第8章 酸、碱、盐及其应用（单元专项）-2024-2025学年九年级化学下册（沪教版2024）

1 / 15 第 8 章 酸、碱、盐及其应用 核心考点过关 考点 1 溶液的酸碱性 1.（2024•扬州）室温下，维生素 C 的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 （ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 2．红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。 假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中 的（ ） A．白醋 B．白砂糖 C．食盐 D．淀粉 3.（2024•天津）下列食物的近似 pH分别是：苹果为 2.9～3.3，番茄为 4.0～5.0，牛奶为 6.3～ 6.6，玉米粥为 6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥 4.（2024•云南）几种经济作物适宜生长的土壤 pH范围如表所示。某地土壤 pH 为 4.6，该地 最适宜种植的经济作物是（ ） 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 考点 1 溶液的酸碱性 考点 2 常见的酸 考点 3 酸的化学性质 考点 4 常见的碱 考点 5 碱的化学性质 考点 6 中和反应及其应用 考点 7 常见的盐 考点 8 复分解反应及其应用 考点 9 盐的化学性质 考点 10 化肥 核心考点过关 模块导航 2 / 15 5.（24-25九年级下·全国·单元测试）向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶 液的 pH与加入水的质量关系的图示是（ ） A． B． C． D． 6.下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答问题： 实验为测定白醋的 pH，若使用的 pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果 将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 考点 2 常见的酸 7.（24-25·山东烟台·期中）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂 3%-5%的 NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 8.盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（ ） A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 9．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ） A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 10.（2024·山东青岛·中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应 该是（ ） A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 3 / 15 C．爆炸性物质 D．毒性物质 11.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（ ） A． 稀释浓硫酸 B． 稀释浓硫酸 C． 干燥氧气 D． 稀释浓硫酸 12.（2024·重庆·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ） A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 考点 3 酸的化学性质 13.下列物质中，能与稀硫酸反应的是（ ） A．NaCl溶液 B．铜丝 C．CO2气体 D．Cu（OH）2固体 14.下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 15.（2024·四川达州）实验室有部分被氧化的镁条 8.0g与 300.0g溶质质量分数为 7.3%的稀盐 酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为（ ） A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g 16.（2024·江苏宿迁）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 4 / 15 17．盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是（ ） A．都含有氢元素 B．都含有氢离子 C．都含有相同的酸根离子 D．都能与碱反应 18.（2024·山东潍坊·中考真题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。 某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填 微粒符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 2 3Fe O ）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解， 溶液变黄，化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢 慢变为黄绿色，图 1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒 符号）。 19.（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分 析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是 2 3Fe O ，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A．Mg B． 2CO C． 2 3Na CO D．  2Mg OH （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液， 5 / 15 观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 20.某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生 H2若要制得较纯的 H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 （2）B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且 溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀 盐酸反应的方程式）。 （3）写出 C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 （4）上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 （5）写出 D组两试管中发生反应的化学方程式 。 考点 4 常见的碱 21.炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（ ） A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰 22．能用于改良酸性土壤的物质是（ ） A．Ca（OH）2 B．NaCl C．NaOH D．CaCl2 23.有关 NaOH说法错误的是（ ） A．NaOH俗称烧碱 B．NaOH包装箱上张贴的标识如图 C．NaOH可以用作氯化氢气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 24.（2024·四川南充）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（ ） A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱 25.（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰（CaO和NaOH）干燥，该气体具备的性质有（ ） A．密度大于空气 B．可溶于水 6 / 15 C．不与NaOH、CaO反应 D．不可燃 考点 5 碱的化学性质 26.碱溶液中都含有 OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba（OH）2性质的 描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀 D．能与 CO2反应生成水 27.小豫同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了实验 I和实验Ⅱ。 （1）实验 I未看到明显的实验现象，可加入什么试剂验证有新物质生成？ （2）实验Ⅱ中观察到气球变大，小豫认为该现象能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小 康不同意，请说明理由。 28.（2024·黑龙江齐齐哈尔）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质， 进行下图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）B试管中反应的微观实质是 。 （3）实验后，将 A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由 此现象可知 B试管中反应后所得溶液的溶质是 。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想 1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想 2． 。 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 7 / 15 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想 1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。 29.为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究： （1）【探究一】小组同学分别新配制了一瓶NaOH和 2Ca(OH) 溶液，由于没及时贴上标签，实 验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案： a．取样，分别加入几滴酚酞溶液； b．取样，分别通入少量 2CO ； c．取样，分别加入少 量稀盐酸。 【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 （填序号）。其它两个方案 不可行，理由是 （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行 实验。 【进行实验 1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量 2 3Na CO 溶液（如图 1所示）。 【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。 【得出结论】试管②中的溶液是 溶液。 （2）【探究二】探究 2Ba(OH) 的化学性质。 【查阅资料】 2Ba(OH) 易溶于水； 2 2CaCl BaCl、 溶液均呈中性。 【进行实验 2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入 2Ba(OH) 溶液 （如图 2所示），边加边振荡。 【现象与结论】当观察到溶液颜色 时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式 是 。 8 / 15 【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。 观察到白色沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有 。（填离子符号） 30.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质探究活动，如下图所示： 请回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变 。 （2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。 由此得出：碱溶液能使指示剂变化。 （3）实验④：Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 色；继续滴加稀盐酸并用玻 璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。 Ⅱ．如图是氢氧化钠和盐酸反应的微观模拟示意图： （4）从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别是 、 。 （5）实验⑤观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。 （6）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 （填序号）。 （7）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因 是 。 考点 6 中和反应及其应用 31.（24-25·山东烟台·期中）中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 （ ） A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 9 / 15 32.下列有关中和反应的说法正确的是（ ） A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生 C．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D．中和反应的四种物质属不同类别 33.下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用 NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸 34.（23-24·河北石家庄·期末）为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计 实验，利用传感器测定的 pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的 b点 C．向 a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 35.如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中 pH变化的曲线图，下列说法错误的是 （ ） A．图中 x是氢氧化钠溶液 B．a点溶液中含有两种溶质 C．b点表示两溶液恰好完全反应 D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 36.（24-25·山东泰安·期中）中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技 10 / 15 术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图 1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶 液反应的实验装置，图 2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图 2曲线判断，图 1中的溶液 B是 。 （2）图 2中 a 点所示的溶液中的溶质为 ，由 a到 c溶液的 （填“酸性” 或“碱性”）逐渐增强。 （3）c点所示的溶液中Na个数与Cl个数关系是：  +n Na  -n Cl （填“>”或“=”）。 （4）a点到 b点pH变化的微观本质是 。 （5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序 号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用CaO和 2H O反应来加热食物 C．用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 37.中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图 1装置研究浓盐酸与 NaOH溶液的反应， 并用 pH传感器测绘出 pH曲线如图 2，图 3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列 有关问题。 （1）如图 1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有 NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段 时间后，发现 ，说明 NaOH与 HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和 性。 11 / 15 （2）如图 2所示，a点溶液中的溶质为 （填写化学式）；向 c点对应的溶液中加入镁粉， （填“能”或“不能”）产生气泡。 （3）图 3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。 （4）“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1（OH）3】，可用作治疗胃酸 （HCl）过多，该反应的化学方程式为 。 考点 7 常见的盐 38.下列叙述不正确的是（ ） A．侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率 B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C．人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用大理石做的 D．钠离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 39.（2024·山东菏泽·二模）低钠盐是用氯化钠和氯化钾等为原料经科学合理配比加工而成的食 盐。它不但能降低钠盐摄入过量的问题，还可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡．下 列说法正确的是（ ） A．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，可以大量食用 B．低钠盐中的钠指的是钠元素 C．若该盐含氯化钠 70%，则摄入 6g低钠盐，补充的钠元素质量为6g 70% 4.2g  D．氯化钾可以替代氯化钠使用 40.（2024·江苏南通）诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分 CaCO3属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 41.（2024·黑龙江）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A．氢氧化钙 生石灰  2Ca OH B．碳酸钠 小苏打 3NaHCO C．乙醇 酒精 2 5C H OH D．氯化钠 食盐 NaCl 42.（2024·广西）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出 的贡献。纯碱是指（ ） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．CaCO3 43.（2024·山东东营）下列物质的性质与用途没有对应关系的是（ ） 12 / 15 A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．钨熔点高，可用于制灯丝 C．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体 44.碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 （1）碳酸钠俗称 、 。 （2）碳酸钠的用途 （写一点即可）。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： （3）A试管中现象 。 （4）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方 程式 。 （5）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 考点 8 复分解反应及其应 45.（2024·河南）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含 K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及．．．的基本反应类型是 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 46.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ） A．HCl和 Ca（OH）2 B．Na2CO3和 H2SO4 C．Ca（OH）2和 Na2CO3 D．KCl和 CuSO4 47.下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 48.对化学反应 A+B＝C+D的下列说法中正确的是（ ） A．若 A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B．若 C、D是盐和水，则 A、B一定是酸和碱 13 / 15 C．若 A是可溶性碱，B是可溶性盐，则 C一定是沉淀 D．若 A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 49.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和稀硫酸 C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 50.（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ） A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 51.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应 发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 （3）猜想一：NaOH 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三： 【设计实验】 （4）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量 CaCl2溶液 有 产生 猜想三正 确步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产 14 / 15 生 【反思拓展】 （5）通过探究实验，同学们发现 Ba（OH）2和 NaOH化学性质相似，你认为 Ba（OH）2的 保存方法是 。 考点 9 盐的化学性质 52.烧杯中盛有 BaCl2和 HCl的混合溶液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加 86.3g C．c点对应溶液的溶质为 Na2CO3 D．向 d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色 53.已知某溶液 X 是稀盐酸和 Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是 NaNO3溶液、K2CO3 溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液 X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液， 产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是 K2CO3溶液 B．乙是 NaNO3溶液 C．丙是 FeCl3溶液 D．溶液 X是稀盐酸 54.某混合溶液含有一定量的硝酸钡、硝酸铜和硝酸银，为逐一分离其中的金属元素，所加试 剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂 1﹣3顺序正确的是（ ） 15 / 15 A．CuCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 B．NaCl溶液、NaOH 溶液、Na2SO4溶液 C．HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH 溶液 D．Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 55.（2024·四川达州·中考真题）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的 部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 考点 10 化肥 56.复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是（ ） A．CaH2（PO4）3 B．KCl C．KNO3 D．NH4NO3 57.根据土壤条件、作物营养特点、化肥性质等，军军决定给学校劳动基地种植萝卜的土壤中 施加磷肥。下列化肥属于磷肥的是（ ） A．尿素[CO（NH2）2] B．硝酸钠（NaNO3） C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D．硫酸钾（K2SO4） 58.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下 列肥料符合要求的是（ ） A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3 59.《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝 主要成分是 KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是（ ） A．NH4Cl B．NH4H2PO4 C．KCl D．K2CO3 1 / 20 第 8 章 酸、碱、盐及其应用 核心考点过关 答案解析 考点 1 溶液的酸碱性 1.【答案】A 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，室温下，维生素 C的水溶液能使紫色石蕊试液变红， 则其水溶液显酸性。故选 A。 2．【答案】A 【解析】红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，假红葡萄酒用色素、 味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。A．白醋显酸性，能使红葡萄酒显红色，不能使 假红葡萄酒变色，可以鉴别红葡萄酒真假，故选项正确；B．白砂糖显中性，不能使红葡萄酒 显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项错误；C．食盐显中性，不 能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项错误；D．淀 粉显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项 错误。 故选 A。 3.【答案】D 【解析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余 的酸。 A．苹果的 pH为 2.9～3.3，小于 7，显酸性，故选项错误； B．番茄的 pH为 4.0～5.0，小于 7，显酸性，故选项错误； C．牛奶的 pH为 6.3～6.6，小于 7，显酸性，故选项错误； D．玉米粥的 pH为 6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，符合要求，故选项正确。 故选 D。 4.【答案】A 【解析】某地土壤 pH为 4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植 pH范 围 4.0﹣5.0，该地土壤 pH值刚好在此范围内。故选 A。 核心考点过关 2 / 20 5.【答案】D 【解析】A．根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于 7，稀释后不可能小于 7， 错误； B．根据图示分析，氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，不可能逐渐增大，错 误； C．根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于或小于 7，加水稀释，碱性减弱，pH 减小，不可能增大，错误； D．氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，但是溶液始终为碱性，正确。 故选 D。 6.【答案】偏大 【解析】白醋呈酸性，若 pH试纸事先用蒸馏水润湿，会导致白醋被稀释，酸性减弱，pH增 大，所以测定的结果将偏大。 考点 2 常见的酸 7.【答案】A 【解析】A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂 3%-5%的碳酸氢钠溶液， 氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误； B．