精品解析：山东省聊城第一中学老校区2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

聊城一中老校区高一年级第二次阶段性测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中CO2发生了氧化反应 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2转化为甲醇的过程中，C元素的化合价由+4价降为-2价，化合价降低被还原，该过程中CO2发生了还原反应，A项错误； B．纳米氮化镓(GaN) 是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物。而胶体属于混合物，B项错误； C．Na2CO3作为一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于肥皂、造纸、纺织等工业等。C项正确； D．维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，D项错误； 答案选C。 2. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2只能作氧化剂 B. Na2O2是白色粉末 C. Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物 D. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中O元素的化合价为-1价，位于中间价态，故Na2O2既具氧化性，又具还原性，可作氧化剂，也可作还原剂，A项错误； B．Na2O2是淡黄色粉末，B项错误； C．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。而Na2O2能与酸反应，生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物，C项错误； D．Na2O2分别与H2O、CO2反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，2mol Na2O2反应时转移的电子数都为2mol，D项正确； 答案选D。 3. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误； B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确； C．氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误； D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误； 故选B。 4. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Fe3+、、相互不发生反应，可以大量共存，且澄清透明，A符合题意； B．溶液中，三者之间反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，B不符合题意； C．使紫色石蕊溶液呈红色说明溶液显酸性，OH-与H+不能大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能生成H2 的溶液显酸性，、H+不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用于废水脱氯() B. 能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D. 受热易分解，可用作抗酸药 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，可用于废水脱氯，故A不符合题意； B．具有磁性，可用作铁磁性材料，故B不符合题意； C．二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，所以可用作自来水消毒剂，故C符合题意； D．NaHCO3溶液显碱性、能与酸反应，可用作抗酸药，D不符合题意； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 溶液中含有个 D. 与足量盐酸反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，故A错误； B．常温常压下，和的混合气体均是由氧原子构成的，利用通式法：~，含个氧原子的物质的量为，故氧原子的质量为16g，即混合气体的质量是16g，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算含有的个数，故C错误； D．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应转移的电子数为，故D错误； 故选B。 7. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 与稀硫酸反应： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．小苏打溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故C错误； D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成微粒，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，N元素从-1价升高到+1价，Fe元素从+3价降低为+2价，所以为还原剂，为氧化剂，是氧化产物，是还原产物。 【详解】A．反应中，N元素从-1价升高到+1价，生成1 molN2O，转移电子，A正确； B．由分析知，是还原产物，B错误； C．NH2OH中只有N元素化合价升高，被氧化，NH2OH是还原剂，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，D错误； 故选A。 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，不能生成碳酸钙，故A不符合题意； B．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故B不符合题意； C．生成Cl2需要与浓盐酸在加热的条件下进行，故C不符合题意； D．次氯酸不稳定，光照分解生成盐酸和氧气，故D符合题意； 故选D。 10. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是 A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D. 图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移方向错误，A错误； B．碳酸钾含有钾离子和碳酸根离子，属于碳酸盐和钾盐，B正确； C．部分分解反应、化合反应，全部的置换反应属于氧化还原反应，复分解反应不属于氧化还原反应，C正确； D．纯金属中加入其它元素的原子，改变了原有金属原子间的层状排列，使原子间的滑动变的困难，硬度增大，D正确； 故答案为：A。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。 11. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要1mol•L-1NaOH溶液90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，且称量氢氧化钠必须用玻璃容器，故A错误； B．NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故C正确； D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所加的水体积偏大，则所配的溶液浓度偏低，故D错误； 故选C。 12. 取一定量的溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 原溶液中的物质的量为 B. 原溶液通入的在标准状况下的体积为 C. 通入后所得溶液的溶质成分为和 D. 通入后所得溶液中含有 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，当加入盐酸的体积为25mL时开始生成气体，则此时发生反应，，则加入的25mL盐酸发生的反应为：，由此可求出通入后的溶液中，、，依据守恒，原溶液中NaOH的物质的量等于加入75mL盐酸后溶液中生成NaCl的物质的量，即为0.0075mol。 【详解】A．根据分析，原溶液中NaOH的物质的量为0.0075mol，A错误； B．原溶液中，、，依据碳原子守恒，可求出通入的物质的量为0.005mol，标准状况下为112mL，B错误； C．由分析可知，通入后所得的溶液中，溶质成分为和，C错误； D．通入后所得溶液中，、，则含有mol ，D正确； 故选D。 13. 已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图： 下列说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂为Fe(NO3)3 B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，硝酸铁与过量次氯酸钠、过量氢氧化钠发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2 FeO+3Cl-+5H2O，过滤I得到溶液中含Na2FeO4，滤渣为氯化钠和硝酸钠；转化时加过量饱和KOH，析出溶解度比Na2FeO4小的K2FeO4，过滤分离出K2FeO4，以此来解答。 【详解】A．“反应”时发生2Fe3++3ClO-+10OH-=2 FeO+3Cl-+5H2O，Cl元素的化合价降低，氧化剂为NaClO，故A错误； B．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等，可氧化盐酸，不能与盐酸混合使用，故B错误； C．过滤I得到溶液中含Na2FeO4，转化时加过量饱和KOH析出K2FeO4，说明该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正确； D．由流程可知过滤I分离滤渣为NaCl、NaNO3，过滤Ⅱ沉淀出K2FeO4，则滤液中不能大量存在Fe3+、Na+、Cl-、NO，故D错误； 故选：C。 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性： B 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 C 在酒精灯上加热铝箔，只熔化不滴落 铝的熔点高于氧化铝 D 在淀粉溶液中，滴入少量溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，Fe3+与Cu反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得电子为氧化剂，Cu失电子生成的Cu2+为氧化产物，故氧化性Fe3+>Cu2+，A正确； B．仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的，还是原溶液中的被氯气氧化产生的，若想检测的存在应改变试剂的加入顺序，B错误； C．氧化铝的熔点高于铝，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，C错误； D．滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，ClO－将I－氧化成I2，本身被还原为Cl－，蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，说明Na2SO3具有还原性，D正确； 故选AD。 15. 2016年命名117号元素为，下列说法不正确的是 A. 是第七周期第VⅡ族元素 B. 的最高化合价为价 C. 的同位素原子具有相同的质子数 D. 的氢化物有很好的稳定性 【答案】BD 【解析】 【详解】A．117号元素为Ts原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第七周期第ⅦA族，故A正确； B．Ts的原子核外最外层电子数是7，因此Ts的最高化合价为+7价，故B错误； C．同位素是质子数相同中子数不同的原子，因此Ts的同位素原子具有相同的质子数，但中子数一定不同，故C正确； D．同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子获得电子的能力逐渐减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，因此的氢化物稳定性差，故D错误； 故选BD。 三、非选择题(包含5个小题，共60分) 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是___________(填序号)。 a．NaCl b．K2SO4 c．Cu(NO3)2 （2）同温同压下，同体积的H2S和NH3气体的质量比为___________；同质量的H2S和NH3中氢原子的个数比为___________。 （3）将19g MgCl2溶于水配制成2L溶液，溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________；从中取出50mL溶液，其中含有Cl-的物质的量为___________ （4）工业上可用浓氨水检查氯气管道泄漏，发生反应的化学方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）a （2） ①. 2:1 ②. 1:3 （3） ①. 0.1mol/L ②. 0.01mol （4）3:2 【解析】 【小问1详解】 Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，Cu元素的焰色为绿色。a项符合题意，答案选a。 【小问2详解】 同温同压下，同体积的H2S和NH3气体的质量比等于摩尔质量之比，即质量比=34:17=2:1；同质量的H2S和NH3中氢原子的个数比=；答案为：2:1；1:3； 【小问3详解】 根据c=，溶液中MgCl2的物质的量浓度为0.1mol/L。从中取出50mL溶液，其中含有Cl-的物质的量为0.1mol/L×2×0.05L=0.01mol。答案为：0.1mol/L；0.01mol； 【小问4详解】 分析反应方程式，NH3中N元素化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂。Cl2作氧化剂。由反应可知，每8分子NH3与3分子Cl2发生反应，其中2分子NH3化合价发生变化，说明只有2分子NH3作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。答案为：3:2。 17. 现有下列八种物质： ①铝 ②酒精 ③ ④稀 ⑤固体 ⑥氢氧化铁固体 ⑦氨水 ⑧熔融氢氧化钠 （1）上述物质中能导电的有___________(填序号)。 （2）向⑥的胶体中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。 （4）书写下列反应的离子方程式： ①将铝投入溶液中：___________。 ②醋酸溶液和溶液混合：___________。 ③将氧化铝投入溶液中：___________。 【答案】（1）①④⑦⑧ （2）先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色 （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】①铝有自由移动的电子，能导电； ②酒精中只有分子，不能导电； ③CO2由分子构成，不能导电； ④稀 H2SO4中有自由移动的H+和，能导电； ⑤Ba(OH)2 固体中的Ba2+和OH−不能自由移动，不能导电； ⑥氢氧化铁固体中没有自由移动的离子，不能导电； ⑦氨水中有自由移动的和OH−、极少量H+，能导电； ⑧熔融氢氧化钠中有自由移动的Na+和OH−，能导电； 【小问1详解】 综上所述，能导电的有①④⑦⑧； 【小问2详解】 向氢氧化铁胶体中逐渐滴加稀硫酸，首先胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，所以会看到红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀和稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，可以看到沉淀溶解，溶液变为棕黄色； 【小问3详解】 离子方程式H++OH−=H2O 可以表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，所以是硫酸和NaOH发生的反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O ； 【小问4详解】 ①Al和NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：。 ②醋酸溶液和 NaHCO3 溶液反应，生成醋酸钠、水和CO2，醋酸是弱酸，在离子方程式里不能拆成离子，离子方程式为：CH3COOH + =CH3COO−+ H2O+ CO2↑。 ③氧化铝与溶液反应的离子方程式为： 18. 溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜，可用溶液、溶液和溶液共沉淀制备有广泛用途的纳米。 Ⅰ．从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如下。 请回答下列问题： （1）检验“过滤”后的滤液中含有的试剂为___________(填名称)。 （2）可在酸性环境中用溶液实现“再生”，发生反应的离子方程式为：___________。 （3）“再生”后的蚀刻液中是否含有不能用酸性溶液检验，原因是：___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．作为一种多功能磁性材料，有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米的重要方法，制备流程如下图所示。 （4） “共沉淀”时控制温度为，可采取的加热方法是___________。 （5） “共沉淀”的离子方程式为___________。 （6） “共沉淀”时控制和的物质的量之比略大于的原因是___________。 （7）检验纳米洗涤干净的实验操作是___________。 【答案】（1）硫氰化钾 （2） （3） （4）水浴加热 （5） （6）反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子 （7）取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸，再加入溶液，若没有出现白色沉淀，说明洗涤干净，若出现白色沉淀，说明没有洗涤干净 【解析】 【分析】Ⅰ．FeCl3溶液与铜箔电路板发生反应：，得到的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入过量铁粉，发生反应：、，然后过滤，向滤渣中加入稀HCl，发生反应：，过滤，分离得到Cu单质，将两次滤液合并，向滤液中通入Cl2，发生反应：，使FeCl3溶液得到“再生”。 Ⅱ．将FeCl3溶液、FeCl2溶液和NaOH溶液混合，得到含有Fe3O4的共沉淀，将共沉淀洗涤干燥后得到纳米Fe3O4。 【小问1详解】 检验滤液中是否含有Fe3+，取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则滤液中含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾； 【小问2详解】 在酸性环境中，将氧化为，其离子方程式为，故答案为；； 【小问3详解】 “再生”后的蚀刻液中含有，可与高锰酸钾发生反应：，故答案为：； 【小问4详解】 70℃~80℃低于水的沸点，“共沉淀”时控制温度为70℃~80℃的实验方法是：水浴加热； 【小问5详解】 “共沉淀”时FeCl3、FeCl2和NaOH反应生成Fe3O4沉淀，离子方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 结合和，可知“共沉淀”时控制和的物质的量之比略大于原因是：反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子； 【小问7详解】 检验纳米洗涤干净只需要检验洗涤液中是否含有，实验操作是：取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸，再加入溶液，若没有出现白色沉淀，说明洗涤干净，若出现白色沉淀，说明没有洗涤干净。 19. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。 已知：①的熔点为，沸点为。 ②高浓度的易分解爆炸；极易溶于水。 ③长期放置或温度高于时易分解生成和。 回答下列问题： （1）为的发生装置，其离子方程式：___________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是___________。 （2）装置中发生反应的离子方程式为___________，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、___________(写一种即可)。 （3）产品中质量分数的测定： 称取产品配成溶液，取溶液，加入足量溶液(久置会被氧气氧化)和稀，少量淀粉溶液，充分反应，溶液变蓝，向其中加入溶液直到蓝色刚好褪去，消耗溶液的体积为。 已知：、 ①若测定过程中，加入溶液后在空气中放置时间过长会导致的质量分数___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②求产品中的质量分数___________。 【答案】（1） ①. ②. 稀释，防止其因浓度过高而发生爆炸 （2） ①. ②. 防止分解、防止分解、减少挥发 （3） ①. 偏高 ②. 【解析】 【分析】实验通过装置A和B，采用浓硫酸、亚硫酸钠和氯酸钠制取二氧化氯；纯二氧化氯易分解爆炸，反应时通入氮气稀释；二氧化氯稳定性较差，常采用过氧化氢和氢氧化钠混合液将其吸收转化为NaClO2保存，故装置D进行转化；二氧化氯极易溶于水，且在碱性环境下发生反应，故装置E进行尾气吸收，注意防倒吸。 【小问1详解】 B为的发生装置，75%浓硫酸与Na2SO3固体和NaClO3固体共同作用，制得ClO2气体，其离子方程式为SO+2ClO+2H+=2ClO2↑+H2O+SO；实验过程中持续通入氮气的主要目的是纯二氧化氯易分解爆炸，反应时通入氮气稀释，防止其因浓度过高而发生爆炸； 【小问2详解】 过氧化氢和氢氧化钠混合液将二氧化氯吸收，转化为NaClO2，反应中过氧化氢做还原剂，被氧化为氧气，D装置中发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、液化或防止H2O2在较高温度下分解、防止温度过高分解、减少挥发； 【小问3详解】 ①若测定过程中，加入溶液后在空气中放置时间过长，碘离子被空气中氧气氧化，消耗标准溶液的体积体积增大，会导致的质量分数偏高； ②根据方程式得到关系式ClO～2I2~4S2O，则5.000g产品中NaClO2物质的量为n(NaClO2)=×0.8400mol⋅L−1×20×10−3L×=4.2×10−2mol，其质量分数是 ×100%=76.02%。 20. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①~④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。 （1）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中___________。 （2）①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为___________。 （3）硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 （4）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是___________。 a．酸性： b．非金属性： c．碱性： d．热稳定性： （5）亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。亚硒酸钠中硒()元素的原子结构示意 ①下列关于硒的说法正确的是___________。 a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅵ族 b．的气态氢化物的化学式为 c．的一种核素的中子数为46，这种核素是 ②非金属性，从原子结构角度解释其原因___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. S和位于同一主族，原子序数，电子层数，原子半径，得电子能力 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为O，③为Cl，④为K。 【小问1详解】 Si在第三周期，第ⅣA族，如下图： 【小问2详解】 ①为H，②为O，④为K，H、O、K三种元素形成的化合物的化学式为KOH，故答案为：KOH； 【小问3详解】 硫的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 a．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N﹥P，酸性：，a错误； b．同主族元素，从上到下非金属性增强，非金属性：，b正确； c．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性，所以碱性：，c错误； d．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O﹥S，热稳定性：，d正确； 故选bd； 【小问5详解】 ①a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，a正确； b．Se的最低化合价为-2价，气态氢化物的化学式为H2Se，b正确； c．质量数=质子数+中子数，Se的一种核素的中子数为46，质量数为46＋34＝80，这种核素是，c错误； 故选ab； ②S和Se位于同一主族，原子序数S＜Se，电子层数S＜Se，原子半径S＜Se， 得电子能力S＞Se，故非金属性S>Se。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 聊城一中老校区高一年级第二次阶段性测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中CO2发生了氧化反应 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 2. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2只能作氧化剂 B. Na2O2是白色粉末 C. Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物 D. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 3. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 4. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用于废水脱氯() B. 能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D. 受热易分解，可用作抗酸药 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 溶液中含有个 D. 与足量盐酸反应转移的电子数为 7. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 与稀硫酸反应： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成微粒，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性： 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 10. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是 A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D. 图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。 11. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 12. 取一定量的溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 原溶液中的物质的量为 B. 原溶液通入的在标准状况下的体积为 C. 通入后所得溶液的溶质成分为和 D. 通入后所得溶液中含有 13. 已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图： 下列说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂为Fe(NO3)3 B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性： B 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 C 在酒精灯上加热铝箔，只熔化不滴落 铝的熔点高于氧化铝 D 在淀粉溶液中，滴入少量溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 15. 2016年命名117号元素为，下列说法不正确的是 A. 是第七周期第VⅡ族元素 B. 的最高化合价为价 C. 的同位素原子具有相同的质子数 D. 的氢化物有很好的稳定性 三、非选择题(包含5个小题，共60分) 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是___________(填序号)。 a．NaCl b．K2SO4 c．Cu(NO3)2 （2）同温同压下，同体积的H2S和NH3气体的质量比为___________；同质量的H2S和NH3中氢原子的个数比为___________。 （3）将19g MgCl2溶于水配制成2L溶液，溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________；从中取出50mL溶液，其中含有Cl-的物质的量为___________ （4）工业上可用浓氨水检查氯气管道泄漏，发生反应的化学方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 17. 现有下列八种物质： ①铝 ②酒精 ③ ④稀 ⑤固体 ⑥氢氧化铁固体 ⑦氨水 ⑧熔融氢氧化钠 （1）上述物质中能导电的有___________(填序号)。 （2）向⑥的胶体中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。 （4）书写下列反应的离子方程式： ①将铝投入溶液中：___________。 ②醋酸溶液和溶液混合：___________。 ③将氧化铝投入溶液中：___________。 18. 溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜，可用溶液、溶液和溶液共沉淀制备有广泛用途的纳米。 Ⅰ．从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如下。 请回答下列问题： （1）检验“过滤”后的滤液中含有的试剂为___________(填名称)。 （2）可在酸性环境中用溶液实现“再生”，发生反应的离子方程式为：___________。 （3）“再生”后的蚀刻液中是否含有不能用酸性溶液检验，原因是：___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．作为一种多功能磁性材料，有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米的重要方法，制备流程如下图所示。 （4） “共沉淀”时控制温度为，可采取的加热方法是___________。 （5） “共沉淀”的离子方程式为___________。 （6） “共沉淀”时控制和的物质的量之比略大于的原因是___________。 （7）检验纳米洗涤干净的实验操作是___________。 19. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。 已知：①的熔点为，沸点为。 ②高浓度的易分解爆炸；极易溶于水。 ③长期放置或温度高于时易分解生成和。 回答下列问题： （1）为的发生装置，其离子方程式：___________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是___________。 （2）装置中发生反应的离子方程式为___________，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、___________(写一种即可)。 （3）产品中质量分数的测定： 称取产品配成溶液，取溶液，加入足量溶液(久置会被氧气氧化)和稀，少量淀粉溶液，充分反应，溶液变蓝，向其中加入溶液直到蓝色刚好褪去，消耗溶液的体积为。 已知：、 ①若测定过程中，加入溶液后在空气中放置时间过长会导致的质量分数___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②求产品中的质量分数___________。 20. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①~④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。 （1）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中___________。 （2）①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为___________。 （3）硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 （4）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是___________。 a．酸性： b．非金属性： c．碱性： d．热稳定性： （5）亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。亚硒酸钠中硒()元素的原子结构示意 ①下列关于硒的说法正确的是___________。 a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅵ族 b．的气态氢化物的化学式为 c．的一种核素的中子数为46，这种核素是 ②非金属性，从原子结构角度解释其原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $