集训三-四 碳和碳的氧化物 水、溶液-【中考321】2025年中考化学考前重难点集训（山东专版）

　 - 6　 - 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 1　 碳单质的性质和用途　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 1. (2024 广西中考 14 题)碳元素的开发与利用贯穿人类发 展史,下列含碳物质最早被人类利用的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 煤炭 B. C60 C. 石墨烯 D. 碳纳米管 2. (2024 盐城中考 6 题)下列关于 C60的说法不正确的是 (　 　 ) A. 分子具有空心球体结构 B. 是一种新型有机高分子材料 C. 每个分子由 60 个碳原子构成 D. 有可能在催化领域具有广泛应用 3. (2024 盐城中考 7 题)下列摘录中,属于物质结构描述 的是 (　 　 ) A. 碳原子的核外电子数为 6 B. 金刚石可用来切割大理石 C. 石墨很软 D. C60能与 K 等金属反应 4. (2024 盐城中考 8 题)金刚石、石墨和 C60都是由碳元素 组成的单质,它们的性质存在着明显差异。 其原因是构 成它们的原子 (　 　 ) A. 种类不同 B. 大小不同 C. 质量不同 D. 排列方式不同 5. (2024 贵州中考 6 题)阅读下面的科普短文,回答问题。 自然界中,天然金刚石较少。 人工合成金刚石通常 需要在高温、高压条件下才能进行。 近期,科学家在一个 标准大气压、1 025 ℃条件下,将硅融入镓、铁、镍组成的 液态金属中,通入甲烷(CH4)气体,硅(Si)与甲烷反应生 成四氢化硅(SiH4)和石墨(C),石墨在液态金属表面转 化成金刚石薄膜,其转化过程如图 1 和图 2。 金刚石薄 膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性,在多领 域有广泛的应用。 图 1 图 2 (1)从宏观上看,甲烷由　 　 　 　 元素组成。 从微观上 看,金刚石由　 　 　 　 构成。 (2)图 1 生成石墨的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,图 2 变化的微观实质是 　 　 。 (3)金刚石薄膜的性质有 　 　 。 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 2　 一氧化碳的性质和用途　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 6. (2024 云南中考 13 题)下列有关碳及其化合物的说法 错误的是 (　 　 ) A. CO 可用于冶炼金属 B. CO 和 CO2 不能相互转化 C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 D. 干冰升华吸收大量的热,可用作制冷剂 7. (2024 河南中考 25 题节选)碳元素对人类有十分重要 的意义。 碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 (1)“低碳行动”中的“碳”指的是 　 　 　 　 (填“C” “CO”或“CO2”)。 (2)如图是元素周期表中的一格。 碳原子的核外电子 数为　 　 　 　 。 (3)下列关于金刚石和石墨的说法不正确的是　 　 　 　 (填字母)。 a. 金刚石和石墨都属于碳的单质 b. 石墨转化为金刚石属于物理变化 c. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 (4)探究炼铁原理的实验装置如图。 在 V 形管内反应 的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写出一个即可);从环境保护的角度考虑,处理尾气的 方法为 　 。 􀤛􀤛􀤛 类型 3　 二氧化碳的性质和用途　 􀤛􀤛􀤛 8. (2024 泸州中考 8 题)向一集满 CO2 的集气瓶中放入一 片蓝色石蕊试纸,注入适量的蒸馏水,盖上玻璃片,上下 振荡,再将其倒置(如图),把手移开,玻璃片没有掉下 来。 蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。 依据现 象一定能得出对应结论的是 (　 　 ) A. 玻璃片没有掉下,证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下,证明 CO2 与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红,证明 CO2 与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红,证明 CO2 能与石蕊反应变红 9. (2024 连云港中考 5 题)下列有关碳及其化合物的性质 与用途具有对应关系的是 (　 　 ) A. 石墨很软,有滑腻感,可制造石墨电极 B. CO2 能与 NaOH 反应,可用于人工降雨 C. CO 具有还原性,可用于炼铁 D. NaHCO3 呈白色,可用于治疗胃酸过多症 􀤛􀤛􀤛 类型 4　 二氧化碳的实验室制取　 􀤛􀤛􀤛 10. (2024 陕西中考 A 5 题)实验室制取二氧化碳时,下列 相关操作正确的是 (　 　 ) A. 检查气密性 B. 装试剂 C. 收集气体 D. 气体验满 11. (2024 苏州中考 22 题)实验室用如图所示装置制取 CO2 气体,并进行相关性质研究。 已知 CO2 与饱和 NaHCO3 溶液不发生反应。 (1)仪器 a 的名称是　 　 　 　 　 。 (2)连接装置 A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 　 　 。 ②若装置 B 内盛放饱和 NaHCO3 溶液,其作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③若装置 B 用来干燥 CO2,装置 B 中应盛放的试剂是 　 　 　 　 　 　 。 (3)将纯净、干燥的 CO2 缓慢通入装置 C 中,观察到现象: a. 玻璃管内的干燥纸花始终未变色; b. 塑料瓶内的下方纸花先变红色,上方纸花后变红色。 ①根据上述现象,得出关于 CO2 性质的结论是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②将变红的石蕊纸花取出,加热一段时间,纸花重新变 成紫色,原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程 式表示)。 (4)将 CO2 通入澄清石灰水,生成白色沉淀,该过程参 加反应的离子有　 　 　 　 　 　 　 (填离子符号)。 12. (2024 成都中考 17 题)利用塑料瓶等日用品设计如图 装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的　 　 　 　 (填仪器名称)。 (2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳,反应的化学方程 式为 　 。 (3)检查装置 A 的气密性,方法是 　 　 　 。 (4)用装置 B 检验二氧化碳,应盛放的试剂是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)用装置 C 收集二氧化碳并验满,此过程体现二氧化 碳的性质有 　 　 。 (6)反应结束后,装置 A 中余下的液体可能含有盐酸。 设计并进行实验,补全下表。 步骤 现象 结论 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 液体中含有 盐酸 - 5 - 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 集训三　 碳和碳的氧化物 　 - 8　 - 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 1　 水资源　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 1. (2024 江西中考 3 题)2024 年 5 月 1 日,我国首部节水行 政法规《节约用水条例》 实施。 如图为国家节水标志 的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A B C D 2. (2024 湖南中考 7 题)2024 年 5 月 1 日,我国节约用水行 政法规《节约用水条例》正式实施。 下列行为不利于节 约用水的是 (　 　 ) A. 工业用水重复使用 B. 洗手后不随手关水龙头 C. 生活中用淘米水浇花 D. 园林用水采用节水灌溉方式 3. (2024 乐山中考 5 题)水是生命之源,下列关于水的说法 正确的是 (　 　 ) A. 人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气的含量低 B. 将水和植物油混合后可以形成溶液 C. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 D. 电解水时正极产生的气体是氧气 4. (2024 赤峰中考 5 题)晓佳为探究不同电压对电解水速率 的影响,用如图装置进行多次实验,并记录不同电压下生 成 20 mL 氢气所需要的时间。 下列分析正确的是 (　 　 ) A. a 管与电源正极相连 B. b 管中气体可以燃烧 C. a 管与 b 管中气体质量比为 2 ∶ 1 D. 该实验中,电压越高,电解水的速率越快 5. (2024 苏州中考 10 题)下列有关水的说法正确的是 (　 　 ) A. 地球上的淡水资源取之不尽,用之不竭 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D. 生活污水和工业废水可随意排入河流 6. (2024 云南中考 12 题)某同学自制的简易净水器如图 所示,下列说法错误的是 (　 　 ) A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C. 该装置净水过程发生了化学变化 D. 河水经该装置净化后仍是混合物 􀤛􀤛􀤛 类型 2　 溶解度曲线及其应用　 􀤛􀤛􀤛 7. (2024 新疆中考 9 题)KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如 图所示。 下列叙述正确的是 (　 　 ) A. KNO3 的溶解度大于 NaCl 的 B. 升高温度可使接近饱和的 KNO3 溶液变为饱和溶液 C. t1℃时,KNO3 和 NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分 数相等 D. t2℃时,向 50 g 水中加入 40 g KNO3 固体,能得到 90 g KNO3 溶液 8. (2024 遂宁中考 9 题)如图是 KNO3 和 NaCl 两种固体 物质的溶解度曲线(不考虑水分的蒸发,析出的晶体中 不含结晶水)。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 50 ℃时,将 185. 5 g KNO3 饱和溶液降温到20 ℃,析出 晶体的质量为 53. 9 g B. NaCl 的溶解度小于 KNO3 的 C. 20 ℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36. 0% D. 若 KNO3 中混有少量的 NaCl,可用蒸发结晶的方法提 纯 KNO3 9. (2024 宜宾中考 13 题)为探究 KCl 固体在水中的溶解情 况,进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。 下列说法错 误的是 (　 　 ) 　 　 　 20 ℃ 　 　 　 　 　 40 ℃ 　 　 　 　 　 　 90 ℃ 　 　 　 ①　 　 　 　 　 　 ②　 　 　 　 　 　 　 ③ KCl 在不同温度时的溶解度: 温度 / ℃ 20 40 90 溶解度 / g 34 40 54 A. ①的溶液中溶质的质量分数约为 23% B. ②的溶液为不饱和溶液 C. ②的溶液降温到 20 ℃时会析出固体 D. ③的溶液质量是 77 g 10. (2024 齐齐哈尔中考 19 题)甲、乙、丙三种固体物质(均不 含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。 请回答下列问题: (1)图中 P 点的含义是 　 　 。 (2)若乙中混有少量甲,可用 　 　 　 　 　 (填“蒸发结 晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 (3) t2 ℃时,将 25 g 丙加入 50 g 水中,充分溶解后,所 得溶液的质量是　 　 　 　 g。 (4)将 t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温 至 t1 ℃,对所得溶液的叙述正确的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 溶解度:丙 >乙 =甲 B. 溶剂质量:甲 >乙 >丙 C. 溶液质量:丙 >乙 >甲 D. 溶质质量分数:丙 >乙 =甲 􀤛􀤛􀤛 类型 3　 溶解性、溶解度的影响因素　 􀤛􀤛􀤛 11. (2024 河北中考7 题)如表是KNO3 和NaNO3 在不同温度 时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了如图所示 的实验(水蒸发忽略不计)。 下列分析错误的是 (　 　 ) 温度 / ℃ 20 40 60 溶解度 / g KNO3 31. 6 63. 9 110 NaNO3 88. 0 103 125 A. X 为 NaNO3 B. ③中溶液为 X 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 100 g D. 溶液中溶质的质量分数:② =③ >④ 􀤛􀤛 类型 4　 配制一定溶质质量分数的溶液　 􀤛􀤛 12. (2024 广西中考 13 题)实验室要配制 50 g 质量分数为 16% 的氯化钠溶液,下列做法错误的是 (　 　 ) A. 计算:配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 8. 0 g B. 称量:用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解:将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶:将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶,并盖 好瓶塞 13. (2024 乐山中考 19 题)实验室现有质量分数为 8% 的氯 化钠溶液,但在实验中需要 50 g 质量分数为 4% 的氯化 钠溶液,某同学准备用 8% 的氯化钠溶液和蒸馏水(密 度为 1. 0 g / cm3)进行配制。 回答下列问题: (1)计算配制时需要8% 的氯化钠溶液的质量为　 　 　 　 g。 (2) 量取蒸馏水时应选择量程为 　 　 　 　 (填“10” “20”或“50”)mL 的量筒。 (3)下图所示的仪器中,本实验不会使用到的是　 　 　 　 (填仪器名称)。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液 洒出,对所配制氯化钠溶液的溶质质量分数的影响是 　 　 　 　 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 - 7 - 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 集训四　 水、溶液 　 - 28　 - 2. D　 【解析】根据质量守恒定律,反应前物质的总质量等于反应后 物质的总质量,则 6 g + 2 g + 14 g + 35 g = 待测 + 2 g + 22 g + 13 g, 待测 = 20 g。 反应后丙物质的质量增大,丙是生成物,丁物质的质 量减小,丁是反应物。 乙物质的质量不变,可能未参加反应或作催 化剂,甲物质的质量增大,甲是生成物。 由分析可知,待测数值是 20,A 说法正确;物质乙反应前后质量不变,乙可能是该反应的催 化剂,也可能未参加反应,B 说法正确;该反应中反应物是丁,生成 物是甲和丙,符合分解反应“一变多”的特征,故该反应是分解反 应,C 说法正确;反应中甲与丙变化的质量比为(20 g - 6 g) ∶ (22 g - 14 g) =7 ∶ 4,D 说法错误。 故选 D。 3. B　 【解析】由质量守恒定律和题图知,化学反应前后元素的种类 没有改变,A 正确;由图知,化学反应前后原子的数目没有改变,分子 数目发生变化,B 错误;反应物的种类相同时,题中左图中生成二氧化 碳,题中右图中生成一氧化碳,生成物的种类不相同,C 正确;需要 外界先提供能量,使温度达到木炭的着火点,D 正确。 故选 B。 4. C　 【解析】由题图可知,甲反应前质量分数为 70% ,反应后质量分 数为 42% ,减小了 28% ,即甲为反应物;乙反应前质量分数为 14% ,反应后质量分数为 8% ,减小了 6% ,即乙为反应物;分析反 应后各物质的质量分数可知,丁反应后的质量分数为 1 - 40% - 42% - 8% = 10% ,即丁反应前后质量分数保持不变,则丁可能是 催化剂,也可能没有参加反应。 丙反应前质量分数为 6% ,反应后 质量分数为 40% ,增长了 34% ,即丙为生成物,该反应为甲 + 乙 → 丙。 该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,说法正确,故 A 不符合题意;该化学反应中乙、丙的变化质量比为(14% - 8% ) ∶ (40% - 6% ) = 3 ∶ 17,说法正确,故 B 不符合题意;该反应为甲 + 乙 →丙,属于化合反应,则丙一定是化合物,不可能是单质,说法 错误,故 C 符合题意;丁反应前后质量分数保持不变,则丁可能是 催化剂,也可能没有参加反应,说法正确,故 D 不符合题意。 故 选 C。 5. C　 【解析】由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知,该反应 前后水分子过量,该反应的化学方程式为 C2H4 + H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 C2H5OH。 反应前的物质是乙烯和水的混合物,故 A 说法错误;由 乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知,乙烯的化学式为 C2H4,乙烯中碳、氢元素的质量比为(12 × 2) ∶ (1 × 4) = 6 ∶ 1,故 B 说法错误;该反应有新物质生成,属于化学变化,化学变化都遵 守质量守恒定律,质量守恒定律的微观实质是化学反应前后,原 子的种类和数目不变,因此,该反应前后原子的数目没有增减, 故 C 说法正确;该反应的化学方程式为 C2H4 + H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 C2H5OH,故 D 说法错误。 故选 C。 6. D　 【解析】由反应的化学方程式可知,反应前已知反应物中有 6 个氢原子,反应后有 1 个碳原子、6 个氢原子、2 个氧原子,由质 量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目不变,则 1 个 X 分子中含有 1 个碳原子、2 个氧原子,则 X 的化学式为 CO2。 故选 D。 7. D　 【解析】CO(NH2) 2 的相对分子质量为 12 + 16 + 14 × 2 + 1 × 4 = 60,相对分子质量的单位是“1”,通常省略不写,不是“g”,故 A 错误;该反应生成二氧化碳,故该反应不可以减缓温室效应, 故 B 错误;二氧化氮是由二氧化氮分子构成的,一个二氧化氮分 子是由一个氮原子和两个氧原子构成的,故 C 错误;根据质量守 恒定律,化学反应前后原子的个数、种类均不变,该反应中,反应 前有 14 个 N、16 个 O、4 个 C、16 个 H,反应后已知产物中有 4 个 C、16 个 O、16 个 H,相差 14 个 N,则 X 中含有 2 个 N,即 X 的化 学式为 N2,故 D 正确。 故选 D。 8. B　 【解析】根据微观示意图,反应Ⅰ是 H2、CO2 在一定条件下反 应生 成 CH3OH、 H2O, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3H2 + CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH + H2O,反应Ⅱ是 H2、CO2 在一定条件下反应 生成 CO、H2O,反应的化学方程式为 H2 + CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO + H2O。 根据化学方程式,在反应Ⅰ中,参加反应的 H2 和 CO2 的 分子个数比为3 ∶ 1,A 正确;根据质量守恒定律,反应Ⅱ前后的分 子数量没有发生改变,B 错误;H2 和 CO2 在同一条件下会发生 两个化学反应,反应Ⅰ生成甲醇,反应Ⅱ不生成甲醇,所以想要 增加甲醇的产量,就要减少反应Ⅱ的发生,C 正确;这两个反应 都消耗了 CO2,反应Ⅰ得到甲醇,反应Ⅱ得到 CO,甲醇和 CO 都 有可燃性,都能作为燃料,所以这两个反应不仅可以减少温室气 体的排放,还可以产生燃料,D 正确。 故选 B。 9. D　 【解析】甲为水,甲中的粒子为水分子,水是由水分子构成 的,水分子能保持水的化学性质,故 A 正确;原子是化学变化中 的最小粒子,原子在化学变化中不发生改变,乙中粒子为氢原子 和氧原子,在化学变化过程中没有发生改变,故 B 正确;丙中的物 质为氢气和氧气,是由两种物质组成的,属于混合物,故 C 正确;水通 电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为 2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑ + O2↑,则丙中氢气和氧气的质量比为(2 × 2) ∶ (2 × 16) = 1 ∶ 8,故 D 错误。 故选 D。 10. C　 【解析】由微观反应示意图可知,该反应是由氮气与氢气在高 温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气,反应的化学方程式为 N2 + 3H2 高温、高压 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NH3。 A. 由分子结构模型可知,“ ”对 应物质的化学式是 NH3,选项说法正确;B. 由质量守恒定律可知, 该反应前后原子总数不变,选项说法正确;C. 由化学方程式可知, 该反应前后分子数目发生改变,选项说法错误;D. 由化学方程式 可知,参加该反应的“ ”与“ ”的个数比为 1 ∶ 3,选项说法正 确。 故选 C。 11. (1)两(或 2 或二)　 (2)①　 (3)1 ∶ 1 【解析】(1)图中共有氢原子和氧原子两种原子。 (2)由微观反应 示意图可知,水分子本身未发生改变的是变化①。 (3)由微观反 应示意图可知,水在通电的条件下分解为氢气和氧气,反应的化 学方程式为 2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑ + O2↑,由化学方程式可知,参加反 应的水与生成的气体的质量比为 (18 × 2) ∶ (2 × 2 + 32 × 1) = 1 ∶ 1。 12. (1)原子 (2)H2O　 化合物(或氧化物) (3)3 ∶ 1 (4)缓解温室效应,缓解粮食危机(合理即可) 【解析】(1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目 不变,故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子。 (2)由微观 示意图可知,该反应的化学方程式为 CO2 + 3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH + 丁。 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不 变,反应物中含 C、H、O 的个数分别是 1、6、2,生成物丙中含 C、H、 O 的个数分别是 1、4、1,故生成物丁中还应含 2 个 H、1 个 O,故丁 的化学式为 H2O。 水是由 H、O 元素组成的纯净物,属于化合物, 也属于氧化物。 (3)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为(1 × 12) ∶ (1 × 4) = 3 ∶ 1。 (4)人工合成淀粉技术可以消耗二氧化碳,减少 空气中二氧化碳的含量,缓解温室效应,缓解粮食危机。 类型 2　 化学方程式的意义 13. C　 【解析】根据反应的微观示意图可写出反应的化学方程式为 2H2O + CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 + 2O2。 根据化学方程式可知,参加反 应的甲、乙的质量比为(2 × 18) ∶ (12 × 1 + 16 × 2) = 9 ∶ 11,A 错 误;反应前后分子种类发生了改变,由水分子和二氧化碳分子变 成了甲烷分子和氧气分子,B 错误;反应前水和二氧化碳中氧元 素都显 - 2 价,反应后氧气中氧元素的化合价为 0,故反应前后氧 元素的化合价发生改变,C 正确;该反应涉及的物质中氧气为单 质,不是化合物,D 错误。 故选 C。 类型 3　 化学方程式的书写 14. A　 【解析】配平化学方程式时,首先要对反应物和生成物的原子 种类和数目进行观察,未配平状况下 P 原子个数为 1,O 原子个数 为 2,反应物原子总个数为 3,故选 A。 15. (1)2CO + O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3)CuSO4 + BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓ + CuCl2 【解析】(1)一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳,该反应的化学 方程式为 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅2CO2。 (2)高锰酸钾在加热条件下分解生 成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 +O2↑。 (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫 酸钡沉淀和氯化铜,该反应的化学方程式为 CuSO4 + BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+CuCl2。 集训三　 碳和碳的氧化物 类型 1　 碳单质的性质和用途 1. A　 【解析】煤炭是最早被人类利用的含碳物质。 故选 A。 2. B　 【解析】C60也称足球烯,C60是由 C60分子构成的,分子具有球体 结构,故 A 正确;C60 也是一种单质,不是一种新型有机高分子材 料,故 B 错误;C60是由 C60 分子构成的,每个 C60 分子由 60 个碳原 子构成,故 C 正确;C60 有可能在催化领域具有广泛应用,故 D 正 确。 故选 B。 3. A　 【解析】A. 在原子中,碳原子的核外电子数为 6,属于原子结构 的描述,故 A 正确;B. 金刚石的硬度大,可用来切割大理石,是因 为金刚石具有正八面体结构,属于用途的描述,故 B 错误;C. 石墨 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 - 27 - 　 - 30　 - 质软,是因为石墨具有层状结构,属于物质性质的描述,故 C 错误; D. C60能与 K 等金属反应,这是物质化学性质的描述,不属于物质 结构的描述,故 D 错误。 故选 A。 4. D　 【解析】金刚石、石墨和 C60的性质存在着明显差异。 其原因是 构成它们的原子排列方式不同。 故选 D。 5. (1)碳、氢(或 C、H)　 碳原子 (2)Si + CH4 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅SiH4 + C　 碳原子的排列方式发生改变 (3)具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】(1)从宏观上看,甲烷由碳、氢元素组成;从微观上看,金刚 石由碳原子构成。 (2)由微观反应示意图可知,在一定条件下,硅 (Si)与甲烷(CH4)反应生成四氢化硅(SiH4 )和石墨(C),反应的 化学方程式为 Si + CH4 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅SiH4 + C;题图 2 是由石墨转化 为金刚石,该变化的微观实质是碳原子的排列方式发生改变。 (3)由题干信息可知,金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度 的化学稳定性。 类型 2　 一氧化碳的性质和用途 6. B　 【解析】CO 具有还原性,因此 CO 可用于冶炼金属,A 说法正 确;CO 和 CO2 能相互转化,如一氧化碳燃烧转化为二氧化碳,在 高温的条件下,二氧化碳与碳反应生成一氧化碳,B 说法错误;墨 的主要成分是碳,在常温下,碳的化学性质稳定,因此用墨绘制的 画能保存长时间不变色,C 说法正确;干冰升华吸收大量的热,可 用作制冷剂,D 说法正确。 故选 B。 7. (1)CO2 　 (2)6　 (3)b　 (4)Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe +3CO2[或 Ca(OH)2 + CO2 􀪅􀪅CaCO3↓ + H2O]　 将尾气点燃(或进行收集) 【解析】(1)“低碳行动”中的“碳”指的是 CO2。 (2)元素名称的左 上角的数字表示原子序数,原子序数 = 质子数 = 核外电子数,故碳 原子的核外电子数为 6。 (3)a. 金刚石和石墨都属于碳的单质,故 正确;b. 石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成,属于化学变 化,故错误;c. 金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质,它们完全 燃烧后的产物都是二氧化碳,故正确;d. 金刚石和石墨中碳原子的 排列方式不同,导致其性质不同,故正确。 故选 b。 (4)在 V 形管 内,一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,二氧 化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式分别为 Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe + 3CO2、Ca(OH) 2 + CO2 􀪅􀪅CaCO3 ↓ + H2O。 从环境保护的角度考虑,一氧化碳有毒,可以将尾气点燃 或进行收集处理,以防污染空气。 类型 3　 二氧化碳的性质和用途 8. C　 【解析】A. 向一集满 CO2 的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试 纸,注入适量的蒸馏水,盖上玻璃片,上下振荡,再将其倒置,把 手移开,玻璃片没有掉下来,证明瓶内气压小于大气压,故选项 说法错误;B. 玻璃片没有掉下,不能证明 CO2 与水发生了反应, 也可能是二氧化碳溶于水造成的,故选项说法错误;C. 向一集满 CO2 的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸,蓝色石蕊试纸不变红, 说明 CO2 不能与石蕊反应变红。 蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并 振荡后变红,证明 CO2 与水反应产生了酸,故选项说法正确; D. 向一集满 CO2 的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸,蓝色石蕊 试纸不变红,说明 CO2 不能与石蕊反应变红,故选项说法错误。 故选 C。 9. C　 【解析】A. 石墨质软,能在纸上留下灰褐色痕迹,所以可用来 制铅笔芯,石墨具有导电性,可以用于制作电极,故选项说法错 误;B. 固态二氧化碳(即干冰)升华吸热,能使周围空气中的水 蒸气液化为小水滴,可用于人工降雨,故选项说法错误;C. CO 具 有还原性,能将金属氧化物中的金属还原出来,因此可用于炼 铁,故选项说法正确;D. 小苏打(即碳酸氢钠)能与胃液中的盐 酸反应,可用于制造治疗胃酸过多的药剂,故选项说法错误。 故 选 C。 类型 4　 二氧化碳的实验室制取 10. A　 【解析】试管中的水将长颈漏斗下端浸没起来形成了密闭 系统,将导管一端放入水中,用手紧握试管外壁,观察到导管口 处冒出气泡,证明该装置的气密性良好,A 操作正确;不能将块 状固体加入竖直的试管中,以免打破试管,且添加试剂的顺序 是先固体后液体,B 操作错误;二氧化碳的密度比空气的大,且 不与空气中的成分反应,应采用向上排空气法来收集,C 操作 错误;二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,二氧化碳验满时应将燃 着的小木条放在集气瓶口,若燃着的小木条熄灭,则证明二氧 化碳已集满,D 操作错误。 故选 A。 11. (1)分液漏斗 (2)①CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + CO2↑ +H2O ②除去 CO2 中混有的 HCl　 ③浓硫酸 (3)①CO2 与水反应生成酸性物质　 CO2 的密度比空气的大 ②H2CO3 △ 􀪅􀪅CO2↑ +H2O (4)Ca2 + 、OH - 【解析】(1)仪器 a 的名称是分液漏斗。 (2)①石灰石的主要成分 是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应 的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + CO2↑ + H2O;②盐酸 会挥发出氯化氢气体,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸能与碳 酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此装置 B 内盛放饱和 NaHCO3 溶液的作用是除去 CO2 中混有的 HCl;③若装置 B 用来干 燥 CO2,装置 B 中应盛放的试剂是浓硫酸,因为浓硫酸具有吸水 性,且不与二氧化碳反应。 (3)将纯净、干燥的 CO2 缓慢通入装 置 C, 观 察 到 现 象: a. 玻 璃 管 内 的 干 燥 纸 花 始 终 未 变 色; b. 塑料瓶内的下方纸花先变红色,上方纸花后变红色。 ①根据上 述现象,得出关于 CO2 性质的结论是二氧化碳的密度比空气的 大,CO2 与水反应生成酸性物质;②碳酸不稳定,受热时会分解为 二氧化碳和水,反应的化学方程式为 H2CO3 △ 􀪅􀪅CO2 ↑ + H2O。 (4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,该过程参加 反应的离子有钙离子与氢氧根离子,离子符号分别为 Ca2 + 、 OH - 。 　 12. (1)集气瓶 (2)CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + CO2↑ +H2O (3)连接仪器装置,关闭 K1,向 A 装置左侧塑料瓶中加水,当左侧 液面高于右侧时停止加水,能形成稳定的液面差 (4)澄清石灰水 (5)密度比空气的大,不燃烧,也不支持燃烧 (6)取少量 A 中剩余液体于试管中,滴加 2 ~ 3 滴紫色石蕊溶液, 观察现象　 溶液变成红色 【解析】(1)塑料瓶①是用来收集气体的,相当于实验室中的集气 瓶。 (2)实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳,大理石的主要 成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳, 反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + CO2 ↑ + H2O。 (3)检查装置 A 的气密性的方法是连接仪器装置,关闭 K1,向 A 装置左侧塑料瓶中加水,当左侧液面高于右侧时停止加水,能形 成稳定的液面差,说明装置的气密性良好。 (4)二氧化碳与氢氧 化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,因此常用澄清石灰水来检验 二氧化碳气体。 (5)用装置 C 收集二氧化碳并验满,用向上排空 气法收集二氧化碳,气体从长导管进入,体现了二氧化碳的密度 比空气大;此过程中若观察到燃着的木条熄灭,说明二氧化碳已 收集满,这一现象体现二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧。 (6)氯 化钙溶液呈中性,若盐酸有剩余,则溶液呈酸性,酸性溶液能使紫 色石蕊溶液变红色,因此可取少量 A 中剩余液体于试管中,滴加 2 ~ 3 滴紫色石蕊溶液,若观察到溶液变成红色,说明液体中含有 盐酸。 集训四　 水、溶液 类型 1　 水资源 1. C　 【解析】A. 该标志是可回收物标志;B. 该标志是禁止烟火标志; C. 该标志为国家节水标志;D. 该标志是禁止放鞭炮标志。 故选 C。 2. B　 【解析】工业用水重复使用,可以节约水资源,故 A 不符合题 意;洗手后不随手关水龙头,会浪费水资源,不利于节约用水,故 B 符合题意;生活中用淘米水浇花,可以一水多用,有利于节约用水, 故 C 不符合题意;园林用水采用节水灌溉方式,有利于节约用水, 故 D 不符合题意。 故选 B。 3. D　 【解析】人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气的含量高,A 说法错误;将水和植物油混合后不能形成溶液,形成的是乳浊液,B 说法错误;过滤是实现固液分离的操作,过滤不能降低水的硬度, 生活中常用煮沸降低水的硬度,C 说法错误;电解水时正极产生的 气体是氧气,负极产生的气体是氢气,D 说法正确。 故选 D。 4. D　 【解析】电解水实验中“正氧负氢,氢二氧一”,a 管收集到的气 体较多,是氢气,与电源负极相连,故 A 说法不正确;b 管收集到的 气体较少,是氧气,氧气具有助燃性,不能燃烧,故 B 说法不正确;a 管与 b 管中气体的体积比为 2 ∶ 1,质量比为 1 ∶ 8,故 C 说法不正确; 由图可知,收集相同体积的氢气时,电压越高,所需时间越短,则相 同条件下电压越大,电解水的速率越快,故 D 说法正确。 故选 D。 5. C　 【解析】A. 地球上的水总储量虽然很大,但大部分是海水,淡水 只约占全球水储量的 2. 53% ,可利用的淡水资源不到全球总储水 量的 1% ,并不是取之不尽、用之不竭的,故选项说法错误;B. 活性 炭具有吸附性,能吸附异味和色素,不能除去水中的所有杂质,故 选项说法错误;C. 硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的数目 多少,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多、浮渣 较少的是软水,产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水,故选项说法正 确;D. 生活污水和工业废水不能随意排入河流,否则会污染水体, 故选项说法错误。 故选 C。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 - 29 - 　 - 32　 - 6. C　 【解析】A. 活性炭可吸附水中的色素和异味,该选项正确;B. 该 装置可除去泥沙等难溶性杂质,该选项正确;C. 该装置净水过程 没有生成新物质,是物理变化,该选项不正确;D. 河水经该装置净 化后仍是混合物,是因为该装置不能除去溶于水的无机盐等物质, 该选项正确。 故选 C。 类型 2　 溶解度曲线及其应用 7. C　 【解析】A. 不知道温度范围,不能比较物质的溶解度大小,该选 项不正确;B. 硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大,升高温度不 能使接近饱和的 KNO3 溶液变为饱和溶液,该选项不正确;C. t1℃ 时,KNO3 和 NaCl 的溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数相 等,该选项正确;D. t2℃时,硝酸钾的溶解度是 60 g,向 50 g 水中加 入 40 g KNO3 固体,能够溶解 30 g KNO3,能得到 80 g KNO3 溶液, 该选项不正确。 故选 C。 8. A　 【解析】 A. 50 ℃ 时,硝酸钾的溶解度为 85. 5 g,则 50 ℃ 时, 185. 5 g KNO3 饱和溶液中含有 85. 5 g 硝酸钾、100 g 水,20 ℃时, 硝酸钾的溶解度为 31. 6 g,则降温到 20 ℃时,100 g 水中最多能溶 解 31. 6 g 硝酸钾,则析出晶体的质量为 85. 5 g - 31. 6 g = 53. 9 g, 故选项说法正确;B. 选项说法中没有指明温度,NaCl 的溶解度不 一定小于 KNO3 的,故选项说法错误;C. 20 ℃时,氯化钠的溶解度 为 36. 0 g, 20 ℃ 时, NaCl 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 36. 0 g 36. 0 g + 100 g × 100% < 36. 0% ,故选项说法错误;D. KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾的溶解度受温度的影响 变化较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小,若 KNO3 中 混有少量的 NaCl,可用降温结晶的方法提纯 KNO3,故选项说法错 误。 故选 A。 9. B　 【解析】A. 20 ℃时,氯化钾的溶解度为 34 g,则 100 g 水中最多 可以溶解 34 g 氯化钾,故 50 g 水中最多可以溶解 17 g 氯化钾,故 将 15 g 氯化钾加入 50 g 水中,固体全部溶解,此时溶液中溶质的 质量分数为 15 g 15 g + 50 g × 100% ≈23% ,故 A 正确;B. 40 ℃时,氯化 钾的溶解度为 40 g,即 100 g 水中最多能溶解 40 g 氯化钾,故 50 g 水中最多能溶解 20 g 氯化钾,此时加入氯化钾的质量为15 g + 5 g = 20 g,此时②的溶液为饱和溶液,故 B 错误;C. ②溶液为饱和溶 液,氯化钾的溶解度随温度的降低而减小,故将②溶液降温到 20 ℃时会析出固体,故 C 正确;D. 90 ℃ 时,氯化钾的溶解度为 54 g,即 100 g 水中最多能溶解 54 g 氯化钾,则 50 g 水中最多能 溶解 27 g 氯化钾,③中加入氯化钾的总质量为15 g + 5 g + 10 g =30 g,最多溶解 27 g,此时溶液的质量为 27 g + 50 g = 77 g, 故 D 正确。 故选 B。 10. (1) t2℃时,乙、丙的溶解度相等,均为 40 g (2)蒸发结晶　 (3)70　 (4)AC 【解析】(1)图中 P 点的含义是 t2℃时,乙、丙的溶解度相等,均 为 40 g。 (2)甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受 温度变化影响较小,若乙中混有少量甲,可用蒸发结晶的方法 提纯乙。 (3) t2℃时,丙的溶解度是 40 g,即 100 g 水中最多溶 解 40 g 丙,故 50 g 水中最多溶解 20 g 丙,将 25 g 丙加入 50 g 水中,充分溶解后,能够溶解 20 g,所得溶液的质量是 70 g。 (4)将 t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(溶解度 由大到小的顺序是甲、乙、丙,因此溶剂质量由大到小的顺序是 丙、乙、甲)降温至 t1℃ ,溶解度:丙 > 乙 = 甲,A 选项正确;温度 降低,溶剂质量不变,溶剂质量:丙 > 乙 > 甲,B 选项不正确;丙 变成不饱和溶液,不析出固体,该温度范围内,甲的溶解度变化 量大于乙,因此甲析出固体的质量大于乙,溶液质量:丙 > 乙 > 甲,C 选项正确;甲和乙析出固体后仍然都是饱和溶液,并且溶 解度相等,因此质量分数相等,由于丙在 t3℃ 时的溶解度小于 甲和乙在 t1℃时的溶解度,因此甲和乙的溶质质量分数大于丙 的,溶质质量分数:乙 = 甲 > 丙,D 选项不正确。 故选 AC。 类型 3　 溶解性、溶解度的影响因素 11. C　 【解析】A. 40 ℃时,硝酸钾的溶解度为 63. 9 g,硝酸钠的溶 解度为 103 g,向 40 ℃时的 100 g 水中加入 100 g X,全部溶解, 温度恢复至 40 ℃时,烧杯中没有固体析出,则 X 为 NaNO3,故 选项说法正确;B. ②中溶液平均分成两等份,其中一份温度升 高至 60 ℃时,硝酸钠的溶解度为 125 g,温度升高,硝酸钠的溶 解度增大,则③中溶液为 X 的不饱和溶液,故选项说法正确; C. ②中溶液平均分成两等份,每一份溶液中溶质的质量为 50 g,溶剂的质量为 50 g,其中一份降温至 20 ℃时,硝酸钠的溶 解度为 88. 0 g,即该温度下 50 g 水中最多能溶解 44 g 硝酸钠, ④中溶液的质量为 50 g + 44 g = 94 g,故选项说法错误;D. 溶液 具有均一性,其中一份温度升高至 60 ℃时,溶液的组成没有发 生改变,则溶质质量分数:② =③,另一份降温至 20 ℃ ,有晶体 析出,溶液中溶质的质量分数减小,则溶液中溶质的质量分数: ② =③ >④,故选项说法正确。 故选 C。 类型 4　 配制一定溶质质量分数的溶液 12. C　 【解析】A. 实验室要配制 50 g 质量分数为 16% 的氯化钠溶 液,所需氯化钠固体的质量为 50 g × 16% = 8 g,故 A 正确;B. 称 量时用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量,故 B 正确;C. 溶解 时将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解,而不是在量筒中溶 解,故 C 错误;D. 将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好 瓶塞,故 D 正确。 故选 C。 13. (1)25　 (2)50　 (3)酒精灯　 (4)不影响 【解析】(1)设配制时需要 8% 的氯化钠溶液的质量为 x,根据溶 液稀释前后溶质的质量不变,则 50 g × 4% = x × 8% ,x = 25 g。 (2)需要水的质量为 50 g - 25 g = 25 g(约为 25 mL),量筒量程的 选择应遵循“大而近”的原则,故应用规格为 50 mL 的量筒量取 水的体积。 (3)利用浓溶液配制稀溶液,采用的是加水稀释的方 法,其操作步骤是计算、量取、溶解,量筒和胶头滴管用于量取浓 氯化钠溶液和水,烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作,无需使用酒精 灯。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出, 溶液具有均一性,对所配制氯化钠溶液的溶质质量分数无影响。 集训五　 金属及金属材料 类型 1　 金属的物理性质及用途 1. (1)金属材料　 (2)大　 (3)导电　 (4)氧气(或 O2) 【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金,铝合金属于合金,属于金 属材料。 (2)合金的硬度和强度比组成它的纯金属的大,则铝合 金的硬度和强度都比纯铝的大。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导 线,是因为铜具有良好的导电性。 (4)一般不用铁制作灯柱的原 因是铁易与空气中的水蒸气和氧气反应而生锈。 类型 2　 合金 2. A　 【解析】合金是金属材料,A 正确;青铜是合金,熔点低于纯铜 的,B 不正确;青铜的硬度比纯锡的大,C 不正确;铜不能和稀硫酸 反应,D 不正确。故选 A。 3. (1)铜(或 Cu)　 (2)硬度大　 (3)导热 (4)铝的相对原子质量是 26. 982(或铝的元素符号是 Al,合理即 可) (5)防止金属资源锈蚀(或合理开采金属资源或有效回收金属资 源或寻找金属替代品) 【解析】(1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱 存在某种内在的联系,即金属活动性越强,金属单质被人类开发利 用的时间越晚。 依据金属活动性顺序:Al > Fe > Cu,三种金属中应 用最早的是 Cu。 (2)合金的硬度比组成其纯金属的大,与铜、锡相 比,青铜(铜锡合金)的特性是硬度大。 (3)铁锅是烹饪食物的传 统炊具,用铁锅炒菜利用了铁的导热性。 (4)由铝在元素周期表 中的信息可知:铝元素名称正下方的数字表示铝的相对原子质量, 铝的相对原子质量是 26. 982;铝元素名称右上角的符号表示铝的 元素符号,铝的元素符号是 Al。 (5)地球上的矿物资源有限,可以 防止金属资源锈蚀、合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找 金属替代品等。 类型 3　 金属的化学性质 4. C　 【解析】A. “打成薄片”增大了反应物之间的接触面积,该选项 正确;B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应,即铁和硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜,该选项正确;C. “上生赤煤”指铁片上生成了 紫红色的铜,该选项不正确;D. “浸铜之法”可知,铁能和铜盐溶液 反应,说明铁的金属活动性比铜的强,该选项正确。 故选 C。 5. (1)铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜,可阻止内部的 铝进一步被腐蚀。 (2) 固体是银、 锌, 反应的化学方程式是 Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 + 2Ag。 【解析】(1)铝的化学性质活泼,铝制品却很耐腐蚀,是因为铝能和 氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,可阻止内部的铝进一步被腐 蚀。 (2)根据金属活动性:Mg > Zn > Ag,金属活动性强的金属能将 金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,可以判断出锌不能 与硝酸镁反应,故过滤后滤液中的溶质含有原混合溶液中的 Mg(NO3) 2;过量的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,反应生成了 Zn(NO3) 2,故过滤后滤液中溶质有 Mg(NO3) 2、Zn(NO3) 2,过滤后 滤渣有置换出来的 Ag 以及剩余的 Zn。 6. (1)铜丝表面有银白色固体析出,溶液的颜色由无色变为蓝色 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅Cu(NO3) 2 + 2Ag (2)Al(NO3) 3(或硝酸铝) 【解析】(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,则可观察到铜丝表 面有银白色固体析出,溶液的颜色由无色变为蓝色;反应的化学方 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 - 31 -