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确； C．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确； D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确； 故选 A。 8.【答案】D 【解析】A．浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，A不符合题意； B．浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，B不符合题意；C．稀 盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，C不符合题意；D．稀盐酸会 腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，D符合题意。故选 D。 9.【答案】B 【解析】A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错 误；B．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸 3 / 20 收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致 溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；D．浓盐酸具有 挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使 溶液变稀，故错误。故选 B。 10.【答案】A 【解析】A．该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意； B．该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意； C．该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意； D．该图表示毒性物质的标识，不符合题意。 故选 A。 11.【答案】A 【解析】A．稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量 快速散发，A选项正确； B．稀释浓硫酸需要在烧杯中进行，不能在量筒中进行，B选项错误； C．使用浓硫酸干燥氧气时，需要将氧气通入浓硫酸中，应从图示装置的长管通入氧气，C选 项错误； D．稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发， 不可将水注入浓硫酸中，否则易导致酸液飞溅，D选项错误。 故选 A。 12.【答案】C 【解析】A．盐酸、硫酸中都存在自由移动的 H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项 说法正确，不符合题意； B．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的 H+，都属于酸，都能使紫 色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意； C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌， 以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造 成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意； D．因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成 盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意； 4 / 20 故选 C。 考点 3 酸的化学性质 13.【答案】D 【解析】A．氯化钠与硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项 错误；B．在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，铜和硫酸不反应，故选项错误；C．二氧化 碳与硫酸不反应，故选项错误；D．氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项正确。故选 D。 14.【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，说法错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，说法错误；C．将 铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，说法错误；D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成 分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，说法正确。 故选 D。 15.【答案】B 【解析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守 恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为 300g×7.3%× 35.536.5 ×100%=21.3g；氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为 21.3g× 2435.5 2 =7.2g。故选 B。 16.【答案】D 【解析】A．盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈， 对应关系错误，故 A错误； B．碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误， 故 B错误； C．浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故 C错误； D．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确， 故 D正确。 17.【答案】B 【解析】A．酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是组成中 5 / 20 都含有氢元素，故 A选项不符合题意；B．酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子 全部是氢离子，故 B选项符合题意；C．酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全 部是氢离子，而不是酸中都含有相同的酸根离子，故 C选项不符合题意；D．酸具有相似的化 学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是因为酸都能与碱反应，故 D选项不 符合题意。故选 B。 18.【答案】（1）H+ （2） 2 3 2 4 2 4 3 2Fe O +3H SO Fe SO +( ) 3H O＝ 氢气/H2 Fe、Fe3+ 【解析】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 相同的阳离子一氢离子。故填：H+。 （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与 硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为： 2 3 2 4 2 4 3 2Fe O +3H SO Fe SO +( ) 3H O＝ ； 铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填： 2 3 2 4 2 4 3 2Fe O +3H SO Fe SO +( ) 3H O＝ ；氢气或 H2；Fe、Fe3+。 19.【答案】（1）红 （2） 2 3 3 26HCl+Fe O 2FeCl +3H O＝ （3）C （4）NaCl和 NaOH 【解析】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液 由紫色变成红色； （2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 2 3 3 2Fe O +6HCl 2FeCl +3H O＝ ； （3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱， 碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择 C； （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察 到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中 氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为 NaCl和 NaOH。 20.【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯 （2）铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 浅绿 2 3 3 2O 6 2 3H OFe HCl FeCl   、 2 22 HFe HCl FeCl    6 / 20 （3） 2 3 2 2K 2 2 H OCO HCl KCl CO     2 3 2 4 2 4 2 2H H ONa CO SO Na SO CO     （4）D （5） 3 3 2 4 2 4H 2HCl AgNO AgCl HNO SO BaCl BaSO HCl       、 【解析】（1）由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯，所以 A组试管中都产生 H2，若要制得较纯的 H2，选稀硫酸而不选盐酸。故填：盐酸具有挥发性， 挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯。 （2）由于铁锈与酸反应生成铁盐和水，铁锈消耗完，里面的铁与酸反应生成亚铁盐和氢气， 所以 B组试管中实验现象相同，先看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，一段时间后又看到铁 块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成浅绿色。铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成 氯化铁和水；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为 2 3 3 2O 6 2 3H OFe HCl FeCl   、 2 22 HFe HCl FeCl   。 故填：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；浅绿； 2 3 3 2O 6 2 3H OFe HCl FeCl   、 2 22 HFe HCl FeCl   。 （3）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水 和二氧化碳，化学方程式为 2 3 2 2K 2 2 H OCO HCl KCl CO    、 2 3 2 4 2 4 2 2H H ONa CO SO Na SO CO    。故填： 2 3 2 2K 2 2 H OCO HCl KCl CO    、 2 3 2 4 2 4 2 2H H ONa CO SO Na SO CO    。 （4）上述四组实验中，D实验中发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫 酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，体现了氯离子和硫酸根离子的性质，没有体现酸的通 性。故填：D。 （5）D组两试管中生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应 生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为 3 3 2 4 2 4H 2HCl AgNO AgCl HNO SO BaCl BaSO HCl       、 。 故填 3 3 2 4 2 4H 2HCl AgNO AgCl HNO SO BaCl BaSO HCl       、 。 考点 4 常见的碱 21.【答案】C 7 / 20 【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。小苏打是碳酸氢钠的俗称、纯碱是碳酸钠的俗称、 生石灰是氧化钙的俗称。故选 C。 22.【答案】A 【解析】A．氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用氢氧化钙改良酸性土壤，符合 题意；B．氯化钠溶液呈中性，不能用氯化钠改良酸性土壤，不合题意；C．氢氧化钙是一种 碱，能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不合题意； D．氯化钙溶液呈中性，不能用氯化钙改良酸性土壤，不合题意。故选 A。 23.【答案】C 【解析】A．NaOH 俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确；B．NaOH具有强烈的腐蚀性， 包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确；C．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂， 但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥氯化氢、二氧化碳等气体，因为会与这些气体发生反应， 故选项说法错误；D．NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存， 故选项说法正确；故选 C。 24.【答案】A 【解析】A．水银是汞单质的俗称，汞化学式 Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合 题意； B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式 Ca（OH）2，属于碱。不符合题意； C．苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式 NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题 意； D．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式 Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。 不符合题意。 25.【答案】C 【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化 硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 【解析】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与NaOH、CaO发生反应。故 选 C。 考点 5 碱的化学性质 26.【答案】C 8 / 20 【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，说法正确；B、碱溶液中都含有 OH﹣，能与氯化铜 溶液反应生成蓝色沉淀，说法正确；C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是 氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；D、碱溶液能和二氧化碳 反应生成盐和水，说法正确。故选 C。 27.【答案】（1）氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液等） （2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使气球变大 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与碳酸钠反应有明显现象且与 NaOH 溶液混合没有明显现象的试剂均可用来检验碳酸钠的生成，故可以加入氯化钙溶液或氢氧化钙 溶液，氯化钙和氢氧碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠，可以看到白色沉淀的，故填：氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液等）； （2）实验Ⅱ中氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，也会造成锥形瓶内压强变小，气球变 大，该实验未排除此干扰，故填：二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使气球变大。 28.【答案】（1）产生蓝色沉淀．．．． 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2）H和OH  结合生成水分子 （3） 2 4Na SO 和 2 4H SO （或硫酸钠、硫酸） （4）硫酸钠、硫酸铜（或 2 4Na SO 、 4CuSO ） 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） 反 应物是否有剩余 【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则 A试管中 观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH） 2↓+Na2SO4。 （2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢 氧根离子反应生成水分子，所以 B试管中反应的微观实质是：H和OH  结合生成水分子。 （3）实验后，将 A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说 明有硫酸铜溶液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知 B试管中反应后所得溶液的 溶质是 Na2SO4、H2SO4。 （4）[进行猜想]猜想 1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想 2．硫酸钠、硫酸 铜。 [设计实验] 因为实验结论是猜想 1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧 化钠溶液，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色 9 / 20 沉淀产生）。 [反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有 剩余。 29.【答案】（1） b 方案 a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案 c中分别加入 少量稀盐酸，均无明显现象） NaOH/氢氧化钠 （2） 由无色变为红色 2 2 22HCl+Ba(OH) =BaCl +2H O OH-、Na+、Cl- 【解析】（1）[探究一] a.取样，分别加入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶 液变红色，现象相同，不能鉴别，故 a方案错误； b.取样，分别通入少量 CO2 ，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象， 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别， 故 b方案正确； c.取样，分别加入少量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢 氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应也无明显现象，所以无法鉴别，故 c方案错误； [讨论交流] 综上，b方案是可行的，其它两个方案不可行，理由是方案 a中分别加入几滴酚酞溶液，均变 红色（或方案 c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象）； [进行实验 1] 分别取两种溶液于试管中，各加入少量 Na2CO3 溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙 和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； [实验现象] 试管①中出现白色沉淀，则该溶液为氢氧化钙溶液，试管②中无明显现象，则该溶液为氢氧化 钠溶液； [得出结论] 试管②中的溶液是氢氧化钠溶液。 （2）[进行实验 2] 酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，酚酞溶液在碱性溶液中变红色。 取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，边加边振 荡，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水； 10 / 20 [现象与结论] 当观察到溶液颜色由无色变为红色时，说明中和反应已发生。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡 和水，该反应的化学方程式是： 2 2 22HCl+Ba(OH) =BaCl +2H O ； [拓展延伸] 试管①中氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 试管②中为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液； 试管③中为氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水， 做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉 淀增多，则钡离子和钙离子可能会转化为碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀，溶液最终呈红色，说明溶 液显碱性，一定含有氢氧根离子，还一定含有不会生成沉淀、气体或水的钠离子和氯离子，故 溶液中一定大量存在的离子有 OH-、Na+、Cl-。 30.【答案】（1）潮湿并逐渐溶解 （2） 蓝 红 （3）无 NaCl、HCl （4） OH- H+ （5）产生蓝色沉淀 （6）④ （7）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装 置内的压强变得更小（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色； （3）氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色， 氢氧化钠和盐酸反应合成氯化钠和水，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶 质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、HCl； （4）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两 处分别是氢氧根离子和氢离子，符号为：OH-、H+； （5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以观察到由蓝色 沉淀生成，说明碱溶液能与某些盐反应； （6）④中的反应是酸碱中和反应；⑤中是碱和盐的反应，不属于中和反应； （7）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显， 原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变 得更小。 11 / 20 考点 6 中和反应及其应用 31.【答案】D 【解析】A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反 应，不符合题意； B．氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应， 不符合题意； C．熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反 应，不符合题意； D．生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符 合题意。 故选 D。 32.【答案】D 【解析】A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故 A说法错误；B．中和反应不一定无明显现象，例如氢氧化铜 与稀盐酸反应生成氯化铜和水，属于中和反应，现象是蓝色沉淀溶解，故 B说法错误；C．与 酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物等，例如氧化铁和盐酸反应生成氯 化铁和水，故 C说法错误；D．酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，水是由氢元素和 氧元素组成的化合物，属于氧化物，则中和反应的四种物质属不同类别（酸、碱、盐、氧化物）， 故 D说法正确；故选 D。 33.【答案】A 【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应； A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰和硫酸铜分别属于碱 和盐，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，与中和反应原理 无关，符合题意； B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多，胃酸主要成分是盐酸，氢氧化镁和胃酸分别属 于碱和酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，不符合题意； C．施用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与酸反应生成盐和水，属 于中和反应，不符合题意； 12 / 20 D．用 NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸分别属于碱和酸，氢氧化钠和 硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，不符合题意。 故选 A。 34.【答案】D 【解析】A．稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前， 溶液 pH大于 7，滴入液体后，溶液 pH不断减小，最终小于 7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入 氢氧化钠溶液中，A选项正确； B．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中 性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有 NaOH、NaCl，溶液 pH大于 7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有 NaCl，溶液 pH=7；③稀盐酸过 量，溶质有 HCl、NaCl，溶液 pH小于 7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液 pH=7，说明氢 氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项正确； C．酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液 pH大于 7，呈碱性，向 a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C选项正确； D．c点溶液 pH小于 7，根据 B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有 HCl、NaCl，D选项错 误。 故选 D。 35.【答案】A 【解析】A．由图像可知，溶液的 pH值由大于 7变成小于 7，则溶液是将稀盐酸通入到氢氧 化钠溶液中，则图中 x是稀盐酸，故 A不正确； B．a点溶液中溶质是氢氧化钠和稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，则含有两种溶质，故 B正确； C．b点溶液的 pH=7，表示两溶液恰好完全反应，故 C正确； D．溶液的 pH值由大于 7变成小于 7，则滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故 D 正确。故选 A。 36.【答案】（1）稀盐酸 （2）NaCl、NaOH 酸性 （3）< （4）氢离子和氢氧 根离子结合生成水分子 （5）ACD 【解析】（1）由图 2可知，一开始 pH大于 7，随着反应的进行，pH 逐渐减小至小于 7，故 该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故溶液 B是稀盐酸； 13 / 20 （2）a点时 pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故 a 点所示的溶液中的溶质为：NaCl、NaOH； 由 a到 c的过程中，pH逐渐减小，故溶液的酸性逐渐增强； （3）c 点时 pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中 的溶质是氯化钠、氯化氢，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为：1:1，盐酸中含氯离子，故 c 点所示的溶液中 Na+个数与 Cl-个数关系是：n（Na+）＜n（Cl-） ； （4）a点到 b点 pH由大于 7变为等于 7，是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观本 质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （5）A．