吉林省白山市抚松县第一中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

高二化学答案 l.A2.B3.B4.D5.C6.B7.D 8.A9.C10.B11.C12.B13.B。14.B。15.C. 16【答案】(1).C(2).B(3).C(4).D (5).B (6). Be、 Be原子的价电子排布为2s2,2s轨道是稳定结构，B原子的价电子排布为252p,容 易失去一个电子达到252稳定结构 (7). CoO OH 中形成分子内氢健， 76 使其更难电离出H” -×10 (8).ax 7《答案】(1) 碱式滴定管 26.10 (2)CD (3)1 c(CH coo-)>c(Na)>c(H')>c(OH-) (4)LixC6-xe-C6+xLit: 18【答案】()增大反应物的接触面积，提高反应速率 (2)Mn02z+S02=MnS04 (3) S0,+H,0≠HS0,、2H2S0,+02=2HS04或2S02+02+2H0=2HS04 abc (4)4H,O+MnO,+2Fe*=Mn*+2Fe(OH),+2H () 2MnP+5S,Og+8H,0=2MnO:+10S0:+16H 4x15lx bex10 5 ×100%= 51bcx100%' ag 1250a A【答案】(I)△H=3×△H,-△WH2-4×△H, (2)CD (3) 反应为气体体积诚小的放热反应，M点C0,转化帛高，气体的总物质的量小， 且此时温度低，所以M点压强小于N点压强 (4)0.20 (5)升高温度，反应①正向移动，C0,的平衡转化串增大，反应②逆向移动，C0,的平衡转 化率减小，300℃后升温，反应①中C0,的平衡转化事啦大的幅度大于反应②的减小幅度 试卷第1页，共1页 ▣特▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6高二年级下学期开学考试 化学 考试时间：76分钟，分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：B11Na23H1 第I卷（选择题，共45分） 一、单选题（共15小题，每题3分，共45分） 1.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智。其中自的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C,高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A.A B.B C.C D.D 2.(预习)晶体X射线衍射技术不能测定CH,OH晶体的 A.化学键的键长 B.化学键的键能 C,化学键的键角 D,原子、分子的排列 3.(预习)下列化学用语或图示正确的是 A,HC10的电子式：H::O: B.sp杂化轨道示意图： 120 C.N2的P-po键的形成： D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.pH-O的溶液中：Mg2*、Fe4、CI、MnO B:某无色透明溶液中：Cu2+、K*、NO、SO 试卷第1页，共11页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 C.与AI反应能放出H2的溶液中，K*、HCO,、Br、AI(OH)月 D.水电离出来的c(H）=10mol/L的溶液：K*、Nat、So、SO 5.下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A.用FeCl溶液清洗银镜：Fo3*+Ag=Fe2++Ag B.NaH用作野外生氢剂：2NaH+H,0=Na,0+2H2个 C.利用TiC14水解制备TiO2:TiCL,+(x+2)H,0=Ti02xH,0↓+4H+4CI 电解 D.工业治炼A1的反应：2AICl(熔解) 2A1+3CL2T 冰晶石 6.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱 和食盐水中，一段时间后，取少许溶 A 液于试管，向试管中滴入几滴 无明显现象 该过程未发生原电池反应 K[Fe(Cl溶液 向NaHCO,溶液中加入Na[AI(OH),] 有白色沉淀 [AI(OH),丁结合H的能力比 B 溶液 生成 co好强 向浓度均为0.1mol/L的NaHC0,溶液 前者溶液变 NaHC0,水解，而NaHSO,不 红，后者不变 和NaHSO.3溶液中滴加几滴酚酞试剂 色 水解 向2支均盛有2mL1.0moL的Na0H 支无明显 D 溶液的试管中，分别加入2滴浓度均 现象，另一支 K [Fe(OH),]K[AI(OH)] 试管出现红 为lmol/L的ACl,和FeCL,溶液 褐色沉淀 A.A B.B C.C D.D 试卷第2页，共1页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 7.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： C+BCOH发光二极管 CF +H2↑+C02↑ 设N为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟Z酸的-g飞，=0,23，下列叙述正确的是 A,1mol三氯甲苯中c键数目为16NA B.25C时1L1mol.L三氟乙酸溶液中，H的数目为NA C.100g质量分数为57%的三氯乙酸的水溶液中含有0-H键的数目为0.5N D.标准状况下，224LH,和CO2组成的混合气体中，氢、氧原子总数为02N 8.(预习)一种化合物的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期元 素、其中Z的价电子排布式为ns”np2,下列说法不正确的是 Q[x-Z-Y-￥-z-w-z] 2-X A.简单氢化物的稳定性：Y>Z B.电负性：Z>W C.Q,W中，所有离子均满足8电子稳定结构 D,X、Y可以形成由极性键构成的非极性分子 9.电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1,2-二氯乙烷(CICH2CHzC)的实验 装置如图所示。下列说法不正确的是 CICH,CHCI CuClz NaOH浓溶液 液相反应 H20 CuCl (含少量NaOH) C2Ha 离子交换膜X 离子交换膜Y A.离子交换膜X、Y分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 试卷第3页，共11页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 B.阴极的电极反应为2HO+2e=H,个+2OH C,阴极产生22.4L气体（标准状况下），理论上可生成2mol1,2-二氯乙烷 D.阳极区发生的液相反应化学方程式为2CuC2+CH2=CH2→CICH2CH,C1+2CuCI 10,(预习)CdTe的晶跑属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是 o-Cd -Te a pm 图1 图2 A,已知原子M的坐标为(0,0,0)，则原子N的坐标为(1/4,3/4,3/4) B.该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9,10,11 C.晶胞中原子6和11之间的距离为a D,距离Cd最近的Cd原子有I2个 11.常温时，将pH相同、体积均为V,的NaOH溶液和MOH(一元弱碱)溶液分别加水稀 释至V,旺随1乙的变化如图所示。下列说法正确的是 pH 14 13 12 11 10 0123 g立 A.曲线I表示NaOH溶液 B.水的电离程度：a<b c(MOH) C.a、c两点溶液的离子总浓度相同 D.加水稀释过程中， c(M) 逐渐增大 12.工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，TC时，AgS与PbS在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M*表示Ag或Pb“)。下列说法正确的是 试卷第4页，共11页 。夸克扫描王 口▣ 极速扫描，就是高效 504g 40 d(5,39.8) 30-PbSa 20 10,253 10 4 0 5 0内2 -Ige(M) A,e点对应的PbS溶液为不饱和溶液 B.反应PbS(s)+2Ag(aq)=Ag,Ss)+Pb2(aq)的平衡常数K1I045 C.向含AgS沉淀的悬浊液中加入NaS固体可实现c点到d点的变化 D.向含0.01molL的Ag、Pb2+的工业废水通入HS气体，首先沉淀的是PbS 13.(错题)北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y,$c(YNC, ScNC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程 与相对能最模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是 () 馨 --Y/NC SC/NC 0…G8 0.141 -0.885 -1.826 *N2 HHNN N NH NHH NHHH NN 反应历程 A,相同条件下，两种催化反应的焓变相同 B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率 C.工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成。 D,升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率 14.(错题)反应2N0(g)+2H(g)=N2(g2+2H20(g)中，每生成7gN2放出166k 的热量，该反应的速率表达式为v=k:cm(NO)·c”(H2)(k、m、n待测)，其反应包含 下列两步： 试卷第5页，共11页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ①2NO+H2=N2+H2O2(慢) ②H202+H2=2H20(快) T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c (NO)/(mol*L1) c (H2)/(molL 1) 速率/(molL'I.minI) 0.0060 0.0010 1.8X104 1 0.0060 0.0020 3.6×104 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×105 V 0.0020 0.0060 1.2×104 下列说法错误的是（) A.整个反应速率由第①步反应决定 B.正反应的活化能一定是①<② C.该反应速率表达式：V=5000c2(NO)·c(H2) D.该反应的热化学方程式为2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g)8H=-664k 'mol 1 15.(错题)以酚酞为指示剂，用01000molL1的NaOH溶液滴定20.00mr未n浓度的二 元酸HA溶液。溶液中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积Vaom的变化关系如图 所示。[比如A2的分布系数：6(A2)= c(A公) c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 12.0 1.0 10.0 08 @ ③ 8.0 o 0.6 6.0 pH 0.4 4.0 02 2.0 00 0.0 0 10 2030 40 50 60 VxtoH /mL 下列叙述正确的是() A,曲线①代表6(H2A),曲线②代表(HA) B.H2A溶液的浓度为0.2000 mol-L'I 试卷第6页，共11页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 C.HA的电离常数Ka=1.0X102 D.滴定终点时，溶液中0(Na)<2c(A2)+e(HA) 第II卷（非选择题，共55分） 二、解答题 16.(14分)硼氢化钠(NaBH)水解生成氢气：NaBH,(s)+2H20()=NaB02(aq)+4H2(g) △H<0,是一种环境友好的固体储氢材料。 (1)该反应能自发进行的条件是 A.高温 B,低温 C.任意温度 D,无法判断 (2)硼元素位于元素周期表的区。 A.S B.p C.d D.f (3)(预习)NaBH,中B原子的杂化方式为一· A.sp B.:sp2 C.sp (4)(预习)NaBO,中BO,的空间构型是。 A.正四面体形B.平面三角形 C.三角锥形 D.直线形 (5)(预习)NaB0,溶液中存在的化学键有。（不定项） A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键 (6)第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素是。结合核外电子排布知识，解 释B和Be第一电离能的大小关系： COO (7)(预习)水杨酸第一级电离形成离子 OH ”,相同温度下，水杨酸的K2 (填<”或-)苯酚 OH)的K。,其原因是 (8).(预习)NaBH,的晶胞结构如图所示，已知N为阿伏加德罗常数的值，则NaBH4晶 体的密度Pp=_gcm3。(用含a、N的代数式表示，1m=l0cm) 试卷第7页，共11页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 BH 自 O Na+ anm 17,(12分)某学习小组用0.1000mol/LNa0H标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时， 选择酚酞作指示剂请回答下列问题： (1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 若滴定开始和结束时，该仪器 中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL. (2)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母) A,滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.,滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.读取NOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0,1lmol/L的盐酸和醋酸溶 液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线. 明 pH 0 10 V 10 V 加入NaOH溶液体积/amL 加入NaOH溶液体积mL ①滴定醋酸的曲线是 (填T*或). 试卷第8页，共11页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ②V和V的关系：VV2(填>”、=”或“<)， ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序 是」 (4)(错题)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂(L1C0O2),负极采用金属锂和碳的复合材料，该 充电 电池充放电时的总反应式：LiCo02+6C Ll.xCoO2+LiwC6,写出放电时负极的电极反 放电 应 18,(15分)工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产 品MnSO4,工艺流程如下： 软锰矿浆 →滤液1深度净化，滤液2结晶MSO, $0烟气 →吸收塔过速 过滤 →滤渣 资料：i.软锰矿的主要成分是MmO2,含少量SiOz、FeO4、FeO, ⅱ.锅炉燃煤过程中空气过量。 迅。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 ()吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是」 (2)将S02烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是 (3)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH;同时测定吸 收塔入口和出口的S02含量，计算S02的吸收率，结果如图所示： 7.0 96 65 pH 94 6.0 +吸收率 92 5.5 是 &5.0 188脚 4.5 4.0 82 3. 306918224270 78 时间h ①吸收塔中矿浆pH逐断下降的原因是 (用化学用语表示)。 ②当$02吸收率低于95%时，无法实现S02烟气的达标排放，此时篇向吸收塔中加入一定 试卷第9页，共11页 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣59 量菱锰矿（主要成分MCO)。下列说法中，正确的是 (填字母)。 a.吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了S02的溶解 b.菱锰到矿调节pH升至5,0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右 c,加入菱锰矿能增加矿浆中M如2*的浓度 (4)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+,可加入M02进行“深度净化”，该过程中反应的离 子方程式是 (⑤)产品含量测定方法如下： I.称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100mL容量瓶中。 Ⅱ.取25.00mL.溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量NH4)2S2O8溶液，加热、充分反 应后，煮沸溶液使过量的0NH)2S20s分解。 Ⅲ.加入指示剂，用bmol/LNH4)2Fe(SO42溶液滴定，滴定至终点时消耗cmL,MmO;重新 变成Mn2+。 ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式： Mn2”+S,0g+H,0Mn0+_s0+_. ②产品中MnS04的质量分数为 MnS04的摩尔质量为151gmol)。 19.(14分)党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利 用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 1.工业上用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯： 6H,(g)+2C0,(g)'CH2=CH,(g+4H,0(g)△H<0 已知：①2H2(g)+02(g)=2H20(△H1=-571.6k/mol @CH2=CH2(g)+302(g)=2C02(g)+2H,0()△H2=-1411.0kJ/mol ③H20(g)=H20()）△H3=-44.0kJ/mol (1)△H= (用△H1、△H2、△H表示)。 (2)(错题)恒温恒容下，向密闭容器按投料比n(C02):n(H2)=1:3通入原料气，能判断该 反应处于平衡状态的是 (填标号)。 A.VE(CO2)=3v(H2) B,混合气体的密度保持不变 试卷第10页，共11页 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6号