市联考） 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｃ Ｂ Ａ Ｂ Ａ Ｃ Ｃ Ｄ Ｃ Ｂ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ｄ ＢＣ ＢＤ Ａ ＡＣ Ｂ ＡＣ １．Ｃ　【解析】Ａ．“清风徐来”过程中没有新物质生成， 属于物理变化，不符合题意；Ｂ．“水落石出”过程中 没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； Ｃ．“伐薪烧炭”过程中涉及燃烧，燃烧过程中有新物 质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； Ｄ．“愚公移山”过程中没有新物质生成，属于物理变 化，不符合题意。故选Ｃ。 ２．Ｂ　【解析】Ａ．把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切 不可把试管放在实验台上，再使劲塞进塞子，以免 压破试管，故选项Ａ错误；Ｂ．闻气体气味时，应用手 轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故 选项Ｂ正确；Ｃ．取用液体试剂，应把瓶塞倒放，瓶口 紧挨试管口，标签向着手心，故选项Ｃ错误；Ｄ．稀释 浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中， 切不可将水直接加入浓硫酸中，故选项 Ｄ错误。故 选Ｂ。 ３．Ａ　【解析】Ａ．氧气用于医疗急救，因为氧气能供给 呼吸，呼吸时分解有机物，产生其他物质，属于化学 变化，所以氧气供给呼吸，属于化学性质的利用，符 合题意；Ｂ．干冰（固态二氧化碳）用于人工增雨利用 了干冰的升华吸热的物理性质，不符合题意；Ｃ．铜、 铝作导线是利用了它们能够导电的物理性质，不符 合题意；Ｄ．汽油去除油污，是因为油污可以溶解在                                                                —６５— 汽油中而被除去，利用的是汽油的物理性质，不符 合题意。故选Ａ。 ４．Ｂ　【解析】Ａ．明矾是絮凝剂，能加快水中悬浮物质 的沉降，不具有消毒杀菌的作用，故选项说法错误； Ｂ．硬水加热煮沸后其中的钙离子与镁离子会变成 沉淀析出，则煮沸可以降低水的硬度，故选项说法 正确；Ｃ．工厂的废水处理达标后可以用来灌溉农 田，直接灌溉农田会破坏庄稼，故选项说法错误； Ｄ．电解水实验中在电源的正极产生氧气，负极产生 氢气，Ｈ２不能使带火星的小木条复燃，故选项说法 错误。故选Ｂ。 ５．Ａ　【解析】Ａ．氧气属于气态非金属单质，是由氧分 子构成的。干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非 金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成 的，符合题意；Ｂ．氢气属于气态非金属单质，是由氢 分子构成的。汞属于金属单质，是由汞原子直接构 成的，不符合题意；Ｃ．生铁属于合金，属于混合物， 生铁的主要成分是铁，铁属于金属单质，是由铁原 子直接构成的。金刚石属于固态非金属单质，是由 碳原子直接构成的，不符合题意；Ｄ．氯化钠是由钠 离子和氯离子构成的。硝酸钡是由钡离子和硝酸 根离子构成的，不符合题意。故选Ａ。 ６．Ｃ　【解析】Ａ．原子用化学式表示，多个原子就是在 化学式前面加上相应的数字，故２个氢原子表示为 ２Ｈ，不符合题意；Ｂ．离子的表示方法：在该离子元素 符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数 字在前，正负号在后，带一个电荷时，１通常省略，多 个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故１ 个碳酸根离子表示为 ＣＯ２－３，不符合题意；Ｃ．分子用 化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应 的数字，故２个葡萄糖分子表示为 ２Ｃ６Ｈ１２Ｏ６，符合 题意；Ｄ．根据五氧化二氮的读法，先读后写，故化学 式可表示为Ｎ２Ｏ５，不符合题意。故选Ｃ。 ７．Ｃ　【解析】Ａ．品红分子在不断地运动，滴在水中一 段时间后观察到水变为红色，该实验可以说明分子 在不断地运动，故选项说法正确；Ｂ．碱性溶液可以 使无色酚酞溶液变为红色，则将无色酚酞溶液滴入 某稀溶液中变红色，说明该溶液显碱性，故选项说 法正确；Ｃ．水沸腾时能掀起壶盖，说明水分子的运 动速率加快，分子的大小不会发生变化，故选项说 法错误；Ｄ．碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成，碳 酸钙由钙离子与碳酸根离子构成，两物质中都含有 碳酸根离子，则化学性质相似，故选项说法正确。 故选Ｃ。 ８．Ｄ　【解析】Ａ．硒字带“石”字旁，属于非金属元素， 故选项 Ａ正确；Ｂ．由元素周期表一格中的信息可 知，硒的相对原子质量为７８．９６，单位为“１”，通常省 略不写，故选项 Ｂ正确；Ｃ．由元素周期表一格中的 信息可知，硒原子的原子序数为３４，在原子中，原子 的质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以硒原子的 核外电子数为３４，故选项 Ｃ正确；Ｄ．图中为硒原子 的结构示意图，ｍ＝３４，原子的核内质子数＝核外电 子数，则ｍ＝２＋８＋１８＋ｎ，则ｎ的值为６，故选项Ｄ错 误。故选Ｄ。 ９．Ｃ　【解析】Ａ．由乙醇和二甲醚的微观结构图知， １个乙醇分子、１个二甲醚分子均是由２个碳原子、 ６个氢原子和１个氧原子构成的，乙醇和二甲醚的 化学均式为 Ｃ２Ｈ６Ｏ，故选项说法错误；Ｂ．乙醇中 Ｃ 元素的质量分数约为 １２×２ １２×２＋１×６＋１６ ×１００％≈ ５２．２％，故选项说法错误；Ｃ．由乙醇和二甲醚的微观 结构图知，分子内原子的结合方式不同，沸点差异 是分子内原子的结合方式不同导致的，故选项说法 正确；Ｄ．乙醇和二甲醚的化学式均为 Ｃ２Ｈ６Ｏ，等质 量的乙醇和二甲醚在Ｏ２中完全燃烧，乙醇产生ＣＯ２ 的质量与二甲醚产生的ＣＯ２质量相等，故选项说法 错误。故选Ｃ。 １０．Ｂ　【解析】Ａ．金刚石、石墨和Ｃ６０中，碳原子的排列 方式不同，因此三种物质的物理性质存着较大差 异，故Ａ说法错误；Ｂ．ＣＯ２灭火既利用了 ＣＯ２不能 燃烧，也不支持燃烧的化学性质，又利用了二氧化 碳密度比空气大的物理性质，故 Ｂ说法正确；Ｃ．古 代书画作品能保存至今，是因为常温下，碳的化学 性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，而不 是不与其他物质发生化学反应，故 Ｃ说法错误； Ｄ．一氧化碳容易与血红蛋白结合导致人中毒，但 一氧化碳具有还原性和可燃性，所以一氧化碳在 工业上可用作还原剂，还可以作燃料，所以一氧化 碳不是有百害而无一利，故Ｄ说法错误。故选Ｂ。 １１．Ｄ　【解析】Ａ．氧化物是由两种元素组成且其中一 种是氧元素的化合物，转化过程中只有ＣＯ２和Ｈ２Ｏ 符合氧化物的定义，属于氧化物。Ｃ２Ｈ４虽然由两 种元素组成，但不含氧元素，Ｏ２是单质，这两种物 质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧 化物，选项Ａ不正确；Ｂ．置换反应是由一种单质和 一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是 两种化合物，不符合置换反应的定义，选项Ｂ不正 确；Ｃ．根据该反应的化学方程式 ２ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ４  通电 Ｃ２Ｈ４＋３Ｏ２，可以计算出甲和乙的质量比是 （２×４４）∶（２×１８）＝２２∶９，选项 Ｃ不正确；Ｄ．该反 应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应 物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度 逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的 ｐＨ 逐渐减小，选项Ｄ正确。故选Ｄ。                                                                —７５— １２．ＢＣ　【解析】Ａ．２０℃时，ａ物质的溶解度是５４．５ｇ， 大于１０ｇ，所以 ａ属于易溶性物质，故 Ａ说法正 确；Ｂ．大于 ｔ℃时，ｃ物质的溶解度随温度的升高 而减小，所以ｔ℃时ｃ物质的饱和溶液，升高温度， 溶质减小，仍然是饱和溶液，ｔ℃时 ｃ物质的饱和 溶液，可采用加入溶剂的方法使其变为不饱和溶 液，故Ｂ说法错误；Ｃ．９０℃时，ａ物质的溶解度是 ７０ｇ，即１００ｇ水中最多溶解７０ｇａ物质，所以将５０ ｇａ物质加入５０ｇ水中充分搅拌，最多溶解３５ｇａ 物质，故可得到５０ｇ＋３５ｇ＝８５ｇａ的饱和溶液，故 Ｃ说法错误；Ｄ．２０℃升温到９０℃，ａ、ｂ的溶解度增 大，ａ、ｂ的溶液组成不变，所以其溶质质量分数不 变，按照２０℃计算，２０℃升温到９０℃，ｃ的溶解度 先增大后减小，９０℃ ｃ的溶解度小于２０℃ ａ的溶 解度，大于２０℃ ｂ的溶解度，所以将２０℃时三种 物质的饱和溶液升温到９０℃，所得溶液中溶质的 质量分数的大小关系是ａ＞ｃ＞ｂ，故 Ｄ说法正确，故 选ＢＣ。 １３．ＢＤ　【解析】Ａ．由图可知，Ｙ对应的物质Ｆｅ（ＯＨ）３、 Ｆｅ（ＯＨ）２都是由金属离子和氢氧根离子构成的化 合物，属于碱，故Ａ说法正确，不符合题意；Ｂ．Ｘ是 含有＋３价铁元素的氧化物，故 Ｘ为氧化铁，而铁 在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故Ｂ说法错误，符 合题意；Ｃ．Ｆｅ与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， ＦｅＯ与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，故铁和氧 化亚铁都能与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，硫酸亚 铁在溶液中显示浅绿色，故Ｃ说法正确，不符合题 意；Ｄ．由于氢氧化镁不溶于水，所以氢氧化镁与硫 酸亚铁不能发生复分解反应，故硫酸亚铁溶液中 加入氢氧化镁不能得到氢氧化铁，故 Ｄ说法错误， 符合题意。故选ＢＤ。 １４．Ａ　【解析】Ａ．碳酸铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、 氨气和水，稀硫酸的作用是吸收反应生成的氨气， 故选项Ａ说法正确；Ｂ．倒置漏斗可以增大吸收面 积，同时减少吸收时带来的压强差，防止发生倒 吸，故选项Ｂ说法错误；Ｃ．氢氧化钠固体除了吸收 水外，还会吸收二氧化碳，所以球形干燥管增加的 质量是反应生成水和二氧化碳的质量，故选项 Ｃ 说法错误；Ｄ．停止加热后如果通入一段时间空气， 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，导致测定结 果偏大，故选项Ｄ说法错误。故选Ａ。 １５．ＡＣ　【解析】Ａ．氢氧化钠固体溶于水放出大量的 热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸 铵溶于水吸热，溶液温度降低，温度不同，可以区 分，符合题意；Ｂ．加过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐 酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的氯 化钠和过量的盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银 沉淀，无法检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，不 符合题意；Ｃ．先通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，碳 酸氢钠溶液和 ＨＣｌ反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化 碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，可除去杂 质，符合题意；Ｄ．先加水溶解，再加入适量的硫酸 钾溶液，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和 硝酸钾，过滤、洗涤，得到硫酸钡沉淀和硝酸钾溶 液，然后向滤渣中加入一定量的稀硝酸，硫酸钡和 稀硝酸不反应，无法达到分离的目的，不符合题 意。故选ＡＣ。 １６．Ｂ　【解析】Ａ．电解水生成的氢气和氧气的体积比 为２∶１，不是质量比，故 Ａ错误；Ｂ．２０℃时，向一 定质量分数的 ＮａＣｌ溶液中加入 ＫＮＯ３固体，随着 硝酸钾固体的溶解，溶液质量逐渐变大，氯化钠质 量不变，氯化钠质量分数逐渐减小，当硝酸钾不再 溶解时，溶液质量不变，氯化钠质量分数保持不 变，故Ｂ正确；Ｃ．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中 滴加氢氧化钠溶液至过量，稀硫酸先与氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质的质量增大，待 稀硫酸反应完全后，再与硫酸铜反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钠，溶质的质量减小，直至氢氧化钠 溶液过量，溶液中溶质质量增大，故 Ｃ错误；Ｄ．酸 足量时，金属全部参加反应。 Ｍｇ＋ ２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ ２４　　　　　　　　 ２ ２Ａｌ＋ ６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ５４　　　　　　　　 ６ Ｆｅ＋ ２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ５６　　　　　　　　 ２ 故金属质量相同时，铝产生的氢气的质量大于镁 产生的氢气的质量大于铁产生的氢气的质量，氢 气中的氢全部来自酸，则产生的氢气的质量取决 于加入酸的质量，加入酸的质量相同，产生的氢气 的质量也相同，开始生成氢气的质量不相等，最后 相等，故Ｄ错误。故选Ｂ。 １７．ＡＣ　【解析】Ａ．若滤液为蓝色，说明滤液中一定含 硝酸铜，则镁、锌已经完全反应，滤液中还一定含 硝酸镁、硝酸锌，无法确定是否含硝酸银，故滤液 中至少含有三种溶质，符合题意；Ｂ．若滤液为无 色，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则滤渣中一 定含银和铜，可能含锌和镁，不符合题意；Ｃ．镁和 硝酸银反应 Ｍｇ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｍｇ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ， ２４份质量的镁置换出 ２１６份质量的银，固体质量 增加，锌和硝酸银反应Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋ ２Ａｇ，６５份质量的锌置换出 ２１６份质量的银，固体 质量增加，镁和硝酸铜反应 Ｍｇ＋Ｃｕ（ＮＯ３） ２ Ｍｇ（ＮＯ３）２＋Ｃｕ，２４份质量的镁置换出６４份质量的 铜，固体质量增加，锌和硝酸铜反应Ｚｎ＋Ｃｕ（ＮＯ３）２                                                                —８５— Ｚｎ（ＮＯ３）２＋Ｃｕ，６５份质量的锌置换出６４份质 量的铜，固体质量减小，故若将滤渣洗涤、干燥后 再称量，得到的固体质量不一定大于 ｘｇ，符合题 意；Ｄ．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中 一定含锌，一定发生了锌和稀盐酸的反应，即 Ｚｎ＋ ２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑，不符合题意。故选ＡＣ。 １８．（１）糖类　蛋白质 （２）微量　 甲状腺肿大 （３）ＫＮＯ３、ＫＨ２ＰＯ４　不能 （４）Ｃ 【解析】（１）小麦、大米中富含糖类；鸡蛋富含蛋白 质。（２）含量在０．０１％以下的元素称为微量元素， 包括Ｆｅ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｍｏ、Ｆ、Ｉ、Ｓｅ等；碘元素 是人体所需的微量元素，碘元素可以预防甲状腺 肿大。（３）（ＮＨ４）２ＳＯ４中只含有氮元素一种营养 元素，Ｃａ（ＮＯ３）２中只含有氮元素一种营养元素，均 属于氮肥，ＫＮＯ３中含有钾元素和氮元素两种营养 元素，ＫＨ２ＰＯ４中含有钾元素和磷元素两种营养元 素，属于复合肥。（ＮＨ４）２ＳＯ４中含有铵根离子，能 和碱性物质反应生成氨气，不能和常见的碱性农 家肥草木灰混合施用。（４）Ａ．蔬菜、水果富含维生 素，人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的 是补充维生素，故 Ａ错误；Ｂ．大量使用化肥、农药 会污染水源和土壤，应合理施用，故 Ｂ错误；Ｃ．二 氧化碳是植物光合作用的原料，故在蔬菜大棚中 适量补充二氧化碳可以促进光合作用，故Ｃ正确； Ｄ．在饲料中大量添加瘦肉精，不利于人体健康，故 Ｄ错误。故选Ｃ。 １９．（１）分液漏斗 （２）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，堵 塞导管　２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ （３）Ｂ（或Ｃ）　大　２ＮａＯＨ＋Ｈ２ Ｓ Ｎａ２Ｓ＋２Ｈ２Ｏ 【解析】（１）标号①仪器的名称为分液漏斗。 （２）用Ａ、Ｆ装置组合制氧气，所用试剂是高锰酸 钾，Ａ装置中放棉花团的作用是防止加热时试管 内的粉末状物质进入导管，堵塞导管。高锰酸钾 加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化 学方程式是 ２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑。 （３）根据“实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应 制取硫化氢气体”可知，该反应的反应物是固体和 液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热 型，选择的发生装置为Ｂ或Ｃ；某同学用 Ｇ装置收 集硫化氢气体，说明其密度比空气大。用Ｉ装置吸 收多余的硫化氢气体，硫化氢（Ｈ２Ｓ）气体有毒，溶 于水形成酸，发生的反应是氢氧化钠和氢硫酸反 应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为２ＮａＯＨ＋ Ｈ２ Ｓ Ｎａ２Ｓ＋２Ｈ２Ｏ。 ２０．（１）【分析交流】铁（或 Ｆｅ）　形成致密的氧化膜， 防止不锈钢保温杯生锈 （２）【进行实验】银白色固体逐渐溶解，有无色气 泡产生，溶液的颜色由无色逐渐变成蓝色　【反思 评价】①除去金属表面的氧化物 ②Ｃｒ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｒＳＯ４＋Ｈ２↑　【拓展延伸】将铁 插入上述实验所得的ＣｒＳＯ４溶液中，若溶液的颜色 由蓝色变为浅绿色，则铁比铬的金属活动性强；若 无明显现象，则铁比铬的金属活动性弱 （３）【小组交流】不锈钢保温杯（镀铬）不能盛放酸 性饮料（合理即可） （４）【小组讨论】有利于金属资源的保护与利用 （合理即可） 【解析】（１）不锈钢（镀铬）的主要成分是铁，只有 当铬的含量达到一定值时，钢才有耐腐蚀性；资料 １显示铬（Ｃｒ）是一种银白色金属，在空气中能形 成一层致密的氧化膜，不锈钢保温杯镀铬的目的 是形成致密的氧化膜，防止不锈钢保温杯生锈。 （２）【进行实验】资料２显示铬能与稀硫酸反应，生 成蓝色的硫酸亚铬（ＣｒＳＯ４）溶液和氢气，因此现象 为银白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液的 颜色由无色逐渐变成蓝色。【反思评价】①由于金 属在保存时可能与空气中的氧气发生氧化反应， 使表面形成氧化层，影响实验，因此要使用砂纸进 行打磨，除去金属表面的氧化物；②铬能与稀硫酸 反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ＣｒＳＯ４）溶液和氢气， 故反应的化学方程式为 Ｃｒ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｒＳＯ４＋Ｈ２ ↑。【拓展延伸】在金属活动性顺序中，位于前面 的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。为探究铬、铁的金属活动性强弱，还 应补做的一个实验是将铁插入上述实验所得 ＣｒＳＯ４溶液中，若溶液由蓝色变为浅绿色，则铁比 铬的金属活动性强，若无明显现象，则铁比铬的金 属活动性弱。（３）【小组交流】铬能与稀硫酸反应， 所以不锈钢保温杯（镀铬）不能盛放酸性饮料。 （４）【小组讨论】对废弃的不锈钢（镀铬）保温杯进 行回收再利用，其意义是有利于金属资源的保护 与利用。 ２１．（１）溶液变红　溶液中都含有氢离子 （２）Ｂａ（ＮＯ３）２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＮＯ３ 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡　离子 （３）①溶液变成黄色　②ＡＤ 【解析】（１）烧杯Ａ和Ｂ中分别盛有稀盐酸和稀硫 酸，向两烧杯中分别加入紫色石蕊溶液，溶液都变 红，是因为溶液中都含有氢离子。（２）硝酸钡和硫 酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应的化学方程式为 Ｂａ（ＮＯ３）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＮＯ３；从微观角 度分析该反应的实质为：钡离子和硫酸根离子结                                                                —９５— 合生成硫酸钡；烧杯Ａ中含有氢离子和氯离子，实 验中无明显现象，造成两烧杯中现象不同的原因 是两溶液中的离子不同。（３）①烧杯 Ｃ中盛有硫 酸氢钠溶液，向该溶液中加入氧化铁，氧化铁会和 硫酸氢钠反应生成硫酸铁，溶液会变成黄色；②Ａ． 硝酸钡溶于水电离出钡离子和硝酸根离子，钡离 子和硫酸根离子反生成硫酸钡沉淀，符合题意；Ｂ． 硝酸钾溶于水电离出钾离子和硝酸根离子，都不 能和钠离子、氢离子和硫酸根离子反应，不符合题 意；Ｃ．氯化铜溶于水电离出铜离子和氯离子，都不 能和钠离子、氢离子和硫酸根离子反应，不符合题 意；Ｄ．碳酸氢钠溶于水电离出钠离子和碳酸氢根 离子，碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳 和水，符合题意。故选ＡＤ。 ２２．（１）盐　ＣＯ２ （２）ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　上升 （３）ＭｇＣｌ２ 通电 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑　白云石、海水 【解析】（１）白云石的主要成分 ＣａＭｇ（ＣＯ３）２由金 属离子和酸根离子构成，属于盐；根据质量守恒定 律，煅烧窑中，白云石发生分解反应的产物有 ＭｇＯ、ＣａＯ和ＣＯ２。（２）反应器中，氧化钙和水反应 生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 ＣａＯ＋Ｈ２  Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２，氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化 钙和氢氧化镁，一段时间后反应器中温度将上升。 （３）电解槽中氯化镁电解生成镁和氯气，反应的化 学方程式为ＭｇＣｌ２ 通电 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑，根据元素守恒， 金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水， 因为它们都含有镁元素。 ２３．（１）ＣＯ（或一氧化碳） （２）ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　 二氧化 碳不能燃烧，也不支持燃烧，没有除去二氧化碳， 无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气 （３）ＮａＨＣＯ３＋ ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）排出装置内残留的二氧化碳，使反应生成的二氧 化碳全部被干燥管ａ吸收　防止空气中的二氧化碳 和水蒸气进入干燥管ａ中，影响实验数据的测定 （５）２１％ （６）偏高 【解析】（１）ＣＯ易与血红蛋白结合，人会缺氧窒息 死亡。（２）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水。由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃 烧，因此气体中含有二氧化碳，直接利用带火星的 木条无法检验是否含有氧气。（３）碳酸氢钠和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学 方程式为 ＮａＨＣＯ３＋ ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。 （４）二氧化碳密度比空气大，容易残留在装置内部， 所以需要通入空气排出内部残留的二氧化碳，避免 造成实验误差；空气中含有水蒸气和二氧化碳，干 燥管ｂ可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止 空气中水蒸气和二氧化碳直接进入干燥管 ａ中影 响实验数据的测定。（５）干燥管ａ增加的质量为生 成的二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为ｘ。 ＮａＨＣＯ３＋ ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 　８４　　　　　　　　　　　４４ 　ｘ　　　　　　　　　　　０．８８ｇ ８４ ４４ ＝ ｘ ０．８８ｇ ｘ＝１．６８ｇ 则每片维Ｃ泡腾片中碳酸氢钠的质量为０．８４ｇ， 则该维 Ｃ泡腾片中碳酸氢钠的含量为 ０．８４ｇ ４．００ｇ × １００％＝２１％。（６）撤去装置中盛有浓硫酸的洗气 瓶，则水蒸气会随着二氧化碳气体一起进入干燥管 ａ，造成干燥管ａ的质量增加，使得测量结果偏高。 ２４．（１）３ （２）１３９．５６ （３）解：根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质 量为１００ｇ＋２０ｇ－１１９．５６ｇ＝０．４４ｇ。 设样品中碳酸钠的质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 　１０６　　　　　　　　　　　４４ 　ｘ　　　　　　　　　　　　０．４４ｇ １０６ ４４ ＝ ｘ ０．４４ｇ ｘ＝１．０６ｇ 样品中碳酸钠的质量分数为 １．０６ｇ １．８６ｇ ×１００％≈５７．０％。 答：样品中碳酸钠的质量分数约为５７．０％。 【解析】（１）稀硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠、 二氧化碳和水，稀硫酸会与氢氧化钠反应生成硫 酸钠和水，分析题中数据可知第 ３次测定时溶液 的ｐＨ＝７．０，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳 酸钠恰好完全反应，溶质只有一种为 Ｎａ２ＳＯ４。 （２）分析表中数据可知第３次测定时溶液的 ｐＨ＝ ７．０，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰 好完全反应，第４、５次时稀硫酸已过量，所以 ｍ＝ １２９．５６ｇ＋１０ｇ＝１３９．５６ｇ。 １６２０２５年学业水平考试预测模拟卷（一） 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｂ Ｄ Ａ Ｄ Ａ Ｄ Ｂ Ｃ Ｃ Ｃ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ｂ ＡＣ ＡＤ ＢＣ ＡＢ Ｃ ＣＤ                                                                —０６—