用食醋去除皮蛋中残留的碱，是因为食醋中的醋酸与碱发生了反应，该反应是酸与 碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； B．用 CaO和 H2O反应来加热食物，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热， 不是酸与碱的反应，不是中和反应，不符合题意； C．用氢氧化钠来处理石油产品中残余的硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水， 是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； D．用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，是酸与碱的反应，属于中和反应，符 合题意。 故选 ACD。 37.【答案】（1） 氢氧化钠溶液由红色变为无色； 挥发；（2）NaCl 、NaOH ；能；（3） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（4） 3 3 23HCl+Al OH A( ) lCl +3H O＝ 【解析】（1）将无色酚酞溶液滴入盛有 NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间 后，发现氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠不存在了，是由于浓盐酸挥发出的氯化 氢气体进入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。故填：氢氧化钠溶液由红色变为 无色；挥发。（2）由图 2可知，a点溶液 pH>7，说明 a点溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生 成的氯化钠；c点对应的溶液 pH<7，说明溶液中有盐酸，向 c点对应的溶液中加入镁粉，镁 与盐酸反应生成氯化镁和氢气，能产生气泡。故填：NaCl 、NaOH；能。 （3）由图 3可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子。（4）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学 方程式为： 3 3 23HCl+Al OH A( ) lCl +3H O＝ 。故填： 3 3 23HCl+Al OH A( ) lCl +3H O＝ 。 14 / 20 考点 7 常见的盐 38.【答案】D 【解析】A．侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率，该选 项叙述正确； B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源，该选项叙述正确； C．柱子、天安门前的华表等都是用大理石做的，该选项叙述正确； D．胃酸的主要成分为盐酸，氯离子是胃酸的主要成分，在人体中具有促进盐酸、帮助消化和 增进食欲的作用，该选项叙述不正确。 故选 D。 39.【答案】B 【解析】A．日常生活中每人每天约需3 5g食盐，不可以大量使用低钠盐，说法错误； B．低钠盐中的钠指的是钠元素，说法正确； C ． 若 该 盐 含 氯 化 钠 70% ， 则 摄 入 6g 低 钠 盐 ， 补 充 的 钠 元 素 的 质 量 = 236g 70% 100% 1.65g 35.5 23      ，说法错误； D．钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起到重要作用，氯化钾不 能替代氯化钠使用，说法错误； 故选 B。 40.【答案】C 【解析】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，因此碳酸钙属于盐。 41.【答案】C 【解析】A．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的 俗称，其名称、俗名、化学式不一致； B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、 化学式不一致； C．乙醇俗称酒精，化学式为 C2H5OH，其名称、俗名、化学式一致； D．食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为 NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。 42.【答案】C 【解析】A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故 A错误； 15 / 20 B．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故 B错误； C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，故 C正确； D．碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故 D错误。 43.【答案】D 【解析】A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水， 不符合题意； B．钨是熔点最高的金属，可用于制灯丝，不符合题意； C．碳酸氢钠溶液显碱性，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃 酸过多，不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥某些气体，符合题意。 44.【答案】（1） 纯碱 苏打 （2）用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）溶液变红 色 （4） 有气泡产生 2 3 2 2Na CO 2HCl 2NaCl H O CO     （5） 2 3 2 3Na CO Ca(OH) CaCO 2NaOH    【解析】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； （2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 2 3 2 2Na CO 2HCl 2NaCl H O CO    ，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生； 2 3 2 2Na CO 2HCl 2NaCl H O CO    ； （5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学 方程式为 2 3 2 3Na CO Ca(OH) CaCO 2NaOH    ，故填： 2 3 2 3Na CO Ca(OH) CaCO 2NaOH    。 考点 8 复分解反应及其应 45.【答案】C 【解析】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一” 的特点，属于化合反应，不符合题意； B．碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多” 16 / 20 的特点，属于分解反应，不符合题意； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉 及置换反应； D．在草木灰（含 K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题 意。故选 C。 46.【答案】D 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【解析】A．HCl和 Ca（OH）2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B．H2SO4和 Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C．Ca（OH）2和 Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D．KCl和 CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选 D。 47.【答案】C 【解析】A．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应， 故选项错误。 B．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项 错误。 C．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反 应，故选项正确。 D．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项 错误。 故选 C。 48.【答案】D 【解析】A．若 A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，比如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气，故错误； B．若 C、D是盐和水，则 A、B不一定是酸和碱，比如：金属氧化物与酸反应生成盐和水， 故错误； C．若 A是可溶性碱，B是可溶性盐，则 C不一定是沉淀，如氢氧化钠与硫酸氢钠反应生成硫 17 / 20 酸钠和水，没有沉淀，故错误； D．若 A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳与氢氧化钙反 应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故正确。故选 D。 49.【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出， 反应后溶液的质量减少，故选项错误。 B．氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错 误。 C．氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质 量不变，故选项正确。 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成，由质量守恒定律可 知，反应后溶液的质量减少，故选项错误。故选 C。 50.【答案】A 【解析】A．CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产 生蓝色沉淀的是 NaOH溶液，能与 CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，无明显变化 的是 KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B．K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀， 无法鉴别 K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C．MgSO4溶液与 NaOH、Ba（NO3）2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都 不反应，故可以鉴别MgSO4和 KNO3，但不能区分出 NaOH、Ba（NO3）2，故选项错误； D．AgNO3溶液与 NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应， 故可以鉴别 AgNO3和 HNO3，但不能区分出 NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选 A。 51.【答案】（1）酚酞（或紫色石蕊） （2）固体溶解，有气泡产生 2 2 3 3Ba(OH) +Na CO BaCO +2NaOH＝ （3）NaOH、Na2CO3 （4）白色沉淀 CuSO4/CuCl2/Cu （NO3）2 （5）密封干燥保存 【解析】（1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可 以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液； （2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶 18 / 20 解，有气泡产生；试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式 为： 2 2 3 3Ba(OH) +Na CO BaCO +2NaOH＝ ； （3）试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠， 也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠，故猜想三为 NaOH、Na2CO3； （4）结论是猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生 成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生；步骤二中有蓝色沉淀产生，说明生成了氢 氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加 CuSO4或 CuCl2、Cu（NO3）2等； （5）NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和 NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需 要密封干燥保存。 考点 9 盐的化学性质 52.【答案】B 【解析】ab 段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和 氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中 溶液的质量依旧增加，但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中 溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为 10.0%×106g＝10.6g； 设反应生成碳酸钡沉淀的质量为 x，反应生成二氧化碳的质量为 y，则： BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ 106 197 10.6g x x＝19.7g Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g y y＝4.4g A.ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误；B.bc段溶液质量增加 19 / 20 106g﹣19.7g＝86.3g，正确；C.c点对应溶液中的溶质是氯化钠，错误；D.因为 d点所示溶液中 含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色酚酞试液，溶液变红色，错误。 故选 B。 53.【答案】A 【解析】稀盐酸与 NaNO3溶液、FeCl3溶液均不反应，与 K2CO3溶液反应生成氯化钾、水和二 氧化碳气体，X 不可能是稀盐酸；X 是 Ca（OH）2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应 生成碳酸钙白色沉淀，能与 FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与 NaNO3溶液不反应， 则甲是 K2CO3溶液，乙是 FeCl3溶液，丙是 NaNO3溶液，观察选项，A说法正确。故选 A。 54.【答案】B 【解析】加入氯化钠溶液能够除去硝酸银（氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠）， 加入氢氧化钠溶液能够除去硝酸铜（硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠），加 入硫酸钠可以除去硝酸钡（硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠），所加试剂 1﹣3 顺序正确的是 NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液，是因为能够逐一分离其中的金属元素， 且理论上氢氧化钠的消耗量最少。 故选 B。 55.【答案】（1）加快溶解速率 （2）   32Mg OH CaCO 滤纸破损 （3）较多固体 【解析】（1）粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率； （2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应 生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，故过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为  2Mg OH 、 3CaCO ； 若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体 从滤纸和漏斗的缝隙流下等； （3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 考点 10 化肥 56.【答案】C 【解析】A．CaH2（PO4）3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故 A不 符合题意； B．KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故 B不符合题意。 20 / 20 C．KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故 C符合题意； D．NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故 D不符合题意。 故选 C。 57.【答案】C 【解析】A．尿素[CO（NH2）2]中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故 A错； B．硝酸钠（NaNO3）中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故 B错； C．Ca3（PO4）2中只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故 C正确； D．K2SO4中只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故 D错。故选 C。 58.【答案】B 【解析】A．（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符 合要求，故选项错误。 B．KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求， 故选项正确。 C．（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，不 含有钾元素，不符合要求，故选项错误。 D．K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项 错误。故选 B。 59.【答案】B 【解析】KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥。A．NH4Cl中含有氮元素， 属于氮肥，故 A错；B．NH4H2PO4中只有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，故 B正 确；C．KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故 C错；D．K2CO3中只含有营养元素 中钾元素，属于钾肥，故 D错。 故选 B。