集训九 实验探究-【中考321】2025年中考化学考前重难点集训（山东专版）

　 - 18　 - 􀤛􀤛􀤛 类型 1　 金属活动性的探究　 􀤛􀤛􀤛 1. (2024 重庆 B 中考 9 题)锂(Li)离子电池应用广泛,有利 于电动汽车的不断发展。 (1)Li 　 　 　 　 (填“得到”或“失去”)电子变成 Li + 。 (2)锂离子电池中含有铝箔,通常由铝锭打造而成,说明 铝具有良好的　 　 　 　 性。 (3)锂离子电池中还含有铜箔,为验证铝和铜的金属活 动性顺序,设计了如下实验: 【方案一】将铝片和铜片相互刻画,金属片上出现划痕者 更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入 5 mL 相 同的稀盐酸中,金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入5 mL 相同的 硝酸银溶液中,金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中,你认为能达到实验目的的是　 　 　 　 　 (填 “方案一”“方案二”或“方案三”),该方案中发生反应的化 学方程式为 　 。 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 2　 气体的制备实验探究　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 2. (2024 达州中考 16 题)气体的制取和性质是初中化学核 心知识之一,结合以下实验装置回答问题。 图 1 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　(1)标号①的仪器名称是　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)氢气是最理想的能源,实验室常用锌粒和稀硫酸制 取。 若制取并收集较干燥的氢气,应选择的装置组合是 　 　 　 　 (从图 1 的 A ~ E 中选择,填字母)。 (3)若选用 F 装置制氢气,其优点是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 木炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢 气,同时生成碳的氧化物。 为探究该反应生成气体的成分, 化学兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。 【猜想与假设】同学们讨论得出气体成分有 H2,还有 CO 和 CO2 中的一种或两种。 【查阅资料】①H2具有还原性;②无水硫酸铜是一种白色固 体,遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图 2 装置(部分 夹持装置省略)进行实验: 图 2 (4)A 装置的作用是 　 。 【实验现象与结论】 (5)A、C 装置中无明显现象,E 装置中固体由红色变 为黑色,F 装置中无水硫酸铜变蓝,G 装置中澄清石 灰水变浑浊。 写出 G 装置中澄清石灰水变浑浊的化 学方程式: 　 。 (6)由此得出:木炭和水蒸气在高温条件下反应生成了 H2 和 CO。 写出 CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式: 　 　 。 【反思与评价】 (7)从环保角度考虑,该实验存在的不足之处是 　 　 。 􀤛 类型 3　 常见酸、碱的化学性质的实验探究　 􀤛 3. (2024 白银中考 16 题)某校化学课上,老师让同学们 设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色 溶液并进行性质实验。 同学们设计实验如下: (1)第 1 兴趣小组:用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液,他 们如此设计的理由是 　 　 　 。 第 2 兴趣小组:分别用三支试管取少量上述三种溶液, 各加入一定量的碳酸钠溶液,观察现象: (2)a 中有气泡产生,证明 a 中溶液是　 　 　 　 。 (3)b 中产生　 　 　 　 (填实验现象),证明 b 中溶液是 澄清石灰水。 (4)c 中无明显现象。 第 3 兴趣小组:为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反 应后所得溶液中溶质的成分,进行如下探究活动。 【假设与猜想】 (5)该组同学的猜想如下: 猜想一:只有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; 猜想二:有 CaCl2 和 HCl; 猜想三:有 CaCl2 和 Ca(OH) 2; 猜想四:有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH) 2。 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑,认为猜想 四不合理,理由是 　 　 。 【实验探究】 (6)为证明其余猜想是否正确,第 3 兴趣小组的同学们 进行了如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液 于试管中,加入 CuCl2 溶 液,观察现象 无明显现象 猜想 　 　 　 不成立 ②用镊子将锌粒放入试 管中,向其中滴加反应 后的溶液,观察现象 有 　 　 　 　 产生 猜想二成立 ③取少量反应后的溶液 于试管中,加入硝酸银 溶液,观察现象 有白色沉淀 生成 猜想一成立 【交流评价】 (7)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且能够得 出结论给予表扬,同时指出上述实验探究中有明显的错 误。 同学们经过反思后发现了错误,错误的原因是 　 　 　 。 【反思拓展】 (8)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成 物外,还需考虑　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 4. (2024 遂宁中考 12 题)同学们学习了盐的相关知识后, 知道 BaCO3 为白色固体,难溶于水;BaSO4 为白色固体, 难溶于水和盐酸。 他们运用所学知识分组设计并完成了 “检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验,请你帮助 他们完成以下实验报告单并进行交流评价。 化学实验报告单 姓名:明明　 　 　 　 　 合作者:芳芳 班级:九年级一班　 　 日期:2024. 3. 25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠。 【实验目的】Na2CO3 与 Na2SO4 的区别。 【实验仪器】试管 2 支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、 盛放废弃物的大烧杯等。 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸。 