9.2金属化学性质-2024-2025学年九年级化学自查清单（鲁教版2024下册）

9.2金属化学性质 自查清单 知识点一：金属+氧气→ （ 反应） 金属 在空气或氧气中反应的现象 反应方程式 镁 在空气中剧烈燃烧，发出 ，放出大量的热，生成 。 铝 铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出强光，生成 。 铁 铁丝在氧气中剧烈燃烧， ， 放出大量的热，生成 。 铜 在空气中加热铜粉，固体由 色 变为 色。 思考：金属与氧气反应的剧烈程度，主要与 有关，金属越活泼， 越易与氧气反应，反应越剧烈；其次，还与温度、氧气的浓度、金属与氧气的 有关。 铝制品具有良好抗腐蚀性的原因： 铝在常温下很容易跟氧气反应，生成一层 ，化学方程式 。 “真金不怕火炼”，说明 。 知识点二：金属+酸→ （ 反应） 金属 反应的现象 与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 锌 反应比较剧烈， 有 产生 铁 反应缓慢，有 产生， 溶液由无色变为 色。 铜 无明显现象 无 1.置换反应：一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。 2.金属活动性顺序 Sn Pb (H） Hg Pt Au 金属活动性逐渐 规律： 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越 。 （2）排在 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，氢后面的金属不能。 （3）铁与酸发生置换反应时生成 ，溶液呈 色。 （4）K、Ca、Na与盐酸、稀硫酸反应时，先与酸反应，酸不足时再与 反应。 （5）金属和酸反应溶液质量 。 （6）等量酸和足量金属反应溶液，产生氢气质量 。 （7）等量金属和足量酸反应溶液，产生氢气质量与金属的量价比有关，量价比越大，产生氢气越 ，消耗的酸越 。 知识点三：金属+盐溶液 → （ 反应） 实验 反应的现象 化学方程式 铁与硫酸铜（湿法炼铜） 铁表面有 固体生成，溶液由 色逐渐变为 色。 铁与硝酸银 铁表面有 固体生成，溶液由 色逐渐变为 色。 铜与硝酸银 铜表面有银白色固体生成，溶液由无色逐渐变为 色。 规律 （1）金属的位置：只有排在 的金属才能把 的金属从其 中置换出来； （2）参加反应的盐必须 ； （3）钾、钙、钠化学性质非常活泼，在盐溶液中它们首先与水反应生成相应的碱和氢气，不会置换出盐中的金属； （4）铁与盐溶液反应时生成 价的亚铁盐。 （5）验证三种金属金属活动性强弱比较简单的方法：两头 中间 ，或两头 中间 。 （6）多种金属与一种盐溶液反应，或一种金属与多种盐溶液反应时，活动性最 的先置换活动性最 的。 知识点三：判断金属活动性强弱的方法 （1） 在自然界中以化合物形式存在的比以单质形式存在的活动性更 （2） 能与酸反应的比不与酸反应的活动性更 （3） 相同条件下，与酸反应越剧烈，活动性越 （4） 活动性 的能把活动性 的置换出来，活动性 的不能把活动性 的置换出来 9.2 金属化学性质达标检测 1．中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A．“风助火威”是为燃烧提供足够多的可燃物B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 D．“百炼成钢”是指生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低了生铁中的含碳量 2．为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如图实验，下列说法正确的是 A．通过实验①②，能验证金属活动性： B．通过实验①④，能验证三种金属中的活动性最强 C．通过实验②③，能验证三种金属中的活动性最弱 D．若实验⑤中X为，Y为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证铁、铜、银的活动性强弱 3．色态万千的实验现象是化学课一道亮丽的风景。下列对实验现象的描述不正确的是 A．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，产生大量的白雾 B．铜粉在空气中加热时，粉末由红色变为黑色 C．铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 4．下列反应的化学方程式，与所描述信息相符并书写正确的是 A．铝在空气中生成致密的氧化膜： B．比较Cu和Ag的活泼性： C．铁粉与稀盐酸的反应：D．酒精完全燃烧： 5．下列物质能通过金属与稀硫酸反应能直接得到的是 A． B． C． D． 6．分别向盛有等质量镁粉和锌粉的试管中加入足量、等浓度的稀盐酸，下列图像与实验事实相符的是 A． B． C． D． 7．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列有关说法错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．硫酸铜中硫的化合价为价 C．“铁片为胆水所薄”发生反应： D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 8．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是 A．甲、乙、丙三个实验中都发生了置换反应 B．图丙实验中会观察到无色溶液变为蓝色 C．图丁中c点对应溶液所含的溶质一定只有 D．图丁中b点对应溶液所含的溶质是、 9．向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银 C．c点溶液中溶质为 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 10．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；如果把X、Z分别放入到硝酸银溶液中，过一会儿，X表面有银析出，而Z没有变化。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．Y>X>Z 11．小聪为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，以下结论错误的是 A．滤液中一定没有Ag+和Cu2+ B．滤渣中一定含有金属单质M、Cu和Ag C．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag D．加入的金属M可能是单质铁 12．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是 A．两种金属中的活动性 B．生成的质量 C．相对原子质量 D．消耗稀盐酸的质量 13．48g镁铝合金与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量可能是 A．3g B．4g C．5g D．6g 14．