信息必刷卷02（新课标卷，新疆、西藏专用）- 2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷02 化 学 考情速递 高考·新动向： 1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能量转化、化学物质与生态环境的关系等。 2．贴近生活与科技前沿 ：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成等，体现化学学科的社会价值。 高考·新考法： 1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。 2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。 高考·新情境： 1． 物理、生物与化学交叉命题：新高考强调知识的综合运用，化学试题可能结合物理学科的实验设计（如电化学与能量转化）、生物学科的物质代谢（如酶催化反应、有机分子结构）等情境。例如，分析新型电池材料时，可能涉及电化学与材料科学的交叉。 2． 环境与能源热点：以碳中和、新能源开发为背景，考查化学反应原理（如二氧化碳的催化转化、氢能源制备）和绿色化学理念。可能结合实验题要求设计减少污染的工艺流程。 命题·大预测： 1．实验创新：陌生仪器操作（如离心管的使用）、多变量实验设计（如探究pH对沉淀率的影响），突出科学探究素养。 2．图像分析：离子分布分数图（如硫元素不同形态随pH的变化）、沉淀溶解平衡曲线（如溶度积Ksp与pH的关系）将成为高频题型。 （考试时间：建议50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Co-59 As-75 Sb-122 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”采集样本中所含的元素均位于元素周期表区 B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C．“天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 2．异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图，下列有关说法错误的是 A．与X官能团完全相同的二酚类异构体有5种 B．与足量溶液反应消耗 C．Z与足量加成后的产物有4个手性碳 D．Y到Z过程中可能存在加成、消去、水解反应 3．为绿色菱形晶体，常用作有机合成的催化剂，其实验室制法如图所示，下列说法不正确的是 已知氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示： 温度 低于288K 288~298.7K 299~315K 高于315K 结晶水合物 A．晶体有X射线特征衍射峰 B．制备的离子方程式为 C．烧杯中溶液可以是溶液 D．反应完全后，为得到晶体，将滤液加热蒸发浓缩，降温至26～42℃结晶，过滤，洗涤，干燥 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入稀硫酸： B．溶液中通入足量的： C．含氟牙膏防治龋齿： D．阿司匹林与足量溶液共热： 5．一种对称的阴离子由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是 A．该阴离子呈现锯齿状 B．该阴离子与季铵离子能形成离子液体 C．第一电离能大小： D．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 6．我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．催化电极a的电极电势低于催化电极b B．电解过程中阳极区的c(NaOH)不变 C．催化电极b的反应式为 D．理论上每产生1mol 转移 7．常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．常温下第一步电离常数的数量级为 C．溶液中， D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：本题共3题，共43分。 8．徐光宪院士曾用萃取剂对稀土元素进行萃取分离。某提纯稀土元素后的萃取废液(含大量及少量)可制备，流程如下。 已知：①时，几种物质或如下表： ②的萃取机理： 回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子排布式为 。 (2)“反萃取”时，加入稀硫酸必须适量的原因是 。 (3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 ，加入活性的作用除了氧化以外，还有 。 (4)“滤渣2”的成分为 。 (5)“除杂”后，测得溶液中含硫物种的浓度之和为。若“沉铝”后，的去除率为98.0%，以 (填化学式)形式损耗，则的损耗率为 (保留2位有效数字)。 (6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。 9．是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备的原理和装置如图，回答下列问题。 实验原理： (1)装置B中反应的化学方程式为 。 (2)仪器C中“试剂X”为 。 (3)实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→ (填仪器接口小写字母)。 (4)实验室还可用电解法制备，原理如下图所示，阳极的电极反应式为 ，实验过程中使用冰浴的目的为 。 (5)产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的(相关反应为)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为 。滴定过程中选用的指示剂为 ，产品的纯度为 %(列出含m、V的计算式)。 10．为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，反应方程式为。 (1)几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热() 893 283 285.8 请计算甲烷干重整反应的 。 (2)合成气可以用于生成液体燃料甲醇，  ，该反应在 条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO和按照等物质的量进行反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c三点对应化学平衡常数大小关系为 。 Ⅱ．在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。 (3)催化循环中产生的中间体微粒共 种。 (4)催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为 。 Ⅲ．利用甲醇一定条件下直接脱氢可制化工原料甲醛，涉及的反应如下： 反应①：   反应②：   (5)将2mol 加入一刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性或收率的影响如图所示。 已知：平衡衡状态下，； ①图中表示选择性的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②℃时的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的平衡常数 (，x为物质的量分数)。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。 11．第ⅤA族元素在生产生活中有广泛应用。回答下列问题。 (1)SbCl3可用作催化剂。常压下SbCl3的熔点为73.4℃，SbCl3的空间结构为 ，晶体类型为 。 (2)一种与造影剂成像性能有关系的配合物结构如图所示。配合物中非金属元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 ，该螯合物中N的杂化方式为 。 (3)物质是合成抗糖尿病新型药物的中间体，S与六元环形成p-π共轭结构，导致S-H极性增强。键角 (填“>”“<”或“=”)键角。该物质不溶于冷水，溶于热水的原因为 。 (4)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充和，该化合物的化学式为 ；设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为，则该晶体的密度是 。 12．螺环化合物手性配体有较大的比旋光度，在不对称催化，发光材料，农药，高分子黏合剂等方面有重要应用。螺环化合物(E)的一种合成路线如图所示： 请回答下列问题： (1)依据和的结构和名称分析，的名称为 。 (2)A中氢氧键的极性 (填“>”或“<”)乙酸中氢氧键的极性，其原因为 。 (3)在乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 (填微粒的化学式)。 (4)是B的同分异构体，其含有官能团的名称为 。 (5)C→D的化学方程式为 。 (6)E的同分异构体X中，同时具有如下结构和性质的有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上的一个取代基为﹔ ②等物质的量X分别与足量Na和反应，消耗Na和的物质的量之比为4：3.其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为 (填一种)。 (7)已知。依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料制备C(CH2Br)4的合成路线： (无机试剂任选)。 试卷第1页，共3页 / 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1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”采集样本中所含的元素均位于元素周期表区 B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C．“天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 【答案】D 【详解】A．Ca属于s区元素，故A错误； B．碳化硅属于共价晶体，故B错误； C．同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，和属于化合物，不是同位素，故C错误； D．煤、石油、天然气属于化石能源，故D正确； 故选：D。 2．异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图，下列有关说法错误的是 A．与X官能团完全相同的二酚类异构体有5种 B．与足量溶液反应消耗 C．Z与足量加成后的产物有4个手性碳 D．Y到Z过程中可能存在加成、消去、水解反应 【答案】C 【详解】A．与X官能团完全相同的二酚类异构体的苯环侧链只能是-OH、-OH、-COCH3，2个酚羟基有邻、间、对3种位置关系，再确定-COCH3位置，进而判断异构体数目，除了X外还有5种，故A正确； B．Y中酚羟基、其中1个酯基与NaOH按物质的量1:1反应，而另一个酯基(水解形成羧酸与酚)与NaOH按物质的量1:2反应，故与足量溶液反应消耗，故B正确； C．Z中苯环、碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应，连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，Z与足量氢气加成的产物为，含有6个手性碳原子，故C错误； D．对比Y、Z的结构，Y到Z过程中可能发生如图转化：，分别为加成、消去、水解反应，故D正确； 故选C。 3．为绿色菱形晶体，常用作有机合成的催化剂，其实验室制法如图所示，下列说法不正确的是 已知氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示： 温度 低于288K 288~298.7K 299~315K 高于315K 结晶水合物 A．晶体有X射线特征衍射峰 B．制备的离子方程式为 C．烧杯中溶液可以是溶液 D．反应完全后，为得到晶体，将滤液加热蒸发浓缩，降温至26～42℃结晶，过滤，洗涤，干燥 【答案】D 【详解】A．为晶体，有射线特征衍射峰，A正确； B．根据实验装置图可知铜与双氧水、盐酸反应，制备的离子方程式为，B正确； C．烧杯中溶液的作用是吸收未充分反应的氯化氢气体，防止其污染空气，因此可选用氢氧化钠溶液，C正确； D．反应完全后，为得到晶体，向滤液中持续通入气体，在HCl气氛中加热，抑制水解，加热蒸发浓缩，降温至26~42℃(299~315K)得结晶，D错误； 答案选D。 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入稀硫酸： B．溶液中通入足量的： C．含氟牙膏防治龋齿： D．阿司匹林与足量溶液共热： 【答案】C 【详解】A．溶液中加入稀硫酸，生成S、、和水，离子方程式为，A项错误； B．溶液中通入足量的，先与水反应生成和，因的酸性小于、，因此不与反应，故溶液中通入足量的，离子方程式为， B项错误； C．牙表面的矿物质为，与含氟牙膏中的结合，生成更稳定的，比更耐酸，从而能够更好地抵抗酸性物质的侵蚀，离子方程式为，C项正确； D．阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应，酯基、羧基、酯基水解得到的酚羟基均能与碱反应，离子方程式为+CH3COO-+2H2O，D项错误； 答案选C。 5．一种对称的阴离子由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是 A．该阴离子呈现锯齿状 B．该阴离子与季铵离子能形成离子液体 C．第一电离能大小： D．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 【答案】C 【分析】由图可知，阴离子中X、Y、Z、M、W形成共价键的数目为1、2、2、4、6，X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素的原子半径依次增大，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X，则X为F元素、Y为O元素、Z为N元素、M为C元素、W为S元素。 【详解】A．由图可知，阴离子中碳原子、硫原子、氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为0、0、2，原子的空间构型依次为四面体形、四面体形、V形，所以阴离子的空间结构呈现锯齿状，故A正确； B．阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C错误； D．碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，故D正确； 故选C。 6．我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．催化电极a的电极电势低于催化电极b B．电解过程中阳极区的c(NaOH)不变 C．催化电极b的反应式为 D．理论上每产生1mol 转移 【答案】C 【分析】右侧，氮元素化合价降低，得到电子，作阴极，催化电极b的反应式为；左侧，被氧化，失去电子，作阳极。 【详解】A．根据分析可知，与相连的电源是正极，与相连的电源是负极，催化电极的电极电势低于催化电极，A错误； B．电解过程中阳极区的电极反应式:，阳极区的减小，B错误； C．根据分析可知，催化电极b的反应式为，C正确； D．根据阳极区的电极反应式:，理论上每产生，转移，D错误； 故选C。 7．常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．常温下第一步电离常数的数量级为 C．溶液中， D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 【答案】B 【详解】A．甲基橙的变色范围是，而根据滴定曲线可知，被完全中和生成时溶液约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误； A．由图可知常温下当时，溶液的第一步电离平衡常数，数量级为，B正确； C．c点，据c点坐标可计算出的电离平衡常数，而的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故以溶液中，C错误； D．