精品解析：湖南省长沙市一中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

长沙市第一中学2023-2024学年度高一第一学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32 Cl～35.5 Ba～137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A. 青铜(单质)、(一元酸)、(非电解质) B. (碱性氧化物)、(含氧酸)、NaOH(电解质) C. (钠盐)、(碱)、NaCl(电解质) D. (有机物)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物) 2. 钚裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。中的中子数是 A. 144 B. 145 C. 94 D. 95 3. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟生成 B. 向新制氯水中加入紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变红 C. 向淀粉KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变蓝，说明氧化性： D. 自来水消毒时可以选择HClO代替 4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，19gHDO所含中子数为 B. 溶液中含有的O原子数目为 C. 和的固体混合物中含有的阴离子数目为 D. 标准状况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 5. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A. 属于碳的一种核素 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 6. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水可发生逆反应 C. 维生素C能将转化为，说明维生素C可作抗氧化剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入盛满水的烧杯中 B 验证已经变质 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 C 判断反应后是否沉淀完全 向溶液中逐滴加入溶液，待沉淀量最大时，再加几滴溶液，观察是否有新的沉淀产生 D 制备胶体 向沸水中加入几滴饱和溶液后继续加热至出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将放入水中： B. 溶于过量的氢碘酸： C. 将足量和足量依次通入饱和食盐水： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： 9. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。 A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 10. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是 A. NaH的电子式为 B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C. 半径：H＜H- D. NaH与水反应时，水作氧化剂 11. 黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是 A. 是含有共价键的离子化合物 B. 上述元素的简单离子中，半径最大的是 C. 等物质的量浓度的水溶液的酸性： D. O的最简单气态氢化物比N的稳定 12. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C. 、均不存在 D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 13. 为了增大催化剂的接触面积，常把催化剂附着在一定的载体上，“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂。废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “焚烧”的目的是除去碳和有机物，实验室中该操作可以在蒸发皿中进行 B. 由“还原”反应可知，甲酸(HCOOH)的还原性强于钯(Pd) C. “溶解”中用到的王水浓盐酸和浓硝酸体积比是3：1，在反应的过程中主要利用了它的酸性 D. “氨化”过程不涉及氧化还原反应，高温有利于“氨化”的进行 14. 在一定浓度溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，沉淀质量(纵坐标)与加入溶液体积(横坐标)变化曲线趋势正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，其性质或原子结构如表所示。 元素 性质或原子结构 A 原子核内只有一个质子 B 单质是空气中含量最多的气体 C 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 D M层比K层少一个电子 E 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 F 人体中缺少F元素会导致贫血 请回答下列问题。 （1）D在元素周期表中的位置为___________。 （2）A、B、C、D、E、F六种元素，非金属性最强的是___________(填元素符号)。其与A形成的常见液态化合物中，能杀菌消毒的物质的电子式是___________。 （3）在第六周期中与E同主族的元素的原子序数是___________。 （4）B、C均能与A形成含有18电子的化合物甲、乙，以甲为燃料、乙为氧化剂，可作火箭推进剂，反应生成无毒、无污染，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）F的一种氢氧化物在空气中迅速变成另外一种氢氧化物的现象是：___________。 （6）硒元素是人体所必需的元素之一、生产的富硒食品有富硒茶、富硒葡萄、富硒蔬菜等。