高二化学月考卷02（上海专用，沪科版2020选必2第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷(B) （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：第一章（沪科版2020选择性必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Fe-56Ba-137 一、元素的发现和应用(26分) 1．百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素性质的递变规律、电子排布的规律等对元素进行编排设计出元素周期表。下表是部分元素周期表。 (1)我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。砷在周期表中的位置是______，原子半径：Ga______As(填“>”或“<”)。 (2)半导体工业可以在硅芯片上集成上千亿根晶体管。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______. (3)硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是______。 A. 富硒大米中的“硒”指硒元素 B. 最高价氧化物是SeO2 C. 单质常温下呈固态 D. 74Se的质子数是34 (4)根据元素周期律，完成上表空白处X元素的信息填写。 C______D______ (5)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。判断Cl的非金属性比S强，可依据的事实是______。 A. 氯气能溶于水，硫难溶于水 B. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 C. HCl的酸性比H2SO3的强 D. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 2．为研究氯气的性质，某小组同学设计了如下装置(夹持仪器和加热装置省略)： (1)装置C用于研究Cl2是否具有漂白性，现有： ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④浓硫酸 ⑤无水氯化钙 其中Ⅰ处为______，Ⅲ处为①，Ⅱ处为______(填上述物质中的序号)。 (2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙色，再打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色。同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是______。 3．游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，某次工作人员错用H2O2进行池水消毒，因两种物质相互反应，使游泳池中的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，据此判断该反应中氧化剂是______，每生成标准状况下0.448LO2，转移电子数目是______。 二、原子结构模型的建立(17分) 对于原子结构模型探索，科学家们是从最简单的、只有一个电子的氢原子着手，以此研究原子核外电子的运动规律。 1．1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是 A．玻尔原子结构模型可以解释多电子原子的光谱 B．原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C．电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，会辐射或吸收能量 D．电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 2．20世纪20年代起，科学家发现描述宏观物体运动的经典力学方法不适用于描述微观粒子的运动。量子力学理论采用原子轨道和电子云模型来描述电子在原子核外空间运动的状态。下列关于电子云或原子轨道的叙述中，正确的是 A．电子云图中的小黑点越密，表示原子核外单位体积内的电子越多 B．原子轨道是电子运动的轨迹 C．原子轨道表示电子在空间各处出现的概率 D．电子云用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 3．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。下列描述中，正确的是___________(不定项)。 A. 该元素电负性比溴元素的电负性大 B. 该元素位于元素周期表VA族 C. 4p能级上的3个电子能量相等，但自旋状态不同 D. 该元素的原子有5个价电子 4．随着原子序数的增加，核外电子排布发生了周期性的变化，元素性质也随着原子序数的递增呈现周期性递变规律。第二周期元素Li、Be、B的性质除在同周期和同族中递变外，还分别与周期表中对角线位置的Mg、Al、Si有诸多性质上的相似。 (1)硼元素有两种同位素：(相对原子质量10.0129，丰度19.78%)和(相对原子质量11.00931，丰度80.22%)。请列式计算硼元素的相对原子质量(计算结果保留至小数点后两位)___________。 (2)画出基态硼原子的价电子层的轨道表示式___________。 (3)将第二周期元素Li、Be、B按第一电离能递减顺序排列：___________>___________>___________。 (4)画出在氧气中加热反应的产物的电子式___________。 (5)Be与Al类似，也能与溶液反应并转化为结构与四羟基合铝酸钠类似的盐，试写出和反应的离子方程式___________。 三、原子光谱(20分) 光谱是原子结构模型演变过程中的重要工具。 1．氢原子光谱如图所示，光谱上的四条谱线是电子分别从n = 3，4，5，6的轨道跃迁回到n = 2的轨道时释放的能量所形成的，于1885年由瑞士数学教师巴尔末提出，被称为“巴尔末系”。 根据上述信息，回答下列问题： (1)该光谱是___________(选填“吸收光谱”或“发射光谱”)。其中，电子由n = 5的轨道跃迁回n = 2的轨道时，形成的光波波长为___________nm。 Ⅱ．巴耳末系的四种颜色光的光子能量如下表所示，氢原子部分能级的示意图如图所示。 颜色 红 蓝-绿 蓝-紫 紫 光子能量/ eV 1.89 2.55 2.86 3.02 (2)某氢原子处于n = 4的激发态，则该氢原子的电子发射跃迁时，可能发出的光的颜色为___________。 A. 红、蓝-绿 B. 蓝-绿、蓝-紫 C. 蓝-紫、紫 D. 红、蓝-紫 (3)图中x的值为___________ eV。 (4)在氢原子的光谱中，不存在电子由n = 4的轨道跃迁至n = 3的轨道时所产生光谱线，其原因是___________。 A．氢原子的电子从n = 4的轨道跃迁回n = 2的轨道时，不会经过n = 3的轨道 B．氢原子的电子从n = 4的轨道跃迁至n = 3的轨道时，辐射出的光波位于红外光区 C．氢原子的电子从n = 4的轨道跃迁至n = 3的轨道时，辐射出的光波位于紫外光区 D．在测量原子光谱时，为便于研究，人们只测定电子跃迁至n = 2的轨道的光波波长 (5)有关H原子说法正确的有___________。 A. 原子轨道的能量：2s = 2p < 3s = 3p B. 原子轨道的能量：2s < 2p < 3s < 3p C. H 原子的电子仅能在 1s 的轨道内运动 D. 原子由基态变为激发态时会释放能量 2．原子光谱不仅是探索原子结构的重要工具，还在元素的发现史上占有一席之地。1860年，基尔霍夫和本生在用分光镜分析浓缩的杜克海姆矿泉水时，检测到两条陌生的谱线，其波长在485~500nm之间。他们用该谱线颜色的拉丁语“Coesius”命名了这种新元素，后中文名译作“铯”。 (1)推测拉丁语单词“Coesius”的意思为___________。 A．洋红色 B．金黄色 C．天蓝色 D．深灰色 (2)铯在周期表中的位置为___________，其基态原子的最外层电子排布式为___________。 (3)下列关于铯及其化合物性质的推测正确的是___________。 A．碳酸铯受热能分解为氧化铯和二氧化碳 B．氢氧化铯是一种强碱，碱性强于 NaOH C．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水 D．铯只存在氧化铯(Cs2O)一种氧化物 四、“位、构、性”关系(本题共17分) 下表为周期表的一部分，A、B是过渡金属元素，F元素形成的一种固体单质工业上常用作切割工具。请用相应的化学符号回答以下问题。 (1)用焰色反应可以鉴别元素B，其原理与以下哪种分析方法的原理相同 。 A．原子吸收光谱分析 B．分子发射光谱分析 C．原子发射光谱分析 D．X射线衍射分析 (2)元素A的基态原子价电子有 种不同空间运动状态，元素B的基态原子核外电子占据的最高储级的符号是 ，元素F的基态原子核外电子排布式是 。 (3)依据元素原子的 特征可以将元素周期表分区。下列关于元素周期表的说法正确的是 。 A．非金属元素都在p区，金属元素都在d区 B．过渡元素都是金属元素 C． 第1族和第18族的元素最多 D．p区元素的最后一个电子均填在p轨道上 (4)在元素周期表中，B元素位于 。 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 (5)对C、D、E、F元素及其化合物的描述正确的是 (不定项)。 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：F＞E＞D B．元素第一电离能：D＞E＞F C．与氢原子形成共价键的极性：C＞E＞D D．氢化物的稳定性：D＞E＞C (6)请用实验事实举例说明元素C、E的非金属性的强弱 。 五、卤化亚铜(CuX)的溶解性探究(20分) 元素周期表和元素周期律可用于理解和预测元素及其化合物的性质。实验小组为探究CuX溶解性的变化，开展如下研究活动。 Ⅰ．分析结构，预测性质 (1)Cu是29号元素，其基态原子的电子排布式为 。 (2)元素周期表中，Ag与Cu同列且位于Cu的下一行，Ag位于第___________。 A．4周期ⅡB B．5周期IB C．6周期IA D．7周期ⅡB (3)预测CuCl、CuBr、CuI的溶解度依次减小，可能的依据是 。 Ⅱ．查阅资料，设计实验 资料①： 难溶物 CuCl(白色) CuBr(白色) CuI(白色) Ksp(25℃) 1.2×10-6 5.3×10-9 1.1×10-12 (4)将2.475gCuCl加入100mL0.1000mol·L-1NaBr溶液中，充分搅拌后，静置，计算此时溶液中Br⁻的浓度 ；后经过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得到固体的质量 。(写出计算过程，忽略溶液体积变化) 已知：M(CuCl)=99.00g·mol-1，M(CuBr)=143.45g·mol-1 Ⅲ．验证假设，得出结论 (5)向试管a、b中分别依次滴加同浓度、等体积足量的氯水和四氯化碳，振荡、静置，若观察到 ，说明CuCl的溶解度大于CuBr。 资料②：Cu+不稳定，易在水溶液中发生反应：2Cu+=Cu+Cu2+ 实验小组搭建装置c~g。闭合K，观察到电流计指针变化情况如下：c中无偏转，d中略有偏转，e中偏转幅度较大。一段时间后，e中盛放稀H2SO4的烧杯中溶液变蓝色，盛放CuBr2溶液的烧杯中出现少量白色沉淀。(所有溶液均无O2溶解，溶液浓度均为0.1mol·L-1) (6)e中，负极是 ，正极的电极反应式为 。 A．铜 B．石墨 (7)对c、d、e的分析正确的是___________(不定项)。 A．c中没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池 B．c中有活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路，符合构成原电池的条件 C．e中石墨电极上发生氧化反应 D．CuBr的溶解度更小，更易形成沉淀析出，使Cu还原性增强更多 (8)装置f、g中，观察到电流计的偏转幅度：g中大于f。 可推断，一段时间后，g中：铜片上有白色固体附着，右侧烧杯中的现象是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷(B) 参考答案 一、元素的发现和应用(26分) 1．(1)第四周期第ⅤA族(2分) >(2分) (2)CH4(2分) (2分) (3)B (2分) (4)4s24p2(2分) 72.63(2分) (5)D(2分) 2．(1)②(2分) ⑤(2分) (2)氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气能置换出碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2(2分) 3．NaClO (2分) 0.04NA(2分) 二、原子结构模型的建立(17分) 1．C(2分) 2．D(2分) 3．BD 4．(1)10.0129×19.78%+11.00931×80.22%=10.81(2分) (2)(2分) (3)Be(1分) B (1分) Li(1分) (4)(2分) (5)Be+2 NaOH+2H2O= Na2[Be(OH)4]+H2↑(2分) 三、原子光谱(20分) 1．(1)发射光谱(2分) 434.1(2分) (2)A(2分) (3)-0.54(2分) (4)B(2分) (5)B(2分) 2．(1)C(2分) (2)第六周期第IA族(2分) 6s1(2分) (3)BC(2分) 四、“位、构、性”关系(本题共17分) (1)C(2分) (2) 6(2分) 3d(2分) 1s22s22p2(2分) (3)元素原子的价电子排布(1分) B(2分) (4)C(2分) (5)BD(2分) (6)O2通入H2S溶液中，生成单质S，说明氧气的氧化性强于S，则非金属性O强于S(2分) 五、卤化亚铜(CuX)的溶解性探究(20分) (1) [Ar]3d104s1(2分) (2)B(2分) (3)从Cl-到I-，卤素离子的变形性依次增大，导致Cu+对卤素离子的极化作用依次增强，从而使得卤化亚铜的共价性依次增强，溶解度依次减小(2分) (4)4.4×10-4mol/L(2分) 2.92g(2分) (5)a中有机层为红棕色，b中有机层较a中浅(2分) (6)A(2分) Cu2++Br-+e-=CuBr↓(2分) (7)AD(2分) (8)石墨表面有红色固体析出(2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷(B) （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：第一章（沪科版2020选择性必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Fe-56Ba-137 一、元素的发现和应用(26分) 1．百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素性质的递变规律、电子排布的规律等对元素进行编排设计出元素周期表。下表是部分元素周期表。 (1)我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。砷在周期表中的位置是______，原子半径：Ga______As(填“>”或“<”)。 (2)半导体工业可以在硅芯片上集成上千亿根晶体管。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______. (3)硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是______。 A. 富硒大米中的“硒”指硒元素 B. 最高价氧化物是SeO2 C. 单质常温下呈固态 D. 74Se的质子数是34 (4)根据元素周期律，完成上表空白处X元素的信息填写。 C______D______ (5)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。判断Cl的非金属性比S强，可依据的事实是______。 A. 氯气能溶于水，硫难溶于水 B. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 C. HCl的酸性比H2SO3的强 D. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 2．为研究氯气的性质，某小组同学设计了如下装置(夹持仪器和加热装置省略)： (1)装置C用于研究Cl2是否具有漂白性，现有： ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④浓硫酸 ⑤无水氯化钙 其中Ⅰ处为______，Ⅲ处为①，Ⅱ处为______(填上述物质中的序号)。 (2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙色，再打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色。同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是______。 3．游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，某次工作人员错用H2O2进行池水消毒，因两种物质相互反应，使游泳池中的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，据此判断该反应中氧化剂是______，每生成标准状况下0.448LO2，转移电子数目是______。 二、原子结构模型的建立(17分) 对于原子结构模型探索，科学家们是从最简单的、只有一个电子的氢原子着手，以此研究原子核外电子的运动规律。 1．1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是 A．玻尔原子结构模型可以解释多电子原子的光谱 B．原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C．电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，会辐射或吸收能量 D．电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 2．20世纪20年代起，科学家发现描述宏观物体运动的经典力学方法不适用于描述微观粒子的运动。量子力学理论采用原子轨道和电子云模型来描述电子在原子核外空间运动的状态。下列关于电子云或原子轨道的叙述中，正确的是 A．电子云图中的小黑点越密，表示原子核外单位体积内的电子越多 B．原子轨道是电子运动的轨迹 C．原子轨道表示电子在空间各处出现的概率 D．电子云用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 3．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。下列描述中，正确的是___________(不定项)。 A. 该元素电负性比溴元素的电负性大 B. 该元素位于元素周期表VA族 C. 4p能级上的3个电子能量相等，但自旋状态不同 D. 该元素的原子有5个价电子 4．随着原子序数的增加，核外电子排布发生了周期性的变化，元素性质也随着原子序数的递增呈现周期性递变规律。第二周期元素Li、Be、B的性质除在同周期和同族中递变外，还分别与周期表中对角线位置的Mg、Al、Si有诸多性质上的相似。 (1)硼元素有两种同位素：(相对原子质量10.0129，丰度19.78%)和(相对原子质量11.00931，丰度80.22%)。请列式计算硼元素的相对原子质量(计算结果保留至小数点后两位)___________。 (2)画出基态硼原子的价电子层的轨道表示式___________。 (3)将第二周期元素Li、Be、B按第一电离能递减顺序排列：___________>___________>___________。 (4)画出在氧气中加热反应的产物的电子式___________。 (5)Be与Al类似，也能与溶液反应并转化为结构与四羟基合铝酸钠类似的盐，试写出和反应的离子方程式___________。 三、原子光谱(20分) 光谱是原子结构模型演变过程中的重要工具。 1．氢原子光谱如图所示，光谱上的四条谱线是电子分别从n = 3，4，5，6的轨道跃迁回到n = 2的轨道时释放的能量所形成的，于1885年由瑞士数学教师巴尔末提出，被称为“巴尔末系”。 根据上述信息，回答下列问题： (1)该光谱是___________(选填“吸收光谱”或“发射光谱”)。其中，电子由n = 5的轨道跃迁回n = 2的轨道时，形成的光波波长为___________nm。 Ⅱ．巴耳末系的四种颜色光的光子能量如下表所示，氢原子部分能级的示意图如图所示。 颜色 红 蓝-绿 蓝-紫 紫 光子能量/ eV 1.89 2.55 2.86 3.02 (2)某氢原子处于n = 4的激发态，则该氢原子的电子发射跃迁时，可能发出的光的颜色为___________。 A. 红、蓝-绿 B. 蓝-绿、蓝-紫 C. 蓝-紫、紫 D. 红、蓝-紫 (3)图中x的值为___________ eV。 (4)在氢原子的光谱中，不存在电子由n = 4的轨道跃迁至n = 3的轨道时所产生光谱线，其原因是___________。 A．氢原子的电子从n = 4的轨道跃迁回n = 2的轨道时，不会经过n = 3的轨道 B．氢原子的电子从n = 4的轨道跃迁至n = 3的轨道时，辐射出的光波位于红外光区 C．氢原子的电子从n = 4的轨道跃迁至n = 3的轨道时，辐射出的光波位于紫外光区 D．在测量原子光谱时，为便于研究，人们只测定电子跃迁至n = 2的轨道的光波波长 (5)有关H原子说法正确的有___________。 A. 原子轨道的能量：2s = 2p < 3s = 3p B. 原子轨道的能量：2s < 2p < 3s < 3p C. H 原子的电子仅能在 1s 的轨道内运动 D. 原子由基态变为激发态时会释放能量 2．原子光谱不仅是探索原子结构的重要工具，还在元素的发现史上占有一席之地。1860年，基尔霍夫和本生在用分光镜分析浓缩的杜克海姆矿泉水时，检测到两条陌生的谱线，其波长在485~500nm之间。他们用该谱线颜色的拉丁语“Coesius”命名了这种新元素，后中文名译作“铯”。 (1)推测拉丁语单词“Coesius”的意思为___________。 A．洋红色 B．金黄色 C．天蓝色 D．深灰色 (2)铯在周期表中的位置为___________，其基态原子的最外层电子排布式为___________。 (3)下列关于铯及其化合物性质的推测正确的是___________。 A．碳酸铯受热能分解为氧化铯和二氧化碳 B．氢氧化铯是一种强碱，碱性强于 NaOH C．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水 D．铯只存在氧化铯(Cs2O)一种氧化物 四、“位、构、性”关系(本题共17分) 下表为周期表的一部分，A、B是过渡金属元素，F元素形成的一种固体单质工业上常用作切割工具。请用相应的化学符号回答以下问题。 (1)用焰色反应可以鉴别元素B，其原理与以下哪种分析方法的原理相同 。 A．原子吸收光谱分析 B．分子发射光谱分析 C．原子发射光谱分析 D．X射线衍射分析 (2)元素A的基态原子价电子有 种不同空间运动状态，元素B的基态原子核外电子占据的最高储级的符号是 ，元素F的基态原子核外电子排布式是 。 (3)依据元素原子的 特征可以将元素周期表分区。下列关于元素周期表的说法正确的是 。 A．非金属元素都在p区，金属元素都在d区 B．过渡元素都是金属元素 C． 第1族和第18族的元素最多 D．p区元素的最后一个电子均填在p轨道上 (4)在元素周期表中，B元素位于 。 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 (5)对C、D、E、F元素及其化合物的描述正确的是 (不定项)。 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：F＞E＞D B．元素第一电离能：D＞E＞F C．与氢原子形成共价键的极性：C＞E＞D D．氢化物的稳定性：D＞E＞C (6)请用实验事实举例说明元素C、E的非金属性的强弱 。 五、卤化亚铜(CuX)的溶解性探究(20分) 元素周期表和元素周期律可用于理解和预测元素及其化合物的性质。实验小组为探究CuX溶解性的变化，开展如下研究活动。 Ⅰ．分析结构，预测性质 (1)Cu是29号元素，其基态原子的电子排布式为 。 (2)元素周期表中，Ag与Cu同列且位于Cu的下一行，Ag位于第___________。 A．4周期ⅡB B．5周期IB C．6周期IA D．7周期ⅡB (3)预测CuCl、CuBr、CuI的溶解度依次减小，可能的依据是 。 Ⅱ．查阅资料，设计实验 资料①： 难溶物 CuCl(白色) CuBr(白色) CuI(白色) Ksp(25℃) 1.2×10-6 5.3×10-9 1.1×10-12 (4)将2.475gCuCl加入100mL0.1000mol·L-1NaBr溶液中，充分搅拌后，静置，计算此时溶液中Br⁻的浓度 ；后经过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得到固体的质量 。(写出计算过程，忽略溶液体积变化) 已知：M(CuCl)=99.00g·mol-1，M(CuBr)=143.45g·mol-1 Ⅲ．验证假设，得出结论 (5)向试管a、b中分别依次滴加同浓度、等体积足量的氯水和四氯化碳，振荡、静置，若观察到 ，说明CuCl的溶解度大于CuBr。 资料②：Cu+不稳定，易在水溶液中发生反应：2Cu+=Cu+Cu2+ 实验小组搭建装置c~g。闭合K，观察到电流计指针变化情况如下：c中无偏转，d中略有偏转，e中偏转幅度较大。一段时间后，e中盛放稀H2SO4的烧杯中溶液变蓝色，盛放CuBr2溶液的烧杯中出现少量白色沉淀。(所有溶液均无O2溶解，溶液浓度均为0.1mol·L-1) (6)e中，负极是 ，正极的电极反应式为 。 A．铜 B．石墨 (7)对c、d、e的分析正确的是___________(不定项)。 A．c中没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池 B．c中有活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路，符合构成原电池的条件 C．e中石墨电极上发生氧化反应 D．CuBr的溶解度更小，更易形成沉淀析出，使Cu还原性增强更多 (8)装置f、g中，观察到电流计的偏转幅度：g中大于f。 可推断，一段时间后，g中：铜片上有白色固体附着，右侧烧杯中的现象是 。 1 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准 考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 吕 2.本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 题要求：所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律 不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时 应特别注意，不能错位。 3.选择类试题中，标注“不定项"的试题，每小题有1-2 个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正 选择题填涂样例： 确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分：未特别标注的 正确填涂■ 试题，每小题只有一个正确选项。 错误填涂1×1111/1 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、元素的发现和应用(26分) 1.(1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 2.(10 (2分) (2分) (2) (2分) 3. (2分) (2分) 二、原子结构模型的建立(17分) 1. (2分) 2. (2分) 3. 4.(1) (2分) (2) (2分) (3) 1分) (1分) (1分) (4) (2分) (⑤ (2分) 请在各题目的答圈区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框跟定区域的答案无效！ 三、原子光谱20分) 1.(1) (2分) (2分) (2 (2分) (3) (2分) (4) 2分) (5) (2分) 2.(10) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) 四、“位、构、性”关系（本题共17分） (1) 2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (1分) (2分) (4) 2分) (5) (2分) (0 (2分) 五、卤化亚铜(CuX的溶解性探究(20分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) 2分) (2分) (5) (2分) (6 2分) (2分) (7) (2分) (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷(B) （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：第一章（沪科版2020选择性必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Fe-56Ba-137 一、元素的发现和应用(26分) 1．百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素性质的递变规律、电子排布的规律等对元素进行编排设计出元素周期表。下表是部分元素周期表。 (1)我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。砷在周期表中的位置是______，原子半径：Ga______As(填“>”或“<”)。 (2)半导体工业可以在硅芯片上集成上千亿根晶体管。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______. (3)硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是______。 A. 富硒大米中的“硒”指硒元素 B. 最高价氧化物是SeO2 C. 单质常温下呈固态 D. 74Se的质子数是34 (4)根据元素周期律，完成上表空白处X元素的信息填写。 C______D______ (5)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。判断Cl的非金属性比S强，可依据的事实是______。 A. 氯气能溶于水，硫难溶于水 B. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 C. HCl的酸性比H2SO3的强 D. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 2．为研究氯气的性质，某小组同学设计了如下装置(夹持仪器和加热装置省略)： (1)装置C用于研究Cl2是否具有漂白性，现有： ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④浓硫酸 ⑤无水氯化钙 其中Ⅰ处为______，Ⅲ处为①，Ⅱ处为______(填上述物质中的序号)。 (2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙色，再打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色。同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是______。 3．游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，某次工作人员错用H2O2进行池水消毒，因两种物质相互反应，使游泳池中的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，据此判断该反应中氧化剂是______，每生成标准状况下0.448LO2，转移电子数目是______。 【答案】1．(1)第四周期第ⅤA族(2分) >(2分) (2)CH4(2分) (2分) (3)B (2分) (4)4s24p2(2分) 72.63(2分) (5)D(2分) 2．(1)②(2分) ⑤(2分) (2)氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气能置换出碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2(2分) 3．NaClO (2分) 0.04NA(2分) 【解析】1．(1)砷原子序数是33，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Ga>As； (2)非金属性：碳大于硅，则碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是CH4；碳的最高价氧化物的电子式为； (3)A项，富硒大米中的“硒”指硒元素，正确；B项，硒元素最高价为+6价，则氧化物是SeO3，错误；C项，因为S单质在常温下呈固态，则Se单质在常温下呈固态，正确；D项，74Se的质子数等于原子序数，是34，正确；故选B； (4)X元素是Ge元素，价电子排布式：4s24p2；相对原子质量为72.63； (5)A项，非金属性强弱与是否溶于水无关，错误；B项，非金属性强弱与状态无关，错误；C项，应该比较HClO4与H2SO4的酸性，错误；D项，氯气与氢硫酸能发生置换反应，说明Cl的非金属性比S强，正确；故选D。 2．装置A中MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙，再通过干燥的有色布条验证氯气没有漂白性，D中氯气先和NaBr反应生成Br2，Br2再和NaI反应生成I2，F吸收尾气。 (1)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙，再通过干燥的有色布条验证氯气没有漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。 (2)氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气能置换出碘；若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2，因此该实验方案不足。 3．NaClO、H2O2反应生成了O2和NaCl，NaClO中氯元素化合价降低，NaClO是氧化剂；H2O2中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1molO2转移2mol电子，则成标准状况下0.448LO2，转移电子数目是。 二、原子结构模型的建立(17分) 对于原子结构模型探索，科学家们是从最简单的、只有一个电子的氢原子着手，以此研究原子核外电子的运动规律。 1．1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是 A．玻尔原子结构模型可以解释多电子原子的光谱 B．原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C．电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，会辐射或吸收能量 D．电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 2．20世纪20年代起，科学家发现描述宏观物体运动的经典力学方法不适用于描述微观粒子的运动。量子力学理论采用原子轨道和电子云模型来描述电子在原子核外空间运动的状态。下列关于电子云或原子轨道的叙述中，正确的是 A．电子云图中的小黑点越密，表示原子核外单位体积内的电子越多 B．原子轨道是电子运动的轨迹 C．原子轨道表示电子在空间各处出现的概率 D．电子云用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 3．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。下列描述中，正确的是___________(不定项)。 A. 该元素电负性比溴元素的电负性大 B. 该元素位于元素周期表VA族 C. 4p能级上的3个电子能量相等，但自旋状态不同 D. 该元素的原子有5个价电子 4．随着原子序数的增加，核外电子排布发生了周期性的变化，元素性质也随着原子序数的递增呈现周期性递变规律。第二周期元素Li、Be、B的性质除在同周期和同族中递变外，还分别与周期表中对角线位置的Mg、Al、Si有诸多性质上的相似。 (1)硼元素有两种同位素：(相对原子质量10.0129，丰度19.78%)和(相对原子质量11.00931，丰度80.22%)。请列式计算硼元素的相对原子质量(计算结果保留至小数点后两位)___________。 (2)画出基态硼原子的价电子层的轨道表示式___________。 (3)将第二周期元素Li、Be、B按第一电离能递减顺序排列：___________>___________>___________。 (4)画出在氧气中加热反应的产物的电子式___________。 (5)Be与Al类似，也能与溶液反应并转化为结构与四羟基合铝酸钠类似的盐，试写出和反应的离子方程式___________。 【答案】1．C(2分) 2．D(2分) 3．BD 4．(1)10.0129×19.78%+11.00931×80.22%=10.81(2分) (2)(2分) (3)Be(1分) B (1分) Li(1分) (4)(2分) (5)Be+2 NaOH+2H2O= Na2[Be(OH)4]+H2↑(2分) 【解析】1．A项，玻尔原子结构模型存在局限性，该模型无法解释氢原子和多电子原子的光谱的复杂现象及其在外磁场存在时的谱线分裂现象，量子力学理论才能解释题述说法，A错误；B项，原子中的电子在具有确定半径的轨道上运动时，具有的能量不变，则不辐射能量，电子在不同能量的轨道间跃迁，会吸收或辐射特定的能量，B错误；C项，电子在不同能量的轨道间跃迁，会吸收或辐射特定的能量，形成特定光谱，C正确；D项，电子在定态轨道上的运动状态可能发生了跃迁也可能没有发生跃迁，故可能为激发态或基态，D错误；故选C。 2．A项，电子云界面图中的小黑点越密表示电子在核外空间的出现的机会越多，错误；B项，电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不是表示电子的运动的轨迹，错误；C项，原子轨道表示电子在某个区域出现的概率，错误；D项，电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，正确；故选D。 3．某元素基态原子的电子排布式为 [Ar]3d104s24p3，为33号元素As。A项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；As的电负性比溴元素的电负性小，A错误；B项，元素As位于元素周期表VA族，B正确；C项，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；故4p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同，C错误；D项，该元素为主族元素，其原子的价电子就是最外层电子，即该元素的原子有5个价电子，D正确；故选BD。 4．(1)氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度之和，10.0129×19.78%+11.00931×80.22%=10.81。 (2)基态硼原子的电子排布式1s22s22p1，价电子层的轨道表示式。 (3)同一周期元素且原子序数依次增大，第一电离能呈增大趋势，Be原子2s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能Be >B>Li。 (4)Li的金属性弱于Na，Li在氧气中燃烧产物是Li2O，它是离子化合物，电子式为。 (5)Be与Al类似，Al既能与酸反应也能与碱反应，则Be和NaOH反应为：Be+2NaOH+2H2O= Na2[Be(OH)4]+H2↑。 三、原子光谱(20分) 光谱是原子结构模型演变过程中的重要工具。 1．氢原子光谱如图所示，光谱上的四条谱线是电子分别从n = 3，4，5，6的轨道跃迁回到n = 2的轨道时释放的能量所形成的，于1885年由瑞士数学教师巴尔末提出，被称为“巴尔末系”。 根据上述信息，回答下列问题： (1)该光谱是___________(选填“吸收光谱”或“发射光谱”)。其中，电子由n = 5的轨道跃迁回n = 2的轨道时，形成的光波波长为___________nm。 Ⅱ．巴耳末系的四种颜色光的光子能量如下表所示，氢原子部分能级的示意图如图所示。 颜色 红 蓝-绿 蓝-紫 紫 光子能量/ eV 1.89 2.55 2.86 3.02 (2)某氢原子处于n = 4的激发态，则该氢原子的电子发射跃迁时，可能发出的光的颜色为___________。 A. 红、蓝-绿 B. 蓝-绿、蓝-紫 C. 蓝-紫、紫 D. 红、蓝-紫 (3)图中x的值为___________ eV。 (4)在氢原子的光谱中，不存在电子由n = 4的轨道跃迁至n = 3的轨道时所产生光谱线，其原因是___________。 A．氢原子的电子从n = 4的轨道跃迁回n = 2的轨道时，不会经过n = 3的轨道 B．氢原子的电子从n = 4的轨道跃迁至n = 3的轨道时，辐射出的光波位于红外光区 C．氢原子的电子从n = 4的轨道跃迁至n = 3的轨道时，辐射出的光波位于紫外光区 D．在测量原子光谱时，为便于研究，人们只测定电子跃迁至n = 2的轨道的光波波长 (5)有关H原子说法正确的有___________。 A. 原子轨道的能量：2s = 2p < 3s = 3p B. 原子轨道的能量：2s < 2p < 3s < 3p C. H 原子的电子仅能在 1s 的轨道内运动 D. 原子由基态变为激发态时会释放能量 2．原子光谱不仅是探索原子结构的重要工具，还在元素的发现史上占有一席之地。1860年，基尔霍夫和本生在用分光镜分析浓缩的杜克海姆矿泉水时，检测到两条陌生的谱线，其波长在485~500nm之间。他们用该谱线颜色的拉丁语“Coesius”命名了这种新元素，后中文名译作“铯”。 (1)推测拉丁语单词“Coesius”的意思为___________。 A．洋红色 B．金黄色 C．天蓝色 D．深灰色 (2)铯在周期表中的位置为___________，其基态原子的最外层电子排布式为___________。 (3)下列关于铯及其化合物性质的推测正确的是___________。 A．碳酸铯受热能分解为氧化铯和二氧化碳 B．氢氧化铯是一种强碱，碱性强于 NaOH C．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水 D．铯只存在氧化铯(Cs2O)一种氧化物 【答案】1．(1)发射光谱(2分) 434.1(2分) (2)A(2分) (3)-0.54(2分) (4)B(2分) (5)B(2分) 2．(1)C(2分) (2)第六周期第IA族(2分) 6s1(2分) (3)BC(2分) 【解析】1．(1)电子从高能轨道跃迁到低能轨道放出热量，形成发射光谱；波长与释放的能量成反比，故波长最小对应的能量最大，则由图可知电子由n = 5的轨道跃迁回n = 2的轨道时，形成的光波波长为434.1nm； (2)由图可知n=4的激发态到1、2、3轨道时，能量差可分别为：[-0.85-(-1.51)]=0.66 eV、[-0.85-(-3.40)]=2.55 eV、[-0.85-(-13.6)]=12.75 eV，[-1.51-(-3.40)]=1.89eV，[-1.51-(-13.60)]=12.09eV，[-3.40-(-13.60)]= 10.2eV，结合表中信息，可知可能发出的光的颜色为蓝-绿、红，故A正确； (3)根据能量差与波长成反应可得：，解得：x=-0.54； (4)从n = 4的轨道跃迁至n = 3的轨道时，，辐射出的光波位于红外光区，因此不存在电子由n = 4的轨道跃迁至n = 3的轨道时所产生光谱线，故B正确； (5)A项，能层越高，原子轨道能量越大，同能层时轨道能量，s<p，原子轨道的能量：2s < 2p < 3s < 3p，故A错误；B项，能层越高，原子轨道能量越大，同能层时轨道能量，s<p，原子轨道的能量：2s < 2p < 3s < 3p，故B正确；C项，H 原子的电子不仅能在 1s 的轨道内运动，也可以到2s甚至能量更高的轨道运动，故C错误；D项，原子由基态变为激发态时会吸收能量，故D错误；故选B。 2．(1)由题目提供的信息可知，铯的波长在485~500nm之间，属于可见光中的蓝光，故推测拉丁语单词“Coesius”的意思为天蓝色； (2)铯为55号元素，在周期表中的位置为第六周期第IA族，其基态原子的最外层电子排布式为6s1； (3)A项，同主族元素构成的化合物具有相似性，碳酸钠较稳定受热不分解，则碳酸铯受热也不易分解，A错误；B项，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，铯金属性强于钠，则氢氧化铯是一种强碱，碱性强于 NaOH，B正确；C项，铯为第六周期第IA族元素，在化合物中化合价为+1，无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，碱金属的硫酸盐均易溶于水，则Cs2SO4易溶于水，C正确；D项，钠对应的氧化物有氧化钠、过氧化钠，铯的金属性强于钠，则会存在Cs2O、Cs2O2、CsO2等氧化物，D错误；故选BC。 四、“位、构、性”关系(本题共17分) 下表为周期表的一部分，A、B是过渡金属元素，F元素形成的一种固体单质工业上常用作切割工具。请用相应的化学符号回答以下问题。 (1)用焰色反应可以鉴别元素B，其原理与以下哪种分析方法的原理相同 。 A．原子吸收光谱分析 B．分子发射光谱分析 C．原子发射光谱分析 D．X射线衍射分析 (2)元素A的基态原子价电子有 种不同空间运动状态，元素B的基态原子核外电子占据的最高储级的符号是 ，元素F的基态原子核外电子排布式是 。 (3)依据元素原子的 特征可以将元素周期表分区。下列关于元素周期表的说法正确的是 。 A．非金属元素都在p区，金属元素都在d区 B．过渡元素都是金属元素 C． 第1族和第18族的元素最多 D．p区元素的最后一个电子均填在p轨道上 (4)在元素周期表中，B元素位于 。 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 (5)对C、D、E、F元素及其化合物的描述正确的是 (不定项)。 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：F＞E＞D B．元素第一电离能：D＞E＞F C．与氢原子形成共价键的极性：C＞E＞D D．氢化物的稳定性：D＞E＞C (6)请用实验事实举例说明元素C、E的非金属性的强弱 。 【答案】(1)C(2分) (2) 6(2分) 3d(2分) 1s22s22p2(2分) (3)元素原子的价电子排布(1分) B(2分) (4)C(2分) (5)BD(2分) (6)O2通入H2S溶液中，生成单质S，说明氧气的氧化性强于S，则非金属性O强于S(2分) 【解析】由元素在周期表的位置可知A为Fe，B为Cu，C为S，D为 F，E为O，F为C。 (1)焰色反应的原理是原子的核外电子从高能量状态跃迁到低能量状态，释放一定波长的光，故与原子的发射光谱分析法原理相同，故选C； (2)A为Fe，价电子排布式为3d64s2，电子占据了6个轨道，故有6种不同空间运动状态；B为Cu，基态原子核外电子占据的最高能级的符号是3d；基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2； (3)元素周期表的分区是依据元素原子的价电子排布；A项，非金属元素H在s区，碱金属元素以及ⅡA族金属元素在s区，A错误；B项，过渡元素全部都是金属元素，B正确；C项，ⅢB族元素包含镧系和锕系，所含元素种类最多，C错误；D项，He是p区元素，最后一个电子填充在1s能级的轨道上，D错误；故选B； (4)铜元素的原子序数为29，位于周期表的IB，属于d区，故选C。 (5)A项，由于F、O均没有最高价含氧酸，故无法比较酸性，故A错误；B项，根据电离能的变化规律，第一电离能F>O>C，故B正确；C项，与氢原子形成极性键，元素原子的电负性越大则键的极性越强，故极性：H-F>H-O>H-S，故C错误；D项，因为元素的非金属性F>O>S，故氢化物的稳定性HF>H2O>H2S，故D正确；故选BD； (6)O的非金属性强于S，可采用的实验方法为：O2通入H2S溶液中，生成单质S，说明氧气的氧化性强于S，则非金属性O强于S。 五、卤化亚铜(CuX)的溶解性探究(20分) 元素周期表和元素周期律可用于理解和预测元素及其化合物的性质。实验小组为探究CuX溶解性的变化，开展如下研究活动。 Ⅰ．分析结构，预测性质 (1)Cu是29号元素，其基态原子的电子排布式为 。 (2)元素周期表中，Ag与Cu同列且位于Cu的下一行，Ag位于第___________。 A．4周期ⅡB B．5周期IB C．6周期IA D．7周期ⅡB (3)预测CuCl、CuBr、CuI的溶解度依次减小，可能的依据是 。 Ⅱ．查阅资料，设计实验 资料①： 难溶物 CuCl(白色) CuBr(白色) CuI(白色) Ksp(25℃) 1.2×10-6 5.3×10-9 1.1×10-12 (4)将2.475gCuCl加入100mL0.1000mol·L-1NaBr溶液中，充分搅拌后，静置，计算此时溶液中Br⁻的浓度 ；后经过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得到固体的质量 。(写出计算过程，忽略溶液体积变化) 已知：M(CuCl)=99.00g·mol-1，M(CuBr)=143.45g·mol-1 Ⅲ．验证假设，得出结论 (5)向试管a、b中分别依次滴加同浓度、等体积足量的氯水和四氯化碳，振荡、静置，若观察到 ，说明CuCl的溶解度大于CuBr。 资料②：Cu+不稳定，易在水溶液中发生反应：2Cu+=Cu+Cu2+ 实验小组搭建装置c~g。闭合K，观察到电流计指针变化情况如下：c中无偏转，d中略有偏转，e中偏转幅度较大。一段时间后，e中盛放稀H2SO4的烧杯中溶液变蓝色，盛放CuBr2溶液的烧杯中出现少量白色沉淀。(所有溶液均无O2溶解，溶液浓度均为0.1mol·L-1) (6)e中，负极是 ，正极的电极反应式为 。 A．铜 B．石墨 (7)对c、d、e的分析正确的是___________(不定项)。 A．c中没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池 B．c中有活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路，符合构成原电池的条件 C．e中石墨电极上发生氧化反应 D．CuBr的溶解度更小，更易形成沉淀析出，使Cu还原性增强更多 (8)装置f、g中，观察到电流计的偏转幅度：g中大于f。 可推断，一段时间后，g中：铜片上有白色固体附着，右侧烧杯中的现象是 。 【答案】(1) [Ar]3d104s1(2分) (2)B(2分) (3)从Cl-到I-，卤素离子的变形性依次增大，导致Cu+对卤素离子的极化作用依次增强，从而使得卤化亚铜的共价性依次增强，溶解度依次减小(2分) (4)4.4×10-4mol/L(2分) 2.92g(2分) (5)a中有机层为红棕色，b中有机层较a中浅(2分) (6)A(2分) Cu2++Br-+e-=CuBr↓(2分) (7)AD(2分) (8)石墨表面有红色固体析出(2分) 【解析】(1)Cu是29号元素，该元素原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1； (2)Cu是第四周期IB族，Ag与Cu同列且位于Cu的下一行，则Ag位于第五周期IB族，故选B； (3)CuCl、CuBr、CuI的溶解度依次减小，可能的依据是：从Cl-到I-，卤素离子的变形性依次增大，导致Cu+对卤素离子的极化作用依次增强，从而使得卤化亚铜的共价性依次增强，溶解度依次减小； (4)2.475gCuCl物质的量是0.025mol，100mL0.1000mol/LNaBr溶液中，n(Br-)=0.01mol，饱和溶液中，说明CuCl不能完全溶解，还有CuCl剩余，发生反应：CuCl(s)+Br-(aq)CuBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=，平衡常数很大，Br-趋近于完全反应，则生成，根据平衡常数，解得；理论上Br-完全转化为CuBr沉淀，则过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得到固体的为0.01 molCuBr和0.015 molCuCl，质量约为2.92g。 (5)向试管a、b中分别依次滴加同浓度、等体积足量的氯水和四氯化碳，试管a中氯气将溴离子氧化为溴单质，单质溴溶于四氯化碳有机层显红棕色，CuCl的溶解度大于CuBr ，说明CuCl转化为CuBr，试管b溶液中不存在溴离子，则通入氯气无红棕色出现，故现象为：a出现分层且下层显红棕色，b中有机层较a中浅； (6)一段时间后，e中盛放稀H2SO4的烧杯中溶液变蓝色，盛放CuBr2溶液的烧杯中出现少量白色沉淀即CuBr，说明Cu失去电子生成Cu2+，负极是Cu，选A；正极是石墨，铜离子得电子生成CuBr，电极反应式为Cu2++Br-+e-=CuBr↓； (7)A项，c中无偏转，说明没有电子产生，即c中没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，故A正确；B项，c中无偏转，Cu的活泼性比酸中还弱，不能发生自发进行的氧化还原反应，没有构成原电池的条件，故B错误；C项，e中正极是石墨，e中石墨电极上发生还原反应，故C错误；D项，盛放CuBr2溶液的烧杯中出现少量白色沉淀即CuBr，CuBr的溶解度更小，Cu+更易形成沉淀析出，使Cu还原还原性增强更多，故D正确；故选AD； (8)g中Cu是负极，失去电子与碘离子生成CuI，铜片上有白色固体附着，石墨是正极，铜离子得电子生成Cu+，根据资料可知Cu+不稳定，易在水溶液中发生反应： 2Cu+ =Cu + Cu2+，右侧烧杯中的现象是有红色固体产生。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷(B 答题卡 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名、准 考生禁填: 考证号填写清楚,并将条形码粘贴在规定位置。 缺考标记 违纪标记 2. 本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律 不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时 应特别注意,不能错位。 3. 选择类试题中,标注不定项的试题,每小题有1 2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不给分,有2 选择题填涂样例: 个正确选项的,漏选一个给一半分,错选不给分;未特别标 正确填涂■ 注的试题,每小题只有一个正确选项 错误填涂 [×1[1I/] 4. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、元素的发现和应用(26分) 1.(1) (2分) (2分) (2分) (2分) (2分) # (2分) (2分) (2分) 2.(1) (2分) (2分) (2分) 3. (2分) (2分) 二、原子结构模型的建立(17分) _ (2分) (2分) 4.(1) (2分) (2 (2分) ③) (1分) 1分) (1分) (4 (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 三、原子光谱(20分) (2分) 1.() (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 2.(1). (2分) 2 (2分) (2分) (③) (2分) 四、“位、构、性”关系(本题共17分 () (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (1分) (2分) (4) (2分) 5) (2分) 。 (2分) 五、南化亚铜(CuX)的溶解性探究(20分) (1 (2分) 2. (2分) (③) (2分) (4 (2分) (2分) (2分) (2分) .(2分) # (2分) (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!