精品解析：天津市宝坻区第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

宝坻一中2024-2025学年度第一学期高一年级 第二次统练化学卷 班级：___________ 姓名：___________ 考号：___________ 考场、座位号：___________ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 一、选择题(本题共18小题，每题3分，共54分) 1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是 A. 杭州亚运会火炬使用的铝合金具有硬度高、耐高温的特点 B. 月球中的3He与地球上3H的具有相同的中子数 C. 古蜀文明的代表——“青铜神树”的主要成分是金属材料 D. 酱油中加入的铁强化剂，可有效预防缺铁性贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金具有优良的物理或机械性能，其具有硬度高、耐高温的特点，可以用于亚运会火炬，A正确； B．3He的中子数为3-2=1，3H的中子数为3-1=2，二者中子数不同，B错误； C．“青铜神树”属于青铜器，其主要成分含有铜、铅、锡等，属于金属材料，C正确； D．酱油中加入的铁强化剂含有，可以有效预防缺铁性贫血，D正确； 故选B。 2. 化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 生活、劳动实践 化学知识 A Na2O2可以作呼吸面具的供氧剂 能与H2O 和CO2反应生成O2 B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 C HClO 能杀死水中病菌， 起到消毒作用 HClO 具有强氧化性 D 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2能与H2O 和CO2反应生成O2，故可以作呼吸面具的氧气来源，可做供氧剂，A正确； B．铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步反应，故可在铁栏杆刷一层铝粉防锈，B正确； C．HClO 具有强氧化性，能杀死水中病菌，起到消毒作用，可作消毒剂，C正确； D．铁粉生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，所以以铁粉为主要成分的食品保鲜剂，是因为铁粉可以吸收袋内的水和氧气，D错误； 故选D。 3. 下列各组中，互为同位素的是 A. 金刚石、石墨 B. 、 C. H2O、D2O D. 白磷、红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨互为同素异形体，故不选A； B．、是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故选B； C．H2O、D2O是氢元素的不同同位素形成的水分子，故不选C； D．白磷、红磷互为同素异形体，故不选D； 选B。 4. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是 A. 原子序数为116 B. 中子数为177 C. 核外电子数为293 D. 质量数为293 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，故A正确； B．在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，故B正确； C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，故C错误； D．元素符号左上角表示的是该元素原子的质量数，所以该元素的质子数是293，故D正确； 故选C。 5. 下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Mn、Fe2+、H+、Na+ C. 、 D. Ag+、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．之间不反应，能够大量共存，A正确； B．酸性环境中，与Fe2+可发生氧化还原反应不共存，B错误； C．和可与生成弱电解质不共存，C错误； D．Ag+与、生成沉淀不共存，D错误； 故选A。 6. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是 A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+离子时，失去的电子数为0.1NA B. 22.4L 的氮气所含有的原子数为2NA C. 14.6g浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气，转移的电子数为0.2NA D. NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.2NA，A错误； B．没有指明温度和压强，无法确定22.4L的氮气所含有的原子数，B错误； C．浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气，稀盐酸不能与二氧化锰反应生成氯气，14.6g浓盐酸的物质的量是0.4mol，随着反应进行，盐酸浓度降低，导致盐酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.2NA，C错误； D．根据m=nM，质量和摩尔质量成正比，NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为32：2=16：1，D正确； 故选D； 7. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有480的容量瓶，实际应配制500溶液，需要晶体的质量为，A错误； B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容，会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误； C．称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则配好的溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后见液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误； 答案选C。 8. 下列化学反应对应离子方程式书写正确的是 A. 利用食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 磁铁矿石溶于稀盐酸： C. CO2通入氯化钡溶液： D. Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，利用食醋除去水垢中的碳酸钙： ，A错误； B．磁铁矿石主要成分为Fe3O4，溶于稀盐酸生成FeCl3和FeCl2，离子方程式为： ，B正确； C．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入氯化钡溶液不发生反应，C错误； D．Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合： ，D错误； 答案选B。 9. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液(NaHCO3)，加热 B. 溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 C. Fe3O4粉末(FeO)，将混合物在氧气中加热 D. 溶液(FeCl3)，加入适量铜粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液混有NaHCO3杂质不能通过加热除去杂质，可加入适量的NaOH除去NaHCO3杂质，A错误； B．Na2CO3和Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，过滤无法除去杂质，B错误； C．FeO在氧气中加热，可被氧化成Fe3O4，C正确； D．铜粉与FeCl3生成和，引入新杂质，D错误； 故选C。 10. X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（ ） A. O、N、P B. S、P、N C. N、O、S D. Cl、S、O 【答案】A 【解析】 【详解】设X元素的最外层电子数为x，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y、Z最外层电子数可能为x+1或x-1，若Y、Z元素的最外层电子数为x+1，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x+1）=16，解得x=，不合题意舍去；若Y、Z元素的最外层电子数为x—1，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x—1）=16，解得x=6，则X为ⅥA族元素、Y为ⅤA族元素；设X的原子序数为m，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y的原子序数为m—1，Z的原子序数可能为m+7或m-9，若Z的原子序数为m—9，由核内质子数之和为30可得关系式：m+( m—1)+( m—9)=30，解得m=，不合题意舍去；若Z的原子序数为m+7，由核内质子数之和为30可得关系式：m+( m—1)+( m+7)=30，解得m=8，则X为O元素、Y为N元素、Z为P元素，故选A。 11. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 配制一定浓度的NaOH溶液 制备 Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的 HCl(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解，A错误； B．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，B错误； C．用铁丝或铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色，C正确； D．CO2及HCl(g)均能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl(g)，D错误； 故选C。 12. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.1号元素和2号元素不应只隔1纵行，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误； B.4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵行过渡元素，不能在相邻位置，B错误； C.10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，C错误； D.中列为9、17、35是第VIIA元素，16号元素是第三周期第VIA主族元素，第18号元素是第三周期0族元素，中行为16、17、18是第三周期元素，符合位置关系，D正确； 故合理选项是D。 13. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B. 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+ C. Z元素在①③反应中发生还原反应 D. Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性：＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性：R2＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是＞Z2＞R2 ＞M3+，故A项正确； B．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是R－＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋+2Z－，可得还原性顺序是Z－＜R－，根据反应：16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z－，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z－＜R－＜M2+，故B项错误； C．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，故C项错误； D．氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2 Z－可以进行，故D项错误； 故本题选A。 14. 某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是 A. 被还原的元素有O B. C. ， D. 该反应中，氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】方程式配平有：。 【详解】A．O元素化合价未发生变化，A错误； B．N从+2价到+5价，升高3价，Mn从+7价到+2价，降低5价，根据得失电子守恒，，B错误； C．根据电子得失守恒配平，有，，C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故有氧化性：，D错误； 答案选C。 15. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 【答案】B 【解析】 详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有+3价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液均产生红褐色沉淀，则若有红褐色沉淀生成，只能说明还原产物中含有+3价铁，还原产物中不一定含有Fe3O4，A错误； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，说明氧化性Fe3＋>，B正确； C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误； D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体可能是，可能是，也可能是两者混合，则溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误； 故答案为： B。 16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 B. Fe与S单质化合可以得到铁盐 C. 能一步转化得到 D. FeO、 Fe2O3不能通过化合反应制得 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可预测：高铁酸盐中的Fe元素为+6价，易得到电子，具有强氧化性，A错误； B．Fe与S单质化合可以得到亚铁盐FeS，B错误； C．不能一步转化得到 ，需要先转化为+3价铁再转化为氢氧化物，或先转化成氢氧化物再被氧化，C错误； D．FeO、Fe2O3不溶于水，也不会和水反应，则FeO、 Fe2O3不能通过化合反应制得 Fe(OH)2、Fe(OH)3，D正确； 故选D。 17. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 18. 部分被氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g， 经如下处理： 下列说法不正确的是 A. 滤液A 中的阳离子为 B. 样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol D. V=224mL 【答案】A 【解析】 【分析】样品加入足量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应，滤液中不含有Cu2+，有铜单质剩余，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，且Fe恰好全部转化为FeSO4，最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，加入足量NaOH，生成，过滤，灼烧得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，滤液A 中一定不含有 ，A错误； B．最后加热Fe元素的物质的量为：n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol，铁元素的质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，则样品中氧元素的质量为：5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，氧元素的物质的量为：=0.03mol，B正确； C．根据铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，C正确； D．铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，而其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，根据B选项可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合0.06mol H+，所以硫酸中生成氢气的H+的物质的量为：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L，即224mL，D正确； 故选A 二、非择题(本题共4大题，共46分) 19. I．写出下列转化的化学方程式或离子方程式： （1）过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的离子方程式：___________。 （2）Fe(OH)2在空气中变色的化学方程式： ___________。 （3）铁与水蒸气反应化学方程式 ：___________。 （4）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的离子方程式：___________。 II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （5）在标准状况下，1.7g氨气与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的 （6）将9.7g Fe和铝的合金与足量氢氧化钠反应，标况下得到气体3360mL，该合金中含有铁的物质的量为：___________。 （7）10Be 和9Be___________。 a． 是同一种原子 b． 具有相同的中子数 c． 具有相同的化学性质 d． 具有相同的核外电子排布 【答案】（1） （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （4） （5）3.36L （6）0.125mol （7）cd 【解析】 【小问1详解】 过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的离子方程式：； 【小问2详解】 氢氧化亚铁在空气中变质的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问4详解】 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的离子方程式； 【小问5详解】 在标准状况下，1.7g氨气的物质的量为：=0.1mol，氨气中氢原子的物质的量为：0.1×3=0.3mol，因为氨气中含有氢原子的个数与硫化氢含有的氢原子个数相同数，所以n(H2S)× 2=0.3mol，n(H2S) =0.15mol，V(H2S)=0.15 mol×22.4L.mol-1=3.36L； 【小问6详解】 Fe和铝的合金中只有铝与氢氧化钠反应，标况下得到气体为氢气，物质的量为，根据关系式，则，，； 【小问7详解】 a．不是同一种原子：是两种质子数相同中子数不同的核素，互为同位素，a错误； b．中子数不相同：Be质子数为4，则二者具有的中子数分别为6、5， b错误； c．具有相同的化学性质：Be电子数为4，电子排布为：K层2个、L层2个，则二者化学性质相同，c正确；     d． 具有相同的核外电子排布：K层2个、L层2个，d正确； 选cd； 20. I．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体 和胆矾晶体。 请回答下列问题：(步骤II原理： （1）写出步骤I反应的离子方程式：___________。 （2）试剂X是___________。步骤I、II、III中均需进行的实验操作是___________。 （3）固体F是___________(填化学式)；若检验E溶液是否变质可以选用___________(填试剂名称)。 II．铁的两种氯化物，都是重要的化工试剂。 查阅有关资料如下：氯化铁熔点为 ，沸点为 ；易 吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁；氯化亚铁熔点为 ，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （4）在装置A中， 用 与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式： ___________。 （5）装置C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是___________。 （6）装置D的名称是___________，装置D 中装的药品可以是___________。 （7）定性分析。取装置 C 中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 ，可用___________试剂除杂，并写出相应的离子方程式：___________。 【答案】（1）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （2） ① 稀硫酸溶液 ②. 过滤 （3） ①. Cu ②. 硫氰化钾溶液 （4）2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O （5）将FeCl3蒸气冷却凝华为固体收集 （6） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （7） ①. Cl2 ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】I、铝、铁和铜的合金废料加入过量的NaOH溶液，得到溶液A为Na[Al(OH)4]，固体B有Fe和Cu，A通入过量的CO2气体，得到固体C为Al(OH)3和溶液D为NaHCO3，固体C加盐酸得到AlCl3溶液，最后得到AlCl3；固体B加入过量的硫酸，Fe溶解得到E为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩冷却结晶得到绿矾，固体F是Cu，经过处理得到硫酸铜溶液，最后经过蒸发浓缩冷却结晶得到胆矾。 II、A中浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl和H2O，经过浓硫酸干燥后除去水蒸气，随后与铁粉加热条件下反应生成氯化铁，但是因为HCl的存在可能生成氯化亚铁杂质，生成的产物冷凝收集在C中，D中为碱石灰，作用为吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置，引起氯化铁的潮解。 【小问1详解】 步骤I是Al与NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问2详解】 固体B是Fe和Cu，加入稀硫酸得到溶液E为硫酸亚铁和固体F为铜；I、II、III中都是固体和液体分离，所需操作为过滤； 【小问3详解】 固体F是不溶于稀硫酸的Cu，经过转化最终得到胆矾；溶液E是FeSO4，若发生变质，则Fe2+被氧化为Fe3+，用硫氰化钾溶液来检验Fe3+； 【小问4详解】 装置A中浓盐酸KMnO4反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 【小问5详解】 C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用为将FeCl3蒸气冷却凝华为固体收集； 【小问6详解】 仪器D的名称为球形干燥管； 装置D中药品的作用为吸收多余的氯气和外界空气中的水蒸气，可以用固体碱石灰吸收Cl2和H2O； 【小问7详解】 FeCl3中有FeCl2，除去FeCl2同时不引入杂质，可以用Cl2；离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 21. 实验室用密度为 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制980mL 0.1 mol·L-1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）配制 的盐酸应量取浓盐酸体积___________mL，应选用容量瓶的规格___________mL。 （3）配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A． 用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B． 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C． 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D． 将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 E． 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F． 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 （4）配制浓度偏大的是___________。 ①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 ②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 ③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ④定容时仰视刻度线 【答案】（1）12.5 mol·L-1 （2） ①. 16.0 ②. 1000 （3）BCAFED （4）①② 【解析】 【小问1详解】 根据可知浓盐酸的浓度是＝12.5 mol·L-1； 【小问2详解】 实验室用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.2 mol•L-1的盐酸，由于实验室没有980mL的容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，则所需浓盐酸的体积为，应选用容量瓶的规格为1000mL容量瓶； 【小问3详解】 配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED； 【小问4详解】 ①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，浓盐酸体积偏大，配制浓度偏大； ②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，浓盐酸体积偏大，配制浓度偏大； ③定容摇匀后，发现液面下降，不会影响浓度，继续加水至刻度线，导致加水过多，浓度偏低； ④定容时仰视刻度线，会使配制的溶液体积偏大，配制浓度偏低； 故选①②； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝坻一中2024-2025学年度第一学期高一年级 第二次统练化学卷 班级：___________ 姓名：___________ 考号：___________ 考场、座位号：___________ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 一、选择题(本题共18小题，每题3分，共54分) 1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是 A. 杭州亚运会火炬使用的铝合金具有硬度高、耐高温的特点 B. 月球中3He与地球上3H的具有相同的中子数 C. 古蜀文明的代表——“青铜神树”的主要成分是金属材料 D. 酱油中加入的铁强化剂，可有效预防缺铁性贫血 2. 化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 生活、劳动实践 化学知识 A Na2O2可以作呼吸面具的供氧剂 能与H2O 和CO2反应生成O2 B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 C HClO 能杀死水中病菌， 起到消毒作用 HClO 具有强氧化性 D 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组中，互为同位素的是 A. 金刚石、石墨 B. 、 C. H2O、D2O D. 白磷、红磷 4. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是 A. 原子序数为116 B. 中子数为177 C. 核外电子数为293 D. 质量数为293 5. 下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A B. Mn、Fe2+、H+、Na+ C. 、 D. Ag+、Na+、、 6. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是 A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+离子时，失去的电子数为0.1NA B. 22.4L 的氮气所含有的原子数为2NA C. 14.6g浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气，转移的电子数为0.2NA D. NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16∶1 7. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 8. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 利用食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 磁铁矿石溶于稀盐酸： C. CO2通入氯化钡溶液： D. Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合： 9. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液(NaHCO3)，加热 B. 溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 C. Fe3O4粉末(FeO)，将混合物氧气中加热 D. 溶液(FeCl3)，加入适量铜粉 10. X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（ ） A. O、N、P B. S、P、N C. N、O、S D. Cl、S、O 11. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 配制一定浓度的NaOH溶液 制备 Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的 HCl(g) A. A B. B C. C D. D 12. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是( ) A. B. C. D. 13. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B. 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+ C. Z元素在①③反应中发生还原反应 D. Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行 14. 某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是 A. 被还原的元素有O B. C. ， D. 该反应中，氧化性： 15. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 B. Fe与S单质化合可以得到铁盐 C. 能一步转化得到 D. FeO、 Fe2O3不能通过化合反应制得 、 17. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 18. 部分被氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g， 经如下处理： 下列说法不正确的是 A. 滤液A 中的阳离子为 B. 样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol D. V=224mL 二、非择题(本题共4大题，共46分) 19. I．写出下列转化的化学方程式或离子方程式： （1）过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的离子方程式：___________。 （2）Fe(OH)2在空气中变色的化学方程式： ___________。 （3）铁与水蒸气反应化学方程式 ：___________。 （4）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的离子方程式：___________。 II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （5）在标准状况下，1.7g氨气与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的 （6）将9.7g Fe和铝的合金与足量氢氧化钠反应，标况下得到气体3360mL，该合金中含有铁的物质的量为：___________。 （7）10Be 和9Be___________。 a． 是同一种原子 b． 具有相同的中子数 c． 具有相同的化学性质 d． 具有相同的核外电子排布 20. I．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体 和胆矾晶体。 请回答下列问题：(步骤II原理： （1）写出步骤I反应的离子方程式：___________。 （2）试剂X是___________。步骤I、II、III中均需进行的实验操作是___________。 （3）固体F是___________(填化学式)；若检验E溶液是否变质可以选用___________(填试剂名称)。 II．铁的两种氯化物，都是重要的化工试剂。 查阅有关资料如下：氯化铁熔点为 ，沸点为 ；易 吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁；氯化亚铁熔点为 ，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （4）在装置A中， 用 与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式： ___________。 （5）装置C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是___________。 （6）装置D的名称是___________，装置D 中装的药品可以是___________。 （7）定性分析。取装置 C 中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 ，可用___________试剂除杂，并写出相应的离子方程式：___________。 21. 实验室用密度为 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制980mL 0.1 mol·L-1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸物质的量浓度为___________。 （2）配制 的盐酸应量取浓盐酸体积___________mL，应选用容量瓶的规格___________mL。 （3）配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A． 用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B． 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C． 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D． 将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 E． 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F． 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 （4）配制浓度偏大的是___________。 ①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 ②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 ③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ④定容时仰视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $