第7章 探索溶解现象（新考向新题型）-2024-2025学年九年级化学下册（沪教版2024）

1 / 5 第 7 章 探索溶解现象 新考向新题型 【传统文化】1.（2024江苏扬州一模）《太平御览》引唐刘恂《岭表录异》的记载：“野煎盐…… 则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”，这是唐宋之际的“淋卤煎盐法”。下列实验操作的原理与 该描述相符的是（ ） A B C D 【跨学科·物理】2.（2024山东济宁红墨水微山期中）如图所示，将一定量液体Ⅹ逐滴加入瓶中， 观察到红墨水向左移动。下表中液体Ⅹ和固体 Y的组合，符合题意的是（ ） ① ② ③ ④ X 水 水 水 过氧化氢溶液 Y 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 二氧化锰 A.③④ B.④ C.② D.②④ 【跨学科·物理】3.大量实验表明，少量的物质溶于水，溶液的沸点会比纯水的高，凝固点会 新考向·传统文化 新考向·创新实验 新考向·跨学科 新考向·生活情境 新考向·模型构建 新考向·工艺流程 新考向·项目式学习 新考向新题型 模块导航 2 / 5 比纯水的低。下列利用物质凝固点降低的事例是（ ） ①雪地上撒融雪剂 ②用汽油除油污 ③冬天汽车水箱里放乙二醇 ④高原上加盐煮鸡蛋 A．①④ B．②③ C．①③ D．①③④ 【生活情境】4．（2023·湖南邵阳·中考真题）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋” 的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 【创新实验】5.“天气瓶”里面通常装入蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑（溶于乙醇，微 溶于水）等；这些物质在温度变化时会形成不同的结晶形态，从而指示天气的变化。下列关于 “天气瓶”的说法中不正确的是 （ ） A.此瓶中樟脑与乙醇混合时形成的是樟脑的乙醇溶液 B.硝酸钾、氯化铵溶于水形成的溶液中溶质有多种 C.析出晶体后的溶液为相应溶质的不饱和溶液 D.水与乙醇混合时，水为溶剂 【模型建构】6.许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相 同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出 现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是 A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 【跨学科·生物】7.（2024·安徽宿州萧县·期末）在学习完植物的光合作用后，小明为家里的水 草缸设计了如图所示的二氧化碳补给装置。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）装置 A中发生反应的化学方程式为____________________________；气量调节阀能控制 3 / 5 气体的流速，则装置 B中可通过观察_______确定气体的流速。 （3）为保证产生的二氧化碳有充足的时间溶于水，最好将导管口放置于装置 C中的_______ （填“1”“2”或“3”）处。 （4）夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸，这是因为气体的溶解能力随着温度的升高而 _______（填“增大”或“减小”）。 【创新实验】8.打开汽水（主要配料：水、二氧化碳）瓶盖时，会有大量气泡冒出。学习小组 的同学根据现象，结合影响物质溶解性的因素，进行如下探究活动。 探究一：压强对二氧化碳溶解性的影响 室温下，向注射器中吸入 30mL汽水，注射器针头插入橡胶塞中形成密闭体系，然后进行如下 操作： （1）向上拉活塞，根据针筒内产生气泡的数量，得出的结论是____________________________。 探究二：比较二氧化碳在不同物质中的溶解性 室温下，在烧瓶中收集 250mL气体，分别加入 50mL不同液体，用压强传感器测出充分振荡 后瓶中气体的压强，实验结果如图所示。 （2）设计 A装置实验的目的是__________________________________________。 （3）该实验的结论是__________________________________________。 【工艺流程】9．（2024·湖北）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为  2Mg OH 、 4BaSO 和 NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 4 / 5 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 4MgSO 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为 。 （3）“过滤器 1”产生的“滤渣”为 。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适 宜的洗涤试剂是 。 【项目式学习】10．（2024·江苏徐州·中考）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为 纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进 行项目化学习。 任务 1：认识原理 3 2 2 3 4NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl ； 3 2 3 2 22NaHCO Na CO +CO +H O Δ  。 任务 2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为 36g。该温度下，将 g NaCl固体 完全溶解于 50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到 0.1%）。从微 观角度分析，下列图示中最接近 NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管 a端， 5 / 5 当观察到 时，连接 ab，收集 NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图 1。再用相同规 格的储气袋集满一袋 CO2气体。 任务 3：探秘变化 用注射器抽取约 5mL饱和食盐水，从导管 b端注入盛有 NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡 至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有 CO2的储气袋中，关闭弹 簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图 2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为 NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有 NaHCO3？ 请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3的溶解度在 60℃后无数据，原因可能是 。 任务 4：应用产品 （5）副产品 NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用 65吨 NaCl（利用率在 90%以上）生 产纯碱，同时得到 NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小 数） 1 / 3 第 7 章 探索溶解现象 新考向新题型 答案解析 1.