黄金卷02（重庆专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷02 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．我国对外144小时免签政策实施以来，重庆在旅游圈享誉海外，外国游客在重庆游玩时进行的下列活动，一定有新物质生成的是（ ） A．坐轻轨穿楼 B．烤万州草鱼 C．观山城夜景 D．划船游乌江 【答案】B 【解析】A．坐轻轨穿楼，没有新物质产生；B．烤万州草鱼，涉及燃烧，属于化学变化；C．观山城夜景，没有新物质产生，是物理变化；D．划船游乌江，没有新物质产生。故选B 2．垃圾是放错了地方的资源，目前下列处理方式最符合我国国情的是（ ） A．深埋 B．排到深海自然净化 C．分类处理 D．焚烧发电 【答案】C 【解析】A．深埋，会污染土壤及水源，不符合；B．排到深海会污染海水，并对海洋生物造成危害，不符合；C．垃圾分类处理符合国情；D．焚烧会污染空气，不符合。故选C 3． 中外科学家在距离地球5．6亿光年的“马卡良231(Markarian231)”星系内首次发现氧气，下列关于O2的表述不正确的是（ ） A．将收集好的氧气正放在桌面上，并盖上玻璃片 B．在长跑时急促地呼吸属于剧烈氧化 C．氧气可用于气割气焊 D．食物腐败是因为氧气具有氧化性 【答案】B 【解析】A．氧气密度大于空气，收集好后，集气瓶要正放，并盖上玻璃片，A正确；B．长跑时急促呼吸，是氧气不足，呼吸作用仍是缓慢氧化，故B错误；C．氧气具有助燃性，可用作气割气焊，故B正确；D．食物腐败是因为氧气氧化，体现了氧化性。故D正确。故选B 4．识别颜色是鉴别物质的一种方法。下列物质可通过颜色鉴别的是（ ） A． 氧化铁和二氧化锰 B．碳酸钙和生石灰 C． 酒精和过氧化氢 D． 氢气和氨气 【答案】A 【解析】A．氧化铁是红棕色固体。二氧化锰是黑色固体，故A正确；B．碳酸钙和生石灰都是白色固体，故B错误；C．酒精和过氧化氢都是无色透明液体，故C错误；D．氢气和氮气都是无色的气体，无法通过颜色鉴别，故D错误。故选A 5．正确的操作是化学实验成功的关键，过滤操作结束后展开滤纸（黑色表示滤渣，过滤过程中各操作均无误）你会看到的情况是（ ） A B C D 【答案】A 【解析】过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一的圆，制成一个圆锥形。过滤时，要求页面低于滤纸边缘，故难溶物质在滤纸上的分布要小于滤纸半圆。故选A 6．数字和符号是化学重要表征，下列化学符号中的“3”表示的意义正确的是（ ） A． O3：表示 3 个氧原子 B． 3H：表示 3 种氢元素 C． Al3+：表示铝离子失去 3 个电子 D．:表示硼元素的化合价为+3 价 【答案】D 【解析】A．表示1个臭氧分子含3个氧原子；B．表示3个氢原子；C．表示铝离子戴3个单位的正电荷；D．表示彭元素的化合价是+3价。故选D 7．某燃料电池的工作原理是利用 H2、CO、CH4与空气反应，将化学能转换为电能。这三种气体可以作为电池燃料的原因是（ ） A．它们都是可再生能源 B．都可发生氧化，并放出大量能量 C．氧化后的产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在 【答案】B 【解析】三种气体可以作为电池燃料，说明三种气体都是可燃气体，都能与氧气反应，放出热量。 A．CH4是不可再生能源，故A错误；B．都可发生氧化，并放出大量能量，故B正确；C．氧化后的产物均为二氧化碳和水，与可做电池燃料没有直接原因，故C错误；D．三种气体在自然界中不是大量存在，故D错误。故选B 8．5G 移动通讯需用到氮化镓（GaN）。镓元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不严谨的是（ ） A．镓属于金属元素 B．镓的原子序数为31 C．镓的原子质量是69．72 D．镓的元素符号为Ga 【答案】C 【解析】根据元素信息可知镓元素属于金属元素，故A正确；B．原子序数31，故B正确；C．镓原子的相对原子质量是69．72，不是原子质量，故C不严谨；D．镓元素符号为Ga。故选C 9．当打开汽水瓶盖后有气体逸散在空气中。该过程不能说明的是（ ） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．温度升高气体溶解度减小 D．压强减小气体溶解度减小 【答案】C 【解析】打开汽水盖，有气体逸散到空气中，说明分子不断运动，分子间有间隔，也说明打开盖子后压强减小，气体溶解度减小。这个与温度没有关联。故选C 10．KNO3是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是（ ） A．KCl B． HNO3 C． K2O D．KOH 【答案】A 【解析】KNO3属于盐，故选A 11．电解饱和食盐水发生：2H2O+2NaC12NaOH+H2↑+X↑。下列说法不正确的是（ ） A．X 的化学式为 Cl2 B．溶液中钠元素的质量分数不变 C．该反应不属于复分解反应 D．该过程是由电能转化为化学能 【答案】B 【解析】A．根据质量守恒可知，反应前后原子种类和个数不变，故X为Cl2，故A正确；B．根据方程式可知，反应后产生了气体，溶液质量减小，溶液中钠元素质量不变，溶液中钠元素质量分数变大。故B错误；C．复分解反应的特点是反应物和生成物都是化合物，且反应前后元素化合价不变，故C正确；D．电解饱和食盐水是将电能转化为化学能，故D正确。故选B。 12．下列物质中含有少量杂质（括号内)，其中除杂所用物质或方法正确的是（ ） A．CO2（CH4）——用火点燃 B．四氧化三铁（铁粉）——磁铁 C．盐酸（硫酸）——加入适量硝酸钡，过滤分离 D．精盐（CaCl2）——溶解，滴入适量碳酸钠溶液、过滤、蒸发结晶 【答案】D 【解析】A．二氧化碳气体中除去甲烷气体，无法用火点燃，故A错误；B．四氧化三铁和铁粉都能被磁铁吸引，故B错误；C．硫酸会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，引入新的硝酸杂质，故C错误；D．溶解后，加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，蒸发结晶可得到精盐。故D正确。故选D 13．“缺芯”在近两年成为了一场全球危机。下图是工业上制取高纯硅的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成的 B．X的化学式为H2O C．反应前后所有元素化合价都发生了改变 D．该反应是置换反应 【答案】D 【解析】根据微观图可知反应方程式是，故A、B、C错误。故选C 14．碳元素可发生：CCO CO2 H2CO3CaCO3的转化，下列说法不正确的是（ ） A．反应②中CO发生了氧化反应 B．反应③发生的是吸热反应 C．上述物质能使石蕊变红实质是H2CO3 D．反应⑤的加入的物质可能是CaCl2 【答案】D 【解析】A．反应②中是CO到二氧化碳，可通过燃烧或还原金属氧化物实现，CO发生氧化反应，故A正确；B．反应③是二氧化碳到CO，可通碳高温还原二氧化碳实现，是吸热反应，故B正确；C．碳酸能使石蕊变红，故C正确；D．碳酸易分解，不与氯化钙反应，故D错误。故选D 15．图形是化学的一种表征，下列图像不能正确反映对应操作中各量变关系的是（ ） ① ② ③ ④ ①20℃时，把少量氧化钙加入饱和石灰水中 ②向一定量氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 ③向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 ④在氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 【答案】 【解析】①20℃时，把少量氧化钙加入饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了一部分水，溶剂减少，析出晶体，溶质质量减少，反应过程中放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故会析出晶体，溶质减少，恢复初始温度后，溶质质量少于初始的质量，故①错误；②向一定量氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，反反应生成氯化银沉淀，图像应该从原点开始逐渐增加，二者反应完全后，固体不再增加，固体中氯元素质量分数不变，故②错误；③碳酸钠会与稀盐酸先反应，然后再于氯化钙反应，故图像不正确，③错误；④在氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，图像起点pH应该大于 7，故图像错误。故四个都错误。故选A 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）符号是化学的一种重要表征，请用化学符号来回答。 （1）2 个水分子 （2）3 个硫酸根离子 。 （3）由Al3+和OH-构成的碱_________, （4）农业上用氢氧化钙和 配置波尔多液 【答案】（1）2H2O（2）3SO42-（3）Al(OH)3（4）CuSO4 【解析】（1）2个水分子，表示为2H2O （2）3 个硫酸根离子，即在硫酸根离子前面加3，表示为3SO42- （3） 由Al3+和OH-构成的碱，根据化学式书写规则，氢氧化铝为Al(OH)3 （4）农药波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜混合制得，故为CuSO4 17．（4分）近年来比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便， （1）配料包中有下列食材。其中富含蛋白质的是 （填序号） A．花生油 B．牛肉 C．土豆丝 （2）内外盒都由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于 （填“天然”或“合成”）材料。 （3）发热包中含有生石灰、活性炭、铁粉等。 ①打开发热包并加入水，生石灰与水反应 （填“吸热”或“放热”）。 ②工业上利用CO与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为 ． 【答案】（1）B（2）合成（3）①放热 ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】（1）A．花生油含油脂，B．牛肉富含蛋白质；C．土豆丝含淀粉。故选B （2） 聚丙烯塑料属于合成材料 （3） ①生石灰与水反应放出大量热 ②CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2 18．（5分）利用化学开发新材料，研究新能源，改善人类生存条件。 （1）我国宝武太钢集团研发出厚度为0．015mm的“手撕钢”，被誉为“钢铁行业皇冠上的明珠”，研发“手撕钢”是利用金属的 性。 （2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种性能优异的的储氢材料，在氩气保护下，将一定量的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。 ①与纯镁或纯铝相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 ②利用该合金进行储氢及释氢的过程如图甲所示。写出储氢过程的化学反应方程式： 。 释氢过程中放出氢气与储氢过程中加入的氢气的质量比是 。 ③图乙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线（氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%）。下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是 （填字母） A.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间 B.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化 C.由图乙可知当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出 D.当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快 【答案】（1）延展性（2）①大 ② 17H2+Mg17Al12=12Al+17MgH2 2:1 ③BCD 【解析】（1）厚度为0．015mm的“手撕钢”体现了金属的延展性 （2） ①合金的硬度比其组分硬度更大； ②根据方程式可知化学式为17H2+Mg17Al12=12Al+17MgH2 ；释氢过程是氢化镁和水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气方程式为MgH2+H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑。则根据贮氢的方程式17H2+Mg17Al12=12Al+17MgH2换算成17MgH2+34H2O=17Mg(OH)2↓+34H2↑，释氢过程中放出氢气与储氢过程中加入的氢气的质量比（34×2）：17×2=2：1 ③A.合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，故错误；B.美铝属于活动性强的金属，易于氧气反应，需在氩气保护下防止被氧气氧化，故正确；C.根据图像可知，230℃不可能将氢气全都释放出，当温度高于260℃时，几乎所有氢气都能释放出，故正确；D.根据图像，当放氢温度由260℃升至320℃时，温度越高，放氢速度越快，故正确。 19．（4分）下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13．3 20．9 31．6 45．8 64 85．5 （1）由表中数据可如，硝酸钾属于 (填“微溶”、“可溶”或“易溶”)物。 （2）40℃时，将100g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶液质量与蒸发水的质量关系如图1，则a点时溶液中溶剂的质量为 g。 （3）50℃时进行如图2所示实验，A中溶液一定是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；A、B、C中溶液的溶质量分数的大小关系为 。 （4）取C中溶液加水稀释到一定浓度后，可用于番茄无土栽培的营养液，该营养液（填“属于”或“不属于” 复合肥 【答案】（1）易溶 （2）50 （3）不饱和 A＜B=C（4）属于 【解析】（1）由表中数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31．6g，大于10g，属于易溶物质。故填：易溶。 （2）40℃时，将100g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，如图1所示，a点溶液恰好饱和，40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，所以a点溶液溶质质量分数=。即a点溶液中溶质质量=（100g－18g）×，所以a点时溶液中溶剂的质量=（100g－18g）－32g=50g 。 （3） 如图2可知，B是20℃时硝酸钾的饱和溶液，B中溶质质量=10g+10g－4．2g=15．8g。由于20℃时硝酸钾的溶解度是31．6g，所以B中溶剂的质量是50g，即A中溶剂质量是50g，50℃时硝酸钾的溶解度是85．5g，则50g水溶解硝酸钾42．75g才能饱和，因此，50℃时A中溶液一定是不饱和溶液；A中溶液的溶质量分数=；B、C中溶液的溶质量分数=。所以A、B、C中溶液的溶质量分数的大小关系为A＜B=C。 （4） 硝酸钾是含有氮元素和K元素的复合肥。 20．（5分）今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。 （1）X的物质类别是 。 （2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的 (填序号)。 （3）某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验步骤 ①物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。 ②溶液乙中的溶质一定有 。 ③如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 （填序号)。 【答案】（1）单质 （2）d （3） （4） NaCl （5）D 【解析】（1）X的物质化合价为0价，类别是单质。 （2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含铁化合物为硫酸亚铁，其中铁元素化合价为+2价，属于上图中的d。 （3）某同学想用物质a制取物质b，物质a为铁的氧化物，且铁元素化合价为+3价，故a为氧化铁，物质b为碱，且铁元素化合价为+3价，故b为氢氧化铁； ①物质a与稀盐酸反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式为 。 ②溶液甲中含有剩余的稀盐酸，加入氢氧化钠溶液后反应生成氯化钠，氢氧化钠与氯化铁反应也生成氯化钠，故溶液乙中的溶质一定有NaCl。 ③溶液甲中含有氯化铁、盐酸，如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水；盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 可知此过程中增加了氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增大； 此过程加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，溶液增加质量为二者的差，由化学方程式可知，溶液质量仍然增大，但幅度减小；继续滴加氢氧化钠溶液，溶质质量增加，增大幅度变大；观察选项，D选项符合题意； 三、实验题(本大題包括 2 小題，共 12分) 21．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称： 。 （2）用A、C来制取一瓶氧气，写出有关的化学方程式： 。 （3）若用D来收集一瓶CO2，验满的方法为 。F装置是某同学用废弃塑料瓶等组装的制取CO2的发生装置，该装置与B比较除了废物利用的优点外，还有的优点为 。 （4）硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水，其水溶液显酸性，与盐酸化学性质相似，我们通常选择E装置来处理含H2S的尾气，其反应的化学方程式为 。装置中使用倒置漏斗而没有直接用玻璃管的优点为 。 【答案】（1）长颈漏斗（2）(3)用一根燃着的木条靠近m端导管口，若木条熄灭则CO2已满 控制反应的发生与停止 （4）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 倒置漏斗增大了H2S与NaOH溶液的接触面积，更有利于吸收H2S(或防止倒吸) 【解析】（1）有图示可知仪器a为长颈漏斗 （2） A为固体加热型，为高锰酸钾加热制取氧气，方程式为 （3）二氧化碳密度大于空气，故用D来收集二氧化碳要向上排空气，二氧化碳应从n进m出，则验满方法是将燃着的小木条放在导管m口，若木条熄灭则二氧化碳已满； 关闭弹簧夹，集气瓶内气体增多，压强变大，液面下降固液分离反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，故优点是可以控制反应的发生与停止； （4）氢氧化钠与硫化氢反应生成硫化钠和水；倒置漏斗可以增大了H2S与NaOH溶液的接触面积，更有利于吸收H2S，也可以防止倒吸 22．（6分）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 (1)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 （填名称）。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了 。 (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子 （用符号表示）。 (6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 (7)爆炸盐应该密封存放。 【答案】（1）无色酚酞（2）浓硫酸（3）二氧化碳（4）B（5） （6）木条复燃 【解析】（1）根据实验结论草木灰浸出液显碱性，碱性溶液遇无色酚酞溶液变红，则取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； （2）稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是浓硫酸； （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； （4）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，使得C装置增重的质量偏小，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏低，符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意。故选B； （5）过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和碳酸钠，则碳酸钠中的阳离子是钠离子，其离子符号为； （6）根据实验结论爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，则取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且木条复燃； 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分）硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，常用于定量分析。现将(NH4)2Fe(SO4)2溶于水配成106．2g溶液，向其中加入100g过量NaOH浴液，加热充分反应，生成1．7 gNH3，假设生成的NH3全部逸出。反应化学方程式为： (NH4)2Fe(SO4)2+4NaOH 2Na2SO4+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O（不考虑其他反应）。 试计算： （1）所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （2）若将所得溶液中的Na2SO4质量分数增大一倍，需要蒸发掉水的质量。 【答案】（1）5%（3）137．5 【解析】（1）解：设生成硫酸钠的质量为x，氢氧化亚铁的质量为y。 (NH4)2Fe(SO4)2+4NaOH 2Na2SO4+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O 284 90 34 x y 1．7g x=14．2g，y=4．5g 所得溶液中硫酸钠的质量分数为 答：所得溶液中硫酸钠的质量分数为5% （2）若将所得溶液中的Na2SO4质量分数增大一倍，需要蒸发掉水的质量为（185．7g+100g−1．7g−4．5g—14．2g）÷10%=137．5g 答：需要蒸发掉水的质量为137．5g 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷02·参考答案 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B A A D B C C A B D D D A 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分 16．（4分） （1）2H2O（2）3SO42-（3）Al(OH)3（4）CuSO4 17．（4分） （1）B（2）合成（3）①放热 ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2 18．（5分） （1）延展性（2）①大 ② 17H2+Mg17Al12=12Al+17MgH2 2:1 ③BCD 19．（4分） （1）易溶 （2）50 （3）不饱和 A＜B=C（4）属于 20．（5分） （1）单质 （2）d （3） （4） NaCl （5）D 三、实验题(本大題包括 2 小題，共 12分)每空1分 21．（6分） （1）长颈漏斗（2）(3)用一根燃着的木条靠近m端导管口，若木条熄灭则CO2已满 控制反应的发生与停止 （4）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 倒置漏斗增大了H2S与NaOH溶液的接触面积，更有利于吸收H2S(或防止倒吸) 22．（6分） （1）无色酚酞（2）浓硫酸（3）二氧化碳（4）B（5） （6）木条复燃 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） （1）5% （3分） （3）137.5g （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷02 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．我国对外144小时免签政策实施以来，重庆在旅游圈享誉海外，外国游客在重庆游玩时进行的下列活动，一定有新物质生成的是（ ） A．坐轻轨穿楼 B．烤万州草鱼 C．观山城夜景 D．划船游乌江 2．垃圾是放错了地方的资源，目前下列处理方式最符合我国国情的是（ ） A．深埋 B．排到深海自然净化 C．分类处理 D．焚烧发电 3．中外科学家在距离地球5．6亿光年的“马卡良231(Markarian231)”星系内首次发现氧气，下列关于O2的表述不正确的是（ ） A．将收集好的氧气正放在桌面上，并盖上玻璃片 B．在长跑时急促地呼吸属于剧烈氧化 C．氧气可用于气割气焊 D．食物腐败是因为氧气具有氧化性 4．识别颜色是鉴别物质的一种方法。下列物质可通过颜色鉴别的是（ ） A．氧化铁和二氧化锰 B．碳酸钙和生石灰 C．酒精和过氧化氢 D．氢气和氨气 5．正确的操作是化学实验成功的关键，过滤操作结束后展开滤纸（黑色表示滤渣，过滤过程中各操作均无误）你会看到的情况是（ ） A B C D 6．数字和符号是化学重要表征，下列化学符号中的“3”表示的意义正确的是（ ） A．O3：表示 3 个氧原子 B．3H：表示 3 种氢元素 C．Al3+：表示铝离子失去 3 个电子 D．:表示硼元素的化合价为+3 价 7．某燃料电池的工作原理是利用 H2、CO、CH4与空气反应，将化学能转换为电能。这三种气体可以作为电池燃料的原因是（ ） A．它们都是可再生能源 B．都可发生氧化，并放出大量能量 C．氧化后的产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在 8．5G 移动通讯需用到氮化镓（GaN）。镓元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不严谨的是（ ） A．镓属于金属元素 B．镓的原子序数为31 C．镓的原子质量是69．72 D．镓的元素符号为Ga 9．当打开汽水瓶盖后有气体逸散在空气中。该过程不能说明的是（ ） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．温度升高气体溶解度减小 D．压强减小气体溶解度减小 10．KNO3是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是（ ） A．KCl B．HNO3 C．K2O D．KOH 11．电解饱和食盐水发生：2H2O+2NaC12NaOH+H2↑+X↑。下列说法不正确的是（ ） A．X 的化学式为 Cl2 B．溶液中钠元素的质量分数不变 C．该反应不属于复分解反应 D．该过程是由电能转化为化学能 12．下列物质中含有少量杂质（括号内)，其中除杂所用物质或方法正确的是（ ） A．CO2（CH4）——用火点燃 B．四氧化三铁（铁粉）——磁铁 C．盐酸（硫酸）——加入适量硝酸钡，过滤分离 D．精盐（CaCl2）——溶解，滴入适量碳酸钠溶液、过滤、蒸发结晶 13．“缺芯”在近两年成为了一场全球危机。下图是工业上制取高纯硅的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成的 B．X的化学式为H2O C．反应前后所有元素化合价都发生了改变 D．该反应是置换反应 14．碳元素可发生：CCO CO2 H2CO3CaCO3的转化，下列说法不正确的是（ ） A．反应②中CO发生了氧化反应 B．反应③发生的是吸热反应 C．上述物质能使石蕊变红实质是H2CO3 D．反应⑤的加入的物质不可能是盐 15．图形是化学的一种表征，下列图像不能正确反映对应操作中各量变关系的是（ ） ① ② ③ ④ ①20℃时，把少量氧化钙加入饱和石灰水中 ②向一定量氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 ③向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 ④在氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）符号是化学的一种重要表征，请用化学符号来回答。 （1）2 个水分子 （2）3 个硫酸根离子 。 （3）由Al3+和OH-构成的碱_________, （4）农业上用氢氧化钙和 配置波尔多液 17．（4分）近年来比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便， （1）配料包中有下列食材。其中富含蛋白质的是 （填序号） A．花生油 B．牛肉 C．土豆丝 （2）内外盒都由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于 （填“天然”或“合成”）材料。 （3）发热包中含有生石灰、活性炭、铁粉等。 ①打开发热包并加入水，生石灰与水反应 （填“吸热”或“放热”）。 ②工业上利用CO与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为 ． 18．（5分）利用化学开发新材料，研究新能源，改善人类生存条件。 （1）我国宝武太钢集团研发出厚度为0．015mm的“手撕钢”，被誉为“钢铁行业皇冠上的明珠”，研发“手撕钢”是利用金属的 性。 （2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种性能优异的的储氢材料，在氩气保护下，将一定量的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。 ①与纯镁或纯铝相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 ②利用该合金进行储氢及释氢的过程如图甲所示。写出储氢过程的化学反应方程式： 。 释氢过程中放出氢气与储氢过程中加入的氢气的质量比是 。 ③图乙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线（氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%）。下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是 （填字母） A.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间 B.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化 C.由图乙可知当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出 D.当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快 19．（5分）下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13．3 20．9 31．6 45．8 64 85．5 （1）由表中数据可如，硝酸钾属于 (填“微溶”、“可溶”或“易溶”)物。 （2）40℃时，将100g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶液质量与蒸发水的质量关系如图1，则a点时溶液中溶剂的质量为 g。 （3）50℃时进行如图2所示实验，A中溶液一定是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；A、B、C中溶液的溶质量分数的大小关系为 。 （4）取C中溶液加水稀释到一定浓度后，可用于番茄无土栽培的营养液，该营养液（填“属于”或“不属于” 复合肥。 20．（5分）今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。 （1）X的物质类别是 。 （2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的 (填序号)。 （3）某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验步骤 ①物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。 ②溶液乙中的溶质一定有 。 ③如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 （填序号)。 三、实验题(本大題包括 2 小題，共 12分) 21．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称： 。 （2）用A、C来制取一瓶氧气，写出有关的化学方程式： 。 （3）若用D来收集一瓶CO2，验满的方法为 。F装置是某同学用废弃塑料瓶等组装的制取CO2的发生装置，该装置与B比较除了废物利用的优点外，还有的优点为 。 （4）硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水，其水溶液显酸性，与盐酸化学性质相似，我们通常选择E装置来处理含H2S的尾气，其反应的化学方程式为 。装置中使用倒置漏斗而没有直接用玻璃管的优点为 。 22．（6分）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 (1)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 （填名称）。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了 。 (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子 （用符号表示）。 (6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 (7)爆炸盐应该密封存放。 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分）硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，常用于定量分析。现将(NH4)2Fe(SO4)2溶于水配成106．2g溶液，向其中加入100g过量NaOH浴液，加热充分反应，生成1．7 gNH3，假设生成的NH3全部逸出。反应化学方程式为： (NH4)2Fe(SO4)2+4NaOH 2Na2SO4+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O（不考虑其他反应）。 试计算： （1）所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）若将所得溶液中的Na2SO4质量分数增大一倍，需要蒸发掉水的质量。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$