13 2023年奎文区学业水平第二次模拟试题(与潍城区、高新区、寒亭区、坊子区联考)-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东潍坊专版）

— ７３— — ７４— — ７５— 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｎ—１４　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｓ—３２　Ｃｌ—３５．５　Ｋ—３９ Ｃａ—４０　Ｆｅ—５６　Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５ 一、选择题：本题共１１小题，每小题２分，共２２分。每小题只有一个选项符合题意。 １．化学改变了社会。人们以制造生产工具的材料把人类社会划分为如下几个时代，下列以物理变化产 生的材料为时代名称的是 （　　） 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 Ａ．石器时代 Ｂ．青铜器时代 Ｃ．铁器时代 Ｄ．高分子合成材料时代 ２．规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 （　　） Ａ．滴加稀盐酸 Ｂ．加热液体 Ｃ．测溶液的ｐＨ Ｄ．检查装置气密性 ３．２０２３年３月２２日是第三十一届“世界水日”，其主题为“加速变革”。下列有关水的说法不正确的是 （　　） Ａ．水是一种常见的溶剂 Ｂ．使用无磷洗涤剂可减少水体污染 Ｃ．电解水时，产生氢气和氧气的体积比是１∶８ Ｄ．净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 ４．加油站必须张贴的安全标识是 （　　） Ａ．禁止触摸 Ｂ．当心触电 Ｃ．禁止烟火 Ｄ．当心落物 ５．下列物质放入水中，能形成溶液的是 （　　） Ａ．冰块 Ｂ．面粉 Ｃ．植物油 Ｄ．蔗糖 ６．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在 元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 （　　） Ａ．铬元素属于金属元素 Ｂ．铬元素的原子序数为 ２４ Ｃ．铬元素在化合物中通常显－１价 Ｄ．铬的相对原子质量是 ５２．００ ７．古今中外的科学家为人类文明作出了卓越的贡献。下列有关化学史的说法不正确的是 （　　） Ａ．道尔顿提出了原子论 Ｂ．拉瓦锡最早发现了酸碱指示剂 Ｃ．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献 Ｄ．侯德榜为“制碱”工业的发展做出了巨大贡献 ８．２０２３年央视春晚节目《满庭芳·国色》带给观众惊艳印象。其中桃红色在古代可由红花染色，红花 的染色成分为红花素（Ｃ１５Ｈ１２Ｏ６），下列叙述正确的是 （　　） Ａ．红花素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 Ｂ．一个红花素分子中含有６个氢分子 Ｃ．红花素的相对分子质量为２８８ｇ Ｄ．《天工开物》中“带露摘红花，捣熟以水淘，布袋绞去黄汁”，其中“绞”为过滤 ９．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 （　　） Ａ．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应 Ｂ．做一氧化碳化学性质实验前要验纯，则做二氧化碳的化学性质实验前也要验纯 Ｃ．盐酸是一种酸，可用于除水垢，醋酸也是一种酸，也可用于除水垢 Ｄ．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱的溶液 １０．实验室通过Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ可制得金属铜，装置如下图所示。下列说法正确的是 （　　） Ａ．甲提供丁装置反应中的还原性物质 Ｂ．乙、丙两套装置位置可以互换 Ｃ．丙中的浓硫酸可用稀硫酸代替 Ｄ．丁中的试管口应略向下倾斜，现象是固体由红色变为黑色 １１．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，绘制的图像叫价类图。如图 是氮元素的价类图，下列判断不正确的是 （　　） Ａ．Ａ点所示物质在空气中体积分数最大 Ｂ．Ｂ点所示物质的化学式是ＮＯ Ｃ．Ｃ点所示物质排放在空气中会形成酸雨 Ｄ．Ｄ、Ｆ点所表示的物质均可以为ＮＨ４ＮＯ３ 二、选择题：本题共６小题，每小题 ３分，共 １８分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 ３分，选对但不全的得２分，有选错的得０分。 １２．硅是太阳能电池的重要材料，如图是用改良西门子法制取高纯硅的微观反应示意图，下列说法正确 的是 （　　） Ａ．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 Ｂ．该反应的基本反应类型为置换反应 Ｃ．生成的丙与丁的微观粒子个数比为１∶１ Ｄ．反应时不能混入空气，否则可能引起爆炸 １３．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的 质量（单位为ｇ）如右表所示。下列说法正确的是 （　　） Ａ．丙和丁为生成物 Ｂ．ａ的数值为１６ Ｃ．甲和丙的质量变化量之比为２∶２５ Ｄ．若乙和丙的相对分子质量为 ３２和 ４４，则乙和丙的化学 计量数之比为１∶１ 甲 乙 丙 丁 反应前 ２０ ６４ ６ １０ 反应中 ａ ４８ ｃ １９ 反应后 ４ ｂ ５０ ４６ １４．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 （　　） Ａ．ｔ１℃时，甲、乙的溶解度都是２５ｇ Ｂ．将甲的饱和溶液从ｔ１℃升温到ｔ２℃后，溶液中溶质质量分数为２０％ Ｃ．ｔ２℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中含有的溶质多 Ｄ．ｔ２℃时，将三种物质的溶液均升温到ｔ３℃，丙不一定析出固体 １５．物质的分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验设计 Ａ 分离ＫＣｌ和ＢａＣｌ２的混合溶液 加入过量的 Ｋ２ＣＯ３溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中 加适量的稀盐酸 Ｂ 从混有少量ＫＮＯ３的ＮａＣｌ中得到较纯净的ＮａＣｌ固体 先加水溶解，再降温结晶 Ｃ 除去铜粉中的氧化铜粉末 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 Ｄ 鉴别ＣａＣＯ３、ＮａＯＨ、ＮａＣｌ、ＣｕＳＯ４四种固体 加水，观察 １６．向一定质量的Ｃｕ（ＮＯ３）２溶液中加入ａｇ锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣， 将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到固体的质量仍为ａｇ。下列分析合理的是 （　　） Ａ．滤渣中可能有铜 Ｂ．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 Ｃ．滤液中一定有Ｚｎ（ＮＯ３）２和Ｆｅ（ＮＯ３）２，可能有Ｃｕ（ＮＯ３）２ Ｄ．若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液中溶质的质量 １７．取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，１０ｍｉｎ时取１０ｇ固体于Ａ烧杯中，２０ｍｉｎ时再取１０ｇ固体 于Ｂ烧杯中，分别加入１００ｇ水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所 示。下列说法正确的是 （　　） Ａ．ＭＣ１段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应 Ｂ．曲线ＭＣ２Ｄ２代表Ｂ烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质的总质量关系 Ｃ．当消耗稀盐酸的质量为ｎ２ｇ时，Ａ烧杯中比Ｂ烧杯中产生的气体多 Ｄ．Ｃ１Ｃ２段反应的化学方程式为ＣａＯ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ 三、非选择题：本题共７小题，共６０分。 １８．（９分）家庭厨房中蕴含大量化学知识。 （１）厨房中有食醋、食盐、小苏打、加铁酱油等物质，其中　　　　是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之 一；做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的　　　　（填“酸”或“碱”）性物质。 （２）厨房中用铁锅作炊具，是利用铁的　　　　性，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止 铁锅生锈的方法：　　　　。 （３）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 　。 （４）洗菠菜时发现叶片发黄，则需要在菠菜生长过程中施加　　　　（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （５）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用的灭火方法是　　　　　　　　。 （６）厨房中的下列用品，属于有机合成材料的是　　　　（填字母）。 Ａ．木质菜板　　Ｂ．不锈钢汤勺　　Ｃ．塑料垃圾桶　　Ｄ．大理石桌面 １９．（８分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答有关问题。 Ａ 　 Ｂ 　 Ｃ 　 Ｄ Ｅ Ｆ Ｇ （１）仪器①的名称是　　　　。 （２）实验室常用装置Ａ制取ＣＯ２，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，选择的收集 １３２０２３年奎文区学业水平第二次模拟试题 （与潍城区、高新区、寒亭区、坊子区联考） （时间：９０分钟　总分：１００分） — ７６— — ７７— — ７８— 装置是　　　　（填字母）。若使用装置Ｅ作为制取ＣＯ２的发生装置，与装置Ａ比较，除了废物利用的优 点外，请写出其他一个优点：　　　　　　　　　　　　，该装置使用铜网而不使用铁网盛放固体的原因 是　　　　　　　　　　　　　。 （３）若用装置Ｆ来净化收集的二氧化碳，则气体应从　　　　（填“ａ”或“ｂ”）口进入。 （４）装置Ａ还可以用于实验室制取氧气，装置Ｇ是根据装置Ａ设计的简易制氧机简图。推断Ｍ剂 和Ｎ剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填试剂名称）。 ２０．（９分）专家指出，碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等气体排放，一手发展碳捕捉和封 存技术等，实现排放和吸收的平衡。 Ⅰ．“碳”减排。 （１）节能减排是我国的基本国策。生活中你为“碳减排”做的贡献是 　（任写一条）。 （２）下列燃料在Ｏ２中燃烧时，不会产生ＣＯ２的是　　　　（填字母）。 Ａ．液化气（主要成分是Ｃ３Ｈ８和Ｃ４Ｈ１０）　　Ｂ．乙醇（Ｃ２Ｈ６Ｏ）　　Ｃ．肼（Ｎ２Ｈ４） Ⅱ．“碳”捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的ＣＯ２，将得到的溶液排入盛有 石灰乳的反应室，再将所得产物在分离室进行分离，分离得到的固体在煅烧室中高温煅烧释放 ＣＯ２，再将ＣＯ２存储。 （３）捕捉室中加入ＮａＯＨ溶液采用喷淋方式，其优点是 　。 （４）存储的二氧化碳可以进行综合利用，列举ＣＯ２的一种用途：　　　　　　　　。 Ⅲ．“碳”封存。 （５）海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存 ＣＯ２的容器，用化学方程式解释这种方法的原理： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （６）地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧 化碳气体能被压缩成液态或固态的原因： 　。 