【答案】B 【解析】“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”，此过程类似蒸发结晶。 2.【答案】D 【解析】氯化钠溶于水，温度基本不变，瓶内压强几乎不变，红墨水不移动；氢氧化钠溶于水 放热，温度升高，瓶内压强增大，红墨水向左移动；硝酸铵溶于水吸热，温度下降，瓶内压强 减小，红墨水向右移动；过氧化氢在二氧化锰的作用下生成氧气，瓶内压强增大，红墨水向左 移动。 3.【答案】C 【解析】雪地上撒融雪剂，利用盐水的凝固点比纯水的低，冰雪可以很快融化，①正确；用汽 油除油污，利用的是溶解原理，②错误；冬天汽车水箱里放乙二醇，物质凝固点降低，防止结 冰，③正确；高原上加盐煮鸡蛋，加盐后，溶液的沸点会比纯水的高，容易将鸡蛋煮熟，④错 误；故选 C。 4．【答案】B 【解析】A．氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故 A不符合题意； B．硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故 B符合题意； C．生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故 C不符合题意； D．氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故 D不符合题意。 故选 B。 5.【答案】C 【解析】樟脑与乙醇混合时，樟脑是固体，乙醇是液体，形成的是樟脑的乙醇溶液；硝酸钾、 氯化铵溶于水时形成的溶液中溶质有氯化铵和硝酸钾；析出晶体后的溶液一定是相应溶质的饱 和溶液；水与乙醇混合形成的溶液中溶剂为水。 6.【答案】D 【分析】饱和溶液是指不能再继续溶剂该溶质的溶质，不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的 溶液，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系。 【解析】A．饱和溶液不一定属于浓溶液，浓溶液也不一定都是饱和溶液，它们属于交叉关系， 该选项说法不正确； 2 / 3 B．饱和溶液可能为稀溶液，它们属于交叉关系，该选项说法不正确； C．饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，该选项说法不正确； D．不饱和溶液可能为稀溶液，它们属于交叉关系，该选项说法正确。 故选 D。 7.【答案】：（1）分液漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 产生气泡的速率 （3） 3 （4）减小 【解析】（1）仪器①的名称是分液漏斗。 （2）装置 A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；气量调节阀能控制气体的流速，则 装置 B中可通过观察产生气泡的速率来确定气体的流速。 （3）为保证产生的二氧化碳有充足的时间溶于水中，最好将导管口放置在 3处，使二氧化碳 与水充分接触。 （4）气体的溶解能力随着温度的升高而减小，夏天温度较高，氧气的溶解度随温度的升高而 减小，鱼会浮出水面呼吸。 8.【答案】（1）压强变小，二氧化碳的溶解度变小 （2）作对比 （3）相同条件下，二氧化碳在小苏打溶液中的溶解能力最强，在稀盐酸中的溶解能力最弱（合 理即可） 【解析】 （1）由题图可知，随着不断向上拉活塞，产生的气泡数量变多，说明压强变小，二氧化碳的 溶解度变小。 （2）设计 A装置实验的目的是与 B、C、D作对比，氮气难溶于水，将 50mL水注入盛满氮 气的瓶内产生的压强数据，即为注入 50mL液体，气体不溶时的压强值。 （3）根据实验数据可知，在相同条件下，二氧化碳在小苏打溶液中的溶解能力最强，在稀盐 酸中的溶解能力最弱。 9．【答案】（1）36/36.0 （2）   2 4 4 22Mg OH H SO =MgSO 2H O  （3） 4BaSO /硫酸钡 （4）冷却（或降温） （5）饱和硫酸镁溶液（或饱和 4MgSO 溶液） 【解析】（1）由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为 36.0g； （2）“盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀 硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为： 2 2 4 4 2Mg(OH) +H SO =MgSO +2H O； 3 / 3 （3）硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器 1”产生的“滤渣”为硫酸钡； （4）由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽” 中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适 宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其他物 质，可以除去杂质，且减少损耗。 10．【答案】（1） 18 26.5% A （2）湿润的红色湿润试纸变蓝色 （3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于 NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴 加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有 NaHCO3 （4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 （5）氮肥 设得到 NH4Cl的质量为 x 3 2 2 3 4N + NH + CO + H O = NaHCO + NH Cl 58.5 53.5 58.5 aCl x  吨 58.5 58.5 53.5 x  吨 53.5x  吨 答：同时得到 NH4Cl的质量至少是 53.5吨。 【解析】（1）常温下，NaCl的溶解度为 36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于 50g 水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 18g 100% 26.5% 18g 50g    ，NaCl溶液中含有钠离子、 氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近 NaCl溶液真实情况的是 A； （2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管 a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时， 连接 ab，收集 NH3； （3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于 NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为 NaHCO3， 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的 实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中 含有 NaHCO3； （4）NaHCO3的溶解度在 60℃后无数据，原因可能是 60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解； （5）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥；计算过程见答案。