精品解析：江苏省镇江市句容市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

九年级化学阶段性学习评价样卷 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 K-39 Ca-40 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是(　　) A. 空气 B. 盐水 C. 液氮 D. 生铁 2. 下列属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 冰川融化 C. 水力发电 D. 红磷燃烧 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂 C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料 4. 反应中属于氧化物的是 A. B. C. FeOOH D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 黄铜、铁锈、不锈钢 B 导电物质 石墨、镁带、食盐水 C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 D 清洁能源 氢能、煤炭、太阳能 A. A B. B C. C D. D 6. 用浓盐酸稀释成稀盐酸，与大理石制取并检验的实验操作，其中不正确的是 A. 稀释 B. 产生气体 C. 收集气体 D. 检验气体 7. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取5.85g氯化钠 B. 用灼热铜网除去中的 C. 用钢丝球擦洗铝水壶表面的污渍 D. 用点燃的方法除去中的CO 8. 下列排序正确的是 A. 氯元素的化合价： B. 物质的溶解性： C. 利用金属的年代： D. 氮元素质量分数： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁在空气中燃烧： B. 高炉炼铁中CO的产生： C. 铜在潮湿空气中生锈： D. 汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体： 10. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：。则下列说法不正确的是 A. X为 B. CuCl中Cl的化合价为价 C. 是常用的氮肥 D. 是生活中常用的絮凝剂 11. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子核外有22个电子 C. 钛原子的原子核内中子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.9 12. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 A. 转化①是置换反应 B. 转化②中乙与丙的分子个数比为1∶3 C. 转化过程中有三种氧化物 D. 甲、丁分别在充足的氧气中完全燃烧，产物相同 13. 用如图装置研究足量木炭和CuO的反应。下列说法不正确的是 A. 装置①中逐渐出现红色固体 B. 证明装置①中生成CO的现象是装置②中固体变红 C. 证明装置②中生成的现象是装置③中变浑浊 D. 尾气可以点燃处理 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验氨水呈碱性 取样，滴加无色酚酞试液，观察现象 B 除去CO中的HCl 通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集 C 鉴别、NaCl两种溶液 取样，分别加肥皂水，振荡，观察现象 D 比较Cu、Fe的金属活动性强弱 将铁丝插入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②说明Mg着火不能用灭火 C. 转化③有利于减少“白色污染” D. 转化④中分子间的空隙变小 17. 已知：溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色。 取铝片进行下列实验。 实验①：酒精灯上加热铝片 实验②：另取铝片加入硫酸铜溶液中 实验③：再另取铝片加入稀盐酸，产生气泡。反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液；向滤液中滴加紫色石蕊试液。 下列说法不正确的是 A. 实验①中铝片变软却不落下，说明铝的熔点比氧化铝的低 B. 实验②中出现红色固体，说明铝的活动性比铜强 C. 实验③中紫色石蕊试液变红，说明稀盐酸有剩余 D. 实验③中产生气泡的反应为： 18. 和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度S/g 87.6 94.9 110 122 148 31.6 45.3 85.5 110 167 A. 乙表示溶解度曲线 B. 应介于60℃～80℃ C. 25℃时，饱和溶液的溶质质量分数： D. 等质量的、饱和溶液从℃升温到℃，要使两溶液均达饱和，则加入的质量大于的质量 19. 下列各组物质，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A 、、、CO（气体） B. Mg、Ag、Fe、稀 C. 、、CaO、NaCl固体 D. 稀（溶液） 20. 已知,现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生8.8g C. 剩余固体中和CaO的质量比为25:7 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）硫元素______； （2）海水中最多的物质______； （3）3个钠离子______； （4）缺______元素，可能导致成年人骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.石墨 B.氧气 C.石灰石 D.武德合金 E.钨丝 F.氦气 G.硝酸铵 H.氢氧化钠 （1）炼铁所用的原料是______； （2）可填充探空气球的是______； （3）可用作电池电极是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）溶于水温度上升是______； （6）可用作医疗急救的是______。 23. 西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （1）雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。 （2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 24. 助力实现碳中和目标，“碳”的排放、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）“碳”排放：化石燃料的燃烧排放大量。 ①化石燃料主要包括______、石油和天然气。 ②大气中的含量过高，会造成______（填环境问题）。 （2）“碳”捕集，工业上可用氨水捕集烟气中的。其流程如下： 转化中可循环使用的物质为和X，X的化学式为______。 （3）“碳”利用：下图是以、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe和的过程。 ①炼铁室内反应的化学方程式______。 ②炼铁室生成的的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）设备1中通入的的质量。 ③合成甲醇（）是人工合成淀粉的关键一步，利用和在一定条件下合成甲醇，参加反应的和的质量比为______ 25. 从某含铜、金（Au）和镍（Ni）废金属中回收Au并制备硫酸铜晶体（）的流程如下： （1）操作1和2中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______； （2）“系列操作”包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤等； （3）“反应1”判断所加稀硫酸过量的方法是：加入______，无现象； （4）“反应2”的化学方程式为：______。 26. 如图为甲烷化学链燃烧原理示意图，该过程可以实现二氧化碳的捕集。 （1）CaS中硫元素的化合价为______价； （2）空气反应器中发生反应的方程式为，燃料反应器中在高温下发生反应的化学方程式为______。 27. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置______和E（选填序号）组合，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。 （3）实验室制取的化学方程式为______，选用装置C相对于B的优点是______。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力随自由移动的离子浓度增大而增大。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：； ①饱和溶液的作用为______。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因______。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因______。 28. 一、某废铜屑中混有铁粉，常用下列方法除去。 （1）方法一：物理方法是______。 （2）方法二：化学方法 ①加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，该反应的化学方程式为______。 ②加入足量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。 方法②比方法①更合理，理由是______ 二、长期存放的废铜屑，会产生灰绿色固体。 【猜想】灰绿色固体为：① ②③ （3）同学们一致否定猜想②，理由是固体呈______色。 查阅资料：浓硫酸只能吸收，碱石灰能吸收和。 【实验1】 （4）称取灰绿色固体2.22g，加入过量稀盐酸，出现气泡，将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生1.0g固体，则猜想①不成立，理由是______；猜想③成立。 【实验2】另取一定量灰绿色固体，充分加热，生成CuO、和，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置。 （5）实验测得：加热后剩余固体质量为12.8g， 浓增重1.44g。则x:y=______。 【拓展】 （6）若将浸泡在足量的稀盐酸溶液中，一段时间后，固体完全溶解，产生气泡，并得到蓝绿色溶液，该反应的化学方程式为______。 29. 现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______。 （2）另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定还不含______。 （3）取少量固体B加入足量的稀HCl，有气泡产生，得到蓝绿色溶液，则原固体中一定含有______，可能含有______。 （4）从整个实验过程推断，______存在NaCl（选填“可能”、“一定”、“一定不”）。 30. 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 一、金属及其化合物的应用 （1）句容河河底沉积的淤泥中铅、镍等重金属含量已超标，这里的铅、镍是指______。 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 （2）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为______（填字母）。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高 （3）用铝锂合金制造“嫦娥六号”的一些部件。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：______。 （4）钢铁材料通常分为生铁和钢。 ①纯铁的熔点比钢______（选填“高”或“低”）。 ②钢是含碳量在0.03-2%。生铁经锻打成钢，主要是降低______元素含量。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备FeCO3的流程如下： 资料：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （5）实验前，利用洗涤剂______作用除去低碳铁皮上的油污。 （6）滤液1的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和______。 （7）加入过量稀硫酸产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须______。 （8）加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是______。 （9）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为______。 三、FeCO3的含量测定 称取含FeOOH的FeCO3样品14.27g，隔绝空气，控制不同的温度对样品加热，进行热分解实验，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 【资料】①在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2；在T2时，FeOOH开始分解生成Fe2O3。②铁氧化物加热分解的温度如下： （10）0-T1时，剩余固体质量不变的原因______。 （11）样品中FeCO3的质量为______g。 （12）M点对应纵坐标的______。 （13）N点对应固体为FeO和Fe3O4的混合物，则该混合物中FeO和Fe3O4的质量比=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学阶段性学习评价样卷 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 K-39 Ca-40 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是(　　) A. 空气 B. 盐水 C. 液氮 D. 生铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；B、盐水中含有盐和水，属于混合物；C、液氮是由一种物质组成的，属于纯净物；D、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物。故选C。 点睛：混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物。 2. 下列属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 冰川融化 C. 水力发电 D. 红磷燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B、冰川融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D、红磷燃烧生成了五氧化二磷，有新物质生成，是化学变化，D正确； 故选D。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂 C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质； B、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，能使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； C、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； D、用酒精作燃烧，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质。 故选D。 4. 反应中属于氧化物的是 A. B. C. FeOOH D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、硫酸亚铁是由Fe、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、FeOOH是由Fe、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、硫酸是由H、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选A。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 黄铜、铁锈、不锈钢 B 导电物质 石墨、镁带、食盐水 C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 D 清洁能源 氢能、煤炭、太阳能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜是铜锌合金，不锈钢是铁的合金，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，不属于合金，不符合题意； B、石墨和镁条、食盐水均具有导电性，均属于导电物质，符合题意； C、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液；碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的溶液；蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、氢能、太阳能均属于清洁能源，煤炭属于化石燃料，煤炭燃烧会产生二氧化硫等污染物，不属于清洁能源，不符合题意。 故选B。 6. 用浓盐酸稀释成稀盐酸，与大理石制取并检验的实验操作，其中不正确的是 A. 稀释 B. 产生气体 C. 收集气体 D. 检验气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓盐酸时，将浓盐酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，故图示操作正确； B、在实验室中，用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，因此可选择图示装置作为二氧化碳的发生装置，故图示操作正确； C、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，故图示操作不正确； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此可用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，检验时，二氧化碳从长管进入，故图示操作正确。 故选C。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取5.85g氯化钠 B. 用灼热的铜网除去中的 C. 用钢丝球擦洗铝水壶表面的污渍 D. 用点燃的方法除去中的CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平用于粗略称量试剂的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取5.85g氯化钠，故选项实验方法错误； B、氧气通过灼热的铜网，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确； C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗铝水壶表面的污渍，会破坏氧化铝薄膜，故选项实验方法错误； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法错误。 故选B。 8. 下列排序正确的是 A. 氯元素的化合价： B. 物质的溶解性： C. 利用金属的年代： D. 氮元素质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A、CCl4中氯元素显-1价，氯气中氯元素化合价为0，Cl2O7中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+7价，故氯元素的化合价由高到低为：Cl2O7、Cl2、CCl4，不符合题意； B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故物质的溶解性由大到小为：NaCl、Ca(OH)2、CaCO3，不符合题意； C、金属活动性越强，越难冶炼，利用金属的年代越晚，金属活动性：Al＞Fe＞Cu，故利用金属的年代由先到后为：Cu、Fe、Al，不符合题意； D、氨气中氮元素的质量分数为：，N2O中氮元素的质量分数为：，N2O3中氮元素的质量分数为：，故氮元素的质量分数由高到低为：NH3、N2O、N2O3，符合题意。 故选D。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁在空气中燃烧： B. 高炉炼铁中CO的产生： C. 