碱性锌锰电池是生活中常用的电源，某研究小组的同学欲探究该电池中含有的锰、锌、铜三种金属的活动性顺序，进行了以下实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用的稀硫酸体积相同，锰元素在化合物中化合价为)： 【实验探究】(1)在下表横线上填写正确的实验现象 操作 现象 产生少量气泡 产生大量气泡 无明显实验现象 【实验结论】(2)根据现象得出金属活动性顺序： (填化学式)。 【表达交流】 (3)同学们经过讨论后认为：上述方案可以优化， (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)试管的实验是多余的。 (4)某同学认为，只用一支盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属片的插入顺序(能与稀硫酸反应的要一次性将稀硫酸消耗完) 他设计了两种插入顺序，请你补全顺序二： 顺序一：； 顺序二： (填化学式，下同)。 【拓展迁移】 (5)为了回收金属，同学们将甲、乙、丙、丁四支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。向不溶物中加稀硫酸，若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，反应的化学方程式 。 15．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应。如图为某化学兴趣小组对炼铁高炉内发生的主要反应进行的知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，”→“表示物质间能发生一步转化，反应条件略去)。A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物。 请回答下列问题： (1)F的化学式为 。 (2)反应①属于基本反应类型中的 反应。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)在实际生产时，高炉炼铁所得的产物叫生铁，从物质分类的角度考虑，生铁属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 16．黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，为回收黄铜中的铜，某兴趣小组的同学取黄铜样品粉末26.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀盐酸至过量。所加稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为 g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$9.2金属化学性质 自查清单 知识点一：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） 金属 在空气或氧气中反应的现象 反应方程式 镁 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg+ O2 2MgO 铝 铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出强光，生成白色固体。 4Al +3O2 2Al2O3 铁 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成黑色固体。 3Fe +2O2 Fe3O4 铜 在空气中加热铜粉，固体由红色 变为黑色。 2Cu+ O22CuO 思考：金属与氧气反应的剧烈程度，主要与金属活动性有关，金属越活泼， 越易与氧气反应，反应越剧烈；其次，还与温度、氧气的浓度、金属与氧气的有关。 铝制品具有良好抗腐蚀性的原因： 铝在常温下很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，化学方程式4Al +3O2 =2Al2O3。 “真金不怕火炼”，说明金和氧气不反应。 知识点二：金属+酸→盐+氢气（置换反应） 金属 反应的现象 与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 锌 反应比较剧烈， 有气泡产生 Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑ Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 +H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色。 Fe+ 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑ Fe +H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 铜 无明显现象 无 1.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 规律： 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）排在氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，氢后面的金属不能。 （3）铁与酸发生置换反应时生成亚铁离子，溶液呈浅绿色。 （4）K、Ca、Na与盐酸、稀硫酸反应时，先与酸反应，酸不足时再与水反应。 （5）金属和酸反应溶液质量增加。 （6）等量酸和足量金属反应溶液，产生氢气质量一样多。 （7）等量金属和足量酸反应溶液，产生氢气质量与金属的量价比有关，量价比越大，产生氢气越少 ，消耗的酸越少。 知识点三：金属+盐溶液 → 新金属+新盐（置换反应） 实验 反应的现象 化学方程式 铁与硫酸铜（湿法炼铜） 铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 Fe +CuSO4 ＝ FeSO4+ Cu 铁与硝酸银 铁表面有银白色固体生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe +2AgNO3 ＝ Fe(NO3)2+2Ag 铜与硝酸银 铜表面有银白色固体生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。 Cu +2AgNO3 ＝Cu(NO3)2+2Ag 规律 （1）金属的位置：只有排在前的金属才能把后的金属从其盐溶液中置换出来； （2）参加反应的盐必须可溶； （3）钾、钙、钠化学性质非常活泼，在盐溶液中它们首先与水反应生成相应的碱和氢气，不会置换出盐中的金属； （4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。 （5）验证三种金属金属活动性强弱比较简单的方法：两头金属中间盐，或两头盐中间金属。 （6）多种金属与一种盐溶液反应，或一种金属与多种盐溶液反应时，活动性最强的先置换活动性最弱的。 知识点三：判断金属活动性强弱的方法 （1） 在自然界中以化合物形式存在的比以单质形式存在的活动性更强 （2） 能与酸反应的比不与酸反应的活动性更强 （3） 相同条件下，与酸反应越剧烈，活动性越强 （4） 活动性强的能把活动性弱的置换出来，活动性弱的不能把活动性强的置换出来 9.2 金属化学性质达标检测 1．