专项 溶解度及溶解度曲线的应用（提升练）- 2024-2025学年九年级化学下册（沪教版2024）

1 / 8 专项 溶解度及溶解度曲线的应用 答案解析 题型 1 饱和溶液与不饱和溶液判断及转化 1.【答案】A 【解析】饱和硝酸钾溶液从 b点降温到 a点，KNO3的溶解度减小，有晶体析出；c点在 KNO3 溶解度曲线的下方，对应的溶液是不饱和溶液；将 a点的饱和溶液从 20℃升温到 60℃时，KNO3 的溶解度增大，变成不饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度是 110g，向 50g水中加入 60g硝 酸钾，得到饱和溶液。 2.【答案】D 【解析】A．由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有 100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 1所 示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确； B．烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正 确； C．将 t1℃时 50g硝酸钾的饱和溶液稀释成 5%的溶液，设加水的质量为 x，稀释前后，溶质的 质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为 25g， 25g50g (50g ) 5% 100g 25g x     ， 150x g ，需加水 150g，说法正确； D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解， 硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误；答案：D。 3.【答案】C 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 【解析】A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大，该选项正确。 B．b点表示 t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，该选项正确。 C．t1℃时氯化钠溶解度是 36g，将 20g氯化钠放入 50g水中，充分溶解后能够溶解 18g，得到 68g溶液，该选项不正确。 2 / 8 D．t3℃后碳酸钠的溶解度随着温度升高而减小，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠 溶液变为饱和溶液，该选项正确。 故选 C。 4.【答案】（1）①KCl ②不饱和 （2）> 【解析】（1）①t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故甲烧杯中溶液的溶质为 KCl。②t1℃ 时，甲烧杯中氯化钾全部溶解，t2℃时硝酸钾的溶解度大于 t℃时氯化钾的溶解度，则将温度 升高到 t2℃，乙中溶液为不饱和溶液。 t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，即此时等质量的水中溶解的 KNO3的质量较大，故将等 质量的 KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3>KCl。 题型 2 溶解度大小的判断 5.【答案】B 【解析】A．由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误； B．根据溶解度曲线可知， 4NH Cl的溶解度曲线较陡，受温度的影响较大，正确； C．根据溶解度曲线可知， 4NH Cl溶解度随温度升高而增大，20℃时 4NH Cl的饱和溶液，升温到 40℃时变成不饱和溶液，错误。 D．根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl溶解度小于 40g，根据溶解度概念可知，60℃时，在 100g水中最多溶解的 NaCl质量小于 40g，在 100g水中加入 40gNaCl，形成饱和溶液，错误。 故选 B。 6.【答案】 C＜B＜A C 降温 ＜ 【解析】（1）由溶解度曲线知 t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 C＜B ＜A。 （2）溶解度随温度降低而增大的物质，将饱和溶液降温会成为不饱和溶液，选 C。 （3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响变化不大，A中混有少量 B时，可 用降温结晶法提纯 A。 （4）t3℃时 A的溶解度大于 B，即等量的水溶解的 A多，则等量的 A、B两物质配成饱和溶 液 A需要的水少，B需要的水多。 7.【答案】（1）t1℃时，a与 c的溶解度相等，都为 20g （2）a>b>c （3）75g 【解析】（1）t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。 3 / 8 （2）由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序为 a>b>c。 （3）t2℃时，a的溶解度是 50 g，则 t2℃时 50 g水中最多溶解 25 ga，将 50 ga 加到 50 g水中 充分溶解，所得溶液的质量为 75 g。 8.【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相等，都是 20g （2）75 （3）c<b<a （4）降温结晶 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是 t1℃时，a、c的溶解度相等，都是 20g； （2）t2℃时 a物质的溶解度是 50g，30g a物质加到 50g水中不断搅拌，只能溶解 25g，故形成 溶液的质量为 75g； （3）据图可以看出，t2℃时 a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是：c＜b＜a， （4）a的溶解度随温度的升高变化明显，故当 a物质中混有少量 b物质时，可采用降温结晶 方法提纯得到 a物质。 题型 3 溶解度与溶质的质量分数的计算与比较 9.【答案】D 【解析】A. t1℃时，B物质的溶解度为 40g，即 50g水中加入 25gB形成的溶液为饱和溶液， 故该说法正确； B．t1℃时，A物质的溶解度为 25g，即其饱和溶液的质量分数为： 25g ×100%=20% 25g+100g ，故该 说法正确； C．A的溶解度随温度的升高而升高且变化明显，B的溶解度随温度变化并不明显，所以采用 蒸发溶剂结晶的方法可以提纯，故该说法正确； D. 没有说明溶液是否为饱和溶液，无法比较其溶液溶质质量分数，故该说法错误。故选：D。 10.