【实验过程】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取待测溶液 1 ~ 2 mL 于试管中,向试管中加 入 足 量 氯 化 钡 溶 液, 振荡 产 生 白 色 沉淀 ②向步骤①的试管中滴 加少量的稀盐酸 　 Na2CO3 溶液中 混有 Na2SO4 【交流评价】 (2)其他组同学认为实验步骤②不够严谨,不能证明混 合溶液中一定存在硫酸钠,其理由是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;则步骤①中一定发生反 应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【反思拓展】 进行物质的检验时,除了根据物质的不同性质选择恰当 的试剂和方法外,还应充分考虑加入试剂的用量。 􀤛􀤛􀤛 类型 4　 反应后物质成分的实验探究　 􀤛􀤛􀤛 5. (2024 龙东中考 30 题)同学们在学习碱的化学性质时, 进行了如图所示的实验。 　 　 　 　 　 　 A B　 　 　 　 　 　 　 　 　 C　 　 　 　 　 　 　 　 D 【实验探究 1】 (1)实验 A 中酚酞溶液的作用是 　 。 (2)实验 B 中气球的变化情况是 　 　 　 　 ,理由是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用文字表述)。 (3)实验 C 中发生反应的化学方程式为 　 　 。 【实验探究 2】 (4)实验结束后,将 A、B、C 三个实验的滤液倒入同一个 干净的烧杯 D 中,发现烧杯底部产生白色沉淀,上层清 液呈红色。 【提出问题】烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)? 【猜想与假设】 小芳: NaCl、 NaOH;小莉: NaCl、 NaOH、 Ca(OH) 2;小明:　 　 　 　 　 　 　 。 【进行实验】为了验证小明的猜想,同学们设计以下实验 方案,请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试 管中,滴加适量 Ca (OH)2 溶液 　 　 　 　 　 　 　 　 小明的猜想 成立 乙同学取少量上层清液于 试管中,滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想 不成立 - 17 - 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 集训九　 实验探究 　 - 20　 - 【反思与交流】你认为乙同学的结论是否正确? 　 　 　 (填“是”或“否”),理由是 　 。 6. (2024 齐齐哈尔中考 27 题)在 某次化学社团的活动中,同学们 为了探究氢氧化钠的化学性质, 进行如图所示实验。 (1)A 试管中观察到的实验现象 是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应的化学方程式 为 　 。 (2)B 试管中反应的微观实质是 　 。 (3)实验后,将 A、B 两支试管中所有物质倒入同一个洁 净的烧杯,最终形成蓝色溶液,由此现象可知 B 试管中 反应后所得溶液的溶质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分,同学们进 行了以下实验探究: 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想 1. 硫酸钠、硫酸铜、硫酸; 猜想 2. 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【设计实验】同学们设计如下实验方案: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管 中,加入少量氢氧化钠溶液 　 　 　 　 　 　 　 　 猜想 1 成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了 要考虑生成物外,还要考虑 　 。 7. (2024 青海中考 20 题)某校兴趣小组从化学视角对我国 造纸工艺开展了一系列研学活动。 (1)活动一:了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料, 经过如下图多道工序而制成。 原料: 竹麻 加生石灰、草木灰、 步骤 1 → 打浆 步骤 2 → 抄纸 步骤 3 湿 纸 晒干 步骤 4 → 纸→ 黑 液 → 【分析交流】古代造纸过程中步骤 1 加的生石灰(CaO)与水 反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应属于 　 　 　 　 (填字母)。 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣,将少量黑液带回实验室进行 探究。 (2)活动二:探究黑液的成分 【提出问题】黑液中除了有机物外,还有哪些成分呢? 【查阅资料】①黑液呈碱性;②氢氧化钙与草木灰(主要 成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一:KOH;猜想二:KOH 和 K2CO3;猜想 三:KOH 和 Ca(OH) 2。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究: 实 验 方 案 实验操作 实验现象 实验 结论 方 案 一 取适量黑液于试管 中, 向 其 中 滴 加 Na2CO3 溶液,观察 现象 试管中无明显现象 另取适量黑液于容 器中,将二氧化碳传 感器置于其中,然后 逐滴加入 H2SO4 溶 液至过量,得到 CO2 的浓度变化图像 向黑液中加入 H2SO4 溶液过程中 CO2 浓度 变化情况 猜想　 　 成立 方 案 二 取适量黑液于试管 中,向其中滴加　 　 　 溶液,观察现象 试管中有　 　 　 生成 与方案 一的结 论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水,加酸调节至接近中 性方可排放,生成的盐可用来制备　 　 　 　 肥,促进植 物生长,增强抗倒伏能力。 (3)活动三:展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性,氢氧化铝是常 见的阻燃剂,其受热至 220 ℃开始分解生成氧化铝和 水,氧化铝覆盖在纸张表面,起到　 　 　 　 作用。 【成果分享】通过研学实践,同学们认识到造纸术是我 国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶,是人类文 明史上一项杰出的发明创造,并且在不断创新中传承。 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 5　 创新实验探究　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 8. (2024 湖北中考 19 题)NaHCO3 是治疗胃酸过多症的 一种抗酸药。 某学习小组在室温下,对 Na2CO3 是否适 合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①NaHCO3 俗称小苏打,Na2CO3 俗称　 　 　 　 。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约 100 mL,pH 约为 1. 5, 体温约 37 ℃。 ③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的 pH 保 持在 3 ~ 5 之间最宜,pH 过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想甲:Na2CO3 适合作为抗酸药。 其理由是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 猜想乙:Na2CO3 不适合作为抗酸药。 其原因可能是碱 性较强。 【实验探究 1】探究 Na2CO3 与 NaHCO3 碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH,结果分别为 11 和 9。 Na2CO3 溶液的碱性比 NaHC03 溶液的　 　 　 　 (填“强”或“弱”)。 【实验探究 2】探究 Na2CO3 作为抗酸药的适应性 先向 500 mL 烧杯中加入 100 mL pH = 1. 5 的盐酸,用自 动注射器向烧杯中以 1 mL / min 的速度滴入 pH = 1. 5 的 盐酸模拟人体分泌胃液,再加入 1. 0 g Na2CO3 固体,并 持续搅拌。 用 pH 传感器记录溶液 pH 随时间的变化 曲线。 将上述实验中 Na2CO3 换成 NaHCO3,重复实验过程。 所 得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 (4)由图可知,与 NaHCO3 相比:①Na2CO3 反应时造成胃 液的 pH 远大于 5;②Na2CO3 　 　 。 【得出结论】Na2CO3 不适合作为抗酸药,猜想乙正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看, “实验探究 2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【拓展延伸】 (6)Al(OH) 3 也是一种常用的抗酸药。 相比 Al(OH) 3, 从与胃酸反应的产物分析 NaHCO3 抗酸药存在的不足是 　 。 9. (2024 广安中考 19 题)“上善若水,水善利万物而不争。” 我们应弘扬水之德,善用水之益。 化学兴趣小组开展以 “水的净化”为主题的项目式学习。 任务一:咨询水处理过程 【咨询专家】同学们通过数字化平台,向水处理专家进行 咨询。 专家介绍了两种水处理技术: ①常规处理技术:天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后 加活性炭→加消毒剂→自来水。 (1)其中活性炭起　 　 　 　 作用。 ②高分子膜分离技术 任务二:探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】①Cl2 通入 H2O 中,形成氯水,Cl2 与 H2O 反 应生成次氯酸(HClO)和 HCl。 ②次氯酸(HClO)具有强氧化性,可消毒杀菌。 ③次氯酸(HClO)不稳定,见光易分解。 【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌? 【进行实验】在教师的指导下,同学们设计实验方案,利 用如图装置探究新制氯水在光照下溶液的 pH、氯离子浓 度随时间的变化,通过实验,最终获得图 1、图 2 所示 数据。 【数据处理】 (2)通过图 1、图 2 数据分析,氯水在光照下 pH 变小的原 因是 HClO 见光分解生成了 　 　 　 　 　 　 ,使溶液的酸 性增强。 【得出结论】 (3)通过讨论,同学们得出的结论是 　 　 。 【分享交流】 (4)若将 Cl2 通入水中,再加入 NaOH 溶液,可制得一种 新的消毒剂。 其中次氯酸(HClO)与 NaOH 反应的化学 方程式为 　 。 任务三:自制纯净水 【设计制作】通过查阅资料,同学们设计如下图所示装置 对自来水再次净化获得纯净水。 (5)当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后,与通入 前相比,水分子的数目将增多,简述其理由: 　 　 。 - 19 - 　 - 40　 - 定含有 HCl;由于氢氧化铜与盐酸反应,硫酸钡不溶于盐酸,所以 0 ~ a 段 产 生 的 沉 淀 只 有 硫 酸 钡, 故 溶 液 中 一 定 含 有 CuSO4; CuSO4 完全反应后产生硫酸钡的质量是 23. 3 g,硫酸根离子的质 量是23. 3 g × 96233 × 100% = 9. 6 g,氢氧化铜的质量是 33. 1 g - 23. 3 g = 9. 8 g,铜离子的质量是 9. 8 g × 6498 × 100% = 6. 4 g,硫酸铜 中硫酸根离子和铜离子的质量比是 96 ∶ 64 = 9. 6 g ∶ 6. 4 g,由此说 明生成氢氧化铜沉淀中的铜元素全部来自硫酸铜,因此原溶液不 含有 CuCl2。 b 点对应的溶液中有 3 种溶质,即 0 ~ a 反应生成的 氯化铜,氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡,未完全反应的稀盐酸 中的氯化氢,该选项正确;C. c 点到 d 点的过程中,氯化铜和氢氧 化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,生成氢氧化铜的质量小于 参加反应的氢氧化钡的质量,溶液中溶质总质量增大,该选项不正 确;D. 原溶液中含有 HCl 和 CuSO4,不含有 CuCl2,该选项不正确。 故选 B。 6. C　 【解析】铜与氧气在加热条件下生成氧化铜,由质量守恒定律 可知,随着反应的进行,固体的质量逐渐增大,至完全反应不再发 生改变,故 A 不符合题意;向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶 液中逐滴加入稀硫酸,硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的 硫酸钡沉淀,一开始就产生沉淀,故 B 不符合题意;分别向等质量、 等质量分数的稀硫酸中逐渐加入铁粉和锌粉,金属与酸反应时,氢 气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故最终生成 的氢气应该相等。 由 Fe + H2SO4 􀪅􀪅FeSO4 + H2↑可知,每 56 份 质量的铁能置换出 2 份质量的氢气,由 Zn + H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4 + H2↑可知,每 65 份质量的锌能置换出 2 份质量的氢气,则生成等 质量的氢气,消耗的锌的质量多,故 C 符合题意;通电分解水,生成 氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为 2 ∶ 1,故 D 不符合题意。 故选 C。 7. C　 【解析】A. 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳, 反应前后各元素的种类、质量不变,反应前氧元素存在于固体碳酸 钙中,反应后氧元素存在于氧化钙固体和二氧化碳气体中,因此随 着反应的进行,固体中氧元素的质量逐渐减小,即固体中氧元素的 质量分数逐渐减小,故选项不符合题意;B. 红磷燃烧放出大量的 热,温度升高,压强增大。 随着反应的进行,氧气被消耗,温度恢复 至室温,压强逐渐减小,最终压强一定比反应前小,故选项不符合 题意;C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾,硝酸钾不能继 续溶解,故溶液的质量不变,故选项符合题意;D. 镁的金属活动 性比锌的强,反应速率快,至完全反应所需时间短。 由于镁和锌 的相对原子质量不同,故等质量的镁粉和锌粉与溶质质量分数 相同的稀硫酸完全反应生成盐的质量也不同,故选项不符合题 意。 故选 C。 8. B　 【解析】A. 氢氧化钠溶液为碱性,pH > 7,加水稀释,溶液的碱 性减弱,pH 减小,但溶液始终是氢氧化钠溶液,始终呈碱性,pH 只会无限接近 7,但不会小于 7 或等于 7,不符合题意;B. 红磷燃 烧放热,装置内气体受热膨胀,气压变大。 红磷燃烧消耗氧气, 气体减少,气压减小。 所以装置内气压开始增大,后随着气体的 减少,反应结束后温度下降,气压逐渐减小,且最终气压比初始 气压低,符合题意;C. 电解水实验中正极产生的是氧气,负极产 生的是氢气,产生氢气和氧气的体积比为 2 ∶ 1,产生的氢气体积 较大,不符合题意;D. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,消耗溶剂, 则饱和氢氧化钙溶液中有氢氧化钙析出,溶质质量减少。 反应 放出热量,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,饱和氢氧化钙溶 液中会析出氢氧化钙,但随着反应的结束,温度恢复到室温,氢 氧化钙的溶解度又增大,这部分析出的氢氧化钙又重新溶解,溶 质的质量增大。 所以该过程中溶质的质量先减小后增大,但最 终溶质的质量比开始时小,不符合题意。 故选 B。 9. C　 【解析】A. 红磷燃烧放热,则开始时温度升高,压强变大,但 随着氧气的消耗,红磷最终熄灭,温度下降,则装置中压强减小, 并小于原始气压,故 A 不符合题意; B. Fe + 2HCl 􀪅􀪅FeCl2 + H2↑ 　 56　 　 73 　 56a73 　 a Mg + 2HCl 􀪅􀪅MgCl2 + H2↑ 24　 　 73 24a 73 　 a 2Al + 6HCl 􀪅􀪅2AlCl3 + 3H2↑ 54　 　 219 54a 219 　 a 完全消耗稀盐酸,参加反应的铁、镁、铝的质量:铝 < 镁 < 铁,故 B 不符合题意;C. 在室温中,向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中 加入少量 CaO,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应消耗了水, 有溶质析出,且该反应放出热量,温度升高,氢氧化钙的溶解度减 小,氢氧化钙析出,故溶液中溶质的质量减小,待完全反应后,恢复 至原温度,温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,部分氢氧化钙溶于 水,故溶液中溶质的质量又逐渐增大,但是最后溶液中溶质的 质量还是小于原来溶液中溶质的质量,故 C 符合题意;D. 向一 定质量含 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液, H2SO4 与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸铜与氢氧化钡 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,刚加入氢氧化钡溶液就有 沉淀生成,待 H2SO4 和硫酸铜与 Ba(OH) 2 均完全反应,生成沉淀 的质量不变,故 D 不符合题意。 故选 C。 10. D　 【解析】 A. 常温下,向 pH = 2 的稀盐酸中滴加 pH = 12 的 NaOH 溶液,溶液的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,pH 的变化是 从小于 7 逐渐增大到等于 7,最后大于 7,但最终溶液的 pH 不可 能大于 12,故选项不符合题意;B. 红磷燃烧放出大量的热,温度 升高,压强增大。 随着反应的进行,氧气被消耗,温度逐渐恢复至 室温,压强逐渐减小,最终压强一定比反应前的小,故选项不符合 题意;C. 分别向等质量的镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数 相同的稀硫酸,若消耗稀硫酸的质量相同,则生成氢气的质量相 同,故开始两斜线重合。 后因硫酸过量,金属完全反应,产生氢气 的质量 = 金属元素的化合价 × 金属质量 相对原子质量 ,可知产生氢气的质量: 铝 > 镁,即铝消耗的稀硫酸多,生成的氢气多,拐点高些,故选项 不符合题意;D. 向一定量 H2O2 溶液中加入 MnO2 制取 O2,过氧 化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,最终得到的液体是 水,由反应前后元素的质量不变可知,液体中氢元素的质量不变, 但氧元素的质量减少,所以 H2O2 中氢元素的质量分数比 H2O 中 氢元素的质量分数小,则随着反应的进行,液体中氢元素的质量 分数逐渐增大,至完全反应后不再发生改变,故选项符合题意。 故选 D。 集训九　 实验探究 类型 1　 金属活动性的探究 1. (1)失去　 (2)延展 (3)方案二　 2Al + 6HCl 􀪅􀪅2AlCl3 + 3H2↑ 【解析】(1)Li + 带 1 个单位的正电荷,Li 失去 1 个电子变成 Li + 。 (2)锂离子电池中含有铝箔,通常由铝锭打造而成,说明铝具有良 好的延展性。 (3)【方案一】将铝片和铜片相互刻画,金属片上出 现划痕,说明比较的是两种金属的硬度大小,不能说明金属活动性 强弱顺序。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入 5 mL 相同的稀盐酸中,金属丝表面产生气泡者更活泼,说明金属铝的金 属活动性比铜的强。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放 入 5 mL 相同的硝酸银溶液中,铝、铜均能与硝酸银溶液反应置换 出银,不能比较铝和铜的金属活动性。 能达到实验目的的是方案 二,铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为 2Al + 6HCl 􀪅􀪅2AlCl3 + 3H2↑。 类型 2　 气体的制备实验探究 2. (1)分液漏斗　 (2)BC (3)可以随时控制反应的发生和停止 (4)检验气体成分中是否有二氧化碳 (5)CO2 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3↓ +H2O (6)3CO + Fe2O3 高温 􀪅􀪅3CO2 + 2Fe (7)缺少尾气处理装置 【解析】(1)由图 1 可知,标号①的仪器名称是分液漏斗。 (2)实验 室用锌粒和稀硫酸制取氢气,为固液常温型反应,发生装置选 B, 用排空气法收集的气体较干燥,氢气的密度比空气的小,可用向下 排空气法收集,收集装置选 C,则若制取并收集较干燥的氢气,应 选择的装置组合是 B 与 C。 (3)F 装置带有多孔隔板和弹簧夹,关 闭弹簧夹,内部气体增多,压强增大,液体被压入长颈漏斗,固液分 离,反应停止;打开弹簧夹,气体导出,压强减小,液体重新进入试 管,固液接触,反应又发生,则 F 装置的优点是可以随时控制反应 的发生和停止。 (4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可用澄清 石灰水检验二氧化碳,则 A 装置的作用是检验气体成分中是否有 二氧化碳。 (5)A、C 装置中无明显现象,说明生成的气体中不含 二氧化碳,E 装置中固体由红色变为黑色,说明生成的气体具有还 原性,F 装置中无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,进而说明有氢气 参加了与氧化铁的反应,G 装置中澄清石灰水变浑浊,说明生成了 二氧化碳,进而说明有一氧化碳参加了与氧化铁的反应,二氧化碳与 澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程 式为 CO2 +Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O。 (6)一氧化碳和氧化铁在 高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为 3CO + Fe2O3 高温 􀪅􀪅3CO2 + 2Fe。 (7)一氧化碳有毒,直接排放到空气中会 污染空气,则从环保角度考虑,该实验存在的不足之处是缺少尾气 处理装置。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 - 39 - 　 - 42　 - 类型 3　 常见酸、碱的化学性质的实验探究 3. (1)稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,食盐水即氯化钠溶液 显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,澄清石灰水即氢氧化钙溶液显 碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝 (2)稀盐酸　 (3)白色沉淀 (5)CaCl2(或氯化钙)　 HCl 和 Ca(OH) 2 不能大量共存 (6)三　 气泡 (7)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,故加入 硝酸银溶液,产生白色沉淀,不能说明猜想一成立 (8)反应物是否有剩余 【解析】(1)由于稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,食盐水即 氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,澄清石灰水即氢氧 化钙溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。 所以用紫色石蕊溶液 可鉴别这三种溶液。 (2)由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、 水和二氧化碳气体,所以 a 中有气泡产生,证明 a 中溶液是稀盐 酸。 (3)由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钙白色沉淀和氢氧化钠,所以 b 中产生白色沉淀,证明 b 中溶液是 澄清石灰水。 (5)由于稀盐酸和澄清石灰水(即氢氧化钙溶液)反 应生成氯化钙和水,结合猜想二、三分析可知,猜想一:只有氯化 钙。 由于 HCl 和 Ca(OH) 2 反应生成氯化钙和水,所以 HCl 和 Ca(OH) 2 不能大量共存,即猜想四不合理。 (6)取少量反应后的 溶液于试管中,加入 CuCl2 溶液,无明显现象。 说明没有氢氧化铜 生成,即反应后所得溶液中没有氢氧化钙,所以猜想三不成立。 由 于猜想二成立,说明反应后的溶液中含有盐酸,盐酸与锌粒反应生 成氯化锌和氢气,所以用镊子将锌粒放入试管中,向其中滴加反应 后的溶液,有气泡产生。 (7)由于实验步骤③取少量反应后的溶 液于试管中,加入硝酸银溶液,氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白 色沉淀和 Ca(NO3) 2,盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀, 所以取少量反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,有白色沉淀 生成,不能证明溶液中只含有 CaCl2,故猜想一不一定成立。 (8)由于发生化学反应时反应物不一定恰好完全反应,即某种反 应物可能有剩余,所以在分析化学反应后所得物质的成分时,除考 虑生成物外,还需考虑反应物是否有剩余。 4. (1)白色沉淀部分溶解 (2)滴加少量稀盐酸,生成碳酸钡的反应可能没有反应完全 BaCl2 + Na2CO3 􀪅􀪅BaCO3↓ +2NaCl 【解析】(1)①取待测溶液 1 ~ 2 mL 于试管中,向试管中加入足 量氯化钡溶液,振荡,产生白色沉淀;②向步骤 1 的试管中滴加 少量的稀盐酸,实验结论是 Na2CO3 溶液中混有 Na2SO4,碳酸钠 溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠溶液 和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钡与稀盐酸 反应生成氯化钡、水和二氧化碳,硫酸钡难溶于盐酸,故实验现 象是白色沉淀部分溶解。 (2)其他组同学认为实验步骤②不够 严谨,不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠,其理由是滴加少量 稀盐酸,生成碳酸钡的反应可能没有反应完全,假设碳酸钠溶液 中没有混有硫酸钠,碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡 白色沉淀和 NaCl,碳酸钡与少量稀盐酸反应,碳酸钡有剩余,此 时白色沉淀部分溶解。 溶液中一定含有碳酸钠,不一定含有硫酸 钠,碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,该 反应的化学方程式为 BaCl2 + Na2CO3 􀪅􀪅BaCO3↓ +2NaCl。 类型 4　 反应后物质成分的实验探究 5. (1)作指示剂,判断反应是否发生 (2)变大　 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化 碳被消耗,装置内气体减少,压强减小 (3)Ca(OH) 2 + Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓ +2NaOH (4)【猜想与假设】NaCl、NaOH、Na2CO3 　 【进行实验】产生白色 沉淀　 【反思与交流】否 　 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全 消耗,未与碳酸钠反应 【解析】(1)实验 A 中,氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液 变红,加入稀盐酸,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯 化钠显中性,稀盐酸显酸性,均不能使无色酚酞溶液变红,故溶 液的颜色由红色变为无色,说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应, 故酚酞溶液的作用是作指示剂,判断反应是否发生。 (2)实验 B 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被消耗, 装置内气体减少,压强减小,气球变大。 (3)实验 C 中发生的反 应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反 应的化学方程式为 Ca(OH) 2 + Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓ +2NaOH。 (4)【猜想与假设】实验 A 中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 和水,实验 B 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,实验 C 中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,实验 结束后,将 A、B、C 三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯 D 中,发现烧杯底部产生白色沉淀,说明实验 C 中氢氧化钙过量,混 合后,氢氧化钙和 B 中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 上层清液呈红色,说明溶液显碱性,则溶液中一定不含盐酸,因为 盐酸能与碱性物质反应,不能大量共存,碳酸钠与氢氧化钙反应生 成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故上层清液中一定含氢氧化钠。 如 果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应,则上层清液中的溶质为氯化 钠、氢氧化钠;如果碳酸钠过量,则溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠;如果氢氧化钙过量,则溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙。 【进行实验】取少量上层清液于试管中,滴加适量氢氧化钙溶液, 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,产生白色沉淀, 说明含碳酸钠,则小明的猜想正确。 【反思与交流】由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠,加入稀盐 酸,氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,待氢氧化钠完全反 应后,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,少量的稀盐 酸可能被氢氧化钠完全消耗,未与碳酸钠反应,故滴加少量稀盐 酸,无明显现象,不能得出小明的猜想不成立。 6. (1)产生蓝色沉淀　 2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅Cu(OH) 2↓ + Na2SO4 (2)H + 和 OH - 结合生成水分子(合理即可) (3)Na2SO4 和 H2SO4(或硫酸钠、硫酸) (4)【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜(或 Na2SO4、CuSO4) 【设计实验】无明显现象(或无蓝色沉淀产生) 【反思评价】反应物是否有剩余 【解析】(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉 淀、硫酸钠,则 A 试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀,该反 应的化学方程式为 2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓ + Na2SO4。 (2)B 试管中发生的反应为 2NaOH + H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 + 2H2O, 酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子,所以 B 试管中反应的微观实质是 H + 和 OH - 结合生成水分子。 (3)实验 后,将 A、B 两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯,最终形 成蓝色溶液,说明有硫酸铜溶液存在,氢氧化铜与硫酸反应生成硫 酸铜和水,则 B 试管中稀硫酸过量,有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠 存在,由此现象可知 B 试管中反应后所得溶液的溶质是 Na2SO4、 H2SO4。 (4)【进行猜想】猜想 1:硫酸钠、硫酸铜、硫酸;也可能无 硫酸,所以猜想 2:硫酸钠、硫酸铜。 【设计实验】因为实验结论是 猜想 1 成立,所以取少量烧杯内的溶液于试管中,加入少量氢氧化 钠溶液,发生反应的化学方程式为 2NaOH + H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 + 2H2O,则实验现象是无明显现象(或无蓝色沉淀产生)。 【反思评 价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了要考虑生成物外, 还要考虑反应物是否有剩余。 7. (1)【分析交流】CaO + H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 　 A (2)【实验方案】二　 氯化钙(合理即可)　 白色沉淀 【废液处理】钾 (3)隔绝氧气(或阻燃等,合理即可) 【解析】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应的化学方程式 为 CaO + H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2,该反应是两种物质反应生成一种物 质,符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选 A。 (2)氧化钙和 水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钾,则黑液中一定含有氢氧化钾,可能含有碳酸钾或氢氧化 钙。 【实验方案】方案一:根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠,取适量黑液于试管中,向其中滴加 Na2CO3 溶液, 观察现象。 试管中无明显现象,说明不含有氢氧化钙;另取适量黑 液于容器中,将二氧化碳传感器置于其中,然后逐滴加入 H2SO4 溶 液至过量,得到 CO2 的浓度变化图像,随着 H2SO4 溶液的加入,一 开始不产生二氧化碳,一段时间后产生二氧化碳,说明硫酸先与氢 氧化钾反应生成硫酸钾和水,待氢氧化钾反应完全后,硫酸和碳酸 钾反应生成 K2SO4、二氧化碳和水,故说明含有氢氧化钾和碳酸 钾,则猜想二成立。 方案二:根据实验结论与方案一的结论一致, 即含有氢氧化钾和碳酸钾,即为验证碳酸钾的存在,可取适量黑液 于试管中,向其中滴加氯化钙溶液,观察现象,观察到产生白色沉 淀,则说明含有碳酸钾,即可说明猜想二成立。 【废液处理】造纸 会产生碱性废水,加酸调节至接近中性方可排放,生成的盐中含有 氮、磷、钾三种元素中的钾元素,可用来制备钾肥,促进植物生长, 增强抗倒伏能力。 (3)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性,氢 氧化铝是常见的阻燃剂,其受热至 220 ℃开始分解生成氧化铝和 水,氧化铝覆盖在纸张表面,起到隔绝氧气的作用。 类型 5　 创新实验探究 8. (1)①纯碱(或苏打) (2)Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl + CO2↑ +H2O (3)强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 - 41 - 　 - 44　 - (4)pH > 5 的持续时间过长,会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀 【解析】(1)①碳酸钠俗称纯碱、苏打。 (2)碳酸钠与胃液中的盐酸 反应生成氯化钠、水、二氧化碳,该反应的化学方程式为 Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl + CO2 ↑ + H2O。 (3)当 pH 大于 7 时,溶液呈碱 性,pH 越大,溶液的碱性越强,等浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH 分别为 11 和 9,故碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液 的强。 (4)由图可知,Na2CO3 pH > 5 的持续时间过长,会导致胃部 不适。 (5)该实验模拟人体分泌胃液进行实验,实验没有模拟人 体的温度。 (6)碳酸氢钠会与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水、 二氧化碳,产生气体,会造成腹胀。 9. (1)吸附　 (2)盐酸(或 HCl 或氯化氢) (3)久置的氯水不可以用于消毒杀菌 (4)HClO + NaOH 􀪅􀪅NaClO + H2O (5)自来水中的 OH - 和 H + 结合生成了水分子 【解析】(1)活性炭的结构疏松多孔,具有吸附性,故其中活性炭起 吸附作用,可吸附色素和异味。 (2)图 1 中氯水的 pH 逐渐减小, 酸性逐渐增强,图 2 中氯离子的浓度逐渐增大,故通过图 1、图 2 数 据分析,氯水在光照下 pH 变小的原因是 HClO 见光分解生成了酸 性更强的盐酸(HCl),使溶液的酸性增强。 (3)次氯酸(HClO)具 有强氧化性,可消毒杀菌;次氯酸(HClO)不稳定,见光易分解。 根 据图示可知,次氯酸分解生成氯化氢,所以可得出的结论为久置的 氯水不可以用于消毒杀菌。 (4)氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯 酸钠和水,反应的化学方程式为 HClO + NaOH 􀪅􀪅NaClO + H2O。 (5)当自来水通过题图所示阳、阴离子交换柱后,与通入前相比, 水分子的数目将增多,是因为自来水中的 OH - 和 H + 结合生成了 水分子,导致水分子的数目增多。 集训十　 推断专题 类型 1　 文字叙述型 1. AD　 【解析】A. 硫酸铜溶液显蓝色,最终溶液呈无色,则说明其中 一定不含硫酸铜,该选项说法正确;B. 根据如下化学方程式及其 质量关系可知: Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl + H2O + CO2↑、 106 73 44 NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅NaCl + H2O + CO2↑、 84 36. 5 44 K2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2KCl + H2O + CO2↑, 138 73 44 则生成 4. 4 g 二氧化碳时,分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的 质量为 10. 6 g、8. 4 g、13. 8 g,白色粉末的质量为 10. 6 g,则白色 粉末中可能只含碳酸钠,也可能含有碳酸氢钠和碳酸钾,或碳酸 钠、碳酸氢钠和碳酸钾,或碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠,或碳酸氢 钠、碳酸钾和氯化钠,或碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠。 若 只含碳酸钠,则需要氯化氢的质量为 7. 3 g,若白色粉末中含有 碳酸氢钠时,则所需氯化氢的质量小于 7. 3 g,所用稀盐酸中溶 质的质量分数不大于 7. 3 g 100 g × 100% = 7. 3% ,该选项说法不正 确;C. 结合前面分析可知,生成 4. 4 g 二氧化碳时,所需要的碳 酸钠的质量为10. 6 g,碳酸钾的质量大于 10. 6 g,则该白色粉末 不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾,该选项说法不正确;D. 若该 白色粉末中只含两种物质,可能为碳酸氢钠和碳酸钾,也可能为 碳酸氢钠和氯化钠,则最多有两种情况,该选项说法正确。 故 选 AD。 类型 2　 三角转化型 2. D　 【解析】A. 甲、乙均为单质,单质中元素的化合价为 0,而化 合物中元素的化合价不为零,则甲 →乙反应前后一定存在元 素化合价的改变,该选项说法正确;B. 若甲、丙都是金属,且甲能 把丙置换出来,则说明金属活动性顺序为甲 > 丙,该选项说法正 确;C. 物质和氧气的反应属于氧化反应,其中体现了氧气的氧化 物,该选项说法正确;D. 丁为氧化物,丙为单质,若丁为氧化铜, 丙为铜,一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,不 属于置换反应,该选项说法不正确。 故选 D。 3. (1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O + O2↑　 二者的分子构成不同 (2)Ca(OH) 2 　 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + H2O + CO2↑ 【解析】(1)由分析可知,甲为 H2O2,乙为 H2O,丙为 O2。 甲转化 为乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧 气,反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O + O2↑。 甲是过氧 化氢,由过氧化氢分子构成,乙是水,由水分子构成,所以从分子 角度解释,甲、乙的性质有差异的原因是二者的分子构成不同。 (2)由分析可知,甲是氢氧化钙,化学式为Ca(OH) 2。 乙为CaCO3, 丙为 CaCl2。 乙转化为丙的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳,反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + H2O + CO2↑。 类型 3　 框图推断型 4. A　 【解析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质,甲是单质,丁是 配制波尔多液的原料,甲与丁能反应,所以丁是硫酸铜,甲是比铜 活泼的常见金属(如铁等),甲能和乙反应,且乙能转化为丁,所以 乙是稀硫酸,丙能和酸、盐反应,故丙是碱(如氢氧化钠等),代入 验证,推理正确。 A. 甲是铁等较活泼金属,丁是硫酸铜,反应①可 以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐,此类反应是 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属 于置换反应,故说法正确;B. 乙是稀硫酸,丁是硫酸铜,反应②可以 是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故说法错误; C. 乙是稀硫酸,若丙是氢氧化钠,稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫 酸钠和水,没有沉淀生成,故说法错误;D. 由上述分析可知,丙是 碱,故说法错误。 故选 A。 5. (1)Fe2O3 　 烧碱(或火碱或苛性钠) (2)红棕色固体逐渐溶解至消失,溶液的颜色由无色变成黄色 (3)CaO + H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 【解析】A ~ G 是初中化学常见的物质,其中 B 是赤铁矿的主要成 分,可推出 B 为氧化铁,且 B、C、F 的物质类别相同,则它们都是氧 化物,E 广泛应用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工 业,可推出 E 为氢氧化钠,B 能转化为 C,C 能转化为 F,E 能转化 为 F,C 能与 E 反应,可推出 C 为二氧化碳,F 为水,C 能与 G 反应, G 能与 F 相互转化,可推出 G 为氢氧化钙。 A 能与 B 反应,A 能转 化为 C,A 能与 C 反应,可推出 A 为碳,B 能与 D 反应,D 能转化为 C,D 能与 G 反应,可推出 D 为酸,如稀盐酸,代入验证,符合题意。 (1)由上述分析可知,B 为氧化铁,化学式为 Fe2O3;E 为氢氧化钠, 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。 (2)B 与足量的 D 的反应可以 为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,现象是红棕色固体逐渐 溶解至消失,溶液的颜色由无色变成黄色。 (3)F →G 的反应为 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应的化学方程式为 CaO + H2O 􀪅􀪅Ca(OH)2。 6. (1)HCl(或盐酸)　 (2)复分解 (3)CuO[或 Cu(OH) 2 或 Cu2(OH) 2CO3] (4)CuCl2 + Fe 􀪅􀪅FeCl2 + Cu 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的 一种,乙能与氢氧化钠相互转化,则乙为碳酸钠,氢氧化钠和碳酸 钠均能与甲反应,则甲为盐酸,甲能转化为丁、丙,丙能转化为丁, 氢氧化钠能与丙反应,则丙为氯化铜,丁为氯化亚铁,代入验证,推 论合理。 (1)由上述分析可知,甲为盐酸。 (2)甲与乙的反应即为 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,该反应属于四大基 本反应类型中的复分解反应。 (3)甲(盐酸)与戊反应可以生成丙 (氯化铜),则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜,化学式为 CuO 或Cu(OH) 2或Cu2(OH) 2CO3。 (4)丙生成丁即为铁和氯化铜 反应生成氯化亚铁和铜,反应的化学方程式为 CuCl2 + Fe 􀪅􀪅 FeCl2 + Cu。 7. (1)生石灰　 (2)酸 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可) (4)有红褐色沉淀产生,溶液的颜色由黄色变为无色 【解析】B 可用作食品干燥剂,则 B 为氧化钙,A、B、C 中含有相同 的金属元素,说明均含有钙元素,E 由两种元素组成,且其溶液呈 黄色,说明 E 为含有铁离子的盐溶液,则 E 为氯化铁。 由题图可 知,A →B →C →A,则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢 氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,碳酸钙高温分解生成氧 化钙和二氧化碳,即 C 为氢氧化钙,A 为碳酸钙,则 D 和 F 为氧化 物或酸,氢氧化钙能与 F 反应,F 能生成氯化铁,则 F 为盐酸,盐酸 能生成 D,且 D 为能与氢氧化钙反应的氧化物,则 D 为二氧化碳, 代入验证,推理正确。 (1)由上述分析可知,B 为氧化钙,俗称为生 石灰。 (2)由上述分析可知,F 为盐酸,所属物质类别为酸。 (3)C 为氢氧化钙,F 为盐酸,二者反应的微观实质为氢离子和氢氧根离 子结合生成水分子。 (4)C 为氢氧化钙,E 为氯化铁,二者反应生 成氢氧化铁沉淀和氯化钙,可以看到有红褐色沉淀产生,溶液的颜 色由黄色变为无色。 8. (1)CaCO3 (2)CaO + H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 　 改良酸性土壤(合理即可) (3)CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3 + H2O (4)复分解反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 - 43 -