a、b、c三点随着溶液的加入，溶液中酸电离出的逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离程度：a点点点，D错误； 故答案为：B。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：本题共3题，共43分。 8．徐光宪院士曾用萃取剂对稀土元素进行萃取分离。某提纯稀土元素后的萃取废液(含大量及少量)可制备，流程如下。 已知：①时，几种物质或如下表： ②的萃取机理： 回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子排布式为 。 (2)“反萃取”时，加入稀硫酸必须适量的原因是 。 (3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 ，加入活性的作用除了氧化以外，还有 。 (4)“滤渣2”的成分为 。 (5)“除杂”后，测得溶液中含硫物种的浓度之和为。若“沉铝”后，的去除率为98.0%，以 (填化学式)形式损耗，则的损耗率为 (保留2位有效数字)。 (6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2)稀硫酸加入过少会使的浸出率降低；加入过多会导致后续增加成本 (3) 提高了的产量且不引入新的金属离子 (4) (5) 4.0% (6) 【分析】P204萃取废液中加稀硫酸，进行反萃取，得到P204再生液，金属阳离子进入水溶液中；水溶液中加活性MnO2，将还原性离子Fe2+氧化生成Fe3+，进而转化为Fe(OH)3沉淀除去；过滤后再向溶液中加入Na2S将转化为CoS、CuS沉淀除去；滤液中加氨水调节溶液的pH将铝离子转化为Al(OH)3，再过滤，滤液中加NaF溶液，将Ca2+转化为CaF沉淀除去；过滤，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀。 【详解】（1）Mn的原子序数为25，基态锰原子的价电子排布式为； （2）根据萃取机理：，稀硫酸加入过少，不能将充分萃取出来，导致的浸出率低；稀硫酸加入过多，后续消耗大量，增大成本。 （3）“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为；加入活性的作用除了氧化以外，还可以提高的产量且不引入新的金属离子； （4）过滤后再向溶液中加入Na2S将转化为CoS、CuS沉淀除去，即滤渣2为CoS、CuS； （5）根据去除率为98%，可计算出除杂后溶液中，根据的，可得，则。，此时以形式被损耗。根据的可得，，又根据浓度之和为，可得，。再根据的，求得除杂后溶液中，则的损耗率为4.0%。 （6）“沉锰”时有碳酸锰沉淀和二氧化碳生成，发生反应的离子方程式为。 9．是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备的原理和装置如图，回答下列问题。 实验原理： (1)装置B中反应的化学方程式为 。 (2)仪器C中“试剂X”为 。 (3)实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→ (填仪器接口小写字母)。 (4)实验室还可用电解法制备，原理如下图所示，阳极的电极反应式为 ，实验过程中使用冰浴的目的为 。 (5)产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的(相关反应为)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为 。滴定过程中选用的指示剂为 ，产品的纯度为 %(列出含m、V的计算式)。 【答案】(1) (2)(或“无水”) (3)gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”亦可得分) (4) (因未给出具体浓度，故写为“”或“”亦可得分) 防止受热分解(或“变质”) (5) 淀粉溶液 【分析】B装置发生反应生成的进入D收集氨气，控制氨气的流速，再通入A装置反应制备，多余的氨气被C装置中的X试剂吸收，防止污染环境。 【详解】（1）装置B制取氨气，发生反应，故答案为：； （2）仪器C中球形干燥管内装的固体药品能与氨气反应，防止多余的氨气污染环境，故“试剂X”为(或“无水”)，故答案为：(或“无水”)； （3）B装置生成的进入D收集氨气，因氨气密度比空气的小，应从导管短的一端进入即g端进入，f端出来，进入 A装置，为了反应物充分混合，氨气从A中b端进入，多余的氨气从a端出来进入尾气处理装置C，从干燥管的d端进，e端出，故答案为：gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”)； （4）中O有-2价，-1价，电解法制备，阳极(或者)部分O失电子发生氧化反应，或”或“；为了防止受热分解(或“变质”)实验过程中使用冰浴，故答案为：(因未给出具体浓度，故写为“”或“”)；防止受热分解(或“变质”)； （5）中-1价O，具有氧化性，可将KI氧化，发生反应为；标准溶液滴定生成的，常通过碘单质的存在判断滴定终点，选择淀粉溶液为指示剂；根据题中信息可列关系式，消耗标准液，样品中含有，mg产品的纯度为，故答案为：；淀粉溶液；。 10．为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，反应方程式为。 (1)几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热() 893 283 285.8 请计算甲烷干重整反应的 。 (2)合成气可以用于生成液体燃料甲醇，  ，该反应在 条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO和按照等物质的量进行反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c三点对应化学平衡常数大小关系为 。 Ⅱ．在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。 (3)催化循环中产生的中间体微粒共 种。 (4)催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为 。 Ⅲ．利用甲醇一定条件下直接脱氢可制化工原料甲醛，涉及的反应如下： 反应①：   反应②：   (5)将2mol 加入一刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性或收率的影响如图所示。 已知：平衡衡状态下，； ①图中表示选择性的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②℃时的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的平衡常数 (，x为物质的量分数)。 【答案】(1)+244.6 (2) 低温 Ka＞ Kb= Kc (3)6 (4) (5) Ⅰ 80% 0.25 【详解】（1）CH4 、CO 和H2，的燃烧热分别为-893kJ/mol、-283kJ/mol和-285.8kJ/mol，根据盖斯定律：可计算应的=[-893-(2×-283)-(2×-285.8)]kJ/mol=+244.6kJ/mol； （2）该反应 均小于0，根据反应自发，可知该反应低温下自发进行；升温平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，由图可知，a点温度小于b点，则a点平衡常数大于b点，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，b点温度与c点相同，则b点平衡常数等于c点，所以a、b、c三点平衡常数的大小关系为Ka＞ Kb= Kc； （3）由流程可知，催化循环中产生了H*和5种含碳离子等共6种中间粒子； （4）由图可知反应物为CO2和H2，最终产物为CH3OH和H2O，总反应方程式为：； （5）①甲醇分解反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则原料中甲醇的物质的量大于消耗甲醇的物质的量，由方程式可知，转化为甲醛的甲醇的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等，则相同温度时，甲醛的选择性大于甲醛的收率，所以表示选择性的是曲线I； ②由图可知，T1℃平衡时，甲醛的收率为60%、选择性为75%，则平衡体系中甲醛的物质的量2mol×60%=1.2mol，消耗的甲醇的物质的量为1.2mol÷75%=1.6mol，由题意可得： 由上述数据可知，甲醇的转化率为 80% ； 平衡时，CH3OH 的物质的量为0.4mol，HCHO的物质的量为1.2mol，CO的物质的量为0.4mol，H的物质的量为2mol，混合气体的总物质的量为4 mol，CO的物质的量分数为0.1，H2的物质的量分数为 0.5，CH3OH的物质的量分数为0.1，反应Ⅱ的平衡常数K=。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。 11．第ⅤA族元素在生产生活中有广泛应用。回答下列问题。 (1)SbCl3可用作催化剂。常压下SbCl3的熔点为73.4℃，SbCl3的空间结构为 ，晶体类型为 。 (2)一种与造影剂成像性能有关系的配合物结构如图所示。配合物中非金属元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 ，该螯合物中N的杂化方式为 。 (3)物质是合成抗糖尿病新型药物的中间体，S与六元环形成p-π共轭结构，导致S-H极性增强。键角 (填“>”“<”或“=”)键角。该物质不溶于冷水，溶于热水的原因为 。 (4)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充和，该化合物的化学式为 ；设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为，则该晶体的密度是 。 【答案】(1) 三角锥形 分子晶体 (2) O>N>C>H 12 sp3 (3) ＞ 升高温度，分子内氢键被破坏，从而增大该物质分子与水分子形成分子间氢键的概率，故在热水中溶解度增大 (4) 【详解】（1）根据常温下，SbCl3的熔点为73.4℃，熔点比较低，为分子晶体，根据价电子对互斥理论，SbCl3中心原子的价层电子对数为：=4，即有三个成键电子对和一个孤电子对，故为三角锥形，故答案为：三角锥形；分子晶体； （2）配合物中非金属元素包括H、N、O、C，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，且C、H化合物中H显正价，C显负价，故其电负性顺序为O>N>C>H，螯合作用是指由中心离子和某些合乎一定条件同一多齿配位体的两个或两个以上配位原子，键合而成的具有环状结构的配合物，根据配合物结构，可知每个Ni周围形成了6个配位键，1mol该化合物共有12mol，配位键根据图示结构，部分N形成四个键，其余N形成3个键，还有一个孤对电子，故均为sp3杂化，故答案为：O>N>C>H；12；sp3； （3）形成双键的碳原子是sp2杂化，—OH中的O是sp3杂化，故键角O—C—C>键角H—O—C，水溶性与氢键有关，该物质可形成分子内氢键，升高温度，分子内氢键被破坏，从而增大该物质分子与水分子形成分子间氢键的概率，故在热水中溶解度增大，故答案为：＞；升高温度，分子内氢键被破坏，从而增大该物质分子与水分子形成分子间氢键的概率，故在热水中溶解度增大； （4）根据“均摊法”，Co的个数为，Co形成8个六面体空隙中Sb的四环结构为6个，则共有Sb的个数为，As占据剩余2个空隙，故As的个数为2，根据以上分析，化学式为，已知晶胞参数为a nm，则晶体的密度，故答案为：；。 