铜在潮湿空气中生锈： D. 汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意； B、高炉炼铁中CO产生的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、铜在潮湿空气中生锈的反应为铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； D、汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 10. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：。则下列说法不正确的是 A. X为 B. CuCl中Cl化合价为价 C. 是常用的氮肥 D. 是生活中常用的絮凝剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前Cu、Cl、Fe、N、S、H原子的个数分别为1、4、1、0、0、0，反应前Cu、Cl、Fe、N、S、H原子的个数分别为1、4、1、4、2、16，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中含有4个氮原子，16个氢原子和2个硫原子，则X的化学式为(NH4)2S，故A选项不符合题意； B、CuCl中氯元素的化合价为-1价，铜元素的化合价为+1价，故B选项符合题意； C、NH4Cl中含有氮元素，是常用的氮肥，故C选项不符合题意； D、氯化铁能促使水中悬浮的杂质凝聚成大颗粒，是生活中常用的絮凝剂，故D选项不符合题意。 故选B。 11. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子核外有22个电子 C. 钛原子的原子核内中子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，A选项正确； B、元素信息示意图左上角数字为原子序数，原子中原子序数 = 质子数 = 核外电子数，钛的原子序数是 22，所以钛原子核外有 22 个电子，B选项正确； C、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，钛的质子数为 22，相对原子质量约为 47.9，则中子数为，不是 22，C选项错误； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛元素的相对原子质量为 47.9，D选项正确。 故选：C。 12. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 A. 转化①是置换反应 B. 转化②中乙与丙的分子个数比为1∶3 C. 转化过程中有三种氧化物 D. 甲、丁分别在充足的氧气中完全燃烧，产物相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，转化①的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、转化②为一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3CH2OH，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，CO中C、O元素的原子个数比为1:1，CH3CH2OH中C、O元素的原子个数比为：2:1，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，则转化②中乙与丙的分子个数比为：2:4=1:2，不符合题意； C、转化过程中涉及的物质为甲烷、水、一氧化碳、氢气、CH3CH2OH，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；CH3CH2OH是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意； D、由图可知，甲由C、H元素组成，丁由C、H、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则甲、丁分别在充足的氧气中完全燃烧，产物相同，均是二氧化碳和水，符合题意。 故选D。 13. 用如图装置研究足量木炭和CuO的反应。下列说法不正确的是 A. 装置①中逐渐出现红色固体 B. 证明装置①中生成CO的现象是装置②中固体变红 C. 证明装置②中生成的现象是装置③中变浑浊 D. 尾气可以点燃处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，则装置①中出现红色固体，该选项说法正确； B、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故②中固体变红，说明装置①生成了一氧化碳，该选项说法正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而装置①也能生成二氧化碳，则无法证明装置②是否生成二氧化碳，该选项说法不正确； D、尾气中含有一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，为防止空气污染，可以点燃处理，该选项说法正确； 故选C。 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳与二氧化碳在高温条件下反应得到一氧化碳，故选项转化能实现； B、铜的活动性比氢弱，铜不能与稀硫酸反应产生氢气，故选项转化不能实现； C、碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，不能得到氮气，故选项转化不能实现； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，故选项转化不能实现。 故选A。 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验氨水呈碱性 取样，滴加无色酚酞试液，观察现象 B 除去CO中的HCl 通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集 C 鉴别、NaCl两种溶液 取样，分别加肥皂水，振荡，观察现象 D 比较Cu、Fe的金属活动性强弱 将铁丝插入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明氨水显碱性，能达到探究目的，不符合题意； B、通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，一氧化碳与碳酸钙不反应，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，能除去CO中的HCl，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到探究目的，符合题意； C、溶液属于硬水，NaCl溶液属于软水，取样，分别加肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是氯化钠溶液，产生浮渣较多的是氯化钙溶液，能达到探究目的，不符合题意； D、将铁丝插入溶液，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁丝表面有红色固体析出，说明金属活动性，能达到探究目的，不符合题意。 故选：B。 16. 