Ⅳ．“碳”转化。 （７）在一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化 为清洁的液体燃料甲醇（化学式为 ＣＨ３ＯＨ）和水，此反应中 Ｈ２与ＣＯ２的质量比为　　　　（填最简整数比），在一定条件 下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如 图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的 最佳条件为 　。 ２１．（９分）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有ＣａＣｌ２、ＭｇＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４）和不溶性杂质（泥沙 等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。某兴趣小组将粗盐加水溶解 后，按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮他们分析，并回答下列问题： （１）实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是溶解、过滤、　　　　、计算产率。 （２）欲除去粗盐中的 ＳＯ２－４，步骤①中加入的试剂是　　　　（填化学式）。步骤②中加入过量的 ＮａＯＨ是为了除去悬浊液中的　　　　（填离子符号）。 （３）步骤③中加入过量的Ｎａ２ＣＯ３溶液能除去粗盐中的ＣａＣｌ２，其反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 （４）步骤④中加入适量的稀盐酸，将溶液的ｐＨ调为７的原因是 　。 （５）最后经过蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。兴趣小组为探究加入水的量对实验效率和 精盐产率的影响，进行了三组实验： 实验分组 粗盐的质量 加入水的量 加热至大量固体析出的时间 精盐的质量 精盐产率 第１组 ５ｇ １０ｍＬ ５ｍｉｎ ３．６ｇ ７２％ 第２组 ５ｇ １５ｍＬ ７ｍｉｎ ４．２ｇ ８４％ 第３组 ５ｇ ２０ｍＬ １２ｍｉｎ ４．２ｇ ｘ％ 第３组精盐产率ｘ％＝　　　　％，根据表格中的数据，你认为第　　　　组实验较合理。 （６）食盐除了能作调味品外，在氯碱工业上通过电解食盐水，可得到烧碱、氯气、氢气等重要的工业 原料，发生的反应为２ＮａＣｌ＋２Ｘ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＮａＯＨ，则Ｘ的化学式为　　　　。 ２２．（７分）立德粉（ＺｎＳ和ＢａＳＯ４）是一种常用白色颜料。以重晶石（ＢａＳＯ４）和焦炭为原料生产立德粉 的主要工艺流程如下图所示： 资料：ＢａＳ可溶于水，ＺｎＳ和ＢａＳＯ４均难溶于水。 （１）回转炉中，重晶石（ＢａＳＯ４）与焦炭在高温条件下焙烧制得ＢａＳ，同时还生成一种可燃性气体，该反应的 化学方程式是 　，这个反应中，化合价发生变化的元素有　　　　（填元素符号）。 （２）浸出槽中加水的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）反应器中发生的复分解反应的化学方程式是 　。 （４）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有　　　　、过滤器和洗涤槽。 ２３．（１０分）化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气 体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】氯气（Ｃｌ２）是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想与假设】 （１）猜想一：该气体为Ｏ２；猜想二：该气体为Ｃｌ２；猜想三： 　。 【实验探究】 （２）请完成下面的表格。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ 用排水法收集两瓶气体，分别标号Ａ、Ｂ，将带火星的木条伸 入Ａ瓶气体中，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入Ｂ瓶气体中 带火星的木条复燃，淀粉 碘化钾试纸不变色 猜想 　 成立 方案Ⅱ 向上排空气法收集两瓶气体，分别标号Ａ、Ｂ，将带火星的木条 伸入Ａ瓶气体中，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入Ｂ瓶气体中 带火星的木条　　　　， 淀粉碘钾试纸　　　　 猜想三成立 【反思评价】 （３）同学：方案Ⅰ的操作有不合理的地方，不合理之处是 　。 （４）老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是 　。 【实验结论】猜想三成立。 【拓展应用】 （５）若取氯酸钾（ｍｇ）和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析 大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成 一种固体和两种气体的化学方程式： 　， 该反应得到氧气的质量　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）单独分解ｍｇ氯酸钾产生氧气的质量。 （６）实验结束后，该组同学回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，称量得出二氧化锰的质量保持不 变。若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明 　。 ２４．（８分）某污水处理厂用含ＮａＯＨ的碱性废水处理１９．