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是___________(填字母)。 a．硒常温下为固体，最高价氧化物是： b．硒酸的酸性比硫酸强 c．硒的原子半径比钙大 d．气态氢化物的化学式是，稳定性比HBr差 16. 后疫情时代，支原体、甲流肆虐，环境消毒极其关键。“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.192g/cm3 使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 （1）在对伤口进行消毒的时候我们通常选择的药剂不包括___________(填字母)。 A. 碘酒 B. C. 溶液 D. 波尔多液 （2）某同学量取100mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中___________。 （3）某化学实验小组欲用NaClO固体配制含的消毒液480mL。 ①计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．移液时，有少量液体溅出 C．定容时，俯视刻度线 D．称量时，使用的砝码已经生锈 E．容量瓶内有少量水 （5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：___________。 17. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题： （1）请写出一种使用装置A制取氯气的离子反应方程式：___________，装置B中管f的作用是___________。 （2）实验室制取干燥、纯净的，所需下图装置的接口连接顺序为：发生装置___________(填字母)。 反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。 【提出猜想】 （3）猜想1：降低，氧化剂___________(填化学式)氧化性减弱。 猜想2：___________，导致还原性减弱。 猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。 【实验过程】 （4）向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有、无氯气 结论 1 加入浓硫酸和少量，使 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和少量、固体，使___________， 无氯气 猜想3正确 【实验拓展】 （5）请写出漂白粉在空气中变质的化学反应方程式：①___________；②___________。 18. 铁及其化合物，有着不同重要用途。请完成下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为，含有、等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体的实验过程如下： 已知：不溶于酸。 （1）写出除杂时发生反应离子方程式：___________、。 （2）操作Ⅰ名称是___________。 （3）在氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。如果需要检验铁元素已经完全被氧化，所需要使用到的试剂是：___________。 Ⅱ．碳酸亚铁()是白色固体，难溶于水，是生产补血剂的重要原料。下图装置利用溶液制取： 装置丙中操作步骤与现象：①将导管a移出液面，通入一段时间气体；②将导管a插入液面以下，向溶液(碱性)通入一段时间至其呈弱碱性；③通过导管b向丙中滴加一定量溶液产生白色沉淀和无色气体；④取丙中混合物，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 请回答： （4）试剂W是___________。丙装置中制取的离子方程式为___________。 （5）溶液完全反应，最终得到8克固体，则产率为___________(结果保留2位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市第一中学2023-2024学年度高一第一学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32 Cl～35.5 Ba～137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A. 青铜(单质)、(一元酸)、(非电解质) B. (碱性氧化物)、(含氧酸)、NaOH(电解质) C. (钠盐)、(碱)、NaCl(电解质) D. (有机物)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物) 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜(铜锡合金为混合物)，H2SO4(二元酸)、C2H5OH(非电解质)，A错误； B．(碱性氧化物)、HNO3(含氧酸)、NaOH(电解质)，各物质分类正确，B正确； C．Na2O(氧化物)、NH3(不属于碱)、NaCl(电解质)，C错误； D．CH4(有机物)、纯碱(碳酸钠为盐)、盐酸(溶液为混合物)，D错误； 故选B。 2. 钚裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。中的中子数是 A. 144 B. 145 C. 94 D. 95 【答案】B 【解析】 【详解】核素中，X表示元素符号，A为质量数，Z为核电荷数，根据质子数+中子数=质量数，由可知：中子数=质量数－质子数=219－94=145。 答案选B。 3. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟生成 B. 向新制氯水中加入紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变红 C. 向淀粉KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变蓝，说明氧化性： D. 自来水消毒时可以选择HClO代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，二者反应产生HCl，HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，因此在瓶口处有白雾生成，A错误； B．新制氯水中含有HCl、HClO，酸使蓝色石蕊试纸变为红色，HClO具有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，因此新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B错误； C．向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，表明发生反应后有I2生成，则发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．HClO不稳定，见光易分解，不能用HClO代替氯气，D错误； 故选C。 4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，19gHDO所含中子数为 B. 溶液中含有的O原子数目为 C. 和的固体混合物中含有的阴离子数目为 D. 标准状况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HDO摩尔质量为19g/mol，HDO分子含9个中子，19gHDO所含中子数为，A正确； B．溶液中含有的O原子数应包括溶质和溶剂中所有氧原子，大于，B错误； C．和摩尔质量均为78g/mol，阴阳离子个数比都是1∶2，和的总物质的量为0.5mol，含有的阴离子数目为，C正确； D．和CO分子中都有14个质子，标准状况下2.24L由和CO组成的混合气体的物质的量为0.1mol，含有的质子数为，D正确； 故选B。 5. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A. 属于碳的一种核素 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 【答案】A 【解析】 【详解】A．是一种单质分子，不是原子，A错误； B．金刚石与都为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．“纳米车”直径约6到9纳米，将“纳米车”分散于水中所形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，D正确； 故选A。 6. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水可发生逆反应 C. 维生素C能将转化为，说明维生素C可作抗氧化剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，Fe2O3加水不溶解不可实现逆转化，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原剂，可作抗氧化剂，C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，被氧化成Fe3O4，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入盛满水的烧杯中 B 验证已经变质 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 C 判断反应后是否沉淀完全 向溶液中逐滴加入溶液，待沉淀的量最大时，再加几滴溶液，观察是否有新的沉淀产生 D 制备胶体 向沸水中加入几滴饱和溶液后继续加热至出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为Na与水反应较剧烈，不能将钠放入盛满水的烧杯中，应把钠放入盛有少量水的烧杯中，A错误； B．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，B正确； C．将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，取上层清液中再加几滴Na2CO3溶液，若有白色沉淀，说明Ba2+没有沉淀完全，若无白色沉淀，说明沉淀完全，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色，D错误； 故选B。 8. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将放入水中： B. 溶于过量的氢碘酸： C. 将足量和足量依次通入饱和食盐水： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将放入水中，过氧化钠自身氧化还原反应，离子方程式为：，A错误； B．溶于过量的氢碘酸，氢碘酸为强酸，完全电离，离子方程式为：，B错误； C．将足量和足量依次通入饱和食盐水，是侯氏制碱法原理，反应生成碳酸氢钠沉淀：离子方程式为：，C正确； D．溶液与溶液反应至溶液呈中性，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。 A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 【答案】B 【解析】 【详解】A. IBr碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确； B. IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误； C.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确； D.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确； 答案选B。 【点睛】B容易错，受氯气和水反应的影响，同学往往错以为IBr＋H2O=HBr＋HIO是氧化还原反应，应从化合价的角度分析该反应化合价不发生变化，是非氧化还原反应。 10. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是 A. NaH的电子式为 B. NaH中氢元素离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C. 半径：H＜H- D. NaH与水反应时，水作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaH的电子式中，氢负离子的两个电子应竖着写，A错误； B．氢负离子最外层有两个电子，与氦原子的电子层排布相同，B正确； C．氢负离子最外层有两个电子，与氦原子的电子层排布相同，但核电荷数小于氦原子，最外层电子受到的束缚小于氦原子，则半径应大于氦原子，而氦原子半径大于氢原子，所以氢负离子的半径应大于氢原子，C正确； D．NaH与水反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，在该反应中水做氧化剂，D正确； 故选A。 11. 黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是 A. 是含有共价键的离子化合物 B. 上述元素的简单离子中，半径最大的是 C. 等物质的量浓度的水溶液的酸性： D. O的最简单气态氢化物比N的稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．之间含有离子键，因此KNO3是离子化合物，硝酸根离子内含有共价键，A正确； B．硫离子和钾离子的电子层数最多，为3层，但硫离子的质子数比钾离子小，则半径最大，B正确； C．是一元强酸，二元强酸，等物质的量浓度的水溶液，中的浓度是的一半，故等物质的量浓度的水溶液的酸性：，C错误； D．非金属性：O＞N，则O的最简单气态氢化物比N的稳定，D正确； 故选C。 12. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存 Ba2+，可能存在Cu2+ C. 、均不存在 D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的铜离子；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲(AgCl)，不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有； 【详解】A．由上述分析可知，能判断原溶液中肯定存在，A正确； B．肯定不存在 Ba2+、Cu2+，B错误； C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，，C错误； D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有，不需要用焰色反应，D错误； 故选A。 13. 为了增大催化剂的接触面积，常把催化剂附着在一定的载体上，“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂。废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “焚烧”的目的是除去碳和有机物，实验室中该操作可以在蒸发皿中进行 B. 由“还原”反应可知，甲酸(HCOOH)的还原性强于钯(Pd) C. “溶解”中用到的王水浓盐酸和浓硝酸体积比是3：1，在反应的过程中主要利用了它的酸性 D. “氨化”过程不涉及氧化还原反应，高温有利于“氨化”的进行 【答案】B 【解析】 【分析】”钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂，废钯碳在空气中高温焙烧，C、Pd和有机物被氧气氧化生成氧化物，气体A主要是CO2，向固体氧化物中加入甲酸，PdO被HCOOH还原得到粗Pd，加入王水溶解，得到H2[PdCl4]溶液，在向溶液中加入浓氨水调节溶液pH，得[Pd(NH3)2]Cl2溶液，再经过系列操作，可得到纯净的还原产物Pd，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知：废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性炭和有机物燃烧除去，实验室中该操作可以在坩埚中进行，A错误； B．由分析可知：“还原”反应为氧化钯与甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水，甲酸(HCOOH)做还原剂，钯(Pd)做还原产物，说明甲酸(HCOOH)的还原性强于钯(Pd)，B正确； C．钯与王水反应生成四氯合钯酸、一氧化氮和水，硝酸作氧化剂，HCl的组成元素在反应前后化合价不变，不作氧化剂，盐酸可以提供Cl-形成配离子，提供H+，结合形成H2O，故该过程不是利用其酸性，C错误； D．氨水受热易发生分解反应生成氨气，若反应温度过高，氨气受热逸出会不利于“氨化”进行，D错误； 故选B。 14. 在一定浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，沉淀质量(纵坐标)与加入溶液体积(横坐标)变化曲线趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】向一定浓度的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，设物质的量为2mol，先发生反应2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，此时已完全沉淀，还剩余1mol未沉淀，此为第一阶段；然后发生反应2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=2K[Al(OH)4]+BaSO4↓，此阶段生成的完全溶解，同时生成1mol，因此生成沉淀的速率会变缓，此时沉淀达到最大，且全部是硫酸钡，此后再加入氢氧化钡沉淀的质量不再变化，则C项图像符合变化趋势； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，其性质或原子结构如表所示。 元素 性质或原子结构 A 原子核内只有一个质子 B 单质是空气中含量最多的气体 C 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 D M层比K层少一个电子 E 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 F 人体中缺少F元素会导致贫血 请回答下列问题。 （1）D在元素周期表中的位置为___________。 （2）A、B、C、D、E、F六种元素，非金属性最强是___________(填元素符号)。其与A形成的常见液态化合物中，能杀菌消毒的物质的电子式是___________。 （3）在第六周期中与E同主族的元素的原子序数是___________。 （4）B、C均能与A形成含有18电子的化合物甲、乙，以甲为燃料、乙为氧化剂，可作火箭推进剂，反应生成无毒、无污染，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）F的一种氢氧化物在空气中迅速变成另外一种氢氧化物的现象是：___________。 （6）硒元素是人体所必需的元素之一、生产的富硒食品有富硒茶、富硒葡萄、富硒蔬菜等。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是___________(填字母)。 a．硒常温下为固体，最高价氧化物是： b．硒酸的酸性比硫酸强 c．硒的原子半径比钙大 d．气态氢化物的化学式是，稳定性比HBr差 【答案】（1）第三周期第IA族 （2） ①. O ②. （3）85 （4） （5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （6）bc 【解析】 【分析】A、B、C、D、F、E为六种短周期元素且原子序数依次增大，A原子核内只有一个质子，则A为H元素，B形成的单质是空气中含量最多的气体，则B为N元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C有2个电子层且最外层电子数为6，故C为氧元素，D元素的M层比K层少一个电子，则D为Na元素，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则E为Cl元素，人体中缺少F元素会导致贫血，则F为Fe元素，故A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Cl、Fe元素； 【小问1详解】 D为Na元素，在元素周期表中的位置为第三周期第IA族； 【小问2详解】 A、B、C、D、E、F六种元素分别为H、N、O、Na、Cl、Fe元素，非金属性最强的是O；其与A形成的常见液态化合物中，能杀菌消毒的物质为H2O2，电子式是； 【小问3详解】 E为Cl，为第17号元素，第六周期与Cl同主族的元素的原子序数是17+18+18+32=85； 【小问4详解】 B、C均能与A形成含有18电子的化合物甲（H2O2）、乙（N2H4），反应生成无毒、无污染，且在自然界中稳定存在的物质，即生成氮气和水，该反应的化学方程式：； 小问5详解】 氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 【小问6详解】 a．硒常温下为固体，与S为同族，则最高价氧化物是：，a正确； b．同族元素由上到下非金属性减弱，故最高价氧化物水化物酸性减弱，硒酸的酸性比硫酸弱，b错误； c．同周期元素从左至右半径减小，硒的原子半径比钙小，c错误； d．S的氢化物为，Se与S同族，同族元素相似性可推知，气态氢化物的化学式是，Se与Br是周期元素，且非金属性Se<Br，故Se气态氢化物的稳定性比HBr差，d正确； 故选bc。 16. 后疫情时代，支原体、甲流肆虐，环境消毒极其关键。“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.192g/cm3 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 （1）在对伤口进行消毒的时候我们通常选择的药剂不包括___________(填字母)。 A. 碘酒 B. C. 溶液 D. 波尔多液 （2）某同学量取100mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中___________。 （3）某化学实验小组欲用NaClO固体配制含的消毒液480mL。 ①计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．移液时，有少量液体溅出 C．定容时，俯视刻度线 D．称量时，使用的砝码已经生锈 E．容量瓶内有少量水 （5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：___________。 【答案】（1）CD （2）0.04 （3） ①. 149.0g ②. CDE ③. 玻璃棒和胶头滴管 （4）CD （5） 【解析】 【小问1详解】 碘酒，3%H2O2、75%酒精是常用的消毒剂，可用于伤口消毒，溶液氧化性较强，波尔多液常用于植物的病虫害，故选CD； 【小问2详解】 c(NaClO)==4mol/L，稀释100倍后的溶液中c(NaClO)=0.04mol/L； 【小问3详解】 ①配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要500mL容量瓶。需要称量NaClO的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g； ②准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需使用一定规格的容量瓶，但在实验室没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，应该选择使用500 mL的容量瓶。根据物质的量浓度溶液的步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，可知需要使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶，故需要使用仪器的序号是CDE，还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管； 【小问4详解】 A．移液时，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．移液时，有少量液体溅出，使溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，C符合题意； D．称量时，使用的砝码已经生锈，砝码质量偏大，称量的溶质质量偏大，导致配制的溶液浓度偏高，D符合题意； E．容量瓶内有少量水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，E不符合题意； 故合理选项是CD； 【小问5详解】 “84”消毒液有效成分与HCl在酸性条件下发生归中反应生成氯气，离子方程式为：。 17. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题： （1）请写出一种使用装置A制取氯气的离子反应方程式：___________，装置B中管f的作用是___________。 （2）实验室制取干燥、纯净的，所需下图装置的接口连接顺序为：发生装置___________(填字母)。 反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。 【提出猜想】 （3）猜想1：降低，氧化剂___________(填化学式)氧化性减弱。 猜想2：___________，导致还原性减弱。 猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。 【实验过程】 （4）向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有、无氯气 结论 1 加入浓硫酸和少量，使 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和少量、固体，使___________， 无氯气 猜想3正确 【实验拓展】 （5）请写出漂白粉在空气中变质的化学反应方程式：①___________；②___________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2）→c→d→b→a→e （3） ①. ②. c(Cl-)降低 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸在常温条件下生成氯气，生成氯气含有挥发的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥装置干燥氯气，使用向上排空气发生收集氯气，尾气使用碱液吸收防止污染； 【小问1详解】 装置A高锰酸钾和浓盐酸在常温条件下生成氯气，离子反应方程式：；装置B中管f的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下； 【小问2详解】 高锰酸钾和浓盐酸在常温条件下生成氯气，生成氯气含有挥发的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥装置干燥氯气，使用向上排空气发生收集氯气，尾气使用碱液吸收防止污染，故连接顺序为：发生装置→c→d→b→a→e； 【小问3详解】 反应中二氧化锰为氧化剂；则猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱；根据查到的资料，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱，提出猜想：猜想1、3与氧化剂氧化性有关，则猜想2应该和还原剂还原性有关，故猜想2：c(Cl-)降低， 还原剂还原性减弱； 【小问4详解】 针对猜想3，增大Mn2+浓度，根据控制变量法可知，可向反应后剩余物质中加入MnSO4固体，增大了Mn2+的浓度，同时还要加入NaCl固体，使 c()=bmol/L，c(Cl−)=cmol/L，或同时加入MnCl2和MnSO4，使 c()=bmol/L，c(Cl−)=cmol/L，或同时加入MnSO4和浓硫酸，使 c()=bmol/L，c(H+)=amol/L，由于增大了Mn2+的浓度，使氧化剂的氧化性减弱，结果没有氯气生成，证明猜想3正确；故答案为：； 【小问5详解】 次氯酸在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，化学方程式①；②。 18. 铁及其化合物，有着不同的重要用途。请完成下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为，含有、等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体的实验过程如下： 已知：不溶于酸。 （1）写出除杂时发生反应的离子方程式：___________、。 （2）操作Ⅰ名称是___________。 （3）在氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。如果需要检验铁元素已经完全被氧化，所需要使用到的试剂是：___________。 Ⅱ．碳酸亚铁()是白色固体，难溶于水，是生产补血剂的重要原料。下图装置利用溶液制取： 装置丙中操作步骤与现象：①将导管a移出液面，通入一段时间气体；②将导管a插入液面以下，向溶液(碱性)通入一段时间至其呈弱碱性；③通过导管b向丙中滴加一定量溶液产生白色沉淀和无色气体；④取丙中混合物，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 请回答： （4）试剂W是___________。丙装置中制取的离子方程式为___________。 （5）溶液完全反应，最终得到8克固体，则产率为___________(结果保留2位小数)。 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. ②. 铁氰化钾溶液 （4） ①. 饱和溶液 ②. （5）86.21% 【解析】 【分析】菱铁矿被硫酸溶解，其中二氧化硅不与硫酸反应，过滤除去；加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，加入过量的NaOH，将铁离子形成氢氧化铁沉淀，铝离子形成可溶性的偏铝酸盐，过滤分离；将氢氧化铁沉淀利用盐酸溶解，通过一系列操作得到晶体； 碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体，需经过饱和碳酸氢钠溶液除去；通入三颈烧瓶后可消耗氢氧根离子，防止压铁离子形成氢氧化压铁沉淀； 【小问1详解】 除杂时将先转化为氢氧化铝沉淀，过量的氢氧化钠继续和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问2详解】 氧化铝和碳酸亚铁被酸溶解，二氧化硅不与硫酸反应，通过过滤操作除去； 【小问3详解】 氧化过程中，亚铁离子被过氧化氢在酸性环境下氧化成铁离子，离子方程式：； 证明溶液中铁元素已完全被氧化为Fe3+：取少许氧化后溶液，加入几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀，说明铁元素均以Fe3+形式存在； 【小问4详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有盐酸挥发出的HCl气体，需经过饱和溶液将杂质气体除去； 向Na2CO3溶液通入CO2的目的：消耗溶液中的氢氧根离子，防止形成氢氧化亚铁沉淀；制取FeCO3的离子方程式：； 【小问5详解】 氯化亚铁物质的量：，根据离子方程式：，理论生成碳酸亚铁物质的量：；则理论上应生成碳酸亚铁质量：；产率：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $