浙江省湖州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

高一化学试题卷 第 1页 共 6页 2024 学年第一学期期末调研测试卷 高一化学 考生须知： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上。 3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3分，共 60 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．NaOH B．NaNO3 C．HCl D．Cu 2．中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法不正确．．．的是 A．活字印刷胶泥的成分含 SiO2、CaO，它们都属于碱性氧化物 B．《本草图经》中记载了绿矾的部分性质，绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O C．《天工开物》中提到了钢铁的冶炼，钢是一种铁碳合金 D．“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔现象 3．下列关于新型合金材料说法不正确．．．的是 A．镍钴合金能承受 1100℃的高温，可用作“C919”飞机的发动机叶片 B．记忆合金形状破坏后，在一定条件下会恢复原形，可制成眼镜框架 C．储氢合金形成的金属氢化物高温条件下不易分解，可用于氢能源汽车 D．钛合金具有极高的硬度和抗压性，可用作“蛟龙”号载人潜水器球壳 4．下列化学用语不正确．．．的是 A．中子数为 10 的 Ne 原子符号： 2 010 Ne B．H2O 的分子结构模型： C．HClO 的结构式：H-O-Cl D．用电子式表示 HCl 的形成过程： 5．下列有关 NaCl 及其通电过程的分析，说法正确的是 A．常温下，NaCl 固体中没有离子 B．熔融 NaCl 不是电解质 C．NaCl 在通电条件下才发生电离 D．NaCl 溶液可以导电是因为有自由移动的离子 6．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上可以用以下反应制备： 3ClO－ + 2Fe3+ + 10OH－ = 2FeO2－4 + 3Cl－ + 5H2O。下列说法不正确．．．的是 A．Na2FeO4中铁元素的化合价为+6 价 B．该反应中 Fe3+是氧化剂，表现出氧化性 C．碱性条件下，ClO－的氧化性强于 FeO2－4 D．ClO－在反应中得电子 高一化学试题卷 第 2页 共 6页 7．下列反应方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O B．CaCO3与盐酸溶液反应：CO2－3 + 2H+ CO2↑ + H2O C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO2－4 + Ba2+ + OH－ BaSO4↓+ H2O D．铜粉与硫粉共热：S + Cu CuS 8．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3+、Ag+、NO－3 、Cl － B．Mg2+、NH+4、NO－3 、Cl － C．K+、CO2－3 、Cl － 、Na+ D．Na+、Cl－、SO2－4 、Fe2+ 9．下列实验装置能达到实验目的的是 ①检验铁粉与水蒸气反应 产生的氢气 ②检验 Na2O2与水 反应产生的 O2 ③K2CO3的焰 色试验 ④比较 Na2CO3、NaHCO3 的热稳定性 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10．某同学用如下实验装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是 A．图 I 装置中若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图 I 装置产生的气体直接通入图 II 装置证明氯气有漂白性 C．图 III 装置中可观察到有棕褐色的烟生成 D．实验中多余的氯气通常用澄清石灰水吸收 11．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是 A．BaSO4不溶于水和酸且不易被 X 射线透过，可被用作 X 射线检查的内服药剂 B．SO2具有一定的氧化性，能防止葡萄酒中成分被氧化 C．Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D．Al 和 Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物 △ △ 高一化学试题卷 第 3页 共 6页 12．下列关于硫的化合物叙述正确的是 A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B．硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是 SO3 C．H2S 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 13．化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确．．．的是 A．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B．实验后未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶 C．含重金属离子的废液不可随意排放，含硫酸的废液可以直接排放 D．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3%~5%的 NaHCO3溶液冲洗 14．短周期元素 X、Y、Z、M 在周期表中的位置如图所示，已知 Y 的原子序数是 X 的 2 倍。下列说法正确的是 A．元素的最高正价：X>M B．简单氢化物的稳定性：Y>X C．原子半径：Z>Y D．ZX2可用作自来水的消毒剂 15．实验室利用 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为： 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O + CaCl2，下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A．NH4Cl 中存在离子键和极性键 B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C．1mol Ca(OH)2含 2mol “O-H”键，1mol NH3含 3mol “N-H” 键 D．H2O 的热稳定性比 NH3强，是由于 H2O 分子间的氢键较强 16．用0.1L 6 mol/L的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、 NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确．．．的是 A．被吸收的氯气的物质的量为 0.3 mol B．溶液中 n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为 9∶4∶1 C．溶液中 n(Na+)∶n(Cl－)可能为 4∶3 D．若反应中转移的电子的物质的量为 n mol，则 n 可能为 0.6 17．用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol Na2O2中阴离子数为 2NA B．32g O2和 O3混合气体所含氧原子数目为 2NA C．常温下，17g OH－所含质子数为 10NA D．H2在 Cl2中燃烧生成 1mol HCl 转移的电子数目为 2NA 18．Fe2O3、FeO(OH)、Cu2(OH)2CO3、Cu3(OH)2(CO3)2等铁、铜化合物常作为颜料的主要 成分，下列有关说法不正确．．．的是 A．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等物质的红色颜料 B．FeO(OH)可以分解生成 Fe2O3和 H2，使颜色发生改变 C．Cu2(OH)2CO3为主要成分的颜料不易被空气氧化 D．Cu3(OH)2(CO3)2为主要成分的颜料易被酸腐蚀 X M Y Z △ 高一化学试题卷 第 4页 共 6页 19．粗盐中常含有 Ca2+、Mg2+、SO2－4 等离子，一种制备精盐的实验流程如图所示 (所加试剂均过量)，下列说法正确的是 A．若试剂 1 是 NaOH 溶液，则试剂 2 是 Na2CO3溶液 B．白色沉淀只有氢氧化镁和碳酸钙 C．试剂 4 为稀硫酸 D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 20．根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 钠在氧气中燃烧后，将所得固体加入少量蒸馏水 中，产生气泡。 证明 Na 燃烧后生成 Na2O2 B 向 NaBr 溶液中通入足量 Cl2，溶液变橙黄色，继 续加入 KI 淀粉溶液，溶液变蓝。 证明氧化性： Cl2 > Br2 > I2 C 新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色固体最 终变成了红褐色。 说明 Fe(OH)2易被 O2氧化成 Fe(OH)3 D 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉 淀生成。 该溶液中一定含 SO2－4 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5小题，共 40 分） 21．（6 分）请回答： （1）写出硫酸钙的化学式 ▲ ；写出 KCl 的电离方程式 ▲ ； （2）写出钠与水反应的离子方程式： ▲ ； （3）写出二氧化硫与氯水反应的化学方程式： ▲ ； 粗盐 操作Ⅰ 粗盐水 试剂 1 试剂 2 试剂 3 操作Ⅱ 白色沉淀 滤液 试剂 4 精盐水 操作Ⅲ 精盐 高一化学试题卷 第 5页 共 6页 稀盐酸 滤渣 含铁 烧渣 酸浸 滤液 A 制 FeCO3 制柠檬 酸亚铁 铁粉 NH4HCO3 溶液 滤液 B 剩余铁粉 22．（10 分）元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑。如表列出 A~G 7 种元素 在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）写出化合物 CE 的电子式 ▲ 。 （2）上述所列元素的氧化物为两性氧化物的是 ▲ （填化学式）。 （3）F 的非金属性比 G 强，下列事实能证明这一结论的是 ▲ 。 A. 常温下 F 的单质呈气态，G 的单质呈液态 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：G > F C. F 与 G 形成的化合物中 G 呈正价 D. F 的氢化物比 G 的氢化物稳定 （4） Se 的原子结构示意图为 ，写出 Se 在元素周期表中的位置 ▲ ； SeO2在一定条件下可与足量的 NaOH 溶液反应，书写该反应的化学方程式 ▲ 。 23．（10 分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂。某研究小组利用含铁烧渣(主要成 分：Fe2O3、Fe3O4及不溶于酸的 SiO2)在实验室制备柠檬酸亚铁，其流程如下（过程 中所加试剂均过量）： 请回答下列问题： （1）柠檬酸的化学式为 ▲ 。 （2）铁粉加入滤液 A 发生的反应为 ▲ 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）； （3）用过量的 NH4HCO3溶液制备 FeCO3时有气体产生，该反应的离子方程式为 ▲ ； 分离出 FeCO3固体所需要的玻璃仪器有 ▲ 和玻璃棒。 （4）请设计实验检验滤液 B 中的阳离子 ▲ 。 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 A E 3 B C D F 4 … G … … … … … … … … … … 高一化学试题卷 第 6页 共 6页 24．（10 分）实验室欲用 18.4 mol/L 浓硫酸配制 480mL 0.2mol/L 稀硫酸。请回答： （1）所需浓硫酸的体积为 ▲ mL （保留 1 位小数)。 （2）容量瓶上标有刻度线、 ▲ 和容积；它在使用前要检漏，具体操作是 ▲ 。 （3）下图为量取浓硫酸后的操作示意图（已打乱），正确的操作顺序为 ▲ （填序号）。 （4）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有 ▲ 。 A. 配制所用的 18.4 mol/L 的浓硫酸在量取前敞口放置在空气中时间过长 B. 量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中 C. 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D. 定容时，仰视刻度线 25．（4 分）向一定量的 FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使 混合物完全溶解，生成 224mL(标准状况下)的气体，所得溶液中无 Fe3+，若用足量的 H2 在高温下还原相同质量的此混合物，最后得到的固体中只含铁。 （1）生成气体的物质的量为 ▲ mol；（2）最后得到铁的质量为 ▲ g。 2024 学年第一学期期末调研测试卷 高一化学答案 一、选择题答案（每小题3分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D D B A B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C D D D B B D C 二、非选择题答案 21.（6分） （1）CaSO4（1分） KCl = K+ + Cl-（1分） （2）2H2O +2Na= 2Na+ +2OH- + H2↑（2分） （3）SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl（2分） 22.（10分） （1）Mg2+[]2-（2分） （2）Al2O3（2分） （3）CD（2分） （4）第四周期ⅥA族（2分） SeO2 + 2NaOH = Na2SeO3 + H2O（2分） 23.（10分） （1）C6H8O7（2分） （2）氧化还原（2分） （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓ + CO2↑+ H2O（2分） 烧杯、漏斗（2分） （4）取少量滤液B于试管，先加入少量硫氰化钾溶液，无明显现象，再加入少量氯水，溶液变血红色，则滤液中含有的阳离子是Fe2+。（2分，合理答案均给分） 24.（10分） （1）5.4（2分） （2）温度（2分） 向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围有无水渗出；若无水渗出，将容量瓶直立后将瓶塞旋转180度，再次倒立。（2分） （3）⑤②⑥④①③（2分） （4）AD（2分） 25.（4分） （1）0.01（2分） （2）2.8（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$