精品解析：北京师范大学第二附属中学2025届高三上学期统练4 化学试题

2025届高三化学上学期统练4 2024.11.26 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 第一部分(共50分) 选择题(每题只有1个答案正确，每题5分) 1. 下列反应中，酸体现还原性的是 A. 与浓盐酸共热制 B. 与浓硫酸共热制 C. 与稀硫酸反应制 D. 与稀硝酸反应制备 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A正确； B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B错误； C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C错误； D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D错误； 故选：A。 2. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．除去中的 B．相同温度下的溶解度： C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2和HCl都能与Na2CO3溶液反应，不能用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，应该用饱和NaHCO3溶液，A不符合题意； B．NaOH溶液过量，加入FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，不是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度大小，B不符合题意； C．溴乙烷水解后溶液显碱性，先加入足量稀硝酸中和过量的碱，再加入AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明水解产物中含有Br−，C符合题意； D．硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，无论Na2SO3溶液是否变质，加入硝酸酸化的BaCl2溶液都会产生白色沉淀，不能检验Na2SO3溶液是否变质，D不符合题意； 故选C。 3. Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法不正确的是 A. 机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂 B. 机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化 C. 该反应的化学方程式： D. 相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．机理1：反应物→产物的过程中，C-O键断裂，C-H键断裂，重排，有极性共价键断裂，故A正确； B．机理2：反应物→中间体的过程中，由反应机理图可知，没有新物质生成，没有化学键断裂，只有空间结构变化，故B正确； C．由反应机理可知生成物的分子式为：，该反应的化学方程式：，故C正确； D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比升高，反应速率加快，故D错误； 4. 草酸()是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。下列说法不正确的是 已知：溶液呈酸性。 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中滴加等浓度溶液至中性： D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据电荷守恒，在溶液中，故A正确； B．中主要以钾离子和草酸氢根离子为主，已知：溶液呈酸性，则其电离程度大于水解程度，草酸氢根离子电离导致浓度小于钾离子，溶液中粒子浓度大小为：钾离子大于草酸氢根离子大于草酸根离子大于草酸，故溶液中存在，故B正确； C．若溶液中滴加等浓度等体积溶液，得到溶液为等浓度的、，此时两者水解使得溶液显碱性，若溶液为中性，则加入氢氧化钠溶液体积要小于溶液体积，则，故C正确； D．溶液中由物料守恒：，故D错误； 故选D。 5. 室温下，关于溶液的说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 加入水稀释后，的电离程度和电离平衡常数均增大 C. 滴加几滴稀盐酸的过程中，增大 D. 加入等体积等浓度盐酸后，溶液中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A错误； B．向溶液中加水稀释时，电离平衡右移，一水合氨的电离程度增大，但电离常数不变，故B错误； C．向溶液中滴加几滴稀盐酸，氢离子中和溶液中的氢氧根离子，电离平衡右移，溶液中铵根离子浓度增大，故C正确； D．等体积等浓度的氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵和水，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度，故D错误； 故选C。 6. 以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，滴定过程中变化如图所示。下列分析不正确的是 A. 溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点 B. 的浓度为 C. 的电离常数 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】如图，b点时刚好滴定至终点，根据反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，可知CH3COOH的浓度为；a点加入20mL氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa； 【详解】A．用0.1000 mo/L NaOH溶液滴定，指示剂在待测液中，酚酞与酸不显色，所以终点现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色，故A正确； B．由分析，的浓度为，故B正确； C．a点时加入NaOH体积为20mL，溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa， c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，此时溶液pH=a，c(H+)=10−amol/L，CH3COOH醋酸的电离常数为，因为CH3COO−、CH3COOH水解和电离程度均很小，所以c(CH3COOH)≈c(CH3COO−)，即=10−a，故C正确； D．