精品解析：重庆市渝北区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年重庆市渝北区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Hg 201 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2024年环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 利用滩涂光伏发电项目 B. 燃放烟花爆竹营造节日氛围 C. 使用海上二氧化碳封存技术 D. 家庭自来水收费实行阶梯水价 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用滩涂光伏发电项目可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故A做法不合题意； B、燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，故B做法符合题意； C、使用海上二氧化碳封存技术可以缓解温室效应，故C做法不合题意； D、家庭自来水收费实行阶梯水价有利于培养人们的节水意识，有利于节约用水，故D做法不合题意。 故选B。 2. 重庆市非物质文化遗产土沱麻饼制作过程中发生了化学变化的是 A. 精选芝麻 B. 清水和面 C. 包馅包酥 D. 炭烤烘焙 【答案】D 【解析】 【详解】A、精选芝麻没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、清水和面没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、包馅包酥没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、炭燃烧过程中有新物质生生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 3. 下列气体中，化学性质比较活泼且空气中含量较多的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占(78%),氧气占(21%),稀有气体占(0.94%),二氧化碳占(0.03%),其它气体和杂质占(0.03%)。 【详解】A、氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼，故A不正确； B、氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，故B正确； C、稀有气体在空气中的含量较少，故C不正确； D、二氧化碳在空气中的含量较少，故D不正确。故选B。 4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故符合题意； B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，故不符合题意； C、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故不符合题意； D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故不符合题意； 故选A。 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 3Fe+2O2Fe2O3 B. S+O2SO2↑ C. C+2CuO2Cu+CO2↑ D. 2H2OH2↑+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误； B、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式为S+O2SO2，故选项错误； C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确； D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。 故选C。 6. 实验室用高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A. 取用试剂 B. 组装发生装置 C. 气体收集 D. 气体检验 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是一种粉末状试剂，取用粉末状试剂应用药匙，而不是镊子，故选项操作错误； B、加热高锰酸钾制氧气属于固体加热型，且为防止加热时粉末状试剂进入导管，需要在试管口处放一团棉花，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，需要将试管口处略向下倾斜，故选项操作正确； C、氧气不易溶于水，可采用排水法来收集，故选项操作正确； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，故选项操作正确。 故选：A。 7. 1839年被命名的镧元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧的核电荷数为57 C. 一个La3+中含有60个电子 D. 镧原子的质量是138.9 【答案】B 【解析】 【详解】A、镧带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镧的核电荷数为57，故选项说法正确； C、根据元素周期表中一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，La3+是其原子失去3个电子后形成的，则一个La3+中含有57﹣3＝54个电子，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，而不是镧原子的质量是138.9，故选项说法错误。 故选：B。 8. 化学符号是独特的表征方式，下列意义表述正确的是 A. 2CO：表示2个三氧化碳离子 B. N2：表示氮原子、氮气 C. 5NH3：表示5个氨分子 D. 3Fe2+：表示3个铁离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、2：表示2个碳酸根离子，故选项错误； B、N2：表示氮分子、氮气，故选项错误； C、5NH3：表示5个氨分子，故选项正确； D、3Fe2+：表示3个亚铁离子，故选项错误。 