如图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②说明Mg着火不能用灭火 C. 转化③有利于减少“白色污染” D. 转化④中分子间的空隙变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化①为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2，乙醇中C、O元素的原子个数比为2:1，则还应生成了水，该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，符合题意； B、转化②中镁能在二氧化碳中燃烧，说明镁着火不能用二氧化碳灭火，不符合题意； C、转化③可将二氧化碳转化为无毒、易降解塑料，有利于减少“白色污染”，不符合题意； D、转化④中二氧化碳气体转化为干冰，气态转化为固态，二氧化碳分子之间的间隔变小，不符合题意。 故选A。 17. 已知：溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色。 取铝片进行下列实验。 实验①：在酒精灯上加热铝片 实验②：另取铝片加入硫酸铜溶液中 实验③：再另取铝片加入稀盐酸，产生气泡。反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液；向滤液中滴加紫色石蕊试液。 下列说法不正确的是 A. 实验①中铝片变软却不落下，说明铝的熔点比氧化铝的低 B. 实验②中出现红色固体，说明铝的活动性比铜强 C. 实验③中紫色石蕊试液变红，说明稀盐酸有剩余 D. 实验③中产生气泡的反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验①在酒精灯上加热铝片，铝片变软却不落下，说明铝的熔点比氧化铝的低，说法正确，不符合题意； B、实验②另取铝片加入硫酸铜溶液中，出现红色固体，说明铝能与硫酸铜反应，进一步说明铝的活动性比铜强，说法正确，不符合题意； C、实验③再另取铝片加入稀盐酸，产生气泡，即铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有盐酸，向滤液中滴加紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，不能说明稀盐酸有剩余，是因为氯化铝溶液也显酸性，说法错误，符合题意； D、实验③中产生气泡的反应为铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 18. 和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度S/g 87.6 94.9 110 122 148 31.6 45.3 85.5 110 167 A. 乙表示溶解度曲线 B. 应介于60℃～80℃ C. 25℃时，饱和溶液的溶质质量分数： D. 等质量的、饱和溶液从℃升温到℃，要使两溶液均达饱和，则加入的质量大于的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比硝酸钠大，则乙表示硝酸钠的溶解度曲线，不符合题意； B、由表中数据可知，60℃时，溶解度：硝酸钠大于硝酸钾，80℃时，溶解度：硝酸钠小于硝酸钾，故t2应介于60℃～80℃，符合题意； C、由表中数据可知，20℃和30℃时，硝酸钠的溶解度均大于硝酸钾的溶解度，则25℃时，溶解度：硝酸钠大于硝酸钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钠大于硝酸钾，不符合题意； D、t1℃时，溶解度：硝酸钠大于硝酸钾，该温度下饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钠大于硝酸钾，等质量的硝酸钠、硝酸钾的饱和溶液中溶质质量：硝酸钠大于硝酸钾，溶剂质量：硝酸钠小于硝酸钾，等质量的硝酸钠、硝酸钾饱和溶液从t1℃升温到t2℃，升温后，溶剂质量不变，t2℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，溶剂质量：硝酸钠小于硝酸钾，故要使两溶液均达饱和，则加入硝酸钾的质量大于加入硝酸钠的质量，不符合题意。 故选B。 19. 下列各组物质，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A. 、、、CO（气体） B. Mg、Ag、Fe、稀 C. 、、CaO、NaCl固体 D. 稀（溶液） 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2、H2、N2、CO都是无色无味的气体，不用其它试剂就不能鉴别出来，故选项符合题意； B、Mg、Ag、Fe是固体，稀H2SO4是液体，首先鉴别出稀H2SO4，将Mg、Ag、Fe分别放入稀H2SO4中，产生气泡速率快的是Mg，产生气泡速率慢的是Fe，无明显现象的是Ag，不用其它试剂能鉴别出来，故选项不符合题意； C、H2O是液体，CaCO3、CaO、NaCl是固体，首先鉴别出H2O，将CaCO3、CaO、NaCl固体分别放入H2O中，不能溶解的是CaCO3，溶解放热的是CaO，溶解后温度基本不变的是NaCl，不用其它试剂能鉴别出来，故选项不符合题意； D、稀HCl是无色溶液，FeCl2是浅绿色溶液，CuSO4是蓝色溶液，KMnO4是紫红色溶液，不用其它试剂能鉴别出来，故选项不符合题意。 故选A 20. 已知,现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生8.8g C. 剩余固体中和CaO的质量比为25:7 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、现有煅烧一段时间，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，说明碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即，则碳酸钙的质量为，则m=20，说法正确，不符合题意； B、20g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g，则生成二氧化碳的质量为，设分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y， 则未分解的碳酸钙质量为20g-10g=10g，设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z， 则实验中共产生，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，剩余固体中和CaO的质量比为，说法错误，符合题意； D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，说法正确，不符合题意。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）硫元素______； （2）海水中最多的物质______； （3）3个钠离子______； （4）缺______元素，可能导致成年人骨质疏松。 