pH=a时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH−)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)，故D错误； 故选D。 7. 一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应： ，容器中部分物质的含量见下表()： 反应时间 0 1.2 0.6 0 0 0.8 0.2 下列说法正确的是 A. 内，D的平均化学反应速率为 B. 该温度下，反应的化学平衡常数 C. 达到化学平衡状态时，的转化率为 D. 若升高温度，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．内，A的物质的量的变化量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据化学方程式，可得D的物质的量为0.4mol，D的平均化学反应速率为，故A错误； B．该温度下，反应的化学平衡常数，故B正确； C．t1时，B参与反应的物质的量为0.4mol，剩余0.2mol，t2时，B的物质的量是0.2mol，故t1时反应已经达到平衡，达到化学平衡状态时，的转化率为 33.3%，故C错误； D． ，若升高温度，平衡正向移动，故D错误； 故选B。 8. 催化加氢制的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示；其他条件不变时，的转化率和的选择性(转化为甲烷的量转化的总量)随温度变化如图2所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂改变了中键的键角 B. 到时，基本没有发生副反应 C. 催化加氢制是一个吸热反应 D. 结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热： ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，二氧化碳的键角为180°，而Ni-CO2的键角小于180°，所以催化剂改变了二氧化碳中O—C—O键的键角，故A正确； B．由图2可知，150℃到350℃时，甲烷的选择性基本为100%，说明该温度范围内基本没有发生副反应，故B正确； C．由图2可知，升高温度，二氧化碳的转化率增大，而甲烷的选择性基本不变，说明该温度范围内基本无副反应发生，但题干未告知二氧化碳转化率是不是平衡转化率，所以无法判断二氧化碳催化加氢制甲烷是吸热反应还是放热反应，故C错误； D．将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，—反应①—反应②=目标反应，则反应△H=-205.9kJ/mol+41kJ/mol=—164.9kJ/mol，故D正确； 故选C。 9. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】铝箔碱浸时铝与氢氧化钠溶液反应，经过滤将不反应的镁、铁单质滤出，含有滤液中加入稀硫酸发生反应，过滤后将与稀硫酸混合生成硫酸铝，再加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾。 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，A正确； B．碱溶后，铝溶解为四羟基合铝酸钠，杂质Mg、Fe不与NaOH反应，以固体形式存在，操作a为过滤可除去难溶杂质，B正确； C．步骤②中稀硫酸的作用是酸化四羟基合铝酸钠溶液，调节pH=8-9使沉淀析出，并非除去杂质；步骤③中稀硫酸是溶解得到溶液，两者均非“除去杂质”，C错误； D．③中得到溶液，加入硫酸钾饱和溶液后结晶析出明矾，说明室温下明矾溶解度小于和的溶解度，D正确； 故选C。 10. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存在 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确； B．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，B正确； C．当时，此时=，则=，则氯离子沉淀完全，C正确； D．根据，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误； 故选D。 第二部分(共50分) 11. 甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池 （1）制取合成气的反应为 。 向体积为3L密闭容器中，按投料： a．保持温度为时，测得的浓度随时间变化曲线如图1所示。 b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图2所示。 ①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化___________。 ②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为()时，随时间的变化曲线___________。 ③根据图2判断： ⅰ.a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是___________。 ⅱ.的转化率：，原因是___________。 （2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。 ①电池工作时，熔融碳酸盐中移向___________(填“电极A”或“电极B”) ②写出正极上的电极反应：___________。 （3）若不考虑副反应，甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. ③. 催化剂不能改变物质的平衡转化率，的转化率在a点时低于使用催化剂Ⅰ时 ④. c点的温度高于b点，所以反应速率，相同时间内的转化率c点高于b点 （2） ①. 电极A ②. （3）1000 【解析】 【小问1详解】 ①结合图1，反应消耗的甲烷的物质的量为（x-y）mol·L-1×3L=3(x-y)mol，反应达平衡的过程中的能量变化：吸收3(x-y)mol×206kJ·mol-1=kJ； ②起始条件相同，保持温度为T2(T2＞ T1)时，由于是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡时甲烷的浓度降低，但反应速率加快，平衡所用时间缩短， c(CH4)随时间的变化曲线为：； ③根据图2：ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是催化剂不能改变物质的平衡转化率，的转化率在a点时低于使用催化剂Ⅰ时，说明转化率并不是此温度最高的，故不是平衡状态； ⅱ. CH4的转化率：c＞b，原因是正反应为吸热反应，c点的温度高于b点，所以反应速率，所以相同时间内的转化率c点高于b点； 【小问2详解】 ①氢气和一氧化碳作还原剂，发生氧化反应，电极A是电池的负极，电池工作时，熔融碳酸盐中阴离子移向负极，即电极A； ②正极上氧化剂得电子，发生还原反应，正极上的电极反应：； 【小问3详解】 若不考虑副反应，2 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，最终转化为CO2和水，甲烷中碳元素化合价由-4价升高为+4价，甲烷中氢元素化合价没有变，外电路通过的电子的物质的量最大为 =1000mol。 12. 化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：R-Br （1）A中含有羧基，A→B的化学方程式是____________________。 （2）D中含有的官能团是__________。 （3）关于D→E的反应： ① 的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是____________________。 ②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 a．F存在顺反异构体 b．J和K互为同系物 c．在加热和催化条件下，不能被氧化 （5）L分子中含有两个六元环。的结构简式是__________。 （6）已知： ，依据的原理，和反应得到了。的结构简式是__________。 【答案】（1） （2）醛基 （3） ①. 羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂 ②. （4）ac （5） （6） 【解析】 【分析】A中含有羧基，结合A的分子式可知A为；A与乙醇发生酯化反应，B的结构简式为；D与2-戊酮发生加成反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知D的结构简式为 ，E发生消去反应脱去1个水分子生成F，F的结构简式为 ，D→F的整个过程为羟醛缩合反应，结合G的分子式以及G能与B发生已知信息的反应可知G中含有酮羰基，说明F中的碳碳双键与发生加成反应生成G，G的结构简式为 ；B与G发生已知信息的反应生成J，J为 ；K在溶液中发生水解反应生成 ，酸化得到 ；结合题中信息可知L分子中含有两个六元环，由L的分子式可知 中羧基与羟基酸化时发生酯化反应，L的结构简式为 ；由题意可知L和M可以发生类似D→E的加成反应得到 ， 发生酮式与烯醇式互变得到 ， 发生消去反应得到P，则M的结构简式为 。 【小问1详解】 根据分析可知，A→B的化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式为 ，含有的官能团为醛基。 【小问3详解】 ①羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向碳基上的碳原子，使得相邻碳原子上的键极性增强，易断裂。②2-戊酮酮羰基相邻的两个碳原子上均有键，均可以断裂与苯甲醛的醛基发生加成反应，如图所示 ，1号碳原子上的键断裂与苯甲醛的醛基加成得到E，3号碳原子上的键也可以断裂与苯甲醛的醛基加成得到副产物 。 【小问4详解】 a．F的结构简式为 ，存在顺反异构体，a项正确； b．K中含有酮羰基，J中不含有酮羰基，二者不互为同系物，b项错误； c．J的结构简式为 ，与羟基直接相连的碳原子上无H原子，在加热和作催化剂条件下，J不能被氧化，c项正确； 故选ac。 【小问5详解】 由上分析L为 。 【小问6详解】 由上分析M为 。 13. 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。 已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。 实验记录如下： 实验现象 实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 （1）初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 （2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是_____________________。 ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：______________。 （3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。 （4）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是_____________。 （5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：_________。 【答案】（1）< （2） ①. 排除的颜色对判断铜氧化产物的干扰 ②. 、 （3） ①. ②. 白色沉淀逐渐溶解 ③. 浓度减小，CuI覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行； （4）铜、和的混合溶液 （5）电化学实验中，由于氧化性I2>Cu，I2将Cu氧化为Cu2+；实验I-III中，体系中有，生成沉淀或，使+1价Cu的还原性减弱，而I2不能氧化或； 【解析】 【分析】因I2溶解度较小，Cu与I2接触不充分，将转化为可以提高Cu与的接触面积，提高反应速率。加入，平衡逆向移动，I2浓度减小，浓度增加，浓度增加，加入氨水后转化为，被氧化为，故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。 【小问1详解】 由题意知，KI浓度越大，越容易发生反应，I2的溶解度越大，溶液中的浓度越高，与Cu接触更加充分，Cu与的反应速率加快，故实验Ⅰ<实验Ⅱ； 【小问2详解】 加入，I2浓度减小，平衡逆向移动，浓度增加，其目的为排除的颜色对判断铜氧化产物的干扰。加入浓氨水后转化为，无色的被氧化为蓝色的，方程式为、； 【小问3详解】 结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是；白色沉淀为CuI，加入浓溶液，CuI与I-反应转化为[CuI2]-，故产生白色沉淀溶解；由于n＞m，铜未完全反应的原因是浓度减小，CuI覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行； 【小问4详解】 验证将氧化为，需设计原电池负极材料为Cu，即电极a为Cu，b为含与的混合溶液； 【小问5详解】 电化学实验中，由于氧化性I2>Cu，I2将Cu氧化为Cu2+；在实验I-III中，体系中有，生成沉淀或，使+1价Cu的还原性减弱，而I2不能氧化或； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三化学上学期统练4 2024.11.26 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 第一部分(共50分) 选择题(每题只有1个答案正确，每题5分) 1. 下列反应中，酸体现还原性的是 A. 与浓盐酸共热制 B. 与浓硫酸共热制 C. 与稀硫酸反应制 D. 与稀硝酸反应制备 2. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．除去中的 B．相同温度下的溶解度： C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 3. Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法不正确的是 A. 机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂 B. 机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化 C. 该反应的化学方程式： D. 相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢 4. 草酸()是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。下列说法不正确的是 已知：溶液呈酸性。 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中滴加等浓度溶液至中性： D. 溶液中： 5. 室温下，关于溶液的说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 加入水稀释后，的电离程度和电离平衡常数均增大 C. 滴加几滴稀盐酸的过程中，增大 D. 加入等体积等浓度盐酸后，溶液中的 6. 以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，滴定过程中变化如图所示。下列分析不正确的是 A. 溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点 B. 的浓度为 C. 的电离常数 D. 时，溶液中 7. 一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应： ，容器中部分物质的含量见下表()： 反应时间 0 1.2 0.6 0 0 0.8 0.2 下列说法正确的是 A. 内，D的平均化学反应速率为 B. 该温度下，反应的化学平衡常数 C. 达到化学平衡状态时，的转化率为 D. 若升高温度，平衡逆向移动 8. 催化加氢制的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示；其他条件不变时，的转化率和的选择性(转化为甲烷的量转化的总量)随温度变化如图2所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂改变了中键的键角 B. 到时，基本没有发生副反应 C. 催化加氢制是一个吸热反应 D. 结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热： ； 9. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 10. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存在 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 第二部分(共50分) 11. 甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池 （1）制取合成气的反应为 。 向体积为3L密闭容器中，按投料： a．保持温度为时，测得的浓度随时间变化曲线如图1所示。 b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图2所示。 ①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化___________。 ②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为()时，随时间的变化曲线___________。 ③根据图2判断： ⅰ.a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是___________。 ⅱ.的转化率：，原因是___________。 （2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。 ①电池工作时，熔融碳酸盐中移向___________(填“电极A”或“电极B”) ②写出正极上的电极反应：___________。 （3）若不考虑副反应，甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为___________。 12. 化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：R-Br （1）A中含有羧基，A→B的化学方程式是____________________。 （2）D中含有的官能团是__________。 （3）关于D→E的反应： ① 的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是____________________。 ②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 a．F存在顺反异构体 b．J和K互为同系物 c．在加热和催化条件下，不能被氧化 （5）L分子中含有两个六元环。的结构简式是__________。 （6）已知： ，依据的原理，和反应得到了。的结构简式是__________。 13. 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。 已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。 实验记录如下： 实验现象 实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 （1）初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 （2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是_____________________。 ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：______________。 （3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。 （4）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是_____________。 （5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $