江苏省南通学科基地2024-2025学年高三下学期期初质量监测化学试卷

高三化学参考答案 第1页（共 3 页） 2025 届高三质量监测 化学参考答案和评分细则 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．A 12．C 13．C 14． (1)①PbS＋4MnO2＋4Cl － ＋8H+＝[PbCl4]2 － ＋SO2 － 4 ＋4Mn2+＋4H2O （3 分） （物质均正确得 2 分，配平 1 分） ②硫元素会转变为单质 S，覆盖在矿物表面，阻碍反应进行 （2 分） （答到“硫元素会转变为单质 S”给 1 分） (2)KSCN （2 分） （答 K4[Fe(CN)6]也给分，写名称都不得分） (3)[PbCl4]2 － (aq) PbCl2(s)＋2Cl － (aq)的 ΔH＜0，温度降低，平衡正向移动 （2 分） （能推断“ΔH＜0”得 1 分，“温度降低，平衡正向移动”1 分。若有学生答“加水稀释后 Q＜K， 平衡右移”给 1 分） 8 mol·L-1 （2 分） （漏写单位暂不扣分） (4)1∶4 （2 分） (5)设产物的化学式为 MnOx，则 55 55＋16x ＝69.6%。 解得 x＝1.5。所以化学式为 MnO1.5，即化学式为 Mn2O3 （3 分） 【本题共 16 分】 15． (1)酰胺基 （2 分） （写“酰胺键”不得分，有错别字不得分） (2)加成反应 （2 分） （“加成”也给分） (3) （3 分） (4) （3 分） 高三化学参考答案 第2页（共 3 页） (5) （每步 1 分，出现条件错误或者物质结构简式错误则后续不再得分，共 5 分。 第一步写 “O2/催化剂、△”或“O2/Ag、△”都可以；第二步漏写催化剂扣 1 分后续可继续得分，多 写了“△”不扣分；） （5 分） 【本题共 15 分】 16． (1)①[Ar]3d10 （2 分） ②4AgCl＋N2H4＋4NaOH＝4Ag＋N2↑＋4H2O＋4NaCl （3 分） （物质均正确得 2 分，配平 1 分，“↑”暂不扣分） (2)①水浴加热 （2 分） ②Ag ＋ 与硫化物反应生成难溶 Ag2S 沉淀 （2 分） ③H2SO4－MnO2与 Cu2S 反应生成可溶性的 SO2 － 4 ,防止 Ag2S 生成，提高了 AgCl 与反应物 的接触面积 （2 分） （“H2SO4－MnO2与 Cu2S 反应生成可溶性的 SO2 － 4 ”1 分；“防止 Ag2S 生成”1 分） ④分批次加入铜萃取剂萃取，分液后取水层，蒸发浓缩至有大量晶体析出，在大于 40℃ 条件下趁热过滤，用乙醇洗涤 2~3 次，干燥 （4 分） （“加入铜萃取剂”1 分；“分液后取水层”1 分；“蒸发浓缩至有大量晶体析出，在大于 40℃ 条件下趁热过滤”1 分；“用乙醇洗涤”1 分。前面步骤有错或者遗漏，后续步骤不再得分。） 【本题共 15 分】 17． (1)①C2H6、C2H4、CO （2 分） （有错或者遗漏不得分） ②CO2 中 C=O 键的键能较高，需要较高能量；乙烷分子中 C—H 键的键能大于 C—C 键 的键能，难点是选择合适的催化剂在 C—H 断裂的同时 C—C 不断裂。 （3 分） （答到 1 点得 1 分，答到 2 点得 3 分） 高三化学参考答案 第3页（共 3 页） ③ （2 分） (2)①CO2＋6e―＋5H2O＝CH3OH＋6OH― （2 分） （有错不得分） ②阳极区发生电极反应 2H2O－4e―＝4H ＋ ＋O2↑，阴极区产生的 CO2 － 3 透过阴离子交换 膜进入阳极，发生反应：CO2 － 3 + 2H+＝CO2↑+ H2O，产生 CO2； （3 分） （“阳极区发生电极反应 2H2O－4e―＝4H ＋ ＋O2↑”1 分，“阴极区产生的 CO2 － 3 透过阴离 子交换膜进入阳极”1 分，“CO2 － 3 + 2H+＝CO2↑+ H2O，产生 CO2”1 分） ③ 1 7 （3 分） 【本题共 15 分】 注意：其余合理答案参照给分 第 1 页 共 6 页 2025 届高三第二学期期初质量监测 化 学 （考试时间：75 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．修复古文物需多种类型的材料。下列材料中属于有机高分子的是 A．拼接陶瓷碎片使用的石膏粉 B．修复金缮使用的金箔 C．文物防水使用的聚丙烯酸 D．填补裂缝使用的硅酸盐 2．反应 CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)应用于重整制氢。下列说法正确的是 A．CH3OH 属于分子晶体 B．H2O 的空间构型为直线形 C．CO2 的电子式：O C O D．中子数为 10 的氧原子： 18 10O 3．下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是 饱和 食盐水 CO2 NaHCO3 溶液 D CO2(HCl) 饱和 Na2CO3溶液 废铜屑 Na2CO3溶液 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A．用装置甲制备 NaHCO3 B．用装置乙制备 Na2CO3固体 C．用装置丙除去 CO2 中的 HCl D．用装置丁清洗废铜屑表面油污 4．Ca5(PO4)3Cl 可提高钙离子浓度，从而增加骨质强度和稳定性。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Ca2+)＞r(Cl―) B．电负性：χ(O)＞χ(P) C．酸性：H3PO4＞HClO4 D．白磷(P4)分子中含极性键 5．锌银纽扣电池的总反应为 Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，电池的 3D 结构如题 5 图所示。下列有关说法不．正确．．的是 A．放电时，正极产物是 Ag B．电池工作时，OH―通过隔板向负极移动 C．电池工作时，电流从 Ag2O 流向 Zn D．反应中每消耗 1 mol Ag2O，转移电子数为 6.02×1023 阅读下列材料，完成 6~8 题： 铁系元素包括 Fe、Co、Ni 三种元素。铁触媒是合成氨反应的催化剂，N2(g)与 H2(g)反 应生成 1mol NH3(g)释放 46 kJ 的热量。碱性条件下，用 Cl2氧化 Fe(OH)3可制备净水剂高铁 酸钾(K2FeO4)，K2FeO4 与水反应会产生强吸附性的胶体和 O2。钴元素常用于电池领域，钴 酸锂电池放电时的总反应为 LixC6＋Li1―xCoO2＝LiCoO2＋6C。镍可形成多种配合物如 [Ni(NH3)6]SO4、Ni(CO)4 等。 题 5 图 密封圈 电极盖 Zn 浸有KOH(aq)的隔板 Ag2O 电极壳 第 2 页 共 6 页 6．下列说法正确的是 A．基态 Co 原子的核外有 2 个未成对电子 B．[Ni(NH3)6]2+中 H―N―H 键角大于 NH3中的 C．1 mol Ni(CO)4中含有 4 mol σ 键 D．钛钴的一种化合物晶胞如右图，其中距离 Ti4＋最近的 O2—有 6 个 7．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．Fe2O3(s) H2O Fe(OH)3(s) HCl FeCl3(aq) B．AlCl3(aq) 电解 Al 高温 Fe2O3 Fe C．FeS2(s) O2 高温 SO2(g) H2O2 H2SO4(aq) D．FeCl2(aq) Cl2 FeCl3(aq) 蒸干 FeCl3(s) 8．下列化学反应表达不．正确．．的是 A．K2FeO4与水反应化学方程式：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH B．制备 K2FeO4的离子方程式：3Cl2＋2Fe(OH)3＋2H2O＝2FeO2 － 4 ＋6Cl ―＋10H＋ C．钴酸锂电池的正极反应式：Li1―xCoO2＋xe ―＋xLi＋＝LiCoO2 D．合成氨的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝―92kJ·mol ―1 9．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨中 C―C 键能较大，石墨具有导电性 B．金刚石不溶于水，可用作地质钻探钻头 C．C60 是由范德华力结合而成的晶体，C60 的化学性质非常稳定 D．CO2 是非极性分子，超临界 CO2 流体可萃取分离植物中的低极性组分 10．有机物 Y 可通过如下转化合成得到 下列说法正确的是 A．X 可以和 HCHO 发生缩聚反应 B．X、Y 均存在顺反异构 C．X 与足量 H2 发生加成反应后的产物中含有 3 个手性碳原子 D．1 mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH Ti4+ Co2+ O2- 第 3 页 共 6 页 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用 pH计测得 0.1 mol·L-1的CH3COONa的 pH 值小于 0.1 mol·L-1的 NaClO 溶液的 pH 值 Kh(ClO ―)＞Kh(CH3COO ―) B 将浓盐酸与 Na2SO3 反应后的气体通入酸性 KMnO4溶液中，紫红色褪去 SO2具有还原性 C 常温下将铁片分别插入稀 HNO3 和浓 HNO3 中，前者产生气体，后者无明显现象 氧化性：稀 HNO3＞浓 HNO3 D 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加 入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2+ 12．室温下，用含少量 Ca2+的 FeSO4 溶液制备 FeCO3的过程如图所示。下列说法正确的是 FeSO4溶液 除钙 NH4F溶液 沉铁 NH4HCO3溶 液和氨水 FeCO3固体 已知：Ka(HF)＝6.3×10 —4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×l0 —5 A．0.1 mol·L—l NH4F 溶液中：c(NH3·H2O)＜c(HF) B．“除钙”后的上层清液中：c(Ca2+)＝ Ksp(CaF2) c(F — ) C．0.1 mol·L—l氨水和 0.1 mol·L—l NH4HCO3 溶液等体积混合： 2c(H2CO3)＋c(HCO － 3 )＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH － ) D．“沉铁”的离子方程式：Fe2+＋2HCO－3＝FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ 13．甲烷—水蒸气重整制氢是一种制高纯氢的方法，体系中涉及的反应如下： 反应 I：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.8 kJ/mol 反应 II：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ/mol 反应 III：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) ΔH3 在 567K，8MPa 条件下，重整反应达平衡时体系中各组分摩尔分数[如 x(H2)＝ n(H2) n总 ]与 投料水碳比[ n(H2O) n(CH4) ]的计算结果如题 13 图所示。 下列说法正确的是 A．曲线④表示 CO 的摩尔分数 B．567K 时反应 III 的平衡常数大于 667K 时 C．当水碳比为 4 时，升高温度达新平衡后，x(CO)＞ 4 75 D．研发高温条件下的催化剂，能提高原料中 CH4的平衡转化率 题 13 图 0 10 20 30 40 50 60 70 2 4 6 8 10 水碳比 摩 尔 分 数 x /% ① ② ③ ④ H2 (4,48) (4,36) 第 4 页 共 6 页 二、填空题：本题包括 4 小题，共计 61 分 14．（16 分）以方铅矿(主要含 PbS、FeS2、ZnS)和软锰矿(主要含 MnO2、SiO2及铁的氧化 物)为原料联合制取 PbSO4和 Mn3O4 的流程图如下。 酸浸 HCl、NaCl 方铅矿 软锰矿 除铁 NaOH 沉积 FeOOH、SiO2 PbCl2固体 冰水 净化 Na2S ZnS、PbS 氧化 NH3·H2O、空气 Mn3O4 已知：Ksp(PbCl2)＝1.6×10 —5，Ksp(PbSO4)＝2.5×10 —8 (1)“酸浸”时，铅和锰元素分别以[PbCl4]2 ― 和 Mn2+的形式浸出。 ①写出酸浸过程中 PbS 和 MnO2反应的离子方程式 ▲ 。 ②实验证明，若将盐酸一次性加入，会改变 S 元素的氧化产物形态，从而导致浸取率下 降。浸取率下降的原因是 ▲ 。 (2)检验“除铁”后的溶液中是否还含有 Fe3+，可使用的试剂是 ▲ （填化学式）。 (3)加入冰水，可“沉积”出 PbCl2 固体，从平衡移动原理角度解释其原因 ▲ 。PbCl2 固体可通过硫酸溶液浸泡获得 PbSO4：PbCl2(s)＋SO2 － 4 (aq) PbSO4(s)＋2Cl ― (aq)，若 浸泡后的溶液中 c(SO2 － 4 )＝0.1 mol·L -1，则 c(Cl ― )＝ ▲ 。 (4)已知：Mn3O4 的结构式为 ，则“氧化” 过程中 n(氧化剂)∶n(还原剂)＝ ▲ 。 (5)温度为 90℃，在空气中对产品 Mn3O4进行鼓风烘干， 得到的产物中锰含量结果如题 14图所示。第 8 h 时固体产 物的成分的化学式为 ▲ （写出计算过程）。 15．（15 分）治疗抑郁症的药物帕罗西汀(H)的部分合成路线如下： (1)有机物 E 的含氧官能团有酯基、 ▲ (填名称)。 (2)C→D 的反应类型为 ▲ 。 (3)有机物 F 的分子式为 C12H14O2NF，则其结构简式为 ▲ 。 题 14 图 产 物 中 的 锰 含 量 / % 72.0 71.5 71.0 69.5 69.0 (8,69.6) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 烘干时间 / h 第 5 页 共 6 页 (4)写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①分子中含有手性碳原子，分子中有 5 种不同化学环境的氢原子 ②1 mol 该分子与足量浓溴水反应，共消耗 5 mol Br2 (5)写出以 HOOCCH2CH2OH 和 CH3CH2OH 为原料制备 的合成路线流程图。 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干。) 16．（15 分）实验室可用多种方法提取铜阳极泥(主要成分为 Cu2S、AgCl 等)中的银。 (1)亚硫酸盐浸出法。 用 Na2SO3 浸出 AgCl 的反应为 AgCl(s)＋nSO2 － 3 (aq) [Ag(SO3)n](2n-1) — (aq)＋Cl ― (aq)。 以铜阳极泥制备银的实验流程如下： 浸出阳极泥 Na2SO3 滤渣 调节pH值3~4 硫酸 滤液 还原 N2H4、NaOH N2 Ag ①基态 Cu ＋ 的电子排布式为 ▲ 。 ②碱性条件下，“还原”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)硫代硫酸盐浸出法。 用足量的 Na2S2O3与 NaOH 混合液浸泡阳极泥，加热、搅拌。浸出时，AgCl 与 Na2S2O3 发生反应：AgCl(s)＋2S2O2 － 3 (aq) [Ag(S2O3)2]3 — (aq)＋Cl ― (aq) K=5×103。定时取样检 测，测得 Ag 浸出率随时间的变化如题 16 图-1 所示。 [已知 Ksp(Ag2S)＝6×10 －50 Ksp(Cu2S)= 6×10 －36] ①为使反应液受热均匀，采用的加热方式是 ▲ 。 ②浸出一段时间后 Ag 的浸出率下降的主要原因是 ▲ 。 ③实验证明，若使用 H2SO4―MnO2 对铜阳极泥进行预处理，可提高银的浸出率，其原因 是 ▲ 。 ④除银后的滤液含有大量 Mn2+、Cu2+，可用于制备 MnSO4·H2O 晶体。已知 MnSO4的溶 解度随温度变化曲线如题 16 图-2 所示。补充完整实验方案：取滤液， ▲ ，得 MnSO4·H2O 晶体。（实验中须使用的试剂：铜萃取剂、乙醇） 0.60 0.40 0.20 0.00 A g 浸 出 率 0 100 200 300 浸取时间 / min 100 80 60 40 20 0 20 40 60 80 100 T /℃ M n S O 4 溶 解 度 / g MnSO4·5H2O MnSO4·H2O 题 16 图-1 题 16 图-2 第 6 页 共 6 页 17．（15 分）研究 CO2 资源化利用对人类有重要意义。 (1)乙烷脱氢制备乙烯 CO2氧化C2H6脱氢的热化学方程式：C2H6(g)＋CO2(g)＝C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH。 ①若要计算出反应热 ΔH，需查阅的数据： i．查阅水的汽化热：H2O(l)＝H2O(g) ΔH1 ii．查阅 ▲ (填化学式)的燃烧热数据。 ②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点 ▲ 。 化学键 C―C C―H C＝O 键能 347.7 413.4 745 ③推测 Cr3+催化 CO2 氧化 C2H6 脱氢反应过程示意图如下，在答题卡．．．上．画出方框内中间体 的结构。 (2)电化学还原 CO2 一种碱性电化学还原 CO2的原理图如下。在阴极区若 CO2每得到 1 mol 电子，同时有 H2O 也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的 pH 几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。 CO2 H 2 O ＋ e- CO2电化学 还原产物 CO3 2- CO3 2- OH- OH- OH- 电极 I 电极 II阴离子膜 H2O O2 H+ CO2 CO2 ①若阴极 CO2 的还原产物为 CH3OH，则生成 CH3OH 的电极反应式为 ▲ 。 ②结合化学用语，阳极区产生 CO2 的过程可描述为 ▲ 。 ③由于 CO2 － 3 难以放电，因此降低了 CH3OH 的选择性(选择性＝ 生成甲醇所用的CO2 阴极吸收的CO2 )。 结合题中信息，CH3OH 选择性的理论最大值为 ▲ 。