1 2024年潍坊市初中学业水平考试-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东潍坊专版）

书 — １— — ２— — ３— 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｏ—１６　Ｃｌ—３５．５　Ｃａ—４０　Ｚｎ—６５ 第Ⅰ卷（选择题　共４０分） 一、选择题（本题共１１小题，每小题２分，共２２分。每小题只有一个选项符合题意） １．文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 （　　） 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 Ａ．用小刀剔除铁器表面的锈层 Ｂ．用稀盐酸除去瓷器表面的碳酸钙 Ｃ．用氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 Ｄ．用碱性溶液除去纸质文物中的酸 ２．某无土栽培营养液中含有Ｃａ（ＮＯ３）２、ＫＮＯ３、ＮＨ４Ｃｌ、Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２等，其中属于复合肥料的是 （　　） Ａ．Ｃａ（ＮＯ３）２ Ｂ．ＫＮＯ３ Ｃ．ＮＨ４Ｃｌ Ｄ．Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２ ３．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 （　　） Ａ．称量粗盐 Ｂ．溶解粗盐 Ｃ．除去不溶物 Ｄ．蒸发结晶 ４．安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （　　） Ａ．家用电器起火，用水浇灭 Ｂ．添加过量防腐剂，延长食品保质期 Ｃ．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 Ｄ．进入久未开启的菜窖前，先通风 ５．水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是 （　　） Ａ．明矾可用于吸附水中悬浮的杂质 Ｂ．活性炭用于自来水杀菌消毒 Ｃ．合理施用化肥和农药，保护水体环境 Ｄ．实施雨污分流，改善城市环境 ６．下列物质的归类正确的是 （　　） Ａ．纯净物：液态氧、干冰、石灰石 Ｂ．碱：纯碱、火碱、消石灰 Ｃ．人体供能物质：淀粉、油脂、蛋白质 Ｄ．合成材料：涤纶、塑料、合金 ７．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结 构示意图。下列说法正确的是 （　　） Ａ．铕属于非金属元素 Ｂ．一个铕原子的质量为１５２．０ｇ Ｃ．ｘ的数值为２５ Ｄ．Ｅｕ２＋的核外电子数是６５ 　 第７题图 　　　 第８题图 ８．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示 （“—”“ ”表示原子之间相互连接），下列说 法正确的是 （　　） Ａ．戊二醛属于有机物，化学式为Ｃ５Ｈ８Ｏ２ Ｂ．戊二醛中氧元素的质量分数最大 Ｃ．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为５∶８∶２ Ｄ．保持戊二醛的化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 ９．科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是 （　　） Ａ．分别向盛有５０ｍＬ热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动 快慢的影响 Ｂ．室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察产生泡沫的多 少，区分软水和硬水 Ｃ．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分 数的硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 Ｄ．室温下，分别向盛有５ｍＬ水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同质量的高锰酸钾后振荡，比较 同种物质在不同溶剂中的溶解性 １０．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 （　　） Ａ．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 Ｂ．某物质在氧气中完全燃烧生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，则该物质一定含有Ｃ、Ｈ元素 Ｃ．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 Ｄ．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 １１．下列实验操作能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验操作 Ａ 鉴别ＮＨ４ＮＯ３和ＮａＯＨ固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 Ｂ 除去ＣＯ２气体中少量的ＣＯ 将混合气体点燃 Ｃ 提纯含有少量ＫＮＯ３的ＮａＣｌ固体 先加水溶解，再降温结晶 Ｄ 检验ＮａＯＨ溶液在空气中部分变质 取样，加入Ｃａ（ＯＨ）２溶液，观察是否产生沉淀 二、选择题（本题共６小题，每小题３分，共１８分。每小题有一个或两个选项符合题意，金部选对得３ 分，选对但不全的得２分，有选错的得０分） １２．新制氯水中含有一种酸———次氯酸（ＨＣｌＯ），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：２ＨＣｌＯ 光照 ２ＨＣｌ＋ Ｏ２↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 （　　） 　　 　　 Ａ．０～１５０ｓ，光照时间越长，产生氧气越多 Ｂ．０～１５０ｓ，氯离子的浓度增大，酸性增强 Ｃ．光照１５０ｓ后，加入石蕊溶液后不变色 Ｄ．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 １３．中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以ＣＨ４、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如 图所示。下列说法正确的是 （　　） Ａ．燃料反应器中Ｆｅ２Ｏ３发生还原反应 Ｂ．蒸汽反应器中Ｆｅ元素的化合价升高 Ｃ．空气反应器内发生的反应为２Ｆｅ３Ｏ４＋Ｏ２ 一定条件 ３Ｆｅ２Ｏ３ Ｄ．整个制氢循环工艺中需要不断补充Ｆｅ２Ｏ３ １４．无水ＦｅＣｌ２可用于医药和冶金，实验室根据反应２ＦｅＣｌ３＋Ｈ２ 　△　 ２ＦｅＣｌ２＋２ＨＣｌ（气），利用如下装置 制备无水ＦｅＣｌ２（部分夹持装置略，所加试剂均足量）。 实验开始前，已将三通阀调节到“ ”状态。 下列说法错误的是 （　　） Ａ．乙中左侧支管ａ能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 Ｂ．先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞Ｋ１ Ｃ．装置丙和戊中生石灰的作用相同 Ｄ．关闭Ｋ１后，气球收集的气体可以通入ｂ口重复利用，此时三通阀调节为“ ” １５．下表是ＫＣｌ和ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示，下列说 法正确的是 温度／℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ 溶解度／ｇ ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ ２３．１ ２７．５ ３２．０ ３７．８ ４４．６ ６１．８ ８３．８ ＫＣｌ ２７．６ ３１．０ ３４．０ ３７．０ ４０．０ ４２．６ ４５．５ 　 Ａ．物质Ｍ为ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ Ｂ．ａ点（交点）对应的温度ｔ１在３０～４０℃之间 Ｃ．５０℃时，ｃ点的ＣｕＳＯ４溶液还可继续溶解ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ Ｄ．３０℃时，将３０ｇＫＣｌ溶于５０ｇ水，充分溶解，所得溶液的质量为８０ｇ １６．从含有浓度相近的ＣｕＳＯ４、ＺｎＳＯ４和ＦｅＳＯ４的废水中回收ＺｎＳＯ４和有关金属。取样后，向其中加入一 定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 （　　） Ａ．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有ＺｎＳＯ４ Ｂ．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 Ｃ．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 Ｄ．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质 １７．取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，１５ｍｉｎ时称取１５ｇ固体于Ａ烧杯中， ３０ｍｉｎ时再称取１５ｇ固体于Ｂ烧杯中，各加入１５０ｍＬ足量水充分搅拌，分 别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如 图所示（忽略ＨＣｌ与Ｈ２Ｏ的挥发）。下列说法正确的是 （　　） Ａ．曲线ａｂｄｅ表示Ｂ烧杯内物质的反应 Ｂ．ａｂ段表示碳酸钙与稀盐酸反应 Ｃ．ｃ点和ｅ点ＣａＣｌ２的质量相等 Ｄ．当加入稀盐酸的质量为ｎ１ｇ时，Ａ烧杯比Ｂ烧杯产生的ＣＯ２多 　　　　　　　　　　　　　　 　第Ⅱ卷（非选择题　共６０分） 三、非选择题（本题共７小题，共６０分） １８．（８分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （１）用作测定文物年代的碳－１４，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 （填“改 变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （２）石青［主要成分为Ｃｕｎ（ＣＯ３）２（ＯＨ）２］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素的化合价为＋２，则 ｎ＝ 。　 （３）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程 中，生铁的含碳量 （填“升高”或“降低”）。 （４）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火 力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（ＳｎＯ２）的化学方程式为 ；锡铅合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。 １ ２０２４年潍坊市初中学业水平考试 （时间：９０分钟　总分：１００分） — ４— — ５— — ６— Ⅲ．文物修复与保护 （５）熟石膏（ＣａＳＯ４·０．５Ｈ２Ｏ）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏 （ＣａＳＯ４·２Ｈ２Ｏ），该过程发生 （填“物理”或“化学”）变化。 （６）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。 １９．（８分）氨气（ＮＨ３）易贮存，热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。 图１是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题： 图１ 　　　 图２ （１）原料的获取 ①采用分离液态空气法获取Ｎ２时，Ｎ２先被蒸发出来，说明液氮的沸点比液氧 （填“高”或 “低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。 ②图１两条Ｈ２的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （２）氨的合成 根据图１所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式： 催化剂 高温、  高压 。 图２是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 （用字母表示）。 氨燃料电池的使用 （３）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图１信息推断，氨燃料电池中参加反应的ＮＨ３和Ｏ２ 分子个数比为 ；该电池工作时的能量转化形式为 。 ２０．（８分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 　 　 　 　 图１ 　　　 图２ （１）图１中仪器①的名称是 。 （２）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图 １中的装置组合是 （填字 母），化学方程式为 ，用该方法收集氧气 时，确认气体收集满的标志是 。 （３）图２是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，试剂足量）。 ①连接装置，检查气密性。 ②关闭Ｋ２，打开Ｋ１，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，Ｆ中产生的现象为 　 。 ③关闭Ｋ１，打开Ｋ２，一段时间后，Ｈ中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式： 　 。 ２１．（９分）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的 共性和差异性进行以下研究。回答下列问题： （１）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 （２）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Ｆｅ２Ｏ３）投入足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化 学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄 绿色，图１是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。 → 图１ 　　　 　 图２ （３）分别向两份相同的ＢａＯＨ( ) ２溶液中匀速滴加相同 ｐＨ的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶 液电导率随时间变化曲线（图２）（电导率能衡量溶液的导电能力大小，在相同条件下，单位体积溶 液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图２中曲线１表示向Ｂａ（ＯＨ）２溶液中滴加 ；曲线２反应中的实验现象为 ； 结合图３解释电导率Ｑ点小于Ｎ点的原因： 。 → 图３ ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 ２２．（８分）钼（Ｍｏ）是制作特种钢的重要添加剂。工业上以辉钼矿（主要成分为ＭｏＳ２及少量的Ｆｅ２Ｏ３）为 原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题： （１）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应 ２ＭｏＳ２＋７Ｏ２ 高温 ２ＭｏＯ３＋４Ｘ，Ｘ的化学式为 。 （２）反应器１中浓氨水可以溶解粗产品 ＭｏＯ３。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名 称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。 （３）反应器２中发生复分解反应，Ｙ溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。 （４）反应器３中发生反应的化学方程式为 。 （５）为减少废气Ｘ对环境的影响，可用上述流程中的 进行吸收。 ２３．（１０分）“金粉”（Ｃｕ－Ｚｎ合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定 “金粉”中铜的含量：称取２５ｇ“金粉”样品放入锥形瓶中，将１００ｇ稀硫酸分５次加入，记录每次反 应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 　 加入次数 第１次 第２次 第３次 第４次 第５次 加入稀硫酸的质量／ｇ ２０ ２０ ２０ ２０ ２０ 反应后锥形瓶内物质的总质量／ｇ ４４．９４ ６４．８８ ８４．８２ ａ １２４．８ 回答下列问题： （１）ａ的数值为 ；第４次反应结束后，溶液中溶质的成分为 　（用化学式表示）。 （２）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （３）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ２４．（９分）铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈 的成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３、Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ或两者的混合物。 【实验探究】 （１）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说 明铜锈的成分为 （填字母）。 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 Ａ．Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３ Ｂ．Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ Ｃ．Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３、Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ 任务二：模拟Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ的生成 【查阅文献】铜在Ｃｌ－的环境中生成ＣｕＣｌ，ＣｕＣｌ最终会转化为Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ。 【实验探究】向蒸馏水中加入ＣｕＣｌ粉末，每隔２ｍｉｎ测一次ｐＨ，结果如图所示。 【讨论分析】ＣｕＣｌ转化为Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ分两个阶段： （２）①前１０ｍｉｎ：ＣｕＣｌ与水生成Ｃｕ２Ｏ，化学方程式为 　。 ②第１０～２０ｍｉｎ：部分Ｃｕ２Ｏ在酸性溶液中，吸收常见气体 （填化 学式）生成Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ。 任务三：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有Ｈ２ＳＯ４和Ｈ２Ｏ２，能够 有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为Ｈ２Ｏ２＋Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝＋１ｍＬ稀硫酸 无明显现象 ② 钢丝＋１０ｍＬ３０％的Ｈ２Ｏ２溶液 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为ＣｕＯ） ③ 钢丝＋１０ｍＬ３０％的Ｈ２Ｏ２溶液＋１ｍＬ稀硫酸 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】抛光过程包含过程１和过程２。 （３）过程１产生氧化膜。反应的化学方程式为 。 过程２：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 （填化学式）。 任务四：探究抛光过程中，Ｈ２ＳＯ４溶液的浓度对Ｈ２Ｏ２分解速率的影响 【查阅文献】Ｈ２Ｏ２易分解，分解速率与温度、ＣｕＳＯ４（催化剂）和Ｈ２ＳＯ４溶液的的浓度有关。 【实验探究】探究温度和ＣｕＳＯ４溶液的浓度一定时，不同浓度的 Ｈ２ＳＯ４溶液的对 Ｈ２Ｏ２分解速率的 影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于４０℃水浴中，测量各时间段生成 Ｏ２的速率， 实验结果记录如下： 试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成Ｏ２的速率／（ｍＬ／ｍｉｎ） 第３ｍｉｎ第６ｍｉｎ第９ｍｉｎ第１２ｍｉｎ ④ １０ｍＬ３０％的Ｈ２Ｏ２溶液、１ｍＬ１４％的ＣｕＳＯ４溶液１ｍＬ５％的Ｈ２ＳＯ４溶液 ３．０ ３．５ ３．６ ３．６ ⑤ １０ｍＬ３０％的Ｈ２Ｏ２溶液、１ｍＬ１４％的ＣｕＳＯ４溶液 １ｍＬ１０％的Ｈ２ＳＯ４溶液 ２．０ ２．３ ２．４ ２．４ 【得出结论】 （４）不同浓度的Ｈ２ＳＯ４溶液对Ｈ２Ｏ２分解速率的影响是 　。 【反思改进】 （５）某同学认为，为了更明显地观察 Ｈ２ＳＯ４溶液的浓度对 Ｈ２Ｏ２分解速率的影响，还需要增加试管 ⑥实验，除了在４０℃水浴中以及加入１０ｍＬ３０％的Ｈ２Ｏ２溶液、１ｍＬ１４％的ＣｕＳＯ４溶液之外，还应 该加入的试剂为 （填用量和试剂名称）。 参考答案及解析 （部分答案不唯一） １２０２４年潍坊市初中学业水平考试 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ａ Ｂ Ｄ Ｄ Ｂ Ｃ Ｃ Ａ Ｃ Ｂ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ａ Ｃ ＡＢ ＢＣ ＡＣ ＢＤ ＡＤ １．Ａ　【解析】Ａ．用小刀剔除铁器表面的锈层过程中 没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；Ｂ．用稀 盐酸除去瓷器表面的碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应 生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生 成，属于化学变化，不符合题意；Ｃ．用氢氧化钙溶液 封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙 可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚 固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变 化，不符合题意；Ｄ．用碱性溶液除去纸质文物中的 酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合 题意。故选Ａ。 ２．Ｂ　【解析】Ａ．Ｃａ（ＮＯ３）２中含有氮、磷、钾三种营养 元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；Ｂ．ＫＮＯ３ 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元 素，属于复合肥，符合题意；Ｃ．ＮＨ４Ｃｌ中含有氮、磷、 钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题 意；Ｄ．Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２中含有氮、磷、钾三种营养元素 中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选Ｂ。 ３．Ｄ　【解析】Ａ．用托盘天平称量试剂时应遵循“左物 右码”的原则，选项错误；Ｂ．量筒只能用于量取液体 体积，不能作配制溶液的容器，选项错误；Ｃ．过滤时 应使用玻璃棒引流，选项错误；Ｄ．蒸发结晶时应用 玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。故选Ｄ。 ４．Ｄ　【解析】Ａ．家用电器起火，首先应切断电源，为 防止触电，不能用水浇灭，故选项错误；Ｂ．食用添加 过量防腐剂的食品，会对人体造成伤害，故选项错 误；Ｃ．可燃性的气体与空气混合后点燃易发生爆 炸，开启排风扇可能产生电火花引燃混合气体，导 致发生爆炸，故选项错误；Ｄ．二氧化碳的密度比空 气的大，会聚集在菜窖中，且二氧化碳不能供给呼 吸，二氧化碳的含量过高会使人窒息死亡，所以进 入久未开启的菜窖前，应先通风，故选项正确。故 选Ｄ。 ５．Ｂ　【解析】Ａ．明矾具有吸附性，可吸附水中悬浮的 杂质，故Ａ正确；Ｂ．活性炭内部疏松多孔的结构可 以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消 毒，故Ｂ错误；Ｃ．农药、化肥的不合理施用对水体会 产生污染，所以减少水污染要合理施用农药、化肥， 故Ｃ正确；Ｄ．实施雨污分流，可以减少污染，改善城 市环境，故Ｄ正确。故选Ｂ。 ６．Ｃ　【解析】Ａ．液态氧是液态氧气，液氧、干冰都是由 一种物质组成的，都属于纯净物；石灰石中含有多 种矿物质，属于混合物，故错误。Ｂ．纯碱是碳酸钠 的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物， 属于盐；碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物，火碱和消石灰都是碱，因为它 们在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，故 错误。Ｃ．人体供能物质有糖类、油脂、蛋白质，淀粉 属于糖类，故正确。Ｄ．涤纶、塑料都属于合成材料， 合金属于金属材料，故错误。故选Ｃ。 ７．Ｃ　【解析】Ａ．铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选 项说法错误；Ｂ．根据元素周期表中的一格可知，汉 字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原 子质量为１５２．０，而非原子的实际质量，故选项说法 错误；Ｃ．根据原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子 数，则ｘ＝６３－２－８－１８－８－２＝２５，故选项说法正确； Ｄ．由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子 数为２，容易失去电子，形成 Ｅｕ２＋，则 Ｅｕ２＋的核外电 子数是６３－２＝６１，故选项说法错误。故选Ｃ。 ８．Ａ　【解析】Ａ．由题图可知，每个戊二醛分子由５个碳 原子、８个氢原子、２个氧原子构成，化学式为Ｃ５Ｈ８Ｏ２， 戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选 项说法正确；Ｂ．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量 比为（１２×５）∶（１×８）∶（１６×２）＝１５∶２∶８，其中碳 元素的质量分数最大，故选项说法错误；Ｃ．戊二醛 中碳、氢、氧三种元素的质量比为（１２×５）∶（１×８） ∶（１６×２）＝１５∶２∶８，故选项说法错误；Ｄ．由分子 构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒 子，戊二醛由戊二醛分子构成，保持戊二醛的化学性 质的最小微粒为戊二醛分子，故选项说法错误。故 选Ａ。 ９．Ｃ　【解析】Ａ．分别向盛有５０ｍＬ热水和冷水的两个 烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，品红在热水 中的扩散速率比在冷水中快，由此可比较温度对分 子运动快慢的影响，实验设计合理，不符合题意； Ｂ．室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软 水、硬水的两支试管中，振荡，其中出现泡沫较多、 浮渣较少的是软水，出现泡沫较少、浮渣较多的是 硬水，能区分软水和硬水，实验设计合理，不符合题 意；Ｃ．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁 片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量 分数的硫酸锌溶液的两支试管中，铁、铜与硫酸锌                                                           —１— 均不反应，说明金属活动性：Ｚｎ＞Ｆｅ、Ｚｎ＞Ｃｕ，无法比 较铁与铜的金属活动性，实验设计不合理，符合题 意；Ｄ．室温下，分别向盛有５ｍＬ水和汽油的两支试 管中，各加入一粒相同质量的高锰酸钾后振荡，该 实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质 在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理，不符合题 意。故选Ｃ。 １０．Ｂ　【解析】Ａ．金刚石和石墨的组成元素相同，但是 碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符 合题意；Ｂ．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化 碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素 的种类不变，生成物中含 Ｃ、Ｈ、Ｏ元素，反应物氧 气由氧元素组成，故该物质中一定含Ｃ、Ｈ元素，可 能含氧元素，符合题意；Ｃ．溶液是溶质和溶剂混合 而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物 质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是 水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；Ｄ．碳酸 盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生 成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与 酸反应生成氢气，不符合题意。故选Ｂ。 １１．Ａ　【解析】Ａ．加水时，温度升高的是氢氧化钠，温 度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故 Ａ符合题意；Ｂ． 二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳的含量低，不会燃 烧，故Ｂ不符合题意；Ｃ．氯化钠的溶解度受温度影 响变化较小，提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，故 Ｃ不符合题意；Ｄ．氢氧化钠和二氧化碳反应生成 碳酸钠和水，检验氢氧化钠部分变质，需要验证含 有碳酸钠和氢氧化钠，取样滴加Ｃａ（ＯＨ）２溶液，如 果产生白色沉淀，说明已经变质，但无法确定是否 部分变质，故Ｄ不符合题意。故选Ａ。 １２．Ｃ　【解析】Ａ．由题图可知，０～１５０ｓ，光照时间越 长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多， 不符合题意；Ｂ．由题图可知，０～１５０ｓ，氯离子的浓 度增大，ｐＨ减小，说明酸性增强，不符合题意；Ｃ． 光照１５０ｓ后，次氯酸分解生成了 ＨＣｌ和氧气，盐 酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，符合题意；Ｄ． 次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯 酸的含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。故 选Ｃ。 １３．ＡＢ　【解析】Ａ．通过燃料反应器 Ｆｅ２Ｏ３转化成了 Ｆｅ，失去了氧，发生了还原反应，选项正确；Ｂ．蒸汽 反应器中铁单质通过反应生成了Ｆｅ３Ｏ４，反应前铁 单质中铁元素的化合价为０，四氧化三铁中铁元素 的化合价为＋２价和＋３价，化合价升高，选项正确； Ｃ．空气反应器中发生的反应为 ４Ｆｅ３Ｏ４＋Ｏ２  一定条件 ６Ｆｅ２Ｏ３，选项错误；Ｄ．根据工艺图可知， 燃料反应器中消耗的氧化铁，与空气反应器中生 成的氧化铁质量相等，所以，不需要补充氧化铁， 选项错误。故选ＡＢ。 １４．ＢＣ　【解析】Ａ．乙中左侧支管ａ能平衡气压，使甲、 乙内部气压相等，便于液体顺利流下，选项正确； Ｂ．应先打开装置乙的活塞，产生氢气，排出管内空 气，再点燃酒精灯，以免氢气与空气混合加热时发 生爆炸，选项错误；Ｃ．装置丙中的生石灰的作用是 吸收水蒸气，干燥气体，装置戊中生石灰的作用是 吸收氯化氢气体，作用不同，选项错误；Ｄ．气球收 集的气体是未反应的氢气，关闭 Ｋ１后，气球收集的 气体可以通入 ｂ口重复利用，此时三通阀调节为 ，选项正确。故选ＢＣ。 １５．ＡＣ　【解析】Ａ．由表格中溶解度变化趋势可知， ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的溶解度随温度升高变化较大，ＫＣｌ 的溶解度随温度升高变化较小，故图中物质 Ｍ是 ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ，物质Ｎ是 ＫＣｌ，故说法正确；Ｂ．ａ点 两物质的溶解度相等，表中，２０℃时，ＣｕＳＯ４· ５Ｈ２Ｏ的溶解度小于 ＫＣｌ的，３０℃时，ＣｕＳＯ４· ５Ｈ２Ｏ的溶解度大于ＫＣｌ的，故交点的范围应在２０ ～３０℃之间，故说法错误；Ｃ．５０℃时，ｃ点在ＣｕＳＯ４ ·５Ｈ２Ｏ的溶解度曲线以下，是ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的不 饱和溶液，所以 ｃ点的ＣｕＳＯ４溶液还可继续溶解 ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ，故说法正确；Ｄ．３０℃时，氯化钾的 溶解度是３７．０ｇ，即１００ｇ水最多溶解３７．０ｇ氯化 钾，将３０ｇＫＣｌ溶于５０ｇ水，充分溶解，所得溶液 的质量为 ５０ｇ＋１８．５ｇ＝６８．５ｇ，故说法错误。故 选ＡＣ。 １６．ＢＤ　【解析】金属活动性：Ｚｎ＞Ｆｅ＞Ｃｕ，向废水中加 入一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和 铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成 硫酸锌和铁。Ａ．若所得滤液为无色，说明硫酸铜、 硫酸亚铁已经完全反应，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反 应生成了硫酸锌，则滤液中溶质只含硫酸锌，不符 合题意；Ｂ．若所得滤液为浅绿色，说明滤液中一定 含硫酸亚铁，则锌已经完全反应，锌一定与硫酸铜 反应生成了硫酸锌和铜，硫酸亚铁可能部分参与反 应，则滤渣中一定含铜，可能含铁，符合题意；Ｃ．若 向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一 定含铁，硫酸铜一定完全参与了反应，滤渣中也一 定含铜，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，不符合 题意；Ｄ．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤 渣中不含锌、铁，则硫酸亚铁没有参与反应，滤液中 一定含硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜可能部分参与反 应，故滤液中可能含硫酸铜，故滤液中至少含有两 种溶质，符合题意。故选ＢＤ。 １７．ＡＤ　【解析】取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧， 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，１５ｍｉｎ 时称取 １５ｇ固体于 Ａ烧杯中，３０ｍｉｎ时再称取 １５ｇ固体于 Ｂ烧杯中，Ａ烧杯中固体取出的较早， 氧化钙的含量较少，Ｂ烧杯中固体取出的较晚，氧 化钙的含量较多。Ａ．由分析可知，Ｂ烧杯中氧化钙                                                                —２— 的含量较多，先加入足量水，氧化钙和水反应生成 氢氧化钙，故Ｂ烧杯中氢氧化钙的含量较多，加入 稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和 水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应 生成氯化钙、二氧化碳和水，由题图可知，曲线 ａｂｄｅ中氢氧化钙的含量多，则曲线 ａｂｄｅ表示 Ｂ烧 杯内物质的反应，符合题意；Ｂ．由 Ａ项的分析可 知，ａｂ段表示氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙 和水，不符合题意；Ｃ．由以上分析可知，曲线 ａｂｄｅ 表示Ｂ烧杯内物质的反应，曲线 ａｂｃ表示 Ａ烧杯 内物质的反应，ｃ点时，Ａ烧杯内碳酸钙和稀盐酸 恰好完全反应，ｅ点时，Ｂ烧杯内碳酸钙和稀盐酸 恰好完全反应，发生反应为氧化钙和水反应，即 ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２，氢氧化钙和稀盐酸反应 ２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ，可得关系式： ＣａＯ～ＣａＣｌ２，碳酸钙和稀盐酸反应：ＣａＣＯ３＋  ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，相对分子质量：ＣａＣＯ３＞ ＣａＯ，故消耗等质量的氧化钙、碳酸钙，氧化钙生成 氯化钙的质量大，Ａ烧杯中氧化钙的含量少，碳酸 钙的含量多，Ｂ烧杯中氧化钙的含量多，碳酸钙的 含量少，故Ｂ烧杯中最后生成氯化钙的质量大，即ｅ 点生成氯化钙的质量大，不符合题意；Ｄ．当加入稀 盐酸的质量为ｎ１ｇ时，Ａ烧杯内碳酸钙完全反应，Ｂ 烧杯中碳酸钙部分反应，且Ａ烧杯中碳酸钙的含量 多，故此时Ａ烧杯比Ｂ烧杯产生的 ＣＯ２多，符合题 意。故选ＡＤ。 １８．（１）改变 （２）３ （３）降低 （４）Ｃ＋ＳｎＯ２ 高温 Ｓｎ＋ＣＯ２↑　低 （５）化学 （６）化学性质稳定 【解析】（１）元素是质子数相同的一类原子的总 称，故衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素 种类改变。（２）Ｃｕｎ（ＣＯ３）２（ＯＨ）２中铜元素显＋２ 价，碳酸根离子显－２价，氢氧根离子显－１价，根据 化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（＋２） ×ｎ＋（－２）×２＋（－１）×２＝０，ｎ＝３。（３）生铁的含碳 量为２％～４．３％，钢的含碳量为 ０．０３％～２％，生铁 在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼 钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，故生铁的含 碳量降低。（４）木炭和ＳｎＯ２在高温条件下反应生 成Ｓｎ和二氧化碳，该反应的化学方程式为 Ｃ＋ ＳｎＯ２ 高温 Ｓｎ＋ＣＯ２↑；合金比组成它的纯金属的熔 点的低，故锡铅合金的熔点比纯锡低。（５）熟石膏 可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变 硬、膨胀，生成生石膏，该过程有新物质生成，属于 化学变化。（６）发掘的某些珍贵文物可放入氮气 保护箱中，是因为氮气的化学性质稳定，可作保 护气。 １９．（１）①低　小于　②Ⅱ （２）Ｎ２＋３Ｈ２（或３Ｈ２＋Ｎ２）　２ＮＨ３　ｃａｂ （３）４∶３　化学能转化成电能 【解析】（１）①采用分离液态空气法获取 Ｎ２时，Ｎ２ 先被蒸发出来，说明液氮的沸点比液氧的低；分子 筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过 特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其 他分子分离，则分子大小：Ｎ２＞Ｏ２；②途径Ⅰ会生成 一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气，不 会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途 径Ⅱ。（２）根据图 １所示，氮气与氢气在高温、高 压和催化剂的共同作用下生成氨气，反应的化学 方程式为 Ｎ２＋３Ｈ２ 催化剂 高温、  高压 ２ＮＨ３；氮气与氢气 在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是氢分子 破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和 氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化 剂表面合成氨过程合理的顺序是ｃａｂ。（３）根据图 １信息推断可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件 下反应生成氮气和水，化学方程式为 ４ＮＨ３＋３Ｏ２  点燃 ６Ｈ２Ｏ＋２Ｎ２，所以氨燃料电池中参加反应的 ＮＨ３和Ｏ２的分子个数比为４∶３，该燃料电池放电 时的能量转化形式为化学能转化成电能。 ２０．（１）长颈漏斗 （２）ＡＥ　２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　集 气瓶口有大气泡冒出时 （３）②澄清石灰水变浑浊　③ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ　 【解析】（１）图 １中仪器①的名称是长颈漏斗。 （２）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型 反应，发生装置可选 Ａ；氧气不易溶于水，密度比 空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法 收集的氧气比较纯净，故收集装置可选 Ｅ；高锰酸 钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应 的化学方程式为 ２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２ ↑；用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出 时，氧气说明已经集满。（３）②关闭Ｋ２，打开Ｋ１，通 过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石 灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应可生成二氧 化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 故Ｆ中产生的现象是澄清石灰水变浑浊；③关闭 Ｋ１，打开Ｋ２，由于反应生成了气体，Ｇ装置中压强增 大，将液体压入Ｈ中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳 酸钙和氯化钠，故Ｈ中有白色沉淀产生，该反应的 化学方程式为 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋ ２ＮａＣｌ。　                                                                —３— ２１．（１）Ｈ＋ （２）Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ 氢气（或Ｈ２）　Ｆｅ、Ｆｅ ３＋ （３）①稀盐酸　产生白色沉淀　Ｑ点离子浓度较 小（合理即可）　②阴离子（或酸根离子） 【解析】（１）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶 液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳 离子———氢离子。（２）将表面生锈的铁钉投入足 量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧 化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化 学方程式为 Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋ ３Ｈ２Ｏ；铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；一段时间后，溶 液慢慢变为黄绿色，原因是铁和硫酸铁反应生成 硫酸亚铁，参加反应的微观粒子是 Ｆｅ、Ｆｅ３＋。（３） ①由化学方程式 Ｈ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＯＨ）２ ＢａＳＯ４↓＋ ２Ｈ２Ｏ、２ＨＣｌ＋Ｂａ（ＯＨ）２ ＢａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ可知，稀 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二 者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动 的阴、阳离子，此时电导率接近０；而稀盐酸与氢氧 化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成， 当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但 此时导电率不会为０，即滴加稀硫酸的溶液电导率 的最小值小于滴加稀盐酸的溶液中电导率的最小 值，结合图２可知，图２中曲线１表示向Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液中滴加稀盐酸，曲线２表示向 Ｂａ（ＯＨ）２溶液 中滴加稀硫酸；曲线 ２反应中的实验现象为产生 白色沉淀；Ｑ点电导率小于 Ｎ点，电导率最小，说 明溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。②该 实验说明，不同的酸中，由于阴离子（或酸根离子） 不同，酸的性质也表现出差异。 ２２．（１）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 　ＳＯ２ （２）玻璃棒　过滤 （３）ＮＨ４Ｃｌ （４）３Ｈ２＋ＭｏＯ３ 高温 Ｍｏ＋３Ｈ２Ｏ （５）浓氨水 【解析】（１）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上 部加入，是为了增大反应物之间的接触面积，使反 应充分进行。依据质量守恒定律，反应前后原子 的种类、个数不变，反应前 Ｍｏ、Ｓ、Ｏ的原子个数分 别为２、４、１４，反应后已知产物中 Ｍｏ、Ｓ、Ｏ的原子 个数分别为２、０、６，则 Ｘ的化学式为 ＳＯ２。（２）搅 拌器相当于实验室中的玻璃棒；将固液分离的操 作是过滤。（３）复分解反应是指两种化合物相互 交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与稀盐酸 反应生成氯化铵和钼酸，则 Ｙ溶液中溶质的主要 成分为ＮＨ４Ｃｌ。（４）反应器３中 ＭｏＯ３和氢气在高 温条件下反应生成钼和水，反应的化学方程式为 ３Ｈ２＋ＭｏＯ３ 高温 Ｍｏ＋３Ｈ２Ｏ。（５）Ｘ为二氧化硫气 体，有毒，会污染空气，二氧化硫是酸性气体，可用 碱性溶液来吸收，故用浓氨水吸收二氧化硫。 ２３．（１）１０４．８　ＺｎＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４ （２）解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为 ２５ｇ＋２０ｇ×５－１２４．８ｇ＝０．２ｇ。 设样品中锌的质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ６５　　　　　　　　　２ ｘ　　　　　　　　　０．２ｇ ６５ ２ ＝ ｘ ０．２ｇ 　ｘ＝６．５ｇ 样品中铜的质量分数为 ２５ｇ－６．５ｇ ２５ｇ ×１００％＝７４％。 答：样品中铜的质量分数为７４％。 （３）偏小 【解析】（１）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为２５ｇ＋２０ ｇ×５－１２４．８ｇ＝０．２ｇ；第１次加入２０ｇ稀硫酸，锥形 瓶内减少的质量为２０ｇ＋２５ｇ－４４．９４ｇ＝０．０６ｇ；第 ２次加入２０ｇ稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为２０ｇ ＋４４．９４ｇ－６４．８８ｇ＝０．０６ｇ；第 ３次加入 ２０ｇ稀硫 酸，锥形瓶内减少的质量为６４．８８ｇ＋２０ｇ－８４．８２ｇ ＝０．０６ｇ；说明每２０ｇ稀硫酸完全反应，产生氢气 的质量为０．０６ｇ；第４次加入２０ｇ稀硫酸，产生氢 气的质量为０．２ｇ－０．０６ｇ×３＝０．０２ｇ＜０．０６ｇ，则反 应后锥形瓶内物质的总质量应该为２０ｇ＋８４．８２ｇ－ ０．０２ｇ＝１０４．８ｇ，则 ａ的数值为１０４．８；第５次加入 ２０ｇ稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为 １０４．８ｇ＋ ２０ｇ＝１２４．８ｇ，没有产生氢气，综上所述，说明第４ 次加入２０ｇ稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩 余，故第４次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫 酸锌和硫酸，化学式为ＺｎＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４。（３）浓盐酸 具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后 锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从 而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数 计算结果偏小。 ２４．（１）Ｃ （２）①２ＣｕＣｌ＋Ｈ２ Ｏ Ｃｕ２Ｏ＋２ＨＣｌ　②ＨＣｌ （３）Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ ２ ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ　Ｈ２ＳＯ４ （４）相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，过氧化氢 的分解速率越慢 （５）１ｍＬ１５％的Ｈ２ＳＯ４溶液 【解析】（１）常见的铜锈成分为 Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３、 Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ或两者的混合物。取少量铜锈，加入 足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，说明铜锈中 含有碳酸根离子，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀 产生，说明铜锈中含有氯离子，则铜锈的成分为 Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３、Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ。故选Ｃ。（２）①前１０                                                                —４— ｍｉｎ：依据质量守恒定律可知：ＣｕＣｌ与水生成 Ｃｕ２Ｏ 和ＨＣｌ，该反应的化学方程式为 ２ＣｕＣｌ＋Ｈ２ Ｏ Ｃｕ２Ｏ＋２ＨＣｌ。②依据质量守恒定律可知：化学变 化前后元素的种类不变，第１０～２０ｍｉｎ：部分Ｃｕ２Ｏ 在酸 性 溶 液 中，吸 收 常 见 气 体 ＨＣｌ生 成 Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ。（３）抛光过程包含过程１和过程２， 过程１：产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应 生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为 Ｃｕ＋ Ｈ２Ｏ ２ ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ。过程 ２：除去氧化膜。硫酸 和氧化铜反应生成可溶于水的硫酸铜和水，除去 氧化膜的物质为Ｈ２ＳＯ４。（４）分析实验④和⑤，过 氧化氢溶液、硫酸铜溶液的体积相同，浓度相等， 硫酸溶液的体积相等，浓度不同，变量是硫酸溶液 的浓度，硫酸溶液浓度越大，过氧化氢分解生成氧 气的速率越慢，不同浓度的Ｈ２ＳＯ４溶液对Ｈ２Ｏ２分 解速率的影响是相同条件下，硫酸溶液的浓度越 大，过氧化氢的分解速率越慢。（５）为了更明显地 观察Ｈ２ＳＯ４溶液的浓度对Ｈ２Ｏ２分解速率的影响， 还需要增加试管⑥实验，除了在４０℃水浴中以及 加入１０ｍＬ３０％的Ｈ２Ｏ２溶液、１ｍＬ１４％的ＣｕＳＯ４ 溶液之外，此时变量是温度，相同条件下，温度越 高，反应速率越慢，为了使观察更直观，可使实验 ⑤和⑥作对比，比较温度对过氧化氢分解速率的 影响，还应该加入的试剂为 １ｍＬ１５％的 Ｈ２ＳＯ４ 溶液。 ２２０２３年潍坊市初中学业水平考试 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｂ Ａ Ｃ Ｂ Ｄ Ａ Ｃ Ａ Ｄ Ｄ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ｂ ＢＤ ＣＤ ＢＣ Ｃ ＡＤ ＡＢ １．Ｂ　【解析】Ａ．氯化钠的溶解度受温度的影响较小， “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸 发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确；Ｂ．煅烧石 灰石可生成生石灰（氧化钙），说法错误；Ｃ．“熬胆矾 铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁能与硫酸铜反应 生成铜，说明铁的金属活动性强于铜的，说法正确； Ｄ．湖泊中有机物发酵会产生易燃的沼气，其主要成 分是甲烷，说法正确。故选Ｂ。 ２．Ａ　【解析】氮肥能使农作物枝繁叶茂、叶色浓绿、 提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增 强作物的抗寒、抗旱能力，农作物缺磷时，表现为生 长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增 强抗倒伏。抗病虫害能力，应使用钾肥。Ｋ２ＣＯ３中 只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于 钾肥，该选项符合题意。故选Ａ。 ３．Ｃ　【解析】Ａ．该装置未构成封闭体系，即左边的长颈 漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口 都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中 所示操作错误；Ｂ．检验二氧化碳是否收集满时，应将燃 着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故图中所 示操作错误；Ｃ．打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝 向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器内壁慢慢注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩 散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故 图中所示操作正确；Ｄ．用ｐＨ试纸测定溶液的ｐＨ时， 正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片ｐＨ 试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到ｐＨ试纸上，变色 后把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定ｐＨ，不 能将ｐＨ试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中 所示操作错误。故选Ｃ。 ４．Ｂ　【解析】Ａ．露天焚烧秸秆会产生污染空气的有害 气体，造成空气污染，还会产生大量的二氧化碳气 体，不利于保护环境，故Ａ不符合题意；Ｂ．采用绿色 工艺，减少化工污染，有利于保护环境，故Ｂ符合题 意；Ｃ．加大燃煤发电，推广化石能源，化石能源燃烧 会产生有害气体，会污染环境，还会产生大量的二 氧化碳气体，不利于保护环境，故 Ｃ不符合题意； Ｄ．滥用农药、化肥会造成水体、土壤等污染，不利于 保护环境，故Ｄ不符合题意。故选Ｂ。 ５．Ｄ　【解析】Ａ．金刚石的硬度大，可用于切割大理石， 故选项说法正确；Ｂ．干冰升华吸热，使温度降低，可 用于人工增雨，故选项说法正确；Ｃ．石墨烯的导电 性强，可用作新型电阻触摸屏的电极，故选项说法 正确；Ｄ．氢氧化钠固体易吸水，但能与二氧化碳反 应，不能用于干燥二氧化碳，故选项说法错误。故 选Ｄ。 ６．Ａ　【解析】Ａ．硬水中的可溶性钙、镁化合物煮沸时会 转化为沉淀，从而降低了水的硬度，因此生活中加热煮 沸能降低水的硬度，说法正确；Ｂ．明矾溶于水可以吸附 水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能对自来水消毒， 说法错误；Ｃ．漫灌会造成水的浪费，农业上提倡大田喷 灌或滴灌浇灌作物，说法错误；Ｄ．使用含磷洗涤剂会造 成水体污染，说法错误。故选Ａ。 ７．Ｃ　【解析】Ａ．金属元素名称一般有“钅”字旁，金、 汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非 金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有 “氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素， 故Ａ正确；Ｂ．根据元素周期表中的一格可知，左上 角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 ３３， 故Ｂ正确；Ｃ．根据元素周期表中的一格可知，汉字 下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子 质量为７４．９２，相对原子质量单位是“１”，不是“ｇ”， 故Ｃ错误；Ｄ．根据原子中，质子数＝核外电子数， ３３＝２＋８＋１８＋ｘ，ｘ＝５，决定元素的化学性质的是原 子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为５，                                                                —５—