12．螺环化合物手性配体有较大的比旋光度，在不对称催化，发光材料，农药，高分子黏合剂等方面有重要应用。螺环化合物(E)的一种合成路线如图所示： 请回答下列问题： (1)依据和的结构和名称分析，的名称为 。 (2)A中氢氧键的极性 (填“>”或“<”)乙酸中氢氧键的极性，其原因为 。 (3)在乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 (填微粒的化学式)。 (4)是B的同分异构体，其含有官能团的名称为 。 (5)C→D的化学方程式为 。 (6)E的同分异构体X中，同时具有如下结构和性质的有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上的一个取代基为﹔ ②等物质的量X分别与足量Na和反应，消耗Na和的物质的量之比为4：3.其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为 (填一种)。 (7)已知。依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料制备C(CH2Br)4的合成路线： (无机试剂任选)。 【答案】(1)螺癸烷 (2) > 氯原子是吸电子基，甲基是推电子基 (3)或 (4)酯基 (5) (写作反应物，产物HBr改为也对) (6) 6 或 (7)CH3CHO(HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4C(CH2Br)4 【分析】由流程图可知，A转化为B过程中碳链增长，增加了一个羧基，B发生酯化反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应得到E，据此分析解答。 【详解】（1）依据和的结构和名称分析，的名称为螺癸烷； （2）氯原子是吸电子基，导致氯乙酸中氢氧键的极性大于乙酸中氢氧键的极性； （3）在乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰是离子峰； （4）该同分异构体，即为，含有的官能团名称为酯基； （5）由流程图可知，C发生取代反应生成D，化学方程式为：(写作反应物，产物HBr改为也对)； （6）E的分子式为，不饱和度为4，结合结构和性质，可推测E的同分异构体中含有3个酚羟基和1个。先考虑3个酚羟基在苯环上有三种位置关系：连(，被取代有2种方式)，均(，被取代有1种方式)、偏(，被取代有3种方式)，故符合题意的同分异构体有6种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为或 （7）以为原料合成C(CH2Br)4，需要借助信息反应架构目标物质的碳骨架，故设计的合成路线为：CH3CHO(HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4C(CH2Br)4。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷02 化 学·参考答案 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C D C C C B 二、非选择题：本题共4小题，其中11和12是选做题，只选其中一道做即可，共58分。 8．（14分）除备注1分外，其余每空2分 (1)（1分） (2)稀硫酸加入过少会使的浸出率降低；加入过多会导致后续增加成本 (3) 提高了的产量且不引入新的金属离子 (4) (5) （1分） 4.0% (6) 9．（14分）除备注1分外，其余每空2分 (1) (2)(或“无水”)（1分） (3)gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”亦可得分) (4) (因未给出具体浓度，故写为“”或“”亦可得分) 防止受热分解(或“变质”) (5) 淀粉溶液 （1分） 10．（15分）除备注1分外，其余每空2分 (1)+244.6 (2) 低温（1分） Ka＞ Kb= Kc (3)6 (4) (5) Ⅰ 80% 0.25 11．（15分）除备注1分外，其余每空2分 (1) 三角锥形 （1分） 分子晶体（1分） (2) O>N>C>H 12 sp3 (3) ＞ （1分） 升高温度，分子内氢键被破坏，从而增大该物质分子与水分子形成分子间氢键的概率，故在热水中溶解度增大 (4) 12．（15分）除备注外，其余每空2分 (1)螺癸烷（1分） (2) > （1分） 氯原子是吸电子基，甲基是推电子基 (3)或（1分） (4)酯基（1分） (5) (写作反应物，产物HBr改为也对) (6) 6 或 (7)CH3CHO(HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4C(CH2Br)4 （3分） 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$