河北保定市第一中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题 最 区域均无效 扣 的 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40C059Cu64As75 邮 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合影 长 目要求的。 1.下列不属于海水淡化方法的是 如E A.蒸馏法 B.反渗透法 C.电渗析法 D,过滤法 器 2.下列各组物质的鉴别方法，不可行的是 A.碳酸氢铵、硫酸钾：加熟石灰研磨，闻气味 尽 B.苯和苯酚溶液：滴加浓溴水，振荡 据 C.二甲醚和乙醇：红外光谱 D.FeCl3溶液和Fe2(SO)3溶液：加入KSCN溶液，振荡 3.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.净水器的超滤膜滤芯保护液甘油是油脂的水解产物之- B.太阳能光伏临时顶棚将化学能转化为电能，为巴黎奥运会场馆供电 茶 C.家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康 D,火炬出火口格橱喷涂碱金属的目的是利用焰色试验使火焰可视化 4.陶铸曾说过：“劳动是一切知识的源泉。”下列解释不合理的是 A.养鱼时加人过氧化钙(CaO2)可以增加水中的溶氧量 B.家里使用漂白粉时不必加酸，空气中的CO2溶于水可起到弱酸的作用 C.铁锅清洗干净后及时擦干，能减缓铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D.高温水煮给碗筷消毒，利用了高温可使蛋白质变性的性质 5.普瑞巴林是一种用于治疗神经性疼痛的药物，结构简式如图。下列说法错误的是 A.该物质属于氨基酸 COOH B.该物质能发生缩聚反应 NH2 C.同分异构体的结构中不可能含有环 D.与足量NaOH溶液反应，断裂的化学键是O一H键 阅读下列材料，完成6一7小题。 VA族元素及其化合物应用广泛。NH催化氧化生成NO,NO继续被氧化为NO2,将NO2通入 水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和Ba(H2PO2)2,该盐可与H2SOa反 应制备一元弱酸HP02。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As,S4)和SnCl4并放出 H2S气体。砷化镓(GAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。 6.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.密闭容器中1olN0与足量O2反应，所得混合气体中NO2分子数为Na B.25℃、pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中含有的0H数目为0.2W C.1mol[Cu(NH)4]2+中含有的共价键数目为16W D.上述反应中，246gAs2S3完全转化为As4S.时，转移电子数为4N 7.下列有关物质的结构和性质的说法正确的是 A.GaAs的晶体类型为分子晶体 B.PH3是由极性键构成的极性分子 C.H一F的键能大于H一CI的，故HF的沸点高于HCI D.HP02的分子结构为H一0一PO一—H H 8.某F的配合物在芳香酮的转移氢化中表现出良好的对映选择性，结构简式如图。下列说法错误 的是 ](BF)2 A.该物质中Fe的配位数为6 B.BF,的空间结构为正四面体形 C.该物质中C的杂化方式为sp2、sp D.基态原子的未成对电子数：C<P R=(CH)C.i-PrN:P%为苯基 9.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验日的 实验操作 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性KM 证明溴乙烷发生了消去反应 n0,溶液中 向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol·Ll0.5mol·L-'草酸溶液的 B 探究浓度对反应速率的影响 试管中同时加人5mL0.5mol·L-酸性KMn0,溶液，振荡 C 探究S0?是否具有氧化性 向2 mL Na2SO,溶液中通入足量H,S,观察实验现象 先将铁粉和I的混合物加入烧杯中，装有冷水的烧瓶放在烧杯口上，组 分离铁粉和1 成升华实验装置，再用酒精灯加热烧杯 10.甲醇脱氢反应为CH,0H(g)=HCH0(g)+H2(g)△H=+92.09kJ·mol-1。研究指出，在 催化剂作用下，CHOH(g)反应的部分机理为 历程：CHOH→·H+·CH,OH 历程iⅱ：·CH,OH→·H+HCHO 历程i:CH20H3·H+C0 历程jV:·H+·H→H 实验测得，反应相同时间后甲醇的转化率(X)、甲醇生成甲醛的转化率()和甲醛的选择性(S) 与温度的关系如图所示（甲醛的选择性= 转化的CHOH中生成HCHO的物质的量 转化的CH,OH的物质的量 ×100%)。 100 80 40 ◆X-甲醇的转化率 20 +S-甲醛的选择性 ·Y-甲醇生成甲醛的转化率 500550600650700750800 温度/℃ 下列说法正确的是 A.甲醇直接脱氢制取甲醛的最佳温度为600℃ B.650~750℃，升高温度，脱氢生成甲醛的反应逆向进行 C.历程的活化能大于脱氢生成甲醛总反应的活化能 D.700℃时，历程i的速率小于历程ⅲ的速率 11.CuBr是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,晶体密度为dg·cm“3 下列说法错误的是 A.基态Cu原子核外电子有29种运动状态 ●Cu OBr B.用a和d表示的N为5.76×10 da 一(N为阿伏加德罗常数的值) C.该晶胞沿z轴方向的平面投影示意图为 D.已知M点的原子分数坐标为(0,00)，则N点的原子分数坠标为（子，圣，》 12.以五硫化二磷(P,Ss)为硫化剂，在超声波条件下可去除酸性工业废水中的砷，原理是P2S溶解 于废水时释放出H2S,H2S气体与溶液中的As3+以及As+反应生成As2S,沉淀。S/As摩尔比为 2.I:1时As去除率和As残留浓度随反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 100(0,968.9) 11000 80A 800 60 600 首 40 400 20 .(20,53.3)1200 0 0 5 10152025 反应时间/min A.PzS溶解于水的化学方程式为PzS5+8H0一2HP0。+5H2S↑ B.10~20min,As的去除率变化趋势减缓可能与前期生成大量的沉淀有关 C.0~20min内，平均反应速率m(As)=36.624mol·LJ·h- D,实验中采用的超声波可以加快反应的速率 13.武汉大学某科研团队提出了电化学浸出与溶剂萃取耦合的方法，从废锂离子电池中分离和回收 锂和钴，示意图如图所示。有机相为P507(表示为HA,常以二聚体的形式存在)，可选择性萃取 Co2·。已知：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H°。下列说法正确的是 电源 有机相P507) 个面 LiCoO2 HS0溶液 A.Pt电极为阴极 B.LiCo02参与的电极反应为LiCo02+4H+e=Li+Co2++2H20 C.萃取过程中(HA)2不断提供质子，H2S0,溶液的pH保持不变 D.电子转移方向：Pt电极→LiCoO2电极→H2S0,溶液→Pt电极 14.常温下，用2L0.10mol·L-NaOH溶液吸收N2中混有的SO2,所得溶液的pH,溶液中 c(S0;)、c(HSO,)与混合气体体积（已折算为标准状况下的体积）的关系如图所示（忽略溶液 体积变化)。已知：25℃时，H,S02的电离常数K=1.4×10-2、K2=6.0×10-8:下列说法正确 的是 14 PH 12 10 0.10 8 0.08 6 a 0.06 4 0.04 2 0.02 0 1234.567 0 混合气体体积L A.线a表示c(HS0)与混合气体体积的关系 B.常温下，X点溶液显酸性 C.吸收过程中，溶液中存在关系：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(SO)+c(HS03) D.混合气体中S02的体积分数约为74.7% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)亚硝酸钙[Ca(N02)2]可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。某兴趣小 组利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。 稀硝酸 瓷舟 碱石灰 C D 已知：酸性K2Cr20,溶液能将N0氧化为NO3。 如 回答下列问题： 出 (1)仪器a中支管的作用是 仪器b的名称为 瞰 (2)检查装置气密性后，加入相应的试剂之后进行的操作为(1)通人入N2;(ⅱ)关闭K,打开K, 使稀硝酸滴入三颈烧瓶中，打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ⅲ）关闭K,打开K,通入八2。 长 第二次通人N2的作用是 0 (3)管式炉中过氧化钙反应得到产物Ca(NO2)2和Ca(N0)2,二者物质的量之比为2：1，该反应 教 的化学方程式为 郑 (4)装置D中盛装的试剂是 ;其中发生反应的离子方程式为 尽 (5)Ca(NO2)2样品中含有杂质Ca(N03)2,通过下列方法可测定杂质含量：称量mg样品溶于 凝 水，加Na2S04固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶中，配制成250mL溶液， 取25.00mL溶液进行以下操作： (NH)2Fe(SO.)2 K2Cr207标 NH,CI溶液 稀硫酸 标准溶液 指示剂 准溶液 25.00mL溶液 煮沸 还原NO(稀溶液) 滴定剩余Fe2” NO “煮沸”时发生反应NO2+NH=N2↑+2H,0。“还原N0”时加入10mL0.1mol·L 的(NH)2Fe(S04)2标准溶液，“滴定剩余Fe2+”时消耗VmL0.1000mol·L-1的K,Cr20, 标准溶液。样品中Ca(NO3)2杂质的质量分数为 (用含m、V的式子表 示)。滴定完毕后立即读数，会导致测得的Ca(NO3)2的含量 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 16.(14分)废钼催化剂中铝、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂 (主要成分为MoO3、MoS2,含少量Co0、Ni0、Fe,0,等)中回收有价金属的工艺流程如下： 空气NaOH(aq) 稀硫酸Na0H(aq)H,C,0.(aq) 废钼 催化剂 焙烧贼浸 滤渣 酸浸一除铁-沉镍、沉钴CoC,0,、NiC,0, 气体A Fe(OHD沉淀 +Na2Mo0.(aq)→沉钼→H2Mo0。 稀硝酸 已知： ①常温下，Kp[Fe(0H)3]=2.16×10-9,Km[Ni(0H)2]=2.0×10-15,Kp[Co(0H)2]=6.0× 10-5。 ②当溶液中剩余金属离子的浓度≤1×10-5mol·L时，视为该金属离子已沉淀完全。 ③1g2=0.3,lg3=0.5。 回答下列问题： (1)Mo是第五周期元素，与Cr元素位于同一族，基态Mo原子的价层电子排布式为 (2)“焙烧”时，MoS2中Mo元素由+4价转化为+6价，该反应的化学方程式为 (3)“碱浸”时，主要反应的离子方程式为 ,“碱浸” 后所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)“除铁”时，溶液中c(Ni2+)=0.5mol·L1、c(Co2+)=0.5mol·L1、c(Fe3+)= 0.2mol·L-·,加人适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，再加热煮沸一段时 间，则调节pH的范围为 ,煮沸的作用是 (5)“沉钼”过程中，选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是 (6)在空气中加热18.3gCoC20,·2H20,其热重曲线如图所示。b点对应固体的成分是 eo201 18 骂16 a(275,14.7) 12 8、 b(400,8.0) c(1000,7.5) 6 20040060080010001200 温度/℃ 17.（15分)甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一。回答下列问题： (1)反应①H2(g)+C02(g)=C0(g)+H,0(g)△H1=+41kJ·mol- 反应②3H2(g)+C02(g)CH,0H(g)+H,0(g)△H2 一定温度下，向恒压容器中充入0.2molC02(g)、0.6olH2(g),该条件下只发生反应②， 达平衡时放出7.8kJ的能量，若向相同容器中充人0.4 mol CH0H(g)、0.4molH20(g),在 相同条件下达到平衡时，吸收4.0kJ的能量，则反应②的△H2= kJ·mol-。 (2)恒温、恒压下，以C/Zn0/Zr02为催化剂，初始时n(C02)=1mol,n(H2)=3mol,在反应器 中发生反应3H2(g)+C02(g)CH,0H(g)+H20(g)。 ①下列能作为该反应达到平衡状态的判据的是 (填标号)。 A.气体压强不再变化 B.气体的密度不再改变 C.vE(C02)=3逆(H2) D.各物质浓度比不再改变 ②模拟结果显示，该反应的历程和能量变化如图1所示（其中吸附在催化剂表面的物种用* 表示)。 0 TS +0H+HH5 -1 (HE+ H+H+000H* TS: ()HZ/E+H*+OOOH TSe 2 -3 ③ TS II+H*+HO*+0He TS H+0H*+03H* TS; -5 反应历程 图1 图1所示历程包含 个基元反应，其中最大能垒（活化能）对应步骤的化学方程 式为 ③C02和H2合成甲醇的同时还会发生副反应H2(g)+C02(g)一C0(g）+H20(g), 1.8MPa下，反应经过10min达到平衡，C02的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为 80%[CHOH的选择性= n(CH,OH) n(C02)消耗 ×l00%]。0~10min内，H2的平均反应速率为 kPa·min',反应3H2(g)+C02(g)=CH,OH(g)+H20(g)的平衡常数K,= (列出计算式即可)kPa2, ④对C02加氢合成甲醇过程中甲醇的碳源机理的推测有如下两种。 I.c0,与L作用先生成c0,0再加氢生成甲幕：0，总c0强CH0E H2 Ⅱ，0，不必经过c0,可以直接加氢合成甲醇：60c0: 。CHOH 压强的影响也可以为反应机理的推测提供重要信息。图2是以Cu/ZO/ZrO2为催化剂，压 强从1MPa变化到4MPa时对CO2加氢反应性能的影响，由此推断生成甲醇的机理是 (填“I”或“Ⅱ”)，原因是 [已知：时空收率是指在给定条件下，单位时间内，单位体积（或质量）催化剂能获得的某 产物的量] 825 ￥3 80 解20 5 20 200 40 10H 8 5 岳 23 234 急 0123 234 巴 四 反应压强MPa 反应压强/MPa 反应压强MPa 反应压强/MPa 图2 18.(15分)新型双酰胺类杀虫剂环丙虫酰胺具有广谱、高效、用量少、持效期长等特点，可用于果 树、蔬菜、茶树等作物的杀虫。其合成路线如下（部分条件略）： 惡 HO 0 HO 0 CH.OH ①异构化 E CH,BrCINOs浓HSO4,△ ②-H0 C12H-BrCINO D NH, HN 多步反应 H H2N-NH 环丙虫酰胺 0 异构化 OH 已知：R人H 一R2 R2 回答下列问题： (1)A→B的反应条件和试剂是 (2)B→C的反应类型为 F中含有的官能团为碳氯键、碳溴键 (3)C→D的化学方程式是 (4)E中存在2个六元环。E的结构简式是 (5)F分子中含有的手性碳原子个数为 (6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②苯环上不超过三个取代基；③在酸性条件下水解的一种产物遇FCl, 溶液发生显色反应。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式为」化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 或'C02+H—"HC00(2分) ③17.5(2分) 1 2 3 4 6 7 18x0器x18×0×号2 D D B C C B 1.8x10×2.3的x1.8x10x0.752分) ④Ⅱ(1分) 3.6 3.6 9 10 11 12 13 14 随着压强的增大，C02的转化率增大，甲醇的时空收率和选 C D C C B D 择性也增大，但是C0的时空收率几乎不变，选择性下降， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 说明甲醇由C02直接加氢转化而来(2分) 15.【参考答案+评分标准】(1)平衡压强，使液体顺利滴下(1分） 18.【参考答案+评分标准】(1)FeBr3/Br2(2分，写“Fe/Br2”也 U形管(1分) 给分) (2)将装置中残留的N0气体赶人后续装置充分反应或吸 (2)取代反应(1分)酰胺基、碳碳双键、酯基(2分，少写1 收(2分) 个扣1分) (3)5Ca0,+6N0△2Ca(N02)2+Ca(N0,)2+2Ca0(2 HO. 0 分，未配平扣1分) (3) CH,OH 浓H,S0: OH △ (4)酸性K2C,0,溶液(2分，其他合理答案也得分) Cr,0号+2N0+6H*—2Cr3++2N0,+3H20(2分，未配 HO 0 平扣1分) +H20(2分，原子连接方式有错不 (5)5-32×16.4%(2分，表达式合理即给分) 偏小(2分) 3m CI B 16.【参考答案+评分标准】(1)4d5s(1分) 给分) (2)2MoS2+70,高温2Mo0,+4S0,(2分，未配平扣1分) (3)Mo0,+20H—Mo0}+H20(2分，未配平扣1分) 4 (2分) Co0、Ni0、Fe0,(2分，少写1个扣1分) (4)2.8≤pH<6.8(2分)破坏氢氧化铁胶体，使沉淀颗粒 CI B 长大，便于过滤分离(2分) (5)1(2分) (5)防止钼()被还原为低价态(1分) OOCH (6)Co04(2分) 17.【参考答案+评分标准】(1)-49(2分，漏写“-”不给分) (6)13(2分) (2分) (2)①BD(2分，少写1个扣1分，多选、错选不得分) NHCI ②3(2分)00，+H+3(g)一Hc00+3(g)