６ｔ溶质质量分数为１０％的硫酸废水（其他物质 不参与反应），溶液的ｐＨ的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （１）若用碳酸钙粉末处理含Ｈ２ＳＯ４的废水，在不用 ｐＨ检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性 的依据是　　　　　　　　。 （２）计算处理后废水呈中性时，溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到０．１％）。 （３）若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的溶质成分 是　　　　　　　　　（填化学式）。 验结果 （４）①木材还未燃烧　②ｂ （５）在相同条件下，分别取不同温度下合成的 ＺＢ， 进行木材粉末灼烧残重实验（合理即可） 【解析】（１）ＺＢ受热，先释放出水，水蒸发吸热，可 降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目 的；当温度高于３５０℃，生成 ＺｎＯ和 Ｂ２Ｏ３固体；继 续升温到４００℃以上，Ｂ２Ｏ３熔化为玻璃态物质，可 覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的； 当温度高于 ３５０℃，发生的反应为硼酸锌分解生 成ＺｎＯ和Ｂ２Ｏ３，该反应的化学方程式为 Ｂ２Ｏ６Ｚｎ３ ３５０℃  以上 ３ＺｎＯ＋Ｂ２Ｏ３。（２）该实验的目的是探 究温度对合成的 ＺＢ组成的影响，故除了温度不 同，其他因素均相同，故 ｘ为 ２５，ｙ为 ５。（３）①需 要不断通入干燥空气的目的是将产生的水蒸气全 部从玻璃直管中排出；②空气中的水蒸气会进入 干燥管，被干燥管吸收，影响实验结果，故该同学 的说法不正确。（４）①低于２００℃时，两份木材粉 末质量均保持不变的原因是温度没有达到木材的 着火点，木材还未燃烧；②ＺＢ可起到阻燃的作用， 由图可知，ａ曲线中对应的固体的残留率比ｂ曲线 大，故曲线ｂ对应的木材粉末是未经 ＺＢ处理的。 （５）为寻找阻燃性能最佳的 ＺＢ的合成温度，根据 控制变量法，除了合成温度不同，其他因素均相 同，故应开展的实验是在相同条件下，分别取不同 温度下合成的ＺＢ，进行木材粉末灼烧残重实验。 ２４．（１）Ｂａ（ＯＨ）２（或氢氧化钡） （２）解：设该Ｂａ（ＯＨ）２溶液中溶质质量分数为ｘ。 Ｂａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ １７１　　　　９８ ２００ｇ·ｘ　２００ｇ×９．８％ １７１ ９８ ＝ ２００ｇ·ｘ ２００ｇ×９．８％ ｘ＝１７．１％ 答：Ｂａ（ＯＨ）２溶液中溶质质量分数为１７．１％。 【解析】（１）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和 水，硫酸钡难溶于水，Ａ点时，氢氧化钡还未完全反 应，故此时溶液中的溶质是氢氧化钡。 １３２０２３年奎文区学业水平第二次模拟试题 （与潍城区、高新区、寒亭区、坊子区联考） 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ａ Ｂ Ｃ Ｃ Ｄ Ｃ Ｂ Ｄ Ｃ Ａ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ｂ ＢＤ ＡＢ Ｃ ＣＤ ＢＣ ＢＣ １．Ａ　【解析】Ａ．石器工具的使用只是物质形状的变 化，没有生成新物质，发生物理变化；Ｂ．青铜器需要 通过冶炼，生成了新物质，发生化学变化；Ｃ．铁器需 要通过冶炼，生成了新物质，发生化学变化；Ｄ．高分 子合成材料的制造过程中生成了新物质，发生化学 变化。故选Ａ。 ２．Ｂ　【解析】Ａ．用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶 头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬 空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图 示操作错误；Ｂ．加热试管中的液体时，用外焰加热， 液体不超过试管容积的 １ ３ ，试管夹夹在中上部，图 示操作正确；Ｃ．用ｐＨ试纸测定溶液的 ｐＨ时，正确 的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥 的ｐＨ试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 ｐＨ试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 ｐＨ，不 能用湿润的ｐＨ试纸，否则相当于稀释了待测液，测 得的ｐＨ不准确，图示操作错误；Ｄ．该装置未构成封 闭体系，即长颈漏斗与外界连通，装置漏气，导管口 不会产生气泡，不能检测装置的气密性是否良好， 图示操作错误。故选Ｂ。 ３．Ｃ　【解析】Ａ．水是一种常见的溶剂，可溶解很多物 质，不符合题意；Ｂ．使用无磷洗涤剂，可以减少水体 富营养化，减少水华现象的发生，减少水体污染，不 符合题意；Ｃ．在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢 气和氧气的体积比约为２∶１，符合题意；Ｄ．净化水 的方法有沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难 溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、蒸馏 （除去所有杂质）等，不符合题意。故选Ｃ。 ４．Ｃ　【解析】可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃 易发生爆炸，加油站内的空气混有可燃的汽油蒸 汽，要防止引燃混合气体发生爆炸，故禁止烟火标 志适合在加油站使用，Ｃ选项正确。故选Ｃ。 ５．Ｄ　【解析】Ａ．冰块是固态的水，将冰块放入水中，冰 块融化，都是水，不是混合物，不能形成溶液，不符 合题意；Ｂ．面粉与水不能形成均一、稳定的混合物， 不能形成溶液，不符合题意；Ｃ．植物油与水不能形 成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题 意；Ｄ．蔗糖能与水形成均一、稳定的混合物，即溶 液，符合题意；故选Ｄ。 ６．Ｃ　【解析】Ａ．由铬元素的汉字名称偏旁“钅”字可 知，其属于金属元素，故Ａ正确；Ｂ．由元素周期表的 信息可知，铬元素的原子序数为２４，故Ｂ正确；Ｃ．由 铬原子的结构示意图可知，铬原子的最外层有１个 电子，在化学反应中易失去 １个电子，在化合物中 通常显＋１价，故Ｃ错误；Ｄ．由元素周期表的信息可 知，铬的相对原子质量是５２．００，故Ｄ正确。故选Ｃ。 ７．Ｂ　【解析】Ａ．原子理论是英国科学家道尔顿在十九                                                                —９４— 世纪初提出来的，道尔顿原子论认为物质世界的最 小单位是原子，原子是单一的，独立的，不可被分割 的，在化学变化中保持着稳定的状态，同类原子的 属性也是一致的，正确，不符合题意；Ｂ．最早发现酸 碱指示剂的是英国著名化学家———罗伯特·波义 耳，错误，符合题意；Ｃ．我国化学家张青莲为相对原 子质量的测定作出了卓越贡献，主持测定了铟等几 种元素的相对原子质量，正确，不符合题意；Ｄ．我国 化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工 业作出了突出贡献，他利用 ＮａＨＣＯ３、ＮａＣｌ、ＮＨ４Ｃｌ 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为 原料制得ＮａＨＣＯ３，进而生产出纯碱，正确，不符合 题意。故选Ｂ。 ８．Ｄ　【解析】Ａ．红花素是由红花素分子构成的，红花 素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故Ａ错 误；Ｂ．分子是由原子构成的，一个红花素分子中含 有１２个氢原子，故Ｂ错误；Ｃ．红花素的相对分子质 量为１２×１５＋１２＋１６×６＝２８８，相对分子质量是一个 比值，单位为“１”，常省略不写，故相对分子质量的 单位不是“ｇ”，故Ｃ错误；Ｄ．“绞”为过滤，将液体和 固体分离，故Ｄ正确。故选Ｄ。 ９．Ｃ　【解析】Ａ．有能量变化的一定发生化学反应是错 误的，如电灯发光将电能转变为光能，但没有新物 质生成，是物理变化，说法错误，不符合题意；Ｂ．可 燃性气体用于实验时需验纯，ＣＯ具有可燃性，ＣＯ２ 不燃烧也不支持燃烧，所以做一氧化碳的化学性质 实验前要验纯，做二氧化碳的化学性质实验前不需 要验纯，说法错误，不符合题意；Ｃ．盐酸和醋酸在水 中电离出的阳离子全部是氢离子，所以盐酸和醋酸 都是酸，氢离子能与水垢的主要成分碳酸钙反应生 成二氧化碳和水，都可用于除去水垢，说法正确，符 合题意；Ｄ．碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞 变红的不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，它的水 溶液也能使酚酞试液变红，说法错误，不符合题意。 故选Ｃ。 １０．Ａ　【解析】Ａ．甲中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和 氢气，提供了氢气，故 Ａ正确；Ｂ．乙是为了除去挥 发出的氯化氢气体，丙是干燥氢气，互换后，先干 燥氢气，再通入乙后，氢气中会混有水蒸气，所以 不能互换，故 Ｂ错误；Ｃ．浓硫酸具有吸水性，稀硫 酸没有吸水性，不能用稀硫酸代替，故 Ｃ错误； Ｄ．丁中是给固体加热，所以试管口应略向下倾斜， 氢气和氧化铜加热生成铜和水，能观察到的现象 是固体由黑色变为红色，故Ｄ错误。故选Ａ。 １１．Ｂ　【解析】Ａ．Ａ点所示物质的化合价为０，是单质， 为氮气，在空气中体积分数最大，故Ａ正确；Ｂ．Ｂ点 所示物质为氧化物，氮元素显＋１价，化学式是 Ｎ２Ｏ，故Ｂ错误；Ｃ．Ｃ点所示物质为氧化物，氮元素 显＋４价，为 ＮＯ２，排放在空气中会形成酸雨，故 Ｃ 正确；Ｄ．ＮＨ４ＮＯ３由铵根离子和硝酸根离子构成， 铵根离子中氮元素的化合价为－３价，硝酸根离子 中氮元素的化合价为＋５价，则Ｄ、Ｆ点所表示的物 质均可以为ＮＨ４ＮＯ３，故Ｄ正确。故选Ｂ。 １２．ＢＤ　【解析】Ａ．由题图可知，甲为 ＳｉＣｌ４，乙为 Ｈ２， 丙为Ｓｉ，丁为ＨＣｌ，产物丙为硅，是由原子构成的， 故Ａ说法错误；Ｂ．由反应的化学方程式可知，该反 应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故 Ｂ说 法正确；Ｃ．由反应的化学方程式可知，生成的丙与 丁的微观粒子个数比为１∶４，故Ｃ说法错误；Ｄ．由 于反应物中有氢气，氢气属于可燃性气体，若反应 时混入空气，高温时可能会发生爆炸，所以反应时 不能混入空气，否则可能引起爆炸，故 Ｄ说法正 确。故选ＢＤ。 １３．ＡＢ　【解析】Ａ．根据表格数据可知反应后甲和乙 的质量随着反应的发生在减少，丙和丁的质量随 着反应的发生在增多，所以甲和乙是反应物，丙和 丁是生成物，Ａ正确，符合题意；Ｂ．根据质量守恒定 律：化学反应前各物质质量总和等于化学反应后 各物质质量总和，反应前各物质质量总和＝２０ｇ＋ ６４ｇ＋６ｇ＋１０ｇ＝１００ｇ，即反应后各物质质量总和＝ １００ｇ＝４ｇ＋ｂｇ＋５０ｇ＋４６ｇ，解得ｂ＝０，反应前后四 种物质的质量变化是甲减少１６ｇ，乙减少６４ｇ，丙 增加４４ｇ，丁增加３６ｇ，所以在化学反应中甲、乙的 质量变化量之比为１６ｇ∶６４ｇ＝１∶４，反应中乙的 质量减少６４ｇ－４８ｇ＝１６ｇ，假设到反应中的时刻时 甲减少的质量为ｘ。 甲～乙 １　４ ｘ　１６ｇ １ ４ ＝ ｘ １６ｇ ，ｘ＝４ｇ ａ＝２０ｇ－４ｇ＝１６ｇ，Ｂ正确，符合题意；Ｃ．反应前后 甲和丙的质量变化量之比＝１６ｇ∶４４ｇ＝４∶１１，Ｃ 错误，不符合题意；Ｄ．若乙和丙的相对分子质量为 ３２和４４，因为乙和丙参加反应的质量比为６４ｇ∶ ４４ｇ，设参加反应乙和丙化学计量数之比为 ｘ∶ｙ， 故有３２ｘ∶４４ｙ＝６４∶４４，计算得 ｘ∶ｙ＝２∶１，故 Ｄ 说法错误，不符合题意。故选ＡＢ。 １４．Ｃ　【解析】Ａ．从图像上可看出，ｔ１℃时，甲、乙的溶 解度曲线相交于一点，说明甲、乙的溶解度都是 ２５ｇ，故Ａ正确；Ｂ．将甲的饱和溶液从 ｔ１℃升温到 ｔ２℃后溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质 的质量分数不变，所以溶液中溶质质量分数为 ２５ｇ １００ｇ＋２５ｇ ×１００％＝２０％，故 Ｂ正确；Ｃ．ｔ２℃时，甲、                                                                —０５— 乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，所以甲、乙 溶液中含有溶质多少不确定，故Ｃ错误；Ｄ．ｔ２℃时， 将三种物质的溶液均升温到 ｔ３℃，溶液可能是不 饱和溶液，所以丙不一定析出固体，故 Ｄ正确。故 选Ｃ。 １５．ＣＤ　【解析】Ａ．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡 沉淀和氯化钾，过量的碳酸钾再与适量稀盐酸反 应生成氯化钾、二氧化碳和水，得到了氯化钾溶 液，应再将生成的碳酸钡用适量的稀盐酸溶解，得 到氯化钡溶液，Ａ错误，不符合题意；Ｂ．氯化钠的 溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度 影响较大，提纯氯化钠应采用蒸发结晶的方法，Ｂ 错误，不符合题意；Ｃ．铜不和稀盐酸反应，氧化铜 能和稀盐酸反应，向二者的混合物中加入足量的 稀盐酸，能除去氧化铜，且不引入新的杂质，Ｃ正 确，符合题意；Ｄ．碳酸钙固体不溶于水，氢氧化钠 固体溶于水，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水， 溶液温度几乎不变，硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色， 所以可通过加水观察的方法鉴别四种物质，Ｄ正 确，符合题意；故选ＣＤ。 １６．ＢＣ　【解析】硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜， 反应后固体质量减小，后和铁反应生成硝酸亚铁 和铜，反应后固体质量增大，得到的固体质量仍为 ａｇ，说明锌完全反应或部分反应。Ａ．由上述分析 可知，滤渣中一定有铜，Ａ不合理；Ｂ．由上述分析可 知，铁与硝酸铜反应后可能有剩余，向滤渣中加稀 盐酸，可能有气泡产生，Ｂ合理；Ｃ．由上述分析可 知，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸 铜，Ｃ合理；Ｄ．完全反应后，滤渣的质量不变，故滤 液中溶质的质量等于原混合溶液中溶质的质量，Ｄ 不合理。故选ＢＣ。 １７．ＢＣ　【解析】Ａ．ＭＣ１段烧杯内物质总质量增加，是 因为滴加稀盐酸后，稀盐酸和氧化钙与水反应生 成的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有生成气 体，烧杯内物质的总质量增加，故 Ａ说法错误，不 符合题意；Ｂ．碳酸钙在高温条件下分解生成氧化 钙和二氧化碳，Ａ烧杯中的固体比 Ｂ烧杯中的固 体提前取出，烧杯Ｂ中氧化钙的含量较多，与水混 合后生成的氢氧化钙多，剩余的碳酸钙较少，则曲 线ＭＣ２Ｄ２代表 Ｂ烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯 内物质总质量关系，故 Ｂ说法正确，符合题意；Ｃ． 碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，Ａ烧 杯中的固体比 Ｂ烧杯中的固体提前取出，其中碳 酸钙的含量较多，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 钙、二氧化碳和水，所以当消耗稀盐酸的质量为 ｎ２ ｇ时，则Ａ烧杯中比 Ｂ烧杯中产生的气体多，故 Ｃ 说法正确，符合题意；Ｄ．烧杯Ｂ中的固体取出的较 晚，其中氧化钙的含量较多，与水混合后生成的氢 氧化钙较多，则Ｃ１Ｃ２段的反应是稀盐酸与氢氧化 钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 Ｃａ（ＯＨ）２＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ，故Ｄ说法错误， 不符合题意。故选ＢＣ。 １８．（１）小苏打　碱 （２）导热　洗净擦干（合理即可） （３）ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ （４）氮 （５）用锅盖盖灭（合理即可） （６）Ｃ 【解析】（１）碳酸氢钠俗称小苏打，可以作焙制糕 点的发酵粉；皮蛋制作过程中会加入碱，食醋属于 酸性物质，故需加入食醋中和其中的碱性物质。 （２）铁具有良好的导热性，可以用来制作炊具，故 用铁锅做炊具，是利用铁的导热性；铁生锈的条件 是和氧气、水接触，可以将铁锅洗净擦干，从而除 去水分，这样可以防止铁锅生锈。（３）甲烷和氧气 在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应 方程式为 ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ。（４）氮肥可 以促进植物叶子生成，故菠菜叶片发黄，说明叶子 生长不好，故需要在菠菜生长过程中施加氮肥。 （５）灭火的原理是移除可燃物、隔绝氧气、将温度 降低到可燃物的着火点以下，三个条件只需满足 一个即可灭火，故油锅中的油不慎着火，可用的灭 火方法是用锅盖盖灭。（６）Ａ．木制菜板属于天然 材料，不符合题意；Ｂ．不锈钢是铁的合金，属于金 属材料，不符合题意；Ｃ．塑料属于有机合成材料， 符合题意；Ｄ．大理石的主要成分是碳酸钙，属于无 机物，不符合题意。故选Ｃ。 １９．（１）锥形瓶 （２）ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　Ｂ　可 以随时控制反应的发生与停止　铁网会与稀盐酸 反应生成氢气 （３）ａ （４）过氧化氢溶液和二氧化锰 【解析】（１）仪器①的名称是锥形瓶。（２）实验室 常用装置 Ａ制取 ＣＯ２，应是碳酸钙与稀盐酸反应 生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为 ＣａＣＯ３ ＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑；二氧化碳的密度 比空气大，二氧化碳易溶于水，且与水发生化学反 应，所以只能用Ｂ装置（向上排空气法）收集；将碳 酸钙固体置于铜网悬挂于反应瓶的中间部位，打 开止水夹，去底塑料瓶中的酸流入反应瓶中与碳 酸钙接触发生反应，关闭弹簧夹，生成的气体将液 体压回去底塑料瓶，使碳酸钙与酸分离，反应停 止，即可以控制反应的发生与停止；铜不与稀盐酸 发生反应，铁会与稀盐酸反应生成氢气，所以该装                                                                —１５— 置使用铜网而不使用铁网盛放固体。（３）用装置 Ｆ来净化收集的二氧化碳，应使二氧化碳与饱和碳 酸氢钠溶液充分接触，所以二氧化碳应从 ａ端通 入溶液中。（４）实验室用过氧化氢溶液和二氧化 锰在不加热的条件下反应制取氧气，所以 Ｍ剂和 Ｎ剂应是过氧化氢溶液和二氧化锰。 ２０．（１）随手关灯（或出行尽量乘公共交通工具等，合 理即可） （２）Ｃ （３）增大反应物之间的接触面积，使吸收更快、更 充分 （４）灭火（合理即可） （５）ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３ （６）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔 变小 （７）３∶２２　温度为２１０℃，有分子筛膜 【解析】（１）生活中的“碳减排”有随手关灯、不用 一次性筷子、出行尽量乘公共交通工具等。（２）含 碳元素物质的燃烧会生成二氧化碳，肼（Ｎ２Ｈ４）中 没有碳元素，不会生成二氧化碳，故选 Ｃ。（３）采 用喷淋方式可以增大反应物之间的接触面积，使 吸收更快、更充分。（４）二氧化碳可用来灭火、人 工增雨、作制冷剂等。（５）二氧化碳和水反应生成 碳酸，化学方程式为ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３。（６）二 氧化碳气体能被压缩成液态或固态是因为分子之 间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。 （７）在一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂表面 转化为甲醇（ＣＨ３ＯＨ）和水，化学方程式为 ＣＯ２＋ ３Ｈ２ 催化剂  一定条件 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ，反应中 Ｈ２与 ＣＯ２的 质量比为６∶４４＝３∶２２；由图像可知，为提高甲醇 的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为：温度为 ２１０℃，有分子筛膜。 ２１．（１）蒸发 （２）ＢａＣｌ２　Ｍｇ ２＋ （３）ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ （４）除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠（合理即 可） （５）８４　２ （６）Ｈ２Ｏ 【解析】（１）实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步 骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率。（２）欲除去粗盐 中的硫酸根离子，可加入过量 ＢａＣｌ２，钡离子能与 硫酸根离子结合生成硫酸钡，且不引入其他的杂 质离子，过量的钡离子可用过量的碳酸钠除去；步 骤②中加入过量的ＮａＯＨ，镁离子和氢氧根离子结 合生成氢氧化镁，故是为了除去悬浊液中的Ｍｇ２＋。 （３）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，该反应的化学方程式为 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ。（４）步骤②和步骤③中加入了 过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的盐酸，氢氧 化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故将溶液的 ｐＨ 调为７的原因是除去溶液中过量的氢氧化钠、碳 酸钠。（５）第 ３组精盐产率 ｘ％＝ ４．２ｇ ５ｇ ×１００％＝ ８４％，由表中数据可知，第１组实验中精盐的产率 偏低，可能是加入水的量偏少，不能将氯化钠完全 溶解，第２组、第３组精盐产率相同，但是第３组加 入水的量多，加热时间长，会造成时间和能源的浪 费，故第 ２组实验较合理。（６）根据质量守恒定 律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成 物中含 Ｎａ、Ｏ、Ｈ、Ｃｌ的个数分别是 ２、２、４、２，已知 反应物中含 Ｎａ、Ｏ、Ｈ、Ｃｌ的个数分别是 ２、０、０、２， 故反应物中还应含４个 Ｈ、２个 Ｏ，故 Ｘ的化学式 为Ｈ２Ｏ。 ２２．（１）ＢａＳＯ４＋４Ｃ 高温 ４ＣＯ↑＋ＢａＳ　Ｃ、Ｓ （２）溶解ＢａＳ （３）ＢａＳ＋ＺｎＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋ＺｎＳ↓ （４）浸出槽 【解析】（１）回转炉中，重晶石（ＢａＳＯ４）与焦炭在 高温下焙烧制得 ＢａＳ，同时还生成一种可燃性气 体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变， 该可燃性气体中一定含有碳元素和氧元素，即为 一氧化碳（ＣＯ），故该反应的化学方程式是ＢａＳＯ４＋ ４Ｃ 高温 ４ＣＯ↑＋ＢａＳ；反应前 ＢａＳＯ４中钡元素的化 合价为＋２价，氧元素的化合价为－２价，则硫元素 的化合价为＋６价，碳单质中碳元素的化合价为０， 反应后ＣＯ中氧元素的化合价为－２价，则碳元素 的化合价为＋２价，ＢａＳ中钡元素的化合价为＋２ 价，则硫元素的化合价为－２价，故化合价发生变 化的元素有碳元素、硫元素。（２）根据资料：ＢａＳ 可溶于水，ＺｎＳ和 ＢａＳＯ４均难溶于水，所以浸出槽 中加水的主要目的是溶解 ＢａＳ。（３）反应器中发 生的复分解反应为硫化钡与硫酸锌反应生成硫酸 钡沉淀和硫化锌沉淀，反应的化学方程式为ＢａＳ＋ ＺｎＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋ＺｎＳ↓。（４）通过浸出槽将可 溶性的硫化钡与不溶性的杂质实现了分离，因此 浸出槽也是分离、提纯设备，故上述流程中，主要 用于分离、提纯的设备有浸出槽、过滤器和洗 涤槽。 ２３．（１）该气体为Ｏ２和Ｃｌ２的混合物 （２）一　复燃　变蓝 （３）利用排水法收集 （４）氧气是无味的气体                                                                —２５— （５）２ＫＣｌＯ３＋２ＭｎＯ２ △ ２ＫＭｎＯ４＋Ｃｌ２↑＋Ｏ２↑　 小于 （６）ＭｎＯ２的化学性质不变以及能改变反应速率 【解析】（１）根据题目信息可知，生成的气体都是 单质，由于有氯元素和氧元素存在，所以气体单质 为氧气和氯气，所以猜想三：该气体为 Ｏ２和 Ｃｌ２的 混合物。（２）根据资料：氯气（Ｃｌ２）是一种有刺激 性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝。氧气具有助燃性，能使带火星的小木 条复燃；实验现象是带火星的木条复燃，淀粉碘化 钾试纸不变色；所以可得出结论该气体是氧气；根 据结论：猜想三成立，即该气体为 Ｏ２和 Ｃｌ２的混合 物，那么带火星的小木条复燃，淀粉碘化钾试纸变 蓝。（３）氯气能溶于水，利用排水法收集时，氯气 会溶于水导致收集不到氯气，所以不合理之处是 利用排水法收集。（４）氧气是无味气体，而实验时 发现制得的气体有刺激性气味，所以根据气味即 可排除猜想一。（５）高锰酸钾的水溶液呈紫红色， 根据题意：氯酸钾和二氧化锰混合加热后的固体， 加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色；再根据 质量守恒定律：反应物中的元素能组成的单质气 体有氯气和氧气，所以氯酸钾和二氧化锰反应生 成一种固体和两种气体的化学方程式为２ＫＣｌＯ３＋ ２ＭｎＯ２ △ ２ＫＭｎＯ４＋Ｃｌ２↑＋Ｏ２↑；单独分解氯酸 钾制取氧气，生成氯化钾和氧气，氯酸钾中的氧元 素全部转化到氧气中，根据题意加热氯酸钾和二氧 化锰的固体混合物制取氧气时，２个氯酸钾分子中 有６个氧原子，却只有 ２个氧原子转化到氧分子 中，其余的氧原子转化到高锰酸钾中去了，所以该 反应得到的氧气质量小于单独分解ｍ克氯酸钾产 生氧气的质量。（６）能够改变物质的化学反应速 率，而自身的化学性质和质量都不发生改变的物质 是该反应的催化剂，所以要验证二氧化锰是该反应 的催化剂，除了证明二氧化锰的质量保持不变外， 还要证明化学性质不变以及能够改变反应速率。 ２４．（１）不再产生气泡 （２）解：设反应生成硫酸钠的质量为ｘ。 Ｈ２ＳＯ４＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 　９８　　　 　　　１４２ １９．６ｔ×１０％　　　　ｘ １４２ ９８ ＝ ｘ １９．６ｔ×１０％ ｘ＝２．８４ｔ 反应后溶质的质量分数为 ２．８４ｔ １０ｔ＋１９．６ｔ ×１００％≈ ９．６％。 答：溶液中溶质的质量分数约为９．６％。 （３）Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＯＨ 【解析】（１）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、二 氧化碳和水，故当不再产生气泡时，说明废水呈 中性。 １４２０２３年寿光市学业水平第二次模拟试题 （与青州市、昌邑市、临朐县、昌乐县联考） 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｂ Ｃ Ａ Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｂ Ａ Ｃ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ｄ ＣＤ ＢＤ ＡＤ ＢＣ Ｄ ＡＤ １．Ｂ　【解析】Ａ．不同金属熔合成神舟使用的合金过程 中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；Ｂ．长征 二号Ｆ遥十五运载火箭点火发射过程中存在物质 的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确； Ｃ．两艘飞船同时与空间站进行信息代传的过程中 没有新物质生成，属于物理变化，故错误；Ｄ．神舟十 五号船箭组合体将在低温严酷环境下执行载人飞 行任务，对神舟十五号船箭组合体重要部段粘贴保 温层，在此过程中没有新物质生成，属于物理变化， 故错误。故选Ｂ。 ２．Ｃ　【解析】二氧化碳的密度比空气大，用向上排空 气法收集。故选Ｃ。 ３．Ａ　【解析】Ａ．氮气不与铁粉和生石灰反应，故选项 符合题意；Ｂ．生石灰会和水发生反应，故选项不符 合题意；Ｃ．铁粉会和氧气发生反应，故选项不符合 题意；Ｄ．生石灰会吸收包装袋中的水生成氢氧化 钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，故选项不符合题 意。故选Ａ。 ４．Ａ　【解析】Ａ．２Ｈ２Ｏ只能表示 ２个水分子，说法正 确，符合题意；Ｂ．ＳＯ２－３ 只能表示亚硫酸根离子，说法 错误，不符合题意；Ｃ．Ｈｇ能表示金属汞、汞元素和一 个汞原子，说法错误，不符合题意；Ｄ．该结构示意图 还能表示钾离子、硫离子等，说法错误，不合题意。 故选Ａ。 ５．Ｂ　【解析】吸附操作可以除去颜色和气味。故 选Ｂ。 ６．Ｃ　【解析】Ｃ选项中牛奶不具有均一性、稳定性，故 不属于溶液。故选Ｃ。 ７．Ｄ　【解析】①农业灌溉中改大水漫灌为滴灌、喷灌 可以有效节约水资源，故说法正确；②回收利用废 弃的农用塑料薄膜，可以减少“白色污染”，故说法 正确；③按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放 和搬运，方便垃圾的回收利用，防止污染，故说法正 确；④大力发展太阳能、风能等绿色能源，可以减少 污染，保护环境，故说法正确。故选Ｄ。                                                                —３５—