【答案】C 【解析】A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相 等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意； B．t1℃时，甲的溶解度为 20g，则该温度下，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是： 20g100g 100% 16.7g 20g 100g     ，不符合题意； C．b点在甲的溶解度曲线的下方，表示 t2℃时，甲的不饱和溶液，a点在甲的溶解度曲线上， 表示 t2℃时，甲的饱和溶液，要将甲溶液的状态由 b点转化为 a点，可以采取加入适量溶质的 方法，符合题意； 4 / 8 D．分别将 t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，降温后，甲的溶解度减小，有溶质 析出，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意。故选 C。 11.【答案】D 【解析】烧杯②中有 100g水，其中溶解了 60gR溶质，在 t2℃时，硝酸钾的溶解度是 60g，氯 化铵的溶解度小于 60g，故 R是 KNO3。 A. t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 60g100g+60g ×100%=37.5%，A不符合题意； B. R是 KNO3，B不符合题意； C.②中有 100g水，溶解了 60g的 KNO3，恰好是饱和溶液，③中有没有溶解的固体物质，是 饱和溶液，C不符合题意； D. 因为不知道烧杯③中液体的温度，所以无法确定烧杯③中的上层清液中溶质质量分数，故 无法比较①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数的大小， 故选 D。 12.【答案】D 【解析】A．0℃时，氯化钠的溶解度大于 30g，硝酸钾的溶解度小于 30g，甲、乙试管中各盛 有 10.0g水，向其中一支中加入 3.0gKNO3固体，另一支中加入 3.0gNaCl固体，降温到 0℃时， 乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是 KNO3，甲中加入的固体是 NaCl，故说法错误； B．由溶解度曲线可知 0℃时，氯化钠的溶解度大于 30g，即在该温度下，10g水中能溶解 3g 多氯化钠，现在只溶解了 3g，属于不饱和溶液，故说法错误； C．在 0℃时，硝酸钾的溶解度为 13.3g，即该温度下的 10.0g水中最多能溶解 1.33g硝酸钾， 因此 0℃时，试管乙中析出的晶体质量为：3.0g-1.33g=1.67g，故说法错误； D．根据图 1可知，0℃时，甲试管内，固体物质的溶质质量分数为 3g 100% 10g+3g  ，故说法正确。 故选 D。 13.【答案】（1）C2H5OH （2）降温结晶 2：7 B 【解析】（1）碘酒中的溶剂为酒精，化学式为 C2H5OH。 （2）①由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则若 甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲。 ②由图可知，t2℃时，甲的溶解度为 40g，则该温度下，50g 水中最多可溶解甲的质量为 50g× 40g 100g ×100%＝20g，则将 30g甲固体加入到 50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量之比 5 / 8 为 20g：（20g+50g）=2：7。 ③A．由于不知道三种饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确； B．将甲、乙、丙的饱和溶液由 t2℃降温到 t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但 溶液仍饱和，乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于 t1℃ 乙 的 溶 解 度 >t1℃ 甲 的 溶 解 度 >t2℃ 丙 的 溶 解 度 ， 而 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 = 溶解度 100g+溶解度 ×100%，则溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，该选项说法正确； C．结合前面分析可知，降温后丙为不饱和溶液，该选项说法不正确； D．降温过程中，溶剂质量不变，由于 t2℃时溶解度关系：甲>乙>丙，则等质量的饱和溶液中， 溶剂质量关系：丙>乙>甲，又由于溶液质量不一定相等，则无法比较溶剂质量，该选项说法 不正确。 故选 B。 题型 4 根据溶解度曲线判断提纯方法 14.【答案】B 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶 解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解析】A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大， 故 A正确； B．P点表示 t1℃时 B、C两物质的溶解度大小相等，饱和溶液的质量不能确定，所以该温度 下 B、C饱和溶液中所含溶质质量不能确定，故 B错误； C．t1℃时，给 A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），C物质的溶解度随 温度的升高而减小，所以有晶体析出的是 C物质，故 C正确； D．A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从 A、 B的混合物中提取 A应采用降温结晶，故 D正确。 故选 B。 15.【答案】B 【解析】A．据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确； 6 / 8 B．据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则 t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。 B正确； C．据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物 质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确； D．据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱 和。D不正确。 故选 B。 16.【答案】C 【解析】比较溶解度的大小，需要指明温度；“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和 溶液；硝酸钾的溶解度随温度降低大幅减小，“冷却结晶”时析出硝酸钾晶体；“过滤”前的溶液 是硝酸钾的饱和溶液，所得滤液中的溶质是氯化钠和硝酸钾。 17.【答案】（1）t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）降温结晶 （3）45 【详解】（1）根据溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在 t1℃相交于 P点，故 P 点的意义是 t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）KNO3和 NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温变化度影响较大，而氯化 钠受温度变化影响较小，所以除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用降温结晶法； （3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为 80g，即 100g水中最多能溶解 80g硝酸钾，达到饱和状态， 则往 20gKNO3中加入适量的水配成该温度下 KNO3的饱和溶液，需要水的质量为 25g，则此饱 和溶液的质量为 20g+25g=45g。 题型 5 温度改变时溶液中各种量的变化情况 18.【答案】D 【解析】A．通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 X＞Y＞Z， 没有指明温度，故选项说法错误； B．t2℃时，X物质的溶解度是 30g，所以将 20gX 物质加入到 50g水中，可得到 65g溶液，故 选项说法错误； C ． t3℃ 时 ， X 的 溶 解 度 为 50g ， 则 100gX 的 饱 和 溶 液 中 ， 溶 质 的 质 量 为 7 / 8 100g× 50g 100g+50g ×100%≈33.3g，溶剂的质量为 100g-33.3g=66.7g，而 t2℃时，X的溶解度为 30g， 则析出晶体 33.3g-66.7g× 30g 100g ×100%≈13.3g，故选项说法错误； D．将 t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至 t3℃，X和 Y的溶解度增大，故溶液组成 不变，仍然是 Y的溶质质量分数大于 X，而 Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减 小，但大于 X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 Y＞Z＞X，故选项说法正确。 故选 D。 19.【答案】D 【解析】A．硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，而 Y的饱和溶液变浑浊，则说明 Y的 溶解度随温度降低而减小，则为 a曲线，故 A说法错误； B．氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，X的饱和溶液变浑浊，则说明 X的溶解度随温 度升高而减小，则为 b曲线，则将 X 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶解度增大，则溶液中 各成分的质量不变，溶质质量分数不变，故 B说法错误； C．由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，故 C说法错误； D．由图可知，t3℃时，Y的溶解度大于 X，则等质量的 X、Y 的饱和溶液中，溶质 Y＞X， 则溶剂质量 X＞Y，故 D说法正确； 故选 D。 20.【答案】D 【解析】A．溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B．将甲和乙的饱和溶液由 50℃ 降至 40℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出， 但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，不符合题意； C．由图可知，40℃时，乙的溶解度为 40g，该温度下，将 25g 的固体乙放入 50g 的水中， 只能溶解 20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g，不符合题意； D．由图可知，50℃时，甲的溶解度为 60g，即该温度下，100g水中最多可溶解 60g甲，则 50℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是：60g：100g=3:5，符合题意。 故选 D。 21.【答案】B 【解析】A．由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大， 乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，由于乙的含 量较少，蒸发溶剂的过程中，析出的大部分是甲，无法用蒸发溶剂的方法提纯乙，不符合题意； 8 / 8 B．由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明 20℃时，甲和乙的溶解度相等， 符合题意； C．把 40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至 20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小， 均有溶质析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，由于溶液质量未知，析出晶 体的质量无法比较，不符合题意； D．由图可知，20℃时，丙的溶解度小于 50g，则该温度下，向盛有 10克水的烧杯中加入 5 克丙固体，固体不能完全溶解，所得溶液的质量小于 15g，不符合题意。 故选 B。 22.【答案】（1）3：5 （2）A （3）AB/AC （4）B=C＞A 【解析】（1）t2℃时，A物质的溶解度为 60g，将 40gA 加入 50g水中充分溶解，50g水中只能 溶解 30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为 3：5； （2）t2℃时，Q点在 B、C两物质溶解度曲线的上方，在 A物质溶解度曲线的下方，所以 t2℃ 时，Q点代表 A物质溶液处于不饱和状态； （3）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在（0-t2）℃间， A物质的溶解度大于 B、C两物质的溶解度，所以在（0-t2）℃间，AB或 AC两种物质不能配 成相同质量分数的饱和溶液； （4）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于 B、C两物质的溶解度，则 A 中溶质质量大于 B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则 A中溶剂质量小于 B、 C，升温过程中溶剂质量不变，所以 t1℃时，将等质量的 A、B、C饱和溶液同时降低相同温度 后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 B=C＞A。 1 / 9 专项 溶解度及溶解度曲线的应用 题型 1 饱和溶液与不饱和溶液判断及转化 1.（2024·辽宁大连·一模）如图所示是 KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.饱和硝酸钾溶液从 b点降温到 a点，有晶体析出 B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C.将 a点的饱和溶液从 20℃升温到 60℃时，仍是饱和溶液 D.60℃时，向 50g水中加入 60gKNO3，得到不饱和溶液 2.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有 100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象 如图 1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2所示，下列说法错误的是（ ） A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 题型 1 饱和溶液与不饱和溶液判断及转化 题型 2 溶解度大小的判断 题型 3 溶解度与溶质的质量分数的计算与比较 题型 4 根据溶解度曲线判断提纯方法 题型 5 温度改变时溶液中各种量的变化情况 模块导航 2 / 9 C．将 t1℃时 50g硝酸钾的饱和溶液稀释成 5%的溶液，需加水 150g D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 3.（2023·新疆）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B．b点表示 t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1℃时，将 20g氯化钠放入 50g水中，充分溶解后得到 70g溶液 D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 4.（2024·陕西延安·模拟节选）请根据下图进行分析。 图 I 图Ⅱ （1）t1℃时，将相同质量的 KNO3和 KCl分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌 后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。 ①甲烧杯中溶液的溶质为_______（填化学式）。 ②将温度升高到 t2℃，乙中溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）t3℃时，将等质量的 KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量： KNO3_______（填“<”“>”或“=”）KCl。 题型 2 溶解度大小的判断 5. 4NH Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） 3 / 9 A． 4NH Cl的溶解度比NaCl的大 B． 4NH Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C．20℃时 4NH Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，在 100g水中加入 40gNaCl，形成不饱和溶液 6.图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答： （1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。 （2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时变为不饱和溶液的是 。 （3）当 A中含有少量的 B，可采用 填“降温”或“蒸发” 结晶的方法提纯 物质。 （4）t3℃时，若用 A、B两物质各 50g配成饱和溶液，则所需加水的质量 填“＞”“＜” 或“=” 。 7.（2024·湖南长沙·一模）如图所示为 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，按要求填空。 （1）P点含义是____________________________。 （2）t2℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序为_____________________。 （3）t2℃时，将 50ga 加到 50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_______。 4 / 9 8.如图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与 c的溶解度曲线相交于 P点。据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）t2℃时，30ga物质加入到 50g水中不断搅拌，充分溶解后，形成溶液的质量为 克。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填“<”、“=”“>”）。 （4）当 b中含有少量 a时，为了得到纯净的 b，可采用 的方法。 题型 3 溶解度与溶质的质量分数的计算与比较 9.如图为 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述中错误的是（ ） A．t1℃时，50g水中加入 25gB形成的溶液为饱和溶液 B．t1℃时，不能配制出溶质质量分数为 25%的 A溶液 C．B中混有少量 A，应采用的提纯方法为蒸发溶剂结晶法 D．T2℃时，三种物质的溶液溶质质量分数由大到小的顺序为A B C  10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质的质量分数相等 B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20g C．要将甲溶液的状态由 b点转化为 a点，可以加适量溶质 5 / 9 D．分别将 t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃均有晶体析出 11.R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图所示。某化学兴趣小 组的同学进行了如下图所示实验。 则下列说法错误的是（ ） A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 37.5% B．R是 KNO3 C．②③中清液是饱和溶液 D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 12.甲、乙试管中各盛有 10.0g水，向其中一支中加入 3.0gKNO3固体，另一支中加入 3.0gNaCl 固体，按图 1进行实验（KNO3和 NaCl的溶解度曲线如图 2所示），下列说法正确的是（ ） A．试管甲中加入的固体是 KNO3 B．按图 1进行实验后，试管甲中的溶液可能变为饱和溶液 C．按图 1进行实验后，试管乙中析出晶体的质量为 2.24g D．0℃时，甲试管内，固体物质的溶质质量分数为 3g 100% 10g+3g  13.（2023·四川南充·中考）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 6 / 9 （1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是_____（填化学式）。 （2）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是_____。 ②t2℃时，将 30g甲固体加入到 50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液 的质量之比为_____（填最简整数比）。 ③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t1℃，下列说法正确的是_____。（填选项） A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 题型 4 根据溶解度曲线判断提纯方法 14.如图是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大 B．P点表示 t1℃时，B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下 B、C饱和溶液中所含溶质质 量相同 C．t1℃时，给 A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是 C 物质 D．从 A、B的混合物中提纯 A应采用降温结晶 15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 7 / 9 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 16.（2024·江苏扬州·中考）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经 处理可得到含少量 NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 KNO3固体。KNO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 NaCl的饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3晶体 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有 NaCl 17．如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答： （1）P点的意义是 。 （2）除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。 （3）t2℃时，往 20gKNO3中加入适量的水配成该温度下 KNO3的饱和溶液，则此饱和溶液的 质量为 g。 题型 5 温度改变时溶液中各种量的变化情况 18.（2023·四川广安·中考）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ） 8 / 9 A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B．t2℃时，将 20gX物质放入 50g水中，可得到 70g溶液 C．t3℃时，将 100gX物质的饱和溶液降温至 t2℃，可析出 20g晶体 D．t1℃时，分别将 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至 t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶 液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 19.两个烧杯中分别盛装 X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3 固体， 向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ） A．Y的溶解度曲线为 b曲线 B．X的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶质的质量分数变大 C．t1℃时，等质量的 X、Y溶液中，溶质的质量分数相等 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X＞Y 20.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将甲和乙的饱和溶液由50℃降至40℃时，甲析出的固体更多 C．40℃时，将 25g的固体乙放入50g的水中可以得到75g的溶液 9 / 9 D．50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是3:5 21.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 B．甲和乙溶解度相等的温度是 20℃ C．把 40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至 20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲 ＞乙＞丙 D．20℃时，向盛有 10克水的烧杯中加入 5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为 15g 22.（2023·重庆市·中考 A卷）下图是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： （1）t2℃时，将 40gA 加入 50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。 （2）t2℃时，Q点代表_____（填字母，下同）物质溶液处于不饱和状态。 （3）在（0-t2）℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）t1℃时，将等质量的 A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量 的大小关系是_____。