中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A．“风助火威”是为燃烧提供足够多的可燃物B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 D．“百炼成钢”是指生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低了生铁中的含碳量 2．为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如图实验，下列说法正确的是 A．通过实验①②，能验证金属活动性： B．通过实验①④，能验证三种金属中的活动性最强 C．通过实验②③，能验证三种金属中的活动性最弱 D．若实验⑤中X为，Y为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证铁、铜、银的活动性强弱 3．色态万千的实验现象是化学课一道亮丽的风景。下列对实验现象的描述不正确的是 A．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，产生大量的白雾 B．铜粉在空气中加热时，粉末由红色变为黑色 C．铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 4．下列反应的化学方程式，与所描述信息相符并书写正确的是 A．铝在空气中生成致密的氧化膜： B．比较Cu和Ag的活泼性： C．铁粉与稀盐酸的反应：D．酒精完全燃烧： 5．下列物质能通过金属与稀硫酸反应能直接得到的是 A． B． C． D． 6．分别向盛有等质量镁粉和锌粉的试管中加入足量、等浓度的稀盐酸，下列图像与实验事实相符的是 A． B． C． D． 7．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列有关说法错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．硫酸铜中硫的化合价为价 C．“铁片为胆水所薄”发生反应： D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 8．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是 A．甲、乙、丙三个实验中都发生了置换反应 B．图丙实验中会观察到无色溶液变为蓝色 C．图丁中c点对应溶液所含的溶质一定只有 D．图丁中b点对应溶液所含的溶质是、 9．向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银 C．c点溶液中溶质为 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 10．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；如果把X、Z分别放入到硝酸银溶液中，过一会儿，X表面有银析出，而Z没有变化。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．Y>X>Z 11．小聪为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，以下结论错误的是 A．滤液中一定没有Ag+和Cu2+ B．滤渣中一定含有金属单质M、Cu和Ag C．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag D．加入的金属M可能是单质铁 12．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是 A．两种金属中的活动性 B．生成的质量 C．相对原子质量 D．消耗稀盐酸的质量 13．48g镁铝合金与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量可能是 A．3g B．4g C．5g D．6g 14．碱性锌锰电池是生活中常用的电源，某研究小组的同学欲探究该电池中含有的锰、锌、铜三种金属的活动性顺序，进行了以下实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用的稀硫酸体积相同，锰元素在化合物中化合价为)： 【实验探究】(1)在下表横线上填写正确的实验现象 操作 现象 产生少量气泡 产生大量气泡 无明显实验现象 无明显实验现象 【实验结论】(2)根据现象得出金属活动性顺序：Zn＞Mn＞Cu(填化学式)。 【表达交流】 (3)同学们经过讨论后认为：上述方案可以优化，丙(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)试管的实验是多余的。 (4)某同学认为，只用一支盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属片的插入顺序(能与稀硫酸反应的要一次性将稀硫酸消耗完) 他设计了两种插入顺序，请你补全顺序二： 顺序一：； 顺序二：Mn、Cu、Zn(填化学式，下同)。 【拓展迁移】 (5)为了回收金属，同学们将甲、乙、丙、丁四支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。向不溶物中加稀硫酸，若有气泡产生，则不溶物中一定含有Mn、Cu，反应的化学方程式。 15．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应。如图为某化学兴趣小组对炼铁高炉内发生的主要反应进行的知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，”→“表示物质间能发生一步转化，反应条件略去)。A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物。 请回答下列问题： (1)F的化学式为Fe。 (2)反应①属于基本反应类型中的化合反应。 (3)反应②的化学方程式为。 (4)在实际生产时，高炉炼铁所得的产物叫生铁，从物质分类的角度考虑，生铁属于混合物 (填“混合物”或“纯净物”)。 16．黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，为回收黄铜中的铜，某兴趣小组的同学取黄铜样品粉末26.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀盐酸至过量。所加稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为20g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)。 解：设恰好完全反应时生成氯化锌、氢气的质量分别为x、y。 则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是27.2%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$