高一化学月考卷（上海专用，沪科版2020必修第二册第5章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：第五章（沪科版2020必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.73。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-63.5；Fe-56；Ag-108；Zn-65；Al-27；Mg-24；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 一、金属与人类文明(共17分) 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 1．历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和 有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 (2)下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是_______。 A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子 C．其构成的单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 (3)下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是_______(不定项)。 A．工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 2．钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。 (1)常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是_______。 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 (2)下列关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，正确的是_______。 A．氢氧化钠可保存在玻璃塞的试剂瓶中 B．金属钠起火时，可用潮湿的沙土来灭火 C．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 D．金属钠在空气中加热后，反应生成白色的氧化钠 3．碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用下图装置探究二者的稳定性。 (1)该实验装置中，能否将Na2CO3和NaHCO3的位置互换？ (填“能”或“不能”)。能证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的实验现象是 。 (2)写出NaHCO3，受热分解的化学反应方程式 。 (3)除了热稳定性外，请你再设计一个实验用于鉴别Na2CO3和NaHCO3 。 【答案】1．(1)活动性(1分) 延展性(1分) (2)D(2分) (3)AC(2分) 2．(1)B(2分) (2)C(2分) 3．(1)不能(1分) B中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，A中澄清石灰水不变浑浊(2分) (2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(2分) (3)取两支试管，分别取适量的待测试剂配成溶液液，分别向其中滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的碳酸氢钠溶液(2分) 【解析】1．(1)由图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和金属的活动性有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性； (2)A项，非金属元素也可失去电子，如氢原子，A错误；B项，氦原子最外层只要2两个电子，故B错误；C项，金刚石也有一定的金属光泽，故C错误；D项，第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子的元素是镁元素，故D正确；故选D； (3)A项，工业上制取金属钠的方法是电解熔融氯化钠，故A错误；B项，加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气，故B正确；C项，湿法炼铜是铁、硫酸铜之间的反应，钠与硫酸铜溶液反应生成的是氢氧化铜，故C错误；D项，铜、铁属于活泼性一般的金属，工业上主要采用热还原法冶炼铜、铁，故D正确；故选AC。 2．(1)常温下铁、铝能够与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，故选B。 (2)A项，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，所以盛放氢氧化钠溶液的瓶塞不能使用玻璃塞，应该使用胶塞，故A错误；B项，钠着火不能用水灭火，因为钠与水反应会放出氢气，加剧燃烧，故可以用干燥的沙子，故B错误；C项，金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热，故C正确；D项，金属钠在空气中加热后，反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；故选C。 3．加热时，外面大试管的温度比里面小试管的温度稍高，若大试管内放Na2CO3，与之相连的A中澄清石灰水不变浑浊，则碳酸钠较稳定，加热不分解；同时，小试管内放NaHCO3，与之相连的B中澄清石灰水变浑浊，则碳酸氢钠较不稳定，加热易分解。 (1)该实验装置中，不能将Na2CO3和NaHCO3的位置互换。能证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的实验现象是B中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，A中澄清石灰水不变浑浊； (2)NaHCO3受热易分解，化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； (3)碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故实验方案可以为：取两支试管，分别取适量的待测试剂配成溶液液，分别向其中滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的碳酸氢钠溶液，故答案为：取两支试管，分别取适量的待测试剂配成溶液液，分别向其中滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的碳酸氢钠溶液。 二、钠元素及其化合物(22分) 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。 1．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。 (1)保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为 (填化学式)。 (3)根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每1 mol的Na得到1 mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 (4)检验物质所含钠元素的方法 。 2．过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 (1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。 (2)关于Na2O和Na2O2的异同，下列说法错误的是___________(不定项)。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (3)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是_________。 A．金属钠投入FeCl2溶液中 B．Na2O投入MgCl2溶液中 C．Na2O2投入BaCl2溶液中 D．Na2O2投入到CuSO4溶液中 (4)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 3．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒 (1)已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+4HI=2NaI+2NO+I2↑+2H2O，上述反应中氧化产物是 ；HI在反应中体现了什么性质 (不定项)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (2)根据上题反应，鉴别NaNO2和NaCl，以下物质中可不选择的___________。 A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．水 4．工业上常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收尾气中的NO、NO2。某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。 【答案】1．(1)D(2分) (2)Na2CO3(2分) (3)C(2分) (4)焰色试验(1分) 2．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) (2)B(2分) (3)AD(2分) (4) NO3-(2分) 3．(1) I2(1分) BC(2分) (2)C(2分) 4．(2分) 【解析】1．(1)钠是活泼金属，易于水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，故选D。 (2)钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3。 (3)A项，钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确；B项，反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确；C项，该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1mol的钠失去1mol的电子，C错误；D项，因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D正确；故选C。 (4)钠元素的焰色为黄色，可以通过焰色试验来检验含有钠元素。 2．(1)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (2)A项，过氧化钠淡黄色固体，氧化钠白色固体，A正确；B项，过氧化钠的阳离子为Na+，阴离子为O22-，个数比为2：1，氧化钠的阳离子为Na+，阴离子为O2-，个数比为2：1，B错误；C项，钠和氧气加热反应生成过氧化钠，钠和氧气不加热时生成氧化钠，反应条件不同，C正确；D项，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，产物不同，D正确；故选B。 (3)A项，金属钠投入FeCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，最终转化为氢氧化铁沉淀，既有气体还有沉淀生成，A符合；B项，Na2O投入MgCl2溶液中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，没有气体生成，B不符合；C项，Na2O2投入BaCl2溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化钡不反应，只有气体没有沉淀，C不符合；D项，Na2O2投入到CuSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，既有沉淀还有气体，D符合；故选AD。 (4)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，HCO3-与氢氧根离子发生反应HCO3-+OH-= CO32-+H2O，故HCO3-的数目减少，CO32-的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，离子数目几乎不变的为(不考虑溶液体积的变化)NO3-。 3．(1)NaNO2→NO中N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，NO为还原产物，HI→I2中I元素化合价升高，HI作还原剂，I2为氧化产物；4molHI参加反应，2molHI作还原剂，体现还原性，2molHI所含I元素化合价不变作酸，体现酸性，则HI在反应中体现了还原性和酸性，故选BC； (2)碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、食用白醋，故选C。 4．ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。设样品中杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，根据已知条件及反应前后钠原子守恒58.5xg+106yg=ag，xmol+2ymol=mol，解的y=，则碳酸钠的质量为，样品中碳酸钠的质量分数为。 三、重要的铁元素(21分) 铁是人类冶炼最多的金属，铁及其化合物有着不同的性质，有着重要的用途。 1．下列金属的工业冶炼方法中，不正确的是 。 A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑ C．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ D．2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3 2．我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 。 A．侯德榜联合制碱法 B．钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D．徐光宪建立稀土串级萃取理论 3．已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO22-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“醎”“盐”或“氧化物”)。 4．铁元素“价—类”二维关系如图所示。 (1)若b为氯化物，则能实现a→b的转化且为化合反应的化学方程式为 。 (2)在另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式： 。 (3)工业上常利用高温下CO还原赤铁矿的方法制备a，制备时至少需要 m3CO (标准状况)。 5．血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO2)，从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与的结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的 ，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 6．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是 A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ C．原固体中n(Fe2O3)＞n(Cu ) D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去 7．FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示： (1)写出FeCl3溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式 。 (2)从固体中分离出铜，试剂X是 。 (3)若要使滤液再生为蚀刻液，可加入 。 【答案】1．B(2分) 2．C(2分) 3．+2 (1分) 盐(1分) 4．(1) 2FeCl2+Fe=3FeCl2(2分) (2) 4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2(2分) (3)67.2(2分) 5．亚铁离子(1分) 氧化(1分) 6．A(2分) 7．(1) 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2分) (2)稀盐酸(1分) (3)氯水或氯气(2分) 【解析】1．A项，对于不活泼金属Hg,可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故A正确；B项，氯化铝为共价化合物，在熔融状态不能电离出铝离子，不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制取铝，通常用电极氧化铝的方法制取铝，故B错误；C项，金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故C正确；D项，工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故D正确；故选B。 2．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素的成果获得诺贝尔奖，故C符合题意。故选C。 3．已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，CrO22-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐。 4．a为Fe；b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。 (1)b为亚铁盐，若b为氯化物，则b是FeCl2，Fe→FeCl2的转化且为化合反应的化学方程式为：2FeCl2+Fe=3FeCl2； (2)另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，则b是FeCO3。在空气中高温灼烧FeCO3，可得到红色粉末Fe2O3和CO2，铁元素被氧气氧化，化合价升高，则FeCO3在空气中灼烧的化学方程式为：4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2； (3)设制备112kgFe至少需要xmolCO，则： x=3000mol，二氧化碳的体积为67.2 m3CO (标准状况)。 5．血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，Fe2+易被氧化，NaNO2具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，使血红蛋白丧失与O2的结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时Fe3+发生还原反应生成Fe2+，则美蓝发生氧化反应。 6．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。A项，氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误；B项，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故B正确；C项，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，原固体中n(Fe2O3)＞n(Cu )，故C正确；D项，溶液中存在铁离子，加入足量铁粉发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，故D正确；故选A。 7．用FeCl3溶液蚀刻含Cu电路板，所得废液中主要含有Fe2+、Cu2+和Fe3+，向废液中加入过量铁粉，可将废液中的Fe3+还原为Fe2+，同时置换出Cu，过滤后的滤渣中含有Fe和Cu，滤液中只含有Fe2+，用稀盐酸溶解滤渣过滤得到Cu，将两次滤液合并后通入氯气，重新得到FeCl3溶液。 (1)氯化铁溶液溶解Cu生成FeCl2和CuCl2，则蚀刻铜箔反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋； (2)溶解Fe和Cu的固体混合物并分离出Cu，可选择稀盐酸； (3)再生为蚀刻液可采用的方法是向滤液中加入氯水或通入氯气，可使FeCl2完全氧化得到FeCl3溶液。 四、化学实验探究(22分) 化学是以实验为基础的学科。物质发生变化时伴随的各种现象都可以反映出物质的性质，结合相应的原理，设计实验方案，用化学用语进行宏观与微观的辨析是一种思维能力。 1．金属钠有广泛用途，如生产汽车安全气囊的气体发生剂NaN3。当汽车发生较严重的碰撞时，会引发NaN3分解，猜测该化学方程式为 。 2．设计如图实验，完成“Fe与水蒸气的高温反应实验”。 酒精灯和酒精喷灯，须先点燃___________，反应方程式为___________。 3．过氧化钠可做呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为：___________。把钠投入CuSO4溶液中，不能置换出Cu单质，原因是：___________。 4．以稀硫酸、NaOH和1mol Al为原料，用三种不同途径制取1mol Al(OH)3。 甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3 丙： 乙的第一步反应中的氧化剂是___________。消耗原料由多至少的方案顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。 5．检验Fe3+溶液中的Fe2+，可选用的试剂是___________。向FeCl3和KSCN混合溶液中加铜粉，现象是：___________。 6．根据下图装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。 (1)试管Ⅰ里的试剂是___________。 (2)在Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，应先___________(打开、关闭)止水夹。某同学用如图装置也可制备Fe(OH)2沉淀。若没有苯，则可观察到的实验现象是___________。 7．向某NaOH溶液分别通入不同量的CO2气体，得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入1mol·L-1的盐酸，得到的气体变化如图。则： (1)A溶液中的溶质为___________。 (2)C溶液中有两种溶质，除去其中碱性强溶质的方法为：___________。 【答案】1．2NaN3=2Na+3N2↑(1分) 2．酒精灯(1分) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分) 3．2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(1分) 、 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2(1分) 钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，得不到铜(2分) 4． H2O(1分) 甲>乙>丙(2分) 5．酸性高锰酸钾溶液(1分) 溶液红色变浅(1分) 6．(1)铁屑、稀H2SO4(2分)) (2)打开(1分) 白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色(2分) 7．(1)NaOH、Na2CO3(2分) (2)加入适量稀盐酸或通入足量二氧化碳(2分) 【解析】1．当汽车发生较严重的碰撞时，会引发NaN3分解，猜测该化学方程式为2↑。 2．反应过程中，需要足量的水蒸气，故须先点燃酒精灯，使水蒸气充满实验装置，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 3．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，是过氧化钠跟呼出的二氧化碳以及水蒸汽反应生成氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；把钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以钠投入CuSO4溶液中，不能置换出Cu单质。 4．Al和氢氧化钠溶液反应生成氢气，实质是铝置换出水中的氢离子生成氢气，则乙的第一步反应中的氧化剂是H2O；设制取2molAl(OH)3，三途径均需要2molAl，其它原料结合方程式计算： 甲：反应方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH； 乙：反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH； 丙：反应方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；故消耗原料由多至少的方案顺序为甲>乙>丙。 5．Fe2+可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+，使高锰酸钾溶液褪色，则检验Fe3+溶液中的Fe2+，可选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液。铁离子遇到KSCN溶液变红，则向FeCl3和KSCN混合溶液中加铜粉，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铁离子浓度变小，故现象为溶液红色变浅。 6．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在使用上述装置制备Fe(OH)2时，应当在Ⅰ试管中加入铁粉和稀硫酸，Ⅱ试管中加入NaOH溶液；初始阶段，打开止水夹K，利用试管Ⅰ中产生的氢气对整套装置进行排气，驱赶装置内的空气和溶液中溶解的O2；一段时间后再关闭止水夹K，利用Ⅰ试管中气压的逐渐增大，将含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ试管中，这样就能制备出保存时间较长的Fe(OH)2了。 (1)试管Ⅰ中应当加入稀硫酸和铁粉，产生氢气的同时也产生Fe2+，利用产生的氢气再配合止水夹K适当地开闭，就可以实现对整套装置内残留空气的排气； (2)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在初始阶段，打开止水夹K，利用试管Ⅰ中产生的氢气对整套装置进行排气，驱赶装置内的空气和溶液中溶解的O2；若没有苯，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，则可观察到的实验现象是白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。 7．A、B、C三种溶液中滴入1mol·L-1的盐酸，可能发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 (1)A中加入75mL盐酸开始生成CO2气体，结合Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，50~75mL为碳酸钠反应消耗的盐酸量，而0~25mL为NaOH+HCl=NaCl+H2O消耗的盐酸量，故溶质为NaOH、Na2CO3。 (2)C中，0~25mL发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知溶质为Na2CO3和NaHCO3，其中碱性较强的为Na2CO3，除去Na2CO3的方法为加入适量稀盐酸或通入足量二氧化碳。 五、化学变化中的能量变化(18分) 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。 1．人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。 (1)下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是_______(填字母)。 A．燃料电池放电 B．风力发电 C．使用燃气灶煮饭 D．火力发电 (2)下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是_______(填字母)。 A．铝片和稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中的燃烧 C．硫酸与KOH溶液反应 D．碳酸氢钠与柠檬酸反应 (3)下列图示与对应的叙述相符的是_______(填字母)。 A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化 B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C．图丙表示白磷比红磷稳定 D．图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应 (4)铝热反应可用于野外焊接钢轨，实验室模拟装置如图所示，下列说法不正确的是 (填字母)。 A．该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3 B．实验过程中有熔融铁珠生成，说明该反应放出大量的热 C．利用铝热反应可冶炼金属镁等高熔点金属 D．工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应冶炼生铁 2．我国第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。 原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________。 3．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置。 (1)该装置将 能转化为 能。 (2)该装置中电极X为 极(选填“正”或“负”)，电子从电极 转移到电极 (填电极物质名称)。 (3)电极Y上发生的电极反应式为 。 (4)把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为___________(填字母)。 A．a>c>b>d B．a>c>d>b C．b>d>c>a D．a>b>c>d 【答案】1．(1)A(2分) (2)D(2分) (3)D(2分) (4)C(2分) 2．C(2分) 3．(1)化学(1分) 电(1分) (2)负(1分) 锌(1分) 铜(1分) (3)2H++2e-=H2↑(1分) (4)B(2分) 【解析】1．(1)A项，燃料电池放电是化学能直接转化为电能，A符合题意；B项，风力发电是风能转化为机械能，机械能转化为电能，B不符合题意； C项，使用燃气灶煮饭是化学能转化为热能，热能转化为内能，C不符合题意；D项，火力发电是化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，D不符合题意；故选A。 (2)反应中产物总能量大于反应物总能量，该反应是吸热反应；A项，铝片和稀盐酸的反应是放热反应，A不符合题意；B项，甲烷在氧气中燃烧的反应是放热反应，B不符合题意；C项，硫酸与KOH溶液的反应是放热反应，C不符合题意；D项，碳酸氢钠与柠檬酸的反应是吸热反应，D符合题意；故选D。 (3)A项，图甲为放热反应，但浓H2SO4稀释过程是物理变化不是化学反应，A不符合题意；B项，图乙为吸热反应，但反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量是放热反应，B不符合题意；C项，能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，C不符合题意；D项，图丁中生成物总能量大于反应物总能量，则图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应，D符合题意；故选D。 (4)A项，Al与氧化铁发生反应：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3，A正确；B项，实验过程中有熔融铁珠生成，铁熔化，说明该反应放出大量的热，B正确；C项，铝具有强还原性，高温下，能还原某些金属氧化物，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，但镁是活泼的金属，铝很难将其从化合物中还原出来，所以镁常用电解法冶炼，C错误；D项，碳具有还原性，工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应冶炼生铁，D正确；故选C。 2．原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。A项，无水乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，A不合题意；B项，该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，B不合题意；C项，该装置符合构成原电池的条件，C符合题意；D项，该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，D不合题意；故选C； 3．由题干信息可知，从安全性考虑，Y选择铜，相应X是锌。相反，若Y选择锌，则锌被腐蚀，易造成稀硫酸泄漏，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其中锌作为负极生成锌离子，铜作为正极，氢离子变成氢气。 (1)该装置是一个原电池，将化学能转化为电能； (2)电极X为锌是负极；电子从电极锌转移到电极铜； (3)Y是铜，电极反应式为2H++2e-=H2↑； (4)由题干信息可知，若a、b相连，a为负极，则活泼性a>b，；c、d相连，d上有气泡逸出，则活泼性c>d；a、c相连，a质量减少，则活泼性a>c；b、d相连，b为正极，则活泼性d>b，所以活动性顺序为a>c>d>b，故选B。 3 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：第五章（沪科版2020必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.73。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-63.5；Fe-56；Ag-108；Zn-65；Al-27；Mg-24；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 一、金属与人类文明(共17分) 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 1．历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和 有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 (2)下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是_______。 A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子 C．其构成的单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 (3)下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是_______(不定项)。 A．工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 2．钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。 (1)常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是_______。 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 (2)下列关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，正确的是_______。 A．氢氧化钠可保存在玻璃塞的试剂瓶中 B．金属钠起火时，可用潮湿的沙土来灭火 C．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 D．金属钠在空气中加热后，反应生成白色的氧化钠 3．碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用下图装置探究二者的稳定性。 (1)该实验装置中，能否将Na2CO3和NaHCO3的位置互换？ (填“能”或“不能”)。能证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的实验现象是 。 (2)写出NaHCO3，受热分解的化学反应方程式 。 (3)除了热稳定性外，请你再设计一个实验用于鉴别Na2CO3和NaHCO3 。 二、钠元素及其化合物(22分) 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。 1．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。 (1)保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为 (填化学式)。 (3)根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每1 mol的Na得到1 mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 (4)检验物质所含钠元素的方法 。 2．过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 (1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。 (2)关于Na2O和Na2O2的异同，下列说法错误的是___________(不定项)。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (3)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是_________。 A．金属钠投入FeCl2溶液中 B．Na2O投入MgCl2溶液中 C．Na2O2投入BaCl2溶液中 D．Na2O2投入到CuSO4溶液中 (4)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 3．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒 (1)已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+4HI=2NaI+2NO+I2↑+2H2O，上述反应中氧化产物是 ；HI在反应中体现了什么性质 (不定项)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (2)根据上题反应，鉴别NaNO2和NaCl，以下物质中可不选择的___________。 A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．水 4．工业上常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收尾气中的NO、NO2。某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。 三、重要的铁元素(21分) 铁是人类冶炼最多的金属，铁及其化合物有着不同的性质，有着重要的用途。 1．下列金属的工业冶炼方法中，不正确的是 。 A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑ C．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ D．2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3 2．我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 。 A．侯德榜联合制碱法 B．钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D．徐光宪建立稀土串级萃取理论 3．已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO22-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“醎”“盐”或“氧化物”)。 4．铁元素“价—类”二维关系如图所示。 (1)若b为氯化物，则能实现a→b的转化且为化合反应的化学方程式为 。 (2)在另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式： 。 (3)工业上常利用高温下CO还原赤铁矿的方法制备a，制备时至少需要 m3CO (标准状况)。 5．血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO2)，从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与的结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的 ，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 6．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是 A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ C．原固体中n(Fe2O3)＞n(Cu ) D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去 7．FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示： (1)写出FeCl3溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式 。 (2)从固体中分离出铜，试剂X是 。 (3)若要使滤液再生为蚀刻液，可加入 。 四、化学实验探究(22分) 化学是以实验为基础的学科。物质发生变化时伴随的各种现象都可以反映出物质的性质，结合相应的原理，设计实验方案，用化学用语进行宏观与微观的辨析是一种思维能力。 1．金属钠有广泛用途，如生产汽车安全气囊的气体发生剂NaN3。当汽车发生较严重的碰撞时，会引发NaN3分解，猜测该化学方程式为 。 2．设计如图实验，完成“Fe与水蒸气的高温反应实验”。 酒精灯和酒精喷灯，须先点燃___________，反应方程式为___________。 3．过氧化钠可做呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为：___________。把钠投入CuSO4溶液中，不能置换出Cu单质，原因是：___________。 4．以稀硫酸、NaOH和1mol Al为原料，用三种不同途径制取1mol Al(OH)3。 甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3 丙： 乙的第一步反应中的氧化剂是___________。消耗原料由多至少的方案顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。 5．检验Fe3+溶液中的Fe2+，可选用的试剂是___________。向FeCl3和KSCN混合溶液中加铜粉，现象是：___________。 6．根据下图装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。 (1)试管Ⅰ里的试剂是___________。 (2)在Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，应先___________(打开、关闭)止水夹。某同学用如图装置也可制备Fe(OH)2沉淀。若没有苯，则可观察到的实验现象是___________。 7．向某NaOH溶液分别通入不同量的CO2气体，得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入1mol·L-1的盐酸，得到的气体变化如图。则： (1)A溶液中的溶质为___________。 (2)C溶液中有两种溶质，除去其中碱性强溶质的方法为：___________。 五、化学变化中的能量变化(18分) 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。 1．人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。 (1)下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是_______(填字母)。 A．燃料电池放电 B．风力发电 C．使用燃气灶煮饭 D．火力发电 (2)下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是_______(填字母)。 A．铝片和稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中的燃烧 C．硫酸与KOH溶液反应 D．碳酸氢钠与柠檬酸反应 (3)下列图示与对应的叙述相符的是_______(填字母)。 A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化 B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C．图丙表示白磷比红磷稳定 D．图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应 (4)铝热反应可用于野外焊接钢轨，实验室模拟装置如图所示，下列说法不正确的是 (填字母)。 A．该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3 B．实验过程中有熔融铁珠生成，说明该反应放出大量的热 C．利用铝热反应可冶炼金属镁等高熔点金属 D．工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应冶炼生铁 2．我国第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。 原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________。 3．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置。 (1)该装置将 能转化为 能。 (2)该装置中电极X为 极(选填“正”或“负”)，电子从电极 转移到电极 (填电极物质名称)。 (3)电极Y上发生的电极反应式为 。 (4)把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为___________(填字母)。 A．a>c>b>d B．a>c>d>b C．b>d>c>a D．a>b>c>d 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 错误填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 [x][/][/] 一、金属与人类文明(共17分) 1.() (1分) (1分) 2). (2分)(3) .(2分) 2.(1). (2分)(2) (2分) 3.(1) (1分) (2分) (2) (2分) 3) (2分) 二、纳元素及其化合物(22分) (2分) (2 1.() (2分) (3). (2分) (4). .(1分) 2.(1) 2. .(2分) (2分) ③) (2分) (4) .(2分) 3.(1). (1分) (2分) (2) (2分) 4 (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 二、重两牲元去(21分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色短形边框跟定区域的答案无效 (1分) (1分) 4.(1). (2分) (2) (2分)(3) (2分) 5. (1分) (1分) 6. (2分) 7.(1) (2分) 2). (1分) (③) (2分) 四、化学实验探究(22分 1. .(1分) (1分) 2. (2分) (1分) .(1分) (2分) 4. (1分) (2分) 5. (1分) (1分) 6.(). (2分) (2) .(1分) (2分) 7.(1). .(2分) (2) (2分) 五、化学变化中的能量变化(18分) 1.(1) (2分) (2). .(2分) ). .(2分) (4) (2分) 2 .(2分) 3.(1). .(1分) (1分) 2). (1分) (1分) (1分) )。 (1分)(4) .(2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!三 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2,选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰， 3. 请按题号额序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试避卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面消洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂X】【√1[/1 二、 金属与人类文明（共17分） 1.1) (1分) 1分) (2) (2分) (3) (2分) 2.1) (2分)(2) 2分) 3.1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 二、钠元素及其化合物(22分) 1.1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (④) (1分) 2.1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 3.Q1) (1分) (2分) (2) (2分) 4. (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、重要的铁元素(21分) 1. (2分) 2. (2分 3. (1分) (1分) 4.(1) (2分) (2 (2分)(3) (2分) 5. (1分) (1分) 6. (2分) 7.(1) (2分) (2 (1分) (3) (2分) 四、化学实验探究(22分) 1分) 2 (1分) (2分) 3 (1分) (1分) (2分) 1分) (2分) 5. 1分) (1分) 6.(1) (2分) (②) (1分) 2分) 7.(1) (2分) (2②) (2分) 五、化学变化中的能量变化(18分) 1.(1) (2分) (2 (2分) (3) (2分) (④) (2分) 2. (2分) 3.(1) (1分) 1分) (2) (1分) (1分) 1分) (3) (1分) (4⊕ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、金属与人类文明(共17分) 1．(1)活动性(1分) 延展性(1分) (2)D(2分) (3)AC(2分) 2．(1)B(2分) (2)C(2分) 3．(1)不能(1分) B中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，A中澄清石灰水不变浑浊(2分) (2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(2分) (3)取两支试管，分别取适量的待测试剂配成溶液液，分别向其中滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的碳酸氢钠溶液(2分) 二、钠元素及其化合物(22分) 1．(1)D(2分) (2)Na2CO3(2分) (3)C(2分) (4)焰色试验(1分) 2．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) (2)B(2分) (3)AD(2分) (4) NO3-(2分) 3．(1) I2(1分) BC(2分) (2)C(2分) 4．(2分) 三、重要的铁元素(21分) 1．B(2分) 2．C(2分) 3．+2 (1分) 盐(1分) 4．(1) 2FeCl2+Fe=3FeCl2(2分) (2) 4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2(2分) (3)67.2(2分) 5．亚铁离子(1分) 氧化(1分) 6．A(2分) 7．(1) 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2分) (2)稀盐酸(1分) (3)氯水或氯气(2分) 四、化学实验探究(22分) 1．2NaN3=2Na+3N2↑(1分) 2．酒精灯(1分) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分) 3．2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(1分) 、 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2(1分) 钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，得不到铜(2分) 4． H2O(1分) 甲>乙>丙(2分) 5．酸性高锰酸钾溶液(1分) 溶液红色变浅(1分) 6．(1)铁屑、稀H2SO4(2分)) (2)打开(1分) 白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色(2分) 7．(1)NaOH、Na2CO3(2分) (2)加入适量稀盐酸或通入足量二氧化碳(2分) 五、化学变化中的能量变化(18分) 1．(1)A(2分) (2)D(2分) (3)D(2分) (4)C(2分) 2．C(2分) 3．(1)化学(1分) 电(1分) (2)负(1分) 锌(1分) 铜(1分) (3)2H++2e-=H2↑(1分) (4)B(2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：第五章（沪科版2020必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.73。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-63.5；Fe-56；Ag-108；Zn-65；Al-27；Mg-24；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 一、金属与人类文明(共17分) 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 1．历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和 有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 (2)下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是_______。 A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子 C．其构成的单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 (3)下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是_______(不定项)。 A．工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 2．钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。 (1)常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是_______。 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 (2)下列关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，正确的是_______。 A．氢氧化钠可保存在玻璃塞的试剂瓶中 B．金属钠起火时，可用潮湿的沙土来灭火 C．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 D．金属钠在空气中加热后，反应生成白色的氧化钠 3．碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用下图装置探究二者的稳定性。 (1)该实验装置中，能否将Na2CO3和NaHCO3的位置互换？ (填“能”或“不能”)。能证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的实验现象是 。 (2)写出NaHCO3，受热分解的化学反应方程式 。 (3)除了热稳定性外，请你再设计一个实验用于鉴别Na2CO3和NaHCO3 。 二、钠元素及其化合物(22分) 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。 1．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。 (1)保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为 (填化学式)。 (3)根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每1 mol的Na得到1 mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 (4)检验物质所含钠元素的方法 。 2．过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 (1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。 (2)关于Na2O和Na2O2的异同，下列说法错误的是___________(不定项)。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (3)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是_________。 A．金属钠投入FeCl2溶液中 B．Na2O投入MgCl2溶液中 C．Na2O2投入BaCl2溶液中 D．Na2O2投入到CuSO4溶液中 (4)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 3．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒 (1)已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+4HI=2NaI+2NO+I2↑+2H2O，上述反应中氧化产物是 ；HI在反应中体现了什么性质 (不定项)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (2)根据上题反应，鉴别NaNO2和NaCl，以下物质中可不选择的___________。 A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．水 4．工业上常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收尾气中的NO、NO2。某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。 三、重要的铁元素(21分) 铁是人类冶炼最多的金属，铁及其化合物有着不同的性质，有着重要的用途。 1．下列金属的工业冶炼方法中，不正确的是 。 A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑ C．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ D．2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3 2．我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 。 A．侯德榜联合制碱法 B．钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D．徐光宪建立稀土串级萃取理论 3．已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO22-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“醎”“盐”或“氧化物”)。 4．铁元素“价—类”二维关系如图所示。 (1)若b为氯化物，则能实现a→b的转化且为化合反应的化学方程式为 。 (2)在另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式： 。 (3)工业上常利用高温下CO还原赤铁矿的方法制备a，制备时至少需要 m3CO (标准状况)。 5．血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO2)，从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与的结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的 ，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 6．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是 A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ C．原固体中n(Fe2O3)＞n(Cu ) D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去 7．FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示： (1)写出FeCl3溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式 。 (2)从固体中分离出铜，试剂X是 。 (3)若要使滤液再生为蚀刻液，可加入 。 四、化学实验探究(22分) 化学是以实验为基础的学科。物质发生变化时伴随的各种现象都可以反映出物质的性质，结合相应的原理，设计实验方案，用化学用语进行宏观与微观的辨析是一种思维能力。 1．金属钠有广泛用途，如生产汽车安全气囊的气体发生剂NaN3。当汽车发生较严重的碰撞时，会引发NaN3分解，猜测该化学方程式为 。 2．设计如图实验，完成“Fe与水蒸气的高温反应实验”。 酒精灯和酒精喷灯，须先点燃___________，反应方程式为___________。 3．过氧化钠可做呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为：___________。把钠投入CuSO4溶液中，不能置换出Cu单质，原因是：___________。 4．以稀硫酸、NaOH和1mol Al为原料，用三种不同途径制取1mol Al(OH)3。 甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3 丙： 乙的第一步反应中的氧化剂是___________。消耗原料由多至少的方案顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。 5．检验Fe3+溶液中的Fe2+，可选用的试剂是___________。向FeCl3和KSCN混合溶液中加铜粉，现象是：___________。 6．根据下图装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。 (1)试管Ⅰ里的试剂是___________。 (2)在Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，应先___________(打开、关闭)止水夹。某同学用如图装置也可制备Fe(OH)2沉淀。若没有苯，则可观察到的实验现象是___________。 7．向某NaOH溶液分别通入不同量的CO2气体，得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入1mol·L-1的盐酸，得到的气体变化如图。则： (1)A溶液中的溶质为___________。 (2)C溶液中有两种溶质，除去其中碱性强溶质的方法为：___________。 五、化学变化中的能量变化(18分) 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。 1．人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。 (1)下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是_______(填字母)。 A．燃料电池放电 B．风力发电 C．使用燃气灶煮饭 D．火力发电 (2)下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是_______(填字母)。 A．铝片和稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中的燃烧 C．硫酸与KOH溶液反应 D．碳酸氢钠与柠檬酸反应 (3)下列图示与对应的叙述相符的是_______(填字母)。 A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化 B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C．图丙表示白磷比红磷稳定 D．图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应 (4)铝热反应可用于野外焊接钢轨，实验室模拟装置如图所示，下列说法不正确的是 (填字母)。 A．该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3 B．实验过程中有熔融铁珠生成，说明该反应放出大量的热 C．利用铝热反应可冶炼金属镁等高熔点金属 D．工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应冶炼生铁 2．我国第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。 原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________。 3．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置。 (1)该装置将 能转化为 能。 (2)该装置中电极X为 极(选填“正”或“负”)，电子从电极 转移到电极 (填电极物质名称)。 (3)电极Y上发生的电极反应式为 。 (4)把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为___________(填字母)。 A．a>c>b>d B．a>c>d>b C．b>d>c>a D．a>b>c>d 8 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$