广西壮族自治区来宾市忻城县高级中学2024-2025学年高二下学期2月月考化学试题

2025年春季学期23级2月考 部分元素相对原子质量H-1-7C-12N-140-6F-9Na-23A-27S-32C1-355K39 Ca-40Mm-55Fe-56Zn-65 一、选择题。（每个题日只有一个选项，共14题，每题3分，共42分） 1,化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是() A,农业上使用的铵态氨肥不能与草木灰混合使用 B。明职可用于自来水的杀菌消毒 C,手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D。将电源的正、负极分别连接惰性电极和水佩，可使属门防陶 2。下列事实不能用粉夏特列原理解释的是() A,将AIC溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到AlO B.将红棕色NO,压缩体积后颜色变深 C.用Na:CO,溶液将锅炉水垢中的CaSO:转化为CaCO, D,工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高$O:的利用率 3.下列实验装置（固定装置略去）及操作正确且能达到实验目的的是() 0.I mol-LICI 0.01 mol-L'HC MgCl:-6H.O NaOH墙法 1C特超道 铁钉 (食图在1 Cs0,n词 2 A.图1探究固体表面积对反应速串的影响 B.图2铁制品表面镀铜 C.图3制备无水MgCI D.图4用NaOH溶液滴定HCI待测液 4.二元弱般H,X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电高常数K,=2.510,K:=2×10,下列说 法错误的是() A,升高温度后，S、K:均增大 B.向HX溶液中加入少量KHX固体，c(日)减小 C.该温度下0.1molL的H,X溶液中c(日）=5×10'moL D。向X溶液中加水稀释过程中，需减小 5。化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是() A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mo,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH(g)+203(g)=C03(g)+2H,0(g)△H=-s90.3kJ+mol B.在一定温度和压强下，将05moN:和15molH充分反应生成NH,(g),放出热量19.3J,则其 热化学方程式为N(g)+3(g)=2NH3(g)△H=-38.6kmo” C.在101kP:时，2gH,完全燃烧生成液态水，放出285.8歇」热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g）+0,(g)=2H,0(0H=-571,6kJmo D.2Na(1)+0,(g)=Na,O,(s)AH,2Na(s)+o:(g)=Na,O,(s)AH:,>AH 6。金属N可活化C,H,放出CH,,其反应历程如下图所示： E·mo 50.00 过渡2 NH+C I 90 NiCH,+CH 0.00 -50.0 中传1，网 0-4588 =621 -1000 -1500 -200.0风 下列关于话化历程的说法正始的是() A,中间体1→中间体2的过程是吸热过型 B。生成中间体1的过程是放热的。主要是因为该过程是形成共价键的过程 C,中间体2一→中间体3的过程在相同条件下是整个历程中反应速常是最快的步家 D.Ni和C,H。的总键能大于NiCH,和CH,的总键能 7.N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.1.0L0.1 mol-L-'NaHCO,帝液中含阳离子的总数日为0.IN B.Imol-LNNO溶液中NO,和HNO粒子数目之和为N, C.常温下，1LpH=10的氨水溶液中OH的数目为0.0001N, D.常温下，p1=7的酸铵溶液中由水电离出的OF数目为10N 8。下列离子方程式书写正确的是() A.NCI的水解：NH+HO=NHHO+H B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbOz+2e+4H+SO2-P%SO:+2HO C,将5-6滴饱和FeC,溶液加入沸水中，继续煮泳至液体星红褐色：F+3H0Fc(Ol+3H D.向AgC悬法液中加入Na:S溶液：2AgCs+S(aq户AgSS)+2Ctaq) 9。下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含有Zns和Na:S的悬浊液中滴加CuS0 出现堪色沉淀 K.(Cu5)K.(Zn5) 溶液 向K溶液、CCL,的泥合物中滴加硝酸酸化 B 氧化性：HNO,> 的Fe(NO,),边演如边振落 CCL,层显紫色 室温下，用州试纸分别测定等物质的量浓 NaCN溶液对应的 酸性： 度的NaCN溶被和C,COONa溶液的plH pl更大 HCN<CH,COOH 两支试管各盛4mL0.1mo.L酸性高锰酸钾 加入0.2molL草 其他条件相同，反应物 溶液，分别加入2mL0.1mol.L草酸溶液和 酸溶液的试管中溶 浓度越大，反应速率越 2mL0.2molL草酸溶液 液褪色更快 快 10.电化学大气固碳"方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是() 电极A 电极B 门充电出气(CO) C.Li,co, 衍化别 放电进气(CO) 黎合物电解质膜 A.放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液 B.充电时，电极B上发生的反应是3C02-4e+4Li扩=2i,C0,+C C.充电时L”的移动方向是从电极B移向电极A D.放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40g 11.常温下，0.1m/L的四种盐溶液的pH如下表，下列叙述正确的是() NaClo Na,CO, NaHCO, NaHC.O, pH10.311.6 83 2.7 A。向NCO溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会提色 B.NHCO,溶液中，HCO:的电离程度大于水解程度 C.Na,Co,和NaHCO,溶液中均存在以下关系：c(a)+c(r）=2c(Co)+e(HCo)c(OH) D.NaHC,O溶液中，c(Nac(HCO>c(H,C,O,)>c(C,o) 12,已知：NO和O转化为NO:的反应机理如下： ①2NO(e)=NOe)(快)△H,<0平衢常数K 、 ②NOe)+0:(g)≠2NO(e)(慢)△H<0平衡常数K: 下列说法不正确的是() A.2NOgO(g)2NO(g)的△IH=△H1+△H2 反应过双 B.反应②的速率大小决定2NO(g)HO(g)2NO(g)的反应速率 C,反应过程中的能量变化可用图a表示 D.2 NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常数K=K1×K 13.在一周定容积的密闭容器中，充入1moCO2和1moH发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)≠ C0(©)+H2O(g),其化学平衡常数与温度（①的关系如下表，说法正确的是(） TC700 80083010001200 K0.60.91.0 172.6 A.△Hc0 B.在830℃反应达到平衡时，C0,气体的转化率约为50% C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：（逆）水（正） D.在1000℃，当(C0)小c(H,)=c(C0)c(H,O)时，该反应向逆反应方向进行 14,常温下，用0.1000molL的Na0H溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL的CH,C00H溶 液和HCN溶液，所得流定曲线如图，下列说法错误的是() +pH A,常温下，CH,COOH的电离常数K,=1×10 B.含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中： c(Na）>c(cN)>e(or)c(H)】 CH.COOH 10 2030 C.②对应溶液中存在：2c(H)+c(CH,C0OH)-2c(Or)+c(CH,Co0)】 F(NaOHYmL D。将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在： c(CH,COO)-c(CN)>c(HCN)-c(CH,COOH) 二、填空题（共4恩，每空2分，共58分） 15,金履锰的用途菲常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料（主要成分为MO2,含有少量 AlO,、FcO,FeO4、Mg0、SiO2等)制备锰的流程如图： H,S0. MnO, 氢水 MnF,(s)NH,HCO,(aq) 过量S0, 含锰废料 氧化→→沉阀→沉 选渣1 2 销龄 室气 Ma还原 Mno,一格 已知：1.25C时几种难溶物的溶度积常数见表： 难溶物 Fe(OH) AOH方 Mg(OH)2 Mn(OH): MnF: MgF2 溶度积(Ksp) 28×106 1.0x103 5.6x10-2 2.0×103 53×103 5.2×101 Ⅱ.当溶液某离子浓度≤10molL时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (I)MnF,中Mn的化合价为 (2少酸浸”前衡将原科粉碎，目的是 (3)滤液1”的主要成分为 (填化学式)，“氧化”中，“氧化”时发生反应的离子方程式 为 ()广调”的作用是 若调p"后所得溶液中c(Mn2)=0.2mol/L, 则调p州的范是4.7pH< (保留两位有效数字。 (5)写出沉锰“的离子方程式 (6)生成的MCO,沉淀鬧轻充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法 是 16合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粗食不足而导致的 机饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡就。 已知部分化学键的健能如下： 化学键 H-HI N-N NN N-H 键能k-ma) 436 193 945 391 (1)合成氨反应△S0(填“少”、“<或=门，合成氨反应在 (填“高”或低")有利于自发 (2)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是 (填字每)： A,体系的压强不再政变 B。气体的密疫不再改变 C。N,与NH,的物质的屋比不变 D.2e(NH,)=3a(H) E,混合气体平均牌尔质量不变 ()在F©依化剂作用下，N,和H,生成NH,的反应历程如下“表示吸阳态). -N:(c) H 1 NH 及应历程 ©该反应历程中决速步的化学方程式为 ②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛眉，选样使用F©-TO,H,双催化剂，通 过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547心C,而TiO,H,的温度为415℃），结合下 图解释该位化剂解决上述矛盾的原理是 胜e化 州：4 x+i公⊙高M ● T0儿屋化列 NH (④)直接常压电化学合成氨以纳来e,O,作值化剂。H,0和N,为原料制各NH,。其工作原理如图所示： ,0 ©阴极的电极反应式为 ②电解过程中，由于发生删反应，使得阴极制得的H,中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生 成气体的物质的量之比的范围是 17.(12分)某温度(T℃)下的溶液中，c(细)=10o1·L,c(0则)=10'o1·L,x与y的关系 如图所示。请回答下列问题： 12 0 124 (1)(2分)此遇度下，水的离子积无为 ,则该温度T℃ (填“>“<"或“=")25℃. (2)(4分)在此温度下，向Ba(O用：溶液中逐滴加入州=a的盐酸，群得混合溶液的部分如表所示： 实验序号 B器(OD:溶液的体积/ 盐酸的体积/L 混合溶液的H ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽路不计，。测a=,实路②中由水电离产生的（侧）= o1·l (3)(6分)在此温度下，将0.1ol1的0，治液与0.1o1·L的a(CD,溶液按下表中甲，乙 丙，丁四种不网方式混合 0.1ol·LBa(0H):溶液体积/L 10 10 10 10 0.1 ol.L Nalts0,溶液体积/L 5 10 1520 ①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性。 ②写出按乙方式泥合反应的离子方程式： 18连二亚硫酸钠N,S,0,)俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂，实验室利用下图装置模拟制备连 二亚德酸钠井测定其纯度。 实验步强：①将S0,通入锌粉悬浊液中，控制温度为35-45℃，在不断搅摔下反应2小时，制得 ZS,O,②移去水浴装置非冷却至室温，在所得混合液中加入过量NO用溶液，充分反应得到 NaS,O,和Z(OH)2,过滤。@将所得滤液经过一系列操作，最终得到无水NaS,O,产品. NsOH溶 NaOH密液 已知：连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，水溶液中低于2℃以 Na,S,0,·2H,0形态结晶，高于52℃脱水成无水盐， 国答下列问题： (1)装置1中的点线框用来制备S0:,制备S0,选用的最住试剂组合为 (填学母)： A.70%色很+NaS0,周体 B,10核般+NaSO,固体 C.浓盐酸+饱和NaSO,溶液 D,稀防酸+和NHSO,溶液 (2)装置中仪器ā的名称为 (3)步现0中反应控制在35℃45C的原因是 (4)步程。中发生反应的化学方程式为 加过量NaO州溶液的 作用除了使ZS,O,充分生成NaS,0,外，还有一个作用是 (⑤)从下列操作中进择合理的操作完成步展@并排序：NS,O,溶液-→ 燥， 1.搅拌下通入略高于60℃的水蒸气： :b,分批逑步加入细食盐粉，规拌使其结品，用候析法除去上层溶液。余少量母液： c。趁热过滤：d.用乙醇水溶液洗涤：c.用无水乙醇洗涤：【.用水洗涤 (6)产品纯度那定，称取5.0ga:S,0,样品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形 版中，用0.100Om%lL的酸性KMnO,溶液滴定，重复上述操作3次，平均消耗KMhO,溶液 25.00mL. ①该样品中Na,S,0,的质量分数为一·【已知：5S,0+6Mm0+8r■1050+6Mn +4HO,杂质不参与反应] 。下列缘作会导致定的纯度偏高的是（填字）： A.盛表酸性KMO,溶液的演定管用蒸惊水洗涤后没有用标准液淘洗 B。窝定前溪定管尖嘴处有气泡，演定后无气泡 C。起始读数正确，滴定后的视读数 D。流度时当溶液白无色变成浅红色时立即停止滴定。记求液面读数