【答案】（1）S （2） （3） （4）Ca 【解析】 【小问1详解】 根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硫元素符号为S，故填：S； 【小问2详解】 海水中最多的物质是水，其化学式为，故填：； 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个钠离子可表示为，故填：； 【小问4详解】 缺钙元素，可能导致成年人骨质疏松，其元素符号为Ca，故填：Ca。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.石墨 B.氧气 C.石灰石 D.武德合金 E.钨丝 F.氦气 G.硝酸铵 H.氢氧化钠 （1）炼铁所用的原料是______； （2）可填充探空气球的是______； （3）可用作电池电极是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）溶于水温度上升是______； （6）可用作医疗急救的是______。 【答案】（1）C （2）F （3）A （4）D （5）H （6）B 【解析】 【小问1详解】 炼铁所用的原料是石灰石、焦炭、铁矿石，故选C； 【小问2详解】 氦气的密度小于空气，化学性质稳定，可填充探空气球，故选F； 【小问3详解】 石墨能导电，可作用电极，故选A； 【小问4详解】 武德合金熔点低，可用作制保险丝，故选D； 【小问5详解】 氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故选H； 【小问6详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选B。 23. 西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （1）雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。 （2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 【答案】（1）大 （2）扩大 【解析】 【小问1详解】 雁鱼灯灯体的材质是青铜，青铜属于合金。合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，所以青铜硬度比纯铜大。 【小问2详解】 有大量黑烟产生，说明燃料燃烧不充分，是因为氧气不足。此时应扩大进风口，增加氧气的进入量，从而促进燃料充分燃烧。 24. 助力实现碳中和目标，“碳”的排放、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）“碳”排放：化石燃料的燃烧排放大量。 ①化石燃料主要包括______、石油和天然气。 ②大气中的含量过高，会造成______（填环境问题）。 （2）“碳”捕集，工业上可用氨水捕集烟气中的。其流程如下： 转化中可循环使用的物质为和X，X的化学式为______。 （3）“碳”利用：下图是以、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe和的过程。 ①炼铁室内反应的化学方程式______。 ②炼铁室生成的的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）设备1中通入的的质量。 ③合成甲醇（）是人工合成淀粉的关键一步，利用和在一定条件下合成甲醇，参加反应的和的质量比为______ 【答案】（1） ①. 煤 ②. 温室效应加剧 （2） （3） ①. ②. 大于 ③. 22:3 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料主要包括煤、石油和天然气； ②大气中的含量过高，会造成温室效应加剧； 【小问2详解】 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气和水可以再次通入“氨水吸收室”循环使用，则物质X为氨气，其化学式为； 【小问3详解】 ①炼铁室内反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ②设备中二氧化碳分解生成碳和氧气，设备2中碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳在炼铁室中与氧化铁反应又生成二氧化碳，根据碳元素守恒，由于设备2中引入二氧化碳增加了碳元素的质量，所以炼铁室生成的的质量大于设备1中通入的的质量； ③和在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参加反应的和的质量比为。 25. 从某含铜、金（Au）和镍（Ni）废金属中回收Au并制备硫酸铜晶体（）的流程如下： （1）操作1和2中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______； （2）“系列操作”包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤等； （3）“反应1”判断所加稀硫酸过量的方法是：加入______，无现象； （4）“反应2”的化学方程式为：______。 【答案】（1）漏斗 （2）降温结晶##冷却结晶 （3）稀 （4） 【解析】 【小问1详解】 操作1和操作2均是将溶液与固体分离，其操作名称是过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，故填：漏斗； 【小问2详解】 由实验的流程可知，“系列操作”是从溶液中得到硫酸铜晶体，所以操作包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等，故填：降温结晶或冷却结晶； 【小问3详解】 由于稀硫酸与镍反应生成了气体，所以“反应1”判断所加稀硫酸过量的方法是：加入稀硫酸，无现象，故填：稀； 【小问4详解】 结合操作2的后一流程得到硫酸铜，可知该反应是铜、稀硫酸与氧气在微热条件下生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：。 26. 如图为甲烷化学链燃烧的原理示意图，该过程可以实现二氧化碳的捕集。 （1）CaS中硫元素的化合价为______价； （2）空气反应器中发生反应的方程式为，燃料反应器中在高温下发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 CaS中钙元素显+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2； 【小问2详解】 燃料反应器中在高温下发生的反应为硫酸钙和甲烷在高温下反应生成CaS、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ca、S、O、C、H，生成物中含Ca、S、C、O，故生成物中还应含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：。 27. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置______和E（选填序号）组合，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。 （3）实验室制取的化学方程式为______，选用装置C相对于B的优点是______。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力随自由移动的离子浓度增大而增大。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：； ①饱和溶液的作用为______。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因______。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. 防止加热时固体粉末进入导管 （3） ①. ②. 控制反应的发生和停止 （4） ①. 除去中混有HCl气体 ②. ③. 转化为，溶液中自由移动的离子浓度增大 【解析】 小问1详解】 由图可知，标号①仪器名称是酒精灯，标号②的仪器名称是长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，发生装置选A，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，试管中棉花团的作用是防止加热时固体粉末进入导管，故填：A；；防止加热时固体粉末进入导管； 【小问3详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 与装置B相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 故填：；控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故其作用是：除去中混有HCl气体，故填：除去中混有HCl气体； ②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：，故填：； ③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：转化为，溶液中自由移动的离子浓度增大。 28. 一、某废铜屑中混有铁粉，常用下列方法除去。 （1）方法一：物理方法是______。 （2）方法二：化学方法 ①加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，该反应的化学方程式为______。 ②加入足量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。 方法②比方法①更合理，理由是______ 二、长期存放的废铜屑，会产生灰绿色固体。 【猜想】灰绿色固体为：① ②③ （3）同学们一致否定猜想②，理由是固体呈______色。 查阅资料：浓硫酸只能吸收，碱石灰能吸收和。 【实验1】 （4）称取灰绿色固体2.22g，加入过量稀盐酸，出现气泡，将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生1.0g固体，则猜想①不成立，理由是______；猜想③成立。 【实验2】另取一定量灰绿色固体，充分加热，生成CuO、和，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置。 （5）实验测得：加热后剩余固体质量为12.8g， 浓增重1.44g。则x:y=______。 【拓展】 （6）若将浸泡在足量的稀盐酸溶液中，一段时间后，固体完全溶解，产生气泡，并得到蓝绿色溶液，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）用磁铁 （2） ①. ②. 除去杂质铁更彻底 （3）蓝 （4）若猜想①成立，澄清石灰水中，产生的固体大于1g （5）1:1 （6） 【解析】 【小问1详解】 方法一：铜不能被磁铁吸引，而铁粉能被磁铁吸引，则除去废铜屑中混有铁粉，可用磁铁吸引铁粉，故填：用磁铁； 【小问2详解】 ①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； ②加入足量的稀硫酸溶液，稀硫酸能将铁粉完全溶解，将杂质铁除尽，而用硫酸铜溶液，铁置换出的铜附着在铁的表面，难以将铁完全置换出来，因此方法②比方法①更合理，理由是方法②除去杂质更彻底，故填：除去杂质铁更彻底； 【小问3详解】 长期存放的废铜屑，会产生灰绿色固体，同学们一致否定猜想②，理由是Cu(OH)2固体呈蓝色，故填：蓝； 【小问4详解】 若灰绿色固体是CuCO3，由化学反应方程式CuCO3+2HCl=CuCl2+CO2↑+H2O、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知，关系式为CuCO3～CO2～CaCO3， 设生成碳酸钙的质量为a， 由于1.79g＞1.0g，所以猜想①不成立，理由是若猜想①成立，澄清石灰水中产生的固体大于1g，故填：若猜想①成立，澄清石灰水中，产生的固体大于1g； 【小问5详解】 浓H2SO4增重1.44g，说明生成水的质量为1.44g，设氢氧化铜的质量为b，生成氧化铜的质量为c， 则CuCO3分解生成的氧化铜质量为12.8g-6.4g=6.4g，设CuCO3的质量为d， 则中x:y=:=1:1，故填：1:1； 【小问6详解】 CuCO3•Cu(OH)2和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 29. 现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______。 （2）另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定还不含______。 （3）取少量固体B加入足量的稀HCl，有气泡产生，得到蓝绿色溶液，则原固体中一定含有______，可能含有______。 （4）从整个实验过程推断，______存在NaCl（选填“可能”、“一定”、“一定不”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）可能 【解析】 【小问1详解】 取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含有碳酸氢铵，碳酸氢钠受热会分解出氨气； 【小问2详解】 另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定还不含CuCl2，其溶于水所得溶液为蓝色溶液； 【小问3详解】 取少量固体B加入足量的稀HCl，有气泡产生，得到蓝绿色溶液，则原固体中一定含有Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳；可能含有CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳； 【小问4详解】 从整个实验过程推断，无法确定是否含有氯化钠，所以可能存在NaCl。 30. 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 一、金属及其化合物的应用 （1）句容河河底沉积的淤泥中铅、镍等重金属含量已超标，这里的铅、镍是指______。 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 （2）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为______（填字母）。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高 （3）用铝锂合金制造“嫦娥六号”的一些部件。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：______。 （4）钢铁材料通常分为生铁和钢。 ①纯铁的熔点比钢______（选填“高”或“低”）。 ②钢是含碳量在0.03-2%。生铁经锻打成钢，主要是降低______元素含量。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备FeCO3的流程如下： 资料：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （5）实验前，利用洗涤剂______作用除去低碳铁皮上的油污。 （6）滤液1的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和______。 （7）加入过量稀硫酸产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须______。 （8）加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是______。 （9）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为______。 三、FeCO3的含量测定 称取含FeOOH的FeCO3样品14.27g，隔绝空气，控制不同的温度对样品加热，进行热分解实验，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 【资料】①在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2；在T2时，FeOOH开始分解生成Fe2O3。②铁的氧化物加热分解的温度如下： （10）0-T1时，剩余固体质量不变的原因______。 （11）样品中FeCO3的质量为______g。 （12）M点对应纵坐标的______。 （13）N点对应固体为FeO和Fe3O4的混合物，则该混合物中FeO和Fe3O4的质量比=______。 【答案】（1）A （2）b （3） （4） ①. 高 ②. 碳##C （5）乳化 （6）FeSO4##硫酸亚铁 （7）检验氢气的纯度##检验气体纯度 （8）防止 NH4HCO3 受热分解 （9）4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 （10）没有达到分解的温度 （11）11.6 （12）10.071 （13）8.05:1.39##805:139 【解析】 【小问1详解】 河底沉积的淤泥中铅、镍等重金属含量已超标，这里的“铅、镍”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铅、镍”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填写：A。 【小问2详解】 a.地壳中含量最多的金属是铝，故选项错误，不符合题意； b.铝的金属活动性强，冶炼铝的技术要求高，故选项正确，符合题意，故填写：b。 【小问3详解】 铝和氧化锂反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为：，故填写：。 【小问4详解】 ①在金属家族中，纯铁的熔点相对较高，达到1535℃，而由它组成的铁合金（钢）的熔点范围在1400℃至1500℃之间，因此，纯铁的熔点比钢高，故填写：高。 ②生铁含碳约2%~4%，钢含碳约0.03%~0.2%，因此，生铁经锻打成钢，主要是降低碳（C）元素含量，故填写：碳或C。 【小问5详解】 洗涤剂中的表面活性剂可以使油污在水的表面形成小液滴，从而易于被水冲洗去除，这就是乳化作用，故填写：乳化。 【小问6详解】 由流程图可知，废铁屑（含少量Fe2O3）粉末中加入过量稀硫酸，过滤得到滤液1，硫酸不仅与Fe2O3反应，生成硫酸铁（Fe2(SO4)3）和水，还与铁反应，生成硫酸亚铁（FeSO4）和水，因此，滤液1中的溶质为硫酸（H2SO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）和硫酸亚铁（FeSO4），故填写： FeSO4或硫酸亚铁。 【小问7详解】 加入过量稀硫酸产生的气体为H2，氢气具有可燃性，因此，点燃氢气前要检查氢气的纯度，以防氢气中混有空气，达到爆炸极限，发生爆炸，故填写：检验氢气的纯度或检验气体纯度。 【小问8详解】 温度过高碳酸氢铵会发生分解，生成碳酸铵、二氧化碳和水，故填写：防止 NH4HCO3 受热分解。 【小问9详解】 由题干FeCO3的转化关系可知，FeCO3与H2O和O2反应，生成FeOOH和CO2，化学方程式为：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2，故填写：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2。 【小问10详解】 由图可知，在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2，因此，0-T1时，剩余固体质量不变的原因温度未达到碳酸亚铁分解的最低温度，故填写：没有达到分解的温度。 【小问11详解】 由题干可知，在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2，在T2时，FeOOH开始分解，因此，T1- T2时间段为FeCO3分解为FeO和CO2时间段，由图可知，固体质量减少了：14.27g-9.87g=4.4g，因为该反应是在隔绝空气的装置内进行，所以，减少的质量为FeCO3分解生成CO2的质量，假设样品中FeCO3的质量为x 故填写：11.6。 【小问12详解】 由图可知，M点对应的横坐标为T4，由题干可知，T3-T4时间段为氧化铁转化成四氧化三铁的过程，T2-T3时间为FeOOH分解生成Fe2O3时间段，因为该反应是在隔绝空气的装置内进行，因此，氧化铁是在与氧化亚铁反应，生成四氧化三铁，该反应反应物和生成物都是固体，无气体生成，且遵循质量守恒定律，所以，M点对应纵坐标的值等于Fe2O3分解生成Fe3O4的质量与FeCO3分解为FeO的质量之和，样品中FeOOH的质量为：14.27g-11.6g=2.67g，假设FeOOH分解生成Fe2O3的质量为z 氧化铁中含有铁元素与生成四氧化三铁中铁元素质量相等，根据题意，则生成的四氧化三铁的质量为m， 根据质量守恒定律得，FeCO3分解生成Fe2O3的质量为：11.6g-4.4g=7.2g，a=2.871g+7.2g=10.071g，故填写：10.071。 【小问13详解】 由图可知，N点对应横坐标在T4-T5之间，说明四氧化三铁部分转化为氧化亚铁，因此，混合物为四氧化三铁和氧化亚铁，假设混合物中四氧化三铁的质量为m，氧化亚铁的质量为n，列式为：m+n=9.44g，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和元素质量不变可知，该混合物中铁元素的质量由FeCO3和FeOOH提供，列式为：，该式化简得：0.72m+0.78n=7.28g，它与m+n=9.44g组成方程组为： 所以，该混合物中FeO和Fe3O4的质量比=8.05g:1.39g=8.05:1.39=805:139，故填写：8.05:1.39或805:139。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $