江苏省锡山高级中学2024-2025学年高三下学期2月综合练习 化学试题

2025 届高三 2 月综合练习 化学 第 1 页，共 8 页 2025 届高三 2 月综合练习 化学 (满分：100 分 考试时间：75 分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 K—39 Fe—56 一、 单项选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题 意。 1．中国古代文房四宝笔墨纸砚中，其主要化学成分不属于高分子的是 A．制毛笔用的狼毫 B．墨条 C．宣纸 D．竹砚 2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应 N2O4 +CsF=FNO+CsNO3 制得。下列说法 正确的是 A．氧原子的结构示意图为 B．CsF 的电子式为 C．FNO 的空间构型为直线形 D．CsNO3 中含有离子键与共价键 3．通过反应 3 2 Ni 2Ga 2NH 2GaN 3H+ +  制取氮化镓（GaN）。下列装置不能．．达到实验目的的 是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气 4．汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应： 3 3 2 2 2NaN +KNO =K O+Na O+N  (未配平)。下 列说法正确的是 A．离子半径：r(Na+)＞r(N3-) B．电负性： ( ) ( )χ O >χ N C．第一电离能：I1(O)＜I1(Na) D．碱性：KOH＜NaOH 5．下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．HI 晶体中范德华力较弱，HI 分子稳定性较弱 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 C．甲醛水溶液可使蛋白质变性，福尔马林用于标本制作 D． 2ClO 具有强氧化性，可用于自来水消毒 2025 届高三 2 月综合练习 化学 第 2 页，共 8 页 阅读以下材料，完成 6~7 小题： 硫元素可形成多种化合物。 2H S、二硫化氢 ( )2 2H S 均有弱酸性， 2H S的燃烧热为 518kJ / mol。硫化物可以除去废水中的重金属离子。 2 2 3Na S O 可以除去漂白液中的余氯 ( )2Cl ， 也可以与 2I 反应生成氧化性较弱的 2 4 6Na S O 。工业上煅烧黄铜矿（ 2CuFeS ）可得粗铜，再 通过电解精炼可得纯铜。 6．下列说法正确的是 A． 2 2H S 为非极性分子 B．从物质结构的角度分析， 2 64S O − 的结构可能如图所示 C． 2 2H S 沸点高于 2H S，是因为 2 2H S 可形成分子间氢键 D．电解精炼粗铜，每转移0.2mol电子，阳极上溶解0.1molCu 7．下列说法正确的是 A． 2H S燃烧的热化学方程式： ( ) ( ) ( ) ( )2 2 2 22H S g 3O g 2SO g 2H O g Δ 518kJ / molH+ = + = − B．使用FeS除去废水中汞离子： 2 2S Hg HgS− ++ =  C．实验室探究浓硫酸的性质： 2 4Cu 2H SO+ (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O D．用 2 2 3Na S O 除去余氯： 2 2 2 3 2 2 4Na S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 2Na 10H − − + ++ + = + + + 8．间接电化学法处理NO的工作原理如图所示。 下列说法不正确．．．的是 A．电极 b 与电源的正极相连 B．电极 a 的电极反应式： 2 3 2 42HSO 2e S O 2OH − − − −+ = + C．电解一段时间后， b极区 2 4Na SO 的浓度增大 D．每处理标况下11.2LNO，理论上有1molH+ 通过质子交换膜 9．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原 CO2 是实现“双碳”经济 的有效途径之一，相关主要反应有： Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol，K1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的平衡常数 K1= 4 2 2 2 2 c(CH ) c(CO ) c (CO) c (H )   B．反应Ⅱ的 ΔS<0 C．有利于提高 CO2平衡转化率的条件是高温低压 D．该工艺每转化 0.2mol CO2可获得 0.4molCO 2025 届高三 2 月综合练习 化学 第 3 页，共 8 页 10．利用 2CO 为原料可以合成新型可降解高分子 Z，其合成路线（部分反应条件省略）如下， 下列说法正确的是 A．X 与 2Br 等物质的量发生加成反应时，仅生成一种有机产物 B．Y 与足量氢气加成后的产物含 2 个手性碳 C．Y Z→ 的反应类型为缩聚反应 D．Z 完全水解后的产物与 Y 互为同分异构体 11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向 ( )3 3Fe NO 溶液中滴入淀粉，再滴加 HI 溶液，观察溶 液颜色变化 探究 2I 与 3+Fe 氧化性强弱 B 用pH计分别测定等物质的量浓度的 3CH COOH 溶液和 3CCl COOH溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性 的影响 C 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几 滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相 互作用 D 向 2MgCl 溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后 再加入少量 4CuSO 溶液，观察沉淀颜色的变化 探究 ( )2Cu OH 与 ( )2Mg OH 溶度积的大小 A．A B．B C．C D．D 12．以磷石膏（含 4CaSO 和少量 2SiO 等）为原料制备轻质 3CaCO 的部分流程如图所示： 已知：室温下， ( ) 7a1 2 3H CO 4 10K −=  、 ( ) 11a2 2 3H CO 4 10K −=  下列说法不正确．．．的是 A．pH 9.5= 的 10.1mol L− 的 ( )4 32NH CO 溶液中： ( ) 4 1 2 3H CO 6.25 10 mol Lc − −   B．pH 6= 的 4NH Cl溶液中： ( ) 7 1 3 2NH H O 9.9 10 mol Lc − − =   C．“转化”后得到的滤液中： ( ) ( ) ( ) sp 42 4 2 CaSO SO Ca K c c − +  D．“浸取”反应的离子方程式为 2 4 3 2CaO 2NH Ca 2NH H O + ++ = +  + 2025 届高三 2 月综合练习 化学 第 4 页，共 8 页 13．用碘甲烷 ( )3CH I 热裂解制取低碳烯烃的反应有： 反应 I： ( ) ( ) ( )3 2 4 12CH I g C H g 2HI g Δ 102.8kJ / molH= + = + 反应Ⅱ： ( ) ( )2 4 3 63C H g 2C H g= 2 110kJ / molH = − 反应Ⅲ： ( ) ( )2 4 4 82C H g C H g= 3 283kJ / molH = − 在体积为1L的恒容密闭容器中，投入 ( )31molCH I g ，不同温度下平衡时体系中 2 4C H 、 3 6C H 、 4 8C H 物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法正确的是 A．反应 ( ) ( )3 6 4 84C H g 3C H g Δ 629kJ / molH= = + B．对于反应Ⅲ，寻找 500K 以上的高效催化剂，可 提高平衡时 4 8C H 的物质的量分数 C．800K 时，加压能提高平衡时 2 4C H 的选择性 D．715K 的平衡体系中，HI的物质的量分数为 64% 二、 非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。 14．某铜阳极泥的主要成分为Au 、 2Ag Se 、 2Cu Se 、 4PbSO ，其中金属元素占比如下Au ： 0.33%、Ag：9.94%、Cu：16.35%、Pb：13.74%。回收部分化学成分的工艺如下： (1)氧化法提炼铜和硒。将 2 2H O 、 2 4H SO 和NaCl按一定比例配成溶液，充分浸泡铜阳极泥 后，所得浸取液中含有 2Cu +和 2 3H SeO 。 ①“浸泡”时， 2Cu Se 发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ②加入适量NaCl的作用是 ▲ 。 (2)配位法分离单质 Au。从“提炼铜和硒”后的滤渣中分离出单质 Au 的流程如图所示： ①“分离单质 Au”的工序不适合放在“提炼铜和硒”之前，其原因是 ▲ 。 ②当浓度低于 5 110 mol L− − ，可忽略该离子的存在。“氧化酸浸”时， ( )Clc − 应不超过 ▲ 1mol L− 。 {已知： ( ) ( )   ( ) 52AgCl s Cl aq AgCl aq 2.0 10K −− −+ = ƒ } ③一种具有储氢功能的金铜合金晶体结构如图所示，氢原子 可进入Cu 、Au 原子构成的四面体空隙中，该晶体储氢后的化学式 为 ▲ 。 2025 届高三 2 月综合练习 化学 第 5 页，共 8 页 (3)还原法提炼银。先使用 2 3Na SO 溶液将AgCl转化为可溶性 ( ) 3 3 2 Ag SO −    和 ( ) 5 3 3 Ag SO −     ， 再使用 2 2 4Na S O 固体还原法制取单质银。 ①在AgCl转化体系中， ( ) 3 3 2 Ag SO −    和 ( ) 5 3 3 Ag SO −     浓度之和为 10.075mol L− ，两种 离子分布分数与浓度的变化关系如图所示，若 2 3SO − 浓度为 12mol L− ，则 ( ) 3 3 2 Ag SO −    的浓度 为 ▲ 。 ②分离出单质银后的滤液可循环使用，但在连续生产后可能导致单质银的纯度下降， 可能的原因是 ▲ 。 15．某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下： (1)下列关于化合物 E 和 G 的说法正确的是 ▲ 。 A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子 C．都能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分 (2)圈出 B 中酸性最强的氢原子 ▲ 。 (3)已知 C 的分子式为 C11H15BrO，C 的结构简式为 ▲ 。 (4)E→F 的反应需经历 E→X→F 的过程，中间产物 X 和 G 互为同分异构体，写出该中间产 物 X 的结构简式 ▲ 。 2025 届高三 2 月综合练习 化学 第 6 页，共 8 页 (5)写出满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 能和 FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有 2 种不同的氢原子。 (6) 已知：① 2i Pr ,NH DMF− → ； ② 。 (7) 写出以 、乙醇为原料制备 的合成路线图(须使用 i-Pr2NH、 DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．LiFePO4和 FePO4 可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)LiFePO4的制备。将 LiOH 加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的 (NH4)2Fe(SO4 )2 溶液与 H3PO4、LiOH 溶液中的一种混合，加入三颈烧瓶中题图-1，在搅拌 下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 ①通入 N2的目的是 ▲ 。 ②通过滴液漏斗滴加的试剂是 ▲ 。 ③在氮气氛围下，粗产品经 150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。 焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是 ▲ 。 (2)FePO4 的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后 的溶液中加入一定量 H2O2，同时加入适量水调节 pH，静置后过滤，洗涤，得到 FePO4·2H2O， 高温煅烧 FePO4·2H2O，即可得到 FePO4。 2025 届高三 2 月综合练习 化学 第 7 页，共 8 页 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题图-2 所示。 当 3 4 2 V(H PO )1 1 5 V(H O) 3 ≤ ≤ 时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是 ▲ 。 ②上述制备过程中，为使反应过程中的 Fe2+完全被 H2O2 氧化，下列操作控制不能达到 目的的是 ▲ (填序号)。 a．用 Ca(OH)2 调节溶液 pH=7 b．加热，使反应在较高温度下进行 c．缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌 d．加入适当过量的 H2O2溶液 (3)工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)可制备磷酸铁(FePO4)。其他条件一 定，制备 FePO4 时测得 Fe 的有效转化率[n(FePO4)/n(Fe)总]×100%与溶液 pH 的关系如题图-3 所示。 请设计制备磷酸铁的实验方案： ▲ 。(实验中须使用的试剂有：1 mol∙L-1H2SO4，30% H2O2 溶液，1mol∙L-1Na2HPO4)。 (4)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下： i．取 a g 样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加 SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色； ii．加入 TiCl3，恰好将 i 中残余的少量 Fe3+还原为 Fe2+； ⅲ.用 c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定 Fe2+，消耗 v mLK2Cr2O7标准溶液。 产物中铁元素的质量分数为 ▲ 。(写出计算过程) 2025 届高三 2 月综合练习 化学 第 8 页，共 8 页 17. (15 分)储能材料是当前研究的热点。 (1) AlH3易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。AlH3 与 Fe2O3的反应 过程如下： Ⅰ. AlH3(s)===Al(s)＋3H(g)；ΔH＝521.1 kJ·mol －1 Ⅱ. 6H(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－1 209.2 kJ·mol －1 Ⅲ. 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)；ΔH＝－851.5 kJ·mol －1 ① LiAlH4 和 AlCl3 在无水乙醚中反应可以生成 AlH3 和 LiCl，该反应的化学方程式为 ▲ 。 ② 反应 2AlH3(s)＋2Fe2O3(s)===4Fe(s)＋3H2O(g)＋Al2O3(s)的 ΔH＝ ▲ 。 ③ AlH3 与普通铝粉相比，AlH3 与 Fe2O3 反应更容易引发的原因是 ▲ 。 (2) NaBH4 是一种储氢材料，CoB 催化剂催化 NaBH4 释氢的原理是 OH － 使催化剂表面的 BH － 4 释放 H － ，催化剂表面的 H － 与 H ＋ 结合生成 H2(Co 容易吸附阴离子)。在 CoB 催化剂中 掺有 MoO3 会提高 NaBH4释氢速率，其部分机理如图 1 所示。 图 1 ① NaBH4水解生成 H2和 B(OH) － 4 的离子方程式为 ▲ 。 ② 用重水(D2O)代替 H2O，通过检测反应生成的 ▲ 可以判断制氢的机理。 ③ 掺有 MoO3能提高催化效率的原理是 ▲ 。 ④ 产氢速率与 NaBH4 浓度的关系如图 2 所示。当 NaBH4 浓度大于 1 mol·L －1时，产氢 速率下降的原因是 ▲ 。 图 2 答案第 1 页，共 2 页 2025 届高三下学期化学综合练习一 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B A B C B C B 题号 11 12 13 答案 A C D 14．(15 分) (1) 2 2 2 2 2 3 2Cu Se 4H O 4H 2Cu H SeO 5H O + ++ + = + + (2 分) 使银元素转化为AgCl沉淀(2 分) (2) 单质金的含量较低，会被包裹在内部，在提取金之前要先脱铜(2 分) 0.5(2 分) 8 3H AuCu (2 分) (3) 10.015mol L− (3 分) 2 3Na SO 的浓度逐渐增大，会伴有晶体析出(2 分) 15．(15 分) (1)ACD(3 分) (2) (1 分) (3) (2 分) (4) (2 分) (5) (2 分) 答案第 2 页，共 2 页 (6) (5 分) 16．(16 分) (1)排除装置中的氧气，防止 2+Fe 被氧化(2 分) LiOH(2 分) 改善成型后 4LiFePO 的导电性能(2 分) (2) ①当 3 4 2 V(H PO )1 1 5 V(H O) 3 ≤ ≤ 时，随着水的比例增加， 3 4H PO 的浓度变稀，使 (H )c + 减小， 使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者(2 分) ②ab(2 分) (3) ③边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入 1 2 41mol L H SO − 至完全溶解(1 分)，向溶液中加 入足量的 2 230%H O 溶液充分反应(1 分)，边搅拌边逐滴加入 1 2 41mol L Na HPO − 溶液至溶液pH 约为1.5 (1 分)，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥(1 分) (共 4 分) ④Cr2O 2 7 − +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 则由题可得如下转化关系： 3+ 2+ 2- 2 76Fe 6Fe Cr O: : ，Cr2O 2 7 − 的物质的量为 3 3c mol/L V 10 L=10 cV mol− −  ，则产物中铁元素的质量分数为 310 cV mol 6 56g / mol 33.6cV 100% % a g a −    = 。(2 分) 17. (15 分) (1) ① 3LiAlH4＋AlCl3===4AlH3＋3LiCl(2 分) ② －1 018.5 kJ·mol －1(2 分) ③ AlH3分解得到活性 H 与 Fe2O3反应大量放热引发铝热反应Ⅲ；AlH3分解得到 Al 更 容易与 Fe2O3 反应(颗粒小、无氧化膜)(3 分) (2) ① BH － 4 ＋4H2O===B(OH) － 4 ＋4H2↑(2 分) ② HD、B(OD) － 4 (2 分) ③ MoO3促进 H2O 的电离产生 H ＋ 和 OH － (2 分) ④ BH － 4 浓度过大，吸附在 Co 上，减少 H － 的吸附(2 分)