故选：C。 9. “多维度分类法”是徐光宪学习化学常用方法。下列既是化合反应又是放热反应的是 A. C+CO22CO B. CaO+H2O=Ca（OH）2 C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；该反应吸收热量，属于吸热反应，故选项错误。 B、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，该反应放出热量，是放热反应，故选项正确。 C、该反符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 D、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误。 故选B。 10. 南方科技大学徐达团队利用甲醇（CH3OH）燃料在光照条件下生成H2和CO，其微观示意图如下，其中乙为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，甲醇（CH3OH）燃料在光照条件下生成H2和CO，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，乙方框内的微粒应是两个氢分子，观察选择项，C符合题意。 故选：C。 11. 下列关于教材中的实验，说法正确的是 A. 甲实验中铜片上被刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜大 B. 乙实验中C烧杯液体变红，说明分子在不断运动 C. 丙实验能说明燃烧的条件之一是温度达到着火点 D. 丁实验中可以观察到玻璃管中红色固体变成黑色 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲实验中铜片上被刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜小，故A不符合题意； B、乙实验中A烧杯液体变红，说明分子在不断运动，故B不符合题意； C、丙实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故C符合题意； D、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到玻璃管中黑色固体变成红色，故D不符合题意。 故选C。 12. 《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为 A. +6 B. +4 C. -2 D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸（H2SO4）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硫酸中硫元素（S）的化合价为+6，故选：A。 13. 要证明铁丝生锈的过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】实验①铁丝与氧气接触，不生锈，实验②铁丝与水蒸气接触，不生锈，实验③铁丝与氧气和水蒸气接触，生锈，证明一定有水参加了反应必须要做的实验是①铁只与氧气接触和③铁与水和氧气同时接触。 故选：C。 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 化学变化一定遵守质量守恒定律，所以质量不变的变化一定是化学变化 C. 阳离子是带正电荷的离子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D. 双氧水中加入红砖粉反应速率加快，所以红砖粉可做所有反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质，故选项推理正确； B、化学变化都遵守质量守恒定律，但质量不变的变化不一定是化学变化，也可能为物理变化，故选项推理错误； C、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，故选项推理错误； D、双氧水中加入红砖粉，反应速率加快，红砖粉可以做过氧化氢分解反应的催化剂，但红砖粉不可以做任何化学反应的催化剂，故选项推理错误。 故选A。 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别高锰酸钾和石灰石 看颜色 B 鉴别CO和CO2 加入澄清石灰水 C 比较呼出气体和空气中氧气含量高低 用燃着的木条检验 D 除去水中的可溶性钙镁化合物 加入活性炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是紫黑色固体，石灰石是青灰色固体，能够区分两种物质，该选项正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，能够区分两种物质，该选项正确； C、燃烧的木条在呼出气体中燃烧不如在空气中剧烈，说明呼出气体中氧气含量比空气中低，该选项正确； D、活性炭不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能软化水，该选项不正确。 故选D。 16. 图像是化学反应过程优化的工具，下列图像正确的是 A. H2和O2恰好完全反应 B. 向装有一定质量二氧化锰的容器中加入过氧化氢溶液 C. 在密闭容器中点燃足量红磷测定氧气的含量 D. 物质着火点为T℃，则M、N、Q点对应状态下物质能燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、由氢气与氧气反应的化学方程式可知，参加反应的氢气与氧气的质量比为，故A错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，随着过氧化氢溶液质量的增大，生成氧气的质量也不断增大，故B正确； C、红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大，过程中消耗氧气，完全反应后，温度降低，气压减小至小于原气压，故C错误； D、物质着火点为T℃，则图A中N、Q点对应状态下物质能燃烧，M点时物质不能与氧气接触，不能燃烧，故D错误。 故选B。 二、填空题（本大题包括6个小题，共35分） 17. 请用化学用语回答下列问题。 （1）海水中含量最多的化学物质是________。 （2）n个氯化氢分子_________。 （3）赤铁矿石主要成分为__________。 （4）氯化钠中阳离子符号为________。 （5）标出次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价______。 【答案】（1）H2O （2）nHCl （3）Fe2O3 （4）Na+ （5） 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的化学物质是H2O，故填：H2O； 【小问2详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则n个氯化氢分子表示为nHCl，故填：nHCl； 【小问3详解】 赤铁矿石主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3； 【小问4详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则氯化钠中阳离子为钠离子，离子符号为Na+，故填：Na+； 【小问5详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价表示为，故填：。 18. 《天工开物》记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于 _______（填“金属”或“非金属”）单质。 （2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱的化学方程式为 _____________，有剩余的反应物是 _____。 （3）“加热”时，银朱升华，再经“蘸水擦盏”凝华成粉末贴于泥罐内壁，达到分离银朱目的，该过程属于 _______（填“化学”或“物理”）变化。 （4）银朱在空气中点燃可生成水银和一种刺激性气味气体，该气体与空气反应后溶于雨水形成 _______。 【答案】（1）金属 （2） ①. Hg+S＝HgS ②. S##硫 （3）物理 （4）酸雨 【解析】 【小问1详解】 水银即汞（Hg），汞元素属于金属元素，所以水银属于金属单质； 【小问2详解】 研磨时水银（Hg）与石亭脂（S）充分反应生成银朱（HgS），其化学方程式为Hg+S＝HgS；根据化学方程式可知Hg与S反应的质量比为201:32，已知二斤石亭脂（S）和一斤水银（Hg）反应，S的相对分子质量小且质量大，所以Hg会完全反应，S有剩余； 【小问3详解】 加热时，银朱升华，再经蘸水接盛凝华成粉末贴于泥罐内壁，升华和凝华过程只是物质状态发生改变，没有新物质生成，该过程属于物理变化； 【小问4详解】 银朱（HgS）在空气中点燃可生成水银（Hg）和一种刺激性气味气体，根据质量守恒定律可知，该气体为二氧化硫（SO2），SO2与空气反应后溶于雨水形成酸雨。 19. 中国传统五色代表物有桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香。 （1）群青：取自青金石（主要含Na、Al、Si、O、Ca等元素），各种元素最本质的区别是________不同。 （2）桃红：古代的桃红胭脂由红花汁（内有红花素C15H12O6）制成，下列说法正确的有 。 A. 红花素属于含氧化合物 B. 红花素由15个原子、12个氢原子、6个氧原子构成 C. 红花素中碳原子与氧原子质量比为15：8 （3）凝脂：从青瓷变为白瓷（降低原料中含铁氧化物的含量）。如图为铁元素的价类二维图，c物质名称为_________。 （4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），在空气中燃烧的方程式为2As2S3+9O22X+6SO2，则X的化学式为__________。 （5）沉香：代表黑色。灰黑色石墨与无色透明金刚石物理性质有差异的原因________。 【答案】（1）质子数##核电荷数 （2）AC （3）氧化亚铁 （4）As2O3 （5）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，各种元素最本质的区别是质子数不同（或核电荷数），故填：质子数或者核电荷数； 【小问2详解】 A、红花素中含有碳、氢、氧三种元素，属于含氧化合物，故A正确； B、分子由原子构成，一个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故B错误； C、红花素中碳原子与氧原子质量比为，故C正确。 故选AC； 【小问3详解】 c物质中铁元素显+2价，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则c物质的名称是氧化亚铁，故填：氧化亚铁； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数均不变。反应前有4个砷原子、6个硫原子、18个氧原子，反应后有6个硫原子、12个氧原子，相差4个砷原子和6个氧原子，则1个X中含有2个砷原子和3个氧原子，即X的化学式为As2O3，故填：As2O3； 【小问5详解】 灰黑色石墨与无色透明金刚石物理性质有差异的原因碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。 20. 渝北某校化学兴趣小组对“水”展开了项目式研究。 （1）识水：通过电解水实验装置（如图）可做“水的组成”实验。 Ⅰ.a管连接电源的 _____（填“正”或“负”）极。 Ⅱ.实验时加入少量硫酸钠的目的是 ____________。 Ⅲ.通电一段时间后，该装置中长颈漏斗内液面会 _______。 （2）净水：再生水是将生产生活污水经处理达标后在一些场景再使用水，其流程如图： I.一级处理时，污水经过格栅后，格栅作用是 ____________。 Ⅱ.二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的 _______性。 （3）用水：根据下图实验，请回答问题。 Ⅰ.图1中烧杯中水的作用是 ____________。 Ⅱ.图2的现象为 _____________，解释该现象的化学方程式为 ___________。 Ⅲ.图3向装有CO2的软塑料瓶中加水，经振荡后瓶子变瘪，此现象____（填“能”或“不能”）说明二氧化碳可以与水反应。 （4）节水：水是生命之源，下列属于“节约用水”标志的是 （填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 负 ②. 增强水的导电性 ③. 上升 （2） ①. 过滤，除去水中较大的难溶性杂质 ②. 吸附 （3） ①. 通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的结论 ②. 滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水变红色 ③. CO2+H2O＝H2CO3 ④. 不能 （4）B 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管内的气体体积较大，是氢气，连接的电源的负极； Ⅱ、纯水的导电性较弱，实验时加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性； Ⅲ、通电一段时间后，由于两侧玻璃管内产生气体，导致压强增大，因此该装置中长颈漏斗内液面会上升； 【小问2详解】 Ⅰ、一级处理时，污水经过格栅后，格栅的作用是过滤，除去水中较大的难溶性杂质； Ⅱ、二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的吸附性； 【小问3详解】 Ⅰ、图1中烧杯中水的作用是通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的结论； Ⅱ、分子是在不断运动的，集气瓶内的二氧化碳分子运动到瓶外，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； Ⅲ、图3向装有CO2的软塑料瓶中加水，经振荡后瓶子变瘪，此现象不能说明二氧化碳可以与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的； 【小问4详解】 A、该图示是循环使用标志，不合题意； B、该图示是节约用水标志，符合题意； C、该图示是中国环境标志，不合题意； D、该图示是国家节能标志，不合题意； 故答案为：B。 21. 科普阅读：马克思在《政治经济学批判》中写道：“金银天然不是货币，但货币天然是金银!”为什么呢？拿出一张元素周期表，看看每一种元素是否都适合作货币呢？首先，所有的气体元素都可以被排除，有毒的两种液体元素溴和汞也可以被排除。还有一些非金属元素，要么气味很臭，要么有毒，如硫、磷、砷等…….，铁、锌、锡、铜和铅容易生锈，铋太脆也无法充当货币，碳在高温下不稳定。这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。铂系金属也有用作货币的潜质，但铂系金属熔点高，难以分离和冶炼，可锻造性差。就这样，最后只剩下两种“完美”的货币元素：金和银。它们符合货币的各种要求。 请回答下列问题： （1）金制成金线、金箔，体现了金的_______性（填物理性质）。 （2）工业上冶炼铝是电解熔融氧化铝制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为______。 （3）概括金、银符合货币金属的要求：_________________（写一条即可）。 （4）成语“点石（主要含铁、氧元素）成金”是伪科学，请用化学知识解释：_______。 【答案】（1）延展 （2） （3）化学性质稳定（合理即可） （4）化学反应前后元素种类不变，石头中不含金元素，无法通过化学反应生成金 【解析】 【小问1详解】 金能制成金线、金箔，这是因为金具有良好的延展性，故填：延展； 【小问2详解】 电解熔融氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 从文章中可知，金、银符合货币金属的要求，例如，金和银化学性质稳定（不像铁、锌等容易生锈）、无毒（不像溴、汞有毒或者硫、磷、砷等要么气味臭要么有毒）、熔点合适（不像铂系金属熔点高难以分离和冶炼）等，故填：化学性质稳定（合理即可）； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，石头主要含铁、氧元素，而金是一种元素，铁元素不能通过化学反应变成金元素，所以“点石成金”是伪科学，故填：化学反应前后元素种类不变，石头中不含金元素，无法通过化学反应生成金。 22. 镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）氢能不属于 。 A. 新能源 B. 化石能源 C. 可再生能源 （2）氢能燃烧时将________转化为热能。 （3）储氢过程：该反应属于_________（填基本反应类型）。 （4）释氢过程：方法1中，化合价发生改变的元素是____（填元素符号）。方法Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。下列关于方法Ⅰ和方法Ⅱ说法正确的是_______（填序号）。 A.方法1中的Mg可以循环使用 B.方法Ⅱ比方法Ⅰ更节能 C.等质量MgH2经方法I和方法Ⅱ得到的H2质量相等 【答案】（1）B （2）化学能 （3）化合反应 （4） ①. Mg、H ②. MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑ ③. AB##BA 【解析】 【小问1详解】 氢能新能源、可再生能源，不属于化石能源。故答案为：B。 【小问2详解】 氢能燃烧时将化学能转化为热能。故答案为：化学能。 【小问3详解】 储氢过程：一定条件下镁和氢气反应生成氢化镁，该反应属于化合反应。故答案为：化合反应。 【小问4详解】 释氢过程：方法1中，MgH2加热生成Mg和H2，化合价发生改变的元素是Mg（由+2变成0）、H（由﹣1变成0）。方法Ⅱ中发生的反应是氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑。 A.由流程图可知，方法Ⅰ中的Mg既是反应物又是生成物，可以循环使用，该选项正确。 B.由流程图可知，方法Ⅰ需加热，方法Ⅱ不需加热，方法Ⅱ比方法Ⅰ更节能，该选项正确。 C.由流程图可知，方法Ⅰ中发生的反应的化学方程式为，方法Ⅱ中发生反应的化学方程式为MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑，所以等质量MgH2经方法I和方法Ⅱ得到的H2质量不相等，经方法Ⅱ得到的氢气是方法I的2倍，该选项不正确； 故AB。 三、实验题（本大题包括3个小题，共24分） 23. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）用装置A加热某种固体，可能导致的后果为 _________。 （2）写出仪器①、②的名称分别为 ________； _______。 （3）使用仪器③量取10mL液体时，俯视读数，则量得液体体积 _____10mL（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （4）实验室中用装置B制取二氧化碳，写出其化学方程式 ______，连接装置B、F、G来测定生成的CO2的体积，则生成的CO2应该从 _____（填“b”或“c”）口通入，若装置F中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏 _____（填“大”或“小”）。 （5）若某气体只能用装置E来收集，则说明此气体不具有的性质有 。 A. 密度小于空气 B. 可能会溶于水 C. 可能会与空气反应 （6）实验室制取较纯净的氢气，在B～E中，可选择的制取装置为 _____。 【答案】（1）试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管 （2） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （3）＜ （4） ①. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②. c ③. 小 （5）C （6）C 【解析】 【小问1详解】 为了防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管，试管口要略向下倾斜； 【小问2详解】 据图可知，仪器①是锥形瓶，②是水槽； 【小问3详解】 使用量筒量取10mL液体时，俯视读数偏小，则量得液体体积小于10mL； 【小问4详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；排出水的体积等于产生二氧化碳的体积，连接装置B、F、G来测定生成的CO2的体积，则生成的CO2应该从c口通入，二氧化碳能溶于水且能和水反应，若装置F中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏小； 【小问5详解】 若某气体只能用装置E来收集，说明此气体密度比空气小，不与空气的成分反应，可能溶于水等性质，故选：C； 【小问6详解】 氢气难溶于水，要收集较纯净的氢气，可用装置C收集。 24. 某同学做木炭还原氧化铜实验，装置如图所示，实验中发现澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 （1）木炭还原氧化铜中发生氧化反应的物质是_____。 （2）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因___________。 （3）反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因______（文字描述）。 【提出问题】剩余黑色固体是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：木炭；猜想二：________；猜想三：木炭和氧化铜 【查阅资料】Ⅰ.铜、木炭均不与稀硫酸反应；Ⅱ.氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液 【进行实验】 （5） 实验操作 现象 结论 取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸。 _________ 猜想二成立 【拓展延伸】 （6）此实验中体现出的碳的化学性质可以用于 _________（填一种用途）。 （7）为了使所有氧化铜能充分反应完，木炭与氧化铜的质量比最合适的是 。 A. 3：48 B. 3：80 C. 3：36 【答案】（1）C或木炭 （2） （3）防止热的铜被空气中的氧气氧化 （4）氧化铜##CuO （5）固体全部消失，溶液变成蓝色 （6）冶炼金属 （7）C 【解析】 【小问1详解】 木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，在反应中，木炭（碳）得到了氧，发生了氧化反应，则发生氧化反应的物质是木炭； 【小问2详解】 澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因是防止热的铜被空气中的氧气氧化； 【小问4详解】 氧化铜和木炭均为黑色，猜想一：木炭，猜想三：木炭和氧化铜，则猜想二：氧化铜； 【小问5详解】 根据结论为猜想二成立，即剩余黑色固体是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，则取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，可观察到的实验现象为固体全部消失，溶液变成蓝色； 【小问6详解】 该实验体现了碳的还原性，碳能和金属氧化物反应，可用于冶炼金属； 【小问7详解】 由可知，C和CuO的质量比为12：（2×80）＝3：40，但由于木炭中含有杂质，则为了使氧化铜完全反应，则木炭和氧化铜的质量比应大于3：40，故选：C。 25. 小渝和小北两位同学分别设计了如下两个实验来验证质量守恒定律。 实验一：小渝将电阻丝通电加热后引燃红磷，燃烧过程中固体质量变化如图所示。 （1）装置中气球的作用是____________________。 （2）以下列实验说法不正确的有 （填序号）。 A. 实验中有红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 实验中会观察到气球先变大后变小 C. 红磷量偏小、会无法验证质量守恒定律 （3）0～L1时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？_____（填“是”或“否”） （4）实验完成后，发现铜丝变黑，请用化学方程式解释其原因 ____________。 实验二：小北将两份质量为m1g的镁条和足量氧气分别在密闭装置和开放装置中点燃，利用数字化实验仪器测得陶土网上固体质量m随时间t变化如下图所示。 （5）图像 _____（填“①”或“②”）代表在开放装置中进行的实验。 实验完成后，取出陶土网。小北观察到上面除了有白色固体以外，还有少量黄色固体，继续探究： 【提出问题】黄色固体成分是什么？ 【查阅资料】Ⅰ.氮化镁为黄色固体；Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气 【进行实验】 （6）如图所示，在Y形管左侧加入黄色固体，右侧加入酚酞溶液，将水注入Y形管左侧，可观察到现象为 _____________。 【实验结论】黄色固体为氮化镁。 （7）请写出生成黄色固体的化学方程式 ____________________。 （8）经测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是 （填序号）。 A. 空气中氮气比氧气体积分数更大 B. 氧气密度比空气大 C. 氮气化学性质比氧气稳定 【答案】（1）形成密封装置，平衡装置内外气压（合理即可） （2）AC （3）否 （4） （5）② （6）无色酚酞溶液变红 （7） （8）A 【解析】 【小问1详解】 装置中气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外气压； 【小问2详解】 A、实验中有红磷燃烧产生大量白烟，而不是白色烟雾，说法不正确，故A符合题意； B、红磷燃烧放热，瓶内压强增大，气球变大，当反应停止装置冷却到室温，瓶内气压减小，气球变小，则实验中会观察到气球先变大后变小，说法正确，故A不符合题意； C、在验证质量守恒定律的实验中，红磷量偏小、不会影响实验结果，说法不正确，故C符合题意； 故选：AC； 【小问3详解】 0～L1时间内固体质量没有发生变化，不满足质量守恒定律，因为温度没有达到红磷燃烧所需的最低温度，反应没有发生； 【小问4详解】 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气质量之和等于生成的氧化镁质量，而②所示图像m1g＞m3g，说明该装置为开放装置，生成物部分逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少，故图像②代表在开放装置中进行的实验； 【小问6详解】 氮化镁可与水反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则在Y形管左侧加入黄色固体，右侧加入酚酞溶液，将水注入Y形管左侧，可观察到现象为无色酚酞溶液变红； 【小问7详解】 镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，反应的化学方程式为； 【小问8详解】 经测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是氮气化学性质比氧气稳定，与空气中氮气比氧气体积分数更大、氧气密度比空气大无关，故选：A。 四、计算题（本大题包括2个小题，共9分） 26. 酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称，可作燃料。请计算。 （1）酒精中碳、氢、氧原子的个数比为 __________。 （2）酒精的相对分子质量为 _______。 （3）乙醇充分燃烧的化学方程式为 ____________________。 （4）_______g酒精中所含氢元素的质量与27g水中的氢元素质量相等。 【答案】（1）2：6：1 （2）46 （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （4）23 【解析】 【小问1详解】 化学式右下角的数字表示构成分子的各原子个数，一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故酒精（C2H5OH）中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1，故填：2：6：1； 【小问2详解】 相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，酒精的相对分子质量为：(12×2)＋(1×6)＋(16×1)＝46，故填：46； 【小问3详解】 乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 【小问4详解】 27g水（H2O）中氢元素的质量为：27g100%）＝3g，则含有3g氢元素的酒精的质量为：3g÷（100%）＝23g，即23g酒精中所含氢元素的质量与27g水中的氢元素质量相等，故填：23。 27. 高铁酸钾（）是一种绿色水处理剂，温度较高时易发生反应：。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为。 （1）生成氧气的质量为______。 （2）样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设样品中高铁酸钾的质量为x 样品中高铁酸钾的质量分数： 答：样品中高铁酸钾的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g； 【小问2详解】 根据化学方程式中高铁酸钾和氧气的质量关系可根据氧气的质量求得高铁酸钾的质量，再根据样品中高铁酸钾的质量分数=，求出样品中高铁酸钾的质量分数，过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年重庆市渝北区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Hg 201 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2024年环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 利用滩涂光伏发电项目 B. 燃放烟花爆竹营造节日氛围 C. 使用海上二氧化碳封存技术 D. 家庭自来水收费实行阶梯水价 2. 重庆市非物质文化遗产土沱麻饼制作过程中发生了化学变化的是 A. 精选芝麻 B. 清水和面 C. 包馅包酥 D. 炭烤烘焙 3. 下列气体中，化学性质比较活泼且空气中含量较多的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 3Fe+2O2Fe2O3 B. S+O2SO2↑ C. C+2CuO2Cu+CO2↑ D. 2H2OH2↑+O2↑ 6. 实验室用高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A. 取用试剂 B. 组装发生装置 C. 气体收集 D. 气体检验 7. 1839年被命名的镧元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧的核电荷数为57 C. 一个La3+中含有60个电子 D. 镧原子的质量是138.9 8. 化学符号是独特的表征方式，下列意义表述正确的是 A. 2CO：表示2个三氧化碳离子 B. N2：表示氮原子、氮气 C. 5NH3：表示5个氨分子 D. 3Fe2+：表示3个铁离子 9. “多维度分类法”是徐光宪学习化学常用方法。下列既是化合反应又是放热反应的是 A. C+CO22CO B. CaO+H2O=Ca（OH）2 C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CH4+2O2CO2+2H2O 10. 南方科技大学徐达团队利用甲醇（CH3OH）燃料在光照条件下生成H2和CO，其微观示意图如下，其中乙为 A. B. C. D. 11. 下列关于教材中的实验，说法正确的是 A. 甲实验中铜片上被刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜大 B. 乙实验中C烧杯液体变红，说明分子在不断运动 C. 丙实验能说明燃烧的条件之一是温度达到着火点 D. 丁实验中可以观察到玻璃管中红色固体变成黑色 12. 《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为 A. +6 B. +4 C. -2 D. 0 13. 要证明铁丝生锈的过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 化学变化一定遵守质量守恒定律，所以质量不变的变化一定是化学变化 C. 阳离子是带正电荷离子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D. 双氧水中加入红砖粉反应速率加快，所以红砖粉可做所有反应的催化剂 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验操作 A 鉴别高锰酸钾和石灰石 看颜色 B 鉴别CO和CO2 加入澄清石灰水 C 比较呼出气体和空气中氧气含量高低 用燃着的木条检验 D 除去水中的可溶性钙镁化合物 加入活性炭 A. A B. B C. C D. D 16. 图像是化学反应过程优化的工具，下列图像正确的是 A. H2和O2恰好完全反应 B. 向装有一定质量二氧化锰的容器中加入过氧化氢溶液 C. 在密闭容器中点燃足量红磷测定氧气的含量 D. 物质着火点为T℃，则M、N、Q点对应状态下物质能燃烧 二、填空题（本大题包括6个小题，共35分） 17. 请用化学用语回答下列问题。 （1）海水中含量最多的化学物质是________。 （2）n个氯化氢分子_________。 （3）赤铁矿石主要成分为__________。 （4）氯化钠中阳离子符号为________。 （5）标出次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价______。 18. 《天工开物》记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于 _______（填“金属”或“非金属”）单质。 （2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱的化学方程式为 _____________，有剩余的反应物是 _____。 （3）“加热”时，银朱升华，再经“蘸水擦盏”凝华成粉末贴于泥罐内壁，达到分离银朱目的，该过程属于 _______（填“化学”或“物理”）变化。 （4）银朱在空气中点燃可生成水银和一种刺激性气味气体，该气体与空气反应后溶于雨水形成 _______。 19. 中国传统五色代表物有桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香。 （1）群青：取自青金石（主要含Na、Al、Si、O、Ca等元素），各种元素最本质的区别是________不同。 （2）桃红：古代的桃红胭脂由红花汁（内有红花素C15H12O6）制成，下列说法正确的有 。 A. 红花素属于含氧化合物 B. 红花素由15个原子、12个氢原子、6个氧原子构成 C. 红花素中碳原子与氧原子质量比为15：8 （3）凝脂：从青瓷变为白瓷（降低原料中含铁氧化物的含量）。如图为铁元素的价类二维图，c物质名称为_________。 （4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），在空气中燃烧的方程式为2As2S3+9O22X+6SO2，则X的化学式为__________。 （5）沉香：代表黑色。灰黑色石墨与无色透明金刚石物理性质有差异的原因________。 20. 渝北某校化学兴趣小组对“水”展开了项目式研究。 （1）识水：通过电解水实验装置（如图）可做“水的组成”实验。 Ⅰ.a管连接电源的 _____（填“正”或“负”）极。 Ⅱ.实验时加入少量硫酸钠的目的是 ____________。 Ⅲ.通电一段时间后，该装置中长颈漏斗内液面会 _______。 （2）净水：再生水是将生产生活污水经处理达标后在一些场景再使用的水，其流程如图： I.一级处理时，污水经过格栅后，格栅的作用是 ____________。 Ⅱ.二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的 _______性。 （3）用水：根据下图实验，请回答问题。 Ⅰ.图1中烧杯中水的作用是 ____________。 Ⅱ.图2的现象为 _____________，解释该现象的化学方程式为 ___________。 Ⅲ.图3向装有CO2的软塑料瓶中加水，经振荡后瓶子变瘪，此现象____（填“能”或“不能”）说明二氧化碳可以与水反应。 （4）节水：水是生命之源，下列属于“节约用水”标志的是 （填序号）。 A. B. C. D. 21. 科普阅读：马克思在《政治经济学批判》中写道：“金银天然不是货币，但货币天然是金银!”为什么呢？拿出一张元素周期表，看看每一种元素是否都适合作货币呢？首先，所有的气体元素都可以被排除，有毒的两种液体元素溴和汞也可以被排除。还有一些非金属元素，要么气味很臭，要么有毒，如硫、磷、砷等…….，铁、锌、锡、铜和铅容易生锈，铋太脆也无法充当货币，碳在高温下不稳定。这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。铂系金属也有用作货币的潜质，但铂系金属熔点高，难以分离和冶炼，可锻造性差。就这样，最后只剩下两种“完美”的货币元素：金和银。它们符合货币的各种要求。 请回答下列问题： （1）金制成金线、金箔，体现了金的_______性（填物理性质）。 （2）工业上冶炼铝是电解熔融氧化铝制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为______。 （3）概括金、银符合货币金属要求：_________________（写一条即可）。 （4）成语“点石（主要含铁、氧元素）成金”是伪科学，请用化学知识解释：_______。 22. 镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）氢能不属于 。 A. 新能源 B. 化石能源 C. 可再生能源 （2）氢能燃烧时将________转化为热能。 （3）储氢过程：该反应属于_________（填基本反应类型）。 （4）释氢过程：方法1中，化合价发生改变的元素是____（填元素符号）。方法Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。下列关于方法Ⅰ和方法Ⅱ说法正确的是_______（填序号）。 A.方法1中的Mg可以循环使用 B.方法Ⅱ比方法Ⅰ更节能 C.等质量MgH2经方法I和方法Ⅱ得到的H2质量相等 三、实验题（本大题包括3个小题，共24分） 23. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）用装置A加热某种固体，可能导致的后果为 _________。 （2）写出仪器①、②的名称分别为 ________； _______。 （3）使用仪器③量取10mL液体时，俯视读数，则量得液体体积 _____10mL（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （4）实验室中用装置B制取二氧化碳，写出其化学方程式 ______，连接装置B、F、G来测定生成的CO2的体积，则生成的CO2应该从 _____（填“b”或“c”）口通入，若装置F中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏 _____（填“大”或“小”）。 （5）若某气体只能用装置E来收集，则说明此气体不具有的性质有 。 A. 密度小于空气 B. 可能会溶于水 C. 可能会与空气反应 （6）实验室制取较纯净的氢气，在B～E中，可选择的制取装置为 _____。 24. 某同学做木炭还原氧化铜实验，装置如图所示，实验中发现澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 （1）木炭还原氧化铜中发生氧化反应的物质是_____。 （2）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因___________。 （3）反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因______（文字描述）。 【提出问题】剩余黑色固体是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：木炭；猜想二：________；猜想三：木炭和氧化铜 【查阅资料】Ⅰ.铜、木炭均不与稀硫酸反应；Ⅱ.氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液 【进行实验】 （5） 实验操作 现象 结论 取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸。 _________ 猜想二成立 【拓展延伸】 （6）此实验中体现出的碳的化学性质可以用于 _________（填一种用途）。 （7）为了使所有氧化铜能充分反应完，木炭与氧化铜的质量比最合适的是 。 A. 3：48 B. 3：80 C. 3：36 25. 小渝和小北两位同学分别设计了如下两个实验来验证质量守恒定律。 实验一：小渝将电阻丝通电加热后引燃红磷，燃烧过程中固体质量变化如图所示。 （1）装置中气球的作用是____________________。 （2）以下列实验说法不正确的有 （填序号）。 A 实验中有红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 实验中会观察到气球先变大后变小 C. 红磷量偏小、会无法验证质量守恒定律 （3）0～L1时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？_____（填“是”或“否”） （4）实验完成后，发现铜丝变黑，请用化学方程式解释其原因 ____________。 实验二：小北将两份质量为m1g的镁条和足量氧气分别在密闭装置和开放装置中点燃，利用数字化实验仪器测得陶土网上固体质量m随时间t变化如下图所示。 （5）图像 _____（填“①”或“②”）代表在开放装置中进行的实验。 实验完成后，取出陶土网。小北观察到上面除了有白色固体以外，还有少量黄色固体，继续探究： 【提出问题】黄色固体成分什么？ 【查阅资料】Ⅰ.氮化镁为黄色固体；Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气 【进行实验】 （6）如图所示，在Y形管左侧加入黄色固体，右侧加入酚酞溶液，将水注入Y形管左侧，可观察到现象为 _____________。 【实验结论】黄色固体为氮化镁。 （7）请写出生成黄色固体的化学方程式 ____________________。 （8）经测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是 （填序号）。 A. 空气中氮气比氧气体积分数更大 B. 氧气密度比空气大 C. 氮气化学性质比氧气稳定 四、计算题（本大题包括2个小题，共9分） 26. 酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称，可作燃料。请计算。 （1）酒精中碳、氢、氧原子的个数比为 __________。 （2）酒精的相对分子质量为 _______。 （3）乙醇充分燃烧的化学方程式为 ____________________。 （4）_______g酒精中所含氢元素的质量与27g水中的氢元素质量相等。 27. 高铁酸钾（）是一种绿色水处理剂，温度较高时易发生反应：。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为。 （1）生成氧气的质量为______。 （2）样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$