精品解析：甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Co：59 Mo：96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列徐州博物馆藏品中主要成分属于有机化合物的是 A．李可染书卷 B．西汉陶舞俑 C．东汉博局铜镜 D．西汉双龙玉佩 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 卤族元素电负性的变化趋势： D. 用电子云轮廓图表示键的形成： 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 溶液可用于蚀刻铜电路板，体现了溶液的酸性 B. 明矾可用于净水，体现了明矾的强氧化性 C. 可用于制作泡沫灭火器，体现了的不稳定性 D. 热的溶液可用于去除油污，体现了溶液的碱性 4. 下列选项中的物质能按图示路径在给定条件下转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C S D A. A B. B C. C D. D 5. 雪胆素乙具有消炎止痛的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子 B. 雪胆素乙消耗、的物质的量之比为3：5 C. 雪胆素乙能使酸性溶液和溴水褪色 D. 雪胆素乙能发生水解、氧化、加成等反应 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入苯酚钠溶液中：2+CO2+H2O2+ B. 过量的铁粉与稀硝酸反应： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 将通入溶液中至恰好完全反应： 7. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 用图1所示装置制备少量时可在较长时间内观察到白色沉淀 B. 用图2所示装置检验淀粉的水解程度 C. 用图3所示装置验证非金属性： D. 用图4所示装置比较和的大小 8. 化合物可用于生产颜料，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的单质是自然界中最轻的气体，Y原子核外有6种运动状态不同的电子，基态W原子的s轨道与p轨道的电子数相等且电子占据的轨道总数不同，基态价电子有5个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Y和Z的最高价含氧酸根离子的空间结构不相同 C. 键角： D. Q的单质在高温下与气态反应生成红棕色固体 9. 甘油高选择性转化为甲酸盐与制氢的电化学原理如图所示。下列说法错误的是 A. Pt/C/CC电极阴极 B. 电极的电极反应为 C. 电解过程中电极区内溶液pH减小 D. 当电路中转移2mol电子时，Pt/C/CC电极区溶液增重78g 10. 下列根据实验操作、现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将盛有的密闭烧瓶浸入热水中 红棕色变深 中反应物的总键能大于生成物的总键能 B 向某溶液中先滴加氯水，后滴加溶液 溶液显红色 原溶液中含有 C 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 乙醇发生了消去反应生成乙烯 D 分别向和和溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡 溶液中无白色沉淀生成，溶液中有黄色沉淀生成 结合微粒的能力： A. A B. B C. C D. D 11. 一种以含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳及有机物等)为原料制备工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “550℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物 B. 滤渣2的主要成分为和 C. 气体X是 D. “高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 12. 氮化钼作为锂离子电池的负极材料具有很好的发展前景。氮化钼晶胞结构如图所示，其中相邻两个N原子之间最近的距离为anm。下列说法正确的是 A. 氮化钼的化学式为 B. 每个原子周围与其距离最近的原子有6个 C. 若钼原子的半径为rnm，则钼的晶胞利用率为 D. 晶胞的密度 13. 复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理(部分无机产物略去)。已知：①为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生取代反应 B. 步骤Ⅳ的活化能最大 C. 步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂 D. 催化剂能加快反应速率，减小反应的 14. 常温下，将的溶液滴加到一定浓度的二元酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B. 的 C. y点存在 D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从钴钼废催化剂中提取钴和铝的工艺流程如图所示： 已知：①钴钼废催化剂中含有、、、、等；②不与稀硫酸反应。 （1）基态原子的价电子排布式为___________，位于元素周期表的___________区。 （2）滤渣的主要成分为___________。 （3）“沉铝”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，随着温度的升高，钴的沉淀率下降，可能原因为___________。 （5）某含钴配合物组成为，该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物与足量的硝酸银反应生成沉淀，则该配合物的配体是___________，分子与钴离子形成配合物后，H-N-H键角会___________(填“变大”“变小”或“不变”)，说明理由：___________。 （6）在空气中加热，其热重曲线如图。a点对应固体的成分是___________(填化学式)，b→c段固体质量减小的原因是___________。 16. 草酸在稀土分离、金属表面处理等方面用途非常广泛。实验室可用下列方法制取少量草酸，实验步骤如下： I．将20g淀粉、、及溶液装入四颈烧瓶(如图)中。 II．搅拌，升温到65℃，淀粉充分水解至完全。 III．向水解液中加入57mL浓硝酸，继续搅拌。 IV．分离出晶体。 （1）装置图中仪器X、Y名称依次为___________、___________；烧杯中盛放的试剂是___________。 （2）步骤II中合适的加热方式是___________；取少许水解液试样，检验淀粉是否水解完全，可用的试剂是___________。 （3）水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸晶体和氮氧化物(与的体积之比为1：3)的化学方程式为___________。 （4）测定产品中纯度的步骤如下：称取mg产品溶于水，加入适量的稀硫酸，用的标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗、溶液VmL。溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，的纯度(w)为___________。 17. 甲醇是常见的、应用场景广泛的基础化学品之一，甲醇、乙烯、丙烯和氨是用于生产其他化学品的四种关键基础化学品。 （1）已知① ② 则 ___________。 （2）恒容密闭容器中可逆反应达到平衡状态的标志是___________。 A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的密度不再改变 C. 反应速率 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）一种以甲醇固定的方法原理如下： ①每消耗，同时固定标准状况下的体积为___________。 ②若将替换为，则固定后的产物为___________。 （4）用甲醇和反应合成甲酸甲酯，反应原理为 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： ①从反应压强对甲醇转化率的影响可知，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是___________。 ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。 （5）一定条件下，向起始压强为6MPa的恒容密闭容器中通入和发生反应①；②，达到平衡时，容器中的转化率为30%，的物质的量为0.3mol，平衡时H2O(g)的分压为___________，反应②的压强平衡常数为___________(保留2位有效数字)。 18. I是合成治疗低钠血症药物托伐普坦磷酸钠的重要中间体，其合成路线如图所示。回答相关问题： 已知：① ②+； ③Ts为对甲苯磺酰基() （1）A的分子式是___________，G中含氧官能团的名称是___________。 （2）H中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）、的反应类型分别是___________、___________。 （4）I的结构简式为___________。 （5）写出的化学方程式：___________。 （6）C的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物且分子中含有氨基②苯环上含有两个取代基③能与溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Co：59 Mo：96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列徐州博物馆藏品中主要成分属于有机化合物的是 A．李可染书卷 B．西汉陶舞俑 C．东汉博局铜镜 D．西汉双龙玉佩 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．李可染书卷，主要成分为纤维素，属于有机化合物，A符合题意； B．西汉陶舞俑主要成分是硅酸盐，不属于有机化合物，B不符合题意； C．东汉博局铜镜是金属材料，不属于有机化合物，C不符合题意； D．西汉双龙玉佩主要成分为无机物，例如硅酸盐之类，不属于有机化合物，D不符合题意； 故合理选项是A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 卤族元素电负性的变化趋势： D. 用电子云轮廓图表示键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，分子的VSEPR模型为，A错误； B．是共价化合物，用电子式表示的的形成过程为，B错误； C．卤族元素从上往下电负性逐渐减小，F的电负性最大，C错误； D．π键是肩并肩重叠，用电子云轮廓图表示键的形成：，D正确； 故选D。 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 溶液可用于蚀刻铜电路板，体现了溶液的酸性 B. 明矾可用于净水，体现了明矾的强氧化性 C. 可用于制作泡沫灭火器，体现了不稳定性 D. 热的溶液可用于去除油污，体现了溶液的碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，A项错误； B．明矾可用于净水，因生成的胶体具有吸附性，B项错误； C．与发生双水解反应，产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C项错误； D．油污在碱性条件下会发生水解而除去，体现了溶液的碱性，热的的溶液去除油污效果好，是因为加热促进了碳酸钠溶液水解，D正确； 选D。 4. 下列选项中的物质能按图示路径在给定条件下转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C S D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电条件下氮气和氧气反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则题给物质不能按图示路径在给定条件下转化，故A错误； B．钠能与氧气共热反应生成过氧化钠，过氧化钠钠与水反应生成氢氧化钠，则题给物质能按图示路径在给定条件下转化，故B正确； C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则题给物质不能按图示路径在给定条件下转化，故C错误； D．四氧化三铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则题给物质不能按图示路径在给定条件下转化，故D错误； 故选B。 5. 雪胆素乙具有消炎止痛作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子 B. 雪胆素乙消耗、的物质的量之比为3：5 C. 雪胆素乙能使酸性溶液和溴水褪色 D. 雪胆素乙能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子，，A正确； B．1mol雪胆素乙含一mol碳碳双键，2mol羰基，5mol羟基消耗、的物质的量分别为3mol、5mol，B正确； C．雪胆素乙含碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C正确； D．雪胆素乙含碳碳双键，羰基，羟基，能发生氧化、加成等反应，不能发生水解反应，D错误； 故选D； 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入苯酚钠溶液中：2+CO2+H2O2+ B. 过量的铁粉与稀硝酸反应： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 将通入溶液中至恰好完全反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性，将少量通入苯酚钠溶液中，应生成，A错误； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成，B错误； C．向溶液中加入过量的溶液，生成硫酸钡沉淀，离子方程式：，C正确； D．还原性：>，先氧化，后氧化，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制备少量时可在较长时间内观察到白色沉淀 B. 用图2所示装置检验淀粉的水解程度 C. 用图3所示装置验证非金属性： D. 用图4所示装置比较和的大小 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验时先注入稀硫酸，和反应放出，等充满整个装置即烧杯内紫色石蕊溶液变红时便已排尽装置内的空气，再注入溶液和溶液，溶液和溶液反应生成，可在较长时间内观察到白色沉淀，A符合题意； B．淀粉水解时加入稀硫酸作催化剂，而其最终水解产物葡萄糖的检验需在碱性环境中进行，因此应先加入溶液中和硫酸，后检验淀粉的水解程度，B不符合题意； C．硝酸具有挥发性，能与硅酸钠溶液直接反应，C不符合题意； D．由图4可知，过量，先与反应生成白色沉淀，后过量的与反应生成淡黄色沉淀，即用图4所示装置不能比较和的大小，D不符合题意； 故选A。 8. 化合物可用于生产颜料，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的单质是自然界中最轻的气体，Y原子核外有6种运动状态不同的电子，基态W原子的s轨道与p轨道的电子数相等且电子占据的轨道总数不同，基态价电子有5个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Y和Z的最高价含氧酸根离子的空间结构不相同 C. 键角： D. Q的单质在高温下与气态反应生成红棕色固体 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的单质是自然界中最轻的气体，X为H，Y原子核外有6种运动状态不同的电子，电子排布为1s22s22p2，Y为C，基态W原子的s轨道与p轨道的电子数相等且电子占据的轨道总数不同， 电子排布为1s22s22p4，W为O，则Z为N，基态价电子有5个未成对电子，则Q的原子序数为18+5+3=26，Q为为铁，故X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N，O、，据此分析； 【详解】A．同周期从左至右，第一电离能增加，第Ⅱ主族、第Ⅳ主族第一电离能大于相邻元素，故第一电离能大小关系为，A错误； B．的中心原子价电子对数，的中心原子价电子对数，空间结构均为平面三角形，B错误； C．为sp杂化、为三角锥形、为角形，键角分别为180°、107°、105°，C正确； D．在高温下与反应生成黑色固体，D错误； 故选C； 9. 甘油高选择性转化为甲酸盐与制氢的电化学原理如图所示。下列说法错误的是 A. Pt/C/CC电极为阴极 B. 电极的电极反应为 C. 电解过程中电极区内溶液pH减小 D. 当电路中转移2mol电子时，Pt/C/CC电极区溶液增重78g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知Pt/C/CC电极上转变成，发生还原反应，Pt/C/CC电极为阴极，则电极为阳极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知，Pt/C/CC电极为阴极，A项正确； B．电极的电极反应为，B项正确； C．由B项可知，电极上消耗，电极区内溶液pH减小，C项正确； D．当电路中转移2mol电子时，Pt/C/CC电极消耗，有移向Pt/C/CC电极区，Pt/C/CC电极区溶液增重76g，D项错误； 故选：D。 10. 下列根据实验操作、现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将盛有的密闭烧瓶浸入热水中 红棕色变深 中反应物的总键能大于生成物的总键能 B 向某溶液中先滴加氯水，后滴加溶液 溶液显红色 原溶液中含有 C 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 乙醇发生了消去反应生成乙烯 D 分别向和和溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡 溶液中无白色沉淀生成，溶液中有黄色沉淀生成 结合微粒的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验现象说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误； B．由于氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子转化为铁离子，因此不能确定原溶液中是否含有，B错误； C．生成的气体中含有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性溶液褪色，故酸性溶液褪色无法证明乙醇发生了消去反应生成乙烯，C错误； D．分别向和和溶液中滴加2滴稀溶液，无白色沉淀生成，有黄色沉淀生成， 说明先与结合，无白沉淀说明与结合能力弱于，故结合微粒的能力：，D正确； 故选D。 11. 一种以含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳及有机物等)为原料制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “550℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物 B. 滤渣2的主要成分为和 C. 气体X是 D. “高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 【答案】A 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳及有机物等)在空气中焙烧去除碳及有机物，加入稀硫酸和过氧化氢，滤渣为，滤液通氨水调pH使铁离子和铝离子形成沉淀，即滤渣2，加入碳酸氢铵生成碳酸钴，同时产生二氧化碳气体，碳酸钴加入碳酸锂高温焙烧生成，据此分析； 【详解】A．“550℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物，A正确； B．和在“酸浸”步骤中转化为和，故滤渣2为和，B错误； C．气体X为，C错误； D．“高温焙烧”时反应的化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，D错误； 故选A。 12. 氮化钼作为锂离子电池的负极材料具有很好的发展前景。氮化钼晶胞结构如图所示，其中相邻两个N原子之间最近的距离为anm。下列说法正确的是 A. 氮化钼的化学式为 B. 每个原子周围与其距离最近的原子有6个 C. 若钼原子的半径为rnm，则钼的晶胞利用率为 D. 晶胞的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法计算可知，1个氮化钼晶胞中含有个原子和个N原子，氮化钼的化学式为，A项错误； B．由晶胞结构示意图可知，钼原子位于8个顶点和6个面心上，以顶点的Mo原子为研究对象，其距离最近的3个原子位于与之相邻的面心，故每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有个，B项错误； C．1个氮化钼晶胞中含有4个钼原子，钼原子的总体积为，两个N原子之间最近的距离为anm，晶胞体对角线为2anm，晶胞棱长为，晶胞的体积为，则钼的晶胞利用率为，C项正确； D．该晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶胞的密度为，D项错误； 故选C。 13. 复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理(部分无机产物略去)。已知：①为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生取代反应 B. 步骤Ⅳ的活化能最大 C. 步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂 D. 催化剂能加快反应速率，减小反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅱ中发生加成反应，A错误； B．步骤Ⅳ为该反应的决速步骤，说明其反应速率最慢，活化能最大，B正确； C．由图可知，步骤Ⅰ中没有非极性键的断裂而是极性键的断裂和生成，C错误； D．催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的，D错误； 故选B。 14. 常温下，将的溶液滴加到一定浓度的二元酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B. 的 C. y点存在 D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】当时，，，同理当时，，，已知，故曲线I表示pH与的变化关系，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，A项正确； B．由图可知，，，，B项正确； C．该式子为电荷守恒式，C项正确； D．溶液中，的电离平衡常数，则的水解平衡常数，由于，可知的电离程度大于其水解程度，溶液中存在，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从钴钼废催化剂中提取钴和铝的工艺流程如图所示： 已知：①钴钼废催化剂中含有、、、、等；②不与稀硫酸反应。 （1）基态原子的价电子排布式为___________，位于元素周期表的___________区。 （2）滤渣的主要成分为___________。 （3）“沉铝”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，随着温度的升高，钴的沉淀率下降，可能原因为___________。 （5）某含钴配合物的组成为，该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物与足量的硝酸银反应生成沉淀，则该配合物的配体是___________，分子与钴离子形成配合物后，H-N-H键角会___________(填“变大”“变小”或“不变”)，说明理由：___________。 （6）在空气中加热，其热重曲线如图。a点对应固体的成分是___________(填化学式)，b→c段固体质量减小的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. d （2）、、 （3） （4）草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大 （5） ①. 和 ②. 变大 ③. 孤电子对与成键电子对间的排斥作用力大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用力 （6） ①. ②. 转化成 【解析】 【分析】钴钼废催化剂研磨后加入硫酸，滤液可得Al3+、Co2+，滤渣中含：、、，萃取分离后，加入(NH4)2C2O4，产生CoC2O4，过滤、干燥后得到CoC2O4；向Al3+溶液中加入NH4HCO3，生成Al(OH)3，过滤、干燥后得到Al(OH)3 【小问1详解】 Co为27号元素，基态原子的价电子排布式为，位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 根据分析，滤渣的主要成分为：、、； 【小问3详解】 “沉铝”时生成Al(OH)3，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 随着温度的升高，钴的沉淀率下降，可能原因为：草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大； 【小问5详解】 1mol该配合物与足量的硝酸银反应生成沉淀，说明该化合物中的氯离子均为外界离子，该配合物的配体是NH3和H2O。NH3分子与钴离子形成配合物后，化合物中孤电子对变为共用电子对，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用力大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用力，故H-N-N键角会变大； 【小问6详解】 的物质的量为：，其中结晶水的质量为：，到a点时损失的质量为：18.3g-14.7g=3.6g，损失的质量为结晶水的质量，故a点对应固体的成分为：。固体中Co元素的质量为：，c点对应固体中其他元素的质量为：7.5g-5.9g=1.6g，为0.1molO的质量，则c点对应固体的成分为CoO；a到b发生质量突变，分解，b点以后固体中只含Co和O元素，b点O元素质量为：8.03-5.9g=2.13g，b点对应固体中Co和O的个数比为：，b点对应固体的成分为Co3O4，故b→c段固体质量减小的原因是：转化成。 16. 草酸在稀土分离、金属表面处理等方面用途非常广泛。实验室可用下列方法制取少量草酸，实验步骤如下： I．将20g淀粉、、及溶液装入四颈烧瓶(如图)中。 II．搅拌，升温到65℃，淀粉充分水解至完全。 III．向水解液中加入57mL浓硝酸，继续搅拌 IV．分离出晶体。 （1）装置图中仪器X、Y的名称依次为___________、___________；烧杯中盛放的试剂是___________。 （2）步骤II中合适的加热方式是___________；取少许水解液试样，检验淀粉是否水解完全，可用的试剂是___________。 （3）水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸晶体和氮氧化物(与的体积之比为1：3)的化学方程式为___________。 （4）测定产品中纯度的步骤如下：称取mg产品溶于水，加入适量的稀硫酸，用的标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗、溶液VmL。溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，的纯度(w)为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 球形冷凝管 ③. 溶液 （2） ①. 水浴加热 ②. 或碘水 （3） （4） ①. 酸式 ②. 【解析】 【分析】将淀粉、稀硫酸、、装入四颈烧瓶，搅拌，升温到65℃，淀粉充分水解至完全，加入浓硝酸，继续搅拌，发生反应，分离出晶体，据此分析； 【小问1详解】 装置图中仪器X、Y的名称依次为恒压滴液漏斗、球形冷凝管；烧杯中盛放的试剂是溶液用作尾气吸收； 【小问2详解】 步骤II中合适的温度为65℃，合适的加热方式是水浴加热；取少许水解液试样，检验淀粉是否水解完全，可用的试剂是或碘水，观察是否变蓝； 【小问3详解】 葡萄糖→草酸，C的化合价由0价升到到+3价，1分子葡萄糖失去18个电子，浓硝酸→氮氧化物(与的体积之比为1：3)，化价价降低到+4（+2）价，每4个硝酸得3+1×3=6个电子，根据得失电子守恒，化学方程式为； 【小问4详解】 溶液具强氧化性，应盛放在酸式滴定管；反应离子方程式为：，根据关系式，，=。 17. 甲醇是常见的、应用场景广泛的基础化学品之一，甲醇、乙烯、丙烯和氨是用于生产其他化学品的四种关键基础化学品。 （1）已知① ② 则 ___________。 （2）恒容密闭容器中可逆反应达到平衡状态的标志是___________。 A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的密度不再改变 C. 反应速率 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）一种以甲醇固定的方法原理如下： ①每消耗，同时固定标准状况下的体积为___________。 ②若将替换为，则固定后的产物为___________。 （4）用甲醇和反应合成甲酸甲酯，反应原理为 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： ①从反应压强对甲醇转化率的影响可知，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是___________。 ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。 （5）一定条件下，向起始压强为6MPa的恒容密闭容器中通入和发生反应①；②，达到平衡时，容器中的转化率为30%，的物质的量为0.3mol，平衡时H2O(g)的分压为___________，反应②的压强平衡常数为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1） （2）D （3） ①. 16.8L ②. （4） ①. ②. 高于80℃时，温度对反应速率的影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低 （5） ①. 0.8MPa ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，方程式①+②得=-49； 【小问2详解】 A．单位时间内生成的同时消耗均说的是逆反应，无法判断是否平衡，A错误； B．恒容密闭容器中气体的体积不变，质量不变，混合气体的密度不再改变，无法判断是否平衡，B错误； C．反应速率与反应系数成正比，所以，无法判断是否平衡，C错误； D．反应前后气体体积变化，质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以判断是平衡，D正确； 故选D； 【小问3详解】 ①总反应为→+H2O，每消耗，同时固定生成0.75mol，标准状况下的体积为16.8L； ②由反应机理可若将替换为，则固定后的产物为； 【小问4详解】 ①由图可知制取甲酸甲酯应选择的压强是； ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率的影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低，低于80℃反应速率比较慢； 【小问5详解】 设反应①转化了amol氢气，反应②转化了2bmol氢气，列三段式： a+2b=2×30%=0.6，a-b=0.3，解得a=0.4，b=0.1，平衡时，，，，，，气体总的物质的量，，平衡时水蒸气分压为=0.8MPa，； 18. I是合成治疗低钠血症药物托伐普坦磷酸钠的重要中间体，其合成路线如图所示。回答相关问题： 已知：① ②+； ③Ts对甲苯磺酰基() （1）A的分子式是___________，G中含氧官能团的名称是___________。 （2）H中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）、的反应类型分别是___________、___________。 （4）I的结构简式为___________。 （5）写出的化学方程式：___________。 （6）C的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物且分子中含有氨基②苯环上含有两个取代基③能与溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基 （2）sp2、sp3 （3） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （4） （5）++HBr （6） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与(CH3O)2SO2发生取代反应生成，则B为；与铁、盐酸发生还原反应生成，催化剂作用下与TsCl发生取代反应生成，催化剂作用下与发生取代反应生成，催化剂作用下发生分子内取代反应生成，一定条件下转化为，催化剂作用下与发生取代反应生成，则I为。 【小问1详解】 由结构简式可知，的分子式为，的含氧官能团为酮羰基，故答案为：；酮羰基； 【小问2详解】 由结构简式可知，分子中苯环碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp2、sp3； 【小问3详解】 由分析可知，B→C的反应为与铁、盐酸发生还原反应生成， C→D的反应为催化剂作用下与TsCl发生取代反应生成和氯化氢，故答案为：还原反应；取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，I的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，D→E的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和溴化氢，反应的化学方程式为++HBr，故答案为：++HBr； 【小问6详解】 C的同分异构体属于芳香族化合物且分子中含有氨基，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体说明同分异构体分子中含有碳氯键、氨基和羧基，苯环上含有的两个取代基可能为碳氯键和、羧基和、氨基和，取代基在苯环上都有邻间对3种位置关系，则符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为，故答案为：9；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $